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2019-2020年高中学业水平测试(必修科目)化学含答案本卷可能用到的相对原子质量H1C12N14O16Na23Mg24S32C
135.5K39Fe56Cu64Zn65
一、单项选择题在每题的4个选项中,只有1个选项是符合要求的本部分23题,每题3分,共69分1.中国短道速滑队在索契冬奥会取得骄人的成绩速滑冰刀可用不锈钢制成,不锈钢含有的主要元素是A.铁B.碳C.铜D.铝2.Al2O3属于刚玉的主要成分Al2O3属于A.酸B.盐C.氧化物D.单质3.浓硫酸不具有的性质是A.吸水性B.腐蚀性C.强氧化性D.不挥发性
4.反应SiCl4+2H2=Si纯+4HCl可用于工业上制取纯硅该反应属于A.化合反应B.复分解反应C.置换反应D.分解反应
5.下列物质属于离子化合物的是A.HClB.Na2OC.O2D.CO
6.C呼气法在医学上常用于幽门螺旋杆菌的诊断,下列关于C的说法正确的是A.质子数是6B.质量数是6C.电子数是13D.中子数是
137.下列选项描述的过程能实现化学能转化为电能的是A.光合作用B.烧炭取暖C.风力发电D.电解冶炼
8.下列过程属于物理变化的是A.钢铁锈蚀B.臭氧消毒C.干冰升华D.食物腐败
9.下列化学式与指定物质的主要成分相对应的是A.CH4——天然气B.CO2——水煤气C.CaCO3——石膏粉D.NaHCO3——苏打粉
10.下列物质属于硅酸盐产品的是A.尼龙绳B.保鲜膜C.青花瓷D.金刚石
11.对于10%的H2O2的分解反应,下列措施能减慢其化学反应速率的是A.加入MnO2B.加水稀释C.加热D.加入30%H2O
212.某溶液中存在大量的H+、SO42-、Cl-,该溶液中还可能大量存在的离子是A.OH-B.NO3-C.Ag+D.Ba2+
13.下列关于乙醇的说法正确的是A.用作燃料B.属于高分子化合物C.不能发生氧化反应D.与乙酸互为同分异构体
14.下列化学用语正确的是A.水的电子式B.乙烷的结构简式C2H6C.铝的原子结构示意图D.硫酸钠的电离方程式Na2SO4==2Na++SO42-
15.我国古代就有湿法炼铜的记载“曾青得铁则化为铜”,反应为Fe+CuSO4==FeSO4+Cu有关该反应的说法正确的是A.Fe是氧化剂B.CuSO4是还原剂C.Fe被氧化D.CuSO4发生氧化反应
16.下列实验方法或者操作正确的是A.转移溶液B.制取蒸馏水C.分离水和酒精D.稀释浓硫酸
17.用NA表示阿伏加德罗常数的值下列判断正确的是A.2gH2含有的氢原子数目为NAB.常温常压下,
22.4LO2含有的分子数目为NAC.1L1mol·L-1KOH溶液中含有的钾离子数目为NAD.1molZn转变为Zn2+失去的电子数目为NA
18.下列反应的离子方程式书写正确的是A.稀醋酸与氢氧化钠溶液反应H++OH-=H2OB.铜粉与稀硝酸反应Cu+2H+=Cu2++H2↑C.氯气与碘化钾溶液的反应Cl2+I-=Cl-+I2D.碳酸钠溶液与足量的稀盐酸反应CO32-+2H+=CO2↑+H2O19.某原电池装置如右图所示下列说法正确的是A.石墨棒为负极B.铁棒的质量减少C.硫酸被氧化D.电子从石墨棒流向铁片
20.下列鉴别物质的方法能达到实验目的的是A.用加热、称重的方法鉴别Na2CO3固体和NaHCO3固体B.用焰色反应鉴别NaCl固体和NaOH固体C.用KSCN溶液鉴别FeCl3溶液与Fe2SO43溶液D.用丁达尔效应鉴别NaCl溶液与KCl溶液
21.下列有机反应方程式书写正确的是A.B.H2C=CH2+Br2CH3CHBr2C.CH3COOH+CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3D.CH4+2O222.短周期主族元素W、R、X、Y、Z的原子序数依次增大,且分占三个不同的周期W与X同主族,R与Z同主族,R原子最外层电子数是其内层电子数的3倍,Y是地壳中含量最多的金属元素下列说法中正确的是A.W、X是金属元素B.原子半径R<Y<ZC.简单气态氢化物的热稳定性R>ZD.X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物能相互反应
23.铁、铜混合粉末18g加入到100mL
5.0mol·L-1FeCl3溶液中,充分反应后,剩余固体的质量为
2.8g下列说法正确的是A.剩余固体是铁、铜混合物B.原固体混合物中铜的质量是
9.6gC.反应后溶液中nFe3+=
0.10molD.反应后溶液中nFe2++nCu2+=
0.75mol
二、非选择题本部分2题,共31分.15分本题为选做题,包括A、B两题选学《化学与生活》模块的考生答A题,选学《有机化学基础》模块的考生答B题,每位考生只可选做1题若两题都作答,则以A题计分A.《化学与生活》⑴3分青奥会与xx8月在南京举行青奥会建筑设施使用了大量的节能材料,体现了“绿色青奥”的理念
①用于青奥村工程的隔热保温材料聚氨酯属于▲(填字母)a.有机高分子材料b.无机非金属材料c.金属材料
②青奥中心外墙的复合保温材料采用铝合金锁边有关铝合金的性质正确的是▲(填字母)a.强度小b.耐腐蚀c.密度大
③青奥会议中心双塔采用了玻璃幕墙设计制造玻璃的主要原料为纯碱、石灰石和▲(填字母)a.金刚石b.石英c.水玻璃⑵5分右图为某品牌酱油标签的一部分
①氨基酸态氮的含量是酱油质量的重要指标,这些氨基酸是由大豆中的主要营养物质▲水解而来的
②配料清单中属于防腐剂的是▲
③小麦的主要营养物质是▲,写出这种物质完全水解的化学方程式▲⑶7分A、B、C三个城市全年雨水的月平均pH变化如右图所示
①受酸雨危害最严重的是▲城市
②导致硫酸型酸雨形成的主要气体是▲,减少燃煤过程中产生该气体的措施有▲
③汽车尾气中含有NO
2、NO、CO等有害气体写出由NO2形成硝酸型酸雨的化学方程式▲;汽车安装尾气催化净化装置可将NO、CO转化为无害气体,写出该反应的化学方程式▲B.《有机化学基础》⑴3分苯环上所连基团不同,其性质也不同
①能区别苯和甲苯的试剂是▲(填字母)a.水b.CCl4c.酸性KMnO4溶液
②能除去苯中少量苯酚的试剂是▲(填字母)a.乙醇b.NaOH溶液c.稀盐酸
③关于和的说法正确的是▲(填字母)a.均属于苯的同系物b.均可发生氧化反应c.均可以与NaOH溶液反应⑵5分苯乙烯()是一种重要的化工原料,可制备聚苯乙烯塑料
①苯乙烯能共平面的原子最多是▲个
②1mol苯乙烯在一定条件下最多能与▲molH2发生加成反应
③写出聚苯乙烯的结构简式▲⑶7分苯乙烯可以通过下列方法合成
①C中含氧官能团的名称是▲
②C→D的反应类型是▲
③A→B的反应中,还会生成另一种有机物,其结构简式为▲
④E是B的一种同分异构体,能发生银镜反应,其分子中含有苯环,且苯环上的一氯代物只有2种E的结构简式是▲
25.6分有关物质的转化关系如下图所示部分物质和条件已略去A是海水中含量最多的盐,B、E、F是气体单质,C是金属单质,X是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体,Y是最常见的无色液体请回答下列问题
(1)X的化学式为▲
(2)E的电子式为▲
(3)写出C与Y反应的化学方程式▲
(4)写出D溶液与G溶液反应的离子方程式▲
26.(10分)碱式次氯酸镁[Mg2ClOOH3·H2O]微溶于水,不吸湿,相对稳定,是一种有开发价值的无机抗菌剂某研发小组通过下列流程制备碱式次氯酸镁
(1)从上述流程中可以判断,滤液中可回收的物质主要是▲
(2)NaClO溶液用Cl2与NaOH溶液反应获得,写出该反应的化学方程式▲
(3)有效氯含量是衡量次氯酸盐氧化能力的重要指标次氯酸盐的有效氯含量可用次氯酸盐与盐酸反应所生成的氯气的含量来表示ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O有效氯含量=若测得某碱式次氯酸盐产品中镁含量为
29.01%,有效氯含量为
40.08%
①通过计算判断该产品中镁和有效氯含量的测定值与理论值相比,是偏高或偏低?(写出计算过程)
②根据你的判断,推测产品中可能含有的杂质,并给出制备过程能减少产品中含有该杂质的措施xx江苏学业水平化学解析
一、单选题答案题号123456789101112答案ACDCBABCACBB题号1314151617181920212223答案ADCACDBADDD
1.答案A;解析不锈钢的主要成分是铁
2.答案C;解析氧化铝由铝和氧两种元素组成的纯净物,是氧化物
3.答案D;解析浓硫酸具有三大特性吸水性、脱水性、强氧化性,还具有强腐蚀性,硫酸是高沸点酸,难于挥发,D正确
4.答案C;解析一种单质和一种化合物起反应生成另外一种单质和一种化合物的反应是置换反应,C正确
5.答案B;解析由活泼金属和非金属形成的化合物(或铵盐类)是离子化合物,B正确
6.答案A;解析质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数=6,A正确;C错;中子数=13-6=7,D错;质量数=13,B错
7.答案B;解析A是太阳能转化为化学能,B是化学能转化为热能,C是风能转化为电能,D是电能转化为化学能,B正确
8.答案C;解析没有新物质生成的变化是物理变化,碘的升华仅仅是由固态的碘变成气态的碘,C正确
9.答案A;解析天然气的主要成分是甲烷,A正确;水煤气的主要成分是一氧化碳和氢气,石膏粉是CaSO4·2H2O,苏打是碳酸钠,小苏打是碳酸氢钠
10.解析C;答案常见的硅酸盐产品有:水泥、玻璃、陶瓷,尼龙、保鲜膜属于高分子材料,金刚石是无机非金属材料11.答案B;解析加入催化剂、升温、增大反应物的浓度,反应速率都加快
12.答案B;解析H+与OH-不能共存;SO42-与Ba2+、Ag+不能共存,Cl-与Ag+不能共存
13.答案A;解析乙醇是一种很好的燃料,可以燃烧,能发生氧化反应,是有机小分子,与乙酸的分子式不同,不是同分异构体
14.答案D;解析水的电子式是,乙烷的结构简式是CH3CH3,A、B错;铝原子最外层有三个电子,C错;硫酸钠是强电解质,完全电离,D正确
15.答案C;解析该反应是置换反应,铁是还原剂,被氧化,发生氧化反应,硫酸铜是氧化剂,被还原,发生还原反应,C正确
16.答案A;转移溶液用玻璃棒引流,A正确;冷凝水应该是下进上出,温度计的水银球应该放在蒸馏烧瓶的支管口处,B错;水与酒精互溶不能用分液的方法分离,C错;稀释浓硫酸应该把浓硫酸加到水中,D错
17.答案C;解析2g氢气含有的原子数是2NA,A错;标准状况下,
22.4L氧气含有的分子数是NA,常温常压下含有的分子数小于NA,B错;C正确;D中转移的电子数目是2NA,D错
18.答案D;A醋酸是弱酸不能拆,错;铜和硝酸反应不能生成氢气,正确的离子方程式是3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O,B错;C中质量不守恒,错;D正确
19.答案B;解析该装置是原电池,铁片是负极,失去电子,发生氧化反应,溶解进入溶液,质量减少,石墨棒是正极,氢离子向正极迁移,得到电子,发生还原反应,硫酸被还原,电子从铁片流出经外电路流入石墨棒,B正确
20.答案A;解析碳酸氢钠不稳定,受热分解,质量减轻;碳酸钠稳定,加热不分解,A正确;氯化钠、氢氧化钠的焰色反应都一样,不能鉴别,B错;硫氰化钾与氯化铁和硫酸铁的现象都是红色,无法鉴别,C错;氯化钠溶液、氯化钾溶液都没有丁达尔效应,D错
21.答案D;解析A正确的是;B正确的是CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br;C正确的是CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O
22.答案D;解析W、R、X、Y、Z原子序数依次增大,处在不同的周期,则W是H元素,R的最外层电子数是其内层电子数的3倍,R是O,进而推出Z是S,X是NaY是铝,氢是非金属元素,A错;铝的原子半径大于硫的原子半径,B错;水的稳定性强于硫化氢的稳定性,C错;氢氧化钠、氢氧化铝、硫酸之间可以两两发生反应,D正确
23.答案D;解析铁的还原性强于铜,把其加入氯化铁溶液中,铁先与铁离子反应,氯化铁的物质的量是
0.5mol,Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+Fe+2Fe3+=3Fe2+642562m
10.5molm
20.5molm1=16gm2=14g溶解的金属质量是18-
2.8=
15.2,则两种金属都参与反应,Fe3+完全反应,剩余的金属是铜,A、C错;列方程进行计算,设反应的铜的物质的量是n1反应的铁是n264n1+56n2=
15.2gn1+n2=
0.25moln1=
0.15moln2=
0.1mol则原来含有的铜的质量是
0.15mol×64g/mol+
2.8g=
12.4g,B错;溶液中的nFe2++nCu2+=
0.25mol+
0.5mol=
0.75mol,D正确24答案
25.答案解析海水中最多的盐是氯化钠,电解熔融的氯化钠生成氢气和金属钠,B、E、F是气体单质,则B是氯气,Y是最常见的无色液体,Y是水,钠和水反应生成氢气和氢氧化钠,则F是氢气,G是氢氧化钠,能使红色石蕊试纸变蓝的常见的气体是氨气,X是氨气,E、F化合生成氨气,E又是气体单质,E是氮气,氢氧化钠和D反应生成氨气和氯化钠,则D是氯化铵解析
(1)氯化镁中加入次氯酸钠和氢氧化钠,氯离子和钠离子一直在溶液中,故可以回收的物质主要是氯化钠;
(3)根据产品的化学式可以计算出镁含量的理论值、有效氯含量的理论值,产品中镁的测定值大于理论值,有效氯含量低于理论值,说明含有镁的质量分数大于碱式次氯酸镁中镁的质量分数,含有有效氯大于碱式次氯酸镁的杂质,据此可以推测样品中含有氢氧化镁、次氯酸镁等杂质(氢氧化镁中镁的含量是
41.38%、氯化镁中镁的含量是
25.26%、次氯酸镁中镁的含量是
18.90%,有效氯含量是
111.8%),为了减少氢氧化镁的生成,应该缓慢滴入氢氧化钠,或在形成沉淀的过程中加速搅拌高温136136+HNO3浓硫酸△ON+H2O浓硫酸△点燃+H2OCO2+H2OCH2OHCHOCH2=CH2ABC通电AX△DEFGXYXMgCl2溶液混合调节pH≈10过滤洗涤、干燥碱式次氯酸镁滤液NaClO溶液NaOH溶液。