还剩14页未读,继续阅读
本资源只提供10页预览,全部文档请下载后查看!喜欢就下载吧,查找使用更方便
文本内容:
2019-2020年高三上学期第一次质量检测化学注意事项1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2.请将答案正确填写在答题卡上评卷人得分
一、单选题共7题每题6分共42分1.化学与生产、生活、环境关系密切,下列说法正确的是A.提倡使用太阳能、风能、天然气、地热能等新能源,以保护环境B.“玉兔号”的太阳能电池板主要由二氧化硅制成C.为除去锅炉水垢中的CaSO4,可先用饱和Na2CO3溶液浸泡,再加盐酸溶解D.碱性洗涤剂的去污能力比中性洗涤剂弱,是由于油脂在中性溶液中更易水解2.下列实验操作一定能够达到目的的是A.向某溶液中滴加盐酸酸化的BaNO32www.wln100未来脑教学云平台!@@溶液,有白色沉淀生成,则该溶液中一定含有B.用饱和NaHCO3溶液除去CO2气体中混有的少量SO2C.将产生的气体依次通过足量的溴水和澄清石灰水,检验浓H2SO4与木炭反应生成的气体产物D.实验室制取氢气,为了加快反应速率,可向稀硫酸中滴加少量CuNO323.下列离子方程式正确的是A.向FeBr2溶液中通入少量Cl2Cl2+2Br-2Cl-+Br2B.除去MgCl2溶液中少量的FeCl33Mg+2Fe3+2Fe+3Mg2+wl%n100未来脑教学云平台%C.向含有氨水的BaCl2溶液中通入SO2SO2+2NH3·H2O+Ba2+===BaSO3↓+2+H2OD.将少量二氧化碳通入溶液中Ca2++CO2+H2OCaCO3+2H+4.NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是A.
5.6g铁粉与
7.1gCl2充分反应,转移电子数
0.3NAB.
1.7g羟基与
1.6g甲烷分子所含电子数分别是
0.9NA和NAC.3molNO2与水充分反应时转移电子数2NAD.87gMnO2与含4NAHCl的浓盐酸加热反应,生成的氯气在标准状况下体积小于
22.4L5.下列说法正确的是A.常温下,
0.1mol/LHA溶液与
0.1mol/LNaOH溶液等体积混合,测得混合溶液pH=8,则混合溶液中水电离产生的cOH-=110-8B.室温下,CH3COONa和CaCl2的混合溶液cNa++cCa2+=chttp:$//wln100未来脑教学云平台%_CH3COO-+cCH3wln100未来脑教学云平台!COOH+cCl-C.恒容密闭容器中进行反应2A2g+B2g2A2Bg,达到化学平衡后,加热会使逆反应速率大于正反应速率htt%%p://wln100未来脑教学云平台+D.常温下,pH=11的氨水和pH=1的盐酸等体积混合,恰好完全反应,则混合溶液中c+cwln100%未来%脑教学云平台_NH3∙H2O+cNH3=510-4mol/L6.奎尼酸是制备艾滋病新药二咖啡酰奎尼酸的原料,其结构简式如图,下列有关奎尼酸的说法中正确的是A.奎尼酸的分子式是C7H9O6B.1mol奎尼酸与足量NaOH溶液反应,最多消耗NaOH物质的量为5molC.1mol奎尼酸与足量钠反应生成56L氢气D.奎尼酸能发生消去反应,也能与乙醇、乙酸发生取代反应7.原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种短周期元素,X原子的最外层电子数与其电子层数相等,工业上一般用电解氧化物的方法得到Z的单质,W的核电荷数是Y核电荷数的2倍,X、Y两种元素可以形成原子数之比为1:1和2:1的化合物下列说法正确的是A.由X、Y、Z组成的化合物既能与强碱溶液反应,又能与强酸溶液反应B.W的氢化物水溶液是强酸C.Y元素的氢化物在同周期中是最稳定的D.元素Y和W只能形成一种化合物第II卷(非选择题)评卷人得分
二、综合题共6题每题15分共90分8.四氯化锡常用于染色的媒染剂等,工业上常用氯气与金属锡反应制备四氯化锡已知SnCl4为无色液体,熔点-33℃,沸点114℃,极易水解,在潮湿的空气中发烟实验室可用下列装置合成四氯化锡夹持装置略1装置D的名称为;2冷凝水应从填“a”或“b”口进入F中;3装置A中固体B为黑色粉末,写出烧瓶中发生反应的化学反应方程式为;4假设没有装置C,在D中除生成SnCl4外,可能得到的副产物为;h|ttp://wln100未来脑%教学云平台+|5装置E中加热的目的是、;6装置H中盛放足量的FeBr2溶液可吸收尾气中的氯气,其反应的离子反应方程式为7该实验装置存在设计缺陷,你的改进措施为8若装置A中标准状况下生成
6.72L气体,假设不计气体损耗且Sn足量,反应完毕后在G中锥形瓶里收集到
37.20gSnCl4,则SnCl4的产率为已知SnCl4相对分子质量为2619.硫和氮氧化物是形成酸雨、雾霾等环境污染的罪魁祸首,采用合适的措施消除其污染是保护环境的重要举措1研究发现利用NH3可消除硝酸尾气中的NO污染NH3与NO的物质的量之比分别为1﹕
3、3﹕
1、4﹕1时,NO脱除率随温度变化的曲线如图所示ww$w.wl@n100未来脑教学云平台_
①用化学反应方程式表示NH3消除NO的反应原理不用注明反应条件
②曲线b对应NH3与NO的物质的量之比是
③曲线a中,NO的起始浓度为6×10-4mg/m3,从A点到B点经过
0.8s,该时间段内NO的脱除速率为____mg/m3·s2NO、NO2混合气体能被NaOH溶液吸收生成NaNO2和NaNO3,若吸收的溶液中N的浓度为ag·L-1,要使1m3该溶液中的完全转化为,至少需通入标准状况下的O2L用含a的代数式表示,计算结果保留整数3SO2被少许NaOH溶液吸收生成能使pH试纸变红的NaHSO3溶液,工业上可电解NaHSO3得到重要化工产品Na2S2O4
①NaHSO3溶液中离子浓度大小为
②写出生成S2的电极反应式10.煤化工中两个重要反应为
①Cs+H2OgH2g+COgΔH=+
131.3kJ·mol+wln100未来脑教学云平台|@-1,
②COg+H2OgCO2g+H2g1下列说法正确的是A.当反应
①的容器中混合气体的密度不再变化时反应达到最大限度B.反应
②的熵变△Swln100未来脑教学云$平台_0#http:|//wln100未来脑教+学云平台C.反应
①中增加C固体的量能增大反应速率D.在反应中
②及时分离出产生的H2对正反应速率无影响2若工业上要增加反应
①的速率,最经济的措施为3现将不同量的COg和H2Og分别通入2L恒容密闭容器中进行反应,得到如下三组数据实验组温度/℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minCOH2OH2CO2I
650421.
61.65Ⅱ
900210.
50.53Ⅲ900abcdt
①实验I中,从反应开始到反应达到平衡时,H2O的平均反应速率为___
②COg和H2Og反应的△H0填“大于”、“小于”或“等于”
③实验III中,若平衡时,CO的转化率大于水蒸气,则a、b必须满足的关系是______,与实验Ⅱ相比,化学平衡常数填“增大”、“减小”或“不变”
④若在900℃时,实验II反应达到平衡后,向此容器中再加入1molCO、
0.5molH2O、
0.2molCO
2、
0.5molH2,平衡向__________方向移动填“正反应”、“逆反应”“不移动”4CO、H2可用于甲醇和甲醚,其反应为m、n均大于0反应
①COg+2H2gCH3OHgΔH=-mkJ·mol-1反应
②:2COg+4H2gCH3OCH3g+H2OgΔH=-nkJ·mol-1反应
③2CH3OHgCH3OCH3g+H2Og△H0则m与n的关系为11.[化学选修——2化学与技术]我国火电厂粉煤灰的主要氧化物组成为SiO
2、Al2O
3、FeO、Fe2O3等一种利用粉煤灰制取氧化铝、硫酸铁溶液、二氧化硅的工艺流程如下1操作i的名称为2工业上若需加快粉煤灰与NaOH溶液反应的浸出速率,可采取的措施有写两点即可3写出固体A溶解在稀硫酸中所得溶液与H2O2反应的离子方程式4以上流程中可以循环利用的物质是填化学式5某科研小组用硫酸作为浸取液,浸取粉煤灰中的铝元素和铁元素,在104℃用硫酸浸取时,铝的浸取率与时间的关系如图1,适宜的浸取时间为h;铝的浸取率与的关系如图2所示,从浸取率角度考虑,三种助溶剂NH4F、KF及NH4F与KF的混合物,在http:/|/wln100未来脑教学云平台相同时,浸取率最高的是填化学式6Al/AgO电池是一种新型安全电池,广泛用于军事领域,其电池总反应为2Al+3AgO+2OH―+3H2O2[AlOH4]―+3Ag,则该电池工作时正极的电极反应方程式为,若电池产生6mol电子转移,整体上分析电池负极消耗的OH―物质的量最终为molhttp://www.wln100未来脑教学云平台+$12.〔化学——选修3物质结构与性质〕举世瞩目的中国探月工程三期再入返回试验器于xx10月24日凌晨成功发射,为实现月球采样和首次地月往返踏出了成功的第一步探月工程三期的主要目标是实现无人自动采样返回,突破月面采样、月面上升、月球轨道交会对接等核心关键技术已知所用火箭推进剂为肼N2H4http://#wln100未来脑教!学云平台和过氧化氢H2O2,火箭箭体一般采用钛合金材料请回答下列问题1N2H
4、H2O2分子中电负性最大的元素在周期表中的位置为,第一电离能最大的元素为2钛的原子序数为22,其基态电子排布式示意图为31molN2H4分子中含有的键数目为4H2O2分子结构如图1,其中心原子杂化轨道为,估计它难溶于CS2,简要说明原因http:@//#w*ln100未来脑!教学云平台5氮化硼其晶胞如图2所示,则处于晶胞顶点上的原子的配位数为,若立方氮化硼的密度为g·cm-3,阿伏加德罗常数为NA,则两个最近N原子间的距离为________cm13.〔化学——选修5有机化学基础〕重要有机物M和N常用于交联剂、涂料、杀虫剂等,合成路线如下图所示已知请回答下列问题1A中含氧官能团的名称为,由A生成B的反应类型为2Z的名称为31molM在一定条件下发生加成反应,最多消耗http%://wln100未来脑教学云平台%molH24由B生成C的反应
①的化学方程式为5由Y生成D的化学方程式为6G的同分异构体有多种,其中与G具有相同官能团的同分异构体有______种,写出核磁共振氢谱有5组峰值,且峰值比为2221:1的结构简式参考答案
1.C【解析】本题考查化学与生活、环境等的关系,旨在考查学生应用化学知识解决生活实际问题的能力A选项,天然气是传统能源,不属于新能源,错误;B选项,太阳能电池板是由高纯度的硅单质制成的,错误;C选项,要除去锅炉水垢中的CaSO4,先用饱和Na2CO3溶液浸泡,硫酸钙可以转化为溶解度更小的碳酸钙,再加盐酸后碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙而溶解,即可除去,正确;D选项,油脂在碱性条件下更易水解,错误,故选C【备注】新能源指新兴的能源,如太阳能、地热能、核能、潮汐能等,煤、石油、天然气属于传统能源;单质硅可以作半导体材料和电池板,二氧化硅可以作光导纤维
2.B【解析】本题考查化学实验方案的设计及评价,旨在考查学生分析问题和解决问题的能力A选项,溶液中如果含有亚硫酸根离子或亚硫酸氢根离子,会被盐酸酸化的BaNO32溶液氧化为硫酸根离子,也会出现白色沉淀,错误;B选项,二氧化硫与碳酸氢钠反应生成二氧化碳、水和亚硫酸钠或亚硫酸氢钠,二氧化碳与饱和碳酸氢钠不反应,可以达到目的;C选项,木炭与浓H2SO4反应生成SO
2、CO2气体,由于溴水足量无法看到溴水明显褪色现象,也就无法判断SO2是否存在,可先通过品红溶液,再通过足量溴水和澄清石灰水判断;D选项,稀硫酸中滴加少量CuNO32,会有少量稀硝酸生成,与金属反应生成NO气体,使生成的氢气不纯净,错误,故选B【备注】检验溶液中的离子时,要排除其它离子的干扰检验硫酸根离子时,先向溶液中滴加稀盐酸,没有明显现象,再滴加氯化钡溶液,出现白色沉淀,即可证明溶液中含有硫酸根离子;稀硝酸有强氧化性,与金属反应不能生成氢气,如果向稀硫酸中加入少量硫酸铜溶液,金属置换出的铜、金属、硫酸构成微电池,可以加快反应速率
3.C【解析】本题考查离子方程式正误的判断,旨在考查学生对氧化还原反应规律、盐的水解、强酸制弱酸反应规律的理解A选项,亚铁离子还原性大于溴离子,向溶液中通入少量,氯气先氧化亚铁离子,离子方程式错误;B选项,镁不能从氯化铁溶液中置换出铁单质,错误;C选项,向含有氨水的BaCl2溶液中通入SO2时,SO2首先与NH3·H2O反应生成NH42SO3,生成的再与Ba2+反应生成BaSO3沉淀,正确;D选项,碳酸酸性小于盐酸,二氧化碳不能与氯化钙溶液反应生成碳酸钙和盐酸,错误,故选C【备注】将少量氧化剂加入含多种还原剂的溶液中时,还原性强的先反应;要除去氯化镁溶液中的铁离子,可向溶液中加入氧化镁或氢氧化镁等,促进铁离子的水解,从而生成氢氧化铁沉淀而除去;酸与盐反应应该遵循“强酸制弱酸”规律
4.A【解析】本题考查阿伏加德罗常数的判断,旨在考查学生对化学反应过程中转移电子数目的分析和判断A选项,铁与氯气反应的化学方程式为,
5.6g
0.1mol铁粉与
7.1g
0.1molCl2充分反应,氯气的量不足,转移电子数小于
0.3NA,错误;B选项,
1.7g
0.1mol羟基含有电子,
1.6g
0.1mol甲烷分子含电子数,正确;C选项,二氧化氮与水反应的化学方程式为3NO2+H2O2HNO3+NO,根据反应方程式,3molNO2与水充分反应时转移电子数2NA,正确;D选项,87g1molMnO2与含4NA4molHCl的浓盐酸加热反应,根据反应方程式MnO2+4HCl浓MnCl2+Cl2+2H2O,随反应的进行,盐酸浓度减小,变成稀盐酸时不能与二氧化锰继续反应,所以生成的氯气在标准状况下体积小于
22.4L,正确,故选A【备注】铁与氯气反应生成三价铁的化合物,计算时应该根据不足量的物质进行计算;一个羟基含有电子数为9,一个甲烷分子含有电子数为10;二氧化锰只能与浓盐酸反应,不能与稀盐酸反应生成氯气
5.C【解析】本题考查化学反应速率和化学平衡移动原理,水的电离及溶液中离子浓度大小的比较,旨在考查水的电离平衡、化学平衡移动原理、溶液中的物料守恒的应用A.常温下,
0.1mol/LHA溶液与
0.1mol/LNaOH溶液等体积混合,恰好完全反应,测得混合溶液pH=8,则混合溶液中A-水解,由水电离产生的,错误;B.室温下,CH3COONa和CaCl2的混合溶液,根据物料守恒cNa++cCa2+=cCH3COO-+cCH3COOH+2cCl-,错误;C.反应的,是放热反应,达到化学平衡后,加热,平衡向吸热的逆反应方向移动,会使逆反应速率大于正反应速率,正确;D.常温下,pH=11的氨水和pH=1的盐酸等体积混合,恰好完全反应,根据物料守恒,则混合溶液中c+cNH3∙H2O+cNH3=cCl-=,错误,故选C【备注】酸碱恰好反应后溶液呈碱性,则溶液中酸根离子水解,由水电离产生的氢离子和氢氧根离子浓度相等,溶液中的氢氧根离子只有水电离产生;注意溶液中三个守恒定律电荷守恒、质子守恒和物料守恒的灵活应用;熟记勒夏特列原理
6.D【解析】本题考查有机物的结构和性质,旨在考查学生对有机物结构、官能团的性质的认识A.奎尼酸的分子式是C7H12O6,错误;B.奎尼酸分子中含有羧基和醇羟基,醇羟基不能与氢氧化钠溶液反应,1mol奎尼酸与足量NaOH溶液反应,最多消耗NaOH物质的量为1mol,错误;C.没有未注明是标准状况下,错误;D.奎尼酸分子含有羟基且邻位碳原子上有氢原子,能发生消去反应,含有的羧基和羟基能分别与乙醇、乙酸发生酯化反应,属于取代反应,正确,故选D【备注】根据有机物的结构示意图分析其分子式时,先看清楚是六元环还是苯环,熟记有机物中碳原子的成键规律;熟记有机物分子中官能团的性质;气体的体积需要指明状态
7.A【解析】本题考查元素周期表和元素周期律,旨在考查学生对原子核外电子排布规律及元素周期律的理解由题意可知原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种短周期元素,W的核电荷数是Y核电荷数的2倍,短周期中硫是氧核电荷数的2倍,Y是氧元素,W是硫元素;X原子的最外层电子数与其电子层数相等,则X是氢元素;工业上一般用电解氧化铝的方法得到铝单质,所以Z是铝元素A.由X、Y、Z组成的化合物氢氧化铝是两性氢氧化物,既能与强碱溶液反应,又能与强酸溶液反应,正确;B.W的氢化物H2S水溶液是弱酸,错误;C.氧位于第二周期,其氢化物为H2O,同周期的非金属最强的元素为F,所以最稳定的氢化物为HF,错误;D.元素Y和W可以形成两种化合物二氧化硫和三氧化硫,错误,故选A【备注】熟记元素周期表的结构及原子核外电子排布规律,是解答这类试题的关键
8.1蒸馏烧瓶2b3MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O4SnO2其它合理答案如SnOH
4、H2SnO
3、H4SnO4也可5促进氯气与锡粉反应促进SnCl4气化,使SnCl4从反应混合物中分离出去62Fe2++Cl22Fe3++2Cl―7在装置G、H之间连接盛有碱石灰的干燥管或U形管
895.0%【解析】本题将氯气的制备与净化和信息相结合,考查学生获取信息解决化学基本实验设计的能力1根据装置D的结构特点和应用可知为蒸馏烧瓶2为了冷却充分,使冷凝水充满整个冷凝管,冷凝水应该从b口进,a口出3装置A中是在加热条件下浓盐酸与二氧化锰反应制备Cl2,其化学反应方程式为MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O4装置A制备的Cl2中含有HCl和水蒸气,装置B中盛有饱和食盐水,可除去Cl2中的HCl,装置C中应该盛放浓H2SO4,除去Cl2中的水蒸气,若没有装置C,水蒸气会进入装置D中,根据题目信息,生成的SiCl4能与H2O发生反应SnCl4+4H2OSnOH4+4HCl,加热促进其水解,生成的SnOH4分解生成SnO2,所以可能得到的副产物为SnO25Sn与Cl2反应需在加热条件下进行,同时生成的SnCl4的沸点为114℃,加热促进SnCl4气化,进入装置F中,然后冷却分离6由于FeBr2过量,残留的Cl2只与Fe2+反应,其离子反应方程式为2Fe2++Cl22Fe3++2Cl―7装置H中的水蒸气会进入装置G中导致SnCl4水解,所以应该在装置G、H之间连接一个盛有碱石灰的干燥管或U形管,防止空气中的水蒸气进入装置G中8根据反应Sn+2Cl2SnCl4,
6.72L标准状况下的Cl2体积为
0.3mol,理论上可得
0.15molSnCl4,其质量=
0.15mol×261g/mol=
39.15g,故SnCl4的产率=【备注】本题具有基础性、灵活性和拓展性特点,与近年高考命题具有相似性,通过本题的分析和解答,体验如何应用信息设计相应实验的基本套路,提升同学们的应试能力解答本题的关键
一、明确实验目的是制备纯净SnCl4,结合SnCl4(易水解)从而得出装置存在的缺陷、副产物的产生等
二、计算SnCl4的产率时要结合反应方程式找出理论值,然后用实际得到的SnCl4质量与理论值相比即可
9.1
①4NH3+6NO5N2+6H2O
②3:1
③
1.5×10-
42243.5a3
①cNa+cHScH+ccOH―
②2H++2HS+2e-S2+2H2O【解析】本题根据高考命题理念,将化学基本理论与元素及其化合物的性质、图表数据、计算、实际应用等结合,旨在考查学生综合应用化学知识的能力1
①NH3与NO在一定条件下发生氧化还原反应生成N2和H2O4NH3+6NO5N2+6H2O
②NH3与NO的物质的量的比值越大,NO脱除率越大,故其物质的量之比分别为1:
3、3:
1、4:1时,对应的曲线为c、b、a,故曲线b对应NH3与NO的物质的量之比是3:1
③曲线a中,NO的起始浓度为6×10-4mg/m3,A点的脱除率为55%,B点的脱除率为75%,从A点到B点经过
0.8s,该时间段内NO的脱除速率=2的浓度为ag•L-1,要使1m3该溶液中的完全转化为HNO3,则失去电子物质的量=,1molO2获得4mol电子,设消耗标况下氧气的体积是VL,则有,解得V=
243.5a3
①NaHSO3溶液呈酸性,说明HS的电离程度大于其水解程度,故溶液中离子浓度大小为cNa+cHScH+ccOH―
②HS到S2转化过程中S元素价态变化由+4→+3价可知,HS在电解时得到电子生成S2,所以其电极反应为2H++2HS+2e-S2+2H2O【备注】解答的关键:一是根据图分析出NH3与NO反应时,在NO不变的情况下,NH3的量增加必定提高NO的脱除率,从而得出a、b、c曲线的含义二是书写HS→S2的电极反应时,首先根据S元素的价态变化,得出得失电子情况,然后注意反应介质酸性或碱性从而得出正确的电极反应方程式
10.1A2粉碎煤炭、增加H2O的浓度、使用合适的催化剂3
①②小于
③ab不变
④正反应4n﹥2m【解析】本题通过题目信息,旨在考查学生对盖斯定律、化学反应速率和化学平衡知识的理解和应用能力1A项,根据反应
①可知反应物C为固体,由于容器体积恒定,当混合气体的密度不变时,气体总物质的量不变,说明C固体消耗量与生成量相等,反应达平衡B项,反应物和生成物都是气体,且化学计量总数相等,故该反应的△S=0C项,碳为固体,增加其量不会影响反应速率,错误D项,及时分离出产生的H2相当于减小了反应物的浓度,逆反应速率瞬时减小,正反应速率会逐渐减小2根据反应
①的特点,增加反应速率最经济的方法有:一是将C固体粉碎,增加反应接触面积从而增加反应速率,二是增加水蒸气的浓度来增加反应速率,三是采用合适的催化剂来提高反应速率这里需要注意的是由于题目需要的是最经济的方法,所以不宜采用升温或加压的方法来提高反应速率3
①根据方程式可知vH2O=vCO2,则vH2O=vCO2=;
②实验I达平衡时,cCO2=cH2=
0.8mol·L-1,cCO=
1.2mol·L-1,cH2O=
0.2mol·L-1,KI=实验Ⅱ达平衡时,cCO2=cH2=
0.25mol·L-1,cCO=
0.75mol·L-1,cH2O=
0.25mol·L-1,KⅡ=可见温度升高K减小,反应为放热反应,△H0
③COg+H2OgCO2g+H2g反应中,CO和H2O的计量数相同,当CO和水蒸气的物质的量相等时二者转化率相等,故当水蒸气的物质的量大于CO时,CO的转化率大于水蒸气
④在900℃时,实验II反应达到平衡后,向此容器中再加入1molCO、
0.5molH2O、
0.2molCO
2、
0.5molH2,此时有
2.5molCO、1molH2O、
0.7molCO
2、1molH2,则cCO=
1.25mol·L-1,cH2O=
0.5mol·L-1,cCO2=
0.35mol·L-1,cH2=
0.5mol·L-1,此时=
0.28II条件下的平衡常数K,故反应应向正反应方向进行4根据盖斯定律,
②-
①×2可得2CH3OHgCH3OCH3g+H2Og△H=2m-n0,所以n﹥2m【备注】在新课标全国卷I、Ⅱ等命题中,化学反应速率和化学平衡知识综合应是重点考查对象,本题基于高考命题理念,通过相应数据分析强化对化学反应速率、化学平衡常数、化学反应方向以及平衡移动原理的理解,同时辐射考查盖斯定律等,旨在通过本题解答接轨高考,提升同学们应答能力
11.1过滤2升温、增加NaOH溶液浓度、将粉煤灰研磨粉碎以上任意两点即可3H2O2+2H++2Fe2+2Fe3++2H2O4NH4Cl52NH4F6AgO+2e-+H2OAg+2OH-2【解析】本题以教材重要基本理论和原理为知识平台,考查化学反应基本原理、物质的性质等在化学与技术中的综合应用1加入过量NaOH溶液后,只有FeO、Fe2O3不反应,SiO2与Al2O3转化为可溶性的Na2SiO3和NaAlO2,通过过滤实现FeO、Fe2O3分离,所以操作i的名称为过滤2根据影响化学反应速率的因素分析,可采取如升温、增加NaOH溶液浓度、将粉煤灰研磨粉碎等措施3固体A为FeO、Fe2O3,首先FeO和Fe2O3溶解在稀硫酸中生成FeSO
4、Fe2SO43,Fe2+被H2O2氧化生成Fe3+H2O2+2H++2Fe2+2Fe3++2H2O4根据流程图可知,NH4Cl为可循环利用物质5根据图1可知,2h时铝的浸出率达到最大值,所以适宜的浸取时间为2h,根据图2可知,当时,NH4F助溶剂对铝的浸出率最高6根据电池总反应可知,AgO为电池正极材料,电池工作时,AgO得到电子生成Ag,其电极反应为AgO+2e―+H2OAg+2OH―,有6mol电子转移,则正极生成6molOH―,负极电极反应为Al―3e―+4OH―[AlOH4]―,负极消耗8molOH―,由于正极产生的6molOH―向着负极迁移,所以电池最终消耗2molOH―,也可根据电池总反应得出消耗2molOH―【备注】解答这类试题可从以下方面分析1抓首尾,看中间对一些线型流程工艺从原料到产品为一条龙的生产工序试题,首先对比分析流程图中第一种物质原材料与最后一种物质产品,从对比分析中找出原料与产品之间的关系弄清生产过程中原料转化为产品的基本原理和除杂、分离、提纯产品的化工工艺,然后再结合题设的问题,逐一推敲解答其关键点是认真对比分析原材料与产品的组成,从中产生将原料转化为产品和除去原材料中所含杂质的基本原理和所用工艺的生产措施当把生产的主线弄清楚了,围绕这条主线所设计的系列问题,也就可解答了2用交叉,看分流有些化工生产选用多组原料,先合成一种或几种中间产品,再用中间产品与其它原料生产所需的产品以这种工艺生产方式设计的题型,为了便于分析掌握生产流程的原理,方便解题,就要将提供的工艺流程示意图分成几条生产流水线,进行交叉分析[如本题中AlOH
3、SiO2的生成]解题关键在于找准中间产品和相互交叉的流水生产线,在分析过程中,抓住中间产品的关联作用,逐一破解
12.1第二周期ⅥA族N
233.01×10244sp3H2O2为极性分子,CS2为非极性溶剂,所以H2O2不能溶解在CS2中54【解析】本题与高考命题接轨,旨在考查基态电子排布式图、电离能和电负性的理解和应用、化学键类型、杂化类型与空间结构、分子的性质以及晶体相关计算等1N2H
4、H2O2共有H、O、N三种元素,根据非金属性越强,其电负性越大,可知O元素为电负性最大的元素,O元素位于周期表中第二周第ⅥA族由于N原子2p3上的电子处于半充满状态,很难失去1个电子,所以第一电离能最大2Ti的原子序数为22,Ti原子核外有22个电子,根据核外电子排布规律和相关规则,其基态电子排布示意图为3N2H4中的N原子满足8电子结构,H原子满足2电子结构,N2H4的分子结构简式为H2N―NH2,可见1molN2H4中含有5mol键,其数目=5×
6.02×1023个=
3.01×1024个4H2O2中中心原子为O原子,O原子成2个σ键,有2对孤对电子,原子杂化轨道数=键数+孤对电子对数=2+2=4,故H2O2分子的中心原子采用sp3杂化由H2O2的结构可知,H2O2为极性分子,而CS2为非极性溶剂,根据“相似相容原理”,H2O2不能溶解在CS2中5晶胞顶点上的N原子,距其最近有4个B原子晶胞的上、下、左、右各1个,其配位数为4根据“均摊法”可知,1个氮化硼晶胞中含有N元素数=8×1/8+6×1/2=4,B原子全部位于晶胞内,共4个B原子,一个晶胞的质量为QUOTE\*MERGEFORMATg,设该立方氮化硼晶胞的边长为acm,则1个立方氮化硼晶胞的体积是a3,因此立方氮化硼的密度=QUOTE\*MERGEFORMATg·cm-3,解得a=,两个最近N原子间的距离是此晶胞的边长的,即为【备注】本题结合新闻背景材料,从不同层面综合考查了物质结构重点知识,符合高考命题规律和特点其难点一是H2O2杂化类型判断,这类试题首选判断中心原子,得出其化学键和孤对电子数,然后按规律判断即可二是计算晶体密度时,首先得出1mol晶体的质量和体积,然后再根据密度的定义计算即可
13.1羟基、醛基消去反应2苯甲醛38mol4+2CuOH2+NaOH+Cu2O↓+3H2O5CH3CHO+3HCHO64【解析】本题将教材知识与相关信息相结合,以高考命题特点为基点,通过官能团的转化分析,旨在考查对有机重要官能团的性质、反应类型、同分异构和有机反应方程式的书写等的理解和实际应用能力,具有很强的代表性本题可采用综合分析方法破解,有机物X与HCHO发生信息i的反应,结合A的分子式为C4H8O2可知,X为CH3CH2CHO,A为HOCH2CHCH3CHO,A发生消去反应脱去1分子H2O生成B,故B为CH2═CCH3CHO,B氧化生成C为CH2═CCH3COOH;由信息iii中N的结构,结合信息ii中反应可知,形成N的物质为、,C与E反应可以合成M,结合M的分子式C21H28O8可知,E为,故G为,C与E通过酯化反应生成M;由Y到E的转化,结合E的结构可知,Y不含苯环,再结合G的结构可知,化合物Z中含有苯环,结合反应信息i可知,Y为CH3CHO,Z为,故F为;由E的结构可知,1分子CH3CHO与3分子HCHO发生信息i反应生成D,D为,D与氢气发生加成反应生成E由于M结构复杂,可根据C、E判断消耗H2的物质的量,由于E结构已经饱和,不能再加H2,4molC与1molE发生酯化反应生成M,1molM消耗H2物质的量等于4molC消耗H2物质的量,根据C的结构CH2═CCH3COOH可知,与H2发生加成反应时需消耗8molH2G(的同分异构体仍含有C=C和―CHO,符合条件的同分异构体有如下4种、、、,其中和符合题述核磁共振氢谱情况【备注】解答本题关键一是仔细观察转化关系图,采用“正、逆”相结合的连锁推断方法,由A和M的分子式和信息反应为突破点,准确得出A~M有机物的结构简式二是在书写相关有机反应方程式时要注意将教材重点反应如CH3CH2Br的水解与消去、CH3CH2OH、CH3CHO的氧化、CH3COOCH2CH3的合成与水解等的迁移应用三是书写同分异构体时主要按照题目要求写出一些有机物的结构简式,然后在此基础上进行演变和判断即可。