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2019-2020年高三第一次教学质量检测化学试题相对原子质量H1;C12;N14;O16;Ne20;Na23;Ca40;Fe56
一、选择题(3分/题,共60分,每题仅有一道正确答案)1.北京7·21洪水过后,为预防细菌滋生,居民多用“84”消毒液消毒,其主要成份为NaClO,则下列说法不正确的是()A.NaClO溶液的漂白原理与HClO、SO2相同B.1molCl2与足量冷的NaOH溶液反应转移1mol电子C.84”消毒液消毒是利用NaClO强氧化性进行消毒的D.“84”消毒液不能与“洁厕灵”(盐酸)共同使用2.设阿伏加德罗常数为NA,标准状况下某O2和N2的混合气体mg含有b个分子,则ng该混合气体在相同状况下所占的体积(L)应是()A.B.C.D.3.在3BrF3+5H2O=Br2+HBrO3+O2↑+9HF的化学反应中,若有10.8g水被氧化,则被水还原的BrF3的物质的量是()A.0.24molB.0.36molC.0.40molD.0.60mol4.下列选项中所涉及的两个量一定相等的是()A.11.2LCl2与4.25gNH3所含有的原子数B.等物质的量的Al分别与足量的盐酸、NaOH溶液反应转移的电子数C.标准状况下36gH2O与1.204×1024个O2分子所占的体积D.18.0g重水(D2O)与20gNe所含有的电子数5.能正确表示下列反应离子方程式的是()A.硫化亚铁溶于稀硝酸中FeS+2H+==Fe2++H2S↑B.NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中HCO+OH-==CO+H2OC.少量CO2通入苯酚钠溶液中C6H5O-+CO2+H2O==C6H5OH+COD.大理石溶于醋酸中CaCO3+2CH3COOH==Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O6.下列叙述正确的是()A.1.00molNaCl中含有6.02×1023个NaCl分子B.1.00molNaCl中所有Na+的电子总数为8×6.02×1023C.电解58.5g熔融的NaCl,能产生11.2L氯气(标准状况)、23.0g金属钠D.欲配置1.00L1.00mol.L-1的NaCl溶液,可将58.5gNaCl溶于1.00L水7.在一定温度下,向足量的饱和碳酸钠溶液中加入1.06g无水碳酸钠粉未,搅拌后静置,最终所得的晶体(Na2CO3·10H2O)的质量是()A.等于1.06gB.大于1.06g,小于2.86gC.等于2.86gD.大于2.86g8.下列反应的离子方程式书写正确的是()A.烧碱溶液中加入铝片Al+2OH-=AlO2-+H2↑B.稀硫酸溶液与氢氧化钡溶液混H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2OC.稀硝酸中加入过量的铁粉Fe+6H++3NO3-=Fe3++3NO2↑+3H2OD.4mol/L的NaAlO2溶液和7mol/L的HCl等体积互相均匀混合4AlO2-+7H++H2O3Al(OH)3↓+Al3+9.下列现象或技术应用中与胶体无关的是()A.在饱和氯化铁溶液中滴加入NaOH溶液,产生红褐色沉淀B.使用微波手术刀进行外科手术,可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血C.清晨在茂密的树林中,常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱D.肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒,可利用血液透析进行治疗10.由K2SO
4、Al2(SO4)
3、H2SO4及KAl(SO4)2·12H2O组成的混合溶液,测得c(H+)=0.1mol·L-1,c(Al3+)=0.4mol·L-1,c(SO42-)=0.8mol·L-1,则c(K+)为()A.0.15mol·L-1B.0.2mol·L-1C.0.3mol·L-1D.0.4mol·L-111.某固体仅由一种元素组成,其密度为5g.cm-3,用Ⅹ射线研究该固体,结果表明,在棱长为1×10-7cm的立方体中含有20个原子,则此元素的的相对原子质量最接近()A.32B.65C.120D.15012.在甲、乙两烧杯溶液中,共含有Cu2+、K+、H+、Cl-、CO、OH-6种离子已知甲烧杯的溶液含其中3种离子并呈蓝色,则乙烧杯的溶液中含有的另3种离子是()A.Cu2+、H+、Cl-B.K+、CO、Cl-C.K+、OH-、COD.K+、H+、Cl-13.把铁、铜、FeCl
3、FeCl2和CuCl2溶液混在一起,铁有剩余,则溶液中所含最多的阳离子是()A.H+B.Cu2+C.Fe3+D.Fe2+14.用足量的CO还原32.0g某铁氧化物,将生成的气体通入足量澄清石灰水中,得到60g沉淀,则该氧化物是()A.FeOB.Fe2O3C.Fe3O4D.无法计算15.将下列各组物质混合后,溶液中一定有沉淀生成的是()A.Al2(SO4)3溶液与过量氨水B.NaOH溶液与AlCl3溶液C.NaAlO2溶液与盐酸D.少量CO2通入CaCl2溶液16.将过氧化钠投入到氯化亚铁溶液中可观察到的现象是()A.最终生成白色沉淀 B.最终生成红褐色沉淀C.最终出现灰绿色沉淀 D.无变化17.在KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O(HCl部分被氧化)的反应中,被还原的氯原子与被氧化的氯原子个数比为()A.16B.61C.15D.5118.把2.3g金属钠放入到100g水中,完全反应后溶质的质量分数为()A.,B.C.D.19.合金比纯金属制成的金属材料的优点是()
①合金的硬度一般比它的各成分金属的大
②一般地,合金的熔点比它的各成分金属的更低
③改变原料的配比、改变生成合金的条件,得到有不同性能的合金
④合金比纯金属的导电性更强
⑤合金比纯金属的应用范围更广泛A.
②③④B.
①②③⑤C.
①②④D.
①②④⑤20.已知白磷(P4)与CuSO4溶液反应的化学方程式为(Cu3P中P的化合价为-3价)11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4,则1molCuSO4能氧化白磷的物质的量是()A.1/20molB.1/10molC.1/5molD.2/5mol第II卷主观题(40分)21.(8分)有一包白色粉末可能含有无水CuSO
4、NaCl、KNO
3、Na2CO3中的一种或几种
①取少量固体放于烧杯中加蒸馏水溶解得无色透明溶液
②取
①中溶液少许于试管中,滴加AgNO3溶液有白色沉淀生成
③取
②中沉淀中加入过量稀HNO3沉淀部分溶解并产生气泡
①则该固体中一定会含有_____________
②一定不含________________
③不能确定是否含有的是________,若要确定是否有该物质,可以通过______实验来确定22.(8分)有两种气体单质Am和Bn,已知2.4克Am和2.1克Bn所含有的原子个数相同,分子个数比为23;又知A和B的原子核内质子数都等于中子数,且A原子中的L层电子数是其K层电子数的3倍,则A元素的元素符号为____,B元素的元素符号为____,m=_________;A和B形成红棕色化合物化学式为_________23.(10分)下图中A~J均为中学化学中常见的物质,它们之间有如下转化关系其中A、D为生活中常见金属单质(反应过程中生成的水及其他产物已略去)请回答以下问题
(1)B是_________,D在纯O2中燃烧产物为_________(均填化学式)
(2)写出H转化成I的化学反应方程式_________________________________
(3)A在常温下也可与NaOH溶液反应生成F,写出此反应的离子方程式 _______
(4)A、Mg分别作电极,NaOH溶液作电解液构成原电池,负极材料为_________(填化学式)24.(7分)某学生用下图装置进行一氧化碳和二氧化碳混合气体的分离提纯及干燥其中a为弹簧夹,b为分液漏斗的活塞给定的药品有浓H2SO4溶液、稀H2SO4溶液、稀盐酸、NaOH溶液等
(1)甲瓶内盛溶液,乙瓶内盛溶液,分液漏斗内盛溶液
(2)实验先分离出一氧化碳,方法是先关闭,再打开
(3)分离完一氧化碳后,再收集二氧化碳,方法是先关闭,再打开25.(7分)氢化钙固体登山运动员常用的能源提供剂某兴趣小组长拟选用如下装置制备氢化钙请回答下列问题
(1)请选择必要的装置,按气流方向连接顺序为_____________(填仪器接口的字母编号)
(2)根据完整的实验装置进行实验,实验步骤如下检查装置气密性后,装入药品;打开分液漏斗活塞________(请按正确的顺序填入下列实验步骤的标号)A.加热反应一段时间B.收集气体并检验其纯度C.关闭分液漏斗活塞D.停止加热,充分冷却
(3)实验结束后,某同学取少量产物,小心加入水中,观察到有气泡冒出,溶液中加入酚酞后显红色,该同学据此断,上述实验确有CaH2生成
①写出CaH2与水反应的化学方程式___________________________________________
②该同学的判断不准确,原因是______________________________________________
(4)请你设计一个实验,用化学方法区分钙与氢化钙,写出实验简要步骤及观察到的现象_______________________________________________________________________
(5)登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂,与氢气相比,其优点是_________________参考答案命题王志刚审题孔令操
1、选择题(3分/题,共60分,每题仅有一道正确答案)1.A2.A3.C4.B5.D6.C7.D8.D9.A10.C11.D12.C13.D14.B15.A16.B17.C18.D19.B20.A二.主观题(共40分)21.(2分/空,共8分)
①NaCl、Na2CO3
②CuSO4
③KNO3,焰色反应22.(2分/空,共8分)O,N3,NO223.(2分/空,共10分)
(1)Fe2O3,Fe3O4
(2)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
(3)2Al+2OH—+2H2O=2AlO2—+3H2↑
(4)Al24.(1分/空,共7分)
(1)NaOH溶液浓H2SO4溶液,稀H2SO4溶液
(2)b,a
(3)a,b25.(1分/空,共7分)
(1)i→ef→dc→jk(或kj)→a(1分)
(2)BADC(1分)
(3)
①CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑(1分)
②金属钙与水反应也有类似现象(1分)
(4)取适量样品,在加热条件下与干燥氧气反应,将反应气相产物通过装有无水硫酸铜的干燥管,观察到固体由白色变为蓝色,则样品为CaH2(1分);另取适量样品,做类似实验,观察不到固体由白色变为蓝色,则样品为Ca(1分)
(5)便于携带(1分)ABC高温D盐酸E过量NaOH溶液FNaOH溶液盐酸GNaOH溶液H空气中I(红褐色固体)B加热盐酸J。