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2019-2020年高三上学期第一次联化学万载中学曾平审核林惠德可能用到的相对原子质量H1C12O16Na23Mg24Al27P31Cl
35.5Ca40Fe56Cu64Ag108一选择题(每小题只有一个答案,每小题3分,共51分)
1.化学与社会、生产、生活紧密相关下列说法正确的是()A.石英只能用于生产玻璃B.从海水提取物质不一定要通过化学反应才能实现C.二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应,故常用氢氧化钠溶液作为雕刻玻璃的试剂D.为了提高土壤肥力,往往将碳铵与熟石灰混合使用2.下列说法都正确的是()
①中国有长江、珠江、黄河三角洲,三角洲的形成通常与胶体的性质有关
②“瓦良格”号航母使用了大量特种钢材,钢材是合金合金是混合物
③醋酸为弱酸,一水合氨为弱碱,因此醋酸铵为弱电解质
④氯酸钠是强氧化剂,与有机物混合可形成爆炸混合物,二者应分类、分区存放,氯酸钠与木头、塑料袋、编织袋等有机可燃物不能混放在一起
⑤常用的自来水消毒剂有氯气和二氧化氯,两者都含有极性键
⑥水陆两用坦克中,用于密封的橡胶材料是高分子化合物A.
①②③④B.
①②④⑥C.
①②⑤⑥D.
③④⑤⑥
3.仅利用所提供实验器材规格和数量不限,能完成相应实验的一项是()实验器材省略夹持装置相应实验A烧杯、玻璃棒、蒸发皿氯化钠溶液的蒸发结晶B烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸用盐酸除去二氧化硅中的少量碳酸钙C烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶用固体硫酸钠配制
0.1mol/L的溶液D烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaIA.Mg3N2与盐酸反应能生成两种盐B.CaC2的水解产物是CaOH2和C2H2C.Si3N4的水解产物之一是H2SiO3D.PCl5的水解产物是HClO和PH
36.设NA是阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是()A.62g白磷(白磷P4为正四面体结构P原子位于顶点)中含P-P共价键为6NAB.1molCl2全部发生反应时,无论什么时候都是得到的电子数一定为2NAC.若一个CO的质量为ag则CO的摩尔质量为aNAD.常温下10LpH=13的NaOH溶液中含有的OH—离子数为NA
7.下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是()A.偏铝酸钠溶液K+、NO3—、NH3·H2OB.空气C2H
6、CO
2、SO
2、NOC.硫酸铜溶液H+、K+、S2—、Br—D.重铬酸钾钾溶液H+、Na+、SO42—、乙醛分子
8.能正确表示下列反应的离子方程式是()A.用过量氨水吸收工业尾气中的SO2NH3·H2O+SO2NH4++HSO3-B.氯化钠固体与浓硫酸混合加热2H++H2SO4+2Cl-SO2↑+Cl2↑+2H2OC.氧化亚铁溶于稀硝酸3Fe2++4H++NO3-3Fe3++NO↑+2H2OD.
0.01mol·L-1NH4AlSO42溶液与
0.02mol·L-1BaOH2溶液等体积混合NH+Al3++2SO+2Ba2++4OH-===2BaSO4↓+AlOH3↓+NH3·H2O9.根据下列反应所画图象正确的是()ABCD将二氧化硫通入到一定量氯水中将氯化铝溶液滴入到一定量NaOH溶液中NaOH溶液加入AlCl
3、MgNO
32、HNO3溶液将铁粉加入到一定量氯化铁溶液中
10.根据下列实验现象,所得结论正确的是()实验实验现象结论A左烧杯中铁表面有气泡,右边铜表面有气泡活动性Al>Fe>CuB左边棉花变为橙色,右边棉花变为蓝色还原性Cl-<Br-<I-C白色固体先变为淡黄色,后变为黑色溶解性AgCl<AgBr<Ag2SD锥形瓶中有气体产生,烧杯中液体变浑浊不能说明非金属性Cl>C>Si11.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表下列叙述不正确的是()A.一定条件下,Z单质与W的常见单质直接生成ZWB.X最高价氧化物对应的水化物与Y的最高价氧化物对应的水化物能反应C.Y的最高价氧化物对应的水化物不能溶于稀氨水D.一定条件下,w单质可以将z单质从其氢化物中置换出来
12.向100mL
0.04mol/L的CaOH2溶液中通入CO2气体,当得到
0.1g沉淀时,通入CO2的物质的量是A.
0.014molB.
0.01molC.
0.007molD.
0.005mol
13.某温度下,将Cl2通入NaOH溶液中,反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液,经测定ClO—与ClO3—的浓度之比为1︰5,则Cl2与NaOH溶液反应时被氧化的氯原子与被还原的氯原子的物质的量之比为A.1︰1B.5︰1C.3︰13D.4︰
1514.某不纯的烧碱样品,含Na2CO
31.06%(质量百分含量)、H2O
3.6%、NaOH
95.34%取mg样品溶于2mol/L盐酸40mL得溶液A假设生成的气体全部逸出,用20mL2mol/LNaOH溶液恰好中和剩余的酸,则A溶液中含溶质氯化钠的质量为()A.
4.68gB.
6..68gC.
2.34gD.由于m未知,无法计算15.在右图中A,B,C,D,4条线表示Na,Mg,Al,Fe,4种金属和定量的Cl2反应时消耗金属的质量(用纵坐标表示)和消耗Cl2的质量(用横坐标表示)之间的关系,其中表示Fe和Cl2反应的是
16.甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质,分别由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH-、Cl-、HCO3-、SO42-中的不同阳离子和阴离子各一种组成已知
①将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合,均有白色沉淀生成;
②
0.1mol/L乙溶液中cH+
0.1mol/L;
③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成下列结论正确的是()A.甲为氯化钡B.乙溶液含有Cl-C丙溶液含有SO42-D.丁溶液含有NH4+
17.在1200℃时,天然气脱硫工艺中会发生下列反应H2S(g)+O2g=SO2g+H2Og△H12H2Sg+SO2g=S2g+2H2Og△H2H2Sg+O2g=Sg+H2Og△H32Sg=S2g△H4则△H4的正确表达式为()A.△H4=(△H1+△H2+3△H3)B.△H4=(3△H3-△H1-△H2)C.△H4=(△H1+△H2-3△H3)D.△H4=(△H1-△H2-3△H3)二非选题(共49分)
18.10分⑴已知碳酸二级电离较偏铝酸的电离容易,而石炭酸的电离介于碳酸的一级电离与二级电离之间下面的推论正确的是_________________
①将CO2通入偏铝酸钠溶液中,溶液变浑浊,并生成碳酸钠或碳酸氢钠;
②将CO2通入C6H5ONa溶液中,离子反应式为CO2+H2O+2C6H5O—2C6H5OH+CO32—;
③HCO3—在溶液中既能与AlO2—又能与Al3+反应,且都发生双水解;
④往含有大量CO32—的溶液中加入C6H5OH得到澄清溶液,放出CO2气体;
⑤向AlOH3的混浊液中加入Na2CO3溶液得不到澄清溶液;
⑥相同温度,相同浓度的Na2CO
3、C6H5ONa、NaHCO
3、NaAlO2的稀溶液PH依次增大2浅绿色的FeNO32溶液中,存在如下平衡Fe2++2H2OFeOH2+2H+若在此溶液中加入盐酸后,用文字说明溶液颜色的变化及原因__________________________.⑶.一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开,写成两个“半反应式”,一个是“氧化反应式”,一个是“还原反应式”如2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,可拆写为氧化反应式Cu-2e-=Cu2+,还原反应式2Fe3++2e-=2Fe2+据此,回答下列问题
①将反应3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O拆写为两个“半反应式”还原反应式
②已知某反应的两个“半反应式”为CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O,O2+2H2O+4e-=4OH-,则氧化还原反应方程式为
③此原理可用于电化学锌—锰碱性电池广泛应用于日常生活电池的总反应式为Zns+2MnO2s+2H2Ol===ZnOH2s+2MnOOHs该电池的正极反应式为
19.15分下图中,A、C是工业上用途很广的两种重要化工原料,B为日常生活中常见的金属,H、G是正四面体结构的非极性分子,H是一种重要的能源,J是一种耐高温材料,K是由两种常见元素组成的化合物(图中部分反应物或生成物没有列出)请按要求回答下列问题⑴写出B元素在周期表中的位置K的化学式_________________⑵反应
①的离子方程式为___________________________⑶将D的溶液蒸干且将所得的固体物质灼烧得到_____固体(写化学式),若要由D得溶液得到无水的D的固体,请简述其处理方法______________⑷反应
②进行的条件通常是,H和Cl2反应产物中有一种产物M的结构能证明G一定为正四面体结构请写出M的电子式⑸J与焦炭在高温的情况下可以生成K和二氧化碳,请写出该反应的方程式________________________________________;在此反应中氧化剂与还原剂的质量之比为____________
20、(14分)Ⅰ某学生设计了一个实验以证明PbO中含有氧,反应方程式如下
①PbO+CPb+CO主要
②PbO+COPb+CO2
③〔CuNH32〕Ac+CO+NH3〔CuNH33〕Ac·CO;△H0(Ac-代表醋酸根离子此反应无明显现象)试根据下图回答问题1盛澄清石灰水的试管开始一段时间可能没有现象,其原因是2烧杯中醋酸二氨合铜〔CuNH32〕Ac的作用为3实验后的醋酸二氨合铜经适当处理又可再生,适宜于再生的生产条件是(说明;不能加药品仅从生产条件考虑,以节约成本)Ⅱ图像分析是化学研究的一种重要的手段某同学分析某无色透明溶液,已知其中可能含有Fe3+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NH4+,加入淡黄色粉末(过氧化钠)并加热,产生沉淀或气体的物质的量与淡黄色粉末的物质的量关系如图所示(假设产生的气体全部逸出)请回答
(1)根据图像所示,推测溶液中肯定有_____________离子(写化学式)
(2)请写出曲线中过氧化钠物质的量在
0.3~
0.35mol时,粗的曲线出现下滑的现象,请用两个离子反应方程式解释该过程_________________________,_____________.
(3)溶液中离子的物质的量之比为___________
21.10分1有两种气体单质Am和Bn已知
7.2gAm和
6.3gBn所含的原子个数相同,分子个数之比却为2∶3又知A原子中L电子层含电子数是K电子层的3倍通过计算回答写出B的元素名称______2.向含
0.1molFeBr2的溶液中通入
0.1molCl2充分反应,反应的离子方程式为____________________________________(写成一个离子方程式)
3.将192克铜投入1L浓度均为2mol/L硝酸、硫酸的混合酸,充分反应生成NO______L(标准状态下)(还原产物只有NO)
(4).取100克铜、铁、银、铝金属的混合物,在足量的稀硝酸完全溶解,已知硝酸的还原产物为NO,且NO体积在标准状态下为
67.2L;向所得的溶液中加入适量的2mol/L氢氧化钠溶液则能得到沉淀最大值为______克
(5).将一定量经硫酸酸化的KMnO4溶液与FeSO4溶液混合,充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液,混合溶液中Fe3+的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示,开始加入的KMnO4的物质的量为____________(附注高锰酸钾将16H++2MnO4-+10I-=5I2+2Mn2++8H2O)化学答案一选择题(每小题只有一个答案,每小题3分,共51分)1234567891011121314151617BBDDDDADADBCCCCDC181
①⑤2溶液有浅绿色变为棕黄色,Fe2+被(H+和NO3-的组合)氧化为Fe3+
(3)
①8H++2NO3-+6e-=2NO↑+4H2O
②CH4+2OH-+2O2-=CO32-+3H2O
③2MnO2+2H2O+2e-==2MnOOH+2OH-19
(1)第三周期第ⅢA族Al4C32Al3++3AlO2-+6H2O=4AlOH3↓3Al2O3在干燥的氯化氢气流中加热蒸干
(4)光照CH2Cl2电子式略
(5)2Al2O3+6C=Al4C3+3CO21:120Ⅰ1开始主要是发生反应
①,生成的二氧化碳很少
(2)吸收一氧化碳,防污染
(3)加热、降压Ⅱ
(1)镁离子铝离子铵根离子(写化学式)
(2)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑31:1:1211氮
(2)2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
333.6L4253g
50.3mol。