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2019-2020年九年级上学期期中考试化学卷
一、选择题(共15小题,每小题2分,满分30分)1.如果说“龙塔”让人们感受到了哈尔滨的“高度”,那么地铁的正式开通又让人们感受到了哈尔滨的“速度”下列有关说法错误的是( ) A.作为公共交通设施,地铁的投入运营方便了人们的出行,在一定程度上缓解了地面的交通压力 B.地铁的铁轨都是用不锈钢铺设而成 C.龙塔的主体结构是钢,钢的抗腐蚀性能优于纯铁 D.地铁的建造使用了大量的合金,所应用的合金属于金属材料考点生铁和钢;金属材料及其应用.专题金属与金属材料.分析根据地铁建成的意义以及使用的材料的类别进行分析解答即可.解答解A、地铁的投入运营方便了人们的出行,在一定程度上缓解了地面的交通压力,正确;B、高铁的铁轨主要是强度大的锰钢,不是不锈钢,错误;C、合金的性能比它们的组分金属性能好,多数合金的抗腐蚀性比组成它们的纯金属更好,正确;D、地铁的建造使用了大量的合金,所应用的合金属于金属材料,正确;故选B.点评本题考查了常见材料的类别以及具体建设项目的意义,完成此题,可以依据已有的知识进行. 2.下列实验中发生了化学变化的是( ) A.
②④B.
①④C.
②③D.
③④考点化学变化和物理变化的判别.专题物质的变化与性质.分析化学变化是指有新物质生成的变化,物理变化是指没有新物质生成的变化,化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成;据此分析判断.解答解
①铁在隔绝空气的条件下,没有新物质生成,不属于化学变化;
②氢氧化钠溶液制作叶脉书签过程中有新物质生成,属于化学变化.
③洗涤剂去除油污过程中没有新物质生成,属于物理变化.
④指示剂的变色过程中有新物质生成,属于化学变化.故选A.点评本题难度不大,解答时要分析变化过程中是否有新物质生成,若没有新物质生成属于物理变化,若有新物质生成属于化学变化. 3.下列结构示意图,表示在元素周期表中由同一周期的原子形成的离子是( ) A.
①②B.
②③C.
③④D.
①④考点原子结构示意图与离子结构示意图.专题化学用语和质量守恒定律.分析根据同一周期(同一横行)原子的电子层数相同进行解答.解答解同周期的原子核外电子层数相同,
①是氧离子,其原子的电子层数是2;
②是钠离子,其原子的电子层数是3;
③是氯离子,其原子的电子层数是3;
④是钾离子,其原子的电子层数是4,故
②③属于同一周期的原子形成的离子;故选B.点评本题难度不大,考查学生对元素周期表中知识的理解与应用能力,了解元素周期表的相关知识是正确解答本题的关键. 4.下列实验基本操作正确的是( )考点浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释;称量器-托盘天平;液体药品的取用;给试管里的液体加热.专题常见仪器及化学实验基本操作.分析A、浓硫酸是稀释方法“酸入水,沿器壁,慢慢倒,不断搅.”B、易潮解的药品,必须放在玻璃器皿上(如小烧杯、表面皿)里称量.C、给试管内的液体加热时,要先预热.D、注意容器口与试管口的接触程度、标签的方向.解答解A、浓硫酸稀释时,一定要浓硫酸沿器壁慢慢注入水里,并不断用玻璃棒搅拌;切不可将水倒进浓硫酸里.故A错误;B、氢氧化钠易潮解,使用托盘天平称量时,必须放在玻璃器皿上(如小烧杯、表面皿)里称量.故B错误;C、给试管内的液体加热时,要先预热,使用酒精灯的外焰加热,且试管内的液体体积不能超过试管体积的,图示操作正确.故C正确;D、向试管中加入液体时,试管口与容器口要紧挨紧靠,且标签应该向着手心,图示操作错误,故D错误.故选C.点评化学是以实验为基础的学科,掌握基本的化学实验技能是学习化学和进行探究活动的基础和保证. 5.下列应用及相应的原理(用化学方程式表示)都正确的是( ) A.处理污水中的硫酸Ca(OH)2+H2SO4═CaSO4+H2O B.用氢氧化钠溶液吸收废气中的二氧化硫SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O C.用烧碱治疗胃酸过多NaOH+HCl═NaCl+H2O D.用稀硫酸除去废铁屑2Fe+3H2SO4═F2(SO4)3+3H2↑考点书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.专题化学用语和质量守恒定律.分析根据化学方程式判断正误的方法需考虑应用的原理是否正确;化学式书写是否正确;是否配平;反应条件是否正确;↑和↓的标注是否正确.解答解A、该化学方程式没有配平,正确的化学方程式为Ca(OH)2+H2SO4═CaSO4+2H2O,故选项错误.B、可用氢氧化钠溶液吸收废气中的二氧化硫,该化学方程式书写完全正确.C、烧碱具有强烈的腐蚀性,不能用于治疗胃酸过多,故选项错误.D、铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,正确的化学方程式应为Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑.故选B.点评本题难度不大,在解此类题时,首先分析应用的原理是否正确,然后再根据方程式的书写规则进行判断;化学方程式正误判断方法是先看化学式是否正确,再看配平,再看反应条件,再看气体和沉淀,最后短线改成等号. 6.下列实验现象描述正确的是( ) A.打开盛有浓盐酸的试剂瓶,在瓶口处会看到大量白烟 B.向硫酸铜溶液中加入铁钉,银白色固体表面覆盖一层紫红色固体物质,溶液由蓝色变成浅绿色 C.铁在氧气中燃烧,火星四射,放出大量的热,生成四氧化三铁 D.氢氧化铜使无色酚酞溶液变红考点酸的物理性质及用途;氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象;金属的化学性质;碱的化学性质.专题实验现象的观察和记录.分析浓盐酸具有挥发性,打开瓶塞瓶口有白雾生成;铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜;根据硫在空气和在氧气中燃烧的现象可以进行判断;细铁丝在氧气中剧烈燃烧,火星四射,有黑色固体生成;碱溶液使无色酚酞溶液变红.解答解A、浓盐酸挥发出氯化氢气体,氯化氢与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴,所以瓶口有白雾生成.故选项错误;B、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,硫酸亚铁溶液呈浅绿色,铜是红色固体,铁钉表面附着一层红色物质,故选项正确;C、细铁丝在氧气中剧烈燃烧,火星四射,有黑色固体生成,但生成四氧化三铁是实验结论,不是实验现象.故选项错误;D、氢氧化铜不溶于水,不能形成碱溶液,故不能使无色的酚酞试液变红,故选项错误.故选B.点评解答本题要充分了解物质之间相互作用时的实验现象,只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断. 7.下列叙述不正确的是( ) A.降低温度至可燃物的着火点以下可以达到灭火的目的 B.用铅笔芯的粉末能使锁的开启变得更灵活 C.用稀硫酸除去卫生间瓷砖上的铁锈痕迹 D.用pH试纸测定人口腔唾液的pH值时,你可发现pH一般在
6.6﹣
7.1之间考点灭火的原理和方法;酸的化学性质;酸碱性对生命活动和农作物生长的影响;碳单质的物理性质及用途.专题碳单质与含碳化合物的性质与用途;常见的酸酸的通性;化学与生活.分析A、根据特点灭火的原理分析;B、铅笔芯的粉末中含有石墨,石墨具有优良的润滑性,据此进行分析判断;C、根据稀硫酸能够与铁锈的反应分析;D、pH试纸只能粗略的测定溶液的pH值,不会测得pH一般在
6.6~
7.1.解答解A、降温至着火点以下可以达到灭火的目的,不能降低可燃物的着火点,故说法错误;B、铅笔芯的粉末中含有石墨,石墨具有优良的润滑性,用铅笔芯的粉末使锁的开启变得更灵活,故选项说法正确;C、用稀硫酸除去铁锈,铁锈主要成分氧化铁与稀硫酸发生复分解反应而除去,故选项说法正确;D、pH试纸只能粗略的测定溶液的pH值,不可能测得pH一般在
6.6~
7.1之间,故选项说法错误.故选D.点评此题所考查知识点较多较细,在解答时要明确题目所需解决的问题,善于联系所学知识并迁移到该题进行解答. 8.维生素(C6H8O6)是人体必需的重要营养素之一,维生素C对提高自身免疫力有很大帮助,下列关于维生素C(简称Vc)的说法中正确的是( ) A.Vc分子中含20个原子核 B.Vc是由碳、氢、氧三种原子构成的 C.Vc分子中碳、氢、氧元素的质量比是9112 D.Vc分子中质子数与电子数之比为11考点化学式的书写及意义;元素质量比的计算.专题化学用语和质量守恒定律.分析A、根据VC分子的构成进行分析判断.B、根据VC的微观构成进行分析判断.C、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比,进行分析判断.D、VC分子中是由碳、氢、氧三种原子构成的,原子不显电性,进行分析判断.解答解A、1个VC分子是由6个碳原子、8个氢原子和6个氧原子构成的,则1个VC分子中共含有20个原子,1个原子中含有1个原子核,即1个VC分子中含20个原子核,故选项说法错误.B、VC是由VC分子构成的,VC分子是由碳、氢、氧三种原子构成的,故选项说法错误.C、维生素C中碳元素、氢元素、氧元素的质量比为(12×6)(1×8)(16×6)=9112,故选项说法正确.D、VC分子中是由碳、氢、氧三种原子构成的,原子不显电性,原子中质子数等于电子数,即VC分子中质子数与电子数之比为l1,故选项说法正确.故选CD.点评本题难度不大,考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力. 9.(2分)下列事实或现象的解释错误的是( )选项事实或现象解释A水银温度计里的水银热胀冷缩分子间的间隔随温度改变而改变B一氧化碳使人中毒一氧化碳分子有毒CCuSO4溶液和FeSO4溶液颜色不同溶液中所含的阳离子种类不同DNaOH溶液能够导电溶液中有可自由移动的离子 A.AB.BC.CD.D考点利用分子与原子的性质分析和解决问题;溶液的导电性及其原理分析.专题物质的微观构成与物质的宏观组成.分析根据分子的基本特征分子质量和体积都很小;分子之间有间隔;分子是在不断运动的;同种物质的分子性质相同,不同物质的分子性质不同,结合事实进行分析判断即可.解答解A、水银温度计里的水银热胀冷缩,水银是金属汞的俗称,是由原子直接构成的,是因为原子(而不是分子)间的间隔随温度改变而改变,故选项解释错误.B、一氧化碳使人中毒,是因为一氧化碳能与血液中的血红蛋白结合,使人缺氧窒息死亡,一氧化碳分子有毒,故选项解释正确.C、CuSO4溶液和FeSO4溶液颜色不同,是因为溶液中所含的阳离子种类不同,故选项解释正确.D、NaOH溶液能够导电,是因为溶液中有可自由移动的离子,故选项解释正确.故选A.点评本题难度不大,掌握分子的基本性质及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键. 10.下列有关资源、能源、环保方面叙述正确的是( ) A.今年春节期间,哈市居民燃放烟花、爆竹明显减少,向空气中排放的PM
2.5也会减少 B.海洋是地球上巨大的资源宝库,海水中含80多种矿物 C.回收废旧金属可以节约金属资源,但不能节约能源 D.人们正在利用和开发的能源有,氢能、太阳能、风能、水能、生物质能等考点防治空气污染的措施;金属的回收利用及其重要性;海洋中的资源;资源综合利用和新能源开发.专题化学与环境保护;化学与能源.分析A、根据燃放烟花、爆竹产生的污染物来分析;B、根据海洋是地球上巨大的资源宝库,海水中含80多种元素来分析;C、根据废旧金属的回收可以节约制造金属的原料,还可以节约能源来分析;D、人们正在利用和开发的能源有氢能、太阳能、风能、水能、生物质能等.解答解A、PM
2.5是指大气中直径小于或等于
2.5微米的颗粒物,燃放烟花爆竹会产生PM
2.5,因此,燃放烟花、爆竹明显减少,向空气中排放的PM
2.5也会减少,故正确;B、海洋是地球上巨大的资源宝库,海水中含80多种元素,故说法错误;C、废旧金属的回收可以节约制造金属的原料,还可以节约能源,故说法错误;D、人们正在利用和开发的能源有氢能、太阳能、风能、水能、生物质能等,故正确.故选AD.点评本题主要考查有关资源、能源、环保方面的问题,难度不大. 11.(2分)如图是a、b、c、三种不同物质(不含结晶水)的溶解度曲线图,下列有关叙述正确的是( ) A.t1℃时,分别取出相同质量的a、c两种物质的饱和溶液升温到t2℃时,溶质的质量分数为a>c B.t2℃,将a、b两种饱和溶液分别降温到t1℃时,析出的晶体的质量a>b C.将a、b、c三种物质的饱和溶液分别从t1℃升温到t2℃,a和b溶液中溶质的质量分数增大,c溶液的溶质的质量分数减小 D.从b物质的饱和溶液提取b晶体时最好采用冷却b物质的热饱和溶液的办法考点固体溶解度曲线及其作用;结晶的原理、方法及其应用;晶体和结晶的概念与现象.专题溶液、浊液与溶解度.分析A、据饱和溶液中溶质的质量分数计算方法及物质的溶解度受温度变化情况解答.B、根据析出晶体的质量与溶液的质量有关分析判断;C、根据溶解度随温度的变化情况分析判断;D、根据b、c的溶解度随温度的变化情况分析分离混合物的方法.解答解A、a的溶解度随温度升高而增大,c的溶解度随温度升高而减小,所以将t1℃a、c两种物质饱和溶液升温至t2℃时,a变为不饱和溶液,溶质的质量分数与升温前相等,c的溶解度减小,析出晶体,据饱和溶液质量分数的计算式×100%可知,溶解度越大质量分数也就越大,则两种溶液的溶质质量分数大小关系是a>c.故A正确;B、析出晶体的质量与不仅与溶解度随温度的变化有关,还与溶液的质量有关.故B错误;C、由图可知a、b的溶解度随温度升高而增大,c的溶解度随温度升高而减小,所以将t1℃时a、b、c三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃,ab溶液中溶质、溶剂的质量不变,则溶质的质量分数与升温前相等,c溶解度减小,析出溶质,溶质的质量分数减小;D、由于b的溶解度受温度的影响不大,C的溶解度随温度的升高而减小,从b物质的饱和溶液提取b晶体时最好采用蒸发溶剂的办法.故D错误.故选A.点评解答本题的关键是要知道溶解度曲线表示的意义,知道了溶解度如何比较大小,溶解度的概念,饱和溶液溶质质量分数的计算公式,并能结合题意分析解答. 12.(2分)区分下列各组物质所用的两种方法不完全正确的是( )选项要鉴别的物质方法一方法二A一氧化碳和二氧化碳分别通过灼热的氧化铜注入石灰水、振荡、观察B铝丝和银丝观察颜色分别取样浸入到硫酸镁溶液中,观察C浓盐酸和浓硫酸打开瓶口观察分别蘸取在纸上写字,过一会儿观察D空气和人呼出气体分别伸入带火星的木条分别加入澄清的石灰水、振荡、观察 A.AB.BC.CD.D考点物质的鉴别、推断;浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释;常见气体的检验与除杂方法;吸入空气与呼出气体的比较;金属的化学性质.专题物质的鉴别题.分析A、根据一氧化碳和氧化铜会发生反应,二氧化碳和氢氧化钙会发生反应进行分析;B、根据铝丝和银丝都是银白色金属,铝丝和银丝都不会与硫酸镁反应进行分析;C、根据浓盐酸有挥发性,浓硫酸有强氧化性进行分析;D、根据空气中和人呼出的气体中二氧化碳的含量不同进行分析.解答解A、分别通过灼热的氧化铜,能与氧化铜反应的是一氧化碳,不能反应的是二氧化碳,现象不同,可以鉴别,注入石灰水、振荡,溶液变浑浊的是二氧化碳,没有明显现象的是一氧化碳,现象不同,可以鉴别,不符合题意,故A错误;B、铝丝和银丝都是银白色金属,观察颜色的方法不能鉴别,分别取样浸入到硫酸镁溶液中,铝丝和银丝都不会与硫酸镁反应,现象相同,不能鉴别,不符合题意,故B错误;C、打开瓶口观察,瓶口出现白雾的是浓盐酸,没有明显现象的是浓硫酸,分别蘸取在纸上写字,过一会儿观察,出现黑色字迹的是浓硫酸,没有明显现象的是浓盐酸,两种方法都能鉴别,不符合题意,故C错误;D、空气和人呼出气体,分别伸入带火星的木条,都会熄灭,现象相同,不能鉴别,分别加入澄清的石灰水、振荡,溶液变浑浊的是呼出的气体,溶液颜色基本不变的是空气,现象不同,可以鉴别,符合题意,故D正确.故选D.点评在解此类题时,首先分析被鉴别物质的性质,然后选择适当的试剂和方法,出现不同的现象即可鉴别. 13.(2分)除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)所用除去杂质的方法正确的是( )选项待提纯的物质除去杂质的方法AKCl(MnO2)加水溶解、过滤、洗涤、干燥BFeSO4溶液(CuSO4)加入适量的锌粉,过滤CCuSO4(H2SO4)加入足量的铜粉、过滤DCu(CuO)加入稀盐酸溶解、过滤、洗涤、干燥 A.AB.BC.CD.D考点物质除杂或净化的探究;酸的化学性质;盐的化学性质.专题物质的分离、除杂、提纯与共存问题.分析根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法,所谓除杂(提纯),是指除去杂质,同时被提纯物质不得改变.除杂质题至少要满足两个条件
①加入的试剂只能与杂质反应,不能与原物质反应;
②反应后不能引入新的杂质.解答解A、KCl易溶于水,MnO2难溶于水,可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂,故选项所采取的方法错误.B、FeSO4溶液和CuSO4溶液均能与锌粉反应,不但能把杂质除去,也会把原物质除去,不符合除杂原则,故选项所采取的方法错误.C、铜粉不能与稀硫酸反应,不能除去杂质,不符合除杂原则,故选项所采取的方法错误.D、CuO能与稀盐酸反应生成氯化铜和水,铜不与稀盐酸反应,再过滤、洗涤、干燥,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,故选项所采取的方法正确.故选D.点评物质的分离与除杂是中考的重点,也是难点,解决除杂问题时,抓住除杂质的必需条件(加入的试剂只与杂质反应,反应后不能引入新的杂质)是正确解题的关键. 14.(2分)下列生活中的做法不正确的是( ) A.胃酸过多的病人可以服用胃舒平(主要成分是氢氧化铝的药物) B.洗涤剂具有乳化功能,可以洗去衣服上的油污 C.天然气泄漏报警器应该安装在灶台的下方 D.煮沸将硬水软化考点中和反应及其应用;硬水与软水;乳化现象与乳化作用;防范爆炸的措施.专题化学与生活.分析A.根据酸碱中和的原理来分析;B.根据洗涤剂的乳化作用来分析;C.根据天然气的密度来分析;D.根据硬水软化的方法来分析.解答解A.胃酸中的成分是盐酸能与氢氧化铝发生中和反应而治疗胃酸过多,故正确;B.洗涤剂中含有乳化剂,具有乳化作用,可以清洗油污;故正确;C.天然气的密度比空气小,所以报警器应该安装在灶台的上方,故错误;D.煮沸过程中,可溶性的钙镁离子化合物会转化为沉淀,而达到软化的目的,故正确.故选C.点评化学知识源于生活,又服务于生活中,本题体现了化学就在我们的身边. 15.(2分)(xx•道里区一模)取一定量氧化钙和氢氧化钙组成的混合物加入到800g水中使其完全溶解,再向该溶液中通入适量的二氧化碳气体,至固体质量恰好不再增加,过滤,得滤液
800.18g,干燥后得2g滤渣,则原混合物中氢氧化钙的质量是( ) A.
0.56gB.
1.12gC.
0.74gD.
1.48g考点根据化学反应方程式的计算.专题有关化学方程式的计算.分析根据化学方程式Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O可知,
800.18g滤液为水,增加的质量为原混合物中氢氧化钙与CO2反应生成的水的质量,由此解答.解答解800克水,变为
800.18克滤液,增加的质量为原混合物中氢氧化钙与CO2反应生成的水的质量,即
0.18克设混合物中氢氧化钙的质量为xCa(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O7418x
0.18g解得x=
0.74g故选C.点评要学会使复杂的问题简单化.
二、解答题(共9小题,满分40分)16.(4分)学习过氢氧化钙的相关知识后,晴晴同学归纳如下,请你补充完整
(1)可用于改良酸性土壤,其俗称是 氢氧化钙 .(填写一种)
(2)树木上涂刷含有硫黄粉等的石灰浆,可 杀菌 .
(3)用石灰浆粉刷墙壁后发生的反应化学方程式 Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O .
(4)用化学方程式表示工业制取氢氧化钙的反应原理 CaO+H2O═Ca(OH)2 .考点常见碱的特性和用途;碱的化学性质;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.专题常见的碱碱的通性.分析物质的性质决定物质的用途,根据已有的物质的性质分析解答即可.解答解
(1)氢氧化钙具有碱性,可以用来改良酸性土壤,故填氢氧化钙;
(2)树木上涂刷含有硫黄粉等的石灰浆可以杀菌,故填杀菌;
(3)氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水,故填Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O;
(4)氧化钙能与水反应生成氢氧化钙,故填CaO+H2O═Ca(OH)2.点评本题考查的是氢氧化钙的用途和制法,完成此题,可以依据已有的物质的性质进行. 17.(4分)中国长征二号火箭大部分结构由钛合金构成,主要是因为钛合金有
(1) 熔点高 (填一条物理性质),该型号推进器中盛有联胺(N2H4)和过氧化氢,当它们混合时,在一定条件反应生成水和一种化学性质不活泼的单质,并放出大量的热.请你写出该反应的化学方程式
(2) N2H4+2H2024H2O+N2 ,在此反应前、后氧元素的化合价分别是
(3) ﹣1价、﹣2价 ,火箭推进过程中实现的能量转化是
(4) 化学能转化为内能,内能再转化为机械能 .考点合金与合金的性质;有关元素化合价的计算;物质发生化学变化时的能量变化;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.专题化学用语和质量守恒定律;化学反应的基本类型和能量变化;金属与金属材料.分析
(1)根据钛合金的优点进行分析回答;
(2)根据质量守恒定律和化学方程式的书写规则正确书写化学方程式;
(3)根据在化合物中元素化合价的代数和为零的原则求出化合价;
(4)火箭运行先是化学能转化为内能,然后内能再转化为机械能;解答解
(1)钛合金具有熔点高、密度小、强度大、硬度大、质量轻、耐高温等优点,适合作为火箭的制作材料.
(2)由题意可知反应物为联氨和过氧化氢,生成物为水和一种化学性质不活泼的单质,由质量守恒定律可知,化学反应前后元素的种类不变,故这种单质为氮气,根据化学方程式的书写规则,其反应的化学方程式为N2H4+2H2024H2O+N2;
(3)在化合物中元素化合价的代数和为零;反应前氧元素存在在过氧化氢中,其化合价为x,则+1×2+2x=0,x=﹣1,反应前氧元素的化合价是﹣1价,反应后氧元素存在在水中,其化合价为y,则+1×2+y=0,y=﹣2,反应后氧元素的化合价是﹣2价.
(4)火箭发射升空时,通过燃烧燃料将化学能转化为内能,释放的内能转移到高温高压的燃气上,然后向后喷出燃气使火箭上升,这是气体膨胀对外做功的过程,将燃气的内能转化为火箭的机械能.故答案为
(1)熔点高(或密度小或强度大或硬度大或质量轻或耐高温等,其他答案合理即可);
(2))N2H4+2H2024H2O+N2;
(3)﹣1价、﹣2价;
(4)化学能转化为内能,内能再转化为机械能.点评本题主要考查学生对所学知识在特殊环境下的应用.学生需充分考虑特定因素,才能正确答题. 18.(2分)物质的性质很大程度上决定了物质的用途,以下是生产、生活中一些物质的用途
①洗涤剂去油污
②氢氧化钠去除油污
③浓硫酸做干燥剂
④盐酸制作药物
⑤铜用作导线
⑥用含有氢氧化镁的药物治疗胃酸过多请你从用途中体现出的主要性质角度,将上述用途平均分为两类其中一类的分类标准是
(1) 体现物质的物理性质 ,包括事例为
(2)
①③⑤ 填(填序号).考点化学性质与物理性质的差别及应用.专题物质的变化与性质.分析物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质,物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质,据此进行分析判断.解答解
①洗涤剂去油污
③浓硫酸做干燥剂
⑤铜用作导线等都不需要发生化学变化就能表现出来,都是利用了其物理性质;
②氢氧化钠去除油污
④盐酸制作药物
⑥用含有氢氧化镁的药物治疗胃酸过多等都需要通过化学变化才表现出来,都是利用了其化学性质.故答案为体现物质的物理性质;
①③⑤.点评本题难度不大,区分物质的用途是利用了物理性质还是化学性质,关键就是看利用的性质是否需要通过化学变化体现出来. 19.(6分)实验室制取氧气可以采用不同的原理,请按要求回答下列问题
(1)从安全节能的角度,选择一种方法,写出其反应原理 2H2O22H2O+O2↑ (化学方程式).
(2)若选择图中的装置,并用混合物来制取氧气,则发生反应的方程式是 2KClO32KCl+3O2↑ ;
(3)此实验中使用仪器A的一点注意事项是 试管口一定要略向下倾斜 ;
(4)做细铁丝在氧气中燃烧试验时发现集气瓶底炸裂,可能原因 集气瓶底未预留少量水; ;
(5)将实验装置图补充完整.考点氧气的制取装置;氧气的化学性质;氧气的收集方法;制取氧气的操作步骤和注意点;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.专题常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化.分析
(1)从用双氧水制取氧气,不需加热,不用酒精灯,安全、节能去分析解答;
(2)图中为加热固体制取气体的装置,制取氧气可用高锰酸钾或氯酸钾与二氧化锰的混合物,加热氯酸钾和二氧化锰的混合物,生成氯化钾和氧气去分析解答;
(3)A为试管,据固体药品加热时的注意事项去分析解答;
(4)做细铁丝在氧气中燃烧试验时,铁丝在氧气中燃烧时,要在集气瓶底部预留少量水,防止生成的高温熔化物炸裂集气瓶底部去分析解答;
(5)由图可知加热固体制取气体,并用排水法收集氧气,故图中还要添加水和导管及灯内的酒精去分析解答;解答解
(1)用双氧水制取氧气,不需加热,不用酒精灯,安全、节能;过氧化氢溶液在二氧化锰催化作用下生成水和氧气,二氧化锰在反应前后质量和化学性质都没有改变,只是加快了过氧化氢反应生成氧气的速率,故二氧化锰是催化剂,所以二氧化锰就应该作为反应条件写在等号的上方,故化学方程式为2H2O22H2O+O2↑
(2)图中为加热固体制取气体的装置,制取氧气可用高锰酸钾或氯酸钾与二氧化锰的混合物,加热氯酸钾和二氧化锰的混合物,生成氯化钾和氧气,其化学方程式为2KClO32KCl+3O2↑
(3)在加热固体药品时,试管口一定要略向下倾斜,防止产生的水倒流使试管炸裂;
(4)做细铁丝在氧气中燃烧试验时,铁丝在氧气中燃烧时,要在集气瓶底部预留少量水,防止生成的高温熔化物炸裂集气瓶底部;故答案为集气瓶底未预留少量水;
(5)由图可知加热固体制取气体,并用排水法收集氧气,故图中还要添加水和导管及灯内的酒精;答案如下图故答案为
(1)2H2O22H2O+O2↑;
(2)2KClO32KCl+3O2↑;
(3)试管口一定要略向下倾斜;
(4)集气瓶底未预留少量水;
(5)点评用双氧水制取氧气,不需加热,不用酒精灯,安全、节能、环保 20.(3分)通过反应微观示意图,回答问题
(1)该反应的基本反应类型是 置换 反应.
(2)D物质属于纯净物中的 化合物 (填物质分类).
(3)请列举一个学过的符合此图形的化学变化(用化学方程式表示) 2CuO+C2Cu+CO2↑ .考点微粒观点及模型图的应用;纯净物和混合物的判别;反应类型的判定;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.专题化学反应模拟图型.分析观察反应微观示意图,根据反应的特点分析反应的类型,根据D物质的微观构成分析类别;根据反应的特点找出符合此反应特点的反应,写出反应的化学方程式.解答解
(1)由反应微观示意图可知,该反应是一种单质和一种化合物反应生成了另一种单质和和另一种化合物,属于基本反应类型中的置换反应.
(2)由D物质的微观构成可知,D物质的分子是由不同种的原子构成,属于纯净物中的化合物.
(3)由图示可知,该反应属于置换反应,A的分子是由两个不同种的原子构成,B的分子是由原子直接构成,生成物的C分子是由原子直接构成,D的分子是由3个原子构成,属于两种不同的原子;反应的微粒个数管事2121,碳还原氧化铜的反应符合上述图形的反应,反应的化学方程式是2CuO+C2Cu+CO2↑.故答为
(1)置换反应;
(2)纯净物;
(3)2CuO+C2Cu+CO2↑.点评本题主要考查了单质、化合物的概念,分子、原子的区别与联系.通过微观粒子模拟图,从微观上进一步认识单质、化合物的区别;分子构成及分子、原子在化学变化中的变化特点等. 21.(4分)进入供暖期,可吸入颗粒物已成为哈尔滨空气污染首要的污染物,而在这些颗粒物中,直径小于
2.5微米的PM
2.5可直接进入肺泡,严重影响健康,据了解,取暖时原煤的燃烧产生的废气,汽车尾气中都含有大量的PM
2.5,汽车尾气中还含有
(1) 一氧化碳、氮的氧化物 (写出两种)等有害物质;对于雾霾天气谈谈你的感受
(2) 雾霾天气,危害人类健康,我们应积极行动起来,保护大气 .为了应对雾霾天气,你的一点应对措施是
(3) 多乘公交车、少坐私家车 .考点空气的污染及其危害;防治空气污染的措施.专题空气与水.分析根据汽车尾气中还含有一氧化碳、氮的氧化物等有害物质以及空气污染对人们的影响进行解答.解答解
(1)汽车尾气中还含有一氧化碳、氮的氧化物等有害物质;
(2)雾霾天气,严重危害人类健康,我们应积极行动起来,保护大气,减少雾霾.
(3)家用汽车的增多,尾气排放大量的PM
2.5(烟尘)一氧化碳等有害物质严重污染空气,破坏我们的生存环境,危害人类健康,我们要行动起来保护地球,保护我们的家园;为了改善空气质量,我们应该乘公交车、少坐私家车;积极参加植树活动等有益的事.故答案为
(1)一氧化碳、氮的氧化物;
(2)雾霾天气,危害人类健康,我们应积极行动起来,保护大气;
(3)多乘公交车、少坐私家车.点评结合热点问题考查教材知识,引导学生关注民生、关注社会,关注生活. 22.(4分)A、B、C、D、E分别是稀硫酸、氢氧化钠溶液,氧化铜、二氧化碳、一氧化碳的一种物质,用五个圆表示五种物质,用两圆相切表示两种物质可以发生化学反应,“→”表示两物质间的转化关系(部分反应物、生成物和反应条件已略去),请回答下列问题
(1)若A的相对分子质量大于E的相对分子质量,在图中圈内分别标出所代表的物质的化学式.
(2)写出C与D反应的实验现象 黑色固体逐渐溶解,溶液由无色变成蓝色 .
(3)写出B与C反应的化学方程式 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O .
(4)B物质在工业上的一种用途 造纸 .考点物质的鉴别、推断;二氧化碳的化学性质;酸的化学性质;碱的化学性质;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.专题框图型推断题.分析根据A、B、C、D、E分别是稀硫酸、氢氧化钠溶液,氧化铜、二氧化碳、一氧化碳的一种物质,A会转化成E,通过分析各物质之间的转化关系,氧化铜会转化成二氧化碳,一氧化碳会转化成二氧化碳,二氧化碳会转化成一氧化碳,A的相对分子质量大于E的相对分子质量,所以A是氧化铜或二氧化碳,如果A是二氧化碳,二氧化碳会与氢氧化钠反应,所以B是氢氧化钠,C是硫酸,D是氧化铜,氧化铜会与一氧化碳,推导正确,如果A是氧化铜,氧化铜会与硫酸反应,所以B是硫酸,C是氢氧化钠,D就是二氧化碳,E也是二氧化碳,推导不合理,所以A是二氧化碳,B是氢氧化钠,C是硫酸,D是氧化铜,E是一氧化碳.解答解
(1)A、B、C、D、E分别是稀硫酸、氢氧化钠溶液,氧化铜、二氧化碳、一氧化碳的一种物质,A会转化成E,通过分析各物质之间的转化关系,氧化铜会转化成二氧化碳,一氧化碳会转化成二氧化碳,二氧化碳会转化成一氧化碳,A的相对分子质量大于E的相对分子质量,所以A是氧化铜或二氧化碳,如果A是二氧化碳,二氧化碳会与氢氧化钠反应,所以B是氢氧化钠,C是硫酸,D是氧化铜,氧化铜会与一氧化碳,推导正确,如果A是氧化铜,氧化铜会与硫酸反应,所以B是硫酸,C是氢氧化钠,D就是二氧化碳,E也是二氧化碳,推导不合理,所以A是二氧化碳,B是氢氧化钠,C是硫酸,D是氧化铜,E是一氧化碳,
(2)通过推导可知,C是硫酸,D是氧化铜,氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水,反应现象是黑色固体逐渐溶解,溶液由无色变成蓝色;
(3)B与C的反应是氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水,化学方程式为2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O;
(4)通过推导可知,B是氢氧化钠,氢氧化钠广泛应用于造纸.故答案为
(1)
(2)黑色固体逐渐溶解,溶液由无色变成蓝色;
(3)2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O;
(4)造纸.点评在解此类题时,首先将题中有特征的物质推出,然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质,最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可. 23.(8分)学校化学研究小组的同学在做了“鸡蛋子稀盐酸中沉浮”的试验后,对鸡蛋仔稀盐酸中能够从底部上浮的原因总结如下
(1) 盐酸与鸡蛋壳中的碳酸钙反应时产生二氧化碳该气体从液体中上浮时将鸡蛋托出液面 .【提出问题】反应后溶液中的溶质是什么?【查阅资料】氯化钙的水溶液显中性.【猜想与假设】小松同学认为溶质是氯化钙和氯化氢小强同学认为溶质是氯化钙小付同学认为溶质是氯化氢【交流与评价】经过讨论,大家一致认为
(2) 小付 同学的猜想不合理,理由是
(3) 溶液中一定存在氯化钙 .【活动与探究】将反应后物质进行过后,小松同学取滤液少许,向其中加入少量的碎鸡蛋壳,看到了大量的气泡证明自己的猜想是正确的小强同学取滤液少许,向其中滴加
(4) 石蕊试液 ,观察到
(5) 变红色 ,否定了自己的猜想.【得出结论】综合小松、小强同学的实验,溶液中的溶质是氯化钙和氯化氢.【反思与评价】小付同学6用其它药品来验证,也得出了相同的结论,小付同学选择的药品是
(6) 铁粉 ,观察到的现象是
(7) 有气泡产生 .考点实验探究物质的组成成分以及含量;酸的化学性质;盐的化学性质.专题科学探究.分析根据蛋壳的成分是碳酸钙,能与稀盐酸反应来分析;碳酸钙与盐酸反应会生成氯化钙,溶液中一定存在氯化钙;检验酸的存在可以用紫色的石蕊试液、活泼的金属以及碳酸盐.解答解蛋壳的成分是碳酸钙,与稀盐酸反应生成了二氧化碳气体,故鸡蛋上浮;故填盐酸与鸡蛋壳中的碳酸钙反应时产生二氧化碳该气体从液体中上浮时将鸡蛋托出液面;蛋壳与稀盐酸反应生成氯化钙,溶液中一定存在氯化钙,故小付的猜想是错误的,故填小付;溶液中一定存在氯化钙;根据题干信息,氯化钙溶液呈中性,小松同学取滤液少许,向其中加入少量的碎鸡蛋壳,看到了大量的气泡说明溶液中还存在氯化氢;小强同学取滤液少许,向其中滴加石蕊试液,看到变红色,说明自己的猜想错误;故填石蕊试液;变红色;检验氯化氢的存在还可以加入铁粉,如看到有气泡产生,也可以证明.故填铁粉;有气泡产生.点评本题探究了物质的组成成分,解答本题关键是在分析过滤后溶液中溶质成分时不仅要看生成物中溶质,还要看反应物是否有剩余.设计实验一定要严密. 24.(5分)为了测定某赤铁矿(其中杂质不溶于水,也不与稀硫酸反应)中氧化铁的质量分数,去赤铁矿样品与一定质量的
19.6%的稀硫酸在烧杯中正好完全反应,过滤实验数据如下,请回答问题反应前反应后烧杯和稀硫酸的质量赤铁矿样品质量烧杯和滤液的质量实验数据180g20g196g
(1)反应的化学方程式为 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O .
(2)根据条件.列出求解参加反应的硫酸质量(x)的比例式 .
(3)向反应后的溶液中加入34g水后,最终所得溶液溶质的质量分数为 20% ;
(4)配制上述质量分数为
19.6%的稀硫酸.需要质量分数为98%的浓硫酸的质量是 30g .
(5)制取含铁96%生铁336t,需要上述赤铁矿的质量是
15.2t .考点根据化学反应方程式的计算;有关溶质质量分数的简单计算.专题综合计算(图像型、表格型、情景型计算题).分析
(1)赤铁矿的主要成分为氧化铁,氧化铁与硫酸可发生复分解反应,通过交换成分可形成硫酸铁和水;
(2)根据反应的化学方程式,可由氧化铁质量计算出硫酸的质量x;赤铁矿样品为氧化铁与杂质,杂质不溶解于酸和水,所以,滤渣质量即为铁矿石中的杂质
(3)根据反应的化学方程式,可由氧化铁质量计算出硫酸铁的质量,从而求出最终所得溶液溶质的质量分数;
(4)使用98%的浓硫酸配制
19.6%的稀硫酸可采取加水稀释,稀释前后溶质硫酸的质量不变,据此,可由
19.8%的稀硫酸的量计算所需98%浓硫酸的质量;
(5)根据20g赤铁矿中氧化铁的质量是16g,200t该赤铁矿中氧化铁的质量是16t,杂质4t解答.解答解由题中信息可知20g赤铁矿中杂质的质量=180g+20g﹣196g=4g,20g赤铁矿中氧化铁的质量是16g赤铁矿的主要成分为三氧化二铁,三氧化二铁与硫酸反应生成硫酸铁和水;Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O16029416gxx=
29.4g参加反应的
19.6%的稀硫酸的质量==150g
(1)赤铁矿的主要成分为三氧化二铁,三氧化二铁与硫酸反应生成硫酸铁和水;发生反应的化学方程式为Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
(2)根据已知条件.参加反应的硫酸质量(x)的比例式
(3)反应生成硫酸铁的质量为yFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O16040016gyy=40g最终得到溶液溶质的质量分数=×100%=20%
(4)需要98%的浓硫酸的质量==30g
(5)20g赤铁矿中氧化铁的质量是16g,200t该赤铁矿中氧化铁的质量是16t,杂质4t,16t氧化铁中铁的质量为16t××100%=
11.2t,则用200t该赤铁矿可制得含杂质的生铁的质量为4t+
11.2t=
15.2t答案
(1)Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
(2)
(3)20%
(4)30g
(5)
15.2t点评根据质量守恒定律,最终所得溶液的质量=赤铁矿样品质量+参加反应稀硫酸的质量+所加水的质量﹣滤渣的质量.。