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2019-2020年高三质量调查
(三)化学试题含答案可能用到的相对原子质量H-1Li-7C-12N-14O-16Na-23Al-27S-32Cl-
35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64Zn-65Ag-108Ba-137第Ⅰ卷(选择题共36分)选择题(本题包括6小题,每小题只有一个选项符合题意,每小题6分,共36分)1.当身处贴有下列标志的环境时,行为不正确的是ABCD环境行为切勿随意进入严禁烟火尽量远离顺风向低处跑2.下列说法正确的是A.HClO2→ClO2+Cl2+H2O未配平1molHClO2分解时转移电子的物质的量为1molB.标准状况下,14gCO、C2H4混合气体与
11.2LN2所含有的分子数都是
0.5NAC.与金属Cu常温下反应放出气体的溶液可以存在的离子有Fe2+、Al3+、SO42-、K+D.在燃煤时加入适量石灰石,可减少SO2的排放,其中发生的反应为3.综合下图判断,下列叙述不正确的是A.Ⅰ、Ⅱ的反应原理均是Zn+Cu2+=Zn2++CuB.Ⅰ、Ⅱ中均有电子转移,均是把化学能转化为电能利用C.随着反应的进行,Ⅰ、Ⅱ中CuSO4溶液颜色均渐渐变浅D.取a中溶液,加足量BaNO32溶液,过滤后向滤液中加AgNO3溶液,有沉淀产生4.在100℃时,将N2O
4、NO2分别充入两个各为1L的密闭容器中,反应过程中浓度变化如下[2NO2gN2O4gΔH<0]容器物质起始浓度/(mol·L-1)平衡浓度/(mol·L-1)ⅠN2O
40.
1000.040NO
200.120ⅡN2O
400.014NO
20.
1000.072下列说法正确的是A.平衡时,Ⅰ、Ⅱ中反应物的转化率αN2O4<αNO2B.平衡时,Ⅰ、Ⅱ中上述正反应的平衡常数KⅠ=2KⅡC.平衡后,升高相同温度,以N2O4表示的反应速率νⅠ<νⅡD.平衡后,升高温度,Ⅰ、Ⅱ中气体颜色都将变深
5.将足量的CO2不断通入KOH、BaOH
2、KAlO2或K[AlOH4]的混合溶液中,生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为6.迷迭香酸具有抗氧化、延缓衰老、减肥降脂等功效,它的结构简式为,以邻苯二酚为原料合成迷迭香酸的路线为下列说法正确的是A.有机物B可以发生取代、加成、消去、氧化反应B.有机物A分子中所有原子一定在同一平面上C.有机物C在浓硫酸催化下水解的一种产物是BD.1molB与足量的NaOH溶液反应,最多可消耗4molNaOH第Ⅱ卷(非选择题共64分)7.(14分)A、B、C、D、E为短周期元素,且原子序数依次增大,质子数之和为39,B、C同周期,A、D同主族,A、C常温下能形成两种液态化合物A2C和A2C2,E元素的周期数与主族序数相等请用化学用语回答下列问题
(1)E元素在周期表中的位置为____________,请写出E最高价氧化物对应水化物的电离方程式_________________________________
(2)C、D、E三种元素对应简单离子半径从大到小的顺序为_______________;由A、B、C三种元素组成的18电子微粒的分子式为______________________
(3)用电子式表示BC2的形成过程_________________________________
(4)原子序数比C小1的元素F,也能与A形成18电子的分子,已知1mol该分子在一定条件下可以还原4mol氧化铜,同时生成一种无污染的气体单质和红色固体还有水请写出化学方程式_________________________________
(5)废印刷电路板上含有铜,以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜,再用硫酸溶解现改用A2C2和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的,又保护了环境,试写出反应的离子方程式_________________________________
(6)元素D的单质在一定条件下,能与A单质化合生成一种化合物DA,DA能与水反应放出氢气,若将1molDA和1molE单质混合加入足量的水,充分反应后生成的气体在标准状况下的体积是____________L8.(18分)芳香酯类化合物A、B互为同分异构体,均含C、H、O三种元素相同状况下,A、B蒸气对氢气的相对密度是97,分子中C、H原子个数相同,且C、H原子数之和是O原子数的5倍
(1)A的分子式是________________已知各有机物间存在如下转化关系其中C能发生银镜反应,F经连续氧化可生成C;C与D是相对分子质量相同的不同类型的有机物
(2)水杨酸中所含官能团的名称是____________;完全燃烧时,1molD与1mol下列有机物耗氧量相同的是____________(填字母代号)a.C3H6O3b.C3H8Oc.C2H4d.C2H6O2
(3)B的结构简式是________________________;水杨酸与小苏打溶液反应的化学方程式_________________________________;一定条件下,C与F反应的反应类型是____________
(4)写出C与足量银氨溶液的反应化学方程式________________________________;反应类型是____________
(5)同时符合下列要求的化合物有____________种
①与A互为同分异构体
②可以水解
③苯环上有两个取代基,且苯环上的一氯代物只有1种
(6)1mol上述
(5)中的一种有机物X在水溶液中,能与4molNaOH共热发生反应,写出此反应的化学方程式____________________________________9.18分铁及其化合物在日常生活中很常见
(1)氧化铁是重要工业颜料,用废铁屑制备它的流程如下回答下列问题
①操作II所包含的两项主要基本操作是上述流程中,FeOH2转化成FeOH3时的化学方程式为
②将FeCl2溶液高温水解、氧化也可直接制得氧化铁,请写出反应的化学方程式
(2)有些同学认为用KMnO4溶液能进行绿矾(FeSO4·7H2O)产品中铁元素含量的测定,反应的离子方程式为,该滴定过程中(填“是”或“否”)还需要指示剂实验步骤如下a.考虑绿矾产品可能因为保存不当被空气中氧气所氧化,所以事先取少量绿矾产品溶于水,滴加溶液进行验证b.称取
2.850g绿矾产品,溶解,在250mL容量瓶中定容;c.量取
25.00mL待测溶液于锥形瓶中;d.用硫酸酸化的
0.01000mol·L-1KMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液体积的平均值为
20.00mL请完成下列问题
①实验前,首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL,配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外,还需
②某同学设计的下列滴定方式,最合理的是________夹持部分略去填字母序号
③计算上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为10.(14分)丙烷(C3H8)和丙烯(C3H6)都可作火炬燃料
(1)丙烷脱氢可得丙烯已知C3H8g=CH4g+HCCHg+H2g△H1=+
156.6kJ·mol-1CH3CHCH2g=CH4g+HCCHg△H2=+
32.4kJ·mol-1则相同条件下,反应C3H8g=CH3CHCH2g+H2g的△H=kJ·mol-1
(2)以丙烷为燃料制作新型燃料电池,电池的正极通入O2和CO2,负极通入丙烷,电解质是熔融碳酸盐电池负极反应式为;放电时CO32-移向电池的(填“正”或“负”)极
(3)碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O常温常压下,空气中的CO2溶于水,达到平衡时,溶液的pH=
5.60,cH2CO3=
1.5×10-5mol·L-1若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离,则H2CO3HCO3-+H+的平衡常数K1=(已知10-
5.60=
2.5×10-6)
(4)常温下,
0.1mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8,则溶液中
①cOH-=
②cH2CO3cCO32-(填“>”、“=”或“<”),原因是(用离子方程式和必要的文字说明)xx高考第三次模拟考试试卷理科综合能力测试化学答案1-6D、B、B、D、C、A
7、14分
(1)第三周期IIIA族(1分)H++AIO2-+H2OAIOH3AI3++3OH-共2分,写对一个电离方向给1分
(2)O2-Na+Al3+2分CH4O1分
(3)CO2形成过程(2分)
(4)N2H4+4CuO=======N2+2Cu2O+2H2O共2分,反应条件占1分
(5)Cu+2H++H2O2======Cu2++2H2O2分
(6)56L(2分)
8、18分
(1)C10H10O4(2分)
(2)羧基羟基(2分)a、c(共2分,漏选给1分,错选不给分)
(3)(2分)(2分)酯化(取代)反应(1分)
(4)HCOOH+2AgNH32OHNH42CO3+2Ag↓+2NH3+H2O(共2分,↓、反应条件共占1分)氧化反应(1分)
(5)3种(2分)
(6)(共2分,反应条件占1分)9.(共18分)
(1)
①过滤、洗涤(2分)4FeOH2+2H2O+O2=4FeOH3(2分)
②4FeCl2+4H2O+O22Fe2O3+8HCl(2分)
(2)5Fe2++MnO4-+8H+===5Fe3++Mn2++4H2O;(2分)否(2分)a.KSCN(2分)
①250mL容量瓶(2分)
②b(2分)
③
0.975或
97.5%(2分)10.(共14分)
(1)+
124.2(2分)
(2)C3H8+10CO32--20e—=13CO2+4H2O;(2分)负(2分)
(3)
4.2×10-7mol·L-1(2分)
(4)
①cOH-=cH++cH2CO3-cCO32-(2分)
②>(2分)HCO3-+H2O⇌CO32-+H3O+(或HCO3-⇌CO32-+H+)、HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-,HCO3-的水解程度大于电离程度(2分)[或cOH-=cNa++cH+-cHCO3--2cCO32-]液化石油气一定条件。