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文本内容:
2019-2020年高三下学期综合能力测试
（二）理综化学
7.中华民族有5000多年的文明史，我国历史上出现许多记载文明的书写材料下列材料主要成分为蛋白质的是A.竹简B.青铜C.丝帛D.纸张
8.NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，
2.24L乙烷与
2.24L苯含C-H键数均为
0.6NAB.
16.8gFe与足量的水蒸气加热充分反应，转移电子数为
0.8NAC.25C 时，1LpH=7 的CH3COONH4 溶液中含NH4+数一定为
1.0×10-7NAD.
0.2molCO2 与
0.1molC 在密闭容器中充分反应生成CO 分子数为
0.2NA
9.化合物W、X、Y、Z的分子式均为C7H8，Z的空间结构类似于篮子下列说法正确的是A.化合物W 的同分异构体只有X、Y、ZB.X、Y、Z 均可与酸性KMnO4溶液反应C.1molX、1molY 与足量Br2/CCl4溶液反应最多消耗Br2均为2molD.Z的一氯代物只有3种
10.最近报道的一种处理垃圾渗滤液并用其发电的示意图如下装置工作时，下列说法不正确的是A.盐桥中Cl-向Y 极移动B.化学能转变为电能C.电子由X 极沿导线流向Y 极D.Y 极发生的反应为2NO3-+10e- +12H+=N2+6H2O，周围pH 增大
11.W、X、Y、乙是原子序数依次增大的短周期主族元素，W、Z同主族，W的氧化物水溶液可用于蚀刻玻璃，Y的最外层电子数是X的3倍，Y的最高正价与最低负价代数和为4下列说法不正确的是A.原子半径: XYZWB.简单氢化物的稳定性: WZYC.Z的氧化物的水化物的酸性一定比Y 的强D.一定条件下，X的单质可与W、Y、Z的单质分别发生化合反应
12.由下列实验及现象得出的结论正确的是实验现象结论A SO2 与H2S气体混合产生淡黄色沉淀氧化性: SO2SB向盛有FeSO4溶液的试管中滴入氯水，然后滴入KSCN溶液滴入KSCN后溶液变为红色原FeSO4溶液已被空气中O2氧化变质C试管中盛有CuNO32溶液，底部有少量铜，向其中加入稀硫酸铜粉逐渐溶解铜可与稀硫酸反应D向2 支盛有2mL 相同浓度的NaOH溶液的试管中分别滴入2滴相同浓度的AlCl3和MgCl2溶液，振荡并静置前者无沉淀，后者有白色沉淀Ksp[AlOH3]Ksp[MgOH2]
13.物质的量浓度相同的三种一元弱酸HX、HY、HZ及一种一元强酸还有纯水，分别用相同浓度NaOH溶液进行滴定，VNaOH/V与pH的关系如下图所示下列说法正确的是A.
①为强酸的滴定曲线B.酸性: HXHYHZC.滴定HX溶液可用酚酞作指示剂D.HZ+Y HY+Z 的平衡常数为K=1×
10326.14分某校同学在实验室中对一氧化碳与硫酸钙反应进行了探究回答下列问题1甲组同学利用CaSO4·2H2O 在400--500℃脱水制取无水CaSO4 实验中需用到的加热装置中的硅酸盐质的仪器除玻璃棒外，还用到______________2乙组同学利用H2C2O4 ·2H2O 在浓硫酸作用下脱水生成CO、CO2并制备纯净的CO气体，实验装置如下B、C中盛放的试剂依次为______、____________3丙组同学利用甲组制得的无水CaSO4和乙组制得的CO 并利用下列装置验证反应并检验气态产物中有SO2 和CO2产生
①上述装置部分装置可重复使用的连接顺序为C→___________
②若E溶液褪色，则发生反应的离子方程式为_____________
③能证明有CO2的生成的实验依据是____________
④若G中产物为CaO，则G中发生反应的化学方程式为_________________4 丁组的同学取丙组实验后G装置中的固体产物加入试管中，然后加人足量稀盐酸，固体完全溶液且产生少量气体，通入CuSO4溶液有黑色沉淀可验证CO 与CaSO4在高温下还发生了一个副反应，该反应为______________用方程式表示
27.14分种利用电解锰阳极泥 要成分MnO2 、MnO 制备MnO2的工艺流程如下1“煅烧氧化”时，1molMnO煅烧完全转化为Na2MnO4失去电子的物质的量为______；MnO 煅烧反应的化学方程式为_______________2“浸取”时，为提高Na2MnO4的浸取率，可采取的措施有__________、____________ 列举2点3“调pH”是将溶液pH调至约为10，防止pH低时Na2MnO4自身发生氧化还原反应，生成MnO2和_____________；用pH 试纸测定溶液pH的操作是_____________4“还原”时发生反应的化学方程式为_____________5 测定产品中MnO2质量分数的步骤如下:步骤
1.准确称取mg产品，加入c1mol/L Na2C2O4溶液V1mL 过量及适量的稀硫酸，水浴加热煮沸一段时间 Na2C2O4+ 2H2SO4+ MnO2= MnSO4+ 2CO2↑+2H2O+ Na2SO4步骤
2.然后用c2mol/LKMnO4标准溶液滴定剩余的Na2C2O4滴定至终点时消耗KMnO4标准溶液V2mL 5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+10CO2+K2SO4+8H2O 步骤2达滴定终点时判断依据是产品中MnO2的质量分数为ωMnO2=_____ 列出计算的表达式即可
28.15 分石油产品中除含有H2S外，还含有各种形态的有机硫，如COS、CH3SH回答下列问题:1CH3SH 甲硫醇的电子式为________2一种脱硫工艺为: 真空K2CO3 —克劳斯法
① K2CO3溶液吸收H2S的反应为K2CO3+H2S= KHS + KHCO3，该反应的平衡常数的对数值为lgK=_____ 已知: H2CO3lgK1=-
6.4，lgK2=-
10.3；H2S lgK1=-7，lgK2=- 19
②已知下列热化学方程式:a.2H2Sg+3O2g=2SO2g+2H2Ol△H1=-1172kJ/mol b.2H2Sg+O2g=2Ss+2H2Ol △H2=-632 kJ/mol 克劳斯法回收硫的反应为SO2和H2S气体反应生成Ss，则该反应的热化学方程式为__________3Dalleska 等人研究发现在强酸溶液中可用H2O2 氧化COS该脱除反应的化学方程式为______________4COS 水解反应为COSg+H2OgCO2g+H2Sg△H= -
35.5 kJ/mol用活性α-Al2O3催化，在其它条件相同时，改变反应温度，测得COS水解转化率如图1所示；某温度时，在恒容密闭容器中投入
0.3molH2Og 和
0.1molCOS，COS 的平衡转化率如图2所示
①图1活性α-Al2O3催化水解，随温度升高转化率先增大后又减小的可能原因是________
②由图2可知，P点时平衡常数为K= ______填数字
③活性α-Al2O3催化水解，为提高COS 的转化率可采取的措施是____________
35.【化学-选修3: 物质结构与性质】 15分硫、钴及其相关化合物用途非常广泛回答下列问题:1基态Co原子价电子轨道排布式为________，第四电离能I4Co I4Fe，其原因是_______；Co 与Ca同周期且最外层电子数相同，单质钴的熔沸点均比钙大，其原因是_______.2 单质硫与熟石灰加热产物之一为CaS3，S32-的几何形状是_______，中心原子杂化方式是_______，与其互为等电子体的分子是_______举1例3 K 和Na位于同主族，K2S的熔点为840℃，Na2S的熔点为950℃，前者熔点较低的原因是_______4 S 与O、Se、Te位于同一主族，它们的氢化物的沸点如右图所示，沸点按图像所示变为的原因是_______5 钴的一种化合物晶胞结构如下图所示
①已知A点的原子坐标参数为为0，0，0，B点为，0，，则C点的原子坐标参数为_____
②已知晶胞参数为a=
0.5485nm则该晶体的密度为_____g/cm3 列出计算表达式即可
36.【化学-选修5 :有机化学基础】15分由芳香化合物A 合成药物中间体I的一种合成路线如下:已知下列信息:
①A、B、C、D的苯环均只有两个取代基，其中D既能发生银镜反应又能与FeCl3溶液发生显色反应
②R1COR2H
③RXRCNRCOOH回答下列问题:1A的化学名称为_______；I中含氧官能团的名称是_______2G生成H的反应类型是_______.3 B、G的结构简式依次为_______、_______4C 生成D的化学方程式为_______5 芳香化合物X是E的同分异构体，X既能使Br2/CCl4溶液褪色，又能与NaHCO3反应生成CO2，其核磁共振氢谱显示分子中有4种不同化学环境的氢，峰面积之比为6:3:2:1，写出两种符合要求的X的结构简式:_______、_______6 写出以乙二醇为原料，利用上述信息，制备高分子化合物 的合成路线________ 其它试剂任用7-13CBDACAD
27、
（1）4mol（1分）2MnO2+4NaOH+O2=2Na2MnO4+2H2O（2分）
（2）
①煅烧后固体进行粉碎，
②适量增大水的量，
③适当提高浸取温度
④充分搅拌（答出其中2点）（2分）
（3）MnO4－或NaMnO4（1分）撕一小段pH试纸置于表面皿（点滴板上）中，用玻璃棒蘸取试液滴在pH试纸上，立刻与标准比色卡对照读出pH值（2分）
（4）2Na2MnO4+HCHO=2MnO2↓+Na2CO3+2NaOH（2分）
（5）
①溶液中不再有气泡冒出（1分）
②滴入最后一滴KMnO4溶液时，溶液呈浅红色且30s内不褪去（1分）（2分）
28、
（1）（2分）
（2）
①
3.3（2分）
②2H2Sg+SO2g=3Ss+2H2Ol△H=－362kJ·mol－1（3分）
（3）COS+4H2O2=CO2+H2SO4+3H2O（2分）
（4）
①开始温度低，催化剂活性小，到160℃活化剂活性最大，继续升温，催化剂活性降低且平衡向逆反应方向移动（2分）
②
0.016（2分）
③控制温度约160℃并增大nH2O/nCOS（2分）
35、
（1）（1分）铁失去的是较稳定的3d5的一个电子，钴失去的是3d6上的一个电子（2分）钴的原子半径比钙小，价电子数比钙多，钴中金属键比钙中强（2分）
（2）V形（1分）sp3（1分）OF2或Cl2O（1分）
（3）K+的半径比Na+大，K2S的晶格能比Na2S小（2分）
（4）H2O间存在较强的氢键，其它三种不含，所以沸点最高，H2S、H2Se及H2Te的结构相似，相对分子质量不断增大，范德华力不断增强，所以沸点不断升高（2分）
（5）
①（，，）（1分）
②（2分）
36、
（1）对甲苯酚（4-甲基苯酚）（1分）羧基和醚键（1分）
（2）取代反应（1分）
（3）（1分）（1分）
（4）（2分）
（5）（共4分）
（6）（4分）。
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