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2019-2020年高二上学期期中考试化学试题含答案III钱澄审题命题研讨小组试卷说明
1.本试卷考试时间为90分钟,满分为100分
2.可能用到的相对原子质量O-16Al-27Fe-56Mg-24H-1
一、单选题(每小题2分,共50分)1.下列有关金属的描述正确的是CA、金属都是银白色、都有金属光泽,能导电、导热,有延展性B、金属在常温下都是固体C、短周期中,导电导热性最好的金属是AlD、在周期表中金属的种类比非金属少
2.常温能被浓硝酸钝化的黑色金属是CA、MgB、AlC、FeD、Cu3.下列物质中,不属于合金的是(D)A、硬铝B、黄铜C、钢铁D、水银4.下列实验中能得到Fe2O3的是DA、铁在纯氧中燃烧B、红热的铁和水蒸气反应C、灼烧并蒸干Fe2SO43溶液D、加热氢氧化铁固体
5.把铁片投入下列某溶液中,铁片溶解且其质量减轻,也没有气体产生该溶液是BA、H2SO4B、Fe2SO43C、FeSO4D、CuSO46.上海世博园地区的一座大型钢铁厂搬迁后,附近居民将不再受到该厂产生的棕红色烟的困扰你估计这一空气污染物可能含有BA、FeO粉尘B、Fe2O3粉尘C、FeS粉尘D、Fe3O4粉尘7.下列物质不能通过化合反应得到的是CA、FeOH3B、FeCl2C、AlOH3D、FeS8.随着人们生活节奏的加快,方便的小包装食品已被广泛接受为了延长食品的保质期,防止食品氧化变质,在包装袋中可以放入的化学物质是(B)A、无水硫酸铜B、硫酸亚铁C、食盐D、生石灰
9.下列各组物质中,滴入KSCN溶液显红色的是DA、过量铜粉和硫酸铁溶液B、过量铁粉与稀硫酸C、少量的铁粉与盐酸D、氯水与氯化亚铁溶液10.下列物质反应时,不会产生H2的是BA、Al+盐酸B、Al+HNO3浓常温C、Al+NaOH溶液D、Al+热H2O11.用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁(如图),将试管浸入硝酸汞溶液中,片刻取出,然后置于空气中,不久铝箔表面生出“白毛”,红墨水柱右端上升根据实验现象判断下列说法错误的是(D)A、实验中发生的反应都是氧化还原反应B、铝是一种较活泼的金属,C、铝与氧气反应放出大量的热量D、铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物
12.下列物质中,属于纯净物的是AA、绿矾B、铝热剂C、磁铁矿D、碱石灰13.将表面已完全钝化的铝条,插入下列溶液中,不会发生反应的是(C)A、稀硝酸B、稀盐酸C、硝酸铜D、氢氧化钠
14.下列各项中,能得到氢氧化铝的是BA、氧化铝加到热水中B、NaAlO2溶液中加入足量CO2C、铝投入氨水中D、NaOH溶液中滴入少量AlCl3溶液15.下列图示表示往用硫酸酸化的硫酸铝溶液中滴加氢氧化钠溶液时生成沉淀M和所加入氢氧化钠溶液体积V的关系,其中可能正确的是(D)ABCD
16.下列各组中两瓶无标签的溶液不许使用其它试剂不能够鉴别出来的是(C)A、NaOH和Al2SO43B、NaAlO2和稀盐酸C、CaOH2和Na2CO3D、FeCl3和AlCl
317.向100ml2mol/L的AlCl3溶液中加入未知浓度的NaOH溶液100ml,产生
7.8g沉淀则此NaOH溶液的物质的量浓度可能是(D)A、2mol/LB、
1.5mol/LC、3mol/LD、7mol/L18.下列叙述中错误的是CA、元素的性质呈周期性变化的根本原因是元素原子的核外电子排布呈周期性变化B、主族元素在周期表中的位置取决于该元素原子的电子层数和最外层电子数C、除零族元素外,短周期元素的最高正化合价在数值上都等于该元素所属的族序数D、副族元素中没有非金属元素19.下列微粒半径之比大于1的是(B)A、rK+/rKB、rCa/rMgC、rS/rPD、rCl/rCl-
20.下列各组物质性质的比较中,错误的是:AA、离子半径Al3+>Mg2+>F-B、金属性NaMgBeC、非金属性FClSD、还原性HFHClH2S
21.右图为周期表中短周期的一部分,若a原子的最外层上有d5个电子,则下列说法中错误的是DabcA、d单质可跟b的氢化物的水溶液反应B、原子半径abcC、c的氢化物比b的氢化物稳定D、a的最高价氧化物的水化物比b的最高价氧化物的水化物酸性强22.能说明元素X的非金属性一定比元素Y的非金属性强的是BA、X原子、Y原子分别形成离子时,X原子得到电子数目比Y原子多B、X单质能与Y的气态氢化物反应生成Y的单质C、两元素的气态氢化物分别溶水后,溶液的酸性X比Y强D、X元素的最高正化合价高于Y元素的最高正化合价23.元素周期表对工农业生产具有一定的指导作用,下列说法中错误的是(A)A、在IA族元素中寻找新型耐高温耐腐蚀的材料B、半导体材料在金属元素和非金属元素分界线附近C、在过渡元素中可以寻找新型催化剂材料D、通常农药中所含的元素位于周期表右上角
24.在Fe2SO43溶液中,加入agCu,完全溶解后,又加入bgFe,充分反应后得到cg残余固体,且ac,则下列判断错误的是(B)A、最后溶液中一定不含Fe3+B、残余固体可能是Fe、Cu的混合物C、最后溶液中一定含Fe2+D、残余固体一定是Cu25.下图是向MgCl2和AlCl3混合液中,先加入NaOH溶液后又滴加盐酸,所得沉淀ymol与试剂体积VmL之间的关系以下结论错误的是(C)A.cNaOH:cHCl=2:1B.原混合液中cAl3+:cMg2+:cCl-=1:1:5不考虑离子的水解C.NaOH和盐酸的分界点是6mL处D.从7到9,都发生离子反应H++OH-→H2O二.填空26.(共16分)某化学小组欲探究铁及其化合物的氧化性和还原性,请回答下列问题
(1)除胶头滴管外,你认为本实验必不可缺少的一种玻璃仪器是试管2分
(2)请帮他们完成以下实验报告实验目的探究铁及其化合物的氧化性和还原性试剂铁粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水、锌片、实验记录(划斜线部分不必填写)序号实验内容实验现象离子方程式实验结论
①在FeCl2溶液中滴入适量氯水溶液由浅绿色变为棕黄色Cl2+2Fe2+→2Cl-+2Fe3+2分Fe2+具有还原性
②在FeCl2溶液中加入锌片Zn+Fe2+→Zn2++FeFe2+具有氧化性1分
③在FeCl3溶液中加入足量铁粉溶液由棕黄色变为浅绿色Fe+2Fe3+→3Fe2+Fe3+具有氧化性
④在FeCl3溶液中加入铜片1分Cu+2Fe3+→2Fe2++Cu2+2分Fe3+具有氧化性实验结论Fe只有还原性,Fe3+只有氧化性,Fe2+既有氧化性,又有还原性2分
(3)亚铁盐在溶液中易被氧化,如何检验亚铁盐溶液是否被氧化?简述实验操作取少许亚铁盐溶液于试管中,滴加几滴KSCN溶液,若溶液显血红色则亚铁盐溶液已变质;若溶液不显血红色则亚铁盐溶液未变质2分保存亚铁盐溶液时,应该如何防止亚铁盐被氧化:在亚铁盐溶液中加入铁粉或铁钉2分
(4)若直接向亚铁盐溶液中滴加烧碱溶液,往往得不到白色絮状FeOH2沉淀,其原因为4FeOH2+O2+2H2O→4FeOH32分(用化学方程式表示)
27.(共12分)铝粉和氧化铁的混合物叫做铝热剂,铝热剂发生铝热反应时有这样的实验现象“反应放出大量的热,并发出耀眼的光芒”,“纸漏斗的下部被烧穿,有熔融物落入沙中”已知Al、Fe的熔点、沸点数据如下物质AlFe熔点(℃)6601535沸点(℃)24672750
(1)某同学猜测,铝热反应所得到的熔融物是铁铝合金理由是该反应放热能使铁熔化,而铝的熔点比铁低,所以铁和铝能形成合金你认为他的解释是否合理?合理2分(填“合理”或“不合理”)铁、铝、铁铝合金三种物质中硬度最大的是_______铁铝合金__2分
(2)根据已有知识找出一种验证产物中有Fe的最简单方法用磁铁,若能吸引则可验证产物中有Fe2分
(3)设计一个简单的实验方案,证明上述所得的熔融物中含有金属铝请填写下列表格所用试剂NaOH溶液2分实验操作及现象取少许熔融物,滴加NaOH溶液,振荡有气泡1分有关反应的化学方程式2Al+2NaOH+2H2O→2NaAlO2+3H2↑1分
(4)某些金属氧化物粉末和Al粉在镁条的引燃下也可以发生铝热反应下列反应速率v和温度T的关系示意图中与铝热反应最接近的是(b)2分
28.(共12分)元素周期表是学习化学的重要工具,它包含了许多的信息和规律下表是元素周期表的一部分,请从下表
①~
⑧十种元素中选择适当的元素回答下列问题族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA1
①2
②③④3
⑤⑥⑦⑧
(1)原子半径最大的元素在周期表中的位置是第三周期第___IA_____族
(2)
②④⑦三元素正化合价最高的元素是_____硫______填元素名称
④⑥⑧三元素的原子形成的简单离子中半径最大的是____Cl-_______填离子符号
③⑦⑧三元素与
①形成的气态氢化物稳定性最差的是___H2S__________填化学式
(3)在这些元素的最高价氧化物对应水化物中,酸性最强的是HClO4,碱性最强的是NaOH,呈两性的氢氧化物是AlOH3,填写化学式该氢氧化物呈两性的原因:H++AlO2-+H2OAl(OH)3Al3++3OH-用电离方程式表示
(4)元素
⑥和Fe比较,金属性较强的元素是____Al______填元素符号用一个化学反应可以证明元素
⑥和Fe的金属性的强弱,写出该反应的化学方程式2Al+Fe2O32Fe+Al2O3(2分);(其余每空1分)三.计算题29.共10分某铝土矿的主要成分为Al2O3xH2O,还含有Fe2O3和SiO2杂质称取
17.5g铝土矿样品,加入200mL
1.65mol/L稀H2SO4,恰好完全反应,过滤得到滤渣
0.3g,然后在滤液中加入足量NaOH溶液,得到沉淀
2.14g(提示SiO2杂不与稀硫酸反应)1写出本题涉及到的任意两个反应的化学方程式或离子方程式Fe3++3OH-→FeOH3↓1分Al3++4OH-→AlO2-+2H2O1分2该样品中,Fe2O3的物质的量为
0.01mol(2分)3铝土矿样品中Al2O3的质量_____
10.2________g(2分)4试计算样品中Al2O3xH2O的x值要求计算过程x=3(4分)!投稿可联系QQ1084591801EMBEDPBrush高温。