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2019-2020年高三第一次模拟试题化学本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分考试结束后,将答题卡交回第I卷(选择题共42分)注意事项
1.答第I卷前,将自己的姓名、考试号、考试科目涂写在答题卡上
2.每题选出答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号,不能答在试题上可能用到的相对原子质量H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl
35.5Fe56Cu64Ba137
一、选择题(本题包括16小题,1—6题每题2分,7—16题每题3分,共42分每小题只有一个选项符合题意)
1.化学与人类活动密切相关,以下叙述错误的是A.“绿色化学”的理念是从源头上杜绝污染物的产生B.氢能是清洁能源,工业上电解水法制大量氢气符合节能减排理念C.如将纳米材料分散到液体分散剂中,该分散系可发生丁达尔现象,由此可推测纳米材料的直径为1—100nm之间D.将苦卤浓缩、氧化,鼓入热空气或水蒸气提出海水中的溴
2.下列叙述正确的是A.离子化合物中只存在阴、阳离子之间的静电作用B.相同质量的N
2、N
4、N30含有的分子数相同C.23g钠和足量水反应失去
6.02×1023个电子D.当1molCl2的体积为
22.4L时,该氯气一定处于标准状况下
3.下列说法正确的是A.酯化反应、硝化反应以及酯的水解均属于取代反应类型B.乙醇生成溴乙烷和乙烯生成溴乙烷的反应类型相同C.可能氢氧化钠溶液除去乙酸乙酯中混有乙酸和乙醇D.蛋白质、淀粉、油脂均属于天然高分子化合物,均能发生水解反应
4.元素的性质与原子结构及周期表中的位置有着密切的关系下列说法正确的是A.13C与14C互为同位素,化学性质相同,但相对原子质量一定不同B.某元素原子次外层电子数是最外层电子数的2倍,则该元素氧化物为酸性氧化物C.IA族元素与VIIA元素形成的化合物都为离子化合物D.短周期中,同周期元素的离子半径从左到右逐渐减少
5.能正确表示下列反应的离子方程式为A.大理石溶于盐酸中CO32-+2H+=CO2↑+H2OB.氯化铝加到过量氢氧化钠溶液中Al3++4OH-=[Al(OH)4]-C.(NH4)2CO3溶液中加入过量Ba(OH)2溶液NH4++OH-=NH3↑+H2OD.氯化铁溶液中加入铜片Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
6.关于C、N、S非金属元素及其化合物的下列说法中,错误的是A.金刚石、石墨、C60都是碳元素组成的单质,属于碳的同素异形体B.氮氧化物、二氧化硫是形成酸雨的主要物质C.C、N、S原子半径依次增大,氢化物稳定性逐渐增强D.加热条件下,碳、硫单质都能与浓硝酸、浓硫酸发生反应
7.常温下,
0.1mol/L氨水中cH+/cOH-=1×10-10,下列说法正确的是A.溶液中由水电离出的cOH-=1×10-10mol/LB.溶液中cOH-+c(NH3·H2O)=
0.1mol/LC.与
0.1mol/L的盐酸等体积混合后所得溶液中cCl-=cNH4++c(NH3·H2O)=
0.1mol/LD.原溶液中加入少量的氯化铵晶体或加水稀释,溶液中的cH+均增大
8.化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果下列图像描述正确的是
9.
①pH=3的CH3COOH溶液;
②pH=3的HCl溶液;
③pH=11的氨水;
④pH=11的NaOH溶液相同条件下,有关上述溶液的比较中,错误的是A.将
②、
③溶液混合后,pH=7,消耗溶液的体积
②③B.
①④等体积混合后,溶液显碱性C.等体积的
①、
②、
④溶液分别与足量铝粉反应,生成H2的量
①最大D.向溶液中加入100mL水后,溶液的pH
③④②①
10.下列说法错误的是A.铅蓄电池在放电过程中,负极质量最终减小,正极质量最终增加B.放热反应不一定能自发进行C.一定条件下,使用催化剂能加快反应速率,但不能提高反应物的平衡转化率D.温度一定,当溶液中Ag+和Cl-浓渡的乘积等于Ksp时,溶液为AgCl的饱和溶液
11.下列有关实验操作的叙述中,合理的是A.把SO2通入紫色石蕊试液,可验证SO2的漂白性B.中和滴定前,用待测液润洗锥形瓶C.将10gCuSO4·5H2O溶解在90g水中配制10%的CuSO4溶液D.配制一定物质的量浓度的溶液,定容时俯视容量瓶的刻度线,会使所配溶液浓度偏高
12.下列有关事实的叙述正确的是A.电解精炼铜时,阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属B.玻璃钢、航天飞机上的隔热陶瓷瓦都属于复合材料C.氧化钠可作为呼吸面具和潜水艇里氧气的来源D.铝—空气燃料电池通常以NaOH溶液为电解液,电池在工作过程中电解液的pH保持不变
13.关于有机物的下列说法,错误的是A.石油裂解能得到乙烯,乙烯是生产聚乙烯原料B.甲烷、苯都属于烃,都不存在同分异构体C.葡萄糖可转化为乙醇,乙醇氧化可得到乙醛D.煤干馏为化学变化,石油分馏是物理变化
14.下列关于铜的说法正确的是A.铜在干燥的空气中和在潮湿的空气中存在的形态相同B.相同质量的铜分别与足量的氯气、硫完全反应,失去的电子数相同C.相同物质的量的浓硫酸分别与足量的铜和氧化铜反应,生成硫酸铜的量相同D.相同质量的铜分别与足量的稀硝酸、浓硝酸完全反应,生成气体的物质的量不同
15.利用下列反应可以将粗镍转化为纯度达
99.9%的高纯镍下列说法错误的是A.对于反应一,适当增大压强,有利于NiCO4的生成B.提纯过程中,CO气体可循环使用C.升高温度,反应一的反应速率减小,反应二的速率增大D.对反应二,在180—200℃,温度越高,NiCO4g的转化率越高
16.某温度下,相同体积、相同pH的氨水和氢氧化钠溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示,下列判断正确的是A.a点导电能力比b点强B.对于b、c两点,KbKcC.与盐酸完全反应时,消耗盐酸体积VaVcD.X的值接近7,但大于7化学试题第II卷(非选择题共58分)注意事项将答案直接答在答题卡上
二、(本题包括4小题,共34分)
17.下表是元素周期表的一部分表中所列的字母分别代表某一化学元素请你根据表中所给元素,回答下列问题
(1)在短周期的所有元素中的原子半径与的原子半径之比最小(不包括稀有气体)(填元素符号)
(2)金属性最强的元素与氧气反应生成化合物的化学式是(填两种即可),j和k氢化物比较,稳定性强的是(填写氢化物化学式)
(3)海水中除氢、氧元素外含量最多的元素,其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂,其单质做消毒杀菌剂的原因是(用化学方程式表示)
(4)常温下某液态化合物只含上述元素中的两种,分子中原子个数比1:1,请你仅用一个化学方程式表示该液态化合物既有氧化性又有还原性
18.合成氨反应(2NH3g)在工业生产中的大量运用,满足了人口的急剧增长对粮食的需求,也为化工生产提供了足够的原料按要求回答下列问题
(1)合成氨反应的能量变化如图所示,则该反应的热化学方式为(△H用图给字母表示)
(2)在温度恒定为298K,体积恒定为10L的密闭容器中测得合成氨反应达到平衡时氢气、氮气、氨气的物质的量分别为
0.1mol、
0.4mol、4mol,则此温度下题给该反应的平衡常数K=
(3)标况下,若将
22.4mL的氨气通入100mLpH为2的盐酸中,则溶液中各离子浓度的顺序由大到小为
(4)将氨气通入盛有CaSO4悬浊液的沉淀池中,再通入足量的CO2,过滤后即可得到(NH4)2SO4该过程的化学方程式为,由此可知KspCaSO4KspCaCO3(填“大于”、“小于”或“等于”)
19.X是一种新型无机非金属材料,具有耐磨、耐腐蚀、抗冷热冲击性有关生产过程如下为了确定C的组成,某同学进行了以下的探究过程已知F、G都是难溶于水和稀硝酸的白色沉淀,I可做光导纤维按要求回答下列问题
(1)C的化学式为;X的化学式为
(2)写出下列方程式反应
②的化学方程式;反应
⑦的离子方程式
20.高铁酸钠的化学式为Na2FeO4,按要求回答下列问题
(1)高铁酸钠主要通过如下反应制取,则X的化学式为
(2)高铁酸钠是一种新型净水剂,在水中可以发生如下反应由此看来,高铁酸钠能够杀菌消毒是因为它具有性,而能够除去水中悬浮物是因为
(3)FeO42-在水溶液中的存在形态如图所示向pH=8的这种溶液中加KOH溶液,发生反应的离子方程式为
(4)高铁电池是一种新型可充电电池,电解池为碱溶液,其反应式为则电池正极材料是,充电时电池正极(填“得”“失”)电子,放电时电池的负极反应式为
三、(本题包括2小题,共16分)
21.试回答下列问题
(1)下列实验中所选用的仪器或操作以及结论不合理的是A.用托盘天平称量
11.7g氯化钠晶体B.用碱式滴定管量取
20.00mLNa2CO3溶液C.加热NH4Cl晶体时,用湿润红色石蕊试纸靠近试管口,检验NH3的生成D.测定溶液的pH时,用洁净、干燥的玻璃棒蘸取溶液,滴在用蒸馏水湿润过的pH试纸上与标准比色卡比较E.仅用蒸馏水和pH试纸,就可以鉴别pH相等的H2SO4和CH3COOH溶液
(2)海洋植物海带中含有大量的碘元素,碘元素以碘离子的形式存在实验室里从海带中提取碘的流程如下图I.指出提取碘的过程中有关的实验操作名称
①,
③II.提取碘的过程中,可供选择的有机试剂是(填序号)A.甲苯、酒精B.四氯化碳、苯C.汽油、乙酸D.汽油、甘油III.为使碘水溶液转化为碘的有机溶液,实验室有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品,尚缺少的玻璃仪器有
22.为研究某铁质材料与浓硫酸反应生成气体的成分,某学习小组进行了以下探究活动
(1)称取铁钉
5.6g放入20mL足量浓硫酸中,加热,理论上收集到气体SO2L(标况)将所得气体全部通入足量溴水中,然后加入足量BaCl2溶液,经适当操作后得干燥固体
23.3g由此推知实际生成气体SO2的体积为L(标况)
(2)分析上述实验中SO2体积的结果,有同学认为所得气体中除含有SO2外,还可能含有H2和Q气体为此设计了下列探究实验装置(图中夹持仪器省略)
①装置A中试剂的作用是
②认为气体中还含有的Q气体是
③为确认Q的存在,需在装置中添加M于,a.A之前b.AB之间c.BC之间d.CD之间M中的试剂是
④如果气体中含有H2,预计实验现象应是
四、(本题为选做题,请从下列三个选做题中选做1个小题本题8分)
23.【化学—化学与技术】硫酸是一种重要的化工原料,硫酸工业的“三废”处理之一是对尾气处理,其中一种方法便是用天然海水进行尾气脱硫
(1)硫酸工业生产的主要设备有、和吸收塔在吸收塔内装有大量磁环的作用是,浓硫酸从塔顶喷下,SO3吸收操作采取形式(原理);硫酸工业的尾气主要成分有SO
2、O
2、N2等
(2)天然海水主要含有等离子
①天然海水pH约为8,原因是海水中离子水解所致
②尾气进入吸收塔内,塔顶喷下大量海水,O2能将、、等氧化,试写出其中一个反应的方程式
③向氧化后的海水中加入天然海水,其目的是中和、稀释氧化后海水中生成的酸,最终排放出的海水中浓度与进入吸收塔的天然海水相比,浓度(填序号)A.减少B.增大C.不变D.无法判断
24.【化学—物质结构与性质】氯是一种非常重要的非金属元素
(1)氯元素的基态原子的价电子层排布式是
(2)氯化氢的沸点远低于氟化氢,液态氟化氢的化学式有时写成(HF)n,其原因是.
(3)光气(COCl2)中C原子采取杂化成键,其碳氧原子间的共价键含有(填“σ”或“π”键及个数)
(4)元素Cu的一种氯化物的晶胞结构如图所示(黑球表示铜原子,白球表示氯原子),该氯化物的分子式,它可与浓氨水反应生成无色溶液,在空气中放置一段时间,最终溶液变成深蓝色,则深蓝色溶液中生成配合物为(填化学式)
25.【化学—有机化学基础】瘦肉精又名克伦特罗(4-氨基-α-叔丁胺甲基-3,5-二氯苯甲醇),是一种β2肾上腺素受体激动剂,临床上用于治疗哮喘可由下图所示路线合成其中X表示某中间物质,请回答下列问题
(1)判断反应
④的反应类型
(2)书写反应
③所代表的化学反应方程式
(3)试推断中间物质X的结构简式
(4)对氨基苯乙酮的同分异构体有多种,请写出符合以下条件的其中任意一种a.苯环与氨基相连b.与新制的CuOH2悬浊液加热,有红色物质生成c.苯环上有2个取代基
(5)
①②③代表的整个反应过程完成了苯胺对位的酰基化,也完成了对(填官能团名称)的保护,同时也避免了一些副反应的发生化学参考答案及评分标准
一、选择题(本题包括16小题,1-6题每题2分,7-16题每题3分,共42分每小题只有一个选项符合题意)1B2C3A4A5B6C7D8C9B10A11D12B13B14D15C16D
二、(本题包括4小题,共34分)
17.(7分)
(1)HNa(2分)
(2)K2O、K2O2(KO2)(2分)HF(1分)
(3)CL2+H2O=HCl+HClO(1分)
(4)(1分)
18.(9分)
(1)(2分)
(2)(2分)
(3)(2分)
(4)(2分);大于(1分)
19.(8分,每空2分)
(1)
(2)
20.(10分)
(1)NaCl(1分)
(2)氧化性(1分)生成的FeOH3,在水中形成胶体能吸附水中的悬浮杂质(2分)(或)
(3)(2分)
(4)(1分),失(1分),(2分)
三、(本题包括2小题,共16分)
21.(6分)
(1)CD(2分)
(2)(4分,每空1分)I.
①过滤
③萃取II.BIII.分液漏斗
22.(10分)
(1)
3.36(2分)
2.24(2分)
(2)
①除去气体中的SO2(1分)
②CO2(1分)
③c(1分)澄清石灰水(1分)
④D中固体由黑变红和E中固体由白变蓝(2分)
四、(本题为选做题,请从下列三个选做题中选做1个小题本题共8分)
23.(8分)【化学—化学与技术】
(1)沸腾炉、转换器(接触室);增大吸收(接触)面积;逆流
(2)
①②③B(每空1分)
24.(8分)【化学—物质结构与性质】
(1)
(2)HF分子之间存在氢键作用,故沸点明显高于氯化氢
(3);1个σ键,1个π键
(4);
25.(8分)【化学—有机化学基础】
(1)取代反应(1分)
(2)
(3)…………2分
(4);邻,间位也可…………2分
(5)氨基…………1分。