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2019-2020年九年级化学全册第6章溶解现象复习教案(新版)沪教版
1.了解溶液的组成
2.掌握溶解度的概念及有关的计算题
3.掌握实验探究题解题思路溶液的形成
一、溶液
1.溶液的概念一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物,叫做溶液溶质被溶解的物质可以是一种或几种,可以是固、液、气三态溶剂能溶解其它物质的物质只能是一种可以是固、液、气三态
2.溶液的基本特征均一性、稳定性的混合物均一性指溶液各部分的性质、组成完全相同,外观表现为透明、澄清、颜色一致稳定性指外界条件不变时,溶液不论放置多久,溶质与溶剂不会分层
3.溶液的组成由溶质和溶剂组成注意a.溶液不一定无色,如CuSO4为蓝色FeSO4为浅绿色Fe2SO43为黄色b.溶质可以是固体、液体或气体;水是最常用的溶剂c.溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量溶液的体积≠溶质的体积+溶剂的体积d.溶液的名称溶质的溶剂溶液(如碘酒——碘的酒精溶液)
4.溶质和溶剂的判断
(1)固体、气体溶于液体液体为溶剂,固体、气体是溶质
(2)液体溶于液体有水,水为溶剂,其它为溶质;无水,量多的为溶剂,量少的为溶质
(3)根据名称溶液的名称一般为溶质的溶剂溶液,即溶质在前,溶剂在后
(4)物质在溶解时发生了化学变化,那么在形成的溶液中,溶质是反应后能溶解的物质
二、乳浊液与乳化
1.乳浊液指小液滴分散在水中形成的不均匀、不稳定的混合物
2.常用的乳化剂洗涤剂(具有乳化作用)
三、物质溶解时的热效应
1.溶解吸热如NH4NO3溶解
2.溶解放热如NaOH溶解、浓H2SO4溶解
3.溶解没有明显热现象如NaCl溶解
四、饱和溶液、不饱和溶液
1.概念饱和溶液指在一定温度下,向一定量溶剂里加入某种溶质,当溶质不能继续溶解时所得的溶液不饱和溶液指在一定温度下,向一定量溶剂里加入某种溶质,当溶质还能继续溶解时所得的溶液注意饱和溶液、不饱和溶液是针对某一溶质而言,不是对所有溶质而言
2.判断方法看有无不溶物或继续加入该溶质,看能否溶解若能溶解,则是不饱和溶液;若不能溶解,则是不饱和溶液
3.饱和溶液和不饱和溶液之间的转化注
①CaOH2和气体等除外,它的溶解度随温度升高而降低
②最可靠的方法是加溶质、蒸发溶剂
4.浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系
①饱和溶液不一定是浓溶液
②不饱和溶液不一定是稀溶液,如饱和的石灰水溶液就是稀溶液
③在一定温度时,同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓
五、溶解度
1.固体的溶解度
(1)溶解度定义在一定温度下,某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量注意溶解度是指溶质的质量四要素
①条件一定温度
②标准100g溶剂
③状态达到饱和
④质量单位克
(2)溶解度的含义20℃时NaCl的溶液度为36g含义
①在20℃时,在100克水中最多能溶解36克NaCl
②在20℃时,NaCl溶解在100克水中达到饱和状态时的质量为36克
(3)影响固体溶解度的因素
①溶质、溶剂的性质(种类)
②温度(外在因素)大多数固体物质的溶解度随温度升高而升高;如KNO3少数固体物质的溶解度受温度的影响很小;如NaCl极少数物质溶解度随温度升高而降低如CaOH2
(4)溶解度曲线
①曲线的意义表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度变化的情况
②曲线上的每一点表示溶质在某温度下的溶解度,溶液是饱和溶液
③两曲线的交点表示两种溶质在同一温度下具有相同的溶解度
④曲线下方的点表示溶液是不饱和溶液
2.气体的溶解度
(1)气体溶解度的定义在压强为101kPa和一定温度时,气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积
(2)影响因素
①气体的性质
②温度(温度越高,气体溶解度越小)
③压强(压强越大,气体溶解度越大)
3.混合物的分离
(1)过滤法分离可溶物+难溶物
(2)结晶法分离几种可溶性物质结晶的两种方法
①蒸发溶剂适用于得到溶解度受温度影响较小的物质如NaCl(海水晒盐)
②降低温度(冷却热的饱和溶液)适用于得到溶解度随温度升高而升高的物质,如KNO3
六、溶质的质量分数
1.公式
2.计算类型
(1)根据概念计算直接利用公式求溶液中溶质质量分数(或三个量中的其他任意一个量)
(2)溶液的稀释或蒸发浓缩
(3)与化学方程式计算结合进行一定的拓展
3.在饱和溶液中溶质质量分数w%=×100%(CS)(注S表示固体物质的溶解度)即饱和溶液的溶质质量分数与温度有关只要温度不变,质量分数就不变
4.配制一定溶质质量分数的溶液(考点二)
(1)用固体配制
①步骤计算、称(固体)量(液体)、溶解
②仪器天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒
(2)用浓溶液稀释(稀释前后,溶质的质量不变)
①步骤计算、量取、稀释
②仪器量筒、滴管、烧杯、玻璃棒问题1溶液的定义例1.下列物质放入水中,能形成溶液的是( )A.面粉 B.牛奶 C.白糖 D.植物油例2.关于溶液和乳化的下列说法这种错误的是( )A.溶液中可以含有多种溶质B.溶液是均
一、稳定的混合物C.用汽油洗去衣服上的油污是乳化现象D.溶液一定是透明的问题2溶解度例3.生活中的下列现象不能说明气体溶解度随温度的升高而减小的是 A.用水壶烧水时,水沸腾前有气泡逸出B.喝下汽水感到有气体冲到鼻腔C.揭开啤酒瓶盖,有大量泡沫溢出D.夏季,池塘里的鱼常浮出水面考查目的气体溶解度的影响因素例4.固体物质W在水、乙醇两种溶剂中的溶解度随温度变化的曲线如图所示下列说法错误的是 A.物质W能溶解在水和乙醇中B.t1℃时,物质W在水中的溶解度为mgC.t2℃时,物质W在水中与在乙醇中的溶解度相同D.将t1℃时物质W的饱和水溶液升温至t2℃时有晶体析出问题3溶质的质量分数例5.配制500gNaCl质量分数为20%的食盐溶液,需要用到的溶剂质量及量取方法是( )A.400g,用托盘天平称量B.400g,用500mL量筒量取C.100g,用100mL量筒量取D.400g,用100mL量筒量取例6.电解水时,常在水中加入少量的硫酸以增强水的导电性若用8%的硫酸溶液200g,通以直流电进行电解水实验,过一段时间后,溶液中硫酸的质量分数为10%,则已电解的水的质量为( )A.10g B.20g C.32g D.40g【基础演练】1.以下是一些关于溶液的说法
①无色,
②混合物,
③化合物,
④均一,
⑤稳定,
⑥部分性质相同其正确的是)A
①③④⑤B
②④⑤⑥C.
①②④⑤D.
①③⑤⑥2.下列说法中正确的是A.含溶质较多的溶液一定是饱和溶液B.饱和溶液一定是浓溶液C.不能再溶解溶质的溶液一定是饱和溶液D.有固体溶质与溶液共存的溶液一定是该温度下该固体的饱和溶液3.50gl0%的硫酸溶液与30g20%的硫酸溶液混合后,溶液中溶质的质量分数为A30%B15%C20%D1375%4.20℃时,某物质的饱和溶液质量分数为15%,则这种物质属于A.易溶B.可溶C.微溶D.难溶5.下列说法中正确的是A在100g水里溶解36gNaCl达到饱和,则NaC1的溶解度是36gB20℃时,100g水里溶解了40gNaNO3,则20℃时NaNO3的溶解度是40gCt℃时,100gKNO3饱和溶液中含有24gKNO3,则t℃时KNO3的溶解度是24gD10℃时,240gNH4NO3饱和溶液中含有NH4NO3140g,则10℃时NH4NO3溶解度是140g【巩固提高】6.写出下列溶液中的溶质和溶剂溶液溶质溶剂75%的医用酒精 澄清石灰水 稀盐酸 锌与稀硫酸恰好反应后的溶液 生理盐水 7.按下图所示装置进行实验向小试管中分别加入适量的下列固体物质溶于水,右侧U形管中滴有红墨水的液面发生明显变化,请在下表的空白处填写U型管中液面会发生的变化加入物质的名称硝酸铵氢氧化钠氯化钠U型管右侧液面变化 8.学完溶液知识后,小松回家用蔗糖、碳酸钙、植物油、洗涤剂、水相互混合做了几个小实验
(1)在同一条件下,蔗糖易溶于水,难溶于植物油碳酸钙不能溶于水,也不能溶于植物油由此说明物质的溶解能力与 和 的性质有关
(2)一天,小松不小心将碘酒洒到衣服上,他妈妈立即用水和洗洁净清洗衣服,但怎么洗也洗不掉这些斑点,还是小松给妈妈出了个好主意.你认为小松可采用的方法是 ,将有斑点的部分浸泡在酒精(或汽油)中;这种方法和用洗涤剂除油污的方法比较,在原理上有什么不同? 9.某同学取四份50克的水,分别加入一定质量的KNO3固体配制成t℃时的溶液,充分搅拌后过滤去未溶解的固体,将相关数据记录如下操作序号1234加入KNO3质量/g40506070溶液质量/g90100105105溶液编号
①②③④
(1)试判断 溶液是饱和溶液; 是不饱和溶液(填溶液的编号)10.xx年海淀一模侯氏制碱法的主要反应如下
①NH3+CO2+H2ONH4HCO31NH4HCO3+NaClNH4Cl+NaHCO3某温度下,向105g饱和NaCl溶液中,通入适量氨气(NH3)和CO2,通过上述反应可制得NaHCO3晶体
(1)已知
①中参加反应的NH3质量为
3.4g,则消耗CO2的质量是多少?
(2)反应后称量溶液中析出NaHCO3晶体的质量为
9.7g,则剩余溶液的质量是多少?1.按溶解、过滤、洗涤沉淀的操作顺序可以除去各组中杂质的是A.KCl中混有少量MnO2B.硝酸钾中混有少量氯化钠C.CaCO3中混有少量Na2CO3D.铜粉中混有铁粉2.某饱和溶液降低温度时,有晶体析出,此时溶液A仍是饱和溶液B变成不饱和溶液C溶质的溶解度不变D溶液中溶质的质量分数变小3.将三氧化硫溶于水,反应的化学方程式为SO3+H2O=H2SO4,若把10g三氧化硫溶于90g水中,所得硫酸溶液中溶质的质量分数A.等于10%B.大于10%C.小于10%D.无法判断4.恒温下,加水稀释NaCl溶液,不变的是A溶液质量B溶质质量C溶质的质量分数D溶质的溶解度5.某物质mg,完全溶在水中,配成密度是dg/cm3的饱和溶液VL,则该饱和溶液中溶质的质量分数是A%B.×100%C.%D
6.填写下列表格溶液碳酸钠溶液高锰酸钾溶液碘酒溶质溶剂
7.20℃时,碳酸氢钠的溶解度为
9.7g,其含义是在20℃时___________________________________________;工业上常用氨碱法制碳酸氢钠时,即向饱和氨盐水中不断通入CO2,同时生成碳酸氢钠和氯化铵,但却只有碳酸氢钠结晶析出,原因是__________
8.右图为A、B、C三种物质的溶解度曲线,据图回答1t2℃时,A、B、C三种物质的溶解度由大到小顺序是2将t2℃时三种物质等质量的饱和溶液分别降温到0℃时,析出溶质最多的是,无溶质析出的是320℃时,将30gA物质放入50g水中,充分搅拌,所得溶液的质量是g,溶液与溶质质量比为4若将t1℃三种物质的饱和溶液分别升温到t2℃时,则三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
1.将下列物质放入水中,能形成溶液的是A.蔗糖B.面粉C.大米D.胡椒粉
2.将下列固体分别放入水中,溶液温度明显降低的是A.食盐B.烧碱C.生石灰D.硝酸铵
3.在一定质量的甲溶液中逐渐加入乙至过量,反应过程中溶液的总质量与加入乙的质量的关系能用右下图曲线表示的是序号甲乙
①HCl溶液NaOH溶液
②HCl溶液大理石
③H2SO4溶液锌粒
④CaOH2溶液Na2CO3溶液
⑤CuSO4溶液铁粉A.
①②B.
③④C.
①⑤D.
②③
4.现有一杯20℃的饱和硝酸钾溶液,欲改变其溶质质量分数,下列方法可行的是A.升温到60℃B.恒温蒸发部分水C.加入一定量的水 D.加入一定量的硝酸钾固体
5.下列清洗方法中,利用乳化原理的是A.用烧碱去除油污B.用自来水洗手C.用汽油清洗油污D.用洗涤剂清洗餐具6.xx年海淀一模甲物质的溶液可用作花肥、电镀液等甲的溶解度曲线如右图所示,下列说法正确的是A.甲的溶解度随温度的升高而增大B.20℃时,100g甲的饱和溶液中溶质质量为
28.6gC.将70℃甲的饱和溶液升高温度,有晶体析出D.t℃时配制了质量分数为50%的甲溶液,则t一定小于707.xx年朝阳一模20℃时,将等质量的a、b两种固体,分别加入到盛有lO0g水的烧杯中,充分搅拌后,现象如图甲,升温到50℃时,现象如图乙,a、b两种固体的溶解度曲线如图丙下列说法正确的是A.图甲溶液中溶质的质量分数a大于bB.图乙中a、b溶液一定都是饱和溶液C.图丙中M表示a的溶解度曲线D.30℃时a、b溶液溶质质量分数不相等8.xx年海淀一模溶液是生活中的常见物质
(1)用pH试纸检验白醋的酸碱性,测得的pH_____7(填“”、“”或“=”)
(2)医疗上常用的生理盐水中是溶质质量分数为
0.9%的NaCl溶液,其中的溶剂是______;病人某次输液用了生理盐水500mL(密度约为1g/mL),能够为人体补充NaCl的质量为g
9.xx年朝阳一模请根据下图所示的实验过程和提供的数据计算
(1)生成氢气的质量
(2)合金中铜的质量分数
(3)所加稀硫酸的质量不饱和溶液饱和溶液降温、蒸发溶剂、加溶质升温、加溶剂溶质的质量分数=×100%溶质的质量溶液的质量SS+100100+SABC0t120t2温度/℃g40溶解度。