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2019-2020年九年级(上)期末化学试卷
(2)(解析版) 一.选择题1.下列家庭实验中不涉及化学变化的是( )A.用少量食醋除去水壶中的水垢B.用糯米、酒曲和水制甜酒酿C.用75%的酒精杀菌消毒D.用木炭除去冰箱中的异味2.化学上研究任何一种物质的性质,都必须取用纯净物.下列属于纯净物的是( )A.不锈钢B.干冰C.碘酒D.石灰石3.下列粒子在人体中起着重要的作用,其中属于阴离子的是( )A.B.C.D.4.下列实验操作中正确的是( )A.用药匙或镊子取用固体药品B.用酒精灯内焰给物质加热C.未用完的药品放回原试剂瓶中D.称量时将砝码放在左盘5.不会对人类的生存环境造成危害的是( )A.汽车排放的废气B.生活污水的任意排放C.随意丢弃废旧电池D.氢气在空气中燃烧的生成物6.下列实验现象的描述符合事实的是( )A.硫在空气中燃烧,发出明亮的蓝紫色火焰B.将点燃的木条放入盛满二氧化碳的集气瓶中,木条的火焰熄灭C.铁在空气中剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体D.红磷在氧气中燃烧,生成大量白雾7.下列物质的用途与其化学性质无关的是( )A.氧气供给呼吸B.用一氧化碳冶炼金属C.用活性炭除去冰箱异味D.用二氧化碳灭火8.我国“神舟五号”宇宙飞船飞行试验成功,运载“神舟五号”飞船的火箭所使用的燃料是偏二甲肼(化学式为C2H8N2).下列关于偏二甲肼的说法正确的是( )A.偏二甲肼是由碳、氢、氮三种元素组成的B.偏二甲肼中含有氮气C.偏二甲肼的相对分子质量是52D.偏二甲肼中碳、氢、氮的质量比为1419.已知金属M(只有一种化合价),氧化物的化学式为M2O3,则它的氯化物的化学式为( )A.MCl3B.MCl2C.M2Cl3D.MCl10.保护环境,人人有责.下列措施或处理方法会造成环境问题的是( )A.植树造林B.滥施化肥C.利用地热和太阳能D.工业污水处理后排放11.由同种元素所组成的不同单质互称为同素异形体,例如金刚石和石墨,下列各组物质属于同素异形体的是( )A.氧气和臭氧(O3)B.氮气和液态氮C.一氧化碳和二氧化碳D.生铁和钢12.下列说法正确的是( )A.青铜的主要成分是铜和锡B.不锈钢就是纯铁C.生铁不含有碳元素D.黄铜只含有铜元素13.下列有关溶液的说法正确的是( )A.均
一、稳定的液体不一定是溶液B.稀溶液一定是不饱和溶液C.温度升高,固体的溶解度增大D.食盐的饱和溶液一定比不饱和溶液浓14.在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质,在一定条件下充分反应后,测得反应前后各物质的质量如表所示已知X的相对分子质量为n,Q的相对分子质量为2n,则下列推断正确是( )物质XYZQ反应前质量4g10g1g21g反应后质量0g12g15g待测A.反应中Y和Q的质量比为11B.反应后Q的质量为12gC.反应后生成15gZD.该反应化学方程式中X与Q的化学计量数之比为23
二、填空题(本题包括5小题,共19分)15.硬水会给生产生活带来许多不便.生活中可以通过煮沸来降低水的硬度.硬水在煮沸时发生的反应之一是Ca(HCO3)2═CaCO3↓+CO2↑+H2O,该反应所属反应类型是______.区别硬水和软水时,可用______来检验.16.从C、H、O、Ca四种元素中,选择适当元素,组成符合下列要求的物质,将其化学式填在横线上
①工业酒精中所含的有毒物质,饮用后会使有眼睛失明的是______;
②固体可用于人工降雨的是______;
③“西气东输”的主要气体是______;
④用煤炉取暖时易发生中毒,主要是由于室内______排放不畅引起的;
⑤能作建筑材料的是______.17.据报道,xx年4月16日凌晨,重庆天原化工总厂发生氯气(化学式为Cl2)泄漏事故,厂区周边300m范围内弥漫着刺激性气味的黄绿色气体,消防官兵立刻进行了处理.已知氯气能溶于水并与水反应生成盐酸和次氯酸(化学式为HClO).请回答
(1)写出氯气的物理性质______.
(2)上述事故发生时,人们应采取的应急措施之一是______.18.物质燃烧必须同时满足三个条件(如图1).请回答
(1)根据图2的实验,探究得出燃烧的条件是______(填
①、
②或
③).
(2)实验时如果不慎碰倒酒精灯,洒出的少量酒精在桌上着火燃烧,最好的灭火方法是______,所依据的灭火原理是______.19.
(1)小明绘制的三种固体物质的溶解度曲线如右图所示.
①在t2℃时,甲物质的溶解度为______;
②其不饱和溶液可以通过升温转变成饱和溶液的是______.
(2)目前市场上销售的汽水饮料大多数是碳酸饮料,其中溶有二氧化碳气体.打开汽水瓶瓶盖时,汽水会自动喷出来.这说明气体在水中的溶解度与______有关.喝了汽水后,常常会打嗝.这说明气体的溶解度还与______有关.
三、简答题(本题包括3小题,共19分)20.小新用在空气中燃烧镁带的实验来探究质量守恒定律
(1)镁带燃烧的化学方程式为______.
(2)完全燃烧后,称量留下固体的质量比反应前镁带的质量还轻,联系实验过程分析,其原因可能有______;______;…21.请用学过的化学知识,解释生活中的下列现象
①槐花开了,漫步槐树林中能闻到浓郁的花香.______
②盛开水的铁锅与水面接触的部分有明显的锈渍.______.
四、实验题(本题包括2小题,共22分)22.(18分)(xx秋•邢台校级期末)实验室提供以下所示的常见仪器,供完成下列气体制取实验时选用.
(1)写出下列仪器的名称A______,B______,D______,H______.
(2)实验室采用加热高锰酸钾制取O2并用排水法收集O2时,必须选用上述仪器中的______(填序号),反应化学方程式为为______.
(3)过氧化氢(H2O2)俗称双氧水,常温下是一种无色液体,它在二氧化锰的催化作用下能迅速分解,生成水和氧气.写出该反应的化学方程式______.若实验室采用该反应来制取O2,并且在实验过程中可以随时添加双氧水,则气体发生装置必须选用上述仪器中的______(填序号).
(4)氨气(NH3)是一种密度比空气小,极易溶于水的气体,实验室常用固体NH4Cl和固体Ca(OH)2加热制得NH3,同时得到氯化钙和水,该反应的化学方程式为______,实验制取和收集NH3必须选用上述仪器中的______(填序号).
(5)若直接使用右图所示装置收集O2,O2由______口进入;若在装置中充满水,则O2应由______口进入(填编号). 五.计算题23.在烧杯中加入
2.14g久置的铝箔,再滴加稀硫酸,放出气体的质量与所加稀硫酸质量的关系如图所示.请回答下列问题
(1)产生氢气______g,刚开始滴加稀硫酸没有氢气放出的原因是______.
(2)所滴加的稀硫酸中溶质的质量分数.
(3)铝箔中铝元素的质量. xx学年云南省昭通市九年级(上)期末化学试卷
(2)参考答案与试题解析 一.选择题1.下列家庭实验中不涉及化学变化的是( )A.用少量食醋除去水壶中的水垢B.用糯米、酒曲和水制甜酒酿C.用75%的酒精杀菌消毒D.用木炭除去冰箱中的异味【考点】化学变化和物理变化的判别.【分析】本题考查物理变化和化学变化的差别.物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成.如果有新物质生成,则属于化学变化;反之,则是物理变化.【解答】解A、用少量食醋除去水壶中的水垢食醋呈酸性,与水垢发生化学反应;B、用糯米、酒曲和水制甜酒酿有新物质生成,属于化学变化;C、用75%的酒精杀菌消毒酒精与细菌的成分发生反应,有新物质生成;D、用木炭除去冰箱中的异味没有新物质生成,属于物理变化.故选D.【点评】正确区别物理变化和化学变化关键是判断是否有新物质的生成,方法是比较变化前后物质的差别是只限于物质的状态变化,还是物质发生了根本变化. 2.化学上研究任何一种物质的性质,都必须取用纯净物.下列属于纯净物的是( )A.不锈钢B.干冰C.碘酒D.石灰石【考点】纯净物和混合物的判别.【分析】纯净物是由一种物质组成的物质,混合物是由多种物质组成的物质;据此结合常见物质的组成成分逐项分析即可.【解答】解A、不锈钢的主要成分是铁,含有镍、铬、碳等等杂质,属于混合物.B、干冰中只含有一种物质,属于纯净物.C、碘酒中含有碘、酒精等物质,属于混合物.D、石灰石的主要成分是碳酸钙,含有杂质,属于混合物.故选B.【点评】解答本题要充分理解纯净物和混合物的区别,要分析物质是由几种物质组成的,如果只有一种物质组成就属于纯净物,如果有多种物质就属于混合物. 3.下列粒子在人体中起着重要的作用,其中属于阴离子的是( )A.B.C.D.【考点】原子结构示意图与离子结构示意图.【分析】根据阴离子为带负电的离子,其结构示意图中质子数小于核外电子总数,据此分析解答.【解答】解A、质子数和核外电子数都为8,为原子,故A错误;B、质子数为11,核外电子数为10,质子数>核外电子数,为阳离子,故B错误;C、质子数为12,核外电子数为10,质子数>核外电子数,为阳离子,故C错误;D、质子数为17,核外电子数为18,质子数<核外电子数,为阳离子,故D正确.故选D.【点评】根据粒子结构示意图,质子数=核外电子总数,粒子为原子;质子数>核外电子总数,粒子为阳离子;质子数<核外电子总数,粒子为阴离子. 4.下列实验操作中正确的是( )A.用药匙或镊子取用固体药品B.用酒精灯内焰给物质加热C.未用完的药品放回原试剂瓶中D.称量时将砝码放在左盘【考点】固体药品的取用;称量器-托盘天平;加热器皿-酒精灯.【分析】粉末状的固体药品一般用药匙或纸槽取用,块状的药品一般用镊子取用;酒精灯的外焰温度最高,一般用酒精灯外焰给物质加热;用剩的药品既不能放回原瓶,也不能随意丢弃,更不能带出实验室,要放入指定的容器内;称量时应该是“左物右码”.【解答】解A、粉末状的固体药品一般用药匙或纸槽取用,块状的药品一般用镊子取用,故选项正确;B、酒精灯的外焰温度最高,一般用酒精灯外焰给物质加热,故选项错误;C、用剩的药品既不能放回原瓶,也不能随意丢弃,更不能带出实验室,要放入指定的容器内,故选项错误;D、称量时应该是“左物右码”,故选项错误;故选A【点评】本考点是实验基本操作中有关仪器的用途和注意事项,此类考点经常出现在选择题和填空题中,只要认真把握课本内容,问题就很好解决. 5.不会对人类的生存环境造成危害的是( )A.汽车排放的废气B.生活污水的任意排放C.随意丢弃废旧电池D.氢气在空气中燃烧的生成物【考点】水资源的污染与防治;空气的污染及其危害.【分析】根据常见污染物的来源及造成的污染分析解答.【解答】解A、汽车排放的有害废气会造成大气污染,故A错误;B、水污染有三大来源工业污染、农业污染、生活污染,生活污水的任意排放会造成水体污染,故B错误;C、电池中含有汞等重金属,随意丢弃会造成水污染和土壤污染,故C错误;D、氢气在空气中燃烧生成水,没有污染,故D正确.故选D.【点评】本题考查常见污染物的来源及对环境的污染,对学生渗透环保教育. 6.下列实验现象的描述符合事实的是( )A.硫在空气中燃烧,发出明亮的蓝紫色火焰B.将点燃的木条放入盛满二氧化碳的集气瓶中,木条的火焰熄灭C.铁在空气中剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体D.红磷在氧气中燃烧,生成大量白雾【考点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象;二氧化碳的化学性质.【分析】A、硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰;B、二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧,能使带火星的木条熄灭;C、根据铁在氧气中燃烧的现象判断;D、根据红磷在氧气中燃烧的现象进行分析判断.【解答】解A、硫在空气中燃烧不能发出明亮的蓝紫色火焰,而是发出淡蓝色火焰,故选项错误;B、二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧,将点燃的木条放入盛满二氧化碳的集气瓶中,木条的火焰熄灭,故选项正确;C、铁在氧气中剧烈燃烧,火星四射,放出大量的热,生成一种黑色固体,在空气中不能燃烧,故选项错误;D、红磷在氧气中燃烧,产生大量的白烟,放出大量的热,而不是白雾,故选项错误;故选B.【点评】本题难度不大,主要考查常见物质燃烧的现象,熟记铁、硫、红磷等物质燃烧时的现象是解题的关键,同时考查了二氧化碳不燃烧、也不支持燃烧的性质. 7.下列物质的用途与其化学性质无关的是( )A.氧气供给呼吸B.用一氧化碳冶炼金属C.用活性炭除去冰箱异味D.用二氧化碳灭火【考点】化学性质与物理性质的差别及应用.【分析】物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质,物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质,所以解答本题只要判断出是否与化学性质相关即可.【解答】解A、氧气供给呼吸是利用了氧气的氧化性,而氧化性属于化学性质;B、一氧化碳冶炼金属是利用了一氧化碳的还原性,还原性属于化学性质;C、用活性炭除去冰箱异味是利用了活性炭的吸附性,该性质属于物理性质,所以该用途与化学性质无关;D、二氧化碳灭火是利用了二氧化碳的不能燃烧也不支持燃烧且密度比空气大的性质,该性质属于化学性质.故选C.【点评】解答本题要分析物质的性质是否需要通过化学变化表现出来,如果不需要通过化学变化表现出来就属于物质的物理性质. 8.我国“神舟五号”宇宙飞船飞行试验成功,运载“神舟五号”飞船的火箭所使用的燃料是偏二甲肼(化学式为C2H8N2).下列关于偏二甲肼的说法正确的是( )A.偏二甲肼是由碳、氢、氮三种元素组成的B.偏二甲肼中含有氮气C.偏二甲肼的相对分子质量是52D.偏二甲肼中碳、氢、氮的质量比为141【考点】化学式的书写及意义;相对分子质量的概念及其计算;元素质量比的计算.【分析】根据偏二甲肼的化学式为C2H8N2,分析其组成和构成,并利用相对原子质量来计算相对分子质量及元素的质量比.【解答】解A、由偏二甲肼的化学式为C2H8N2,则该物质是由碳、氢、氮三种元素组成,故A正确;B、由偏二甲肼的化学式为C2H8N2,该物质是由偏二甲肼分子构成,该分子中含有氮原子,故B错误;C、由偏二甲肼的化学式为C2H8N2,则相对分子质量为12×2+1×8+14×2=60,故C错误;D、由偏二甲肼的化学式为C2H8N2,碳、氢、氮元素的质量比为12×21×814×2=627,故D错误;故选A.【点评】本题考查学生利用信息中物质的化学式来分析组成、构成及计算,熟悉常见原子的相对原子质量及化学式的简单计算即可解答. 9.已知金属M(只有一种化合价),氧化物的化学式为M2O3,则它的氯化物的化学式为( )A.MCl3B.MCl2C.M2Cl3D.MCl【考点】化学式的书写及意义.【分析】根据化合物中各元素化合价为0,首先,利用氧化物的化学式为M2O3,计算其中M元素的化合价;然后,由元素M的化合价,写出它的氯化物的化学式.【解答】解设金属元素M在氧化物M2O3中的化合价为x,根据化合物中各元素化合价为0,有x×2+(﹣2)×3=0,解得x=+3;由+3价金属元素M与呈﹣1价的Cl元素所形成化合物的化学式为MCl3;故选A.【点评】根据化合物中各元素化合价为0,利用氧化物的化学式可计算化合物中未知的元素化合价;利用元素的化合价可确定物质的化学式. 10.保护环境,人人有责.下列措施或处理方法会造成环境问题的是( )A.植树造林B.滥施化肥C.利用地热和太阳能D.工业污水处理后排放【考点】常见污染物的来源、危害及治理;施用化肥对环境的影响.【分析】保护环境的措施多种多样,只要合理即可.如植树造林,增大绿化面积;适当使用化肥和农药;利用地热和太阳能,减少化石燃料的使用;工业污水处理设施等措施都可以保护环境.【解答】解A、植树造林,增大绿化面积,可以改善环境,故A正确;B、滥用化肥可以污染水资源,应适当使用化肥和农药,故B错误;C、利用地热和太阳能,减少化石燃料的使用,保护环境,故C正确;D、工业污水的任意排放会污染水资源,应处理后再排放,故D正确.故选B.【点评】本题考查保护环境的措施.植树造林,增大绿化面积;积极开发新能源,减少化石燃料的使用;工业废水、生活污水处理后排放等,都能起到保护环境的作用. 11.由同种元素所组成的不同单质互称为同素异形体,例如金刚石和石墨,下列各组物质属于同素异形体的是( )A.氧气和臭氧(O3)B.氮气和液态氮C.一氧化碳和二氧化碳D.生铁和钢【考点】同素异形体和同素异形现象.【分析】从题干所给信息可知互称同素异形体必须具备两个要点
1、由同种元素组成.
2、属于不同单质.【解答】解A、氧气与臭氧是氧元素组成的两种不同的单质,所以互称同素异形体,故A正确;B、液氮和氮气都是氮气,是同一种单质的不同状态,不是不同单质,故B错误;C、CO和CO2都是化合物,不是单质,所以不是同素异形体,故C错误;D、生铁和钢是铁的两种合金,属于混合物,故D错误.故选A.【点评】本题主要考查学生对概念的理解,一般一个概念的要从两方面理解掌握,一是概念的内涵,即实质;二是概念的外延,即范围.如同素异形体的内涵是“由同种元素组成”,外延是“不同单质”. 12.下列说法正确的是( )A.青铜的主要成分是铜和锡B.不锈钢就是纯铁C.生铁不含有碳元素D.黄铜只含有铜元素【考点】生铁和钢;合金与合金的性质.【分析】根据已有的知识进行分析,青铜是铜锡合金,生铁和钢都是铁和碳的合金,黄铜是铜和锌的合金.【解答】解A、青铜是铜和锡的合金,故A正确;B、不锈钢是铁的合金,属于混合物,故B错误;C、生铁是铁和碳的合金,含有碳元素,故C错误;D、黄铜是铜和锌的合金,含有铜和锌元素,故D错误;故选A.【点评】本题考查了常见的合金,完成此题,可以依据已有的知识进行,要求同学们加强对基础知识的储备,以便灵活应用. 13.下列有关溶液的说法正确的是( )A.均
一、稳定的液体不一定是溶液B.稀溶液一定是不饱和溶液C.温度升高,固体的溶解度增大D.食盐的饱和溶液一定比不饱和溶液浓【考点】溶液的概念、组成及其特点;浓溶液、稀溶液跟饱和溶液、不饱和溶液的关系;固体溶解度的影响因素.【分析】A、本题考查溶液的特点,在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物;B、根据溶液的浓稀和饱和、不饱和的关系;C、根据溶解度与温度的关系考虑;D、根据饱和溶液浓稀比较的条件限制考虑.【解答】解A、均
一、稳定的液体不一定是溶液,可能是纯净物,故A正确;B、饱和溶液不一定是浓溶液,不饱和溶液不一定是稀溶液,故B错;C、对于大多数固体物质来说温度升高,固体的溶解度增大,但也有减少的例如氢氧化钙,故C错;D、在同一温度下,食盐的饱和溶液比不饱和溶液浓,故D错.故选A.【点评】通过回答本题知道了溶液的特点,溶液的饱和、不饱和与溶液的浓和稀没有关系,知道了溶解度与温度的关系. 14.在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质,在一定条件下充分反应后,测得反应前后各物质的质量如表所示已知X的相对分子质量为n,Q的相对分子质量为2n,则下列推断正确是( )物质XYZQ反应前质量4g10g1g21g反应后质量0g12g15g待测A.反应中Y和Q的质量比为11B.反应后Q的质量为12gC.反应后生成15gZD.该反应化学方程式中X与Q的化学计量数之比为23【考点】质量守恒定律及其应用.【分析】利用反应物质量会减小生成物质量会增加,催化剂质量不变,以及反应类型的特点解决此题.【解答】解反应前物质的总质量为4+10+1+21=36g,反应后物质的总质量为0+12+15+x=36g,则x=9;X质量减少4﹣0=4g,故为反应物;Y质量增加12﹣10=2g,故为生成物;Z质量增加15﹣1=14g,故为生成物;Q质量减少21﹣9=12g,故为反应物;反应的方程式可表示为aX+bQ=cY+dZ,已知X的相对分子质量为n,Q的相对分子质量为2n,则a×n b×2n=4g12g,则a b=23A、由以上分析,反应中Y和Q的质量比为16,故A错误;B、反应后Q的质量为9g,故B说法错误;C、反应后生成Z的质量为15﹣1=14g,故C说法错误;D、已知X的相对分子质量为n,Q的相对分子质量为2n,由以上化学方程式以及质量减少和增加关系可得a×n b×2n=4g12g,则a b=23,故D说法正确;故选D【点评】本题主要考查质量守恒定律的应用、反应物和生成物的判断、基本反应类型的判断等,难度不大.
二、填空题(本题包括5小题,共19分)15.硬水会给生产生活带来许多不便.生活中可以通过煮沸来降低水的硬度.硬水在煮沸时发生的反应之一是Ca(HCO3)2═CaCO3↓+CO2↑+H2O,该反应所属反应类型是 分解反应 .区别硬水和软水时,可用 肥皂水 来检验.【考点】反应类型的判定;硬水与软水.【分析】根据题意,硬水在煮沸时发生的反应之一是Ca(HCO3)2═CaCO3↓+CO2↑+H2O,结合四种基本反应类型进行分析解答.硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少,结合其检验方法进行分析解答.【解答】解硬水在煮沸时发生的反应之一是Ca(HCO3)2═CaCO3↓+CO2↑+H2O,该反应符合“一变多”的特征,属于分解反应.硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少,可用肥皂水进行鉴别,产生泡沫较多的是软水,较少的是硬水.故答案为分解反应;肥皂水.【点评】本题难度不大,掌握分解反应的特征、硬水和软水的检验方法是正确解答本题的关键. 16.从C、H、O、Ca四种元素中,选择适当元素,组成符合下列要求的物质,将其化学式填在横线上
①工业酒精中所含的有毒物质,饮用后会使有眼睛失明的是 CH3OH ;
②固体可用于人工降雨的是 CO2 ;
③“西气东输”的主要气体是 CH4 ;
④用煤炉取暖时易发生中毒,主要是由于室内 CO 排放不畅引起的;
⑤能作建筑材料的是 CaCO3 .【考点】化学式的书写及意义.【分析】解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价,才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义,并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式,才能熟练准确的解答此类题目.【解答】解
①工业酒精中所含的有毒物质,饮用后会使人眼睛失明的是甲醇,根据有机物的书写规则,其化学式可表示为CH3OH;
②固体可用于人工降雨的是二氧化碳,其由显+4价的碳元素和显﹣2价的氧元素组成,根据化合价原则,其化学式可表示为CO2;
③“西气东输”的主要气体是甲烷,根据有机物的书写规则,其化学式为CH4;
④煤不充分燃烧会生成一氧化碳这种有毒气体,碳显+2价,氧元素显﹣2价,根据化合价原则,其化学式可表示为CO;
⑤石灰石是常见的建筑材料,其主要成分为碳酸钙,由显+2价的钙元素和显﹣2价的碳酸根组成,根据化合价原则,其化学式可表示为CaCO3;故答案为
①CH3OH
②CO2
③CH4
④CO
⑤CaCO3【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力,题目设计既包含对物质用途的考查,又考查了学生对化学符号的书写,考查全面,注重基础 17.据报道,xx年4月16日凌晨,重庆天原化工总厂发生氯气(化学式为Cl2)泄漏事故,厂区周边300m范围内弥漫着刺激性气味的黄绿色气体,消防官兵立刻进行了处理.已知氯气能溶于水并与水反应生成盐酸和次氯酸(化学式为HClO).请回答
(1)写出氯气的物理性质 刺激性气味的黄绿色气体,能溶于水 .
(2)上述事故发生时,人们应采取的应急措施之一是 用湿毛巾捂住口鼻,迅速离开现场 .【考点】化学性质与物理性质的差别及应用;常见的意外事故的处理方法.【分析】根据物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质,通常包括色、态、味、密度、熔点、沸点、溶解性和挥发性等,再结合题意进行分析,并根据氯气的性质能溶于水采取相应的应急措施.【解答】解
(1)物质的物理性质通常包括颜色、状态、气味、密度、熔点、沸点、溶解性和挥发性等;故答案为刺激性气味的黄绿色气体,能溶于水;
(2)氯气可与水反应,所以事故发生时,可采取的应急措施是用湿毛巾捂住口鼻,迅速离开现场;故答案为用湿毛巾捂住口鼻,迅速离开现场.【点评】解答本题要分清物质的物理性质是不需要通过化学变化表现出来的性质,并根据物质的性质细心分析相关问题. 18.物质燃烧必须同时满足三个条件(如图1).请回答
(1)根据图2的实验,探究得出燃烧的条件是
③ (填
①、
②或
③).
(2)实验时如果不慎碰倒酒精灯,洒出的少量酒精在桌上着火燃烧,最好的灭火方法是 用湿布盖灭 ,所依据的灭火原理是 隔绝空气 .【考点】燃烧的条件与灭火原理探究;灭火的原理和方法.【分析】根据燃烧条件和灭火原理解答.燃烧需要三个条件物质具有可燃性,与氧气接触,温度达到着火点;灭火只需破坏燃烧条件之一即可.【解答】解
(1)棉花能燃烧,蘸有水的棉花不燃烧,说明燃烧要达到可燃物的着火点.
(2)灭火方法有三种隔绝氧气;降温到着火点以下;撤离可燃物;酒精在桌上燃烧最好的方法是用湿布盖灭,采用隔绝空气的方法.故答案为
(1)
③;
(2)用湿布盖灭,隔绝空气.【点评】燃烧三个条件同时具备,缺一不可. 19.
(1)小明绘制的三种固体物质的溶解度曲线如右图所示.
①在t2℃时,甲物质的溶解度为 60g ;
②其不饱和溶液可以通过升温转变成饱和溶液的是 丙 .
(2)目前市场上销售的汽水饮料大多数是碳酸饮料,其中溶有二氧化碳气体.打开汽水瓶瓶盖时,汽水会自动喷出来.这说明气体在水中的溶解度与 压强 有关.喝了汽水后,常常会打嗝.这说明气体的溶解度还与 温度 有关.【考点】固体溶解度曲线及其作用;饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法;气体溶解度的影响因素.【分析】根据固体物质的溶解度曲线可知
①查出某固体物质在某温度下的溶解度,
②判断物质的溶解度随温度变化的变化情况,从而判断温度对溶解度的影响;同时结合影响气体物质溶解度的因素来完成解答.【解答】解
(1)
①从溶解度曲线可以得出在t2℃时,甲物质的溶解度为60g;
②根据饱和溶液和不饱和溶液的转化方法,可以知道对于溶解度随温度升高而降低的物质,可以通过升高温度的方法将接近饱和的溶液转化为饱和溶液,分析题给的溶解度可以知道丙的溶解度随温度的升高而降低,故丙符合题意;
(2)影响气体物质的溶解度的因素主要为压强和温度,打开汽水瓶瓶盖时,汽水会自动喷出来,瓶中压强减小,这说明气体在水中的溶解度与压强有关,喝了汽水后,常常会打嗝,这说明气体的溶解度还与温度有关.故答案为
(1)
①60g;
②丙;
(2)压强;温度.【点评】本题难度不是很大,主要考查了固体溶解度曲线所表示的意义及根据固体的溶解度曲线解决相关的问题.
三、简答题(本题包括3小题,共19分)20.小新用在空气中燃烧镁带的实验来探究质量守恒定律
(1)镁带燃烧的化学方程式为 2Mg+O22MgO .
(2)完全燃烧后,称量留下固体的质量比反应前镁带的质量还轻,联系实验过程分析,其原因可能有 镁带燃烧时有一缕白烟(为生成的氧化镁)向空气中扩散,造成氧化镁的损失; ; 镁带燃烧时夹镁带的坩埚钳上有﹣层白色粉末,此粉末为氧化镁,也造成氧化镁的损失. ;…【考点】书写化学方程式;质量守恒定律及其应用.【分析】
(1)镁带燃烧生成了氧化镁,可以写出化学表达式.
(2)验证质量守恒定律,关键是必须保证物质不和外界交换,要从实验条件及实验过程角度来分析.【解答】解
(1)镁带在空气中燃烧生成氧化镁,化学表达式为2Mg+O22MgO
(2)首先本实验是在空气中进行的,镁燃烧时的现象为发出耀眼的白光并有白烟生成,白烟是氧化镁固体小颗粒,这一部分扩散到空气中.其次做实验时镁带要用坩埚钳夹住进行实验,所以燃烧后的白色粉末可能粘在坩埚钳上,导致质量减轻.故答案为
(1)2Mg+O22MgO
(2)镁带燃烧时有一缕白烟(为生成的氧化镁)向空气中扩散,造成氧化镁的损失;镁带燃烧时夹镁带的坩埚钳上有﹣层白色粉末,此粉末为氧化镁,也造成氧化镁的损失.【点评】验证质量守恒定律,条件的控制是关键,一般用密闭容器进行实验,称量前后容器的质量变化. 21.请用学过的化学知识,解释生活中的下列现象
①槐花开了,漫步槐树林中能闻到浓郁的花香. 是槐树花有香气的分子(粒子)在空气中扩散(或运动)的结果.
②盛开水的铁锅与水面接触的部分有明显的锈渍. 是该位置的铁既与水接触又与空气接触发生锈蚀所致. .【考点】利用分子与原子的性质分析和解决问题;金属锈蚀的条件及其防护.【分析】
(1)根据分子不断运动的性质分析;
(2)根据铁生锈的条件分析.【解答】解
(1)构成物质的分子在不断运动,漫步槐树林中能闻到浓郁的花香是槐树花的香气的分子在空气中运动的结果;
(2)铁在有水和空气同时存在的条件下容易生锈,故盛水的铁锅与水面接触的位置有明显的锈渍.故答案为
(1)是槐树花有香气的分子(粒子)在空气中扩散(或运动)的结果.
(2)是该位置的铁既与水接触又与空气接触发生锈蚀所致.【点评】解答此题需了解分子的性质和金属生锈的条件,属于基础知识,难度不大.
四、实验题(本题包括2小题,共22分)22.(18分)(xx秋•邢台校级期末)实验室提供以下所示的常见仪器,供完成下列气体制取实验时选用.
(1)写出下列仪器的名称A 烧杯 ,B 试管 ,D 长颈漏斗 ,H 酒精灯 .
(2)实验室采用加热高锰酸钾制取O2并用排水法收集O2时,必须选用上述仪器中的 B、C、E、G、H (填序号),反应化学方程式为为 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ .
(3)过氧化氢(H2O2)俗称双氧水,常温下是一种无色液体,它在二氧化锰的催化作用下能迅速分解,生成水和氧气.写出该反应的化学方程式 2H2O22H2O+O2↑ .若实验室采用该反应来制取O2,并且在实验过程中可以随时添加双氧水,则气体发生装置必须选用上述仪器中的 B、D、E(或D、F) (填序号).
(4)氨气(NH3)是一种密度比空气小,极易溶于水的气体,实验室常用固体NH4Cl和固体Ca(OH)2加热制得NH3,同时得到氯化钙和水,该反应的化学方程式为 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑ ,实验制取和收集NH3必须选用上述仪器中的 B、C、E、H (填序号).
(5)若直接使用右图所示装置收集O2,O2由 A 口进入;若在装置中充满水,则O2应由 B 口进入(填编号).【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法;常用仪器的名称和选用;实验室制取氧气的反应原理;书写化学方程式.【分析】
(1)根据常用仪器名称和用途判断;
(2)根据高锰酸钾制取氧气的反应原理和氧气的性质确定所用仪器,并书写化学方程式;
(3)根据过氧化氢制取氧气的反应原理书写化学方程式,并确定所用仪器,要随时添加药品,需选择长颈漏斗;
(4)根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式,并依据反应原理和氨气的性质选择仪器;
(5)氧气的密度比空气大,所以用排空气法收集时应从长导管进气,便于排尽空气,用排水法收集时,从短导管进气,长导管出水,更易将水排尽.【解答】解
(1)根据常用仪器名称和用途可知这些仪器分别是烧杯、试管、长颈漏斗、酒精灯;故答案为A、烧杯 B、试管 D、长颈漏斗 H、酒精灯;
(2)高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气,方程式是2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑,实验时需用试管装药品,铁架台固定试管,加热要用酒精灯,排水法收集还需要集气瓶和水槽;故答案为B、C、E、G、H;2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑;
(3)过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下生成水和氧气,方程式是2H2O22H2O+O2↑,实验时用试管或锥形瓶装药品,要随时添加过氧化氢,还需选择长颈漏斗,一般制取少量氧气用试管,制取较多氧气用锥形瓶;故答案为2H2O22H2O+O2↑;B、D、E(或F、D).
(4)NH4Cl和固体Ca(OH)2加热制得NH3,同时得到氯化钙和水,反应的方程式是2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑,配平时以氯化铵中的氯原子为起点进行配平,再配平氮原子、氧原子,最后配平氢原子;实验时用试管装药品,铁架台固定,酒精灯加热,氨气能溶于水,不能用排水法收集,故不选水槽;故答案为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑;B、C、E、H;
(5)氧气的密度比空气大,所以用排空气法收集时,要从长导管进入,便于排尽空气,氧气的密度比水小,所以用排水法收集时要从短导管进入,长导管排水,更易排尽;故答案为A、B.【点评】本题主要考查了实验室制取气体仪器的选取,方程式的书写,明确装置的选取方法和化学反应原理及方程式书写方法是解答的关键. 五.计算题23.在烧杯中加入
2.14g久置的铝箔,再滴加稀硫酸,放出气体的质量与所加稀硫酸质量的关系如图所示.请回答下列问题
(1)产生氢气 02. g,刚开始滴加稀硫酸没有氢气放出的原因是 稀硫酸先和氧化铝反应 .
(2)所滴加的稀硫酸中溶质的质量分数.
(3)铝箔中铝元素的质量.【考点】根据化学反应方程式的计算;有关溶质质量分数的简单计算.【分析】铝能和空气中的氧气反应生成氧化铝,氧化铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和水,铝能和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气,根据反应的化学方程式和提供的数据可以进行相关方面的计算和判断.【解答】解
(1)由图中可知,产生氢气的质量是
0.2g;刚开始滴加稀硫酸没有氢气放出的原因是稀硫酸先和氧化铝反应.故填
0.2;稀硫酸先和氧化铝反应.
(2)设和稀硫酸反应的铝的质量为x,和铝反应的稀硫酸中硫酸质量为y,2Al+3H2SO4═Al2(SO4)3+3H2↑,542946xy
0.2g==,x=
1.8g,y=
9.8g,所滴加的稀硫酸中溶质的质量分数为×100%=10%,答所滴加的稀硫酸中溶质的质量分数为10%.
(3)铝箔中铝元素的质量为
1.8g+(
2.14g﹣
1.8g)××100%=
1.98g,答铝箔中铝元素的质量为
1.98g.【点评】本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力,计算时要注意规范性和准确性. 。