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2019-2020年九年级化学下册全册教案人教新课标版教学目标知识技能使学生了解金属的物理性质,了解常见合金的成分性能和用途能力培养通过情景设置,使学生具有较强的问题意识,能够发现和提出有探究价值的化学问题通过学生动手实验,培养学生的实验能力和分析问题的能力科学品质通过实验激发学生学习化学的兴趣,培养学生实事求是的科学态度培养学生将化学知识应用于生活实践的意识,能够对与化学有关的社会问题和生活问题做出合理的解释科学方法指导学生用实验的方法认识事物的性质,培养学生科学的认知方法美育渗透从生活中的金属制品,感受其丰富多彩的形状、颜色美重点
1、金属材料的物理性质
2、物质性质与用途的关系难点
1、培养学生运用探究方法得出相关结论的能力
2、提高学生综合分析问题的能力教学方法采用实验探究法按照问题—实验—观察—分析—结论的程序实行探究式讨论教学仪器、药品铁片、铜片、铝片、干电池、小灯泡、导线、酒精灯、火柴、砂纸、黄铜、铜,与钛有关的资料和新型的合金的资料教师活动学生活动设计意图 引导学生通过看录相、上网查资料等了解人类发现金属、认识金属、使用金属的历史,利用学生的生活背景,让学生说出日常生活中接触到的金属制品 在教师指导下观看录像、有目的的查阅资料,展示他们收集到的金属制品,如铜钱、硬币、纪念章等 设置背景,让学生从生活走进化学,突出化学与社会的密切联系 让学生分组实验,实验过程中指导学生观察实验现象 学生分别取出铁丝、铜丝、铝丝
①观察它们的颜色状态;
②用力试试是否可以弯曲、折断;
③用小刀割一下;
④用铁锤锤一下;
⑤用酒精灯加热;
⑥用电池、小灯泡测试它们的导电性 培养学生实验、观察、归纳总结和语言表达的能力,实事求是的科学态度,激发学生的学习兴趣,领悟科学研究的方法,从中获得成功的喜悦通过合作学习的方式,培养学生的合作意识和与人交往的方法 通过让学生讨论,总结出金属的物理性质 让每组的学生代表说出实验和讨论的结果,其他同学补充 培养学生分析问题、正确表达实验结论和分析结果的能力 指导学生阅读课文,了解金属共同的物理性质和部分重要金属的特性 阅读课文第2~3页 培养学生的自学能力、阅读能力和归纳能力利用课件给出讨论题
1、为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铅制?
2、银的导电性比铜好,为什么电线一般用铜制而不用银制?
3、为什么灯炮里的灯丝用钨制而不用锡制?如果用锡制会出现什么情况?
4、为什么有的铁制如水龙头等要镀铬?如果镀金怎么样? 学生分组讨论,然后代表陈述讨论、交流结果,其他同学作补充 通过讨论,让学生明白物质的用途与其性质有密切的联系,得出“物质用途是由其性质决定的”这一重要结论使学生学会将生活现象与学科学习有机结合的科学方法、并敢于表达自己的观点,从而培养学生的自信心提问结合你在生活中看到的其他现象回答物质的性质是否是决定物质用途的唯一因素? 思考、查资料、讨论及总结,独立或集体回答问题 思考后引导学生得出以下结论物质的性质决定物质的用途,但这不是唯一的决定因素,在考虑物质的用途时,还需要考虑价格、资源存量、是否美观,使用是否便利,以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素从而培养学生理论联系实际的求实态度提问
1、我们在生活中所见到的金属是不是纯金属?
2、什么是合金?常见的合金有哪些?
3、合金与纯金属有什么不同呢?学生阅读课文第4~5页培养学生的阅读能力 指导学生分组实验总结出合金比纯金属的硬度大、韧性强、熔点低的特性 学生带着问题分组实验,观察黄铜片和铜片、焊锡和锡的光泽和颜色;将它们互相刻划、比较硬度,比较焊锡,锡、铝的熔化温度 让学生通过实验,感受学习化学的乐趣,体会学习化学的价值在愉快的心境中学习合金的定义、合金与金属的区别等知识 指导学生阅读课文,了解钛和钛合金等21世纪的重要金属材料 学生阅读课文第6页 激发学生兴趣和学好化学的决心,培养学生把知识用于建设祖国、报效祖国的责任感布置课后作业通过上网、进图书馆等渠道查找资料,了解一些新型金属,写一篇科普小论文与同学交流 知识拓展,激发学生求知欲 【板书设计】第八单元课题1金属材料
一、物理性质
1、共性常温下大部分为固体(汞是液体),有金属光泽,大多为电和热的良导体,有延展性,密度较大,熔点教高
2、特性
二、性质决定用途
三、合金
1、常见合金──生铁和钢
2、常见合金的主要成份、性能和用途课题2金属的化学性质教学目标
1、知识与技能
(1)知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应
(2)初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应,以及与盐溶液的置换反应,能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题
(3)能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单地判断,并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题
2、过程与方法
(1)认识科学探究的基本过程,能进行初步的探究活动
(2)课堂中,教师组织、引导和点拔,学生通过实验探究和讨论交流,认识金属的化学性质及其活动性顺序
(3)初步学会运用观察、实验等方法获取信息,并能用图表和化学语言表达有关的信息
(4)初步学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工,使学生逐步形成良好学习习惯和方法
3、情感态度与价值观
(1)通过对五彩纷呈的化学现象的观察,激发学生的好奇心和求知欲,发展学习化学的兴趣
(2)培养学生的合作意识以及勤于思考、勇于创新实践、严谨求实的科学精神
(3)了解化学与日常生活和生产的密切关系,提高学生解决实际问题的能力
(4)在有趣的实验与老师的点拨中轻松掌握化学知识,体验到学习的快乐教学重点金属活动性顺序教学难点对金属活动性顺序的初步探究及利用金属活动性顺序对置换反应的判断教学方法问题情景→实验探究→得出结论→练习巩固→联系实际教学准备教师制作多媒体课件学生用具镁条、铝片、铜片、酒精灯、坩埚钳、火柴、砂纸、稀HCl、稀H2SO
4、硝酸银溶液、硫酸铜溶液、硫酸铝溶液、铝丝、铜丝、镁条、锌粒、铜片、铁钉、砂纸、火柴、试管(若干)课时安排 2课时教学过程教师活动学生活动设计意图[引言]要想更好地使用金属,就需了解金属的各种性质上节课我们学习了金属的物理性质,本节课我们来学习金属的化学性质[问]大家观察桌面上的镁条、铝片、铜片分别是什么颜色的?[问]把这些金属分别在空气中加热,会有什么现象发生?大家动手做这个实验请大家写出以上反应的化学方程式请一个同学到黑板上来写[问]铁在纯氧中点燃能反应吗?若能,写出反应的化学方程式[问]根据上面的反应,我们可得出金属具有什么样的化学性质?[小结]金属与氧气发生化学反应,生成相应的金属氧化物[板书]金属+氧气→金属氧化物[问]金属与氧气反应的剧烈程度一样吗?有什么不同?[问]是不是所有的金属都能跟氧气反应呢?如果不是,能举出一些例子吗?[问]“真金不怕火炼”说明了什么?[讲解]实验表明,大多数金属都能与氧气发生反应,但反应的难易和剧烈程度是不同的如镁、铝等在常温下就能与氧气反应,铁、铜等在常温下几乎不与氧气反应,但在高温时能与氧气反应“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不与氧气反应,根据上述事实,我们可判断出这些金属的活泼程度,即金属活动性[投影]比较刚才提到的这几种金属的活动性[问]铝的化学性质很活泼,为什么通常铝制品却很耐腐蚀?[讲解]铝制品耐腐蚀是由于铝可和空气中的氧气在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜,从而阻止铝的进一步氧化之故铝能在短短的一百多年里产量得到如此大幅度的提高,并被广泛应用,除了因为改进了铝的冶炼方法,使其成本大大降低,以及铝的密度较小外,还有一个重要的原因,那就是铝的抗腐蚀性能好[问]为什么不宜用钢刷、沙等来擦洗铝制品?[补充]我们平常所说的“电化铝”实际上就是用特殊方法使铝表面形成加厚的氧化铝保护层的铝制品[过渡]很多金属不仅能与氧气反应,而且还能与盐酸或稀硫酸反应金属与盐酸或稀硫酸能否反应以及反应的剧烈程度,也可反应金属的活泼程度下面,我们就通过实验来比较镁、锌、铁、铜的活动性[投影展示活动与探究内容]在试管里放入两小块镁,加入5mL稀盐酸,用燃着的小木条放在试管中,观察现象,并判断反应后生成了什么气体参照上述实验步骤,分别在放有两小块锌、铁或铜的试管中加入稀盐酸,观察现象,比较反应的剧烈程度如果有气体生成,判断生成的是什么气体用稀硫酸代替稀盐酸进行实验,并比较发生的现象[安排]第一组和第三组做金属与稀盐酸反应,第二组和第四组做金属与稀硫酸反应[请一位同学上黑板写出反应的化学方程式,现象可由学生口述][问]通过以上实验,你得出的结论是什么?[评价]大家回答得都很好[指导阅读]欣赏课本图8-13金属与盐酸反应的比较[小结]金属与酸发生化学反应,生成金属化合物和氢气[板书]金属+酸→金属化合物+氢气[投影]比较刚才实验中用到的这几种金属的活动性[过渡]大家观察这几个化学方程式[投影]Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑[问]请大家从反应物和生成物的物质类别如单质、化合物的角度分析,这些反应有什么特点?它与我们学过的化合反应和分解反应的特点是否相同?[师]回答得很好化学上,我们把具有这一特点的反应叫做置换反应[板书]置换反应[讲解]由一种单质与一种化合物反应,生成另一种单质与另一种化合物的反应叫做置换反应[过渡]我们还有没有其他的办法来证明不同金属活动性的相对强弱呢?[问]大家还记得铁钉与硫酸铜溶液的反应吗?能不能写出反应的化学方程式?[讲解]铁比铜活泼,所以铁可以把铜从硫酸铜溶液中置换出来[投影]活动性强的金属能把活动性弱的金属从它们的化合物中反应出来[过渡]下面,我们通过此结论来探究铝、铜、银三种金属的活动性顺序[投影展示活动与探究的内容]1.把一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中,过一会儿取出,观察,有什么现象发生?2.把一根洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中,过一会儿取出,观察,有什么现象发生?3.把另一根洁净的铜丝浸入硫酸铝溶液中,过一会儿取出,观察,有什么现象发生?[问]通过这几个实验你可分别得出什么结论?能否据此得出铝、铜、银的金属活动性顺序?[小结]金属与金属化合物溶液发生化学反应,生成新的金属化合物和新金属[板书]金属+金属化合物→新金属化合物+新金属[投影]比较刚才实验中用到的这3种金属的活动性[讲解]经过了许多类似上述实验的探究过程,人们进行了认真的去伪存真,由表及里的分析,归纳和总结出了常见金属在溶液中的活动性顺序[板书]
二、金属活动性顺序[投影并讲解]金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有重要应用,它可以给你以下一些判断的依据
1、在金属活动性顺序里,金属的位置越靠前,它的活动性就越强
2、在金属活动性顺序里,位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢
3、在金属活动性顺序里,位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来[投影练习]下列物质能否发生反应?写出能发生反应的化学方程式并判断它们是否为置换反应
(1)银与稀盐酸
(2)锌与硫酸铜溶液
(3)铜与硫酸锌溶
(4)铝与硝酸银溶液思考题1波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂,它是由硫酸铜、石灰加水配制而成,为什么不能用铁制容器来配制波尔多液?思考题2黄金饰品中的假货常常鱼目混珠,社会上有些不法分子时常以黄铜冒充黄金进行欺诈活动黄铜(铜锌合金)与黄金的外观很相似,我们可用什么办法来鉴别它们呢?[小结]通过本课题的学习,我们知道了多数金属能与氧气反应,且不同金属的活动性各不相同根据金属与酸或金属与另一种金属化合物的反应,可判断出金属活动性的相对强弱我们也了解几种常见金属的活动性顺序同时,我们也认识了一种新的反应类型──置换反应[布置作业]习题3,4,6,8[学生观察]镁条、铝片具有银白色的金属光泽,铜片具有紫红色的金属光泽[实验]分别把镁条、铝片、铜片用砂纸打磨后在空气中加热[观察]镁条在空气中剧烈燃烧;铝片表面失去光泽;铜片表面变黑[板演]2Mg+O2======2MgO4Al+3O2===2Al2O32Cu+O2===2CuO[书写]3Fe+2O2======Fe3O4[思考回答]金属可与氧气发生化学反应[思考回答]不一样,镁在空气中可以燃烧,而铝、铜要在纯氧中才能燃烧;常温下,镁、铝等能与空气中的氧气反应,铁、铜要在高温下才能与氧气反应……[思考]人们戴的白金、黄金饰品时间再久也总是金光闪闪……[倾听思考]不同金属活动性不同[思考回答]金属的活动性顺序Mg>Al>Fe,Cu>Au[思考回答]若用钢刷、沙等来擦洗铝制品,容易把氧化铝薄膜除掉,从而起不同保护作用[学生进行探究实验并填写表格]A组金属与稀盐酸反应金属现象化学方程式镁Mg+2HCl==MgCl2+H2↑锌Zn+2HCl==ZnCl+H2↑铁Fe+2HCl==FeCl2+H2↑铜不反应B组金属与稀硫酸反应金属现象化学方程式镁Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑锌Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑铁Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑铜不反应[生]甲镁、锌、铁可与稀盐酸和稀硫酸反应生成H2,铜不能与稀盐酸或稀硫酸反应乙镁、锌、铁、铜的金属活动性由强到弱丙镁、锌、铁与稀硫酸反应时的剧烈程度不同镁反应最剧烈,其次是锌,然后是铁丁与酸反应时,能生成H2的金属活动性强,否则,就较弱[思考回答]金属的活动性顺序Mg>Zn>Fe>Cu[观察思考]这几个反应不属于化合反应,也不是分解反应,它们属于那种基本反应类型呢?[学生讨论后回答]这些反应的特点是一种单质和一种化合物反应,生成另一种单质和另一种化合物其特点不同于化合反应和分解反应[回忆并写化学方程式]Fe+CuSO4=FeSO4+Cu[学生进行探究实验并填写表格]实验现象化学方程式铝丝浸入硫酸铜溶液中溶液蓝色变浅,铝丝上附着一层红色固体2Al+3CuO4=AlSO43+3Cu铜丝浸入硝酸银溶液中铜丝上附有白色固体,溶液由无色变为蓝色Cu+2AgNO3=CuNO32+2Ag铜丝浸入硫酸铝溶液中无明显现象[答]实验1说明铝的活动性强于铜实验2说明铜的活动性强于银实验3说明铜的活动性弱于铝[思考回答]金属的活动性顺序Al>Cu>Ag[答案]
(1)
(3)不反应;
(2)
(4)反应,且均为置换反应,化学方程式略[思考答案]
1、因波尔多液中的硫酸铜要与铁反应CuSO4+Fe==FeSO4+Cu从而腐蚀铁制容器;[思考回答]
1、“真金不怕火炼”,用火烧一下,变黑的为黄铜,不变色的为黄金
2、能更稀盐酸、稀硫酸反应的为黄铜,不反应的为黄金
3、黄铜与黄金的密度不同,测一下它们的密度即可区别
4、黄铜与黄金的硬度不同,把它们互相刻画,硬度大的为黄铜,小的为黄金……引入新课增强学生的感性认识,使学生对金属与氧气的反应有更深刻的印象;提高学习化学的兴趣使学生学会正确描述现象通过分析现象得出结论,巩固写化学方程式的能力温故而知新提高学生归纳总结能力通过小结,使学生对金属与氧气反应的认识系统化使学生认识到共性中存在个性,开始引导学生体会到金属间存在活动性的差异联系生活实际,培养学生用化学知识解释生活中遇到的问题通过讲解,学生初步认识到金属活动性不同在教师的分析之后,学生总结出这几种金属的活泼性联系生活实际,扩大学生的知识面;使学生学会辨证地看待问题训练学生的思维,用练习巩固所学的知识扩大学生的知识面,提高学习化学的兴趣使学生学会探究;通过实验,更直观地获取信息,进一步增强学习化学的兴趣;通过实验,巩固学生的实验操作尽量让每个学生都有回答汇报的机会提高学生把获取的信息进行加工整理的能力;提高学生分析、对比、总结归纳的能力充分利用课本资源,该图惟妙惟肖地表现了金属与酸反应的剧烈程度不同通过小结,使学生系统掌握金属与酸反应的知识进一步比较金属的活动性通过观察分析,认识到置换反应的特点,掌握置换反应这个基本的反应类型设悬念,引导学生思考温故而知新,为金属与盐的反应做铺垫学生认识水平有限,先把这个结论给出,以便进一步学习培养学生的探究能力;这个实验现象明显,丰富学生的感性材料,轻松地掌握金属与盐溶液的反应;进一步增强学习化学的兴趣每个小组派学生代表回答汇报提高学生把获取的信息进行加工整理的能力;提高学生分析、对比、总结归纳的能力通过小节,把金属与盐反应的知识系统化轻松得出结论经过探究和讨论,得出金属的活动性顺序自然而然,顺利突破难点,学生体会到获得知识的喜悦系统地介绍金属活动性顺序的运用能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单地判断能利用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题把化学运用到生活中来,能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题,提高学生的综合能力,分析能力小结本课内容,知道本课的内容课后习题,巩固所学知识[主板书设计]课题2金属的化学性质
一、金属的化学性质
1、金属与氧气的反应2Mg+O22MgO Al+3O2=2Al2O32Cu+O22CuO Fe+2O2Fe3O4金属+氧气→金属氧化物金属的活动性Mg>Al>Fe,Cu>Au
2、金属与酸的反应Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ Zn+2HCl==ZnCl+H2↑Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑金属+酸→金属化合物+氢气金属的活动性Mg>Zn>Fe>Cu置换反应A+BC→AC+B
3、金属与金属化合物溶液反应金属+金属化合物→新金属化合物+新金属2Al+3CuSO4=AlSO43+3CuCu+2AgNO3=CuNO32+2Ag金属的活动性Al>Cu>Ag
二、金属活动性顺序课题2金属的化学性质教学目标
1、知识与技能
(1)知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应
(2)初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应,以及与盐溶液的置换反应,能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题
(3)能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单地判断,并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题
2、过程与方法
(1)认识科学探究的基本过程,能进行初步的探究活动
(2)课堂中,教师组织、引导和点拔,学生通过实验探究和讨论交流,认识金属的化学性质及其活动性顺序
(3)初步学会运用观察、实验等方法获取信息,并能用图表和化学语言表达有关的信息
(4)初步学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工,使学生逐步形成良好学习习惯和方法
3、情感态度与价值观
(1)通过对五彩纷呈的化学现象的观察,激发学生的好奇心和求知欲,发展学习化学的兴趣
(2)培养学生的合作意识以及勤于思考、勇于创新实践、严谨求实的科学精神
(3)了解化学与日常生活和生产的密切关系,提高学生解决实际问题的能力
(4)在有趣的实验与老师的点拨中轻松掌握化学知识,体验到学习的快乐教学重点金属活动性顺序教学难点对金属活动性顺序的初步探究及利用金属活动性顺序对置换反应的判断教学方法问题情景→实验探究→得出结论→练习巩固→联系实际教学准备教师制作多媒体课件学生用具镁条、铝片、铜片、酒精灯、坩埚钳、火柴、砂纸、稀HCl、稀H2SO
4、硝酸银溶液、硫酸铜溶液、硫酸铝溶液、铝丝、铜丝、镁条、锌粒、铜片、铁钉、砂纸、火柴、试管(若干)课时安排 2课时教学过程教师活动学生活动设计意图[引言]要想更好地使用金属,就需了解金属的各种性质上节课我们学习了金属的物理性质,本节课我们来学习金属的化学性质[问]大家观察桌面上的镁条、铝片、铜片分别是什么颜色的?[问]把这些金属分别在空气中加热,会有什么现象发生?大家动手做这个实验请大家写出以上反应的化学方程式请一个同学到黑板上来写[问]铁在纯氧中点燃能反应吗?若能,写出反应的化学方程式[问]根据上面的反应,我们可得出金属具有什么样的化学性质?[小结]金属与氧气发生化学反应,生成相应的金属氧化物[板书]金属+氧气→金属氧化物[问]金属与氧气反应的剧烈程度一样吗?有什么不同?[问]是不是所有的金属都能跟氧气反应呢?如果不是,能举出一些例子吗?[问]“真金不怕火炼”说明了什么?[讲解]实验表明,大多数金属都能与氧气发生反应,但反应的难易和剧烈程度是不同的如镁、铝等在常温下就能与氧气反应,铁、铜等在常温下几乎不与氧气反应,但在高温时能与氧气反应“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不与氧气反应,根据上述事实,我们可判断出这些金属的活泼程度,即金属活动性[投影]比较刚才提到的这几种金属的活动性[问]铝的化学性质很活泼,为什么通常铝制品却很耐腐蚀?[讲解]铝制品耐腐蚀是由于铝可和空气中的氧气在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜,从而阻止铝的进一步氧化之故铝能在短短的一百多年里产量得到如此大幅度的提高,并被广泛应用,除了因为改进了铝的冶炼方法,使其成本大大降低,以及铝的密度较小外,还有一个重要的原因,那就是铝的抗腐蚀性能好[问]为什么不宜用钢刷、沙等来擦洗铝制品?[补充]我们平常所说的“电化铝”实际上就是用特殊方法使铝表面形成加厚的氧化铝保护层的铝制品[过渡]很多金属不仅能与氧气反应,而且还能与盐酸或稀硫酸反应金属与盐酸或稀硫酸能否反应以及反应的剧烈程度,也可反应金属的活泼程度下面,我们就通过实验来比较镁、锌、铁、铜的活动性[投影展示活动与探究内容]在试管里放入两小块镁,加入5mL稀盐酸,用燃着的小木条放在试管中,观察现象,并判断反应后生成了什么气体参照上述实验步骤,分别在放有两小块锌、铁或铜的试管中加入稀盐酸,观察现象,比较反应的剧烈程度如果有气体生成,判断生成的是什么气体用稀硫酸代替稀盐酸进行实验,并比较发生的现象[安排]第一组和第三组做金属与稀盐酸反应,第二组和第四组做金属与稀硫酸反应[请一位同学上黑板写出反应的化学方程式,现象可由学生口述][问]通过以上实验,你得出的结论是什么?[评价]大家回答得都很好[指导阅读]欣赏课本图8-13金属与盐酸反应的比较[小结]金属与酸发生化学反应,生成金属化合物和氢气[板书]金属+酸→金属化合物+氢气[投影]比较刚才实验中用到的这几种金属的活动性[过渡]大家观察这几个化学方程式[投影]Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑[问]请大家从反应物和生成物的物质类别如单质、化合物的角度分析,这些反应有什么特点?它与我们学过的化合反应和分解反应的特点是否相同?[师]回答得很好化学上,我们把具有这一特点的反应叫做置换反应[板书]置换反应[讲解]由一种单质与一种化合物反应,生成另一种单质与另一种化合物的反应叫做置换反应[过渡]我们还有没有其他的办法来证明不同金属活动性的相对强弱呢?[问]大家还记得铁钉与硫酸铜溶液的反应吗?能不能写出反应的化学方程式?[讲解]铁比铜活泼,所以铁可以把铜从硫酸铜溶液中置换出来[投影]活动性强的金属能把活动性弱的金属从它们的化合物中反应出来[过渡]下面,我们通过此结论来探究铝、铜、银三种金属的活动性顺序[投影展示活动与探究的内容]1.把一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中,过一会儿取出,观察,有什么现象发生?2.把一根洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中,过一会儿取出,观察,有什么现象发生?3.把另一根洁净的铜丝浸入硫酸铝溶液中,过一会儿取出,观察,有什么现象发生?[问]通过这几个实验你可分别得出什么结论?能否据此得出铝、铜、银的金属活动性顺序?[小结]金属与金属化合物溶液发生化学反应,生成新的金属化合物和新金属[板书]金属+金属化合物→新金属化合物+新金属[投影]比较刚才实验中用到的这3种金属的活动性[讲解]经过了许多类似上述实验的探究过程,人们进行了认真的去伪存真,由表及里的分析,归纳和总结出了常见金属在溶液中的活动性顺序[板书]
二、金属活动性顺序[投影并讲解]金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有重要应用,它可以给你以下一些判断的依据
1、在金属活动性顺序里,金属的位置越靠前,它的活动性就越强
2、在金属活动性顺序里,位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢
3、在金属活动性顺序里,位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来[投影练习]下列物质能否发生反应?写出能发生反应的化学方程式并判断它们是否为置换反应
(1)银与稀盐酸
(2)锌与硫酸铜溶液
(3)铜与硫酸锌溶
(4)铝与硝酸银溶液思考题1波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂,它是由硫酸铜、石灰加水配制而成,为什么不能用铁制容器来配制波尔多液?思考题2黄金饰品中的假货常常鱼目混珠,社会上有些不法分子时常以黄铜冒充黄金进行欺诈活动黄铜(铜锌合金)与黄金的外观很相似,我们可用什么办法来鉴别它们呢?[小结]通过本课题的学习,我们知道了多数金属能与氧气反应,且不同金属的活动性各不相同根据金属与酸或金属与另一种金属化合物的反应,可判断出金属活动性的相对强弱我们也了解几种常见金属的活动性顺序同时,我们也认识了一种新的反应类型──置换反应[布置作业]习题3,4,6,8[学生观察]镁条、铝片具有银白色的金属光泽,铜片具有紫红色的金属光泽[实验]分别把镁条、铝片、铜片用砂纸打磨后在空气中加热[观察]镁条在空气中剧烈燃烧;铝片表面失去光泽;铜片表面变黑[板演]2Mg+O2======2MgO4Al+3O2===2Al2O32Cu+O2===2CuO[书写]3Fe+2O2======Fe3O4[思考回答]金属可与氧气发生化学反应[思考回答]不一样,镁在空气中可以燃烧,而铝、铜要在纯氧中才能燃烧;常温下,镁、铝等能与空气中的氧气反应,铁、铜要在高温下才能与氧气反应……[思考]人们戴的白金、黄金饰品时间再久也总是金光闪闪……[倾听思考]不同金属活动性不同[思考回答]金属的活动性顺序Mg>Al>Fe,Cu>Au[思考回答]若用钢刷、沙等来擦洗铝制品,容易把氧化铝薄膜除掉,从而起不同保护作用[学生进行探究实验并填写表格]A组金属与稀盐酸反应金属现象化学方程式镁Mg+2HCl==MgCl2+H2↑锌Zn+2HCl==ZnCl+H2↑铁Fe+2HCl==FeCl2+H2↑铜不反应B组金属与稀硫酸反应金属现象化学方程式镁Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑锌Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑铁Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑铜不反应[生]甲镁、锌、铁可与稀盐酸和稀硫酸反应生成H2,铜不能与稀盐酸或稀硫酸反应乙镁、锌、铁、铜的金属活动性由强到弱丙镁、锌、铁与稀硫酸反应时的剧烈程度不同镁反应最剧烈,其次是锌,然后是铁丁与酸反应时,能生成H2的金属活动性强,否则,就较弱[思考回答]金属的活动性顺序Mg>Zn>Fe>Cu[观察思考]这几个反应不属于化合反应,也不是分解反应,它们属于那种基本反应类型呢?[学生讨论后回答]这些反应的特点是一种单质和一种化合物反应,生成另一种单质和另一种化合物其特点不同于化合反应和分解反应[回忆并写化学方程式]Fe+CuSO4=FeSO4+Cu[学生进行探究实验并填写表格]实验现象化学方程式铝丝浸入硫酸铜溶液中溶液蓝色变浅,铝丝上附着一层红色固体2Al+3CuO4=AlSO43+3Cu铜丝浸入硝酸银溶液中铜丝上附有白色固体,溶液由无色变为蓝色Cu+2AgNO3=CuNO32+2Ag铜丝浸入硫酸铝溶液中无明显现象[答]实验1说明铝的活动性强于铜实验2说明铜的活动性强于银实验3说明铜的活动性弱于铝[思考回答]金属的活动性顺序Al>Cu>Ag[答案]
(1)
(3)不反应;
(2)
(4)反应,且均为置换反应,化学方程式略[思考答案]
1、因波尔多液中的硫酸铜要与铁反应CuSO4+Fe==FeSO4+Cu从而腐蚀铁制容器;[思考回答]
1、“真金不怕火炼”,用火烧一下,变黑的为黄铜,不变色的为黄金
2、能更稀盐酸、稀硫酸反应的为黄铜,不反应的为黄金
3、黄铜与黄金的密度不同,测一下它们的密度即可区别
4、黄铜与黄金的硬度不同,把它们互相刻画,硬度大的为黄铜,小的为黄金……引入新课增强学生的感性认识,使学生对金属与氧气的反应有更深刻的印象;提高学习化学的兴趣使学生学会正确描述现象通过分析现象得出结论,巩固写化学方程式的能力温故而知新提高学生归纳总结能力通过小结,使学生对金属与氧气反应的认识系统化使学生认识到共性中存在个性,开始引导学生体会到金属间存在活动性的差异联系生活实际,培养学生用化学知识解释生活中遇到的问题通过讲解,学生初步认识到金属活动性不同在教师的分析之后,学生总结出这几种金属的活泼性联系生活实际,扩大学生的知识面;使学生学会辨证地看待问题训练学生的思维,用练习巩固所学的知识扩大学生的知识面,提高学习化学的兴趣使学生学会探究;通过实验,更直观地获取信息,进一步增强学习化学的兴趣;通过实验,巩固学生的实验操作尽量让每个学生都有回答汇报的机会提高学生把获取的信息进行加工整理的能力;提高学生分析、对比、总结归纳的能力充分利用课本资源,该图惟妙惟肖地表现了金属与酸反应的剧烈程度不同通过小结,使学生系统掌握金属与酸反应的知识进一步比较金属的活动性通过观察分析,认识到置换反应的特点,掌握置换反应这个基本的反应类型设悬念,引导学生思考温故而知新,为金属与盐的反应做铺垫学生认识水平有限,先把这个结论给出,以便进一步学习培养学生的探究能力;这个实验现象明显,丰富学生的感性材料,轻松地掌握金属与盐溶液的反应;进一步增强学习化学的兴趣每个小组派学生代表回答汇报提高学生把获取的信息进行加工整理的能力;提高学生分析、对比、总结归纳的能力通过小节,把金属与盐反应的知识系统化轻松得出结论经过探究和讨论,得出金属的活动性顺序自然而然,顺利突破难点,学生体会到获得知识的喜悦系统地介绍金属活动性顺序的运用能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单地判断能利用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题把化学运用到生活中来,能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题,提高学生的综合能力,分析能力小结本课内容,知道本课的内容课后习题,巩固所学知识[主板书设计]课题2金属的化学性质
一、金属的化学性质
1、金属与氧气的反应2Mg+O22MgO Al+3O2=2Al2O32Cu+O22CuO Fe+2O2Fe3O4金属+氧气→金属氧化物金属的活动性Mg>Al>Fe,Cu>Au
2、金属与酸的反应Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ Zn+2HCl==ZnCl+H2↑Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑金属+酸→金属化合物+氢气金属的活动性Mg>Zn>Fe>Cu置换反应A+BC→AC+B
3、金属与金属化合物溶液反应金属+金属化合物→新金属化合物+新金属2Al+3CuSO4=AlSO43+3CuCu+2AgNO3=CuNO32+2Ag金属的活动性Al>Cu>Ag
二、金属活动性顺序课题1溶液的形成第一课时教学目标认识溶解现象,知道溶液、溶剂、溶质等概念;知道一些常见的乳化现象知道溶液是一类重要的物质,在生产和生活中有重要应用学习科学探究和科学实验的方法,练习观察、记录、分析实验现象重点和难点重点建立溶液的概念并认识溶液、溶质、溶剂三者的关系难点对溶解过程的理解实验准备五种溶液氯化钠、硫酸铜、氯化铜、高锰酸钾、氯化铁课时安排2课时教学设计本课时主要是以实验探究形式来完成教学任务,通过实验组织学生仔细观察、分析、小组总结从而得出结论,教师只是引导、组织好学生,以学生为主体来进行教学活动教学过程点评情境创设教师展示已经配制好了的五种溶液氯化钠、硫酸铜、氯化铜、高锰酸钾、氯化铁,让学生观察,并设疑你想到了什么?学生1:看到不同颜色的液体学生2可能是不同物质溶在水里的结果学生3可能是色素溶在水里的结果……教师引入同学们回答得很好,这些都是我们今天要学习的溶液,同学们想不想知道这些溶液是怎样形成的?教师板书课题1溶液的形成学生齐答想!教师活动下面请同学们做“活动与探究一几种固体物质溶解于水”药品食盐、糖、硫酸铜晶体、水仪器玻璃棒、100mL烧杯三个、药匙展示不同颜色的溶液以激发学生的探究欲,培养学生的想像能力 食盐糖硫酸铜晶体现象 结论 培养学生集体合作意识和动手能力;认识溶液、溶质、溶剂学生们分组实验,教师巡视,个别加以辅导等同学们大部分完成后,请一个小组的代表谈谈本小组的实验情况学生回答我们这组的实验现象是食盐、糖、硫酸铜晶体都溶在水中且硫酸铜晶体溶解后的液体是蓝色的结论是它们都能溶于水中培养学生的语言表达能力教师很好还有没有不同的现象和结论的?学生甲我们这组还发现有少量固体物质仍存在液体中教师很好,这说明这些固体没有被水溶解完,谁能说出有什么办法使它完全被水溶解?学生乙可加水学生丙还可加热教师同学们回答得都很好,观察得也很仔细下面让我们再来观察老师的这五种溶液,要求从上、中、下、左、右仔细观察有些什么特点培养学生分析、观察和归纳总结能力,由点带面,由一般到特殊,从而得出溶液等概念学生1它们的颜色不同学生2每一种液体都一样学生3它们都是混合物教师同学们观察得很仔细这些都是我们今天要学习的溶液,什么是溶液呢?(教师边引导学生观察边口述溶液、溶质、溶剂的定义并将它们板书到黑板上)设疑根据你们的观察,谁能说出溶液的特征来?学生1均
一、稳定联系实际谁能说一说你在生活中所见到的溶液,并说出它的溶质和溶剂学生2糖水,糖是溶质,水是溶剂学生3医生给我打针时的药是溶质,蒸馏水是溶剂学生4医生用的碘酒,碘是溶质,酒精是溶剂教师设疑同学们回答得很好,对溶液有了一定的认识同学们在生活中有时有这样的现象,当油渍滴到了你的衣服上时,你将怎么办?培养学生理论联系实际能力,将理论知识运用到实际生活中去学生1这很简单用水和洗衣粉洗教师同学们回答得对,但我们要知道其中的道理下面让我们来做活动与探究二药品碘、高锰酸钾、水、汽油仪器药匙、试管若干、胶头滴管溶剂溶质现象水碘 水高锰酸钾 汽油碘 汽油高锰酸钾 结论 通过对比实验,让学生比较明显地得出结论 教师请一个小组来汇报实验情况学生1现象碘不溶于水中,高锰酸钾能溶于水中;但碘能溶于汽油中,高锰酸钾不能溶于汽油中结论不同的物质在水中溶解性不一样,同种物质在不同的溶剂中溶解性也不一样学生2不对,我认为碘是很难溶于水,不应是“不溶”教师点评同学们做实验很认真,观察得也很仔细,总结结论不同溶质在同一溶剂里的溶解性不同,同种溶质在不同溶剂里的溶解性也不同设疑把一种溶液放入到另一种溶液中能形成溶液吗?请同学们做活动与探究三药品酒精、水、高锰酸钾溶液仪器试管一支、胶头滴管溶剂溶质振荡前现象振荡后现象静置后现象结论水乙醇 教师请一个小组来汇报实验情况学生甲我们小组的实验振荡前现象液体是分层的;振荡后现象液体没有分层;静置后现象液体也没有分层;结论是它们在水中能形成溶液教师点评并设疑液体与液体互溶时,量多者为溶剂,量少者为溶质那么,请问溶质除了是固体、液体外还可以是什么状态?举例说明语言的准确表达离不开实验的仔细观察,要充分肯定学生的准确表达学生乙还可以是气体,如我们夏天喝的汽水,二氧化碳是溶质,水是溶剂教师小结很好,下面我们将前面所学的知识进行小结
①不同溶质在同一溶剂里的溶解性不同,同种溶质在不同溶剂里的溶解性也不同;
②溶质可以为固体、液体和气体;
③液体与液体互溶时多者为溶剂,少者为溶质,一般情况下水是溶剂学生观察仔细,能将所学知识与生活中的实例相结合并能准确回答设疑把油放入水中是否能形成溶液呢?现在我们来做活动与探究四药品植物油、洗涤剂、水仪器试管两支、胶头滴管 试管内加入物质现象把液体倒掉后的试管是否干净 振荡前振荡后静置后水和植物油 水、植物油、洗涤剂 教师请一个小组来汇报实验情况学生1我们所做的实验现象是将植物油滴入水中,振荡前它们是分层的,振荡后它们均匀了,静置后它们又分层,把液体倒掉后试管不干净,但加入洗涤剂后用水清洗,试管又干净了此实验引导学生将理论用于生活实际中,并比较溶解与乳化是不同的教师介绍这就是乳化现象提问同学们在生活中哪些地方用到这个现象?学生2我看到妈妈在洗碗时,出现过这样的现象……培养学生归纳总结能力,将知识进行归纳,并巩固所学知识小结请同学们分组讨论今天我们所学的知识然后请一个小组的同学回答(教师点评)巩固练习同学们回家后,将自己家中现有的物品制成溶液,并写成小论文形式,下节课我们进行交流教科书P33习题课题2溶解度(第一课时)教学目标通过实验探究,建立饱和溶液与不饱和溶液的概念,了解饱和溶液与不饱和溶液的相互转化的方法,了解结晶现象初步培养活动与探究的一般程序提出问题→建立假设→设计方案(画出实验简图)→动手实验→观察记录→分析现象→得出结论通过实验条件的改变,让学生感受饱和溶液与不饱和溶液的存在和转化是有条件的,逐步建立用辩证的、发展的思想观点来看待事物的变化,和逐步培养由具体到一般认识事物过程的能力,并培养学生互相协作、友好相处的健康心态重点和难点饱和溶液的涵义及“活动与探究”实验准备将全班学生分成若干小组,每小组不超过5人每组准备器材烧杯2个(各装20mL水)、玻璃棒1根、5gNaCl(预先称好)、5gKNO34包(预先称好)、酒精灯、铁架台(带铁圈)、石棉网、火柴、量筒、胶头滴管CAI课件、实物投影仪教学设计教学过程点评激趣设境,问题导入师生互动俗话说“饭前喝汤,苗条漂亮;饭后喝汤,肥胖晃晃”妈妈在家为小槐同学准备了一碗汤,小槐一尝淡了,要妈妈加 (盐);小槐一尝还说淡了,又要妈妈加 (盐);小槐一尝还是说淡了,再要妈妈加 (盐)……食盐是我们熟悉的物质,它是否无限制地溶解在一定量的水中呢?以俗语作导语,由生活经验作铺垫,学生感到自然亲切,着力创设快乐课堂问题探究,得出结论小组讨论,提出假设NaCl能(不能)无限制溶解在一定量的水中阅读P33,确定方案(画出实验简图)投影方案,交流共享动手实验,观察记录上台展示,投影结论
①5gNaCl能溶解在20mL水中;
②10gNaCl不能溶解在20mL水中,杯底有少许固体NaCl即NaCl不能无限制溶解在一定量水中误导结论,延伸探究“NaCl不能无限制溶解在水中”这句话是否正确?教师有意漏读“一定量”三个字,引起学生质疑猜想增补方案,实验发现(画出实验简图)观察记录,感悟要素“一定量”课件演示,动画要素(“一定量”飞入片中)NaCl不能无限制溶解在一定量水中(师生互动,齐声朗读)方案源于教材,形式却别于教材,更显直观、生动 注重交流合作,掌握直观区分“溶”与“不溶”的依据──杯底是否有未溶固体溶质 通过追究教师“疏忽”增补方案,动手实验,使学生关注、重视“一定量”这个要素充分发挥教师“引”的作用陌生物质,引发探究KNO3为实验室里化学药品,它能不能无限制溶解在一定量的水中?如法炮制,小组探究全班展示,投影结论KNO3不能无限制溶解在一定量水中将熟悉物质转向陌生物质,培养学生从不同角度探究发现的能力,提高学生思维的发散性话锋一转,激发探究温度改变,杯底没溶的KNO3固体能否继续溶解?加热搅拌,实验发现,杯底未见KNO3固体再设疑问,趣味探究,此温下再加5gKNO3,能否再溶?实验发现,过一会儿,杯底未见KNO3固体,即全溶回归原温,静观其变课件演示,动画要素(“一定温度”飞入片中)一定温度下,KNO3不能无限制溶解在一定量的水中跳出束缚,另起炉灶,激起学生更高的探究热情阅读理解,形成概念在一定温度下,向一定量溶剂里加入某种溶质,当溶质不能继续溶解时,所得的溶液叫做饱和溶液,还能继续溶解的溶液叫做不饱和溶液在活动与探究得出结论上作文章,为轻松写出饱和溶液与不饱和溶液转化的方法做了很好过渡增补结论,领悟涵义室温,5gNaCl在20mL水中得不饱和溶液↓+5gNaCl室温,10gNaCl在20mL水中得到饱和溶液和少许NaCl固体↓+5mL水室温,10gNaCl在25mL水中得到不饱和溶液室温,5gKNO3在20mL水中得不饱和溶液↓+5gKNO3室温,10gKNO3在20mL水中得到饱和溶液和少许KNO3固体↓升高温度升高温度下,10gKNO3在20mL水中得到不饱和溶液 分析归纳,课件演示饱和溶液二要素“一定温度下”“一定量的溶剂”提炼升华,促进类化,构建体系深化探究,激活思维室温下,10gKNO3在20mL水中溶液达到饱和,升高温度,杯底KNO3固体继续溶解,且又溶解了5gKNO3;冷却到室温,20mL水溶解KNO3的质量不超过10g,此时多余的KNO3会怎样?(观察杯中KNO3晶体和课本上图9-11,阅读感悟,请生上台投影KNO3晶体) 探究发现,联想顿悟观察玻璃片上的白色斑迹观察教材上从海水中提取食盐过程图联想炒菜时,菜汤在锅里蒸发,锅底上有白色斑迹;运动出汗衣服上会出现白色斑迹……学以致用,趣味延伸练习教材P40,习题
1、
5、6家庭小实验制取明矾晶体(P40)创设新的问题情境,培养学生求异思维,提升学生质疑能力课题2溶解度(第二课时)教学目标了解固体物质溶解度的涵义会利用溶解性表或溶解度曲线,查阅相关物质的溶解性或溶解度,能依据给定的数据绘制溶解度曲线知道影响气体溶解度的一些因素会利用有关气体溶解度的知识解释身边的一些现象重点和难点重点利用溶解度曲线获得相关信息难点固体物质溶解度的涵义;利用溶解度曲线获得相关信息实验准备投影仪、坐标纸、汽水两瓶、火柴、带导管的橡皮塞、试管、澄清的石灰水教学设计教学过程点评教师我国有许多盐碱湖,湖水中溶有大量的氯化钠和纯碱,那里的农民冬天捞碱,夏天晒盐,你知道为什么吗?学生(议论纷纷)教师你可能暂时还不知道为什么学习了今天的知识后,你就会从中找到答案在前面的活动与探究中,所用的水均为20mL,其中溶解NaCl与KNO3的质量是否相同?学生甲不相同乙不加热时,二者相近丙加热后,等量水中溶解的KNO3要多教师大家回答得都很好我们如何来定量地描述KNO3与NaCl在水中的溶解性强弱呢?学生溶解度教师这位同学回答得不错什么叫溶解度呢?请同学们阅读教材找出溶解度的概念学生(大声朗读)(教师板书)溶解度在一定温度下,某固态物质在100g溶剂(通常溶剂为水)里达到饱和状态时所溶解的质量教师在教材P36,表9-1,给出了几种物质在不同温度时的溶解度,请大家查一查20℃时NaCl的溶解度学生甲(很快找出答案)
36.0乙不对,应该是
36.0g,溶解度有单位,单位是g设置悬念,激发学生的求知欲教师(表扬乙,肯定甲)乙同学回答得很准确溶解度有单位“在20℃时,NaCl的溶解度为
36.0g”这句话所表达的含义是什么呢?学生(踊跃发言)甲在20℃时
36.0gNaCl在100g水中溶解达到饱和状态乙在20℃时,100g水中最多能溶解
36.0gNaCl让学生体验成功后的喜悦教师同学们回答得都不错,溶解度的概念包括四个要素
①指明一定温度;
②溶剂为100g;
③必须达到饱和状态;
④单位为g及时小结,纠正偏差学习了溶解度的概念,下面我们一起来做一个练习,相信你会做!鼓励学生大胆尝试巩固练习(投影)查表9-1,完成下列练习120℃时KNO3的溶解度为 ,60℃时KNO3饱和溶液中,溶质与溶剂的质量比为 2下列有关NaCl的溶解度,说法正确的是( )A20℃时,
18.0gNaCl溶解在50g水中达到饱和状态,20℃时,NaCl的溶解度为
18.0gB
36.0gNaCl溶解在100g水中达到饱和状态,NaCl的溶解度为
36.0gC20℃时,
36.0gNaCl溶解在100g水中,20℃时,NaCl的溶解度为
36.0gD20℃时100g水中最多能溶解
36.0gNaCl,20℃时,NaCl的溶解度为
36.0g(教师巡回指导后,请学生代表说出答案,简单点评)通过习题,及时巩固新知教师我们在学习过程中往往会遇到“易溶”“微溶”“难溶”等一些概念,它表示什么意思呢?学生通过阅读P36“资料”寻找答案我们知道,影响固体物质溶解度大小的因素主要是温度,同一物质在水中的溶解度随温度的变化而变化,这种变化关系可以用物质的溶解度曲线来表示鼓励学生自主学习活动与探究学习绘制物质溶解度曲线的方法教师简单介绍方法,学生结合表9-1分组绘制NaCl、KCl、KNO3的溶解度曲线,教师巡回指导,然后展示交流,分享快乐结合学生绘制的溶解度曲线及教材中图9-12,分组讨论、交流(投影)
①你所绘制的溶解度曲线有何特点,为什么?
②从你绘制的溶解度曲线图上能否找出上述几种物质在25℃、85℃时的溶解度?如果能,请找出,你是怎样查找的?
③从图9-12中,你能比较出45℃时KCl、KNO3的溶解度大小吗?
④从溶解度曲线中,你能获得哪些信息?(学生汇报展示,教师小结归纳)教师通过溶解度曲线,可以判断固体物质的溶解度受温度影响的变化情况,可以比较不同物质在同一温度时溶解度的大小,也可以查出同一种物质在不同温度时的溶解度巩固练习(投影)亲自动手,自主参与,乐于探究教师除了固体物质能溶解在水中外,生活中气体溶解在水中的现象也很多,你能举出一些实例吗?学生甲鱼儿能在水中生存,说明水中有O2乙烧开水时,水未沸腾时也冒气泡丙把汽水瓶打开,有大量气泡产生教师同学们都很善于思考,以上现象均说明了气体能溶解在水中的事实展示两瓶汽水,取其中一瓶不打开,摇晃,然后打开,学生观察现象教师你能观察到什么现象学生不打开时,无明显现象,打开后有大量气泡产生教师为什么打开后产生气泡,而不打开时没有学生打开后,压强减小,CO2在水中的溶解度减小教师这说明气体的溶解度受压强的影响压强增大,气体溶解度增大;压强减小,溶解度减小刚才一位同学说汽水中冒出的气体为CO2,你能用实验方法将其检验出来吗?联系生活实际,引出新知,气氛活跃学生(上台演示)教师(加以肯定,给予激励性评价)烧开水时,水未开时就看到水中冒气泡,这些气泡是什么?(贴近生活)学生水中溶解的空气教师这说明气体的溶解度受温度的影响,温度升高,气体的溶解度变小教师小结气体的溶解度受温度与压强的影响教师我们学习化学知识的目的就是为了利用,解决我们所遇到的一些实际问题现在问题来了!鼓励学生动手实践巩固练习(投影)夏天,阵雨来临之前,鱼塘里的鱼常会出现“浮头”现象,你知道为什么吗?假如你承包了这个鱼塘,你将采取哪些措施?教师(肯定学生的种种措施)整理与归纳(师生共同进行)怎样表示固体物质溶解性的大小?如何表示溶解度与温度的关系?通过溶解度曲线我们可获得哪些信息?影响气体的溶解度的因素有哪些?课后练习教科书40页第
2、
3、4题及41页第9题利用所学,解决问题,关注生活课题3溶质的质量分数(第一课时)教学目标掌握一种溶液组成的表示方法──溶质的质量分数,能进行溶质质量分数的简单计算初步学会配制一定溶质质量分数的溶液重点和难点重点有关溶液中溶质的质量分数的计算难点理解溶液组成的含义及有关溶液中溶质的质量分数的计算实验准备投影仪及相关图片实验用品烧杯,试管,药匙,玻璃棒,量筒,水,食盐,硫酸铜固体,鸡蛋课时安排共2课时教学设计教学过程点评教师同学们,你们在夏天喜欢游泳吗?学生喜欢老师那你们到水里后,是漂浮在水面上,还是沉在水下呀?学生(七嘴八舌,有的说沉入水里,有的说漂在水面上,但大数人认为会沉到水下)老师请同学们看下面几幅图片(死海图片)老师这是死海里的景象,你能解释一下,为什么人可以漂浮在水面上吗?学生盐份多,浓度大老师说得好!下面我们来做下面的实验,来具体说明,为什么会出现这样的奇景!活动与探究分小组进行探究实验(在下面两个方案中自选一个进行探究并填写表格)
①鸡蛋在水中漂浮取一个烧杯,加入250mL水后放入一只鸡蛋按下面的步骤进行实验并如实填写下表分析,在此过程中所得的几种溶液的组成是否相同,判断的依据是什么?次序清水量加入的食盐量鸡蛋小结1250g不放食沉?浮? 2250g1匙(约5克)沉?浮? 3250g2匙(约10克)沉?浮? 4250g3匙(约15克)沉?浮? ………… 用死海图片导入,简明扼要 学生自主探究,在探究中形成“溶质质量分数”的概念
②硫酸铜溶解于水在三只试管中各加入10mL水,然后分别加入约
0.5g、
1.0g、
1.5g固体硫酸铜比较三种硫酸铜溶液的颜色分析,在这三支试管中溶液的组成是否相同,判断的依据是什么?编号溶液颜色清水量硫酸铜的质量溶液质量1 2 3 师生一起归纳小结
①对于有色溶液,可以根据颜色来粗略的区分溶液是浓还是稀一般来说,颜色越深,溶液越浓
②但对于像实验1中形成的无色溶液来说,显然就不能用颜色来判断溶液的浓与稀了,那么我们如何才能知道这种溶液的组成呢?教师其实,表示溶液组成的方法有很多,今天我们给大家介绍的是溶质的质量分数什么是溶质的质量分数呢?请同学们看教材P42,找出溶质质量分数的概念学生(一下子就找到,并大声念出来)(教师跟着板书溶质的质量分数=教师同学们归纳得不错,这正是溶质的质量分数的概念刚才在同学们实验中出现了多组数据,请你在表中任选1~2组数据来计算对应溶液中溶质的质量分数学生尝试练习,并很快顺利完成师生共同归纳,课堂气氛融洽教师同学们完成得非常不错其实,溶质的质量分数这个概念,在生活中应用是非常广泛的如这个例题,同学们可以先尝试着做一做冬天,人们常给皮肤抹上一点甘油溶液,使皮肤保持湿润用400克甘油溶解在100克水中,配制的甘油溶液效果最佳该甘油溶液的溶质的质量分数是多少?学生(有不少学生在一分钟之内就完成了)教师(板书讲解解答过程)解甘油的质量是400克,水的质量是100克,所得溶液的质量为400g+100g=500g溶质的质量分数=答所得甘油溶液中溶质的质量分数为80%教师小结在这个过程中,我们用到了另一个等式溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量如果我们能将这两个等式熟练运用,那么只要知道了“溶液的质量”“溶质的质量”“溶剂的质量”以及“溶质的质量分数”四个量中的任何两个,我们就可以求出另外两个下面同学们再做这样一个练习在一次探究活动中,小江同学收集到如下标签葡萄糖注射液规格250mL内含
12.5克葡萄糖5%医疗用葡萄糖注射液请你利用标签中的数据设计一个简单的关于溶质质量分数计算的题目,设计好后与同桌交换练习完成后交由同桌批改学生进行设计并交换完成教师(在教室巡回指导后)好,刚才我看到同学们设计的题目以及同桌同学的批改后,发现同学们的想像力真是超出了我的想像,看来,同学们这节课还是挺有收获的现在我们一起闭上眼睛,好好回忆一下,这节课我们都有哪些收获?学生(闭上眼睛,开始思考、回忆)师生共同叙述进行本课小节教师(布置练习)生活中你们都见到了哪些溶液,请你找到溶液标签、记录的内容并计算其中各种溶质的含量贴近生活,体现了化学学科的实用性 灵活处理教材“学完本课你应该知道”,更符合学生的学习特点课题3溶质的质量分数第二课时教学目标
①认识一种溶液组成的表示方法──溶质的质量分数,能进行溶质质量分数的简单计算
②初步学会配制一定溶质质量分数的溶液重点和难点重点有关溶液中溶质的质量分数的计算难点理解溶液组成的含义实验准备投影仪及相关图片实验用品烧杯、托盘天平、玻璃棒、量筒、水、食盐课时安排2课时教学设计教学过程点评教师(投影显示)市售过氧乙酸\[C2H4O3\],其标签上的部分文字说明如下名称 质量分数过氧乙酸 40%水 55%双氧水 5%此信息表明的含义有哪些?学生过氧乙酸的质量分数为40%,表示每100份质量的过氧乙酸溶液含40份质量的过氧乙酸、55份质量的水和5份质量的双氧水复习旧知拓展视野教师你们回答得很不错!同学们,我们家住农村,你们在家有没有看到过父母在种地时选种的过程啊?学生(不少同学)见过教师你们能简单地说说这个过程吗?从学生熟悉的生活入手,激发学生兴趣学生好像是先要配什么药水,然后把种子放到药水中,就把好种子选出来了教师那么,你知不知道,他们配的是什么药水啊?学生不知道!教师其实,他们配的药水只不过是盐水,但却规定了一定的溶质质量分数,通常是16%的那么你想不想在配药水时帮帮父母呢?学生当然想了!选种子的药水原来是盐水!学生顿悟紧接着教师再抛出一个新问题,将学生引入到下一个环节教师那好,我们今天就来学习用两种方法来配制16%的食盐水我们先一起来看桌子上的仪器和药品(师生一起烧杯、托盘天平、玻璃棒、量筒、水、食盐、20%的食盐溶液)教师下面,我们一起来学习配制选种液在此之前,请同学们阅读教材P43,把配制溶液的一般步骤归纳一下学生(看书,并通过讨论,进行归纳)师生共同总结配制溶液的一般步骤为1计算;2称量;3配制;4装瓶,贴签学生自主探究,培养了自学能力教师下面我们开始用第一种方案配制该选种液请你用水和食盐为原料,配制50克16%的溶液师生一起计算要配制50克16%的选种液,需要水和食盐各多少克?(学生思考、计算;师生交流,教师适时加以点拨)教师(板书)解已知溶液的质量是50克,溶液的质量分数是16%,所需溶剂的质量为50g×16%=8g所需溶剂的质量为50g-8g=42g答要配制50克16%的选种液,需要水42克,食盐8克教师我们已经共同完成了配制的第一步计算下面进行探究实验讲练结合,注重培养学生的思维能力和计算能力学生用天平称取食盐的质量,用量筒量取水的体积(学生尝试操作,教师做巡回指导,帮助学生顺利完成以上操作)教师好了,到目前为止,绝大多数实验小组已经完成了溶液的配制,接下来,我们要进行最后一步操作装瓶,贴签注意你认为在标签上要注明什么?学生应注明溶液的名称以及溶质的质量分数(学生进行操作)教师好!第一种方法用食盐和水来配制溶液同学们完成得相当出色但有时候,我们用到的药品不是纯净的溶质,而可能是某溶质质量分数的浓溶液,那在配制时又该怎么操作呢?不纸上谈兵,注意学生动手能力的培养 教师指导细腻、得法 由浅入深,层层推进,引导思维学生往浓溶液里加水啊!教师不错现在我们就一起来试试,用20%的食盐水如何配制100克16%的选种液,其步骤与第一种方法差不多,仍然是1计算;2称量;3配制;4装瓶,贴签学生先计算要配制100克16%的选种液,需要水和溶质质量分数为20%的食盐水各多少克?教师请你继续谈谈你的具体计算方法学生因为是加水稀释,所以整个过程中,溶质的质量是不变的,我们不妨设所需20%的食盐水的质量为x,那么其中含有的溶质质量就为20%x,而100克16%的食盐水中含有的溶质质量为100g×16%=16g教师接下来同学们按照这个思路试着做一做(投影显示解题格式与要求)培养学生分析问题和解决问题的能力学生合作探究学生独立完成计算并进行展示和交流教师这里面还有一个问题就是,我们计算出的20%溶液是溶液的质量,可是液体的量在生活中更多的是用体积表示,那该怎么办呢?学生用密度公式换算一下就行了教师一般情况下,16%的盐水的密度大约为
1.03g/L学生(进行计算)教师我们的计算结果是需要水的质量为 g,溶质质量分数为20%的食盐水为 mL完成以上计算后,接下来应该怎样操作呢?学生用量筒量取水的体积,倒入一只干净的烧杯中,然后用量筒量取溶质质量分数为20%的食盐水的体积,加入烧杯中并用玻璃棒搅拌后装瓶,再贴上标签教师(巡回指导学生完成实验)重点研习“计算”这个步骤,而略讲“称量”“配制”“装瓶、贴签”几步重难点突破措施得力教师同学们的计算和实验操作都做得很好通过本节课的学习活动,我们获得了哪些新知识和技能,请说出来与大家共享学生(学生分组交流看法和观点,达成共识)教师(布置作业)学生独立完成作业课堂总结形式新颖课题1常见的酸和碱(第一课时)教学目标
①了解常见酸碱指示剂及其变色情况;了解几种常见的酸;认识浓硫酸的腐蚀性
②通过自主探究实验和拟人化的活动展示,培养实验技能、分析能力及与他人交流合作能力
③使学生辩证地看待物质的利弊,掌握其性质,合理地利用它们重点和难点指示剂、浓硫酸的腐蚀性实验准备教师锥形瓶、双孔塞、分液漏斗、玻璃导管、烧杯、玻璃棒学生写有“食醋”“石灰水”“盐酸”“氢氧化钠溶液”“石蕊”“酚酞”字样的纸帽、试管、研钵、纱布、玻璃棒、小木棍、小块布、石蕊、酚酞、食醋、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液、浓盐酸、浓硫酸、牵牛花、月季花、紫甘蓝、胡萝卜(可用其他有色花)教材延伸
①实验10-2中的表格的下面加“保存方法”的内容对学生初次接触危险品是十分重要的
②在盐酸和硫酸用途的表格右边还应加一个空表内容,让学生填“我知道的用途”,这样更利于学生将已经认识的科学知识与新知识有机结合
③教材只讲了指示剂遇酸、碱时的变色情况,应该补充遇到中性溶液时的情况教学设计教学过程点评第一板块指示剂引入、发现、提出问题情景问题引入由问同学们熟知的哪些食物是酸、碱入手,切入酸和碱的知识学生探究结果食醋、大多数水果(有酸味)中含酸;有些没熟透的水果(有涩味)如青柿子,还有皮蛋有涩味等教师提出新问题我们已经学习了碳酸能使紫色石蕊变红色,“其他的酸也能使石蕊变红?”“碱又使石蕊变成什么颜色?”实验探究指示剂变色规律游戏部分学生分别扮演食醋、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液,并分别戴上写有相应名称的帽子,手执一支试管另一部分学生扮演石蕊溶液和酚酞溶液,手执相应滴瓶,并将药品滴入前面四种物质扮演者手中试管,让同学们观看颜色的变化分析讨论完成书本P49页表格,探究出指示剂的变色规律;并讨论出以上四种物质,哪种是酸,哪种是碱知识突破,引入新问题“这里有两种其他液体,一种是自来水,一种是食盐水溶液,请我们两位指示剂朋友来鉴别一下,它们是酸还是碱?”接着由同学扮演物质,做实验,观察现象,问这两种物质究竟是酸还是碱学生探究结果指示剂在这两种液体中颜色没有变化,说明它们既不是酸,也不是碱,而是一种中性的液体课件演示指示剂变色规律画面是一只变色龙,身上写着“石蕊”两个字,跳动着分别走到写有酸、碱、中性溶液的烧杯前,分别将左爪、右爪、尾巴伸入三个烧杯中,伸入后相应部位夸张一点适当变大,并变各种颜色,且唱着歌“我是一只变变变色龙,遇到酸我就变成那红色,遇到碱我就变成了蓝色,通常的中性环境下我就是那紫衫龙王”歌声仿《我是一只小小鸟》,欢快、诙谐,男声唱师请同学们将酚酞遇酸、碱、中性液体的变色规律编成一些易记忆的韵语或创作成其他活泼的形式来帮助我们记忆,内容不求完美,只求有趣实用生创作形式多种,并纷纷展示自己的成果例如“我也是一种指指指示剂,我只在遇到碱时才变成红色娘子军通常在中性环境下我是无色的,就连酸也奈何不了我,无法让我变颜色(仿《我是一只小小鸟》歌词)”发现其他指示剂──酸碱使指示剂变色的应用学生分组制取牵牛花、月季花、紫甘蓝、胡萝卜(或其他物质)的酒精浸出液,再分别滴入前面四种溶液中,记录实验结果,由同学们讨论交流,比较所制四种指示剂中,哪些变色效果好些第二板块几种常见的酸学生真情感受熟悉的物质第一组物质盐酸、硫酸、硝酸要求同学们看一看,摸一摸,闻一闻,但不能尝第二组物质食醋、苹果、柠檬、橘子、山楂片、泡菜等要求同学们看一看,摸一摸,闻一闻,尝一尝探究几种常见的酸教师要求学生根据自己已有的知识积累,自学P50页内容,自我提问、自主探究,再汇报自己的理解和新发现学生讲述自学的教材内容,概括学习方法,补充新发现学生表现出两个亮点
(1)自我提问、自主探究用表格展示内容自我提问的问题自主探究结论酸有什么共性?都有酸味、都有酸性在生活中发现有哪些含酸的物质?我们在前面讲的一些水果、食物如食醋、苹果、柠檬、橘子、山楂片、泡菜等有酸味,人在反胃时感到酸味说明它们是含酸的物质酸有什么作用?酸是重要的化工产品、化工原料,人类社会生活离不开酸
(2)概括学习方法和对教材的建设性意见
①记忆酸的物理性质时可用概括性的字表达理解知识的步骤如“色、态、味、沸、密等”;
②第一张表的下面要补“保存方法”这一内容,因为酸是危险品,是必须注意的内容;
③第二张表格右边应加“我们已经知道的知识”,这样就可以把原有的知识和现在的新知识结合第三板块浓硫酸的腐蚀性课件展示酸在工农业生活中广泛应用给人们带来许多方便,再展示浓硫酸伤人后皮肤照片、清华大学某学生用浓硫酸到动物园验证狗熊是“聪明”还是“笨”的事件、酸使工厂设备加快腐蚀等画面观后教师评述浓硫酸有强烈的腐蚀性,用时一定要注意安全我们做实验时不掌握好浓硫酸的这一“个性”,很可能就被腐蚀皮肤、衣服等教师做游戏实验用一支新毛笔蘸浓硫酸在宣纸上写“浓硫酸的吸水性”请同学们帮助讲解这一游戏的原理学生讲解多个学生争先恐后上台讲解,突出强调了“原来浓硫酸的腐蚀的原因就是它的脱水性造成的”教师扩展引导其实,除了浓硫酸有强烈腐蚀性之外,其他的酸也都有一定的腐蚀性,例如在有酸时,铁锈蚀会快多了所以我们要全面掌握它们的性质,合理地利用它们怎样稀释浓硫酸?请学生再从两方面收集、整理信息其一教材中告诉我们什么?其二观察下一段课件内容学生收集、整理信息看书、课件展示稀释浓硫酸方法不当导致危害的画面;规范操作稀释浓硫酸的步骤画面师生互动实验教师先分步演示,要求学生观察、感知后探究出原因教师先演示实验10\|4,第一步向小烧杯中倾倒20毫升水,再沿烧杯内壁注入10毫升浓硫酸,此时不搅拌;第二步学生近距离观看无色液体分为两层,分析讨论原因;第三步边搅拌混合液边让同学们摸烧杯的外壁学生探究结果探究知识类别探究结果稀释浓硫酸不正确操作的后果导致伤人或腐蚀物品不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上后的正确处理方法立即用大量水冲洗,对于皮肤还要尽快到医院治疗浓硫酸具有腐蚀性的原因在于它的脱水性稀释浓硫酸正确的操作方法(见“师生互动实验”)启示我们不断要学会安全使用酸的方法,更应该具备一个安全的“大脑”,这就是社会责任感要珍爱生命,关心他人的健康,在实验室里千万不能用酸和同学开玩笑第四板块小结教师引导这一节课主要是同学们根据不同材料和实验自己探究出来的,我们学到了一系列的知识,也学会了很多方法,同时也明白了不少道理知识、方法、道理就像我们到旅游区去各种景点一样,我们是从哪里走进的,又是从哪里出来的?现在请大家画一张探究旅游的“导游图”,然后来比较看谁的“导游图”更明了、更科学 用拟人化的手法展示物质,通过人物的活动表示物质间的反应,形象且生动,充分让学生自主活动探究,突出了学生的主体地位,教学形式有其原创性 大胆尝试突破,教师还引入中性溶液,突破了书本的禁锢,又可以对比学习知识,让知识结构完整、清晰;课件风趣、直观,将学生的知识、能力很自然地得到了一次升华,又便于学生记忆,值得借鉴 小块知识点也能反映出认知规律本块教师采用了“发现提出问题──实验探究──得出结论──尝试应用”的认知规律学习指示剂,并用它来认知酸碱,层层递进,一气呵成,既让学生掌握了知识,又潜移默化培养了学生的学习方法,知识和技能双丰收 教师引导学生从实物鉴别入手,调动学生的智慧,学生看、摸、闻、尝等感性活动,再提问引起学生理性思考,由感性知识自然上升,过渡到理性知识,课堂气氛活跃而又不肤浅,寓教于乐学生自我提问、自主探究中的表格内容,反映出他们的自学的深度和广度,也表现出他们在探究中有意识地注意创造好的学习方法学生所述的三个问题,其中一条是总结自己的学习方法,有两条是对教材提出的建设性意见,很有创见性,它证明学生的思维只有真实进入探究后才会爆发出最大的创造力 浓硫酸的腐蚀性虽然是一个较危险的实验,但教师并不是个人包办,在保证安全的前提下,教师通过多种途径和方法,让学生充分地参与,深刻地感受从学生探究结果看出,学生是主动吸取基础知识与技能,从“启示”分析,他们从浓硫酸的腐蚀性中认识到生命的脆弱、生命的可贵,同时也感受悟出任何事物都有有利和有害的两面性,培养了学生辩证思维的方法 教师的小结是一个智慧的亮点,教师的小结不是重复已有的知识点和技能,而是抓住知识、方法和明确的道理“三维目标”来全面整合所学习的内容,小结的形式采用的是画“导游图”的形式,它让学生感到耳目一新学生画探究“导游图”学生分组“画图”,形成多种小结方式下面展示一组学生的“导游图”课题2酸和碱之间会发生什么反应教学目标学会用pH试纸测溶液的酸碱度;能用所学的知识和方法去测试一些物质的pH通过对各种操作的比较及对测试数据的分析,建立正确的测试和读数方法让学生自主测试,拓展活动的空间,培养尊重事实的观念和关注生活、关注社会的意识教学疑点不同生长时期的水果和蔬菜pH是否相同,建议测不同生长时期番茄pH进行了解观察头发光泽需要哪些条件,建议增强光线和利用放大镜观察头发耐拉力,用手拉能否准确感知?建议用测力计去测更科学为使测出的数据具有科学性,可引导学生取几次的平均值重点和难点测试方法活动方式学生主持;分组实验实验准备
①分组准备每组有5个烧杯分别装20mLpH为
1、
4、
7、
10、13的溶液,头发五束同一个人的头发
②稀硫酸、稀盐酸、蒸馏水、氢氧化钠溶液
③洁厕精、醋、洗洁精、石灰水、牙膏、西红柿、牛奶、鸡蛋、萝卜、纯碱溶液、草木灰水、泡菜水、橘子、苹果、造纸厂排放的废水、点滴板、pH试纸、玻璃棒、镊子、小刀、纱布、放大镜、弹簧秤等教学设计师先请同学们将5束头发分别放进盛有不同pH(
1、
4、
7、
10、13)溶液的小烧杯中,等会观察师再请同学们看61页内容,回答,我们从书中获得了哪些信息?生1溶液的pH<7显酸性,pH>7显碱性,pH=7显中性生2测定pH的最简单的方法是用pH试纸点评让每位学生都有机会做主持,本身就是对能力的训练,把讲台让给学生,同学们相互理解与支持,合作有了更大的自主空间,行为和表达更具有学生自身的特点但主持人和同学们是处于同一知识平台,随时需要老师的指点,老师在课前要帮助主持人理好提纲师本节课我们学习用pH试纸来测一些物质的pH今天的主持人为A(男)同学和B(女)同学(主持人上台)A说是主持,我们会和同学们一样,也要做实验,我们一起做,一起讨论B各组还要把结果写在黑板上,看哪组做得最好(两位主持人在讲台上做)学生分组实验测稀硫酸、稀盐酸、水、氢氧化钠溶液的pH老师在黑板上画表学生自由上台在黑板上板书实验结果组次123456789101112A、B稀硫酸
1111111111.5111稀盐酸
2222222222.5222氢氧化钠
13131313131313131312.5131313水7777777777777A有11个组的数据都一样,请问第八组的数据为什么有差别呢?第八组同学我们是按照要求做的,所得出的就是这个数据B你们坚持这个结论吗?第八组同学坚持,我们同组同学刚才讨论过,可能是我们所测的液体和大家的不同A是不是这回事,这可要问老师了师我要向第八组同学表示钦佩,这组的液体和大家的确实不同,我向其中多加了水他们做学问能置疑,能尊重事实我们要向他们表示祝贺(鼓掌)点评测pH的实验操作并不难,如果用灌输的方法,几分钟就可以解决,可是以上对方法的体验和对问题的探究,学生乐学,印象深刻学生容易做的就更要让学生自己做,更要让学生感受到成功的喜悦也就是抓住机会,让学生易快乐的地方更快乐,把学习这种劳动变成乐事B这个不同的现象说明了什么?生同是某一种液体,浓度不同,pH不同即同一物质的溶液因浓度变化pH也会发生变化,酸变稀了则pH上升,酸性减弱碱变稀了,则pH下降,碱性减弱A这个解释让我们明确了更多的知识再请第十组同学说一下,你们得出稀盐酸的pH为
1.5是怎么回事?第十组代表在测的时候,我们发现pH试纸的颜色和标准比色卡并不完全一致,我们就取了中间值B那就是说是想像出的一种颜色了,颜色是能想像出来的吗?第十组代表好像又不能生1既然不能,那么用最接近的颜色反而更准确了生2说明用pH试纸只能粗略地测量□教学过程□点评生3书上说,用pH试纸测是最简单的方法,我知道医生给人看病时也常用pH试纸,而给人治病,应该是要求很高的,这是怎么回事呢?(冷场)A老师,请您回答师这就如托盘天平也是粗略地称量,大多数情况,所得到的值已足够达到要求现在已经过了一段时间,我们把已用过的pH试纸再与标准比色卡对照,看一下有没有变化生1和先测的值比较,有变化生2说明时间长了pH试纸的颜色会发生变化生3要求我们在测pH时,把液体滴在pH试纸上后,要立即与比色卡比较,才能反映出液体的pH师请同学们任取一种刚测过pH的液体,放在小烧杯中,用pH试纸放在里面看看生1液体变颜色了生2取出试纸读数,液体的pH与我们刚才的数据有区别A我和小B同学也观察到了这个现象,那这说明了什么?生1这个纸不是普通的纸,是pH试纸(笑声,谁不知道),我是说上面有药生2对,就跟我们的衣服上沾上污物,放入水中,污物会扩散到水中一样生3如果把pH试纸直接放入药品里,药品可就被污染了,并且也测不准B同学们观察和分析得很好,让我明白了一些道理,你们真棒点评及时归纳与总结A现在我们归纳一下用pH试纸测pH的方法B还有,在测时,需要注意哪些方面?(老师边听边板书)方法注意事项(主要原因)
1.用玻璃棒取液滴在pH试纸上不能把纸放在试剂瓶里(防止污染药品)
2.立即读数准确读数(时间一长,pH试纸会变色)
3.取整数值更符合实际
4.酸的pH<7,碱的pH>7,中性的pH=7对书本知识进行了验证点评在测之前先做猜想,是探究的要素,生活中的经验,被科学实验予以验证A现在我们来做下面的实验我们的桌面上老师为我们准备了许多物品,在测之前,先按你们的经验,把你们认为是酸性的摆放在左边,中性的摆放在中间,碱性的摆放在右边,不能确定的放在旁边,请老师到各组去看看(学生讨论,摆放→老师检查,汇报给主持人摆得不错)B老师认为我们和大家的摆得都不错,可我还想知道你们这样摆放的道理和我们的是否一样生1我们吃的有酸味的就是酸性,听大人们讲,有涩味的就显碱性,以前人们用草木灰水来洗衣服,我想草木灰显碱性生2听妈妈讲,做米糕要用石灰,有时米糕有涩味,所以石灰水显碱性,造纸厂也用了石灰,所以造纸废水也显碱性生3我是看了书62页的图1018后摆放的,图上没有的则是凭经验和感觉分的,比如纯碱溶液不就是碱性吗,食堂就常用碱水洗油污A现在,我们就用今天所学的方法,测一下我们桌面上物品的pH,看看我们的经验对不对B做好后,请各组派代表,把结果送上来让我们比较一下学生测试,各组代表公布测试结果A同学们的结果比较一致,就是西红柿的结果不大相同,是什么原因呢?生1大家看,我们的西红柿的颜色不同生2我们的西红柿是青的,是没有长大的,它是pH大于7生3对,没有成熟的西红柿有的有涩味,今天清楚了,原来显碱性生4在不同的生长期,西红柿的酸碱度不同生5我有疑问,同学们测的西红柿的pH不一定就是这个值,因为它的汁液的颜色与pH试纸上的显色差不多,说不定pH试纸的颜色是汁液的颜色师这个问题提得好,有严谨的思维,老师都还没想到呢!那么怎样解决这个问题呢?学生讨论、设计、重做想到的方法有用滤纸、棉布等过滤,用活性炭吸附等)点评应当为学生欢呼,这就是科学的素质,这就是创新的能力B我和A同学,想知道更多物品的pH,准备向老师要几张pH试纸回家做一做大部分学生我也要老师好,每人另发几张提示课本61页有比色卡A那我代表同学们谢谢老师了,同学们可要认真做哟到校后,我们还要好好地交流另外,我刚才看到,第十一组的同学把一张分成了几小张,这是个节约的好方法,我们还要看谁测的物品多B大家准备测些什么呢?点评学以致用,课内外衔接生1我想测我家鱼塘的水,进行科学养鱼生2我想测雨水,了解我们这里空气的质量生3我想测土壤,让农民增产生4我想测厨房中的物质,让生活更健康……B同学们要测的东西还真不少呀,测了之后,我们再好好地交流吧A现在,我们一起看书63页(学生自学)B我们刚才看了书,了解了溶液酸碱度的重要意义,可要记牢A请大家把放在不同pH的溶液里的头发取出来,按照书上的提示做一下看看生1我们没有观察出书上所描述的现象生2我们觉得用手拉头发很不好掌握B我们能不能再想出一些方法来测呢?利用实验台上的工具,请同学们再设计、再实验点评对数据进行分析,是科学探究的重要方法老师有意用一组不同浓度的溶液,创设了真实的问题情景,让学生明白,物质浓度不同,其pH不同通过怎样操作和读数的讨论,有效地弄清了学科知识,并且让学生深切地感受到科学探究要尊重事实这个基本观点课堂中充分体现了让学生做,让学生说,让学生思考,让学生自己得出结论的自主理念,如让学生先摆后测,这样处理,充分利用了学生已有经验和生活常识通过对操作方法的探究,调动了学生的创造和设计欲望,让学生感受到成功的喜悦,像把一张纸分成几张小纸(节约),用放大镜观察头发,用测力计测拉断所需要的力,用手触摸头发的表面确定粗糙程度等等,这些教科书中没有的东西,都反映了这一特点因为这节课的难度不大,让学生做主持,同学之间有更强的亲和力,课堂体现了“自主、合作、探究”理念科学化、生活化、趣味化的色彩浓厚老师的组织、引导、帮助的角色到位整个课堂活跃而不失严谨,开放而不失章法生1我们发现观察一根头发的光泽有点难,观察一束头发,能够发现差异,并利用放大镜仔细观察,我们得出的结论是pH=1和pH=13时,头发受损最大生2用手触摸,能感受到浸入到pH=1和pH=13里的头发确实变得粗糙了生3用弹簧测力计更能准确地测出拉断的难易程度我们经过多次实验,决定用双股套在弹簧秤的勾上,另一端用镊子夹紧并绕几圈,再均匀用力,直到拉断怕数据不准,我们还取了几次的平均值这是我们组所测的数据(展示数据) pH=1pH=4pH=7pH=10pH=13拉力(N)
2.
22.
83.
42.
52.0生4你们真会想办法,我要提醒的是做实验的头发要一样,否则,就没有科学性生5看来,在碱性环境下头发更易损伤,我们以后洗发时要多用水清洗几次生6我们还要注意洗发液的质量,毕竟是件“顶上功夫”呢A头发还是不易腐蚀的东西,我曾发现一只死老鼠,肉都烂了,可它的毛还是好好的,酸或碱对头发就有这样的损坏,何况其他了B54页那个可怕的鸡爪实验也正说明了这一点A大家今后如何保护好自己的头发,可以向理发师请教B以后我们可要像关注食物是否有毒一样,关注物质的酸碱性了A请大家总结我们这堂课的所得,并整理好笔记B还请同学们将实验台收拾整理好AB谢谢大家的合作课题1生活中常见的盐教学目标通过资料收集和实验探究,认识生活中常见的盐的种类和用途初步学会粗盐提纯和鉴定碳酸根离子的方法;能判断复分解反应的类型及发生条件充分认识到生活中处处有化学、了解我国科学家做出的杰出贡献,从而激发爱国热情和学习激情重点和难点重点粗盐的提纯、对碳酸盐的特性的认识、复分解反应概念的形成难点复分解反应发生条件的判断实验准备
①粗盐的提纯烧杯、漏斗、量筒(10mL)、玻璃棒、蒸发皿、酒精灯、药匙、铁架台(带铁圈)、滤纸、剪刀、托盘天平、粗盐、水
②[实验11-1]与[实验11-2]试管、带导管的单孔橡皮塞、碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠、稀盐酸、澄清的石灰水
③增加的演示实验碳酸钙与盐酸的反应
④多媒体电脑及投影仪课时安排 共3课时教学设计第一课时初步认识生活中常见的盐课前准备学生多渠道收集四方面的资料
①日常生活中,你所见到的氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、高锰酸钾、碳酸钙等实物
②食盐与人体健康的关系
③氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙等几种常见的盐,在日常生活及工农业生产中的用途
④氯化钠、碳酸钙在自然界的存在情况,我县境内的碳酸钙的含量如何?人们是怎样从自然界中获取氯化钠、碳酸钙的?创设情境多媒体投影播放电影《盐》(节选),让学生在轻音乐声中,观赏美丽的风光,了解盐的历史,初知盐的用途等学生活动
1.交换观察、交流信息在日常生活中搜集到的常见盐的实物,简述其外观及性质;交流课外阅读或网上查找的文字、图片等信息资料
2.集体交流各组代表汇报相互交流情况(教师作必要的补充,给予恰当的点评)
3.阅读教材P70-71页,整理资料,完成下表 氯化钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙化学式 主要用途 组成上的共同点 结论日常生活中所说的盐是指化学中所说的盐是指 (教师巡回指导、了解情况、发现问题、发现典型)
4.集体交流各组代表汇报交流整理后的资料(学生可以补充、修正;教师给予提示、补充、点评)教师指导
1.多媒体投影投影出整理的完整资料表(学生对照此表补充、完善自己的资料表,也可以提出疑问)
2.简要说明、释疑,评价学生学习状况练习巩固学生主持,出示问题(常见盐的名称、化学式、用途等),小组竞赛(抢答问题或争抢板书化学式)自我反思这节课我学到了什么?同位同学交流与互查课后活动
1.作业P76页2题、P77页4题
2.家庭小实验将食盐与细砂混合后,再分离出来(提示仪器代用品,想想制作简易净水器的原理为下一课时做准备)第二课时活动与探究粗盐的初步提纯创设情境
1.学生交流家庭小实验情况(教师点评)
2.教师出示一瓶食盐,一瓶粗盐,一瓶食盐的水溶液,一瓶粗盐的水溶液
3.学生观察
①固体食盐与粗盐的外观差异;
②食盐与粗盐的水溶液的外观差异
4.提出问题“如何将粗盐转化为精盐?”“怎样除去粗盐中不溶性杂质和可溶性杂质?”今天的学习任务活动与探究──粗盐的初步提纯学生活动
1.分组讨论(教师深入实验小组,了解情况、发现问题、发现典型)
①通过观察、比较固体食盐与粗盐的外观和食盐与粗盐的水溶液的外观,你得出什么结果?
②除去粗盐中不溶性杂质,你采取什么方法?
③粗盐提纯的基本步骤有哪些,怎样设计?
④每个步骤,应该注意哪些问题?
2.交流讨论结果
①组内交流,形成方案
②全班交流,互为补充(教师发现典型,及时评价;根据问题,及时指导)教师示范
1.制作过滤器
2.简要说明过滤操作注意事项学生活动
1.分组实验分工协作,分步操作,记录现象及数据(教师巡回指导,了解情况、发现问题、发现典型)
2.交流实验结果各组代表汇报实验结果,交流实验的得与失(教师适时点评,告诉精盐产率的理论值)
3.学生评议,提出疑问
①我们小组得出的精盐产率大于理论值,为什么?
②我们小组得出的精盐产率远低于理论值,为什么?
4.分组讨论
①造成实验误差的原因,可能有哪些?
②根据实验误差的原因,你在操作中,还应该注意什么?怎样改进?
5.交流讨论结果尽可能多找出造成实验误差可能出现的原因(学生可以进行争论,教师给以引导)教学小结
1.学生这节课我学到了什么?提高了哪些能力?(学生自我评价)
2.教师对粗盐的初步提纯的基本步骤及注意事项进行归纳小结,评价学生学习情况(教师激励性评价)问题拓展通过本节课的学习,同学们基本会用过滤的方法除去粗盐中不溶性杂质,如果要除去粗盐中可能含有的氯化镁、氯化钙、碳酸钠等可溶性杂质,你将用什么方法除去?原理是什么?怎样操作?学生讨论针对拓展问题进行讨论,根据时间,讨论可长可短如果讨论不够充分,可让学生课后再查找资料进行探究为下一节课做铺垫课后活动按要求写探究实验报告第三课时复分解反应及发生条件的探究创设情境
1.教师演示碳酸钙与盐酸的反应
2.提出问题生活中还有哪些盐能与盐酸反应产生二氧化碳气体?学生活动
1.分组实验按要求完成[实验11-1]、[实验11-2],记录实验现象
2.集体交流汇报观察到的实验现象
3.创新尝试仿照示例
①碳酸钙与盐酸反应的化学方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑试着书写下列反应的化学方程式
②碳酸钠与盐酸Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
③碳酸氢钠与盐酸NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
④碳酸钠与氢氧化钙Na2CO3+CaOH2=2NaOH+CaCO3↓
4.观察与思考
(一)
①观察反应
①②③有什么共同特点?
②讨论由此你发现了什么?
③归纳含有碳酸根离子(或碳酸氢根离子)的盐的鉴定方法
④举例填写下表被鉴定的物质加入的试剂现象
5.观察与思考
(二)
①观察第
④个反应有什么特点?
②讨论由此,你又有哪些新发现?
③归纳复分解反应的概念、一般形式与特点
6.回忆与反思根据你具有的酸、碱、盐知识,列举几个酸与碱、盐与盐反应的化学方程式,观察判断它们是否属于复分解反应?为什么?
7.讨论与归纳
①讨论你所做实验中的复分解反应与你所列举的反应,它们的生成物有什么特点?由此你得出了什么结论?
②归纳复分解反应发生的条件问题拓展根据复分解反应发生的条件,如果要除去粗盐中可能含有的氯化镁、氯化钙、碳酸钠等可溶性杂质
①你将用什么方法除去?
②原理是什么?
③怎样操作?
④写出相关的化学反应方程式学生活动
1.分组讨论(教师深入小组了解讨论情况,倾听意见,发现问题与典型)
2.交流讨论情况(教师根据讨论情况、发现的问题与典型,进行评价,引导学生进行归纳整理)自我反思
1.小结本节课所学习的知识,同桌、同学之间相互交流,查漏补缺
2.本节课的学习中,你又有哪些新发现?你对自己在课堂学习中的表现,是满意?是基本满意?还是不满意呢?教师小结(重点在于评价、知识归纳、给予学习方法)课后活动
1.作业P
761、
32.归纳整理本课题的知识要点课题2化学肥料教学目标知道常用化肥的种类、作用、保存及施用时注意事项通过实验探究,初步学会区分氮、磷、钾肥的方法通过对化肥实物的搜集、化肥知识的调查和课堂讨论交流,培养学生收集、处理信息的能力和交往、合作能力认识化肥及农药对环境的影响,提高学生环境意识,培养学生重视农业、关心农村、确保农业持续发展的真实情感重点和难点重点区分氮、磷、钾肥的方法难点培养学生解决问题的能力实验准备
①仪器试管、试管架、试管夹、研钵、酒精灯、火柴、烧杯
②实物缺氮肥的包心菜叶片(实物)、缺磷的小麦植株(高、矮各式各1株)、缺钾的大豆叶片(实物)
③常见化肥样品
④实验改进把一块铁片分成两块,一块正方形烧氮肥,另一块长方形烧钾肥,避免氮、钾肥互相干扰
⑤电脑及投影仪课时安排 2课时教学设计第一课时认识常见的化肥课前准备学生各自搜集常见化肥的样品创设情境
1.讲述1958~1960年,由于自然灾害,不少人饿死的事实;改革开放以来,我国粮食生产突飞猛进,基本解决了13亿人口吃饭问题的事实,指出化肥在解决我国人民吃饭问题上所起的作用
2.投影播放养分充足或缺某种养分的植物生长图片指出“庄稼一枝花,全靠肥当家”,说明肥料与农业生产、人们吃饭有着密切的关系点明学习主题学生活动
1.展示学生各自搜集的常见化肥的样品,由各组代表上讲台展示样品,做简要介绍(教师适当点评)
2.阅读课文整理资料,填写下表常用化肥的名称、化学式及作用类别氮肥磷肥钾肥复合肥名称 化学式 主要作用 植物缺少时的症状 (重点,用时稍长些,教师巡回检查、指导、发现问题)
3.讨论交流交流信息资料,互查上述表格所填内容(教师深入小组,了解讨论情况,适时指导)
4.展示图表各小组代表争相走上讲台,展示图表,简要说明归纳整理投影1展示完整的图表投影2常用化肥包装袋商标图示及说明书再创情景由学生讲述案例
①细心的农民问我夏天雷雨过后,田里的庄稼长得特别旺盛听说你在学校里学过,你能告诉我其中的秘密吗?
②一位老大爷给我讲70年代刚使用化肥时,生产队里种黄豆,为确保增产,施用了大量尿素夏天时,黄豆苗生长非常旺盛,农民很高兴结果,到了秋天,黄豆的结实率很低相反,漏掉施尿素的地方,黄豆结实却较丰厚,令人哭笑不得教师点拨
1.教师介绍案例
①中的秘密
2.案例
②说明了什么?(让学生讨论、交流对案例分析的体会让学生知道种田也必须学习科学知识,否则就要付出代价,以此激发学生学习的激情)学生活动
1.阅读课文第79页第
二、三两段
2.讨论交流为了保护我们的生存环境,在化肥使用方面,你应当给父母做哪些宣传?教师小结我们知道了化肥的作用及给环境带来的危害,希望大家在生活中做一个有责任感的人,为保护我们的家园而努力,为实现可持续发展战略目标贡献自己的力量学生活动
1.小结这节课我学到了什么?(归纳、巩固知识,同桌、同学互查)
2.学生主持用卡片展示问题(常见化肥的名称、化学式、用途等),小组抢答(或板书)教师总结
1.简要总结本节课所学内容,评价学生学习情况
2.课后活动怎样识别区分常见的化肥尿素、碳酸氢铵、过磷酸钙、硫酸钾?(为下一课时做准备)第二课时探究初步区分氮肥磷肥钾肥的方法设置情景(贴在黑板上)农作物生长时需要大量的氮、磷、钾肥,如果缺少这些营养元素,农作物就会得“病”:实物1发黄的菜叶与正常的菜叶比较(缺?)实物2矮小的小麦植株与正常的小麦植株比较(缺?)实物3叶片边缘发黄的大豆叶与正常的大豆叶比较(缺?)提出问题
1.这三种不正常的植物,各缺乏什么养分?
2.如何区分常用的氮、磷、钾肥呢?
3.怎样科学施肥?学生活动
1.观察实物、填写下表 氮肥磷肥钾肥碳酸氢铵氯化铵磷矿粉过磷酸钙硫酸钾氯化钾状态 气味 溶解性
2.组内交流交流观察结果
3.展示观察成果学生走上讲台,展示自己观察的结果(其他同学补充)
4.学生小结从外观上区分氮肥、磷肥、钾肥的方法(教师点评)
5.交流实验结果学生下位,自由交流;小组代表汇报交流(教师指导,给予点评)
6.归纳小结:区分氮肥和钾肥的方法学习评价检查学生学习情况(统计能正确区分氮肥、钾肥的方法及人数)问题拓展黑板上的三种不正常的植物,各缺乏什么养分?急需施肥但是,买回来的化肥包装袋因磨损,字迹模糊不清,无法辨认现取化肥样品分别装入
1、
2、3号小瓶,放在实验台上请你帮助辨认,指导施肥看哪个组最先完成任务,把小瓶标号写在黑板上对应的“生病”植物的下方教师小结你们用所学习的知识解决了生产中的实际问题通过本节课学习,你有哪些收获?你对本节课的学习过程是满意,基本满意,还是不满意?课后活动
1.整理本节课学习的知识,同学互相交流,查漏补缺
2.调查你的父母在贮存、使用化肥方面存在的问题,并给他们提出合理的建议
3.社会调查化肥使用的利弊与对策第十二单元社会与化学课题1人类重要的营养物质 教学目标了解营养素是指蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水等六类物质,掌握蛋白质、糖类、油脂和维生素与人类健康的关系通过阅读教材、观察和比较图片、查阅资料和讨论等活动,学会自主和合作学习的方法通过学习营养物质对人的生命活动的重要意义,形成合理安排饮食的意识,增强自我保健和保护的意识与能力重点和难点重点蛋白质的生理功能难点了解营养物质在人的生命活动中的作用及营养价值课时安排1课时教学设计活动一探究人体营养素包括哪些方面?情景导入提问俗话说人是铁,饭是钢,一顿不吃饿得慌可见食物对人体的重要性那么我们所吃的食物通常包括哪些呢?小组交流列举生活中的常见食物和饮品的类别观察(多媒体投影)教材P88图12-
1、P91图12-
7、P92图12-
9、P93图12-10小结人体生命的生存和健康离不开蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水等六大类物质,通常称之为人体营养素活动二学习竞赛主题“我”的风采我展示设疑这些营养素对人体来说,究竟分别有什么其他物质不可替代的作用呢?指导阅读(分四大组,分别指定阅读教材上关于蛋白质、糖类、油脂、维生素的内容介绍,结合教师课前布置查阅的有关资料,组内合作,讨论并限时完成下面的任务以第一人称手法写一份自我介绍的文段,题目自拟要求简要介绍某类营养素的基本情况,重点陈述其对人体健康的重要作用)组际竞赛各组派一名代表上讲台演讲(根据演讲的口才、表情及内容质量,由学生评委评分)活动三应用实践辩论偏食习惯好不好?设疑我了解到我们同学们中有的同学喜欢吃这种食品而不喜欢吃那种食品,即存在所谓的偏食这种饮食习惯好不好呢?(正反方辩论)小结偏食影响身体健康特别是同学们正处于身体生长旺盛时期,更应养成良好的饮食习惯,避免偏食阅读与讨论阅读P
90、P92“资料”讨论a.有人用甲醛溶液来浸泡水产品并出售,这样做有什么危害?b.为什么吸烟有害健康?c.为什么霉变食物绝对不能食用?d.运动会上的长、短跑赛进行中,为什么有的同学感到很累?为什么有的同学在赛前服用一些葡萄糖?若改食一些花生或者麦食品,效果好吗?知识拓展(多媒体播放)a.“劣质奶粉”导致“大头婴儿”的相关报道b.“毒大米”危害介绍c.吸烟的危害分析活动四课堂计算竞赛
①一女运动员可以在60s秒内跑完400m,她的最大氧气吸入量为4L/min,而肌肉在工作达到极限时,每公斤体重每分钟需要氧气约
0.2L,如果该女运动员体重为50kg,她将缺少多少氧气
②花生米含糖约24%(质量分数余同),油脂约39%,蛋白质约26%;小麦含糖约76%,油脂约2%,蛋白质约11%;50g花生和50g小麦在体内完全氧化放出的能量各是多少?课题小结经过本课题的学习,在基础知识、学习方法和对化学学科的情感方面,你分别有哪些收获?活动五课外调查我们是一所农村中学,大多数同学家住农村请在课外做一个调查,对于家中(或亲友、邻居中)发生霉变的食物是如何处理的?这种处理是否科学合理?我们作为现代社会的公民,对此应做哪些工作呢?调查报告于一个月内完成课题2化学元素与人体健康【教学目标】通过已有的生活经验理解化学元素与人体健康的关系,感悟化学知识的重要性【教学重点】
1.了解人体元素的组成
2.了解一些元素对人体健康的作用【教学方法】学生主动参与,师生双向互动【教学过程】【引入】俗话说“民以食为天”,随着生活水平的提高,我们的饮食水平也逐渐提高吃得好是否就身体好呢?如果饮食不合理会引起营养不良如何才能使身体更健康呢?【多媒体显示】化学元素和人体健康(健康报报道)【讲解】同学们,你们知道么,色彩斑斓的大千世界的万物是由100多种元素组成的,而我们人体中的元素约有50多种,含量较多的有11种,约占人体质量的
99.5%【多媒体显示】(佝偻病患者)【设问】怎么会得这种病呢?【指导阅读】
1.人体中含量最多的金属是什么?
2.该金属对人体有何影响?【讨论】学生四人一组进行讨论,教师对讨论进行指导,师生共同得出结论【归纳小结】
1.成人体内约含有钙
1.2kg钙是构成骨、牙齿的重要成分,它使得骨骼和牙齿具有坚硬的结构支架
2.幼儿及青少年缺钙会引起生长迟缓、骨骼变形,出现佝偻病、牙齿发软,易患龋齿等症状成人缺钙,发生骨质软化和骨质疏松,容易骨折,因此人体必须摄入足够的钙幼儿、青少年处于生长发育阶段,需要摄入比成年人更多的钙我国营养学会xx年对每日膳食中的钙供给量提出建议婴幼儿400mg~800mg,青少年1000mg~1200mg,成年人800mg,老年人1000mg~1200mg【设问】哪些食物中含有钙元素呢?【学生活动】学生抢答(对答得最多的学生给予表扬)【多媒体显示】常用食物中的钙含量(mg/100g)【讲解】在食物中钙的来源以奶及奶制品最好,不但含量丰富而且吸收率高不知大家有没有听说过“一杯牛奶拯救一个民族”的故事,故事说的是多年前日本人的平均身高比较矮小,但是近几年日本青少年的身高已经远远超过了中国青少年,这是为什么呢?当然,除了生活水平存在差异以外,我想最值得一提的是这样两个数据日本目前每年人均牛奶消耗量达到68L,而中国仅为
6.6L造成身高差异的一个主要原因就是两国青少年自牛奶中获取的钙量存在差别【设问】食物中含有如此丰富的钙,怎样才能合理吸收呢?前两天报纸上曾登过这样一篇文章【多媒体显示】晚餐最好这样吃晚餐早吃晚餐早吃是医学专家向人们推荐的保健良策有关研究表明,晚餐早吃可大大降低尿路结石病的发病率人的排钙高峰期常在进餐后4到5小时,若晚餐过晚,当排钙高峰期到来时,人已经上床入睡,尿液便滞留在输尿管、膀胱、尿道等尿路中,不能及时排出体外,致使尿中钙的含量不断增加,容易沉淀下来形成小晶体,久而久之,逐渐扩大形成结石所以下午6点左右吃晚餐较合适晚餐素吃晚餐一定要偏素,以富含碳水化合物的食物为主,而蛋白质、脂肪类吃得越少越好据美国研究报告,晚餐时吃大量的肉、蛋、奶等高蛋白食品,会使尿中钙量增加,一方面降低体内的钙贮存,诱发儿童的佝偻病、青少年近视和中老年骨质疏松症,另一方面尿中钙浓度高,患尿路结石病的可能性就会大大的提高【复习提问】氯化钠在人的正常生理活动中的作用【多媒体显示】钠和钾元素对人体起着重要的作用【讲解】以上元素在人体中含量均超过
0.01%,称为常量元素,含量低于
0.01%的元素称为微量元素,对人体也起着重要的作用【设问】铁元素在人体中的作用是什么?缺铁又会造成什么不良后果呢?【学生回答】缺铁性贫血【多媒体显示】【过渡】缺碘也会对人体造成不良后果【多媒体显示】【讲解】另外我们再介绍其他的一些微量元素在人体中的作用硒生命的奇效元素,有防癌和抗癌作用,能治疗高血压等疾病,但是摄入过量会使人中毒锌智慧元素,微量的锌可以强化记忆力,延缓脑的衰老,提高人体的免疫能力锂能改善造血功能状态,提高人体免疫机能锶可以强壮骨骼,降低人体钠的吸收,有利于人体血管的活动微量元素同其他元素一样,受体内平衡体制的调节和控制摄入量过低,会发生某种元素缺乏症;但是摄入量过多,微量元素积聚在生物体内也会出现急、慢性中毒,甚至成为潜在的致癌物质大量流行病学调查证实,环境中微量元素的含量对肿瘤的发生和发展有重大的影响土壤和水中缺锰,可能是芬兰和中国某些地区癌症发病率高的原因【思考】
1.水为六大营养素之一,喝什么样的水好?
2.有人认为淘米次数越多越干净,你认为如何?
3.有人认为“药补不如食补”,根据本节所学内容,谈谈你的看法【学生活动】以小组为单位讨论,分甲方和乙方答辩【举例】(例1)甲由于水质受到污染,对人体造成了不良的影响,故喝纯净水好乙纯净水中不含微量元素,而天然矿泉水中含有丰富的对人体健康有利的常量和微量元素,所以喝矿泉水好(例2)甲药补比食补好,药含元素的量多,见效快,缺什么补什么乙食补比药补好,食物中的营养元素含量丰富【归纳小结】
1.从可含元素的量来看,喝矿泉水比喝纯净水好
2.淘米的次数并不是次数越多越好,因为淘的次数越多,一些营养元素越会溶解在水中而损失
3.从均衡吸收营养的角度来看,人体所需营养元素应该尽量从食物中获取,单纯药物的营养比较单一,另外,药补还可能导致某种营养元素过剩,只有在人体需要的元素仅从食物中摄取不足时才使用药补的方法【多媒体显示】【情景交流】(作为本节课的结束)如果你也有上图中的一些症状,你应该怎么办?【学生活动】分成两大组,一组问一组答例
1.如果你的记忆力差,注意力又不能集中,怎么办?
2.如果你贫血、脸色苍白怎么办?
3.如果你的舌头紫红,嘴角烂怎么办?课题3有机合成材料教学目标知道什么是有机物,了解有机高分子材料的分类和用途了解有机合成材料的特点、用途和对环境的危害,认识环境保护的重要性培养学生的自学能力、思维能力和表达能力,发展学生科学探究的能力课前准备学生查阅资料,了解塑料制品的利与弊课时安排1课时教学设计导入师“China”表示我们的祖国,它还可以表示什么?生瓷器师对!瓷器的出现已成为中华民族文化的象征之一,它创造了新石器时代的仰韶文化人类社会经历了石器时代、青铜器时代、铁器时代等,如今有机合成材料成了人们关注的热点板书课题3有机合成材料活动探究一师什么是有机合成材料?请同学们完成课本P99活动与探究学生分组讨论,投影展示学生表格的填写并汇报讨论结果师我们将甲烷、乙醇等含有碳元素的化合物称为有机化合物,而氯化钠、硫酸等不含碳元素的化合物称为无机化合物少数含碳元素的化合物如一氧化碳、二氧化碳、碳酸钙等具有无机化合物的特点,因此把它们看做无机化合物flash动画演示石油中跳出一个个乙烯分子,乙烯分子连成链状师有机物中碳原子间可以连接成碳链或碳环,因此有些有机物的相对分子质量比较大,通常称为有机高分子化合物,像乙烯这类相对分子质量较小的称为小分子,由有机高分子合成的材料称为有机合成材料活动探究二师塑料是一种有机合成材料,请同学们通过实验来探究塑料的一些性质学生实验撕扯塑料薄膜撕扯方向用力程度撕口形状原因分析 加热塑料片所用样品操作步骤现象分析原因塑料袋片 锅柄碎片 通过此实验,你能得到什么结论?小结链状高分子都具有热塑性,加热软化后可以加工成各种形状的塑料制品,也可制成纤维;网状高分子加热后不会熔化,具有热固性,这种塑料一旦加工成型后,不能通过加热重新回到原来的状态幻灯片展示
1.“塑料王”聚四氟乙烯制品
2.具有热固性的尿素甲醛制品
3.电线的包皮聚氯乙烯
4.聚苯乙烯制成的灯饰
5.日本铃木汽车公司制造的全塑汽车活动探究三师我们穿的衣服通常是纤维织成,实验台面上的三种不同颜色的毛线都是纤维制品学生实验燃烧不同颜色的线线的颜色燃烧时的现象结论 师买衣服时,怎样知道面料的种类呢?生1根据燃烧时的不同现象判断生2可以看服装标签幻灯片展示服装标签师穿不同布料的服装时,你有什么不同的感受?生1涤纶衣服挺括,不易皱,易洗易干生2棉纶衣服弹性好,耐磨,烫后会变形生3棉织衣服吸水、透气,感觉很舒服,但易皱。