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2019-2020年高三下学期第一次校模拟考试理综试题含答案
一、单项选择题(每小题只有一个正确选项,每小题6分,共30分)1.有关原子及原子核方面的知识,下列说法正确的是()A.放射性物质衰变时放出来的γ光子,是原子从高能级向低能级跃迁时产生的B.若使放射性物质的温度升高,其半衰期将减小C.β衰变所释放的电子是原子核内的质子转变为中子时所产生的D.轻核聚变需要在很高的温度下才能发生2.如图所示,旋转秋千中的两个座椅A、B质量相等,通过相同长度的缆绳悬挂在旋转圆盘上不考虑空气阻力的影响,当旋转圆盘绕竖直的中心轴匀速转动时,下列说法正确的是()A.A的速度比B的大B.A与B的向心加速度大小相等C.悬挂A、B的缆绳与竖直方向的夹角相等D.悬挂A的缆绳所受的拉力比悬挂B的小3.双星系统由两颗恒星组成,两恒星在相互引力的作用下,分别围绕其连线上的某一点做周期相同的匀速圆周运动研究发现,双星系统演化过程中,两星的总质量、距离和周期均可能发生变化若某双星系统中两星做圆周运动的周期为T,经过一段时间演化后,两星总质量变为原来的k倍,两星之间的距离变为原来的n倍,则演化后该双星系统的周期为()A.B.C.D.4.a、b两种单色光组成的光束从介质进入空气时,其折射光束如图所示用a、b两束光()A.先后照射双缝干涉实验装置,在缝后屏上都能出现干涉条纹,由此确定光是横波B.先后照射某金属,a光照射时恰能逸出光电子,b光照射时也能逸出光电子C.从同一介质以相同方向射向空气,其界面为平面,若b光不能进入空气,则a光也不能进入空气D.从同一介质以相同方向射向空气,其界面为平面,a光的反射角比b光的反射角大5.图甲中理想变压器原、副线圈的匝数之比n1∶n2=5∶1,电阻R=20Ω,L
1、L2为规格相同的两只小灯泡,S1为单刀双掷开关.原线圈接正弦交变电源,输入电压u随时间t的变化关系如图乙所示.现将S1接
1、S2闭合,此时L2正常发光.下列说法正确的是 A.输入电压u的表达式为u=20sin50πtVB.只断开S2后,L
1、L2均正常发光C.只断开S2后,原线圈的输入功率减小D.若S1换接到2后,R消耗的电功率为
1.6W
二、多项选择题(每小题有多个正确选项,每小题6分,共18分)6.如图,直线a和曲线b分别是在平直公路上行驶的汽车a和b的位置一时间(x-t)图线,由图可知()A.在时刻t1,a车追上b车B.在时刻t2,a、b两车运动方向相反C.在t1到t2这段时间内,b车的速率先减少后增大D.在t1到t2这段时间内,b车的速率一直比a车大7.如图为一列沿轴正方向传播的简谐横波在时刻的波形图及传播的距离,已知该波的周期为,、、、为沿波传播方向上的四个质点,下列判断正确的是()A.在时刻,质点的速度达到最大B.从时刻起,质点比质点先回到平衡位置C.在时刻,质点的速度向上且达到最大D.从时刻起,在一个周期内,、、三个质点所通过的路程均为一个波长8.如图所示,在粗糙水平面上固定一点电荷Q,在M点无初速释放一带有恒定电荷量的小物块,小物块在Q的电场中运动到N点静止,则从M点运动到N点的过程中()A.小物块所受电场力逐渐减小B.小物块具有的电势能逐渐减小C.M点的电势一定高于N点的电势D.小物块电势能变化量的大小一定等于克服摩擦力做的功
三、填空题和实验题(以下每空2分,总共18分)
9.
(1)两小球处于同一高度,M为A球中心初始时在水平地面上的垂直投影用小锤打击弹性金属片,使A球沿水平方向飞出,同时松开B球,B球自由下落A球落到地面N点处,B球落到地面P点处测得mA=
0.04kg,mB=
0.05kg,B球距地面的高度是
1.25m,M、N点间的距离为
1.50m,则B球落到P点的时间是____s,A球落地时的动能是____J(忽略空气阻力,g取10m/s2)
(2)某同学利用单摆去测定当地的重力加速度
①该同学用游标卡尺测量单摆小球的直径和用秒表测量单摆的周期,如图所示小球的直径是__________mm;小球完成N次全振动的总时间是__________s
②该同学在正确测量单摆摆线长L、小球直径d和单摆周期T后,利用公式经多次测量计算出的重力加速度数值总小于当地的真实值,请问造成这种结果的原因是________________
(3)某同学用欧姆表“×10”挡粗测某电阻阻值时发现指针偏角很大,接近满偏为了精确地测量该电阻的阻值,除了被测电阻外,还有如下供选择的实验器材直流电源电动势约
3.0V,内阻很小;电流表A量程0—
0.6A—3A,内阻较小;电压表V量程0—3V—15V,内阻较大;滑动变阻器R1最大阻值10Ω滑动变阻器R2最大阻值50Ω;开关、导线等测量所得数据如下表所示
①在可供选择的器材中,应该选用的滑动变阻器是____________
②根据所选的器材,画出实验电路图,并把实物电路图补充完整
③该实验方法测出的电阻数值__________真实值(填“大于”、“小于”或“等于”)
四、计算题(共54分)
10.(16分)如图所示,小车的质量为M=3kg,车的上表面左端为光滑圆弧BC,右端为水平粗糙平面AB,二者相切于B点,AB的长为L=4m,一质量为m=1kg的小物块,放在车的最右端,小物块与车之间的动摩擦因数为
0.10车和小物块一起以4m/s的速度在光滑水平面上匀速向左运动,小车撞墙后瞬间速度变为零,但未与墙粘连取g=10m/s2,求
(1)小物块沿圆弧上升的最大高度为多少?
(2)小物块从最高点返回后与车的速度相同时,小物块距B端多远11.(18分)如图所示,两根足够长且平行的光滑金属导轨与水平面成53°夹角固定放置,导轨间连接一阻值为6Ω的电阻R,导轨电阻忽略不计在两平行虚线m、n间有一与导轨所在平面垂直、磁感应强度为B的匀强磁场导体棒a的质量为ma=
0.4kg,电阻Ra=3Ω;导体棒b的质量为mb=
0.1kg,电阻Rb=6Ω;它们分别垂直导轨放置并始终与导轨接触良好a、b从开始相距L0=
0.5m处同时由静止开始释放,运动过程中它们都能匀速穿过磁场区域,当b刚穿出磁场时,a正好进入磁场g取10m/s2,不计a、b之间电流的相互作用求
(1)在穿越磁场的过程中,a、b两导体棒匀速运动的速度大小之比
(2)磁场区域沿导轨方向的宽度d
(3)在整个过程中,产生的总焦耳热12.(20分)如图所示,在坐标系坐标原点O处有一点状的放射源,它向平面内的轴上方各个方向发射粒子,粒子的速度大小均为,在的区域内分布有指向轴正方向的匀强电场,场强大小为,其中与分别为粒子的电量和质量;在的区域内分布有垂直于平面向里的匀强磁场,ef为电场和磁场的边界.为一块很大的平面感光板垂直于平面且平行于轴,放置于处,如图所示.观察发现此时恰好无粒子打到板上.(不考虑粒子的重力及粒子间的相互作用),求
(1)粒子通过电场和磁场边界ef时的速度大小及距y轴的最大距离
(2)磁感应强度的大小
(3)将板至少向下平移多大距离才能使所有的粒子均能打到板上?此时ab板上被粒子打中的区域的长度天津市耀华中学xx高三第一次校模拟考试理综物理试卷答案
一、单项选择题12345DDBCC
二、多项选择题678BCBCABD
三、填空题和实验题
9、
(1)
0.
50.68
(2)
①
10.
50100.6
②小球重心位于球心之下
(3)
①R1
②限流、外接图略
③小于
四、计算题
10、
(1)对小物块从开始到上升到最高点的过程用能量守恒得代入已知
(2)对小物块从开始到返回到B点的过程使用动能定理得代入数据得小物块从B点向右滑行过程中,小物块与车组成的系统动量守恒代入数据得小物块相对车向右滑行的过程中,对系统用能量守恒得得即小物块停在距离B点3m的位置上
11、
(1)在b穿越磁场的过程中,b是电源,a与R是外电路,电路的总电阻R总1=Rb+=8Ω同理,a棒在磁场中匀速运动时,R总2=Ra+=6Ω设b在磁场中匀速运动的速度大小为vb,则b中的电流Ib=由平衡条件得=mbgsin53°同理,a棒在磁场中匀速运动时=magsin53°可得va∶vb=3∶1
(2)设a、b穿越磁场的过程中的速度分别为va和vb.由题意得va=vb+gtsin53°d=vbt因v-v=2gL0sin53°解得d=
0.25m
(3)由F安a=magsin53°,故Wa=magdsin53°=
0.8J同理Wb=mbgdsin53°=
0.2J在整个过程中,电路中共产生焦耳热Q=Wa+Wb=1J
12、
(1)根据动能定理可得初速度方向与轴平行的粒子通过边界ef时距轴最远,由类平抛知识解得
(2)根据上题结果可知,对于沿x轴正方向射出的粒子进入磁场时与x轴正方向夹角已知若此粒子不能打到ab板上,则所有粒子均不能打到ab板,因此此粒子轨迹必与ab板相切,可得其圆周运动的半径又根据洛伦兹力提供向心力可得
(3)由分析可知沿x轴负方向射出的粒子若能打到ab板上,则所有粒子均能打到板上其临界情况就是此粒子轨迹恰好与ab板相切由分析可知此时磁场宽度为原来的,则板至少向下移动沿x轴正方向射出的粒子打在ab板的位置粒子打在ab板区域的右边界由几何知识可知板上被粒子打中区域的长度天津市耀华中学xx高三第一次校模拟考试理综生物试卷第I卷(共36分)
一、单选题(每小题6分,共36分)1.下列有关物质与细胞结构的说法,正确的是A.性激素属于脂质中的固醇类物质,它的合成与内质网有关B.促甲状腺激素可以直接提高神经系统的兴奋性,一经作用立即灭活C.中心体在动物细胞有丝分裂的前期完成倍增D.剧烈运动时,每mol葡萄糖分解产生的ATP比安静时产生的多2.下列有关信息传递过程的示意图,错误的是A.小肠黏膜----→促胰液素----→胰岛B.胚芽鞘尖端----→生长素----→胚芽鞘尖端下部伸长区C.体液免疫中T细胞----→淋巴因子----→B细胞D.传出神经末梢突触小体----→神经递质----→肌肉或腺体
3.丙型肝炎病毒(HCV)是一种RNA病毒,其侵染肝细胞的过程如右下图所示下列叙述错误的是 A.HCV可能携带某些酶进入宿主细胞 B.HCV的遗传信息流动方向与HIV相同C.过程
③所需的tRNA和氨基酸来自肝细胞 D.过程
②③均遵循碱基互补配对原则
4.团头鲂(2n=48)是我国一种名贵淡水鱼类研究人员用低温处理野生型团头鲂一定数量的次级卵母细胞,使其不分裂出极体(姐妹染色单体已分开);这些次级卵母细胞在室温下最终发育成团头鲂新培育的团头鲂多数为纯合子,少数为杂合子新培育的团头鲂A.与野生型团头鲂之间存在生殖隔离B.体细胞染色体数为24C.各纯合子间的基因型都相同D.杂合子产生的原因主要是交叉互换
5.科学家对生长在某区域两个不同地段(水分条件相对较好的沟底和水分条件较差的坡面)的中国沙棘雌、雄株进行了研究测得一天中600—1800间的净光合速率(单位时间、单位叶面积吸收CO2的量)变化曲线如下图所示下列说法正确的是A.曲线Ⅳ中1800时叶肉细胞产生可用于主动运输的ATP的场所有细胞质基质、线粒体、叶绿体B.一般情况下,比较曲线Ⅰ中800和1200两个时刻,暗反应固定的CO2量不一定相等C.沟底条件下,1400—1600之间,雄株单位叶面积有机物积累量小于雌株D.8点时处于沟底和坡面的雌株净光合速率不同的主要外因是光照强度6.有一种生活在热带的果蚁,将自己含有蛋白酶的排泄物排在收集来的落叶上,用这些落叶来培养真菌,然后以腐叶作为自己的食物来源,下列分析不正确的是A.果蚁从落叶中同化的能量可通过食物残渣传递给真菌B.果蚁与真菌之间是长期共同进化的结果C.果蚁和真菌都是分解者,共同促进碳、氮元素的循环D.真菌分泌的纤维素酶能促进落叶中纤维素的分解第II卷(共44分)
二、非选择题:(共44分)7.14分人外周血单核细胞能合成白细胞介素2(IL-2)该蛋白可增强机体免疫功能,但在体内易被降解研究人员将IL-2基因与人血清白蛋白(HSA)基因拼接成一个融合基因,并在酵母菌中表达,获得具有IL-2生理功能、且不易降解的IL-2-HSA融合蛋白其技术流程如图请回答
(1)图中
③过程的模板是________表达载体1中的位点____应为限制酶BglⅡ的识别位点,才能成功构建表达载体2
(2)表达载体2导入酵母菌后,融合基因转录出的mRNA中,与IL-2蛋白对应的碱基序列不能含有____________,才能成功表达出IL-2-HSA融合蛋白
(3)培养人外周血单核细胞时,需要将温度控制在______℃,此外还需要通入______(气体);
(4)应用________技术可检测酵母菌是否表达出IL-2-HSA融合蛋白
(5)如果基因表达载体2导入的是优质奶牛的受精卵细胞,经胚胎培养后移入受体母牛子宫内可以存活的生理学基础是________________________________________
8.18分I科研人员尝试利用植物来回收环境中重金属元素修复受污染的土壤或水体下图是种植在受到不同程度铅污染的土壤中的三种植物体内铅含量上图植物中,最适合用于修复受铅污染较严重地区土壤的是 ,但所种植的植物不宜用作家畜饲料或者沼气池发酵,理由分别是 和 II油菜容易被胞囊线虫侵染造成减产,萝卜(具有两性花)具有抗线虫病基因
(1)若对萝卜进行基因组测序,应对 条染色体进行DNA测序
(2)科研人员以萝卜和油菜为亲本杂交,通过下图所示途径获得抗线虫病油菜
①F1植株由于减数第一次分裂时染色体不能________,因而高度不育用秋水仙素处理使染色体__________,形成异源多倍体
②将异源多倍体与亲本油菜杂交(回交),获得BC1BC1细胞中的染色体组成为__________(用字母表示)用BC1与油菜再一次杂交,得到的BC2植株群体的染色体数目为__________
③获得的BC2植株个体间存在胞囊线虫抗性的个体差异,其原因是不同植株获得的__________不同9.(12分)研究发现,细胞中分解糖原的糖原磷酸化酶有两种结构形式活化型酶a和失活型酶b,二者能够相互转化(如图1),酶a能够催化糖原分解,酶b不能催化糖原分解科学家用肝组织匀浆和肝组织匀浆差速离心后的上清液、沉淀物(沉淀物中含细胞膜及各种细胞器)进行实验,过程如图2所示
(1)选择肝脏作为实验材料主要是由于肝细胞中富含_____________
(2)在血糖平衡的调节中,肾上腺素与胰高血糖素都能够促使血糖水平升高,其中胰高血糖素的作用原理是________________
(3)实验一表明肾上腺素和胰高血糖素能够_________________,实验二表明肾上腺素和胰高血糖素的作用很可能是通过促进___________________实现的
(4)据实验三和实验四可推测肾上腺素和胰高血糖素的受体可能存在分布于__________(填“细胞膜”、“细胞质”或“细胞核”)上在实验
一、
二、四中均检测到一种小分子活性物质c,推测物质c能够激活上清液中的酶K,若要进行验证实验,实验组应选择的材料及处理方法为______________(选填下列选项前的字母)a.上清液b.沉淀物c.肝匀浆d.加入物质ce.检测酶a含量f.等量的生理盐水天津市耀华中学xx高三第一次校模拟考试理综生物答案
一、单选题(每小题6分,共36分)1-6AABDBA
二、非选择题:(共44分)7.14分
(1)IL-2的cDNA a
(2)终止密码子
(3)37 无菌的95%空气和5%CO2
(4)抗原抗体杂交
(5)母牛子宫对外来胚胎基本上不发生免疫排斥反应
8.18分I黑麦草铅可能通过食物链传递而危害人体健康铅可能随着沼液和沼渣的利用而造成新的污染II
(1)9
(2)
①联会(数目)加倍
②AACCR38~47
③R(基因组)的染色体9.(12分)
(1)肝糖原
(2)促进肝糖原分解(和非糖物质转化为葡萄糖)
(3)增加肝匀浆中酶a的含量酶b转化为酶a(或“提高酶K的活性”)
(4)细胞膜a、d、e(答不全不得分)天津市耀华中学xx高三第一次校模拟考试理综化学试卷第Ⅰ卷注意事项1.每题选出答案后,用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号2.本卷共6题,每题6分,共36分在每题给出的四个选项中,只有一项是最符合题目要求的以下数据可供解题时参考相对原子质量H-1Li-7C-12N-14O-16S-321.化学与人类生活、社会可持续发展密切相关下列有关叙述中不正确的是 A.“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”,加入明矾可以使海水淡化B.采用加热方法消毒的目的是使蛋白质变性而杀灭细菌C.含有重金属的电器废品不能随意丢弃,要分类回收并利用D.煤炭燃烧过程中安装“固硫”装置,主要是为了减少二氧化硫的排放2.对下列实验过程的评价,正确的是 A.某固体中加入稀盐酸,产生了无色气体,证明该固体中一定含有碳酸盐B.某溶液中滴加BaCl2溶液,生成白色沉淀,证明一定含有SOC.某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色,该溶液一定显碱性D.验证烧碱溶液中是否含有Cl-,先加稀硝酸除去OH-,再加入AgNO3溶液,有白色沉淀,证明含Cl-3.A是一种常见的单质,B、C为中学化学常见的化合物,A、B、C均含有元素X它们有如下的转化关系(部分产物及反应条件已略去)下列判断正确的是A.X元素可能为AlB.X元素不一定为非金属元素C.反应
①和
②一定为氧化还原反应D.反应
①和
②互为可逆反应4.t℃时,在体积不变的密闭容器中发生反应Xg+3Yg2Zg,各组分在不同时刻的浓度如下表下列说法正确的是物质XYZ初始浓度/mol·L-
10.
10.202min末浓度/mol·L-
10.08ab平衡浓度/mol·L-
10.
050.
050.1A.平衡时,X的转化率为20%B.t℃时,该反应的平衡常数为40C.前2min内,用Y的变化量表示的平均反应速率vY=
0.03mol·L-1·min-1D.增大平衡后的体系压强,v正增大,v逆减小,平衡向正反应方向移动5.下列说法正确的是A.向50mL1mol·L-1的盐酸中加入烧碱,水的KW不变B.NH4Cl和NH3·H2O混合液中,二者对对方的平衡都起了抑制作用C.有两种弱酸HX和HY且酸性HX>HY,则体积和浓度相同的NaX和NaY溶液中有cY->cX->cOH->cH+D.常温下
0.1mol·L-1的HA溶液中,则
0.01mol·L-1HA溶液中cH+=1×10-4mol·L-16.某工厂采用石墨电极电解Na2CrO4溶液,实现Na2CrO4到Na2Cr2O7的转化,其装置如右图所示下列说法正确的是A.阳极区的pH会不断下降B.溶液中Na+从负极移向正极C.当电路中通过
0.4mole-时,阴极产生
4.48L气体D.阳极区发生的反应是2H2O-4e-===O2↑+4H+2CrO42-+2H+===Cr2O72-+H2O第Ⅱ卷注意事项1.用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题纸上2.本卷共4题,共64分7.(14分)6种相邻短周期主族元素的相对位置如下表,M元素原子核外电子数是Y元素原子核外电子数的2倍,W元素原子的次外层电子数是最外层电子数的2倍用化学用语回答下列问题XYZWMQ
(1)Y在周期表中的位置是________
(2)X、Y、Z三种元素的原子半径由大到小的顺序是________
(3)W、M、Q三种元素最高价氧化物对应的水化物中,酸性由强到弱的顺序是________
(4)X的含10个电子的气态氢化物甲是一种重要的化工原料甲可以与X的最高价氧化物对应的水化物溶液反应生成盐乙,乙溶液中的离子浓度由大到小的顺序是X的含18个电子的气态氢化物丙可与空气构成一种环保型碱性燃料电池,电池工作时丙发生的电极反应式是
(5)工业上用右图所示装置电解Q元素的钠盐溶液丁,获得一种含Q元素的消毒剂丙该反应的离子方程式是丙的电子式________
(6)洁厕灵的主要成分是HCl下列关于卤化氢的性质比较中错误的是( )A.酸性HF>HCl>HBr>HIB.键能H-F>H-Cl>H-Br>H-IC.沸点HF<HCl<HBr<HID.还原性HF<HCl<HBr<HI8.(18分)有机物分子中与“”相连的碳原子上的氢活性较大,可以与甲醛或卤代烃等发生反应已知
①②有机物J是重要的工业原料,其合成路线如下(部分产物和反应条件略)
(1)A中所含官能团的名称是
(2)A→B的反应类型是反应B→C的反应方程式
(3)G俗称缩苹果酸,与B以物质的量之比1:2反应,则G+B→H的化学方程式是该反应的反应类型是反应
(4)D的分子式为C5H10O4,若一次取样检验D的含氧官能团,按顺序写出所用试剂
(5)已知E中只有一种官能团,且核磁共振氢谱显示其分子中有两种不同化学环境的氢则下列说法正确的是(填序号);E的分子式是a.E与B互为同系物b.E中含有的官能团是羟基c.F在一定条件下也可转化为Ed.F中也有两种不同化学环境的氢
(6)J的结构简式是J的同分异构体X属于芳香族化合物,1molX分别与足量Na或NaOH反应时的物质的量之比是1:4和1:1,且苯环上只有一种一氯代物符合上述条件的X有种,写出其中一种的结构简式9.(18分)氢化锂(LiH)在干燥的空气中能稳定存在,遇水或酸能够引起燃烧某活动小组准备使用下列装置制备LiH固体甲同学的实验方案如下
(1)仪器的组装连接上述仪器装置接口的连接顺序为____________________,加入药品前首先要进行的实验操作是____________________(不必写出具体的操作方法);其中装置B的仪器名称,装置B的作用是_____________________
(2)添加药品用镊子从试剂瓶中取出一定量金属锂(固体石蜡密封),然后在甲苯中浸洗数次,该操作的目的是________________________________________,然后快速把锂放入到石英管中
(3)通入一段时间氢气后加热石英管,在加热D处的石英管之前,必须进行的实验操作是______________________________________________________________
(4)加热一段时间后停止加热,继续通氢气冷却,然后取出LiH,装入氮封的瓶里,保存于暗处采取上述操作的目的是为了避免LiH与空气中的水蒸气接触而发生危险(反应方程式LiH+H2O=LiOH+H2↑),分析该反应原理,完成LiH与无水乙醇反应的化学方程式____________________________________________________
(5)准确称量制得的产品
0.174g,在一定条件下与足量水反应后,共收集到气体
470.4mL(已换算成标准状况),则产品中LiH与Li的物质的量之比为____________________
(6)乙同学对甲的实验方案提出质疑,他认为未反应的H2不能直接排放,所以在最后连接了装置E用来收集H2,请将E装置补充完整10.14分能源、环境与人类生活和社会发展密切相关,研究它们的综合利用有重要意义1氧化—还原法消除氮氧化物的转化如下1反应Ⅰ为NO+O3=NO2+O2,生成
11.2LO2标准状况时,转移电子的物质的量是mol1反应Ⅱ中,当nNO2∶n[CONH22]=3∶2时,反应的化学方程式是 ⑵硝化法是一种古老的生产硫酸的方法,同时实现了氮氧化物的循环转化,主要反应为NO2g+SO2gSO3g+NOg△H=-
41.8kJ·mol-1已知2SO2g+O2g2SO3g△H=-
196.6kJ·mol-1写出NO和O2反应生成NO2的热化学方程式⑶某化学兴趣小组构想将NO转化为HNO3,装置如右图,电极为多孔惰性材料则负极的电极反应式是⑷将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为2CO2g+6H2gCH3OCH3g+3H2Og;
①该反应平衡常数表达式为K=
②已知在某压强下,该反应在不同温度、不同投料比时,CO2的转化率如右图所示该反应的ΔH________填“”、“”或“=”0⑸合成气CO和H2在一定条件下能发生如下反应COg+2H2gCH3OHg△H0在容积均为VL的I、Ⅱ、Ⅲ三个相同密闭容器中分别充入amolCO和2amolH2,三个容器的反应温度分别为T
1、T
2、T3且恒定不变,在其他条件相同的情况下,实验测得反应均进行到tmin时CO的体积分数如右图所示,此时I、Ⅱ、Ⅲ三个容器中一定达到化学平衡状态的是;若三个容器内的反应都达到化学平衡时,CO转化率最大的反应温度是天津市耀华中学xx高三年级第一次校模拟考试化学答案1A2D3C4C5B6D7.(14分)
(1)第二周期ⅥA族(2分)
(2)rNrOrF(2分)
(3)HClO4H2SO4H2SiO3(1分)
(4)cNO3-cNH4+cH+cOH-(2分)N2H4-4e-+4OH-===N2+4H2O(2分)
(5)Cl-+H2OClO-+H2↑(2分)1分
(6)AC2分8.
(1)醛基(1分)
(2)加成(或还原)反应(1分)2C2H5OH+2Na==2C2H5ONa+H2↑(2分)
(3)HOOCCH2COOH+2C2H5OHC2H5OOCCH2COOC2H5+2H2O(2分)取代反应(1分)⑷Na、银氨溶液(2分)
(5)bc(2分)C5H12O4(1分)(2分)(4分)9.(18分)
(1)e接a,b接f,g接d,c(2分,f和g调换也可以)检验装置的气密性(2分)干燥管(2分)除去H2中的H2O和HCl(2分)
(2)除去锂表面的石蜡(2分)
(3)收集c处排出的气体并检验H2纯度(2分,只写检验H2纯度也可以)
(4)LiH+CH3CH2OHCH3CH2OLi+H2↑(2分)
(5)10∶1(2分)
(6)(2分)10.14分⑴
①1(2分)
②6NO2+4CONH22=7N2+8H2O+4CO2(2分)⑵2NOg+O2g=2NO2g△H=-
113.0kJ·mol-1(2分)⑶NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+(2分)⑷
①cCH3OCH3×c3H2O]/[c2CO2×c6H2(2分)
②(2分)⑸Ⅲ(1分);T1(1分)天津市耀华中学xx高三年级第一次校模拟考试化学答案1A2D3C4C5B6D7.(14分)
(7)第二周期ⅥA族(2分)
(8)rNrOrF(2分)
(9)HClO4H2SO4H2SiO3(1分)
(10)cNO3-cNH4+cH+cOH-(2分)N2H4-4e-+4OH-===N2+4H2O(2分)
(11)Cl-+H2OClO-+H2↑(2分)1分
(12)AC2分8.
(1)醛基(1分)
(2)加成(或还原)反应(1分)2C2H5OH+2Na==2C2H5ONa+H2↑(2分)
(3)HOOCCH2COOH+2C2H5OHC2H5OOCCH2COOC2H5+2H2O(2分)取代反应(1分)⑷Na、银氨溶液(2分)
(5)bc(2分)C5H12O4(1分)(2分)(4分)9.(18分)
(1)e接a,b接f,g接d,c(2分,f和g调换也可以)检验装置的气密性(2分)干燥管(2分)除去H2中的H2O和HCl(2分)
(2)除去锂表面的石蜡(2分)
(3)收集c处排出的气体并检验H2纯度(2分,只写检验H2纯度也可以)
(4)LiH+CH3CH2OHCH3CH2OLi+H2↑(2分)
(5)10∶1(2分)
(6)(2分)10.14分⑴
①1(2分)
②6NO2+4CONH22=7N2+8H2O+4CO2(2分)⑵2NOg+O2g=2NO2g△H=-
113.0kJ·mol-1(2分)⑶NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+(2分)⑷
①cCH3OCH3×c3H2O]/[c2CO2×c6H2(2分)
②(2分)⑸Ⅲ(1分);T1(1分)x/m
1.
02.
02.
51.
50.5y/mOabcd575553514947454341393533372859310123456789101112131426242220181614121086420待测电阻xO××××××××××××××××yd2dabEBef作用于产生作用于产生作用于释放作用于释放图1图2
②①O—C—一定条件HCHO+H—C—CHOHOCH2C—CHOⅰH2OOH-ⅱH+△CH2COOC2H5COOC2H5CH2CH2CH2CCOOC2H5COOC2H5CH2CH2CH2CH—COOHBrCH23BrC2H5ONaH2催化剂HCHO一定条件H2催化剂AC2H4ODE氢溴酸△FBNaCGC3H4O4HBCIⅰH2OOH-ⅱH+△JC9H12O4浓硫酸△浓硫酸△。