还剩25页未读,继续阅读
本资源只提供10页预览,全部文档请下载后查看!喜欢就下载吧,查找使用更方便
文本内容:
2019-2020年高一(下)暑假化学作业
(8)含解析 一.选择题(本题共有16个小题,每小题3分,共48分.每小题只有一个选项符合题意)1.(3分)(xx秋•巴中期末)绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染.下列措施不符合绿色化学原则的是( ) A.使用化学添加剂抑制水中植物的生长 B.用天然气代替汽油和柴油作发动机燃料 C.生产安全、能降解、可再利用的产品 D.推广使用无磷洗涤剂和无氟冰箱 2.(3分)(xx春•沙坪坝区校级期末)下列说法不正确的是( ) A.淀粉、纤维素水解的最终产物均为葡萄糖 B.油脂水解产物为纯净物 C.葡萄糖既可以与银氨溶液反应,又可以与新制氢氧化铜悬浊液反应 D.蛋白质水解的最终产物为氨基酸 3.(3分)(xx春•沙坪坝区校级期末)下列有关叙述不正确的是( ) A.乙烯既是基本化工原料,又可用作植物生长调节剂 B.在汽油中添加乙醇可以减少汽车尾气污染 C.利用太阳能进行海水淡化,可以缓解淡水资源紧张 D.对废旧电池进行回收,并进行填埋处理 4.(3分)(xx春•沙坪坝区校级期末)铀92235U是重要的核工业原料,在自然界中的含量很低.下列有关铀92235U的说法正确的是( ) A.92235U与92238U的性质完全相同 B.92235U原子核中含有143个中子 C.92235U属于短周期元素 D.1mol92235U的质量是143g 5.(3分)下列有关说法中正确的是( ) A.16O、17O、18O互为同位素 B.金刚石和石墨互为同分异构体 C.CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)CH2CH3互为同分异构体 D.甲醇(CH3OH)、乙二醇()、丙三醇()互为同系物 6.(3分)(xx春•珠海期末)下列有关化学反应速率及限度的描述错误的是( ) A.催化剂能改变化学反应的速率 B.一定条件下的可逆反应,反应物的转化率不可能达到100% C.有气体参加的反应,通过压缩体积增大压强,可以使反应速率增大 D.当化学反应达到其最大限度时,反应就停止了 7.(3分)(xx春•蓟县校级期末)下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是( ) A.氢氧化钠溶液与稀盐酸混合 B.乙醇燃烧 C.氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合搅拌 D.氧化钙溶于水 8.(3分)(xx秋•巴中期末)有A、B、C、D四种短周期元素,A、B元素的阳离子和C、D元素的阴离子都具有相同的电子层结构,且A单质的还原性比B单质的还原性强,C的阴离子所带负电荷比D的阴离子所带负电荷多,则A、B、C、D的原子序数大小关系是( ) A.B>A>C>DB.C>B>A>DC.A>B>C>DD.B>A>D>C 9.(3分)(xx春•沙坪坝区校级期末)下列说法正确的是( ) A.石油分馏、裂化、裂解都属于物理变化 B.煤的干馏、气化、液化都属于化学变化 C.煤、石油是混合物,而煤焦油、汽油是纯净物 D.天然气、煤气、焦炉气、裂解气中都含有乙烯 10.(3分)(xx秋•巴中期末)图是某种含有C、H、O元素的有机物简易球棍模型.下列关于该有机物的说法正确的是( ) A.该物质属于烃类 B.分子式为C3H8O2 C.在一定条件下,丙酸和甲醇反应可以生成该物质 D.该物质含有双键,能跟氢气发生加成反应 11.(3分)(xx秋•巴中期末)一定量的盐酸跟足量的锌粉反应时,为了减缓反应速率,且不影响生成氢气的总量,可向盐酸中加入适量的( ) A.NaOH溶液B.NaNO3溶液C.CuCl2溶液D.KCl溶液 12.(3分)(xx春•沙坪坝区校级期末)下列说法正确的是( ) A.含有离子键的化合物一定是离子化合物 B.含有共价键的化合物一定是共价化合物 C.所有物质都含有共价键 D.均由非金属元素形成的化合物不可能是离子化合物 13.(3分)(xx秋•巴中期末)今有A、B两种原子,A原子的M层比B原子的M层少3个电子,B原子的L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍.则A、B分别是( ) A.He和BB.C和ClC.Na和SiD.C和Al 14.(3分)(xx春•沙坪坝区校级期末)下列过程与加成反应无关的是( ) A.苯与溴水混合振荡,水层颜色变浅 B.裂化汽油与溴水混合振荡,水层颜色变浅 C.乙烯与水在一定条件下反应制取乙醇 D.乙烯与氯化氢在一定条件下反应制取纯净的一氯乙烷 15.(3分)(xx秋•巴中期末)下列除杂质的方法(括号内为杂质)正确的是( ) A.溴苯(Br2)加入苯和氯化铁固体,充分反应后过滤 B.乙醇(乙酸)加入氢氧化钠溶液,充分反应后蒸馏 C.乙酸乙酯(乙酸)加入氢氧化钠溶液,充分反应后静置分液 D.溴水(碘)加入四氯化碳,充分振荡后静置分液 16.(3分)(xx•渭南二模)有机物A和B,只由C、H、O两种或三种元素组成,相同物质的量的A和B完全燃烧时,消耗氧气的物质的量相等,下列对A、B的判断错误的是( ) A.A与B可能互为同分异构体 B.A与B的分子组成可能只相差n个“CH2” C.A与B的分子组成可能只相差n个“CO2” D.A与B的分子组成可能只相差n个“H2O”
二、选择题(共6个小题,每小题4分,共24分.)17.(4分)(xx春•荆门期末)根据元素周期表中的规律分析下面的推断,其中错误的是( ) A.铍(Be)是一种金属,它的最高价氧化物的水化物可能具有两性 B.砹是一种有色固体,HAt不稳定,AgAt是有色难溶于水的固体 C.硫酸锶(SrSO4)是难溶于水和盐酸的白色固体 D.硒化氢(H2Se)是无色、有毒、比H2S稳定的气体 18.(4分)(xx春•沙坪坝区校级期末)已知铅蓄电池放电过程可以表示为PbO2+2H2SO4+Pb═2PbSO4+2H2O下列关于铅蓄电池的说法正确的是( ) A.Pb为正极,PbO2为负极 B.正极电极反应式为PbO2+SO42﹣+2H+═PbSO4+H2O C.硫酸溶液中,H+移向负极 D.放电一段时间后,SO42﹣浓度减小 19.(4分)(xx•广州二模)下列实验方法正确的是( )
①用水鉴别四氯化碳、苯和乙醇
②用澄清石灰水鉴别碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液
③用闻气味的方法鉴别化纤织物和纯毛织物
④用碘水检验淀粉水解是否完全
⑤用蒸馏法分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液. A.
①④B.
③④C.
②③D.
①⑤ 20.(4分)(xx秋•巴中期末)关于下列装置图的叙述中,不正确的是( ) A.装置
①可用于石油的分馏实验 B.装置
②中X若为四氯化碳,可用此装置吸收NH3或HCl C.以NH4Cl为原料,在实验室中可用装置
③制备少量NH3 D.装置
④可用于收集H
2、NH
3、CO
2、Cl
2、NO等气体 21.(4分)(xx春•沙坪坝区校级期末)由C、H、O组成的化合物
8.80mg,完全燃烧后得二氧化碳
22.0mg,水
10.8mg.该化合物的实验式(最简式)是( ) A.C5H6OB.C5H12C.C5H12O2D.C5H12O 22.(4分)(xx春•沙坪坝区校级期末)相同状况下,
2.24LCH4和C2H4的混合气体完全燃烧需要
5.6L氧气,则混合气体中乙烷的体积分数为( ) A.95%B.50%C.45%D.25%
三、填空题(本题包括2小题,共20分)23.(10分)(xx春•沙坪坝区校级期末)有下列几种物质
①Ne、
②NH4Cl、
③NaOH、
④Cl
2、
⑤CO
2、
⑥H2O、
⑦Na2O2.
(1)上述物质中,属于共价化合物的是 (填序号,下同),既存在离子键又存在极性键的是
(2)
②号物质的电子式为 、
④号物质的电子式为 .用电子式表示
⑥号物质的形成过程 . 24.(10分)(xx春•荆门期末)
①~⑩是元素周期表中的十种元素主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2
①②③3
④⑤⑥⑦⑧4
⑨⑩回答下列问题
(1)某同学对下列性质进行了对比,其中正确的是 .A.原子半径⑩>
⑨>
⑦B.离子半径
⑨>
④>
⑦C.非金属性
③>
②>
⑥D.单质的熔点
④>
⑨>⑩>
⑧E.单质的氧化性
③>
⑦>
⑧
(2)用合适的化学用语回答金属性最强的元素离子结构示意图为 ,常温下呈液态的氢化物的结构式为 .
(3)在上述元素中,
②、
⑧元素形成的气态氢化物可以相互反应,该反应的化学方程式为 ;
⑨、
⑤元素形成的最高价氧化物的水化物可以相互反应,该反应的离子方程式为 .
四、(本题包括2小题,共20分)25.(10分)(xx秋•巴中期末)工业合成氨的反应(N2+3H3═2NH3)是一个放热反应.
(1)相同条件下,1molN2和3molH2所具有的能量 (填“>”、“<”或“=”)2molNH3具有的能量;在相同条件下,若断开1molN
2、3molH2和2molNH3中的化学键时,吸收的能量分别为Q
1、Q
2、Q3,则Q1+Q2 Q3(填“>”、“<”或“=”);在一定条件下,当该反应生成2molNH3时,放出92kJ的热量,该条件下,如果将1molN2和3molH2混合,使其充分反应,放出的热量 92kJ(填“>”、“<”或“=”).
(2)实验室模拟工业合成氨时,向密闭容器内充入10molN
2、30molH2,在一定条件下发生反应.
①若密闭容器的体积为2L,反应经过10min后,测得容器内的NH3为10mol,则用N2表示的该反应速率为 ,此时容器内H2的浓度为 .
②若保持容器的容积不变,反应一段时间后,测得容器内下列各项性质保持不变.其中不能说明合成氨反应已经达到化学平衡状态的是 .a.压强b.密度c.分子数d.气体体积e.气体质量f.NH3的物质的量的分数. 26.(10分)(xx秋•巴中期末)理论上讲,任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池.
(1)将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度同体积的稀硫酸中一段时间,则甲、乙两种装置中属于原电池的是 ,甲装置中铜片上的现象是 .
(2)利用反应“Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+”可以设计一个化学电池,若正极材料用石墨碳棒,则该电池的负极材料是 ,电解质溶液是 .
(3)据报道,最近摩托罗拉公司研制了一种由甲醇和氧气以及强碱作电解质溶液的新型手机电池,电量可达现用镍氢电池或锂电池的10倍.已知该电池的总反应为2CH3OH+3O2+4OH﹣=2CO32﹣+6H2O,则该燃料电池的正极上的电极反应式为 ,当外电路通过
1.2mole﹣时,理论上消耗甲醇 g.
五、(本题包括2小题,共20分)27.(12分)(xx秋•巴中期末)A、B、C、D是四种常见的有机物,其中,A是一种气态烃,在标准状况下的密度是
1.25g/L,其产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志之一;D的分子式为C2H4O2;B和D在浓硫酸和加热的条件下发生反应,生成的有机物有特殊的香味;A、B、C、D在一定条件下的转化关系如图所示(反应条件已省略)回答下列问题
(1)指出下列反应的类型
①属于 、
②属于 .
(2)A、B、D中,既不能使酸性高锰酸钾溶液褪色,又不能使溴水褪色的是 ,分子中所有原子均在同一个平面上的是 .
(3)写出下列反应的化学方程式
② 、B+D . 28.(8分)(xx春•沙坪坝区校级期末)实验室制备少量硝基苯的主要步骤如下
①配制浓硫酸与浓硝酸的混和酸,加入如图所示反应器中.
②向室温下的混和酸中逐滴加入一定量的苯,充分振荡,混合均匀.
③在50﹣60℃下发生反应,直至反应结束.
④除去混和酸后,粗产品依次用蒸馏水和5%NaOH溶液洗涤,最后再用蒸馏水洗涤.
⑤用无水CaCl2干燥、分离后得到纯硝基苯.回答下列问题
(1)配制一定比例的浓硫酸与浓硝酸的混合酸时,操作的注意事项是 .
(2)装置中,长玻璃管的作用是 .
(3)步骤
④中洗涤、分离粗硝基苯应使用的仪器是 .
(4)步骤
⑤中的分离方法是 .
六、(本题包括2小题,共18分)29.(8分)(xx春•沙坪坝区校级期末)空气吹出法工艺,是目前“海水提溴”的最主要方法之一.以海水提盐后得到的苦卤为原料,提溴的工艺流程如下回答下列问题
(1)步骤
②的离子方程式为 、步骤
④的离子方程式为 .
(2)
⑥的蒸馏过程中,溴出口温度要控制在80﹣900C.温度过高或过低都不利于生产,理由是 .
(3)步骤
②后,已经得到了含溴的海水,为什么不能直接进行蒸馏得到液溴,而要经过一系列后续操作,原因是 . 30.(10分)(xx春•沙坪坝区校级期末)为了确定某铝热剂(含氧化铁和铝)的组成,分别进行下列实验.
(1)若取ag样品,向其中加入足量的氢氧化钠溶液,测得生成的气体为bL(标况).反应的离子方程式为 ,样品中铝的物质的量为 mol;
(2)若取ag样品,在高温下能恰好完全反应,该反应的化学方程式为 ,样品中氧化铁与铝的质量比为 ;
(3)待
(2)中反应产物冷却后,往其中加入足量的盐酸,测得生成的气体体积为cL(标况),则该气体与
(1)中所得的气体的体积比c b= . xx重庆市杨家坪中学高一(下)暑假化学作业
(8)参考答案与试题解析 一.选择题(本题共有16个小题,每小题3分,共48分.每小题只有一个选项符合题意)1.(3分)(xx秋•巴中期末)绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染.下列措施不符合绿色化学原则的是( ) A.使用化学添加剂抑制水中植物的生长 B.用天然气代替汽油和柴油作发动机燃料 C.生产安全、能降解、可再利用的产品 D.推广使用无磷洗涤剂和无氟冰箱考点绿色化学.版权所有分析绿色化学是指化学反应过程中以“原子经济性”为基本原则,即在获取新物质的化学反应中充分利用参与反应的每个原料原子,实现“零排放”.不仅充分利用资源,而且不产生污染.解答解A、使用化学添加剂污染了水资源;故符合题意.B、用天然气代替汽油和柴油作发动机燃料可以减少空气污染;故不符合题意.C、可降解和可再利用的产品可减少白色污染;故不符合题意.D、推广使用无磷洗涤剂可以减少水的富营养化,使用无氟冰箱可以减少氟利昂的排放,减少对臭氧层的破坏;故不符合题意.故选A.点评本题考查的是绿色化学问题.做这类题目要注意联系生活实际. 2.(3分)(xx春•沙坪坝区校级期末)下列说法不正确的是( ) A.淀粉、纤维素水解的最终产物均为葡萄糖 B.油脂水解产物为纯净物 C.葡萄糖既可以与银氨溶液反应,又可以与新制氢氧化铜悬浊液反应 D.蛋白质水解的最终产物为氨基酸考点葡萄糖的性质和用途;油脂的性质、组成与结构;淀粉的性质和用途;氨基酸、蛋白质的结构和性质特点.版权所有专题糖类与蛋白质专题.分析A、根据淀粉、纤维素的水解产物判断;B、根据油脂的水解产物成分判断;C、根据葡萄糖的官能团判断其性质;D、根据蛋白质的形成判断其水解产物.解答解A、淀粉和纤维素都是多糖,其水解最终产物都是葡萄糖,故A正确;B、油脂的水解产物是高级脂肪酸和甘油,所以是混合物,故B错误;C、葡萄糖是多羟基醛,既含有羟基又含有醛基,所以具有醛的性质,既可以与银氨溶液反应,又可以与新制氢氧化铜悬浊液反应,故C正确;D、形成蛋白质的多肽是由多个氨基酸脱水形成的,所以蛋白质的水解最终产物是氨基酸,故D正确;故选B.点评本题考查了葡萄糖、多糖、蛋白质等有机物的性质,难度不大,注意葡萄糖的性质是考试的热点. 3.(3分)(xx春•沙坪坝区校级期末)下列有关叙述不正确的是( ) A.乙烯既是基本化工原料,又可用作植物生长调节剂 B.在汽油中添加乙醇可以减少汽车尾气污染 C.利用太阳能进行海水淡化,可以缓解淡水资源紧张 D.对废旧电池进行回收,并进行填埋处理考点使用化石燃料的利弊及新能源的开发;三废处理与环境保护;乙烯的用途.版权所有专题化学应用.分析A.乙烯是基本化工原料,它可以用来制取其他很多有用的物质,乙烯又可用作植物生长调节剂;B.乙醇汽油,大大减少汽车尾气中一氧化碳、碳氢化合物排放同时,还使尾气中氮氧化物、酮类等污染物浓度明显降低;C.利用太阳能进行海水淡化,符合能量守恒定律,是可行的;D.废旧电池进行填埋处理,电池中的重金属会造成土壤的污染.解答解A.乙烯是基本化工原料,它的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平,乙烯又可用作植物生长调节剂,故A正确;B.使用车用乙醇汽油,在大大减少汽车尾气中一氧化碳、碳氢化合物排放同时,还使尾气中氮氧化物、酮类等污染物浓度明显降低,故B正确;C.利用太阳能进行海水淡化,成本很低,可以缓解淡水资源紧张,故C正确;D.对废旧电池进行填埋处理,会造成土壤的污染,故D错误.故选D.点评本题考查化学知识在生活中的应用,平时学习中注意联系生活. 4.(3分)(xx春•沙坪坝区校级期末)铀92235U是重要的核工业原料,在自然界中的含量很低.下列有关铀92235U的说法正确的是( ) A.92235U与92238U的性质完全相同 B.92235U原子核中含有143个中子 C.92235U属于短周期元素 D.1mol92235U的质量是143g考点质量数与质子数、中子数之间的相互关系.版权所有专题原子组成与结构专题.分析A.根据同位素的性质思考.B.根据质量数与质子数和中子数的关系计算.C.根据短周期与长周期的概念和原子序数的特点思考.D.根据相对原子质量去计算.解答A.92235U与92238U质子数相同、质量数不同,互为同位素,其物理性质是有差别的,而化学性质是几乎完全相同的,故A错误.B.92235U含有的中子数为235﹣92=143,故B正确.C.92235U的质子数即原子序数为92,而短周期元素的原子序数在1﹣18之间,因此92235U不属于短周期元素,故C错误.D.92235U的质量数是235,其摩尔质量应是235g/mol,即1mol92235U的质量是235g,故D错误.故选B.点评本题考查了同位素、周期表、质量数、物质的量的计算,并且考查了一些容易引起模糊的概念,需要学习时认真掌握. 5.(3分)下列有关说法中正确的是( ) A.16O、17O、18O互为同位素 B.金刚石和石墨互为同分异构体 C.CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)CH2CH3互为同分异构体 D.甲醇(CH3OH)、乙二醇()、丙三醇()互为同系物考点同位素及其应用;芳香烃、烃基和同系物;同分异构现象和同分异构体.版权所有专题原子组成与结构专题;同系物和同分异构体.分析A.根据同位素概念分析;B.根据同分异构体概念分析;C.根据同分异构体概念分析;D.根据同系物概念分析.解答解A.质子数相同,中子数不同的一类原子互称同位素,16O、17O、18O,质子数都为8,中子数分别为
8、
9、10,三者互为同位素,故A正确;B.同分异构体是指结构不同,分子式相同的化合物之间的互称,金刚石和石墨为单质,二者互称同素异形体,故B错误;C.CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)CH2CH3分子式不同,不是同分异构体,为同系物,故C错误;D.甲醇(CH3OH)、乙二醇()、丙三醇()所含官能团的个数不同,不是同系物,故D错误;故选A.点评本题考查了有机物的概念,注意五同的区别与联系. 6.(3分)(xx春•珠海期末)下列有关化学反应速率及限度的描述错误的是( ) A.催化剂能改变化学反应的速率 B.一定条件下的可逆反应,反应物的转化率不可能达到100% C.有气体参加的反应,通过压缩体积增大压强,可以使反应速率增大 D.当化学反应达到其最大限度时,反应就停止了考点化学反应速率的概念;化学反应的可逆性;化学反应速率的影响因素;化学平衡状态的判断.版权所有专题化学平衡专题;化学反应速率专题.分析A、使用催化剂改变反应历程;B、可逆反应具有不完全性;C、压缩体积增大压强,浓度增大,反应加快;D、可逆反应为动态平衡,达到其最大限度时v(正)=v(逆)≠0.解答A、使用催化剂改变反应历程,加快反应,故A正确;B、可逆反应具有不完全性,反应物的转化率不可能达到100%,故B正确;C、压缩体积增大压强,实质浓度增大,反应加快,故C正确D、可逆反应为动态平衡,达到其最大限度时v(正)=v(逆)≠0,故D错误.故选D点评考查可逆反应及影响化学反应速率的因素,难度不大,注意基础知识积累掌握. 7.(3分)(xx春•蓟县校级期末)下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是( ) A.氢氧化钠溶液与稀盐酸混合 B.乙醇燃烧 C.氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合搅拌 D.氧化钙溶于水考点吸热反应和放热反应;化学反应中能量转化的原因.版权所有专题化学反应中的能量变化.分析根据能量守恒可知生成物总能量高于反应物总能量为吸热反应,生成物总能量小于反应物总能量为放热反应;常见的放热反应有所有的物质燃烧、所有金属与酸、所有中和反应;绝大多数化合反应、置换反应等;常见的吸热反应有大多数的分解反应、以C、CO、H2作还原剂的氧化还原反应、强碱和铵盐的复分解反应等.解答解生成物总能量高于反应物总能量为吸热反应,A、氢氧化钠与稀盐酸反应,是放热反应,故A错误;B、乙醇燃烧属于放热反应,故B错误;C、氢氧化钡晶体与氯化铵晶体,是吸热反应,故C正确;D、氧化钙溶于水与水发生化合反应,属于放热反应,故D错误.故选C点评本题主要考查了放热反应和放热反应,掌握常见的放热反应和放热反应是解题的关键. 8.(3分)(xx秋•巴中期末)有A、B、C、D四种短周期元素,A、B元素的阳离子和C、D元素的阴离子都具有相同的电子层结构,且A单质的还原性比B单质的还原性强,C的阴离子所带负电荷比D的阴离子所带负电荷多,则A、B、C、D的原子序数大小关系是( ) A.B>A>C>DB.C>B>A>DC.A>B>C>DD.B>A>D>C考点原子结构与元素周期律的关系.版权所有专题元素周期律与元素周期表专题.分析A、B元素的阳离子和C、D元素的阴离子都具有相同的电子层结构,则A、B元素的原子序数大于C、D元素的原子序数,根据同周期元素性质的递变规律结合核外电子排布分析该题.解答解、B元素的阳离子和C、D元素的阴离子都具有相同的电子层结构,则A、B元素的原子序数大于C、D元素的原子序数,同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱,对应的单质的还原性逐渐减弱,A单质的还原性比B单质的还原性强,则A的原子序数小于B,同周期元素从左到右原子的最外层电子数逐渐增多,C的阴离子所带负电荷比D的阴离子所带负电荷多,则D的最外层电子数比C多,所以D的原子序数大于C,所以四种元素的原子序数大小关系为B>A>D>C,故选D.点评本题考查元素的推断,题目难度不大,注意同周期元素性质和结构的递变规律,把握好相关基础知识,此类题目不难解答. 9.(3分)(xx春•沙坪坝区校级期末)下列说法正确的是( ) A.石油分馏、裂化、裂解都属于物理变化 B.煤的干馏、气化、液化都属于化学变化 C.煤、石油是混合物,而煤焦油、汽油是纯净物 D.天然气、煤气、焦炉气、裂解气中都含有乙烯考点煤的干馏和综合利用;石油的分馏产品和用途;石油的裂化和裂解.版权所有专题有机化合物的获得与应用.分析没有新物质生成的变化是物理变化,有新物质生成的变化是化学变化;纯净物只含一种物质,由两种或两种以上物质组成的为混合物;根据物质的成分、定义分析判断正误.解答解A、利用原油中各组分沸点的不同进行分离的过程叫分馏,属于物理变化;通过石油的裂化、裂解可以得到小分子化合物,所以石油的裂化、裂解是化学变化,故A错误.B、煤的干馏是指将煤隔绝空气加强热使之分解的过程,属于化学变化;煤的气化是将其转化为可燃性气体的过程,属于化学变化;煤的液化是使煤与氢气作用生成液体燃料,属于化学变化,故B正确.C、煤和石油含有多种成分,所以是混合物;煤焦油中含有苯、酚类、沥青等物质,汽油含多种成分,所以煤焦油和汽油都是混合物,故C错误.D、天然气的主要成分是甲烷,故D错误.故选B.点评本题考查了化学变化、物理变化及混合物和纯净物的区别,难度不大,主要煤的干馏和石油分馏的区别. 10.(3分)(xx秋•巴中期末)图是某种含有C、H、O元素的有机物简易球棍模型.下列关于该有机物的说法正确的是( ) A.该物质属于烃类 B.分子式为C3H8O2 C.在一定条件下,丙酸和甲醇反应可以生成该物质 D.该物质含有双键,能跟氢气发生加成反应考点球棍模型与比例模型;有机物分子中的官能团及其结构.版权所有专题有机物的化学性质及推断.分析先根据价键类型判断含有的元素、化学键,根据含有的元素、化学键确定该物质.解答解该物质有形成四个共价单键的元素,所以含有碳元素;有形成一个共价单键的元素,所以含有氢元素;有形成四个共价键,且其中一个是共价双键,所以含有碳氧双键.A、该物质中含有三种元素,烃只含碳、氢两种元素,故A错误.B、该物质的分子式为C4H8O2,故B错误.C、该物质是丙酸甲酯,所以在一定条件下,丙酸和甲醇反应可以生成该物质,故C正确.D、该物质含有碳氧双键,不能跟氢气发生加成反应,故D错误.故选C.点评本题考查了分子的球棍模型,能根据分子的球棍模型判断该物质中含有的价键类型、化学性质、分子式等,结构决定性质,性质体现结构. 11.(3分)(xx秋•巴中期末)一定量的盐酸跟足量的锌粉反应时,为了减缓反应速率,且不影响生成氢气的总量,可向盐酸中加入适量的( ) A.NaOH溶液B.NaNO3溶液C.CuCl2溶液D.KCl溶液考点化学反应速率的影响因素.版权所有专题化学反应速率专题.分析减缓反应速率,可降低氢离子浓度,或降低反应温度,不影响生成氢气的总量,则所加入物质与氢离子不反应,以此解答该题.解答解A.加入NaOH,与盐酸发生中和反应,生成氢气的反应速率降低,生成氢气的总量减小,故A错误;B.加入NaNO3溶液,硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性,与锌反应生成NO气体,而不生成氢气,故B错误;C.锌置换出铜,形成铜锌原电池,反应速率增大,故C错误;D.加入KCl溶液,相当于加入水,溶液体积增大,氢离子浓度降低,反应速率减小,但生成氢气的总量不变,故D正确.故选D.点评本题考查化学反应速率,侧重于反应速率的影响因素的考查,注意把握物质的性质,易错点为B,注意硝酸与金属反应的特点,难度不大. 12.(3分)(xx春•沙坪坝区校级期末)下列说法正确的是( ) A.含有离子键的化合物一定是离子化合物 B.含有共价键的化合物一定是共价化合物 C.所有物质都含有共价键 D.均由非金属元素形成的化合物不可能是离子化合物考点化学键;离子化合物的结构特征与性质.版权所有专题化学键与晶体结构.分析根据离子化合物、共价化合物的定义及存在的化学键判断.解答解A、离子化合物是含有离子键的化合物,所以含有离子键的化合物一定是离子化合物,故A正确;B、共价化合物是只含有共价键的化合物,所以含有共价键的化合物不一定是共价化合物,如NaOH,故B错误;C、稀有气体中不含共价键,离子化合物中可能含有共价键,故C错误;D、由非金属元素形成的化合物可能是离子化合物,如铵盐,故D错误;故选A.点评解决此类型题目方法是找反面例子;如果能找出反例,说明该叙述错误;如果找不出反例,叙述就是正确的. 13.(3分)(xx秋•巴中期末)今有A、B两种原子,A原子的M层比B原子的M层少3个电子,B原子的L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍.则A、B分别是( ) A.He和BB.C和ClC.Na和SiD.C和Al考点原子核外电子排布.版权所有专题原子组成与结构专题.分析根据题意和电子排布规律,确定A、B的电子层数和各层排布的电子数.解答解根据题意,B原子的L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍,而L层最多排布8个电子,因此,B的L层有8个电子,而A的L层有4个电子(无M层),根据“A原子的M层比B原子的M层少3个电子”可知,B的M层上有3个电子,即A共有K、L电子层,排布的电子数分别为
2、4,B共有K、L、M电子层,排布的电子数分别为
2、
8、3,故A是C,B是Al,因此D正确.故选D.点评本题要根据题目电子层和电子数的关系,逐步确定A、B的电子层数和各层上的电子数,有些同学思维混乱,原因是没理清题目中的信息,不能结合电子排布规律分析,因此要把排布规律与题意结合起来,整体把握. 14.(3分)(xx春•沙坪坝区校级期末)下列过程与加成反应无关的是( ) A.苯与溴水混合振荡,水层颜色变浅 B.裂化汽油与溴水混合振荡,水层颜色变浅 C.乙烯与水在一定条件下反应制取乙醇 D.乙烯与氯化氢在一定条件下反应制取纯净的一氯乙烷考点取代反应与加成反应.版权所有专题有机反应.分析A、根据苯能萃取溴水中的溴;B、根据裂化汽油中含不饱和烃,能与溴发生加成反应;C、根据乙烯能与水发生加成反应制取乙醇;D、根据乙烯与氯化氢在发生加成反应制取一氯乙烷.解答解A、因据苯能萃取溴水中的溴,所以水层颜色变浅,与加成反应无关,故A选;B、因裂化汽油中含不饱和烃,能与溴发生加成反应,水层颜色变浅,故B不选;C、因乙烯能与水发生加成反应制取乙醇,故C不选;D、因乙烯与氯化氢在发生加成反应制取一氯乙烷,故D不选;故选A.点评本题主要考查了加成反应的判断,加成反应的条件是有机物中必须含有不饱和键(如碳碳双键、碳碳三键等). 15.(3分)(xx秋•巴中期末)下列除杂质的方法(括号内为杂质)正确的是( ) A.溴苯(Br2)加入苯和氯化铁固体,充分反应后过滤 B.乙醇(乙酸)加入氢氧化钠溶液,充分反应后蒸馏 C.乙酸乙酯(乙酸)加入氢氧化钠溶液,充分反应后静置分液 D.溴水(碘)加入四氯化碳,充分振荡后静置分液考点物质的分离、提纯和除杂;物质的分离、提纯的基本方法选择与应用.版权所有专题化学实验基本操作.分析根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法,所谓除杂(提纯),是指除去杂质,同时被提纯物质不得改变.除杂质题至少要满足两个条件
①加入的试剂只能与杂质反应,不能与原物质反应;
②反应后不能引入新的杂质.解答解A、溴苯和溴单质的分离可以加入氢氧化钠,溴单质和氢氧化钠反应生成可溶性的盐溶液,和溴苯是互不相溶的,然后再分液即可,加入苯后,溴苯和溴均能溶于苯中,不能分离,故A错误;B、乙酸可以和氢氧化钠发生反应生成乙酸钠和水,而乙醇不反应,乙醇和乙酸钠的水溶液可以采用蒸馏的方法来分离,故B正确;C、氢氧化钠既可以和乙酸反应还可以和乙酸乙酯反应,不但把杂质除去而且把要保留的物质也反应了,故C错误;D、碘和溴在四氯化碳中的溶解度都很大,这样溴水中的溴会溶解在四氯化碳中去,故D错误.故选B.点评物质的分离与除杂是中考的重点,也是难点,解决除杂问题时,抓住除杂质的必需条件(加入的试剂只与杂质反应,反应后不能引入新的杂质)是正确解题的关键. 16.(3分)(xx•渭南二模)有机物A和B,只由C、H、O两种或三种元素组成,相同物质的量的A和B完全燃烧时,消耗氧气的物质的量相等,下列对A、B的判断错误的是( ) A.A与B可能互为同分异构体 B.A与B的分子组成可能只相差n个“CH2” C.A与B的分子组成可能只相差n个“CO2” D.A与B的分子组成可能只相差n个“H2O”考点有关有机物分子式确定的计算.版权所有专题烃及其衍生物的燃烧规律.分析消耗相等的物质的量的氧气有以下几种情况
①分子间相差n个CO2;
②分子间相差n个H2O;
③分子间1个C相当于4个H,即少一个C要多4个H.解答解A.当A与B互为同分异构体时,分子式相同,消耗氧气的量相等,故A正确;B.A与B的分子组成只相差n个“CH2”时,消耗氧气的量不等,故B错误;C.A与B的分子组成只相差n个“CO2”时,消耗氧气的量相等,故C正确;D.A与B的分子组成只相差n个“H2O”时,消耗氧气的量相等,故D正确.故选B.点评本题考查有机物耗氧量的判断,题目难度不大,注意有机物耗氧量的计算方法以及与有机物分子式的拆写.此题求解时应紧紧抓住“等物质的量的A和B完全燃烧时,消耗相等物质的量的氧气”这句话.符合这句话的物质可能为二者互为同分异构体,二者的分子组成上相差若干个H2O,二者的分子组成上相差若干个CO2.
二、选择题(共6个小题,每小题4分,共24分.)17.(4分)(xx春•荆门期末)根据元素周期表中的规律分析下面的推断,其中错误的是( ) A.铍(Be)是一种金属,它的最高价氧化物的水化物可能具有两性 B.砹是一种有色固体,HAt不稳定,AgAt是有色难溶于水的固体 C.硫酸锶(SrSO4)是难溶于水和盐酸的白色固体 D.硒化氢(H2Se)是无色、有毒、比H2S稳定的气体考点元素周期表的结构及其应用;元素周期律的作用.版权所有专题元素周期律与元素周期表专题.分析A.Be与Al在周期表中位于对角线位置,性质相似;B.由卤族元素单质及化合物的递变性分析;C.Ca及Sr位于同主族,其化合物的性质相似;D.S与Se位于同主族,S的非金属性大于Se.解答解A.Be与Al在周期表中位于对角线位置,性质相似,氢氧化铝具有两性,则铍(Be)是一种金属,它的最高价氧化物的水化物可能具有两性,故A正确;B.由卤族元素单质及化合物的递变性可知,单质的颜色随原子序数增大加深,气态氢化物稳定性减弱,卤化银不溶于水,则砹是一种有色固体,HAt不稳定,AgAt是有色难溶于水的固体,故B正确;C.Ca及Sr位于同主族,其化合物的性质相似,硫酸钙不溶于水和盐酸,则硫酸锶(SrSO4)是难溶于水和盐酸的白色固体,故C正确;D.S与Se位于同主族,S的非金属性大于Se,硒化氢(H2Se)是无色、有毒气体,比H2S稳定性差,故D错误;故选D.点评本题考查元素周期表的结构及应用,注意把握同主族元素性质的递变性和相似性为解答的关键,注意选项A中对角线规则,题目难度不大. 18.(4分)(xx春•沙坪坝区校级期末)已知铅蓄电池放电过程可以表示为PbO2+2H2SO4+Pb═2PbSO4+2H2O下列关于铅蓄电池的说法正确的是( ) A.Pb为正极,PbO2为负极 B.正极电极反应式为PbO2+SO42﹣+2H+═PbSO4+H2O C.硫酸溶液中,H+移向负极 D.放电一段时间后,SO42﹣浓度减小考点常见化学电源的种类及其工作原理.版权所有专题电化学专题.分析由铅蓄电池的总反应PbO2+2H2SO4+Pb═2PbSO4+2H2O可知,放电时,Pb被氧化,应为电池负极反应,电极反应式为Pb﹣2e﹣+SO42﹣=PbSO4,正极上PbO2得电子被还原,电极反应式为PbO2+SO42﹣+2e﹣+4H+═PbSO4+2H2O,原电池中阳离子向正极移动,阴离子向负极移动.解答解A.由铅蓄电池的总反应PbO2+2H2SO4+Pb═2PbSO4+2H2O可知,放电时,Pb被氧化,应为电池负极反应正极上PbO2得电子被还原,故A错误;B.正极上PbO2得电子被还原,电极反应式为PbO2+SO42﹣+2e﹣+4H+═PbSO4+2H2O,故B错误;C.原电池中阳离子向正极移动,阴离子向负极移动,故C错误;D.由两极反应式可知,在两极上SO42﹣都参与反应生成PbSO4,则放电一段时间后,SO42﹣浓度减小,故D正确.故选D.点评本题考查原电池的工作原理,题目难度中等,本题注意电极反应式的书写,为解答该题的关键. 19.(4分)(xx•广州二模)下列实验方法正确的是( )
①用水鉴别四氯化碳、苯和乙醇
②用澄清石灰水鉴别碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液
③用闻气味的方法鉴别化纤织物和纯毛织物
④用碘水检验淀粉水解是否完全
⑤用蒸馏法分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液. A.
①④B.
③④C.
②③D.
①⑤考点有机物的鉴别.版权所有专题物质检验鉴别题.分析
①根据有机物的水溶性和密度鉴别;
②澄清石灰水与碳酸钠和碳酸氢钠溶液都生成沉淀;
③化纤织物和纯毛织物都没有气味;
④根据淀粉遇碘变蓝色分析;
⑤乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液.解答解
①四氯化碳和苯都不溶于水,但四氯化碳密度比水大,苯的密度比水小,乙醇与水混溶,可鉴别,故
①正确;
②澄清石灰水与碳酸钠和碳酸氢钠溶液都生成沉淀,不能鉴别,故
②错误;
③化纤织物和纯毛织物都没有气味,不能鉴别,故
③错误;
④淀粉遇碘变蓝色,可用碘水检验淀粉水解是否完全,故
④正确;
⑤乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液,应用分液的方法分离,故
⑤错误.故选A.点评本题考查有机物的鉴别,题目难度不大,做好该类题目,要把握常见有机物的性质. 20.(4分)(xx秋•巴中期末)关于下列装置图的叙述中,不正确的是( ) A.装置
①可用于石油的分馏实验 B.装置
②中X若为四氯化碳,可用此装置吸收NH3或HCl C.以NH4Cl为原料,在实验室中可用装置
③制备少量NH3 D.装置
④可用于收集H
2、NH
3、CO
2、Cl
2、NO等气体考点蒸馏与分馏;气体发生装置;气体的收集;尾气处理装置.版权所有专题化学实验基本操作.分析A、装置
①为蒸馏装置,可用于石油的分馏;B、氯化氢和氨气都极易溶于水,所以要注意一定有防止倒吸装置;C、实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体来制取氨气;D、装置
④若从长管进,可以收集密度比空气大的气体,若从短管进,可以收集密度比空气小的气体;若瓶内装满水,还可从短管进收集不溶于水的气体.解答解A、装置
①为蒸馏装置,可用于石油的分馏,故A正确;B、氯化氢和氨气都极易溶于水,但不溶于四氯化碳,可用四氯化碳防止倒吸,故B正确;C、实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体来制取氨气,不能只用氯化铵固体,故C错误;D、装置
④若从长管进,可以收集密度比空气大的气体,如CO
2、Cl2;若从短管进,可以收集密度比空气小的气体,如H
2、NH3;若瓶内装满水,还可从短管进收集不溶于水的气体,如NO,故D正确;故选C.点评本题主要考查了常见的实验装置,难度不大,需要注意的是多用瓶收集气体的方法,NO不能采用排空法. 21.(4分)(xx春•沙坪坝区校级期末)由C、H、O组成的化合物
8.80mg,完全燃烧后得二氧化碳
22.0mg,水
10.8mg.该化合物的实验式(最简式)是( ) A.C5H6OB.C5H12C.C5H12O2D.C5H12O考点有机物实验式和分子式的确定.版权所有专题计算题.分析根据质量守恒可知,生成
22.0mg的二氧化碳中C元素质量即为化合物中所含C元素质量、生成
10.8mg的水中H元素质量即为化合物中所含H元素质量,化合物与C、H两种元素质量和的差为氧元素的质量,然后求出各自的物质的量,由碳、氢、氧元素的物质的量之比可推测实验式(最简式).解答解根据质量守恒定律得化合物中所含C元素质量为
22.0mg×=6mg,化合物中所含H元素质量为
10.8mg×=
1.2mg,化合物中所含O元素质量为
8.80mg﹣6mg﹣
1.2mg=
1.6mg,n(C)n(H)n(O)==5121,所以化合物的实验式(最简式)是C5H12O,故选D.点评本题是对质量守恒定律的考查,化学反应前后元素的种类不变是解决本题的关键. 22.(4分)(xx春•沙坪坝区校级期末)相同状况下,
2.24LCH4和C2H4的混合气体完全燃烧需要
5.6L氧气,则混合气体中乙烷的体积分数为( ) A.95%B.50%C.45%D.25%考点有关混合物反应的计算.版权所有专题烃及其衍生物的燃烧规律.分析根据反应的方程式,列方程组计算.反应的方程式分别为CH4+2O2CO2+2H2O,C2H4+3O22CO2+2H2O.解答解设混合气体中含有xLCH4,yLC2H4,CH4+2O2CO2+2H2OxL2xLC2H4+3O22CO2+2H2OyL3yL则有,解之得,则混合气体中乙烷的体积分数为=50%,故选B.点评本题考查混合物的计算,题目难度不大,注意有机物燃烧的化学方程式的书写,注意耗氧量的有关计算.
三、填空题(本题包括2小题,共20分)23.(10分)(xx春•沙坪坝区校级期末)有下列几种物质
①Ne、
②NH4Cl、
③NaOH、
④Cl
2、
⑤CO
2、
⑥H2O、
⑦Na2O2.
(1)上述物质中,属于共价化合物的是
⑤⑥ (填序号,下同),既存在离子键又存在极性键的是
②③
(2)
②号物质的电子式为 、
④号物质的电子式为 .用电子式表示
⑥号物质的形成过程 .考点电子式;化学键.版权所有专题物质的分类专题;化学用语专题.分析
(1)一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键,非金属元素的原子间形成共价键.含有离子键的化合物就是离子化合物,全部由共价键形成的化合物是共价化合物.
(2)根据电子式的书写方法和用电子式表示物质的形成过程来完成;解答解
(1)因一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键,非金属元素的原子间形成共价键.所以
②、
③、
⑤、
⑥中含有极性键,
②、
③中含有离子键和极性键,
④中含有非极性键,
⑦中含有离子键和非极性键,
①中无化学键,含有离子键的化合物就是离子化合物,全部由共价键形成的化合物是共价化合物.所以
⑤⑥是共价化合物,
②③⑦是离子化合物.故答案为
⑤⑥,
②③;
(2)NH4Cl是离子化合物,由铵根离子和氯离子构成,其电子式为;Cl2是共价单质,由2个氯原子构成,其电子式为;H2O是由2个H原子和1个O原子通过形成共用电子对形成的,形成过程为故答案为;;点评本题主要考查了化学键的判断、化学键和化合物的关系以及常用化学用语的书写. 24.(10分)(xx春•荆门期末)
①~⑩是元素周期表中的十种元素主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2
①②③3
④⑤⑥⑦⑧4
⑨⑩回答下列问题
(1)某同学对下列性质进行了对比,其中正确的是 CD .A.原子半径⑩>
⑨>
⑦B.离子半径
⑨>
④>
⑦C.非金属性
③>
②>
⑥D.单质的熔点
④>
⑨>⑩>
⑧E.单质的氧化性
③>
⑦>
⑧
(2)用合适的化学用语回答金属性最强的元素离子结构示意图为 ,常温下呈液态的氢化物的结构式为 H﹣O﹣H .
(3)在上述元素中,
②、
⑧元素形成的气态氢化物可以相互反应,该反应的化学方程式为 NH3+HCl═NH4Cl ;
⑨、
⑤元素形成的最高价氧化物的水化物可以相互反应,该反应的离子方程式为 Al(OH)3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O .考点位置结构性质的相互关系应用.版权所有专题元素周期律与元素周期表专题.分析
(1)根据元素所在周期表中的位置结合元素周期律的递变规律分析;
(2)非金属最强的元素在表中左下角,为K元素;常温下呈液态的氢化物为H2O;
(3)
②、
⑧元素形成的气态氢化物分别为NH3和HCl,
⑨、
⑤元素形成的最高价氧化物的水化物分别为KOH和Al(OH)3.解答解
(1)A、同主族元素从左到右原子半径逐渐减小,则有
⑨>⑩,故A错误;B、
⑨和
⑦离子核外电子排布相同,核电荷数越大,离子半径越小,则有
⑦>
⑨,故B错误;C、根据同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱,同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强,则有非金属性
③>
②>
⑥,故C正确;D、
④和
⑨为同主族金属元素,从上到下金属的熔点逐渐降低,常温下为固体,
⑧和⑩为同主族非金属元素,单质的熔点从上到下逐渐增大,
⑧常温下为液体,⑩常温下为固体,易升华,熔点较小,则有单质的熔点
④>
⑨>⑩>
⑧,故D正确;E、同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强,对应单质的氧化性逐渐增强,则有氧化性
⑧>
⑦,故E错误.故答案为CD;
(2)非金属最强的元素在表中左下角,为K元素,对应离子核内有19个质子,核外有18个电子,则离子的结构示意图为,常温下呈液态的氢化物为H2O,O与H原子之间有1对共用电子,结构式为H﹣O﹣H,故答案为,H﹣O﹣H;
(3)
②、
⑧元素形成的气态氢化物分别为NH3和HCl,相互反应的化学方程式为NH3+HCl═NH4Cl,
⑨、
⑤元素形成的最高价氧化物的水化物分别为KOH和Al(OH)3,相互反应的离子方程式为Al(OH)3+OH﹣═AlO2﹣+2H2,故答案为NH3+HCl═NH4Cl;Al(OH)3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O.点评本题考查位置结构性质的相互关系应用,题目难度不大,注意正确推断元素所在周期表中的位置,把握周期律的递变规律为解答该题的关键.
四、(本题包括2小题,共20分)25.(10分)(xx秋•巴中期末)工业合成氨的反应(N2+3H3═2NH3)是一个放热反应.
(1)相同条件下,1molN2和3molH2所具有的能量 > (填“>”、“<”或“=”)2molNH3具有的能量;在相同条件下,若断开1molN
2、3molH2和2molNH3中的化学键时,吸收的能量分别为Q
1、Q
2、Q3,则Q1+Q2 < Q3(填“>”、“<”或“=”);在一定条件下,当该反应生成2molNH3时,放出92kJ的热量,该条件下,如果将1molN2和3molH2混合,使其充分反应,放出的热量 < 92kJ(填“>”、“<”或“=”).
(2)实验室模拟工业合成氨时,向密闭容器内充入10molN
2、30molH2,在一定条件下发生反应.
①若密闭容器的体积为2L,反应经过10min后,测得容器内的NH3为10mol,则用N2表示的该反应速率为
0.25mol.L﹣1.min﹣1 ,此时容器内H2的浓度为
7.5mol.L﹣1 .
②若保持容器的容积不变,反应一段时间后,测得容器内下列各项性质保持不变.其中不能说明合成氨反应已经达到化学平衡状态的是 bde .a.压强b.密度c.分子数d.气体体积e.气体质量f.NH3的物质的量的分数.考点有关反应热的计算;反应速率的定量表示方法;化学平衡状态的判断;化学平衡的计算.版权所有专题化学反应中的能量变化;化学平衡专题.分析
(1)反应放热,则反应物的总能量大于生成物的总能量,从键能的角度分析,反应热能与反应物的总键能减去生成物的总键能,该反应为可逆反应,不能完全转化,将1molN2和3molH2放在反应容器中,使它们充分反应,生成NH3的小于2mol,放出的热量小于92kJ,
(2)
①根据v=结合反应速率之比等于化学质量数之比计算反应速率;
②反应达到平衡状态时,正逆反应速率相等,各物质的浓度不变,由此衍生的一些物理量也不变,以此判断是否达到平衡状态.解答解
(1)反应放热,则反应物的总能量大于生成物的总能量,所以相同条件下,1molN2和3molH2所具有的能量大于2molNH3具有的能量;化学反应中,化学键断裂吸收能量,形成新化学键放出能量,反应放热,则断裂反应物吸收的总能量小于形成生成物新化学键的总能量;该反应为可逆反应,不能完全转化,将1molN2和3molH2放在反应容器中,使它们充分反应,生成NH3的小于2mol,放出的热量小于92kJ,故答案为>,<,<;
(2)
①v(NH3)==
0.5mol.L﹣1.min﹣1,由方程式可知v(N2)=v(NH3)=×
0.5mol.L﹣1.min﹣1=
0.25mol.L﹣1.min﹣1,根据反应的方程式可知,此时容器内H2的浓度为=
7.5mol/L,故答案为
0.25mol.L﹣1.min﹣1,
7.5mol.L﹣1;
②反应达到平衡状态时,正逆反应速率相等,各物质的浓度不变,压强不变,但容器的体积不变,且反应遵循质量守恒定律,则无论是否达到平衡状态,气体的体积、密度和质量都不变,不能作为判断是否达到平衡状态的依据.故答案为bde.点评本题考查化学平衡以及反应热的计算,题目难度中等,注意反应热与物质的总能量、键能的计算方法. 26.(10分)(xx秋•巴中期末)理论上讲,任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池.
(1)将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度同体积的稀硫酸中一段时间,则甲、乙两种装置中属于原电池的是 甲 ,甲装置中铜片上的现象是 有无色无味的气体产生 .
(2)利用反应“Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+”可以设计一个化学电池,若正极材料用石墨碳棒,则该电池的负极材料是 Cu ,电解质溶液是 AgNO3溶液 .
(3)据报道,最近摩托罗拉公司研制了一种由甲醇和氧气以及强碱作电解质溶液的新型手机电池,电量可达现用镍氢电池或锂电池的10倍.已知该电池的总反应为2CH3OH+3O2+4OH﹣=2CO32﹣+6H2O,则该燃料电池的正极上的电极反应式为 O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣ ,当外电路通过
1.2mole﹣时,理论上消耗甲醇
6.4 g.考点原电池和电解池的工作原理;电极反应和电池反应方程式.版权所有专题电化学专题.分析
(1)原电池的构成条件活泼型不同的两个电极、电解质溶液、形成闭合回路;原电池的正极上的现象是冒气泡或者析出金属;
(2)氧化还原反应中,失电子的极是负极,电解质溶液根据氧化还原反应来确定;
(3)燃料电池中,正极上发生的反应是氧气得电子的过程,根据电子守恒可以计算甲醇的量.解答解
(1)甲装置符合原电池的构成条件,乙装置没有闭合回路,将纯锌片和纯铜片插入稀硫酸中,铜片是正极,该极上是氢离子得电子的反应,会有无色无味的气体产生,故答案为甲;有无色无味的气体产生;
(2)自发的氧化还原反应Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+中,Cu失电子,做负极,可溶性的银盐即AgNO3溶液作电解质,故答案为Cu;AgNO3溶液;
(3)燃料电池中,正极上发生的反应是氧气得电子的过程,在碱性环境下的电极反应为O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣,电池反应2CH3OH+3O2+4OH﹣=2CO32﹣+6H2O中转移的电子为12mol,消耗甲醇2mol,当外电路通过
1.2mole﹣时,消耗甲醇
0.2mol,即
6.4g,故答案为O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣;
6.4.点评本题考查学生原电池的工作原理知识,可以根据所学知识进行回答,难度不大.
五、(本题包括2小题,共20分)27.(12分)(xx秋•巴中期末)A、B、C、D是四种常见的有机物,其中,A是一种气态烃,在标准状况下的密度是
1.25g/L,其产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志之一;D的分子式为C2H4O2;B和D在浓硫酸和加热的条件下发生反应,生成的有机物有特殊的香味;A、B、C、D在一定条件下的转化关系如图所示(反应条件已省略)回答下列问题
(1)指出下列反应的类型
①属于 加成反应 、
②属于 氧化反应 .
(2)A、B、D中,既不能使酸性高锰酸钾溶液褪色,又不能使溴水褪色的是 CH3COOH ,分子中所有原子均在同一个平面上的是 CH2=CH2 .
(3)写出下列反应的化学方程式
② 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O 、B+D CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O .考点有机物的推断;取代反应与加成反应;乙烯的化学性质.版权所有专题有机物的化学性质及推断.分析A、B、C、D是四种常见的有机物,其中,A是一种气态烃,在标准状况下的密度是
1.25g/L,摩尔质量=
1.25g/L×
22.4L/mol=28g/mol,其产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志之一,则A为CH2=CH2;A与水发生加成反应生成B,则B为CH3CH2OH,乙醇在Cu或Ag作催化剂条件下发生氧化反应CH3CHO,C为CH3CHO,CH3CHO可进一步氧化物CH3COOH,D为CH3COOH,CH3CH2OH和CH3COOH在浓硫酸作用下反应生成乙酸乙酯(CH3COOCH2CH3),据此解答.解答解A、B、C、D是四种常见的有机物,其中,A是一种气态烃,在标准状况下的密度是
1.25g/L,摩尔质量=
1.25g/L×
22.4L/mol=28g/mol,其产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志之一,则A为CH2=CH2;A与水发生加成反应生成B,则B为CH3CH2OH,乙醇在Cu或Ag作催化剂条件下发生氧化反应CH3CHO,C为CH3CHO,CH3CHO可进一步氧化物CH3COOH,D为CH3COOH,CH3CH2OH和CH3COOH在浓硫酸作用下反应生成乙酸乙酯(CH3COOCH2CH3),
(1)反应
①是乙烯与水发生加成反应生成乙醇;反应
②是乙醇发生催化氧化生成乙醛,故答案为加成反应;氧化反应;
(2)A、B、D中,乙烯含有C=C双键,能被酸性高锰酸钾氧化,能与溴发生加成反应,能使酸性高锰酸钾溶液褪色,又能使溴水褪色,乙醇能被能被酸性高锰酸钾氧化,使酸性高锰酸钾溶液褪色,乙酸既不能使酸性高锰酸钾溶液褪色,又不能使溴水褪色;乙醇、乙酸中含有甲基,具有甲烷四面体结构,所有原子不可能共面,乙烯为平面结构,所有原子处于同一平面,故答案为CH3COOH;CH2=CH2;
(3)反应
②是乙醇在Cu或Ag作催化剂条件下发生氧化反应CH3CHO,反应方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O,B+D反应是乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯,反应方程式为CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O,故答案为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O;CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O.点评本题考查有机物推断、烯与醇、醛、羧酸之间的转化关系等,难度不大,注意基础知识的理解掌握. 28.(8分)(xx春•沙坪坝区校级期末)实验室制备少量硝基苯的主要步骤如下
①配制浓硫酸与浓硝酸的混和酸,加入如图所示反应器中.
②向室温下的混和酸中逐滴加入一定量的苯,充分振荡,混合均匀.
③在50﹣60℃下发生反应,直至反应结束.
④除去混和酸后,粗产品依次用蒸馏水和5%NaOH溶液洗涤,最后再用蒸馏水洗涤.
⑤用无水CaCl2干燥、分离后得到纯硝基苯.回答下列问题
(1)配制一定比例的浓硫酸与浓硝酸的混合酸时,操作的注意事项是 将浓硫酸沿器壁缓缓注入浓硝酸并同时搅拌 .
(2)装置中,长玻璃管的作用是 冷凝回流挥发的浓硝酸以及苯使之充分反应 .
(3)步骤
④中洗涤、分离粗硝基苯应使用的仪器是 分液漏斗 .
(4)步骤
⑤中的分离方法是 过滤或蒸馏 .考点苯的性质;制备实验方案的设计.版权所有专题实验题;有机化合物的获得与应用.分析
(1)有机物的混合原则密度大的试剂加到密度小的试剂中去;
(2)在化学实验中常用到的长玻璃管作用是导气、冷凝回流;
(3)硝基苯和水是互不相溶的,实现二者的分离采用分液的方法;
(4)两种或多种互溶物质的分离采用蒸馏方法,实现固体和液体的分离用过滤的方法.解答解
(1)物质的混合原则密度大的试剂加到密度小的试剂中去,浓硫酸的密度大于浓硝酸,所以应该将浓硫酸沿器壁缓缓注入浓硝酸并同时搅拌,故答案为将浓硫酸沿器壁缓缓注入浓硝酸并同时搅拌;
(2)化学实验中常用到的长玻璃管作用是导气、冷凝回流,该实验中可以冷凝回流挥发的浓硝酸以及苯使之充分反应,故答案为冷凝回流挥发的浓硝酸以及苯使之充分反应;
(3)氢氧化钠可以和硝酸、硫酸之间发生中和反应生成硫酸钠、硝酸钠等溶液,它们均和硝基苯不相溶,所以可以用分液的方法来分离,用到的仪器是分液漏斗,故答案为分液漏斗;
(4)混有水的硝基苯可以用无水氯化钙来吸收,采用过滤的方法来除去水即可,或者是将无水氯化钙的硝基苯混合后采用蒸馏的方法,故答案为过滤或蒸馏.点评本题考查学生苯的性质、硝基苯的制取、实验中常见仪器的使用和作用、物质的分离方法等知识点,难度不大.
六、(本题包括2小题,共18分)29.(8分)(xx春•沙坪坝区校级期末)空气吹出法工艺,是目前“海水提溴”的最主要方法之一.以海水提盐后得到的苦卤为原料,提溴的工艺流程如下回答下列问题
(1)步骤
②的离子方程式为 Cl2+2Br﹣═Br2+2Cl﹣ 、步骤
④的离子方程式为 Br2+SO2+2H2O═4H++SO42﹣+2Br﹣ .
(2)
⑥的蒸馏过程中,溴出口温度要控制在80﹣900C.温度过高或过低都不利于生产,理由是 理由是温度过高会蒸出大量水,过低不便于溴的蒸出 .
(3)步骤
②后,已经得到了含溴的海水,为什么不能直接进行蒸馏得到液溴,而要经过一系列后续操作,原因是 原因是溴的浓度太低、蒸馏效率低成本太高 .考点海水资源及其综合利用;氯、溴、碘及其化合物的综合应用.版权所有专题卤族元素.分析
(1)Cl2可将Br﹣氧化为Br2,Br2和SO2发生氧化还原反应生成HBr和H2SO4,以此书写离子方程式;
(2)控制在80﹣90℃,防止大量的Br2和水蒸气挥发;
(3)氯化后的海水虽然含有溴单质,但浓度低,产量低.解答解
(1)Cl2可将Br﹣氧化为Br2,Br2和SO2发生氧化还原反应生成HBr和H2SO4,反应的离子方程式为Br2+SO2+2H2O=4H++2Br﹣+SO42﹣,故答案为Cl2+2Br﹣═Br2+2Cl﹣;Br2+SO2+2H2O═4H++SO42﹣+2Br﹣.
(2)步骤
⑥的蒸馏过程中,溴出口温度为何要控制在80﹣90℃,应为温度过高,大量水蒸气排出,溴气中水增加;温度过低,溴不能完全蒸出,吸收率低,温度过高或过低都不利于生产,故答案为理由是温度过高会蒸出大量水,过低不便于溴的蒸出;
(3)氯化后的海水虽然含有溴单质,但浓度低,产量低,应经过“空气吹出、SO2吸收、氯化”的过程进行富集,故答案为原因是溴的浓度太低、蒸馏效率低成本太高.点评本题主要以海水化学资源的利用为背景,考查的知识点较多,培养了学生运用知识分析问题和解决问题的能力. 30.(10分)(xx春•沙坪坝区校级期末)为了确定某铝热剂(含氧化铁和铝)的组成,分别进行下列实验.
(1)若取ag样品,向其中加入足量的氢氧化钠溶液,测得生成的气体为bL(标况).反应的离子方程式为 2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑ ,样品中铝的物质的量为 mol;
(2)若取ag样品,在高温下能恰好完全反应,该反应的化学方程式为 2Al+Fe2O32Fe+Al2O3 ,样品中氧化铁与铝的质量比为 8027 ;
(3)待
(2)中反应产物冷却后,往其中加入足量的盐酸,测得生成的气体体积为cL(标况),则该气体与
(1)中所得的气体的体积比c b= 23 .考点探究物质的组成或测量物质的含量.版权所有专题实验题.分析
(1)铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与氢气;根据n=计算氢气的物质的量,利用方程式计算铝的物质的量;
(2)铝与氧化铁在高温下生成铁与氧化铝;由二者恰好反应,根据方程式可知,质量之比等于总的相对分子质量之比;
(3)由方程式可知,
(2)中生成的n(Fe)等于铝热剂中n(Al),与盐酸反应生成的氢气体积之比等于金属提供的电子的物质的量之比.注意铁与盐酸反应生成氯化亚铁.解答解
(1)铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与氢气,反应离子方程式为2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑;标准状况下bL氢气的物质的量为=mol,由方程式2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑可知,样品中铝的物质的量为mol×=mol,故答案为2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑;;
(2)铝与氧化铁在高温下生成铁与氧化铝,反应方程式为2Al+Fe2O32Fe+Al2O3;由二者恰好反应,根据方程式可知,质量之比等于总的相对分子质量之比,则样品中氧化铁与铝的质量比为(56×2+16×3)2×27=8027,故答案为2Al+Fe2O32Fe+Al2O3;8027;
(3)由方程式2Al+Fe2O32Fe+Al2O3可知,
(2)中生成的n(Fe)等于铝热剂中n(Al),与盐酸反应生成的氢气体积之比等于金属提供的电子的物质的量之比,所以
(3)中生成的氢气与
(1)中生成氢气体积之比c b=2n(Fe)3n(Al)=23,故答案为23.点评本题考查常用化学用语、根据方程式的计算等,难度不大,注意基础知识的掌握. 。