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2019-2020年高三2月模拟考试理科综合试题相对原子质量C12O16Fe56Cu64第Ⅰ卷(选择题共126分)
一、选择题本大题共13小题,每小题6分在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的
1、下列有关细胞的叙述正确的是()
①矿工中常见的“硅肺”是由于肺泡细胞中的溶酶体缺乏分解硅尘的酶引起的
②真核细胞中存在有维持细胞形态、保护细胞内部结构有序性的细胞骨架,它是由蛋白质纤维组成的网架结构,与细胞运动、能量转换等生命活动密切相关
③细胞在癌变过程中,细胞膜成分发生改变,表面的糖蛋白、AFP等蛋白质都会减少
④科研上鉴别细胞死活可用台盼蓝染色,凡是活的动物细胞会被染成蓝色
⑤衰老细胞体积变小,细胞核大,染色质收缩,染色加深
⑥机体已经感染细菌或病毒的细胞的消除属于细胞的正常凋亡A.两项B.三项C.四项D.五项
2、下列关于科学家的研究过程或方法思路不正确的是()A.摩尔根通过研究果蝇的眼色遗传,运用假说演绎法,证明了“基因在染色体上”B.科学家用差速离心法将真核细胞中的各种细胞器进行分离,以研究各自组成成分和功能C.1928年格里菲斯的肺炎双球菌转化实验和1953年赫尔希和蔡斯的噬菌体侵染细菌实验的研究方法都是设法把DNA与蛋白质分开,研究各自的效应D.1953年沃森和克里克利用构建物理模型的方法发现了DNA规则的双螺旋模型
3、伤寒是由伤寒杆菌引起的急性传染病,症状包括高烧、腹痛、严重腹泻、头痛、身体出现玫瑰色斑等;A16型肠道病毒可引起手足口病,多发生于婴幼儿,可引起手、足、口腔等部位的疱疹,个别患者可引起心肌炎等并发症;某人虽已提前注射了流感疫苗但在冬季来临后多次患流感;关于上述致病病原体的叙述不正确的是()A.伤寒杆菌含8种核苷酸,病毒含4种碱基,两者遗传信息的传递都遵循中心法则B.上述病原体都营寄生生活,属于消费者;都可用营养齐全的合成培养基培养C.病原体蛋白质的合成所需要的核糖体、氨基酸等不都由宿主细胞提供D.灭活的病毒仍具有抗原特异性,可以制成疫苗,此外也可以用于动物细胞融合的诱导剂
4、下列叙述正确的是()A.促性腺激素释放激素、抗利尿激素只能作用于垂体细胞B.过氧化氢酶通过为过氧化氢供能来提高化学反应速率CC.Na+具有维持细胞外液渗透压的重要作用,神经元受到刺激时它将内流D.人突然受到寒冷刺激时,引起骨骼肌不自主的收缩而打寒颤,属于条件反射,该反射弧的神经中枢主要在下丘脑,而冷觉感觉中枢在大脑皮层
5、请分析下列关于生物体中部分物质代谢的图解,其中说法不正确的是()A.胰岛素既能促进
①③④过程的进行,也能抑制
②;能促进
②进行的激素不只是肾上腺素B.E可代表肝脏,物质A是新陈代谢中的一种中间物质,B、C依次为乳酸、酒精C.若某人的尿液用班氏试剂水浴加热检测出现了砖红色沉淀,则此人可能患糖尿病D.除
⑤外,其它过程在人体内都能进行;而酵母菌体内能进行
④⑤⑦过程;人体成熟的红细胞产生的D物质进入组织液至少通过2层膜
6、请根据已学的知识,分析下列曲线或柱状图,其中说法不正确的是()A.甲图为某种群数量增长曲线,第1阶段种群数量缓慢增长,第2阶段增长速率先快后慢B.乙图可表示某种哺乳动物离体细胞的呼吸作用强度受温度变化的影响C.丙图表示给正常小狗实施垂体切除术后,随时间变化短期内小狗血液中三种激素的相对含量变化,分析可知a可以代表促甲状腺激素释放激素D.丁图表示在抗体过程中各种膜结构的面积变化,a、b、c所代表的膜结构名称以及放射性标记出现的先后顺序为a内质网―→b高尔基体―→c细胞膜
7、下列物质常温下为液态,且不溶于水密度比水大的有机物是()A.苯B.一氯甲烷C.乙酸D.溴苯
8、下列说法中,不正确的是()
①同一元素的不同核素互称为同位素
②化学键可以使离子相结合,也可以使原子相结合
③金属腐蚀的实质是金属原子失去电子被还原的过程
④Ksp不仅与难溶电解质的性质和温度有关,而且还与溶液中的离子浓度有关
⑤蓄电池在放电过程中,负极质量减少,正极质量增加
⑥Al和Fe在一定条件下都能与某些氧化物反应
⑦干冰和氨都属于弱电解质
⑧汽油和花生油的主要成份都是油脂A.
①③④⑦⑧B.
②③④⑤⑧C.
③④⑤⑦⑧D.
①③⑤⑥⑦
9、KNO3和NaCl的溶解度曲线如右图所示下列说法正确的是A.40℃时,将35gNaCl溶于100g水中,降温至0℃时,可析出晶体B.20℃饱和KNO3溶液的溶质质量分数>
31.6%C.a点KNO3和NaCl溶液的物质的量浓度相等D.固体KNO3中混有NaCl,可用重结晶进行提纯
10、某元素X核电荷数小于18,其原子的电子层数为n,最外层电子数为2n+1,原子核内质子数是2n2-1下列有关X的说法中,不正确的是()A.X能形成化学式为X(OH)3的碱B.X能形成化学式为NaXO3的含氧酸钠盐C.X原子的最外层电子数和核电荷数不可能为偶数D.X能与某些金属元素或非金属元素形成化合物
11、下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是()A.H+、Fe2+、Cr2O72-、SO42-B.Al3+、Na+、SO42-、HCO3-C.Na+、Cu2+、Cl-、S2-D.Fe3+、K+、SCN-、Cl-
12、下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是()A.常温下,将醋酸钠、盐酸两溶液混合后,溶液呈中性,则混合溶液中cNa+cCl-cCH3COOHB.相同条件下pH=5的
①NH4Cl溶液
②CH3COOH溶液
③稀盐酸溶液中由水电离的cH+
①②③C.pH相等的
①NH4Cl
②NH42SO4
③NH4HSO4溶液中,cNH4+大小顺序
①=
②③D.
0.1mol/L醋酸钡溶液中,cBa2+cCH3COO-cOH-cH+
13、用a、b两个质量相等的Pt电极电解AlCl3和CuSO4的混合溶液[n(AlCl3)n(CuSO4)=19]t1时刻a电极得到混合气体,其中Cl2在标准状况下为224mL(忽略气体的溶解);t2时刻Cu全部在电极上析出下列判断正确的是()A.a电极与电源的负极相连B.t2时,两电极的质量相差3.84gC.电解过程中,溶液的pH不断增大D.t2时,b的电极反应是4OH-一4e-=2H2O+O2↑
二、选择题本大题共8小题,每小题6分,在每小题给出的四个选项中,有的只有一项符合题目要求,有的有多项符合题目要求全部选对的得6分,选对但不全的得3分,有选错的得0分14.许多科学家在物理学发展的过程中都做出了重要贡献,下列表述正确的是()A.牛顿总结出了万有引力定律并测出了引力常量,被后人称为称出地球的第一人B.亚里士多德通过理想实验提出力并不是维持物体运动的原因C.安培总结出了真空中两个静止点电荷之间的相互作用规律D.开普勒总结出太阳系行星运动的三大规律15.物体自O点由静止开始作匀加速直线运动,A、B、C、D是轨迹上的四点,测得AB=2m,BC=3m,CD=4m且物体通过AB、BC、CD所用时间相等,则0A之间的距离为()A.1mB.
0.5mC.mD.2m16.如图所示,在一匀强电场中的O点固定一电量为Q的正点电荷,设正点电荷Q的电场与匀强电场互不影响,a、b、c、d为电场中的四点,分布在以O为圆心、r为半径的圆周上,一电量为q的正检验电荷放在a点时恰好平衡.则下列说法正确的是A.电场中a、c两点间的电势差B.电场中a、c两点间的电势差C.电场中b、d两点间的电势差D.电场中b、d两点间的电势差
17、起重机从静止开始匀加速提起质量为m的重物,当重物的速度为v1时,起重机的有用功率达到最大值P,以后,起重机保持该功率不变,继续提升重物,直到以最大速度v2匀速上升为止,则整个过程中,下列说法正确的是A.起重机对货物的最大拉力为P/v1B.起重机对货物的最大拉力为P/v2C.重物的最大速度v2=P/mg D.重物做匀加速运动的时间为
18、温度传感器是应用最广泛的传感器之一,它能把温度的高低转变成电信号,通常是利用物体的某一物理性质随温度的变化而改变的特性制成.电熨斗就是靠温度传感器来控制温度的.电熨斗装有双金属片温度传感器,这种传感器的作用是控制电路的通断,其结构如图所示.下列说法正确的是A.常温下,上、下触点应是接触的B.熨烫棉麻衣物和熨烫丝绸衣物时,需要设定不同温度,此时可通过调温旋钮调节升降螺丝C.常温下,上、下触点应是分离的D.温度过高时,上、下触点应是接触的
19、某同学在物理学习中记录了一些与地球、月球有关的数据资料如下地球半径R=6400km,月球半径r=1740km,地球表面重力加速度g0=
9.80m/s2,月球表面重力加速度g′=
1.56m/s2,月球绕地球中心转动的线速度v=lkm/s,月球绕地球转动一周时间为T=
27.3天,光速c=
2.998×105km/s.1969年8月1日第一次用激光器向位于头顶的月球表面发射出激光光束,经过约t=
2.565s接收到从月球表面反射回来的激光信号,利用上述数据可估算出地球表面与月球表面之间的距离s,则下列方法正确的是()A.利用激光束的反射s=c·来算B.利用v=来算C.利用g0=来算D.利用=s+R+r来算
20、在xx上海世博会上,拉脱维亚馆的风洞飞行表演,令参观者大开眼界若风洞内总的向上的风速风量保持不变,让质量为m的表演者通过调整身姿,可改变所受的向上的风力大小,以获得不同的运动效果,假设人体受风力大小与正对面积成正比,已知水平横躺时受风力面积最大,且人体站立时受风力面积为水平横躺时受风力面积的1/8,风洞内人体可上下移动的空间总高度为H.开始时,若人体与竖直方向成一定角度倾斜时,受风力有效面积是最大值的一半,恰好可以静止或匀速漂移;后来,人从最高点A开始,先以向下的最大加速度匀加速下落,经过某处B后,再以向上的最大加速度匀减速下落,刚好能在最低点C处减速为零,则有()A.表演者向上的最大加速度是gB.表演者向下的最大加速度是C.B点的高度是D.由A至C全过程表演者克服风力做的功为mgH
21、如图所示,平行金属导轨与水平面间的倾角为,导轨电阻不计,与阻值为R的定值电阻相连匀强磁场垂直穿过导轨平面,磁感应强度为B有一质量为m、长为l的导体棒从ab位置以平行于斜面的大小为v的初速度向上运动,最远到达a′b′的位置已知ab与a′b′之间的距离为s;导体棒电阻的阻值也为R,与导轨之间的动摩擦因数为则()A.上滑过程中导体棒受到的最大安培力为B.上滑到a′b′过程中电流做功发出的热量错误!不能通过编辑域代码创建对象C.上滑到a′b′过程中安培力、滑动摩擦力和重力对导体棒做的总功为D.上滑到a′b′过程中导体棒机械能减小量为第Ⅱ卷
三、非选择题包括必考题和选考题两部分第22题~第32题为必考题,每个试题考生都必须作答第33题~第40题为选考题,考生根据要求作答
(一)必考题(11题,共129分)
22.
(1)(6分)一打点计时器固定在斜面上某处,一小车拖着穿过打点计时器的纸带从斜面上滑下,如图1所示图2是打出纸带的一段
①已知打点计时器使用的交流电频率为50Hz,利用图2给出的数据可求出小车下滑的加速度a=____________=2\*GB3
②为了求出小车在下滑过程中所受的阻力,还需测量的物理量有_____________用测得的量及加速度a表示阻力的计算式是为f=_______________23.(10分)图(a)是白炽灯L1(220V,100W)和L2(220V,60W)的伏安特性曲线
(1)图中曲线______表示灯L1的的伏安特性曲线(选填“A”或“B”)
(2)随着灯泡L1功率的增大,其灯丝阻值逐渐_______(选填“变大”、“变小”或“不变”)
(3)若将这两个灯泡并联在电路上,在用电高峰时电压仅200V,则此时L1灯的实际功率为_______W,L2灯的实际功率为_______W
(4)若将它们串联后接在220V电源上,则此时L1灯的实际功率为_______W,L2灯的实际功率为_______W
(5)若用图(b)所示电路测量L1灯的伏安特性,由于电表存在内阻,实际测得的伏安特性曲线比图(a)中描绘出的理想伏安特性曲线在I-U图中位置来得偏________(选填“高”或“低”)
(6)用图(b)所示电路测量L1灯伏安特性时,已知R0=10Ω,E=300V则电路中可变电阻R选用下列各种规格时,测量效果最好的是()A.最大电阻5Ω,最大电流10AB.最大电阻50Ω,最大电流6AC.最大电阻500Ω,最大电流1AD.最大电阻5000Ω,最大电流1A24.(12分)如图所示,某人距离墙壁10m起跑,向着墙壁冲去,挨上墙之后立即返回出发点设起跑的加速度为4m/s2,运动过程中的最大速度为4m/s,快到达墙根时需减速到零,不能与墙壁相撞减速的加速度为8m/s2,返回时达到最大速度后不需减速,保持最大速度冲到出发点.求该人总的往返时间为多少?25.(19分)如图甲所示,在边界MN左侧存在斜方向的匀强电场E1,在MN的右侧有竖直向上、场强大小为E2=
0.4N/C的匀强电场,还有垂直纸面向内的匀强磁场B(图甲中未画出)和水平向右的匀强电场E3(图甲中未画出),B和E3随时间变化的情况如图乙所示,P1P2为距MN边界
2.28m的竖直墙壁,现有一带正电微粒质量为4×10-7kg,电量为1×10-5C,从左侧电场中距MN边界m的A处无初速释放后,沿直线以1m/s速度垂直MN边界进入右侧场区,设进入右侧场时刻t=0,取g=10m/s2.求
(1)MN左侧匀强电场的电场强度E1的大小及方向(sin37º=
0.6);
(2)带电微粒在MN右侧场区中运动了
1.5s时的速度的大小及方向;
(3)带电微粒在MN右侧场区中运动多长时间与墙壁碰撞?(≈
0.19)
26、欲探究某矿石可能是由FeCO
3、SiO
2、Al2O3中的一种或几种组成,探究过程如下图所示已知碳酸不能溶解AlOH3沉淀
(1)Si在周期表中的位置是
(2)下列说法正确的是a.酸性H2CO3>H2SiO3b.结合质子的能力CO32-AlO2-HCO3-c.稳定性H2O>CH4>SiH4d.离子半径O2-<Al3+
(3)该矿石的组成是,滤渣和NaOH溶液反应的离子方程式是
(4)该矿石和1molL-1HNO3反应的离子方程式
(5)工业上依据上述实验原理处理该矿石,将反应池逸出的气体与一定量的O2混合循环通入反应池中,目的是;若处理该矿石
2.36×103kg,得到滤渣
1.2×103kg,理论上至少需要1molL-1HNO3的体积为L
27、(Ⅰ)氮是地球上含量丰富的一种元素,其单质及化合物在工农业生产、生活中有着重要作用
(1)一定温度下,在1L容积恒定的密闭容器中充入2molN2和8molH2并发生反应10min达平衡,测得氨气的浓度为
0.4mol/L,此时氮气的转化率为
(2)下图是1molNO2g和1molCOg反应生成1molCO2g和1molNOg过程中能量变化示意图,请写出该反应的热化学方程式
(3)NH3g燃烧的方程式4NH3g+7O2g==4NO2g+6H2Ol,已知2H2g+O2g==2H2Ol△H=-
483.6kJ/molN2g+2O2g==2NO2g△H=+
67.8kJ/molN2g+3H2g==2NH3g△H=-
92.0kJ/mol请计算NH3g的燃烧热温度[金太阳新课标][wx.jtyjy/][wx.jtyjy/]平衡浓度/molL-1[金太阳新课标][金太阳新课标][wx.jtyjy/][金太阳新课标WX.JTYJY/]cNH3cCO2T
10.1T
20.1
(4)将一定量的氨基甲酸铵固体置于某容积恒定的真空容器中,发生反应H2NCOONH4s2NH3g+CO2g在不同温度下,该反应平衡状态部分数据见右表下列说法正确的是A.若T2>T1,则该反应的ΔH<0B.向容器中充入N2,H2NCOONH4质量增加C.NH3体积分数不变时,说明该反应达到平衡D.T
1、T2时,H2NCOONH4转化的ΔnT2=2ΔnT1(Ⅱ)海水资源的利用具有广阔前景海水中主要离子的含量如下成分含量/mgL-1成分含量/mgL-1Cl-18980Ca2+400Na+10560HCO3-142SO42-2560Br-64Mg2+1272电渗析法淡化海水示意图如下图所示,其中阴(阳)离子交换膜仅允许阴(阳)离子通过
(1)阳极主要电极反应式是
(2)在阴极附近产生少量白色沉淀,其成分有和CaCO3,生成CaCO3的离子方程式是
(3)淡水的出口为(填“a”、“b”或“c”)
28、下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备已略)⑴制备氯气选用的药品为漂粉精固体和浓盐酸,相关的化学反应方程式为__________________________________________________________________⑵装置B中饱和食盐水的作用是_______________;同时装置B亦是安全瓶,监测实验进行时C中是否发生堵塞,请写出发生堵塞时B中的现象______________________________⑶装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性,为此C中I、II、III依次放入_______abcdI干燥的有色布条干燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条II碱石灰硅胶浓硫酸无水氯化钙III湿润的有色布条湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条⑷设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性当向D中缓缓通入一定量氯气时,可以看到无色溶液逐渐变为______色,说明氯的非金属性大于溴⑸打开活塞,将装置D中少量溶液加入装置E中,振荡观察到的现象是_____________⑹有人提出,装置F中可改用足量的NaHSO3溶液吸收余氯,试写出相应的离子反应方程式______________________,判断改用NaHSO3溶液是否可行______(填“是”或“否”)
29.(7分,每空1分)请回答植物生命活动有关的问题Ⅰ.某生物兴趣小组借助5套密封的探究装置,研究不同光照强度与蛇舌草O2释放相对量的关系在其他条件相同的情况下,1小时内记录到如下表所示的实验结果【O2释放量(单位ml)】
(1)在每个光照条件下,均设置
1、
2、3组是遵循原则
(2)在光照强度为500lx时,能够产生ATP的部位有(写全得分)
(3)当光照强度由xxlx提高到3000lx时,叶片细胞中C3的含量将
(4)上述实验条件下最大O2产生量每小时为mlⅡ(3分)下图为某阳生植物的光合作用强度随光照强度的变化曲线,请分析回答下列问题
(1)在干旱初期,某植物光合速率下降的主要原因可以用甲图曲线来说明;若将乙图中的植物换成人参,则A点、C点将分别向移动
(2)请在丙图中绘制出E点时叶肉细胞中叶绿体与线粒体之间及与外界环境间的气体交流模式图(提示用箭头、标注气体符号,全对得分)
30.(14分,每空2分)果皮色泽是柑橘果实外观的主要性状之一为探明柑橘果皮色泽的遗传特点,科研人员利用果皮颜色为黄色、红色和橙色的三个品种进行杂交实验,并对子代果皮颜色进行了调查测定和统计分析,实验结果(图一);图二为具有两种遗传病的家族系谱图
(1)根据实验可以判断出是隐性性状若柑橘的果皮色泽由一对等位基因控制用A、a表示,若由两对等位基因控制用A、a和B、b表示,以此类推,则实验丁中亲代红色柑橘的基因型是,若单株收获其自交后代F2中红色果实的种子,每株的所有种子单独种植在一起得到一个株系观察多个这样的株系,则所有株系中,理论上有的株系F3果皮均表现为红色
(2)图二若II-7为纯合子,III-10与III-9结婚,生下正常男孩的概率是_______;若乙病患者在人群中的概率为1%,则II-7为致病基因携带者的概率为_____,III-10正常的的概率是_______
31、(11分)甲图为人工鱼塘生态系统能量流动图解(能量单位为J/cm2·a),乙图为某动物能量流动图解,请回答
(1)甲图生产者固定的总能量Z为,池塘中的水草、鱼、细菌等生物共同构成由于食性不同,鱼塘中鱼类等生物具有分层现象,群落的这种空间结构称为
(2)草鱼以水草为食,白鲢以绿藻和水草为食,草鱼与白鲢的种间关系是;计算甲图中由第二营养级传递到第三营养级的能量传递效率;若要调查该池塘附近土壤中小动物的丰富度则一般采用方法进行采集、调查,丰富度的统计方法通常两种即和,任何生态系统都具有物质循环、三个方面的功能
(3)乙图中A、C分别代表的含义为、
32、(7分)染色体的断裂片段在有丝分裂时不能进入子细胞核中,而在细胞溶胶中形成圆形结构,称为微核通过染色可观察到微核,常用含微核的细胞数占观察细胞总数的比例(微核率)来检测有毒物质对细胞的危害程度某研究小组应用微核检测技术探究不同浓度的氯苯对人类细胞的危害程度请根据以下提供的实验材料与用具,补充完成实验思路及其它小题材料和用具人成纤维细胞悬浮液、培养液、
0.1mg/L氯苯溶液、染色液、显微镜、细胞培养瓶、二氧化碳培养箱等(染色和制作装片的具体方法不作要求)
(1)实验步骤
①配制个浓度梯度的氯苯化合物,分别取等量加入到细胞培养瓶中,另设一个培养瓶,作为对照,并编号
②向各培养瓶中加入,放入二氧化碳培养箱中培养一段时间
③取各培养瓶中培养液,后分别制成装片,在显微镜下观察并计数,
(2)检测微核时可用溶液作染色剂
(3)实验结果如下图所示实验结论为二选考题共45分请考生从给出的3道物理题,3道化学题、2道生物题中每科任选一题作答,并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致,在答题卡上选答区域指定位置答题如果多做,则每学科按所做的第一题计分
33、略
34、【物理——选修3-4】5分
(1)如图,(a)为一波源的共振曲线,(b)图中的a表示该波源在共振状态下的振动形式沿x轴传播过程中形成的机械波在t=0时刻的波形曲线则下列说法正确的是()A、若驱动力周期变小,则(a)图中共振动曲线的峰将向f大的方向移动B、(b)图中波速一定为
1.2m/sC、(b)图中a、b波形时间间隔可能为
2.5SD、(b)图中遇到宽度为2m的狭缝能发生明显的衍现象
(2)10分如图乙所示,MN是一条通过透明球体球心的直线.在真空中的单色细光束AB平行于MN射向球体,B为入射点,若出射光线CD与MN的交点P到球心O的距离是球半径的倍,且与MN所成的角α=30°.求透明体的折射率;
35、【物理——选修3-5】5分
(1)下列关于近代物理知识说法,你认为正确的是()A.汤姆生发现了电子,表明原子具有核式结构B.太阳辐射的能量主要来自太阳内部的核裂变反应C.一束光照射到某种金属上不能发生光电效应,是因为该束光的波长太长D.按照波尔理论,氢原子核外电子从半径较小的轨道跃迁到半径较大的轨道时,电子的动能减小,原子总能量增加
(2)10分在光滑水平地面上放有一质量为M带光滑弧形槽的小车,一个质量为m的小铁块以速度V0沿水平槽口滑去,如图所示,求1铁块能滑至弧形槽内的最大高度设m不会从左端滑离M2小车的最大速度;3若M=m,则铁块从右端脱离小车后将作什么运动?
36、【化学——选修2化学与技术】(15分)普通纸张的成分是纤维素,在早期的纸张生产中,常采用纸表面涂敷明矾的工艺,以填补其表面的微孔,防止墨迹扩散,请回答下列问题
(1)人们发现纸张会发生酸性腐蚀而变脆、破损,严重威胁纸质文物的保存经分析检验,发现酸性腐蚀主要与造纸中涂敷明矾的工艺有关,其中的化学原理是______为防止纸张的酸性腐蚀,可在纸浆中加入碳酸钙等添加剂,该工艺原理的化学(离子)方程式为______
(2)为了保护这些纸质文物,有人建议采取下列措施
①喷洒碱性溶液,如稀氢氧化钠溶液或氨水等,这样操作产生的主要问题是______
②喷洒ZnC2H52ZnC2H52可以与水反应生成氧化锌和乙烷用化学(离子)方程式表示该方法生成氧化锌及防止酸性腐蚀的原理______
(3)现代造纸工艺常用钛白粉(TiO2)替代明矾,钛白粉的一种工业制法是以钛铁矿主要成分(FeTiO3)为原料按下过程进行的,请完成下列化学方程式
37、[化学——选修3物质结构与性质](15分)血红素中含有C、O、N、Fe五种元素回答下列问题⑴C、N、O、H四种元素中电负性最小的是(填元素符合),写出基态Fe原子的核外电子排布式⑵下图所示为血红蛋白和肌红蛋白的活性部分――血红素的结构式血红素中N原子的杂化方式有,在右图的方框内用“→”标出Fe2+的配位键⑶NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同,Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69pm和78pm,则熔点NiO________FeO填“”或“”;⑷N与H形成的化合物肼N2H4可用作火箭燃料,燃烧时发生的反应是若该反应中有4molN—H键断裂,则形成的键有___________mol⑸根据等电子原理,写出CN—的电子式,1molO22+中含有的π键数目为⑹铁有δ、γ、α三种同素异形体,γ晶体晶胞中所含有的铁原子数为,δ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为
38、[化学——选修5有机化学基础](15分)合成纤维Z的吸湿性接近于棉花合成Z的流程图如下所示已知下列反应中R、R′、R″代表烃基
(1)A的结构简式是
(2)B的分子式为C2H4O,其官能团的名称是
(3)反应
①的化学方程式是
(4)下列说法正确的是a.D→E的反应类型为消去反应b.D能与Na、NaOH、NaHCO3反应c.Q是一种水溶性很好的高分子化合物d.G在酸性或碱性环境中均能水解
(5)E有多种同分异构体,与E具有相同官能团的有种(含顺反异构体),其中核 磁共振氢谱有3组吸收峰,且能发生银镜反应的结构简式是
(6)合成纤维Z含有六元环状结构,Z的结构简式是
39、(略)
40、(15分)下图是“试管牛”工厂化生产的技术流程图,据图完成下列问题
(1)根据(填标号)判断,此种繁殖方式是_________生殖
(2)
①过程常采用激素处理,目的是使母牛,受体牛需要进行_______处理;
(3)
④、
⑤所用到的技术依次是.
(4)
②过程为,通常采用___________法
(5)既可进行胚胎性别鉴定,又能进行胚胎移植的最佳示意图是理综答案选择生物BCBCDD化学DCDAACB物理
14.D
15.C
16.B
17.ACD
18.AB
19.AB
20.AD
21.CD二卷物理
22.
(1)
①
4.00m/s2(2分,
3.90~
4.10m/s2之间都正确)
②小车质量m;斜面上任意两点间距离l及这两点的高度差h(2分)(2分)
23.
(1)A;
(2)变大;
(3)88,52;
(4)
14.4,
38.4;(前四个每空1分)
(5)低;(2分)
(6)B(2分)
24.【解析】加速阶段t1==1s;s1=vmxt1=2m减速阶段t3==
0.5s;s3=vmxt3=1m匀速阶段t2==
1.75s由折返线向起点终点线运动的过程中加速阶段t4==1s;s4=vmxt4=2m匀速阶段t5==2s该人总的往返时间为t=t1+t2+t3+t4+t5=
6.25s
25、(19分)解1设MN左侧匀强电场场强为E1,方向与水平方向夹角为θ.带电小球受力如右图.沿水平方向有 qE1cosθ=ma(1分)沿竖直方向有 qE1sinθ=mg(1分)对水平方向的匀加速运动有 v2=2as(1分)代入数据可解得 E1=
0.5N/C(1分)θ=53º(1分)即E1大小为
0.5N/C方向与水平向右方向夹53º角斜向上.2带电微粒在MN右侧场区始终满足 qE2=mg(1分)在0~1s时间内,带电微粒在E3电场中m/s2(1分)带电微粒在1s时的速度大小为 v1=v+at=1+
0.1×1=
1.1m/s(1分)在1~
1.5s时间内,带电微粒在磁场B中运动,周期为 s(1分)在1~
1.5s时间内,带电微粒在磁场B中正好作半个圆周运动.所以带电微粒在MN右侧场区中运动了
1.5s时的速度大小为
1.1m/s方向水平向左.(1分)3在0s~1s时间内带电微粒前进距离 s1=vt+at2=1×1+×
0.1×12=
1.05m1分带电微粒在磁场B中作圆周运动的半径 m (1分)因为r+s1<
2.28m,所以在1s~2s时间内带电微粒未碰及墙壁.在2s~3s时间内带电微粒作匀加速运动,加速度仍为 a=
0.1m/s2 ,在3s内带电微粒共前进距离 s3=m(1分)在3s时带电微粒的速度大小为 m/s在3s~4s时间内带电微粒在磁场B中作圆周运动的半径 m=
0.19m (2分)因为r3+s3>
2.28m,所以在4s时间内带电微粒碰及墙壁.带电微粒在3s以后运动情况如右图,其中d=
2.28-
2.2=
0.08m(1分) sinθ=,θ=30º(1分)所以,带电微粒作圆周运动的时间为 s(1分)带电微粒与墙壁碰撞的时间为 t总=3+=s(1分)
34.
(1)BCD
(2)【答案】【解析】连接OB、BC,如图所示.在B点光线的入射角、折射角分别标为i、r,在ΔOCP中有解得∠OCP=135°(45°值舍)
①(2分)进而可得∠COP=15°由折射率定义在B点有(2分)在C点有,又所以,i=45°
②(2分)又故r=30°
③(2分)因此,透明体的折射率
④(2分)
35.
(1)CD
(2)解1铁块滑至最高处时,有共同速度V, 由动量守恒定律得mV0=M+mV
①由能量守恒定律得
②由
①②解得2铁块从小车右端滑离小车时,小车的速度最大为V1,此时铁块速度为V2,由动量守恒定律得 mv=MV1 + mV2
③由能量守恒定律得
④由
③④解得 3由上面
③④解得:
⑤由已知当M=m时,由
⑤得V2=0又因铁块滑离小车后只受重力,所以做自由落体运动.化学26.(13分)
(1)(1分)第三周期、ⅣA族
(2)(2分)ac
(3)(2分)FeCO3和SiO2(2分)SiO2+2OH—=SiO32—+H2O
(4)(2分)3FeCO3+10H++NO3—=3Fe3++3CO2↑+NO↑+5H2O
(5)(2分)NO循环使用能减少环境污染,NO跟H2O、O2反应后又得到硝酸提高原料利用率(2分)3×
10427、(共14分)Ⅰ、
(1)10%(1分)
(2)NO2g+COg=NOg+CO2g△H=-234KJ/mol(2分)
(3)
282.8kJ/mol(2分)
(4)D(2分)Ⅱ、
(1)(1分)2Cl—-2e—=Cl2↑
(2)(2分)MgOH2;Ca2++OH—+HCO3—=CaCO3↓+H2O(2分)
(3)b(2分)
28、每空2分共16分⑴CaClO2+4HCl(浓)→CaCl2+2Cl2↑+2H2O⑵除去Cl2中的HCl;B中长颈漏斗中液面上升,形成水柱;⑶d;⑷黄;⑸E中溶液分为两层,上层(苯层)为紫红色;⑹HSO3—+Cl2+H2O→SO42—+2Cl—+3H+(或4HSO3—+Cl2→SO42—+2Cl—+3SO2+2H2O,2分);否
37、
(1)明矾水解产生酸性环境,在酸性条件下纤维素水解,使高分子链断裂;CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑;
(2)
①过量的碱同样可能会导致纤维素水解,造成书籍污损;
②ZnC2H52+H2O=ZnO+2C2H6↑、ZnO+2H+=Zn2++H2O;
(3)267226;
111238、⑴H(1分)[Ar]3d64S2(2分)⑵sp2sp3(2分)如图(2分)⑶3(1分)⑷(1分)⑸CN—的电子式(2分)2NA(2分)⑹4(1分)4∶3(1分)
39、
(1)(2分)CH≡CH
(2)(2分)醛基
(3)(2分)
(4)(3分)acd(错选不得分)
(5)(2分)5(2分)
(6)(2分)生物29Ⅰ(7分,每空1分)
(1)平行重复
(2)细胞质基质、叶绿体、线粒体(写全得分)
(3)降低(或减少)
(4)
15.7Ⅱ
(1)I上、左(顺序错不得分)
(2)如图所示30(14分,每空2分)
(1)乙(或丁)黄色
(2)AaBb1/9
(3)5/122/11;32/
3331.(11分)
(1)112J/cm2·a群落垂直结构
(2)竞争
17.14%取样器取样法目测估计法、记名计算法
(3)同化量用于自身生长、发育、繁殖的能量(或净同化量)
(4)能量流动、信息传递(写全得分)
32.(7分)
(1)
①5不加氯苯化合物
②等量的培养液和人成纤维细胞悬浮液
③染色统计出微核率(平均微核率)
(2)龙胆紫(或醋酸洋红)
(3)随氯苯化合物浓度的增大,微核率逐渐增大
40.(15分,除特殊标记外,均2分)
(1)
③有性
(2)超数排卵同期发情
(3)早期胚胎培养胚胎移植
(4)精子体外获能化学(1分) 5AO打点计时器图1a
5.
125.
746.
417.
057.
688.
338.
959.
6110.26图2单位:cmAVb~图甲AE1E2NMP2P1Mvmδ-Feγ-Feα-Fer3r3dθ。