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2019-2020年高中化学第四章非金属及其化合物单元测评新人教版必修1
一、选择题本题包括15小题,每小题4分,共60分每小题只有一个正确答案1.下列有关物质的用途,叙述错误的是 A.硅是制造太阳能电池的常用材料B.二氧化硅是制造光导纤维的材料C.水玻璃可用作木材防火剂D.硅是制水泥的原料2.不能鉴别二氧化碳与二氧化硫的试剂是 A.品红溶液B.澄清的石灰水C.溴水D.酸性高锰酸钾溶液3.将铁屑溶于过量的盐酸后再加入下列物质,会有三价铁生成的是
①硫酸
②氯水
③硝酸锌
④氯化铜A.
①②B.
②③C.
③④D.
①④4.下列说法中正确的是 A.“84”消毒液其实质就是氯水,具有强氧化性,可以杀菌消毒B.苏打和小苏打是常见的食用碱,NaHCO
3、CaCO
3、MgCO
3、AlOH3常用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多C.SO
2、O
3、漂白粉、活性炭常常用于游泳池和环境消毒D.推广使用太阳能、海洋能、风能、氢能,有利于减缓环境污染和温室效应5.下列物质之间的反应没有明显反应现象的是 A.常温下,铁放入浓硝酸中B.用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水并相互靠近C.二氧化硫通入到品红溶液中D.将氯化氢气体通入滴有酚酞的烧碱溶液中6.图CA4-1是产生和收集气体的实验装置,该装置最适合于 图CA4-1A.用浓硝酸与Cu反应制取NO2B.用浓盐酸和MnO2反应制取Cl2C.用NH4Cl和CaOH2反应制取NH3D.用H2O2溶液和MnO2反应制取O27.将足量的二氧化锰与40mL10mol/L浓盐酸反应产生的氯气同
0.1mol二氧化锰与足量的浓盐酸反应产生的氯气相比 A.前者产生的Cl2多B.一样多C.后者产生的Cl2多D.无法比较8.向盛有氯化钡溶液的甲、乙两试管中分别通入SO2至饱和,若向甲试管中加入足量硝酸,乙试管中加入足量氢氧化钠溶液,则下列叙述正确的是 A.甲、乙两试管都有白色沉淀生成B.甲、乙两试管都没有白色沉淀生成C.甲试管没有白色沉淀生成,而乙试管有白色沉淀生成D.甲试管有白色沉淀生成,而乙试管没有9.进行下列实验肯定不能获得成功的是 A.用pH试纸鉴别浓硫酸与浓硝酸B.用硝酸银溶液区分二氧化氮和溴蒸气C.用酸性高锰酸钾溶液除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫D.常温下用铜片和浓硫酸反应制取二氧化硫气体10.
0.8mol锌跟稀硝酸反应,消耗2molHNO3,则还原产物可能是假设只生成一种还原产物 A.NO B.NO2C.N2OD.N211.工业上制金刚砂SiC的化学反应为SiO2+3CSiC+2CO↑,在这个氧化还原反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比是 A.1∶2B.2∶1C.1∶1D.3∶512.将过量的CO2分别通入下列溶液,最终有沉淀析出的是
①CaCl2溶液
②Na2SiO3溶液
③CaClO2溶液
④CaOH2溶液A.
①②③④B.
②C.
①③④D.
②③④13.A是一种常见的单质,B、C为中学化学常见的化合物,A、B、C均含有元素X它们有如图CA4-2所示的转化关系部分产物及反应条件已略去下列说法中不正确的是 图CA4-2A.X元素可能为AlB.X元素一定为非金属元素C.A可能是Cl2D.反应
①和
②一定为氧化还原反应14.为了证明氯酸钾晶体中含有氯元素,选用给出的试剂和操作,其操作顺序正确的是
①滴加AgNO3溶液
②加水溶解
③过滤、取滤液
④与二氧化锰混合加热
⑤加稀硝酸
⑥与浓盐酸反应
⑦加NaOH溶液加热
⑧用淀粉碘化钾A.
④②③①⑤B.
⑥⑧C.
⑥⑦①⑤D.
⑦①⑤15.下列关系中,A是一种正盐,B是气态氢化物,C是单质,F是强酸当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系其他反应产物及反应所需条件均已略去,当X是强碱时,过量的B跟Cl2反应除生成C外,另一产物是盐酸盐下列说法中不正确的是 A.当X是强酸时,A、B、C、D、E、F中均含同一种元素,F可能是H2SO4B.当X是强碱时,A、B、C、D、E、F中均含同一种元素,F是HNO3C.B和Cl2的反应是氧化还原反应D.当X是强酸时,C在常温下是气态单质
二、实验与探究题本题共1小题,共8分16.向BaCl2溶液中通入SO2后,将溶液分置于两支试管中向一份中加入NaOH溶液,出现白色沉淀A;另一份通入少量Cl2,产生白色沉淀B试回答下列问题1若不考虑SO2与水的反应,向BaCl2溶液中通入SO2无明显现象,“无明显现象”可能是“不反应”,也可能是“反应但无现象”此处应为______________________,原因是________________________________________________________________________2沉淀A的化学式为____________,该沉淀能否溶于稀盐酸?____________3写出生成沉淀B的离子方程式__________________________________________________________________________________4生成
2.33g沉淀B,需消耗标准状况下的Cl2的体积为________mL
三、填空题本题共2小题,共32分17.20分A、B、C是中学化学常见的三种物质,它们之间的相互转化关系如下部分反应条件及产物略去1若A是一种黄色单质固体,则B→C的化学方程式为____________________2若A是一种活泼金属,C是淡黄色固体,则C的名称为__________,试用化学方程式表示该物质与二氧化碳气体的反应____________________________将C长期露置于空气中,最后将变成物质D,无水D的化学式为__________现有D和NaHCO3的固体混合物10g,加热至质量不再改变,剩余固体质量为
9.38g,D的质量分数为__________3若C是红棕色气体,A可能是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体图CA4-3是实验室制取A气体的装置,请结合所学知识,回答下列问题
①收集A的方法是______________,验证A是否已经收集满的方法是________________________________________________________________________________________________________________________________________________任写一种图CA4-3
②写出实验室制取A的化学方程式________________________________________________________________________
③若有
5.35g氯化铵参加反应,则产生的A气体在标准状况下的体积为________L
④试写出C与水反应的化学方程式__________________________,反应可得到酸X如图CA4-4所示,足量X的浓溶液与Cu反应,写出烧瓶中发生反应的离子方程式____________________________实验完毕后,试管中收集到的气体的主要成分为________写化学式图CA4-418.12分某课外活动小组按如图CA4-5所示装置探究有关物质的性质图CA4-51装置的气密性检查关闭________,打开________填“K1”“K2”或“K3”,若一段时间后________________,则说明装置气密性良好2实验验证NO化学性质的现象是______________________________________________,反应的化学方程式为__________________________________________3关闭K2,打开K3,预期有“喷泉”现象,验证了另一种物质的化学性质写出反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目4有关“喷泉”的叙述正确的是填序号________A.用手或热毛巾捂热烧瓶有助于引发“喷泉”B.“喷泉”的形成说明烧瓶中的气体易溶于水C.“喷泉”终止时烧瓶中几乎充满液体D.最终烧瓶中溶液的物质的量浓度约为1/
22.4mol·L-1单元测评四B第四章 本试卷分第Ⅰ卷选择题和第Ⅱ卷非选择题两部分第Ⅰ卷54分,第Ⅱ卷46分,共100分,考试时间90分钟可能用到的相对原子质量H-1 O-16 Ba-137 S-32 N-14Cl-
35.5第Ⅰ卷 选择题 共54分
一、选择题本题包括18小题,每小题3分,共54分,每小题只有一个正确答案1.下列说法正确的是
①正常雨水的pH为
7.0,酸雨的pH小于
7.0;
②严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染;
③使用二氧化硫和某些含硫化合物增白的食品会损害人体健康;
④使用氯气对自来水消毒可能对人体有害;
⑤食品厂产生的含丰富氮、磷营养素的废水可长期排向养鱼水库A.
①②③B.
①④⑤C.
②③④D.
③④⑤2.下列变化中,不能说明SO2是酸性氧化物的是 A.二氧化硫与水化合生成亚硫酸B.二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水C.二氧化硫被催化氧化变为三氧化硫D.二氧化硫与氧化钙化合生成亚硫酸钙3.油井发生火灾,产生的大量废气中含有以下成分
①浓烟中的炭粒、
②氮的氧化物、
③碳的氧化物、
④硫的氧化物、
⑤碳氢化合物的蒸气,其中对大气造成污染并导致雨水酸化的有害、有毒气体是 A.
①③⑤B.
②④C.
②③④D.
②④⑤4.下列物质在常温下相互混合后,能产生氢气的是 A.Fe与稀HNO3B.Na2O2与CO2C.Al与浓NaOH溶液D.SiO2固体与浓NaOH溶液5.下列叙述正确的是 A.向氯水中通入SO2后溶液的酸性减弱B.向明矾溶液中加入过量NaOH溶液会产生大量白色沉淀C.Na、Fe等金属在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱D.浓硫酸、浓硝酸在加热条件下能将木炭氧化为二氧化碳6.下列关于漂白粉的叙述不正确的是 A.漂白粉的有效成分是CaClO2和CaCl2B.漂白粉在空气中久置后能变质C.漂白粉是由Cl2与石灰乳制得D.为了增强漂白粉的漂白效果,使用时可以加少量稀醋酸7.实验室有一瓶固体M的标签右半部分已被腐蚀,剩余部分只看到“Na2SO”字样如图CB4-1所示已知固体M只可能是Na2SO3或Na2SO4若取少量固体M配成溶液,下列试剂不能用于鉴定M的是 图CB4-1A.BaOH2B.稀盐酸C.稀硫酸D.浓硝酸8.下列物质溶解于水,水的作用与其他三个反应不同的是 A.NO2溶解于水B.Na溶解于水C.Na2O2溶解于水D.Cl2溶解于水9.制取相同质量的硝酸铜的下列方法中,消耗硝酸的物质的量最多的是 A.Cu+HNO3浓B.Cu+HNO3稀C.CuO+HNO3D.CuOH2+HNO310.一定量的浓硫酸跟过量的锌充分反应,产生的气体可能有
①SO2
②SO3
③H2S
④H2A.
①②B.
①③C.
①④D.只有
①11.某无色透明溶液,在酸性环境下能大量共存的离子组是 A.Na+、K+、SiO、Cl-B.Na+、SO、HCO、Cl-C.K+、MnO、NO、Fe2+D.Mg2+、Cl-、NH、SO12.氯气是一种重要的工业原料工业上利用反应3Cl2+2NH3===N2+6HCl检查氯气管道是否漏气下列说法错误的是 A.若管道漏气遇氨就会产生白烟B.该反应利用了Cl2的强氧化性C.该反应NH3被还原D.生成1molN2有6mol电子转移13.能正确表示下列反应的离子方程式的是 A.向FeNO32稀溶液中加入盐酸3Fe2++4H++NO===3Fe3++NO↑+2H2OB.铜片与浓硝酸Cu+NO+4H+===Cu2++NO2↑+2H2OC.氯化铵浓溶液跟浓NaOH溶液混合后加热NH+OH-NH3·H2OD.碳酸氢铵溶液与足量的NaOH溶液混合后加热NH+OH-NH3↑+H2O14.下列有关说法中正确的是 A.NH3与HCl气体或CO2气体均不能共存B.铵盐溶液与NaOH溶液混合后均会有NH3逸出C.SiO2能溶解在NaOH溶液中但不能溶解在氨水中D.硅、二氧化硅、硅酸、铵盐对热均很稳定15.下列说法正确的是 A.浓硝酸在光照条件下变黄,说明浓硝酸不稳定,生成的有色产物能溶于浓硝酸B.在KI-淀粉溶液中通入氯气,溶液变蓝,说明氯气能与淀粉发生显色反应C.在某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成,说明溶液中含SOD.将铜片放入浓硫酸中,无明显实验现象,说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化16.向BaCl2溶液中通入SO2至饱和,此过程无明显实验现象再向溶液中加入一种物质,溶液变浑浊加入的这种物质不可能是 A.FeCl3溶液B.AgNO3溶液C.稀氨水D.NH4Cl溶液17.A~D是含同一元素的四种物质,相互之间有如图CB4-2的转化关系,其中A是单质,D是最高价氧化物对应水化物的浓溶液那么A可能是 图CB4-2A.SB.N2C.CD.Si18.有Na2CO
3、AgNO
3、BaCl
2、HCl及NH4NO3五瓶无标签溶液,为鉴别它们,取四支试管分别装入一种溶液,再向上述四支试管中加入少许剩下的一种溶液,下列结论错误的是 A.有三支试管出现沉淀时,则后加入的是AgNO3溶液B.若全部没有什么现象时,后加的是NH4NO3溶液C.一支试管出现气体,两支试管出现沉淀时,最后加入的是HCl溶液D.若只有两支试管出现沉淀时,则最后加入的是BaCl2溶液请将选择题答案填入下表题号12345678910答案题号12131415161718总分答案第Ⅱ卷 非选择题 共46分
二、填空题本题包括2小题,共14分19.6分有一瓶溶液,其中可能含有H+、NH、K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Fe3+、SO、CO、Cl―和I―取该溶液进行以下实验1用pH试纸检验,表明溶液呈强酸性;2取部分溶液,加入数滴氯水及2mLCCl4,经振荡后CCl4层呈紫红色;3另取部分溶液,加入NaOH溶液使其变为碱性,无沉淀生成;4取部分上述碱性溶液,加Na2CO3溶液,有白色沉淀生成;5将3得到的碱性溶液加热,有气体放出,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝根据上述实验事实,可知该溶液中肯定含有的离子是______________;肯定没有的离子是________________;还不能确定是否含有的离子是________________20.8分1下列实验方法合理的是________A.用加热法除去食盐固体中的氯化铵B.将碘的饱和水溶液中的碘提取出来,可用酒精进行萃取C.实验室制取AlOH3向AlCl3溶液中加入NaOH溶液至过量D.向FeCl2溶液中滴入KSCN溶液,检验FeCl2是否已氧化变质2SiO2广泛存在于自然界中,其用途也非常广泛,可用于制造光导纤维,也用于生产半导体材料硅写出工业上用石英制备粗硅的化学反应方程式________________________________________________________________________3铝是一种重要金属写出铝与NaOH溶液反应的离子方程式________________________________________________________________________4将
10.7g氯化铵固体与足量消石灰混合加热使之充分反应生成气体在标准状况下的体积是________L
三、推断题6分21.已知A、B、C、D为气体,E、F为固体,G是氯化钙,它们之间的转化关系如图CB4-3所示图CB4-31D的化学式分子式是________________,E的化学式是______________2A和B反应生成C的化学方程式是________________________________________________________________________________________________________________________________________________3E和F反应生成D、H和G的化学方程式是__________________________________________
四、实验和探究题本题包括2小题,共20分22.8分某研究性学习小组为研究氯气是否具有漂白性,设计如图CB4-4所示实验装置试根据实验装置回答下列问题图CB4-4A、C中为干燥的有色布条,B为无色液体,D中为NaOH溶液1在常温下,KMnO4固体可以与浓盐酸反应生成氯气,其反应方程式为2KMnO4+16HCl浓===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,则其反应装置应选用甲、乙、丙中的________2B中的液体为____________,其作用为________________________________________________________________________3A、C中有色布条的颜色变化分别为__________________________________,A、C的实验现象说明氯气是否具有漂白性?________填“是”或“否”4D中NaOH溶液的作用是________________________________________________________________________用离子方程式说明5将产生的氯气通入滴有酚酞的NaOH溶液中,溶液红色褪去小组内有甲、乙两种意见甲氯气溶于水后溶液显酸性,中和了NaOH,使溶液褪为无色;乙氯气溶于水生成漂白性物质,使溶液褪为无色丙同学在褪色后的溶液中逐渐加入足量的NaOH溶液,溶液一直未见红色,则________填“甲”或“乙”的意见正确23.12分小明同学设计了如图CB4-5所示装置来探究铜跟浓硫酸的反应图CB4-5先关闭活塞a,加热至烧瓶中不再有气泡产生时,反应停止,此时烧瓶中铜片仍有剩余再打开活塞a,将气球中的氧气缓缓挤入烧瓶,铜片慢慢消失1请写出上述过程A装置中所涉及的化学反应方程式________________________________________________________________________;________________________________________________________________________2张老师认为实验中B装置设计有误,请你帮助小明在装置中进行修改3B中所收集到的气体既具有氧化性又具有还原性,请写出一个体现其还原性的化学方程式________________________________________________________________________,为了验证其漂白性,还可将其通入________试液进行观察4装置C中应盛放的试剂为________
五、计算题6分24.硫酸和盐酸组成的混合液100mL,向其中加入氢氧化钡粉末
4.275g,充分反应后,经过滤、洗涤、干燥,得到沉淀
2.33g,同时测得滤液中OH-的浓度为
0.100mol·L-1请分别求出原混合液中氯离子、硫酸根离子的物质的量浓度设溶液总体积始终不变参考答案单元测评四A1.D [解析]水泥中含有硅元素,水泥工业被称为硅酸盐工业,制水泥的原料是黏土、石灰石和石膏,黏土含有硅酸盐2.B [解析]二氧化硫具有漂白性和还原性,可以使品红溶液、溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色,而二氧化碳则不能;但二氧化碳与二氧化硫都能使澄清的石灰水变浑浊,故不能用澄清的石灰水来鉴别3.B [解析]加入的硝酸锌在溶液中电离出硝酸根离子,而盐酸是过量的,即同时存在H+,NO在酸性溶液中具有强氧化性,可将生成的Fe2+氧化为Fe3+4.D [解析]“84”消毒液的有效成分主要是次氯酸钠,与空气中的二氧化碳反应生成次氯酸,次氯酸具有强氧化性,可以杀菌消毒,A项错误;NaHCO3不能用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多,因为碳酸氢钠与胃酸中的盐酸反应,生成二氧化碳气体,会加速胃穿孔,B项错误;活性炭不具有消毒功能,C项错误;推广使用太阳能、海洋能、风能、氢能,可以减少燃烧化石能源带来的污染以及二氧化碳的过量排放,有利于减缓环境污染和温室效应,D项正确5.A [解析]A项,常温时,Fe在浓硝酸中发生钝化;B项,挥发的HCl与NH3反应生成NH4Cl固体颗粒,有白烟;C项,SO2使品红溶液褪色;D项,含酚酞的NaOH溶液呈红色,通入HCl后,HCl与NaOH反应使溶液的红色褪去6.D [解析]NO2不能用排水法收集,A不正确;用浓盐酸和MnO2反应制取Cl2需要加热且不能用排水法收集,B不正确;用NH4Cl和CaOH2反应制取NH3需要加热且不能用排水法收集,C不正确;H2O2溶液和MnO2在常温下反应生成O2,且O2不易溶于水,所以D正确7.C [解析]随着反应的进行,浓盐酸的浓度逐渐减小,而二氧化锰不能氧化稀盐酸,所以足量的二氧化锰与40mL10mol/L浓盐酸反应产生的氯气少于
0.1mol;
0.1mol二氧化锰与足量的浓盐酸反应产生的氯气为
0.1mol,故C项正确8.A [解析]向甲试管中加入足量硝酸,能将亚硫酸氧化成硫酸,最终生成硫酸钡沉淀;向乙试管中加入足量氢氧化钠溶液,则会使溶液呈碱性,亚硫酸钡在酸性条件下不能沉淀,在中性或碱性条件下形成沉淀9.D [解析]用pH试纸鉴别浓硫酸与浓硝酸时,浓硫酸可使pH试纸变黑,而浓硝酸则可使pH试纸褪色,A项正确;二氧化氮和溴蒸气分别通入硝酸银溶液中,前者无明显现象,后者生成淡黄色沉淀,B项正确;酸性高锰酸钾溶液可以与二氧化碳气体中混有的少量二氧化硫反应,而且不生成新的气体,故C项正确;铜与浓硫酸的反应需要在加热条件下才能发生,D项错误10.C [解析]
0.8mol锌跟稀硝酸反应,生成
0.8mol硝酸锌,则起酸作用的硝酸为
1.6mol,做氧化剂的硝酸为
0.4mol,而
0.8mol锌转移电子
1.6mol,依据电子守恒
0.4mol硝酸得到了
1.6mol电子,故还原产物为正一价氮氧化物N2O11.A 12.B [解析]CO2与CaCl2溶液不能发生反应;少量的CO2与CaClO2溶液、CaOH2溶液反应时可生成CaCO3沉淀,过量的CO2与CaClO2溶液、CaOH2溶液反应时生成可溶性的CaHCO3213.A [解析]由图中看出,A转化为B和C为歧化反应,B和C转化为A为归中反应,故元素X必为非金属14.A [解析]由给出的操作不难分析出先将氯酸钾晶体中所含氯元素转化为氯离子,然后再利用其与硝酸酸化的AgNO3溶液反应产生白色沉淀来证明氯元素的存在故先与二氧化锰混合加热,生成KCl,加水溶解后,过滤,取滤液,然后滴加AgNO3溶液和稀硝酸,产生白色沉淀15.D [解析]由图中看出B、C、D、E为连续氧化,联想氨气→氮气→一氧化氮→二氧化氮和硫化氢→硫→二氧化硫→三氧化硫可解得16.1不反应 弱酸不能制强酸 2BaSO3 能3Ba2++SO2+Cl2+2H2O===BaSO4↓+2Cl-+4H+ 4224[解析]加入NaOH溶液发生的反应为Ba2++SO2+2OH-===BaSO3↓+H2O
①通入Cl2发生的反应为Ba2++SO2+Cl2+2H2O===BaSO4↓+2Cl-+4H+
②由方程式
②可得BaSO4 ~ Cl2233g 22400mL2.33g VCl2故VCl2=224mL17.12SO2+O22SO32过氧化钠 2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2 Na2CO3
83.2%3
①向下排空气法 将湿润的红色石蕊试纸置于试管口处,若试纸变蓝,则证明氨气已收集满或用白色的酚酞试纸置于试管口处,若试纸变红,则证明氨气已收集满或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口处,若产生大量白烟,则证明氨气已收集满
②CaOH2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O
③
2.24
④3NO2+H2O===2HNO3+NO Cu+4H++2NO===Cu2++2NO2↑+2H2O NO[解析]图示转化关系是A可连续与氧气发生氧化反应1若A为黄色固体单质,则A为硫,B→C为SO2氧化为SO32若A是一种活泼金属,C是淡黄色固体,则A为金属钠,C为过氧化钠;长期露置于空气中最终转化为碳酸钠Na2CO3与NaHCO3的混合物共10g,受热时NaHCO3分解导致其质量减少,依据NaHCO3分解方程式和减少质量可知混合物中mNaHCO3=
1.68g,故混合物中Na2CO3的质量分数为10g-
1.68g÷10g×100%=
83.2%3若C是红棕色气体,A可能是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,则A为NH3,进而回答
①~
③的有关问题;
④C为NO2,与水反应生成HNO3与NO;铜与浓硝酸作用虽得到NO2,但采用排水法收集,因NO2与水反应生成HNO3与NO,故试管中收集到的气体为NO18.1K3 K
1、K2 储气瓶中水面不再上升2烧瓶中出现红棕色气体 2NO+O2===2NO234A[解析]1关闭K3,打开K
1、K2,若装置气密性良好,则一段时间后储气瓶中水面不再上升2本实验验证了2NO+O2===2NO2,故烧瓶中应出现红棕色气体3“喷泉”现象表明烧瓶中形成负压,因而验证了NO2与水的反应4用手或热毛巾等捂热烧瓶,排出导管中的空气,使NO2与水接触起反应,烧瓶中形成负压从而引发“喷泉”,A正确;B不正确,这里验证的是NO2与水的反应;C不正确,由于K2关闭,由上述反应可知烧瓶中液体约为烧瓶容积的2/3;D不正确,若实验在标准状况下进行,且不考虑溶质的扩散,最终烧瓶中溶液的物质的量浓度约为1/
22.4mol·L-1单元测评四B1.C
2.C
3.B
4.C
5.D6.A [解析]将Cl2通入石灰乳,发生反应2CaOH2+2Cl2===CaClO2+CaCl2+2H2O,漂白粉的成分为CaClO2和CaCl2,有效成分为CaClO2;漂白粉在空气中发生反应CaClO2+CO2+H2O===CaCO3↓+2HClO,显然久置会变质;使用漂白粉时加入少量稀醋酸,可以使生成次氯酸的速率加快,增强漂白效果7.A
8.B9.A [解析]A、B项中铜为单质,参加反应的硝酸有两部分,一部分起酸作用,另一部分起氧化作用;C、D项中铜均为二价,故只需要消耗起酸作用的硝酸即可;假设制取1mol硝酸铜,用浓硝酸时起氧化作用的硝酸为2mol,起酸作用的硝酸为2mol,共消耗4mol;而用稀硝酸时起氧化作用的硝酸为mol,起酸作用的硝酸为2mol,共消耗mol10.C
11.D
12.C
13.A
14.C
15.A
16.D17.A [解析]联想氮元素、硫元素及其化合物的性质可知,氮元素和硫元素具有这种转化关系即A、B、C、D分别为S、SO
2、SO
3、H2SO4,或N
2、NO、NO
2、HNO3由D是最高价氧化物对应水化物的浓溶液,则只能是硫元素,因为浓硝酸与铜反应的产物是二氧化氮,而B只能是一氧化氮18.C [解析]把HCl溶液分别加入上述四种溶液中,与Na2CO3反应放出气体,与AgNO3反应产生沉淀,与BaCl
2、NH4NO3不反应,故C项不正确19.H+、Ba2+、I-、NH CO、SO、Mg2+、Fe3+ K+、Na+、Cl-20.1AD 2SiO2+2CSi+2CO↑32Al+2OH-+2H2O===2AlO+3H2↑
44.48[解析]1因为加热时,氯化铵分解而从食盐中分离出来,所以A正确;不能用酒精萃取碘水中的碘,因为酒精和水互溶,B不正确;因为AlOH3溶于过量的NaOH溶液中,故C不正确;Fe3+能使KSCN溶液变红,而Fe2+不能使KSCN溶液变红,故D正确2工业上用C还原SiO2制取粗硅4CaOH2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O 107g
44.8L
10.7g VNH3VNH3=
4.48L21.1NH3 NH4Cl 2H2+Cl22HCl32NH4Cl+CaOH2CaCl2+2NH3↑+2H2O22.1丙 2浓硫酸 干燥氯气或吸收氯气中的水蒸气3A中有色布条褪色,C中有色布条不褪色 否4Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O 5乙23.1Cu+2H2SO4浓CuSO4+SO2↑+2H2O2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O或2Cu+O22CuO,CuO+H2SO4===CuSO4+H2O232SO2+O22SO3或其他合理答案 品红4NaOH溶液合理即可[解析]1加热烧瓶时,发生反应Cu+2H2SO4浓CuSO4+SO2↑+2H2O;打开活塞a,向烧瓶中鼓入O2后,发生反应2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O2装置B用于收集SO2,因此B中导气管应为长进短出3SO2具有还原性,可被O2催化氧化,化学方程式为2SO2+O22SO34可用NaOH溶液碱液吸收剩余SO224.氯离子浓度为
0.2mol·L-1,硫酸根离子浓度为
0.1mol·L-1[解析]由题意可知氢氧化钡过量,生成的
2.33g沉淀为硫酸钡,即
0.01mol硫酸根离子来源于硫酸,为
0.01mol,故原溶液中硫酸的物质的量浓度为=
0.1mol·L-1溶液中剩余OH-
0.100mol·L-1×
0.1L=
0.01mol,加入的氢氧化钡共=
0.025mol,共提供氢氧根离子
0.05mol,故原溶液中盐酸的物质的量为
0.05mol-
0.01mol×2-
0.01mol=
0.02mol,氯离子浓度等于盐酸浓度,为=
0.2mol·L-1。