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2019-2020年高考化学仿真预测试题12含答案
一、选择题本题共7小题,每小题4分,在每小题给出的4个选项中,只有一项是符合题目要求的7.化学与生产、生活、社会密切相关下列有关说法中不正确的是( )A.xx年北京奥运会开幕式上的“脚印”等焰火让全世界为之欢呼、倾倒,这主要是利用了化学中“焰色反应”的有关知识B.神七宇航员所穿航天服是由我国自行研制的新型“连续纤维增韧”航空材料做成,其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的,它是一种新型无机非金属材料C.腌制食品中应严格控制NaNO2的用量D.从海水中可提取Mg,用惰性电极电解熔融的MgCl2或其水溶液都可制得Mg8.下列说法中正确的是( )
①钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na2O2
②常温下铝制容器可储运浓硫酸或浓硝酸
③盐酸既有氧化性又有还原性
④Fe(OH)
3、FeCl
2、H2SiO3都不能直接用化合反应制备
⑤SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色,所以它具有漂白性A.
②③B.
①②③C.
①②③④D.
①②③⑤9.常温下,下列溶液中可能大量共存的离子组是( )A.加入金属镁能产生H2的溶液中Na+、Fe3+、SO、NOB.含有大量Fe2+的溶液中K+、Mg2+、ClO-、SOC.能使Al3+生成沉淀的溶液中NH、Na+、SiO、HCOD.水电离产生的c(OH-)=1×10-10mol/L的溶液中Al3+、SO、NO、Cl-10.氢氧燃料电池以氢气作还原剂,氧气作氧化剂,电极为多孔镍,电解质溶液为30%的氢氧化钾溶液以下几种说法,正确的组合是( )
①正极反应为O2+4e-+4H+===2H2O
②负极反应为2H2+4OH--4e-===4H2O
③电池工作时正极区pH升高,负极区pH下降
④电池工作时溶液中的阴离子移向正极A.
①②③ B.
②③ C.
②④ D.
①④11.设nA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述不正确的是( )A.7gCnH2n中含氢原子数为nAB.4.6gSO2.CO2混合气体中含有中子数为2.3nAC.在反应5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O中,每生成4molN2,转移电子数为15nAD.电解精炼铜时每转移nA个电子,阳极溶解32g铜12.实验表明,相同温度下,液态纯硫酸的导电性强于纯水已知液态电解质都能像水那样自身电离而建立电离平衡(如H2O+H2OH3O++OH-),且在一定温度下都有各自的离子积常数25℃时,纯硫酸的离子积常数K和水的离子积常数Kw关系为( )A.KKw B.K=Kw C.KKw D.无法比较13.工业上常将铬镀在其他金属表面,同铁.镍组成各种性质的不锈钢,在下图装置中,观察到图1装置铜电极上产生大量的无色气泡,而图2装置中铜电极上无气体产生,铬电极上产生大量有色气体,则下列叙述正确的是( )A.图1为原电池装置,Cu电极上产生的是O2B.图2装置中Cu电极上发生的电极反应式为Cu-2e-===Cu2+C.由实验现象可知金属活动性CuCrD.两个装置中,电子均由Cr电极流向Cu电极第Ⅱ卷28.(15分)紫菜与海带类似,是一种富含生物碘的海洋植物商品紫菜轻薄松脆、比海带更易被焙烧成灰(此时碘转化为碘化物无机盐),用于碘单质的提取已知乙醇四氯化碳裂化汽油碘(晶体)密度/g·cm-30.78931.5950.71~0.764.94沸点/℃78.576.825~232184.35以下为某兴趣小组模拟从紫菜提取碘单质的过程紫菜粗产品
(1)实验室中焙烧紫菜用到的仪器有________(填写相应的字母)A.烧杯 B.表面皿 C.蒸发皿 D.坩埚E.试管 F.酒精灯 G.泥三角
(2)将焙烧所得的紫菜灰与足量的双氧水和稀硫酸作用,写出反应的离子方程式___________________________
(3)操作
①的名称是________;试剂A为________(填本题表格中一种最佳化学试剂的名称),不使用另外两种试剂的主要原因分别是
①_____________________;
②_______________________
(4)操作
②中所用的主要玻璃仪器为________,振荡、静置,应首先将________分离出来
(5)将下列装置图中缺少的必要仪器补画出来以最终将单质碘与试剂A分离29.(10分)下图是目前我国城市饮用水的生产流程,生活饮用水水质的标准主要有色度、浑浊度、pH、细菌总数、气味等
(1)目前我国规定
一、二类水质的饮用水中铝含量不得高于0.2mg·L-1已知常温下Al(OH)3的Ksp=3.2×1034,如果某城市的出厂饮用水的pH为6,则水中Al3+含量为________mg/L,________(填“符合”或“不符合”)标准
(2)流程中
②的分离方式相当于化学基本操作中的________操作,
①、
③中加氯气的作用是________氯气和水反应的离子方程式是_______________________________
(3)在污水处理分析时,常用双硫腙(H2Dz,二元弱酸)把金属离子络合成电中性的物质[如Bi3++3H2DzBi(HDz)3+3H+],再经萃取把金属离子从水溶液中分离出来设常温时该反应的化学平衡常数为K,则当pH=3时废水中c(H2Dz)等于________mol·L-1(用K表示)30.(15分)氢气是一种清洁能源,氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点已知CH4(g)+H2O(g)===CO(g)+3H2(g);ΔH=206.2kJ·mol-1CH4(g)+CO2(g)===2CO(g)+2H2(g);ΔH=247.4kJ·mol-12H2S(g)===2H2(g)+S2(g);ΔH=169.8kJ·mol-1
(1)以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为____________________________
(2)H2S热分解制氢时,常向反应器中通入一定比例空气,使部分H2S燃烧,其目的是________________;燃烧生成的SO2与H2S进一步反应,生成物在常温下均非气体,写出该反应的化学方程式________________________
(3)H2O的热分解也可得到H2,高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如图1所示图中A.B表示的物质依次是________图1 图2
(4)电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制氢的装置示意图见图2(电解池中隔膜仅阻止气体通过,阴.阳极均为惰性电极)电解时,阳极的电极反应式为
(5)Mg2Cu是一种储氢合金350℃时,Mg2Cu与H2反应,生成MgCu2和仅含一种金属元素的氢化物(其中氢的质量分数为0.077)Mg2Cu与H2反应的化学方程式为____________________________31【化学一化学与技术】三氯化铬是化学合成中的常见物质,三氯化铬易升华,在高温下能被氧气氧化制三氯化铬的流程如下
(1)重铬酸铵分解产生的三氧化二铬(Cr2O3难溶于水)需用蒸馏水洗涤,如何用简单方法判断其已洗涤干净________________
(2)已知CCl4沸点为76.8℃,为保证稳定的CCl4气流,适宜的加热方式是________
(3)用右图装置制备CrCl3时,反应管中发生的主要反应为Cr2O3+3CCl4===2CrCl3+3COCl2,则向三颈烧瓶中通入N2的作用为
①____________________________;
②____________________________
(4)Cr对环境会造成严重的污染,废水中的Cr3+可用石灰乳进行沉降,写出沉降的离子方程式________________________32.《物质结构与性质》(8分)xx年诺贝尔化学奖奖励的是对生命一个核心过程的研究——核糖体将DNA信息“翻译”成生命,三位科学家利用X射线结晶学技术标出了构成核糖体的无数个原子每个所在的位置
(1)蛋白质和核糖均由H、C、N、O、S等元素组成,以下说法不正确的是________A.O元素的第一电离能大于N元素的第一电离能B.H2O的热稳定性强于H2S是因为H2O分子间存在氢键C.NH3分子中氮原子采用sp2杂化D.CO2与COS(硫化羰)互为等电子体E.一个NNNH2NNH2NH2(毒奶粉事件的配角)分子中共含有15个σ键
(2)基态碳(C)原子的轨道表示式为__________________________
(3)水也是生命必需物质冰是人们迄今已知的由一种简单分子堆积出结构花样最多的化合物其中冰—Ⅶ的晶体结构为一个如右图所示的立方晶胞,每个水分子可与周围________个水分子以氢键结合,晶体中,1mol水可形成________mol氢键
(4)生命活动中的另一种重要化合物的结构如右图该分子中的手性碳原子共有________个,碳原子的杂化方式共有________种33.【化学一有机化学基础】环丙沙星(G)是一种新型的广谱抗菌药物,其工艺合成路线如下
(1)反应
②的反应类型为____________物质C中最多可以有________个碳原子共平面
(2)C转化为D,其实经历了先加成后消去两步反应,写出这两步反应的化学方程式
(3)写出符合下列条件的F的同分异构体的结构简式(任写一种)____________________
①结构中含有ClF基团
②既有酸性又有碱性
③能与NaHCO3溶液反应
④能使FeCl3溶液显紫色参考答案7.D 8.B 9.D10.B 11.D 12.A 13.B28.(15分)
(1)DFG(4分全对或全错)
(2)2I-+H2O2+2H+===I2+2H2O(2分)
(3)过滤 四氯化碳
①酒精与水互溶
②裂化汽油能与碘发生加成反应(各1分)
(4)分液漏斗 下层液体(各1分)
(5)
①、
②、
③各1分(只需画出仪器,不需写仪器名称;其中
①要注意水银球位置,
③必须是锥形瓶、木块可以不画)29.(15分)
(1)8.64×10-6(4分) 符合(2分)
(2)过滤(2分) 消毒杀菌(2分) Cl2+H2O===H++Cl-+HClO(2分)
(3)×10-3(3分)30(15分)
(1)CH4(g)+2H2O(g)===CO2(g)+4H2(g);ΔH=165.0kJ·mol-1
(2)为H2S热分解反应提供热量2H2S+SO2===2H2O+3S(或4H2S+2SO2===4H2O+3S2)
(3)H.O(或氢原子.氧原子)
(4)CO(NH2)2+8OH--6e-===CO+N2↑+6H2O
(5)2Mg2Cu+3H2MgCu2+3MgH231.(共8分)
(1)最后一次洗涤的流出液呈无色(2分)
(2)水浴加热(并用温度计指示温度)(2分)
(3)赶尽体系中的氧气(1分) 鼓气使反应物进入管式炉中进行反应(1分)
(4)2Cr3++3Ca(OH)2=2Cr(OH)3↓+3Ca2+(2分)32.(8分)
(1)ABC(2分)
(2)1s2s2p↑↓↑↓↑↑↑(1分)
(3)4(1分) 2(1分)
(4)4(1分) 2(2分)33.(共8分)
(1)取代反应(1分) 14(1分)
(2)(2分)+C2H5OH (2分)
(3)(或其他合理答案)(2分)。