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2019-2020年高三12月联考化学试题可能用到的相对原子质量H1N14C12O16S32Cl
35.5Na23第I卷(48分)
一、选择题(本大题共24小题,每小题只有一个正确答案,每小题2分,共48分)
1.用加热方法可分离的一组物质是()A.氯化铵和消石灰B.碳铵和过氧化钠C.碘和食盐D.硝酸铵和硫酸钠
2.用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火其原因是()
①幕布的着火点升高
②幕布的质量增加
③氯化铵分解吸收热量,降低了温度
④氯化铵分解产生的气体隔绝了空气A.
①②B.
③④C.
③④D.
②④
3.对于某些离子的检验及结论一定正确的是()A.加入盐酸产生无色气体,将气体通入石灰水中,溶液变浑浊,一定有B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,一定有C.加入氢氧化钠并加热,产生气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝,一定有D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸白色沉淀消失,一定有Ba2+
4.烧瓶中放入铜片和稀硝酸,用酒精灯加热来制取较纯净的一氧化氮,反应开始后发现烧瓶中充满棕红色气体,这时的操作应是()A.立即接上收集容器,用向上排空气法收集B.待烧瓶中红棕色消失后,用向上排空气法收集C.立即用排水法收集D.待烧瓶中红棕色气体消失后,用排水法收集5.NH3和O2混合气体100mL通过红热的铂丝,充分反应后的混合气体再通过足量水最终收集到10mL残留气体,则原混合气体中O2体积不可能是气体体积在相同条件下测定A.
12.5mLB.
21.5mLC.
64.2mLD.
70.0mL5.不论以何种比例混合,将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中,一定能产生沉淀的组合是序号甲乙丙
①CO2SO2石灰水
②HClCO2石灰水
③CO2SO2BaNO32
④NO2SO2BaCl2
⑤CO2NH3CaCl2A.
②③④B.
②③④⑤C.
①②④D.
①②③④7.下列反应属于吸热反应的是()A.C6H12O6葡萄糖aq+6O26CO2+6H2OB.CH3COOH+KOHCH3COOK+H2OC.反应物的总能量大于生成物的总能量D.破坏反应物全部化学键所需能量大于破坏生成物全部化学键所需能量8.下列说法正确的是()A.热化学方程式中,如果没有注明温度和压强,则表示反应热是在标准状况下测得的数据B.升高温度或加入催化剂,可以改变化学反应的反应热C.据能量守恒定律,反应物的总能量一定等于生成物的总能量D.物质发生化学变化一定伴随着能量变化9.已知H2g+F2g===2HFg△H=-270kJ,下列说法正确的是()A.1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJB.1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJC.在相同条件下,1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量D.2mol氟化氢气体分解成1mol的氢气和1mol的氟气放出270kJ热量10.在同温同压下下列各组热化学方程式中,△H2△H1的是( )A.2H2g+O2g=2H2Og,△H1;2H2g+O2g=2H2Ol,△H2B.Sg+O2g=SO2g,△H1;Ss+O2g=SO2g,△H2C.Cs+O2g=COg,△H1;Cs+O2g=CO2g,△H2D.H2g+Cl2g=2HClg,△H1;2H2g+2Cl2g=4HClg,△H
211.在密闭容器中进行化学反应2SO2+O22SO3已知反应过程中某一时刻SO
2、O
2、SO3浓度分别为
0.2mol/L、
0.1mol/L、
0.2mol/L当反应达到平衡时可能存在的数据是( )A、SO2为
0.4mol/L、O2为
0.2mol/LB、SO2为
0.25mol/LC、SO
2、SO3都为
0.15mol/LD、SO2为
0.4mol/L12.温度一定时于密闭容器中发生可逆反应:mA气+nB气pC气达到平衡后若将混合气体的体积压缩到原来的1/2当再次达到平衡时C的浓度为原平衡时C的浓度的
1.9倍则下列叙述中正确的是( )A.平衡向逆反应方向移动B.C气体的体积分数增大C.气体A的转化率升高D.m+np13.在密闭容器中进行下列反应Mg+NgRg+2L,此反应符合下面图像,下列叙述正确的是( )A.正反应吸热,L是气体B.正反应吸热,L是固体C.正反应放热,L是气体D.正反应放热,L是固体或液体
14.右图曲线a表示放热反应Xg+YgZg+Mg+Ns进行过程中X的转化率随时间变化的关系若要改变起始条件,使反应过程按b曲线进行,可采取的措施是( )A.升高温度B.加大X的投入量C.加催化剂D.增大体积15.恒温恒压下,在容积可变的器皿中,反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡后,再向容器内通入一定量NO2,又达到平衡时,N2O4的体积分数( )A.不变B.增大C.减少D.无法判断16.用3g块状大理石与30mL3mol/L盐酸反应制取CO2气体,若要增大反应速率,可采取的措施是( )
①再加入30mL3mol/L盐酸
②改用30mL6mol/L盐酸
③改用3g粉末状大理石
④适当升高温度A.
①②④ B.
②③④ C.
①③④ D.
①②③17.下列情况下,反应速率相同的是( )A.等体积
0.1mol/LHCl和
0.05mol/LH2SO4分别与
0.2mol/LNaOH溶液反应B.等质量锌粒和锌粉分别与等量1mol/LHCl反应C.等体积等浓度HCl和CH3COOH分别与等质量的Na2CO3粉末反应D.等体积
0.2mol/LHCl和
0.1mol/LH2SO4与等量等表面积等品质石灰石反应18.在一个不传热的固定容积的密闭容器中发生可逆反应 mAg+nBgpCg+qDg,当m、n、p、q为任意整数(不为零)时,能说明达到平衡状态的标志是( )A、体系的压强不再改变 B、混合气体的密度不再改变C、反应速率υA:υB:υC:υD=m:n:p:qD、单位时间内mmolA断键发生反应,同时pmolC也断键发生反应 19.下列叙述中,不能用平衡移动原理解释的是( )A.红棕色的NO2,加压后颜色先变深后变浅B.高压比常压有利于合成SO3的反应C.由H
2、I2g、HIg气体组成的平衡体系加压后颜色变深D.黄绿色的氯水光照后颜色变浅20.已知反应
①101kPa时,2Cs+O2g==2COg;ΔH=-221kJ/mol
②稀溶液中,H+aq+OHˉaq==H2Ol;ΔH=-
57.3kJ/mol 下列结论正确的是 A.碳的燃烧热大于
110.5kJ/mol B.
①的反应热为221kJ/mol C.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-
57.3kJ/mol D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水,放出
57.3kJ热量21.常温常压下,在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里,分别充有二氧化氮和空气,现分别进行下列两项实验(N2O42NO2△H>0)(a)将两容器置于沸水中加热(b)在活塞上都加2kg的砝码在以上两情况下,甲和乙容器的体积大小的比较,正确的是( )A.(a)甲>乙,(b)甲>乙B.(a)甲>乙,(b)甲=乙C.(a)甲<乙,(b)甲>乙D.(a)甲>乙,(b)甲<乙22.下列对化学平衡移动的分析中,不正确的是( )
①已达平衡的反应Cs+H2OgCOg+H2g,当增加反应物物质的量时,平衡一定向正反应方向移动
②已达平衡的反应N2g+3H2g2NH3g,当增大N2的浓度时,平衡向正反应方向移动,N2的转化率一定升高
③有气体参加的反应平衡时,若减小反应器容积时,平衡一定向气体体积增大的方向移动
④有气体参加的反应达平衡时,在恒压反应器中充入稀有气体,平衡一定不移动A.
①④B.
①②③C.
②③④D.
①②③④23.对于可逆反应A(g)+2Bg2Cg正反应吸热,下列图象中正确的是( )24.下列说法中有明显错误的是( )A.对有气体参加的化学反应,增大压强体系体积减小,可使单位体积内活化分子数增加,因而反应速率增大B.升高温度,一般可使活化分子的百分数增大,因而反应速率增大C.活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞D.加入适宜的催化剂,可使活化分子的百分数大大增加,从而成千上万倍地增大化学反应的速率第II卷(52分)
1、非选择题(每空2分,共30分)25.(6分)在
①H2S
②SO2
③CO
④Cl2
⑤HI
⑥CO2六种气体中,属于酸酐的是_______;能使品红溶液褪色的是_______;通入石蕊试液先变红后褪色的是_______,只变红不褪色的是_______;能使碘化钾淀粉试纸变蓝的是_______;能与溴水反应的是_______(填序号)
26.(8分)下图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系(某些产物和反应条件已略去)化合物B在常温常压下为气体,B和C的相对分子质量之比为4︰5,化合物D是重要的工业原料
(1)写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式___________________________
(2)写出一个由D生成B的化学方程式____________________________________
(3)将5mL
0.10mol·L—1的E溶液与10mL
0.10mol·L—1的NaOH溶液混合
①写出反应的离子方程式_________________________________________;
②反应后溶液的pH____7(填“大于”、“小于”或“等于”)
27.(3分)现有一瓶饱和氯水倒扣于水槽中,当日光照射到盛有氯水的装置时,可观察到平底烧瓶内有气泡产生,放置一段时间后,溶液颜色变浅,产生上述现象的原因是请用相关的反应方程式和简要文字说明
28.(4分)
(1)氨水中存在哪些微粒
(2)什么能在浓氨水中加入NaOH固体可制取NH3?
29.(7分)在化学反应中,能引发化学反应的分子间碰撞称之为有效碰撞,这些分子称为活化分子使普通分子变成活化分子所需提供的最低能量叫活化能,其单位用kJ•mol-1表示请认真观察下图,然后回答问题
(1)图中反应是(填“吸热”或“放热”)反应,该反应(填“需要”或“不需要”)环境先提供能量,该反应的△H=(用含E
1、E2的代数式表示)
(2)对于同一反应,图中虚线II与实线I相比,活化能,单位体积内活化分子的百分数,因此反应速率,你认为最可能的原因是30.(8分)以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下
(1)将燃烧黄铁矿的化学方程式补充完整4+11O22Fe2O3+8SO2
(2)接触室中发生反应的化学方程式是
(3)每160gSO3气体与H2O化合放出
260.6kJ的热量,该反应的热化学方程式是
(4)吸收塔排出的尾气先用氨水吸收,再用浓硫酸处理,得到较高浓度的SO2和铵盐SO2既可作为生产硫酸的原料循环再利用,也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2SO2吸收Br2的离子方程式是
31.(6分)依据事实,写出下列反应的热化学方程式
(1)在25℃、101kPa下,1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热
22.68kJ则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为___________________________________________
(2)若适量的N2和O2完全反应,每生成23gNO2需要吸收
16.95kJ热量,_______________________________________________________________
(3)已知拆开1molH-H键,1molN-H键,1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ,则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为_____________
32、(10分)t℃时,将3molA和1molB气体通入体积为2L的密闭容器中(容积不变),发生如下反应3A(g)+BgxCg2min时反应达到平衡状态(温度不变),剩余了
0.8molB并测得C的浓度为
0.4mol/L请填写下列空白:1从开始反应至达到平衡的状态生成C平均反应速率为.2x=;平衡常数K=.3若继续向原混合物的容器中通入少量氦气设氦气和A、B、C都不反应后,化学平衡(填字母);A、向正反应方向移动B、向逆反应方向移动C、平衡不移动
(4)若向原平衡混合物的容器中再充入amolC,在t℃时达到新平衡,此时B的物质的量为n(B)=mol题号12345678910答案CBCDBDDDCB题号11121314151617181920答案BACCABADCA题号21222324答案DDDC25答案
②⑥②④④①②⑤⑥④①②⑤26答案.(8分)
(1)H2SO3+2H2S=3S+3H2O
(2)C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O(其他合理答案也给分如Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O等)
(3)
①H2SO3+2OH-=SO32-+2H2O
②大于27答案1氯气溶于水时发生反应Cl2+H2OHCl+HClO,光照时2HClO2HCl+O2↑,产生气体,同时使氯气与水反应的平衡向正反应方向移动,消耗Cl2,使溶液颜色变浅
28.略29
(1)放热;需要;E1-E2
(2)降低;增多;加快;使用了催化剂30解析与答案(15分)
(1)FeS22)2SO2+O22SO3
(3)SO3g+H2Ol=H2SO4l△H=-
130.3kJ·mol-1
(4)SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-
31、
(1)CH3OHl+O2g→CO2g+2H2OlΔH=–
725.76kJ·mol-1
(2)N2g+2O2g===2NO2gΔH=+
67.8kJ·mol-1
(3)N2g+3H2g===2NH3gΔH=-92kJ·mol-
132、
(1)
0.2mol•L-1•min-1说明:不写单位扣分24;1/273C
40.8+
0.2a(3分)酶甲乙。