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2019-2020年九年级(上)期中化学试卷(解析版)I
一、选择题(共20分)1.下列发生的变化中,属于物理变化的是( )A.苹果腐烂B.榨取果汁C.食物腐烂D.金属生锈 2.如图为空气成分示意图(按体积计算),其中“a”代表的是( )A.氧气B.氮气C.二氧化碳D.稀有气体 3.xx年6月1日晚,载有456人的“东方之星”客船在长江中游遇龙卷风翻沉.党和国家高度重视,全力抢救,从翻沉客船中成功搜救出幸存者.说明沉船内残存空气中的氧气,具有的用途是( )A.作还原剂B.作保护气C.供给呼吸D.支持燃烧 4.有关乙醇(C2H5OH)的说法正确的是( )A.乙醇是食醋的主要成分B.C2H5OH中C、H、O元素的质量比是261C.乙醇不能溶于水D.C2H5OH中C元素的质量分数是×100% 5.三氧化二铋(Bi2O3)俗称铋黄,是制作防火纸的材料之一.三氧化二铋中铋元素的化合价为( )A.+3B.+4C.﹣2D.+2 6.科学实验中常常用到水,下列实验中水的作用与海波熔化(如图)实验中水的作用类似的是( )A.叶片褪色B.铁丝燃烧C.种子萌发D.覆杯实验 7.如图所示是元素周期表中的氯元素及其原子结构示意图,下列说法正确的是( )A.氯元素属于金属元素B.氯原子核内有17个质子C.氯原子在化学反应中容易失去电子D.氯的相对原子质量为
35.45g 8.如图为某反应的微观示意图,不同的球代表不同元素的原子.下列说法中错误的是( )A.不考虑反应条件时,该图示可以表示双氧水制取氧气的反应B.该反应的反应物可能属于氧化物C.该反应类型为分解反应D.该反应生成物都属于化合物 9.下列事实与相应的解释不一致的是( )A.50mL酒精与50mL水混合在一起,总体积小于100mL,因为分子有质量B.浓盐酸敞口放置一段时间后质量变小,因为分子在不断的运动C.气体易于压缩,因为构成气体的微粒间空隙较大D.空气是混合物,因为它是由氮气、氧气、二氧化碳等多种物质组成 10.6月5日为“世界环境日”,今年我国的主题是“践行绿色生活”,下列有关环境的说法不正确的是( )A.PM
2.5是指大气中直径小于或等于
2.5μm的颗粒物B.雾霾是一种自然现象,对人体健康影响不大C.二氧化碳是主要的温室气体之一D.汽车尾气是城市空气的污染源之一
二、简答题(34分)11.水是“生命之源”,根据你对水的认知,请回答
(1)某物质由H、O两种元素组成,其中H元素的质量分数为
11.1%,该物质的化学式为 .
(2)如图1是电解水的实验简图,若A试管中产生10mL气体,则B试管中产生 mL气体.
(3)滁州山川秀美,小玉旅游回来,带回一瓶山泉水,加入肥皂水,产生大量泡沫,则该山泉水属于 (填“硬水”或“软水”).
(4)小芳家里桌上有两杯无色液体,只知是食盐和蒸馏水,她妈妈采取尝味道的方法就加以区别,小芳认为采取 (填“加热蒸发”或“检测pH”)的方法也可以区别.
(5)城镇自来水厂生产流程可用如图2表示除去水中固态杂质的设备是 ;投药(多为ClO2)的作用是 . 12.通过一年的化学学习,相信你已经掌握了一些化学知识与技能.请结合下列实验装置图回答问题.
(1)写出图中
①的仪器名称 ;
(2)马明同学用高锰酸钾制取氧气,他选择的发生装置是 ,反应的化学方程式为 .
(3)实验过程中,马明同学观察到装置F中的水变为红色,这是因为 的缘故.为了防止实验过程出现上述现象,相应的改进措施是 .
(4)若马明同学用过氧化氢溶液与二氧化锰为原料制取一瓶干燥的氧气,所选装置连接顺序正确的是(填管口字母) .
(5)装置A和C还可以作为实验室制取氢气的发生装置,A和C相比较,A装置的优点是 . 13.元素周期表是学习和研究化学的重要工具.请根据下表(元素周期表的部分内容)回答有关问题ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA023Li锂
6.9414Be铍
9.0125B硼
10.816C碳
12.017N氮
14.018O氧
16.009F氟
19.0010Ne氖
20.18311Na钠
22.9912Mg镁
24.3113Al铝
26.9814Si硅
28.0915P磷
30.9716S硫
32.0617Cl氯
35.4518Ar氩
39.95
(1)请从上表中查出关于硼元素的一条信息
(2)在第三周期中,元素类型的变化情况是从左到右由 元素过度到 元素,并以稀有气体结尾,该周期中,各原子核外电子排布的变化规律是 .
(3)铝原子的核电荷数为 ,2个铝离子用化学符号表示为
(4)在元素周期表中,同一族(纵行)的元素具有相似的化学性质.则下列各组元素具有相似化学性质的是 (填标号)a.C和Neb.Be和Mgc.Al和Sid.F和Cl. 14.科学兴趣小组想研究影响过氧化氢(H2O2)分解速度的因素.在四支试管中分别加入
0.2克二氧化锰(MnO2)粉末,然后加入等量的不同溶质质量分数的过氧化氢溶液,观察气泡产生的速度,记录如下实验次数1234H2O2溶液的溶质质量分数1%5%10%15%MnO2质量
0.2克
0.2克
0.2克
0.2克气泡产生的速率++++++++++
(1)写出过氧化氢分解的文字表达式
(2)该实验研究的问题是过氧化氢分解的度与 的关系,你认为该反应的分解速度还与什么因素的有关,试写出两种 .
(3)为了检验产生的气体是否为氧气,请你写出检验的方法
(4)如果要确认氧化铜也是过氧化氢制氧气的催化剂,除了证明氧化铜能加快过氧化氢的分解速度,还需要证明氧化铜的反应前后 和 不变. 15.科学探究是重要的学习方式,假设和验证是探究过程中的重要环节,为了探究“铁丝可以在纯净的氧气中燃烧”,同学们将一根火柴梗塞入一段螺旋状“铁丝”(可能是纯铁铁丝或含碳铁丝)末端,将它固定,用镊子夹住“铁丝”,然后将火柴在酒精灯上点燃,将“铁丝”由集气瓶口向下慢慢伸入,观察现象
(1)实验中,铁丝表面要先用砂纸打磨光亮再绕成“螺旋状”.铁丝表面要先用砂纸打磨光亮的原因是 铁丝绕成“螺旋状”目的是
(2)甲同学只发现“铁丝”红热一下,就没有观察到其他现象,请你分析铁丝没有燃烧的可能原因是 (只答一条)
(3)乙同学发现“铁丝”在纯净氧气中燃烧起来,观察到火星四射,并有黑色固体生成,请写出该反应的文字表达式
(4)为了找出“铁丝”在纯氧中燃烧“火星四射”的原因,根据现有实验用品细纯铁铁丝、细含碳铁丝、纯镁条、集气瓶装的几瓶纯氧气、酒精灯、火柴和镊子等,你认为可能a假设1 验证方法是 b假设2 验证方法是 只要假设合理,验证方法准确,根据实验现象,进行分析判断,就能得出结论.
三、计算题(本大题共6分)16.
(1)空气中氧气的体积分数为21%,他在空气中的质量分数分别为多少?[已知ρ空气=
1.293g/L,=
1.43g/L]
(2)已知某原子的相对原子质量为24,核外有12个电子,作为原子质量标准的碳﹣12原子质量为
1.993×10﹣26kg.求该原子的核内质子数、中子数和原子的质量. xx学年安徽省亳州市蒙城县九年级(上)期中化学试卷参考答案与试题解析
一、选择题(共20分)1.下列发生的变化中,属于物理变化的是( )A.苹果腐烂B.榨取果汁C.食物腐烂D.金属生锈【考点】化学变化和物理变化的判别.【专题】化学反应的分类思想;物质的变化与性质.【分析】化学变化是指有新物质生成的变化,物理变化是指没有新物质生成的变化,化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成;据此分析判断.【解答】解A、苹果腐烂过程中有新物质生成,属于化学变化.B、榨取果汁过程中没有新物质生成,属于物理变化.C、食物腐烂过程中有新物质生成,属于化学变化.D、金属生锈过程中有新物质铁锈生成,属于化学变化.故选B.【点评】本题难度不大,解答时要分析变化过程中是否有新物质生成,若没有新物质生成属于物理变化,若有新物质生成属于化学变化. 2.如图为空气成分示意图(按体积计算),其中“a”代表的是( )A.氧气B.氮气C.二氧化碳D.稀有气体【考点】空气的成分及各成分的体积分数.【专题】空气与水.【分析】根据空气的成分及各成分的体积分数进行分析判断即可.【解答】解空气的成分及各成分的体积分数分别是氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占
0.94%、二氧化碳占
0.03%、其它气体和杂质占
0.03%.由图可知,a占的体积分数最大,是氮气.故选B.【点评】本题很简单,熟练掌握空气的成分及其体积分数即可轻松正确解答本题. 3.xx年6月1日晚,载有456人的“东方之星”客船在长江中游遇龙卷风翻沉.党和国家高度重视,全力抢救,从翻沉客船中成功搜救出幸存者.说明沉船内残存空气中的氧气,具有的用途是( )A.作还原剂B.作保护气C.供给呼吸D.支持燃烧【考点】氧气的用途.【专题】氧气、氢气的性质与用途.【分析】根据氧气的作用进行分析.【解答】解氧气能供给呼吸,人体缺少氧气会发生窒息.故选C.【点评】记住氧气的性质和用途是解本题关健. 4.有关乙醇(C2H5OH)的说法正确的是( )A.乙醇是食醋的主要成分B.C2H5OH中C、H、O元素的质量比是261C.乙醇不能溶于水D.C2H5OH中C元素的质量分数是×100%【考点】化学式的书写及意义;物质的溶解性及影响溶解性的因素;元素质量比的计算;元素的质量分数计算.【专题】化学用语和质量守恒定律.【分析】A.根据食醋是醋酸的水溶液来分析;B.根据化合物中元素质量比的计算方法来分析;C.根据乙醇的溶解性来分析;D.根据化合物中元素质量分数计算方法来分析.【解答】解A.食醋的主要成分是乙酸CH3COOH,故错误;B.C2H5OH中C、H、O元素的质量比是(12×2)(1×6)16≠261,故错误;C.乙醇能与水互溶,日常生活中的酒其实是酒精的水溶液,故错误;D.C2H5OH中C的质量分数为,故正确.故选D.【点评】解答此题要注意看题目求的是质量比还是原子的个数比.求元素的质量分数时注意分子要用该元素的相对原子质量×原子个数. 5.三氧化二铋(Bi2O3)俗称铋黄,是制作防火纸的材料之一.三氧化二铋中铋元素的化合价为( )A.+3B.+4C.﹣2D.+2【考点】有关元素化合价的计算.【专题】化学式的计算.【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零,结合三氧化二铋(Bi2O3)的化学式进行解答本题.【解答】解氧元素显﹣2价,设铋元素的化合价是x,根据在化合物中正负化合价代数和为零,可得2x+(﹣2)×3=0,则x=+3价.故选A.【点评】本题难度不大,掌握利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法即可正确解答本题. 6.科学实验中常常用到水,下列实验中水的作用与海波熔化(如图)实验中水的作用类似的是( )A.叶片褪色B.铁丝燃烧C.种子萌发D.覆杯实验【考点】水的性质和应用.【专题】空气与水.【分析】根据已有的知识进行分析解答,海波熔化的过程中水起到的是提高温度形成恒温环境的作用,据此解答.【解答】解A、此实验中水起到形成恒温环境的作用,正确;B、此实验中水起到的是防止反应的高温熔化物溅落炸裂瓶底的作用,错误;C、此实验中水能提供中子萌发时需要的水分,错误;D、此实验中水起到的是形成表面张力的作用,错误;故选A.【点评】掌握常见的实验操作中水的作用是正确解答本题的关键. 7.如图所示是元素周期表中的氯元素及其原子结构示意图,下列说法正确的是( )A.氯元素属于金属元素B.氯原子核内有17个质子C.氯原子在化学反应中容易失去电子D.氯的相对原子质量为
35.45g【考点】元素周期表的特点及其应用;原子结构示意图与离子结构示意图.【专题】化学用语和质量守恒定律.【分析】A、金属元素名称一般有“钅”字旁,固态非金属元素名称有“石”字旁,气态非金属元素名称有“气”字头.B、原子结构示意图中,圆圈内数字表示核内质子数,据此进行分析判断.C、若最外层电子数≥4,在化学反应中易得电子,若最外层电子数<4,在化学反应中易失去电子.D、汉字下面的数字表示相对原子质量,进行分析判断即可.【解答】解A、氯元素带“气”字旁,属于非金属元素,故选项说法错误.B、由氯原子的结构示意图中,圆圈内的数字是17,氯原子核内有17个质子,故选项说法正确.C、由氯原子的结构示意图中,最外层电子数是7,在化学反应中易得到1个电子而形成阴离子,故选项说法错误.D、根据元素周期表中的一格可知,汉字下面的数字表示相对原子质量,元素的相对原子质量为
35.45,相对原子质量单位是“1”,不是“克”,故选项说法错误.故选B.【点评】本题难度不大,灵活运用元素周期表中元素的信息(原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量)、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键. 8.如图为某反应的微观示意图,不同的球代表不同元素的原子.下列说法中错误的是( )A.不考虑反应条件时,该图示可以表示双氧水制取氧气的反应B.该反应的反应物可能属于氧化物C.该反应类型为分解反应D.该反应生成物都属于化合物【考点】微粒观点及模型图的应用;从组成上识别氧化物;单质和化合物的判别;反应类型的判定.【专题】化学反应模拟图型.【分析】A、双氧水分解生成水和氧气,双氧水分子由两个氢原子和两个氧原子构成,水分子由两个氢原子和一个氧原子构成,氧分子由两个氧原子构成;B、氧化物是由两种元素组成且含有氧元素的化合物,其分子应由两种原子构成且含有氧原子;C、反应前的两个分子构成相同为同种物质的分子,反应后三个分子中其中一个分子与其它两个分子的构成不同,为两种物质的分子,据此分析解答;D、反应后的三个分子中,有一个分子是由同种原子构成的单质分子,另两个分子构成相同中都是由不同种原子构成的化合物分子.【解答】解A、若图中的两种原子一种为氢原子、另一种为氧原子,则反应物为两个氢原子和两个氧原子构成的双氧水分子,生成物为两个氢原子和一个氧原子构成的水分子、两个氧原子构成的氧分子,则该反应为双氧水分解生成氧气的反应;故A正确;B、该反应的反应物的分子由两种不同的原子构成,若其中一种原子为氧原子,反应物即为氧化物;故B正确;C、该反应为一种物质生成两种物质的反应,符合分解反应的特点,反应为分解反应;故C正确;D、该反应的生成物中有一种物质的分子由同种原子构成,为单质分子;故D不正确;故选D.【点评】构成相同的分子为同种物质的分子,同种原子构成的分子为单质分子,不同种原子构成的分子为化合物分子. 9.下列事实与相应的解释不一致的是( )A.50mL酒精与50mL水混合在一起,总体积小于100mL,因为分子有质量B.浓盐酸敞口放置一段时间后质量变小,因为分子在不断的运动C.气体易于压缩,因为构成气体的微粒间空隙较大D.空气是混合物,因为它是由氮气、氧气、二氧化碳等多种物质组成【考点】利用分子与原子的性质分析和解决问题.【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成.【分析】根据分子的基本特征分子质量和体积都很小;分子之间有间隔;分子是在不断运动的;同种物质的分子性质相同,不同物质的分子性质不同,进行分析判断即可.【解答】解A、50mL水和50mL酒精混合后的体积小于100mL,是因为分子之间有间隔,一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔,故选项解释错误.B、浓盐酸敞口放置一段时间后质量变小,是因为氯化氢分子运动到空气中去了,故选项解释正确.C、气体易于压缩,是由于构成气体的分子之间存在比较大的间隔,故选项解释正确.D、混合物是由多种物质组成的物质,空气是由氮气、氧气、二氧化碳等多种物质组成,属于混合物,故选项解释正确.故选A.【点评】本题难度不大,掌握利用分子的基本性质分析和解决问题的方法、混合物的特征是解答本题的关键. 10.6月5日为“世界环境日”,今年我国的主题是“践行绿色生活”,下列有关环境的说法不正确的是( )A.PM
2.5是指大气中直径小于或等于
2.5μm的颗粒物B.雾霾是一种自然现象,对人体健康影响不大C.二氧化碳是主要的温室气体之一D.汽车尾气是城市空气的污染源之一【考点】空气的污染及其危害;二氧化碳对环境的影响.【专题】化学与环境保护;空气与水.【分析】A、根据PM
2.5的知识进行分析解答;B、根据雾霾对人体的影响解答;C、根据二氧化碳对环境的影响解答;D、根据汽车尾气的影响解答.【解答】解A、PM
2.5是指大气中直径小于或等于
2.5μm的颗粒物,正确;B、雾霾是大气污染的结果,对人体健康有害,错误;C、二氧化碳是温室气体的主要成分,正确;D、汽车尾气中含有一氧化碳、一氧化氮等有害气体,是城市空气污染源,正确;故选B.【点评】本题考查的是化学与环境的知识,难度不大.
二、简答题(34分)11.水是“生命之源”,根据你对水的认知,请回答
(1)某物质由H、O两种元素组成,其中H元素的质量分数为
11.1%,该物质的化学式为 H2O .
(2)如图1是电解水的实验简图,若A试管中产生10mL气体,则B试管中产生 mL气体.
(3)滁州山川秀美,小玉旅游回来,带回一瓶山泉水,加入肥皂水,产生大量泡沫,则该山泉水属于 软水 (填“硬水”或“软水”).
(4)小芳家里桌上有两杯无色液体,只知是食盐和蒸馏水,她妈妈采取尝味道的方法就加以区别,小芳认为采取 加热蒸发 (填“加热蒸发”或“检测pH”)的方法也可以区别.
(5)城镇自来水厂生产流程可用如图2表示除去水中固态杂质的设备是 过滤池 ;投药(多为ClO2)的作用是 杀菌消毒 .【考点】电解水实验;自来水的生产过程与净化方法;硬水与软水;元素的质量分数计算.【专题】空气与水.【分析】
(1)根据氢氧元素的质量比解答;
(2)根据电解水的实验的现象及结论解答;
(3)根据肥皂水可以却分硬水和软水解答;
(4)根据在鉴别物质时,充分利用两物质的不同性质来鉴别,可以用物理方法,也可用化学方法.因此依据物质的性质特点可设计实验.
(5)根据自来水厂生产流程中各装置的特点、作用分析回答;【解答】解
(1)设该物质的化学式为HxOy,H元素的质量分数为
11.1%,氧元素的质量分数为
88.9%1×x16y=
11.
188.9x y=21该物质的化学式为H2O;
(2)观察图可以发现A管气体多,所以其中是氢气,B就是氧气;而且体积多的是少的二倍,若A试管得到lOmL气体,则B试管可收集到5ml气体;
(3)用肥皂水可以却分硬水和软水,泡沫多的是软水,泡沫少的是硬水;
(4)食盐水是混合物,而蒸馏水是纯净物.且食盐水是溶液,所以可以用蒸发溶液的方法,有溶质析出的是食盐水,没有的是蒸馏水.
(5)由城镇自来水厂生产流程图可知,除去水中固态杂质的设备是过滤池;投药(多为ClO2)的作用是杀菌消毒.答案
(1)H2O;
(2)5;
(3)软水;
(4)加热蒸发;
(5)过滤池;消毒杀菌.【点评】解答这类题目时,首先,要熟记电解水实验的有关操作、现象、结论或推论等;然后,根据所给的实验、问题情景信息,或者是图示信息,结合所学的相关知识和技能,细心地探究后,按照题目要求进行选择或填写即可. 12.通过一年的化学学习,相信你已经掌握了一些化学知识与技能.请结合下列实验装置图回答问题.
(1)写出图中
①的仪器名称 锥形瓶 ;
(2)马明同学用高锰酸钾制取氧气,他选择的发生装置是 B ,反应的化学方程式为 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ .
(3)实验过程中,马明同学观察到装置F中的水变为红色,这是因为 高锰酸钾随气流进入导气管,进入水槽,溶于水使水变红 的缘故.为了防止实验过程出现上述现象,相应的改进措施是 试管口应放一团棉花 .
(4)若马明同学用过氧化氢溶液与二氧化锰为原料制取一瓶干燥的氧气,所选装置连接顺序正确的是(填管口字母) a→g→h→d .
(5)装置A和C还可以作为实验室制取氢气的发生装置,A和C相比较,A装置的优点是 可以随时添加药品 .【考点】氧气的制取装置;气体的干燥(除水);氧气的收集方法;制取氧气的操作步骤和注意点;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化.【分析】
(1)直接写出仪器的名称.
(2)根据制取氧气的反应原理中所使用药品状态和反应条件,选择制取气体的发生装置,根据书写方程式的原则写出化学方程式.
(3)根据高锰酸钾制氧气的注意事项分析.
(4)根据用过氧化氢溶液与二氧化锰为原料制取氧气属于固液常温型,用浓硫酸进行干燥分析.
(5)根据装置特点分析解答.【解答】解;
(1)根据仪器用途写出名称为
①锥形瓶;
(2)由于高锰酸钾是固体,需要加热,故选择给固体加热装置,故选B,化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑;
(3)用高锰酸钾制氧气,为防止高锰酸钾随气流进入导气管,进入水槽,溶于水使水变红,试管口应放一团棉花;
(4)用过氧化氢溶液与二氧化锰为原料制取氧气属于固液常温型,故A;氧气密度比空气大,应用向上排空气法收集;浓硫酸具有吸水性,可以干燥氧气,干燥时长颈短出,并且先干燥后收集,故所选装置连接顺序正确的是(填管口字母)a→g→h→d;
(5)A和C相比较,A装置的优点是可以随时添加药品.答案
(1)锥形瓶;
(2)B;2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑;
(3)高锰酸钾随气流进入导气管,进入水槽,溶于水使水变红;试管口应放一团棉花;
(4)a→g→h→d;
(5)可以随时添加药品.【点评】反应装置的选择分为固固加热型、固液不加热型,要熟记实验用高锰酸钾制氧气的步骤“查装定点收离熄”. 13.元素周期表是学习和研究化学的重要工具.请根据下表(元素周期表的部分内容)回答有关问题ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA023Li锂
6.9414Be铍
9.0125B硼
10.816C碳
12.017N氮
14.018O氧
16.009F氟
19.0010Ne氖
20.18311Na钠
22.9912Mg镁
24.3113Al铝
26.9814Si硅
28.0915P磷
30.9716S硫
32.0617Cl氯
35.4518Ar氩
39.95
(1)请从上表中查出关于硼元素的一条信息 硼的元素符号为B
(2)在第三周期中,元素类型的变化情况是从左到右由 金属 元素过度到 非金属 元素,并以稀有气体结尾,该周期中,各原子核外电子排布的变化规律是 最外层电子数依次增加 .
(3)铝原子的核电荷数为 13 ,2个铝离子用化学符号表示为 2Al3+
(4)在元素周期表中,同一族(纵行)的元素具有相似的化学性质.则下列各组元素具有相似化学性质的是 bd (填标号)a.C和Neb.Be和Mgc.Al和Sid.F和Cl.【考点】元素周期表的特点及其应用;化学符号及其周围数字的意义.【专题】元素位置、结构与性质;化学用语和质量守恒定律.【分析】
(1)根据元素周期表中每一小方格中的信息分析;
(2)根据在第三周期中,元素类型的变化情况是从左到右由金属元素过渡到非金属元素,并以稀有气体元素结束进行解答;
(3)根据元素周期表的信息、以及离子符号的写法来分析;
(4)根据同一纵行化学性质相似分析.【解答】解
(1)元素周期表中每一小方格中左上角数字表示原子序数即核电荷数,符号表示元素符号,下方数字表示相对原子质量,因此关于硼元素的一条信息为硼的元素符号为B;故答案为硼的元素符号为B;
(2)在第三周期中,元素类型的变化情况是从左到右由金属元素过渡到非金属元素,并以稀有气体元素结束;该周期中,从左到右,各原子核外电子排布的变化规律是最外层电子数依次增加;故填金属;非金属;最外层电子数依次增加;
(3)原子序数=核电荷数,铝的核电荷数为13;由离子的表示方法,在表示该离子的元素符号右上角,标出该离子所带的正负电荷数,数字在前,正负符号在后,带1个电荷时,1要省略.若表示多个该离子,就在其离子符号前加上相应的数字,故2个铝离子可表示为2Al3+.故答案为13;2Al3+.
(4)在元素周期表中,同一族(纵行)的元素具有相似的化学性质;a、C和Ne在同一横行,化学性质不相似;b、Be和Mg在同一纵行,化学性质相似;c、Al和Si在同一横行,化学性质不相似;d、F和Cl在同一纵行,化学性质相似.故选bd.【点评】本题考查学生根据元素周期表中所给信息应用到实际中解题的能力和有关化学用语的书写,难度较小. 14.科学兴趣小组想研究影响过氧化氢(H2O2)分解速度的因素.在四支试管中分别加入
0.2克二氧化锰(MnO2)粉末,然后加入等量的不同溶质质量分数的过氧化氢溶液,观察气泡产生的速度,记录如下实验次数1234H2O2溶液的溶质质量分数1%5%10%15%MnO2质量
0.2克
0.2克
0.2克
0.2克气泡产生的速率++++++++++
(1)写出过氧化氢分解的文字表达式 过氧化氢水+氧气
(2)该实验研究的问题是过氧化氢分解的度与 H2O2溶液的浓度 的关系,你认为该反应的分解速度还与什么因素的有关,试写出两种 温度、催化剂的种类等 .
(3)为了检验产生的气体是否为氧气,请你写出检验的方法 将带火星的木条伸入试管中,如果木条复燃,则证明该气体为氧气
(4)如果要确认氧化铜也是过氧化氢制氧气的催化剂,除了证明氧化铜能加快过氧化氢的分解速度,还需要证明氧化铜的反应前后 质量 和 化学性质 不变.【考点】影响化学反应速率的因素探究;氧气的检验和验满;催化剂的特点与催化作用;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.【专题】科学探究.【分析】
(1)根据过氧化氢溶液和二氧化锰混合生成水和氧气进行解答;
(2)根据实验中所给数据结合常见的影响反应速率的因素考虑解答;
(3)根据氧气的助燃性进行解答;
(4)根据催化剂的定义及特征分析.【解答】解
(1)过氧化氢溶液和二氧化锰混合生成水和氧气,故反应的文字表达式为过氧化氢水+氧气;
(2)由题目中的数据可知,在二氧化锰的量一定的情况下,双氧水溶液的溶质质量分数越大,气泡产生的速度越快,所以该实验研究的问题是过氧化氢分解的速度与双氧水溶液的浓度的关系;影响过氧化氢分解速率的因素还可能有温度、催化剂的种类等;故填H2O2溶液的浓度;温度、催化剂的种类等;
(2)因为氧气具有助燃性,用带火星的木条检验产生的气体是否为氧气.检验的方法将带火星的木条伸入试管中,如果木条复燃,则证明该气体为氧气;故填
(3)催化剂能够改变反应的速率,但本身的质量和化学性质不变;要确认氧化铜也是过氧化氢制氧气的催化剂,除了证明氧化铜能加快过氧化氢的分解速度,还需要证明氧化铜的反应前后质量和化学性质没有改变;故填质量、化学性质.【点评】通过回答本题知道了影响过氧化氢反应速度的因素、氧气的助燃性以及过滤中的注意事项.操作对比实验,在分析实验数据的基础上得到正确结论,是对学生分析能力的考查. 15.科学探究是重要的学习方式,假设和验证是探究过程中的重要环节,为了探究“铁丝可以在纯净的氧气中燃烧”,同学们将一根火柴梗塞入一段螺旋状“铁丝”(可能是纯铁铁丝或含碳铁丝)末端,将它固定,用镊子夹住“铁丝”,然后将火柴在酒精灯上点燃,将“铁丝”由集气瓶口向下慢慢伸入,观察现象
(1)实验中,铁丝表面要先用砂纸打磨光亮再绕成“螺旋状”.铁丝表面要先用砂纸打磨光亮的原因是 除去铁丝表面的氧化物 铁丝绕成“螺旋状”目的是 增大铁丝的受热面积
(2)甲同学只发现“铁丝”红热一下,就没有观察到其他现象,请你分析铁丝没有燃烧的可能原因是 集气瓶中氧气不足 (只答一条)
(3)乙同学发现“铁丝”在纯净氧气中燃烧起来,观察到火星四射,并有黑色固体生成,请写出该反应的文字表达式 铁+氧气四氧化三铁
(4)为了找出“铁丝”在纯氧中燃烧“火星四射”的原因,根据现有实验用品细纯铁铁丝、细含碳铁丝、纯镁条、集气瓶装的几瓶纯氧气、酒精灯、火柴和镊子等,你认为可能a假设1 铁丝中含碳引起的 验证方法是 取长短相等、粗细相同的含碳细铁丝和不含碳细铁丝,分别在足量的氧气中燃烧,观察实验现象 b假设2 所有金属丝在纯氧中燃烧都会火星四射 验证方法是 同时取上述几种金属丝用砂纸将表面打磨后分别在纯氧中燃烧观察现象 只要假设合理,验证方法准确,根据实验现象,进行分析判断,就能得出结论.【考点】探究氧气的性质;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.【专题】科学探究.【分析】分析铁丝燃烧时的正确操作,以及出现的实验现象,并对现象中的火星四射出现的原因进行探究,可通过对比实验完成探究.【解答】解
(1)铁丝表面要先用砂纸打磨光亮的原因是除去铁丝表面的氧化物,铁丝绕成“螺旋状”目的是增大铁丝的受热面积;
(2)铁丝没有发生燃烧,说明瓶内氧气不足,造成瓶内氧气不足的原因有很多,比如收集时气体不纯、未收集满等,燃烧时木条没在空气中充分燃烧而消耗瓶内较多的氧气等等;
(3)铁丝和氧气在点燃的条件下生成黑色固体四氧化三铁,文字表达式为铁+氧气四氧化三铁;
(4)a实验用品中的铁丝有含碳与不含碳的区别,所以,可以猜想火星四射与铁丝中是否含碳有关;然后相两种铁丝进行对比实验;所以铁丝中含碳引起的;取长短相等、粗细相同的含碳细铁丝和不含碳细铁丝,分别在足量的氧气中燃烧,观察实验现象;b实验用品中还有金属镁,因此可以猜想是不是不同种金属燃烧都会出现火星四射的现象,可以取三种金属进行对比实验;所以所有金属丝在纯氧中燃烧都会火星四射;同时取上述几种金属丝用砂纸将表面打磨后分别在纯氧中燃烧观察现象.故答案为
(1)除去铁丝表面的氧化物,增大铁丝的受热面积;
(2)集气瓶中氧气不足;
(3)铁+氧气四氧化三铁;
(4)a、所以铁丝中含碳引起的;取长短相等、粗细相同的含碳细铁丝和不含碳细铁丝,分别在足量的氧气中燃烧,观察实验现象;b、所以所有金属丝在纯氧中燃烧都会火星四射;同时取上述几种金属丝用砂纸将表面打磨后分别在纯氧中燃烧观察现象.【点评】在进行猜想时,也需要有一定的理论或事实依据,不能毫无目的漫无边际地胡乱猜想,本题是根据实验用品引发对问题的猜想.
三、计算题(本大题共6分)16.
(1)空气中氧气的体积分数为21%,他在空气中的质量分数分别为多少?[已知ρ空气=
1.293g/L,=
1.43g/L]
(2)已知某原子的相对原子质量为24,核外有12个电子,作为原子质量标准的碳﹣12原子质量为
1.993×10﹣26kg.求该原子的核内质子数、中子数和原子的质量.【考点】空气的成分及各成分的体积分数;原子的有关数量计算;相对原子质量的概念及其计算方法.【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成;空气与水.【分析】
(1)解答本题可设出空气的总体积,由氧气的体积分数算出氧气的体积;再根据质量与密度、体积之间的关系来计算.
(2)根据原子中的微粒的数目关系和原子的相对原子相对质量=进行分析解答本题.【解答】解
(1)设空气的体积为1L,因为氧气在空气中的体积分数为21%,所以氧气体积为
0.21L,空气的质量=1L×
1.293g/L=
1.293g,氧气的质量=
0.21L×
1.43g/L≈
0.3g,所以空气中氧气质量分数=×100%=
23.2%.
(2)在原子中,质子数=核外电子数,相对原子质量=质子数+中子数,所以该原子的核内质子数=电子数=12,中子数=24﹣12=12;根据某原子的相对原子相对质量=可知,设一个该原子的原子质量为x,根据公式可得24=解得x=
3.983×10﹣26kg.故答案为
(1)
23.2%;
(2)12;12;
3.983×10﹣26kg.【点评】熟记空气中各成分及体积分数、能灵活运用质量、体积、密度之间的换算关系是解答本题的关键. 。