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2019-2020年高三上学期摸底考试(化学)word版本卷满分100分,考试时间90分钟本试卷分卷I(选择题)和卷II(非选择题)两部分卷I1至20题,卷II21至25题可能用到的相对原子质量H1C12N14O16Mg24S32Cl
35.5K39Ca40Fe56Ba137卷I(40分)
一、选择题(每小题只有一个选项符合题,每小题2分,计40分)1.下列物质不能通过化合反应直接制得的是()A.SO2B.CaSiO3C.CuCl2D.Al(OH)32.KOH是我国古代纺织业常用的洗涤剂,古代制取KOH的流程如下图,在下图流程中没有涉及的化学反应类型是()A.化合反应B.分解反应C.复分解反应D.置换反应3.某粒子用表示,下列关于该粒子的叙述正确的是()A.所含质子数=A—nB.所含中子数=A—ZC.所含电子数=Z+nD.所含质量数=Z+A4.物质的分类通常的依据有组成和性质,下列对钠的化合物的分类说法中,只考虑组成的是()A.Na2O2是氧化物,不是碱性氧化物B.Na2CO3是一种钠盐,不是碱C.NaOH是一元碱,强碱D.NaClO是氧化性盐,含氧酸盐5.下列反应与有机物官能团性质无关的是()A.葡萄糖与新制的Cu(OH)2悬浊液反应B.乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色C.一氯甲烷和氯气反应生成二氯甲烷D.钠放入无水乙醇中放出氢气6.下列说法不科学的是()A.自然界“水滴石穿”的主要原因用方程式表示是CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2B.“生物固氮”是指植物通过叶片直接吸收空气中的氮气C.“装修污染”主要指人造板等装修材料释放出的甲醛等有害气体所造成的污染D.“雨后彩虹”是与胶体、光学等知识有关的自然现象7.将25℃,100mL
0.1mol/L下列物质的水溶液加热至80℃(溶液体积变化忽略不计),溶液的pH保持不变的是()A.H2SO4B.CH3COOHC.(NH4)2SO4D.NaOH8.NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.将足量的铜片与含有
0.4molHNO3的浓硝酸充分反应生成
0.2NA个NO2分子B.
22.4LO2和N2的混合气体中一定含有2NA个原子C.某醋酸钠溶液中含有1molCH3COO-离子,则所含Na+数目等于NAD.14g烯烃(分子通式为CnH2n,n≥2)中含有的碳碳双链数目一定为NA/n9.把图二的碎纸片补充到图一中,可得到一个完整的离子方程式对该离子方程式说法正确的是()A.配平后的化学计量数依次为
3、
1、
2、
6、3B.若有1molS被氧化,则生成2molS2-C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为12D.2molS参加反应转移3mol电子10.将
0.01mol的Na2CO3加入pH=1的100mLH2SO4溶液中,充分反应后向混合液中加入
1.22g的BaCl2·xH2O,Ba2+恰好完全沉淀,则x的值不可能是()A.1B.2C.3D.411.咖喱是一种烹饪辅料,若白衬衣被咖喱汁玷污后,用普通肥皂洗涤该污渍时会发现,黄色污渍变成红色,经水漂洗后红色又变成黄色据此现象,你认为咖喱汁与下列何种试剂有相似化学性质()A.品红溶液B.石蕊溶液C.次氯酸钠D.无水硫酸铜12.X、Y、Z、W有如下图所示的转化关系,且△H3=△H1+△H2,则X、Y一定不是()A.C和COB.AlCl3和Al(OH)3C.NaOH和Na2CO3D.Fe和FeCl213.工业以CaO和硝酸反应制Ca(NO3)2·4H2O晶体,为确保制备过程既不补充水分,又无水剩余,则应选用的硝酸质量分数为()A.30%B.63%C.70%D.84%14.下列关于实验的叙述正确的是()A.向煮沸的1mol/LNaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体B.直接观察某溶液的焰色反应火焰为黄色,则该溶液中不一定只含钠元素C.加热分解氯化铵固体,将得到的气体通过盛有碱石灰的干燥管后制取氨气D.用二氧化锰和
0.5mol/L盐酸混合加热制取氯气15.化学反应中,有时存在“一种物质过量,另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况,下列反应中属于这种情况的是()A.过量的锌与18mol/L的硫酸反应B.过量的氢气与少量氮气在一定条件下充分反应C.过量稀醋酸与碳酸钠溶液反应D.过量稀硝酸与铜反应16.
36.5gHCl溶解在1L水中(水的密度近似为1g/mL),所得溶液的密度为ρg/mL,质量分数为ω,物质的量浓度为cmol/L,NA表示阿伏加德罗常数的值,则下列叙述中正确的是()A.所得溶液的物质的量浓度c=1mol/LB.所得溶液中含有NA个HCl分子C.常温下,
36.5gHCl气体占有的体积一定为
22.4LD.所得溶液的质量分数ω=
36.5c/1000ρ17.下列实验装置设计、试剂选用或操作正确的是()A.除去NO中的NO2B.铁制品表面镀锌C.稀释浓硫酸D.控制制取O2的速率18.X、Y两非副族元素的原子最外层电子数相同,下列说法正确的是()A.X、Y一定属于同主族元素B.X、Y一定都是非金属元素C.X、Y一定都具有相同的最高正价合价D.X、Y一定属于不同周期的元素19.某同学进行下列实验在加热条件下将24gCuO、Fe2O3的混合物与充足的CO完全反应,并将反应后的气体全部通入到足量的澄清石灰水中,得到白色沉淀40g下列有关叙述中不正确的是()A.原混合物中CuO与Fe2O3物质的量比为11B.反应后所得CO2的物质的量为
0.4molC.实验过程中消耗的CO质量为
11.2gD.原混合物中CuO与Fe2O3的质量比为1220.已知NH4CuSO3与足量的1mol/L硫酸溶液混合微热,产生下列现象
①有红色金属生成;
②有刺激性气味气体产生;
③溶液呈蓝色,据此判断下列说法合理的是()A.NH4CuSO3中硫元素被氧化B.该反应表明硫酸具有酸性C.刺激性气味的气体是氨气D.该反应中硫酸作氧化剂卷II
二、填空题21.(14分)xx年春夏,发生在贵州、四川等省的严重旱情牵动了全国人民的心水是组成生命体的重要化学物质请回答下列问题
(1)水分子自身作用会生成阴、阳两种离子,其中阳离子的电子式是
(2)随着人类对水的研究的不断深入,水的应用也越来越广泛,研究人员最近发现,在一定的条件下,给水施加一个弱电场,在常温、常压下,水可以结成冰,称为“热冰”“热冰”有许多实用价值,如开发新药、用于纳米打印机等,还可能用于(填写序号)A.代替干冰B.防止冰川融化C.在室温下制作冰雕D.建室温溜冰场
(3)在由水电离产生的c(H+)=1×10-14mol·L-1的溶液中,
①NH+
1、AP+、Br-、SO2-4
②Na+、K+、ClO-、NO-3
③K+、Ba2+、Cl-、NO-3
④K+、Na+、HCO-
3、SO2-4四组离子中,一定可以大量共存的是(填序号,下同),可能大量共存的是
(4)在下列反应中,水仅作氧化剂的是(填字母)A.Cl2+H2O====HCl+HClOB.2F2+2H2O====4HF+O2C.CaH2+2H2O====Ca(OH)2+2H2↑D.3Fe+4H2OFe2O4+4H2
(5)右图是某饮用矿物质水标签的部分内容请认真阅读标签内容后回答下列问题
①该矿物质水中镁离子的物质的量浓度的最大值是mol/L;
②一瓶合格的这种矿物质水中硫酸根离子的物质的量不能超过mol22.(14分)复分解反应是中学化学中常见的一种反应类型请回答下列问题
(1)已知在常温下测得浓度均为
0.1mol·L-1的下列6种溶液的pH复分解反应在这样一个规律一种较强酸与另一种较弱酸的盐可自发地反应,生成较弱酸和较强酸的盐,如2CH3COOH+Na2CO3====2CH3COONa+CO2↑+H2O,若换个角度看,它同时揭示出另一条规律碱性较强的物质发生类似反应可以生成碱性较弱的物质依照该规律,请判断下列反应不能发生的是(填编号)A.CO2+H2O+2NaClO→Na2CO2+2HClOB.CO2+H2O+NaClO→NaHCO3+HClOC.CO2+H2O+C6H5ONa→NaHCO3+C6H5OHD.CO2+H2O+2C6H5ONa→Na2CO3+2C6H5OHE.Na2CO3+C6H5OH→NaHCO3+C6H5ONa
(2)得根据前述信息判断,常温下,浓度均为
0.05mol/L的下列5种物质的溶液中,pH最小的是(填编号),其pH=(填数值);pH最大的是(填编号)
①C6H5OH
②CH3COOH
③HClO4
④HClO
⑤H2SO4
(3)一些复分解反应的发生还遵循其它的规律,下列转化都属于复分解反应
①工业上将石灰乳与纯碱溶液混合可制得苛性的钠溶液;
②侯氏制碱法中,向饱和碳酸氢铵溶液中加入饱和食盐水可获得小苏打晶体请根据上述反应,总结出复分解反应的另一规律
(4)根据
(3)中结论,现将KI溶液和AgCl固体混合搅拌,则可以观察到的现象是,反应的离子方程式为
三、推断题23.(14分)X、Y、Z为三种常见单质,Z为绿色植物光合作用后的产物之一,A、B为常见的化合物它们在一定条件下可以发生如图所示的转化关系(反应均不是在溶液中进行的,反应条件已略去)(以下每空中填入一种即可)请回答下列问题
(1)当X、Y均为金属时,Y的化学式为,B的化学式为
(2)当X为气体非金属单质Y为紫红色金属时,X的化学式为,A的化学式为
(3)当X为金属,Y为固体非金属单质时,X与A反应的化学方程式为
(4)当X、Y均为固体非金属单质时,X与A反应的化学方程式为
(5)当X为固体非金属单质时,
0.5mol固体X与58g固体A恰好完全反应生成Y和无毒气体B,写出A与稀盐酸反应的离子方程式
四、实验题24.(11分)溴水和氯化铁溶液是中学化学实验中的常用试剂,浓度较小时,溶液均呈黄色某同学将稀溴水和稀FeCl2溶液混合,所得溶液显黄色为探究溴水和FeCl2溶液混合能否发生反应,该同学设计了以下实验方案操作实验现象实验结论方案1取少量混合溶液,加入NaOH得到红褐色沉淀发生了化学反应方案2取少量混合溶液,加入四氯化碳,振荡有机层呈棕黄色未发生化学反应方案3取少量混合溶液,加入淀粉碘化钾溶液溶液变蓝色未发生化学反应请回答下列问题
(1)方案1的结论是否合理(填“合理”或“不合理”)写出可能发生的反应方程式
(2)方案2的结论不合理,其原因是
(3)方案3的结论明显不合理,可能发生的离子方程式为
(4)请设计一个简单的实验方案(包括“操作”“现象”“结论”),判断溴水和FeCl2溶液是否反应
五、计算题25.(7分)将
3.96g组成X2YZ4的盐(只含一种阳离子)溶于水,滴加适量稀硫酸完全反应后,再加入
2.24g还原铁粉,恰好完全反应生成Fe2+向反应后的溶液中加入足量的KOH溶液至刚好将Fe2+完全沉淀;将沉淀过滤、洗涤并充分加热灼烧后得到红棕色固体
4.80g;将滤液在一定条件下蒸发可得到一种纯净的不含结晶水的硫酸盐M(只含一种阳离子)
13.92g
(1)红棕色固体的化学式为,硫酸盐M的化学式为
(2)组成为X2YZ4的盐是否含有铁元素和钾元素?通过计算说明
(3)推断组成X2YZ4的盐的化学式,写出推断过程====高温。