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2019-2020年九年级化学下册课题1溶液的形成教案新人教版科目化学主备人年级九时间课题课题1溶液的形成
(1)课时二课时教学目标
1.知识与技能1认识溶解现象,知道溶液、溶剂、溶质的概念2知道一些常见的乳化现象3了解溶液在生产和生活中的重要作用2.过程与方法1学习科学研究和科学实验的方法,观察,记录分析实验现象2学习采用对比的方法认识对相同问题的不同解决方法
3.情感态度与价值观1增强学习化学的兴趣2树立发展勇于创新的精神教材分析教学重点
1、建立溶液的概念
2.认识溶液、溶质、溶剂三者的关系教学难点3.从微观上认识溶液4.理解溶质、溶剂的辩证关系教法提示实验与讲授相结合溶液的形成(第一课时)展示五种液体红色品红溶液,蓝色硫酸铜溶液,黄色氯化铁溶液,紫色高锰酸钾溶液,无色氯化钾溶液[设问]看到这五种液体,你有什么想法[引导]让学生分组进行实验固体物质溶于水:蔗糖加入水中
3、交流[学生分组活动,教师巡视][交流实验现象]请一组同学上台解释他们的实验过程及现象,其他同学提出异议[现象]蔗糖都消失在了水中[结论]蔗糖都可以溶解在水中[提问]如何从微观上理解这一现象
4、展示
(1)蔗糖表面的分子在水分子的作用下向水中扩散在水中以分子形式分散在水分子的中间.氯化钠在水分子的作用下向水中扩散在水中以离子形式(Na+、Cl-)存在于水分子的中间
(2)溶液一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一的、稳定的混合物溶液的特征1)均一性2)稳定性3)混合物
5、溶剂能溶解其他物质的物质例如水溶质被溶解的物质讨论
1、在蔗糖溶液和氯化钠溶液中,溶质是什么?溶剂是什么?
2、我们在实验中曾用过哪些溶液?
3、据生活实例,你知道溶液哪些用途?练习合作探究二溶液的组成
1、问题讨论在蔗糖溶液和氯化钠溶液中,溶质是什么溶剂是什么交流在蔗糖溶液中,溶质是蔗糖,溶剂是水;在氯化钠溶液中,溶质是氯化钠,溶剂是水
2、媒体使用用多媒体投影出表格,让学生实验碘、高锰酸钾分别加到水和汽油中出现的现象
3、[交流]请一组同学将他们的实验现象、结论展示给大家其他各组提出异议
4、展示碘难溶于水,易溶于汽油;而高锰酸钾难溶于汽油,易溶于水5结论同种溶质在不同溶剂中的溶解能力不同;不同溶质在同种溶剂中的溶解能力也不同问题讨论合作探究三乙醇溶于水
1、交流,小组展示问题讨论
①乙醇能否溶于水?
②溶质、溶剂分别是什么物质?交流振荡前分层,振荡后不分层,静置后不分层乙醇能溶解在水中,形成溶液溶液组成的判断练习合作探究四乳化作用水和植物油、水和植物油及洗涤剂,振荡前、振荡后、静置后分别出现的现象1交流把植物油滴入水中,振荡前分层,振荡后不分层,静置后分层在振荡过程中有一些小油滴分散在水中,液体倒掉后试管不干净2问题讨论这样的液体稳定吗3交流水、植物油和洗涤剂混合起来,振荡前分层,振荡后形成均一的泡沫,静置后泡沫仍均匀,不分层倒掉液体后试管较于净我们把这样的液体叫乳浊液,结论洗涤剂的分子结构中有亲水基喜欢与水在一起的一端和亲油基喜欢与油在一起,当它接触油脂时,亲油基就会将大油滴分散成小油滴,这些小油滴不会聚集起来,又能随水流走化学上把这种现象叫乳化现象思考植物油在水中形成的混合物的特点是什么?为什么加了洗涤剂的乳浊液可以稳定存在?植物油在水中形成的混合物是乳浊液,是不均
一、不稳定的,静置后会分层;洗涤剂有乳化的功能,它能使植物油分散成无数细小的液滴,而不聚成大油珠,所以加了洗涤剂的乳浊液可以稳定存在问题
1.洗涤剂有什么功能它的去污原理是什么洗涤剂有乳化功能;洗涤剂的去污原理是将油污分散成无数小液滴,然后随水流走(这种现象称为洗涤剂的乳化作用)
2、修汽车的工人当他的手上沾满油污时他常用汽油洗去手上的油污.这说明汽油与洗涤剂一样能去油污那么二者去油污的原理是否相同若不同汽油去油污的原理是什么汽油去油污的原理是:油污溶解在汽油中形成溶液从而除去油污.总结作业基础训练第二课时知识回顾1.在蔗糖溶液中,溶质是________,溶剂是________,在蔗糖溶液中,蔗糖是以_________形式分散在水分子间隔里的;在氯化钠溶液中,溶质是__________,溶剂是_______,在氯化钠溶液中,氯化钠以________形式存在2.溶质的原状态可以是________或_________,也可以是__________;如果二种液体互相溶解时,一般把量________的一种叫溶剂,量少的的一种叫___________;如果其中有一种是水,一般把水叫做___________通常不指明溶剂的溶液,其溶剂一般是指_________
3.判断下列说法是否正确,并说明判断理由1凡是均
一、稳定的液体就是溶液2盐水是溶液,糖水是溶液,混合在一起,既有糖又有盐则不是溶液了3溶液中只含有溶质分子、溶剂分子合作探究一物质溶于水时能量的变化
1、问题讨论物质溶于水时
①温度不变
②温度升高
③温度下降水中加入的溶质分别是NaCl、NH4NO
3、NaOH
2、交流实验方案将温度计插入盛水的烧杯中,观察温度并记录;向烧杯中加入一种固体,用玻璃棒迅速搅拌,读出温度计的刻度并记录对另两种固体做同样的实验画出实验简图溶解现象;用手触摸各烧杯外壁,NaCl溶液的烧杯无明显变化,盛NH4NO3溶液的烧杯较冷,盛NaOH溶液的烧杯壁较热
3、展示结论NaCl溶解时溶液温度变化不明显;NH4NO3溶解时溶液温度降低,溶解时吸收热量;NaOH溶解时溶液温度升高,溶解时放出热量[引导学生思考]同样都是溶解过程,为什么有的吸收热量,有的放出热量
4、分析溶质溶于水时温度变化的实质在溶解过程中发生了两种变化,一种是在水的作用之下,溶质的分子或离子被拆开,向水中扩散,这一过程吸收热量;另一种是溶质的分子或离子和水分子作用,给合成水合分子或水合离子,这一过程放出热量不同的溶质,这两种过程吸或放出的热量不同,这就使溶液的温度发生变化有的溶质溶解时,扩散过程吸收的热量小于水合过程放出的热量,表现为溶液的温度升高,此溶解过程向环境放出热量;反之则溶液的温度降低,此溶解过程从环境吸收热量小结
(1)浓硫酸、NaOH固体等溶于水温度升高;
(2)NaCl等溶于水温度不变;
(3)NH4NO3等溶于水温度降低
三、达标检测.如右图所示,向小试管中分别加入下列一定量的物质,右侧U型管中的液面未发生明显变化,该物质是()U形管液面右侧升高,该物质是()U形管液面右侧降低,该物质是()A.浓硫酸B.烧碱固体C.生石灰D.蔗糖固体D.硝酸铵F.氯化钠作业基础训练教学后记。