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文本内容:
2019-2020年九年级化学全册
6.3物质的溶解性学案2(新版)沪教版I【学习目标】
1.理解固体溶解度的概念,知道影响固体溶解度的因素.
2.知道溶解度的表示方法,会根据溶解度曲线查找溶解度及解决一些问题【学习重点】
1.对固体物质溶解度含义的理解和简单应用
2.利用溶解度曲线解决一些简单问题【学习难点】理解固体物质溶解度的含义导学过程【活动一】认识、理解溶解度的定义
1.阅读课本P18-19,自学结合一对一助学理解“溶解度”的含义在一定下,某固体物质在g溶剂中,达到状态时,所溶解的,叫做这种溶质在这种溶剂中的溶解度
1.固体物质溶解性的划分(根据室温20℃时的溶解度)溶解性溶解度(20℃)<
0.01g
0.01g--1g1g--10g>10g【巩固训练】1.下列说法是否正确,为什么?
(1)100g水中溶解氯化钠36g恰好达到饱和状态,则氯化钠的溶解度是36g()
(2)20℃时,100g氯化钠饱和溶液蒸干得到36g氯化钠,则20℃时,氯化钠的溶解度是36()
(3)20℃时,100g水中溶解36g氯化钠,则20℃时,氯化钠的溶解度是36g()
(4)20℃时100g水中最多溶解36g氯化钠,则20℃时,氯化钠的溶解度是36g()2.已知20℃时,氯化钠的溶解度是36g
(1)20℃的饱和氯化钠溶液中溶质、溶剂和溶液三者的质量比是;
(2)20℃时,50g水中最多溶解g氯化钠,此时恰好形成饱和溶液;
(3)20℃时,将15g氯化钠加入50g水中充分溶解,所得溶液的溶质质量分数为;
(4)若将20g氯化钠加入50g水中充分溶解,所得溶液的溶质质量分数为;形成的溶液是(填“饱和”或“不饱和”)溶液【活动二】认识了解固体溶解度的表示方法,学习溶解度曲线的绘制方法
1.完成P19上的“活动与探究”
2.从溶解度曲线可获得以下信息
(1)可推至物质在不同温度下的;
(2)可以发现溶解度随变化的趋势;
(3)还可以比较在某一温度下或某一温度段内不同物质的的大小等3.完成P20上“观察与思考”中的问题【巩固训练】1.由溶解度曲线知,大多数固体物质的溶解度随温度升高而,少数固体物质的溶解度;极少数固体物质的溶解度随温度而2.甲物质在水中的溶解度曲线如右图所示,a、b、c、d为图像中的四个点lt1℃时,甲物质的溶解度是____________g2t2℃时,25g水中最多能溶解甲物质____________g3要使甲物质的饱和溶液变成不饱和溶液,可采用的一种方法是_____________4甲物质的溶液分别处于a、b、c、d四个点时,溶液中甲的质量分数大小关系正确的是_________(填序号)
①cd=ba
②c=da=b
③cab=d
④ca=bd【课堂检测】1.50℃时氯化铵的溶解度是50g,则50℃时氯化铵饱和溶液中溶质、溶剂、溶液三者之间的质量比为()A.1:2:3B.2:3:1C.3:2:1D.1:3:22.下列因素不影响固体溶解度的是()
①溶质的性质;
②溶剂的性质;
③溶剂的质量;
④温度A.
①②③B.
③C.
②③D.
②④3.10℃,5gA物质溶解在50g水中,恰好形成饱和溶液,则10℃时,A物质的溶解度为()A.50gB.10gC.10D.50g4.右图是a、b两种固体的溶解度曲线,下列说法正确的是()A.a、b两种物质的溶解度都随温度的升高而增大B.在t2℃时,b的溶解度比a的溶解度大C.在t1℃时,a、b两种饱和溶液的溶质的质量分数相等D.在t2℃时,将20ga物质加到100g水中,得到是饱和溶液
5.将80℃的硝酸钾饱和溶液降温至20℃,下列说法正确的是()A.溶质的质量分数不变B.溶液的质量不变C.溶质的溶解度减小D.溶液变成不饱和溶液6.右图为a、b两种物质的溶解度曲线请根据图中内容回答下列问题⑴随着温度的升高,a物质的溶解度的变化趋势是⑵曲线a和b的交叉点M表示的含义是⑶37℃时a物质的溶解度为g,80℃时40ga物质溶于50g水中所形成的溶液是溶液(选填“饱和”或“不饱和”)本节课反思。