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文本内容:
2019-2020年九年级化学全册第二章《身边的化学物质》教案沪教版
一、空气的成分空气是一种含N2(78%)、O221%、CO
2、H2O、稀有气体及粉尘组成的混合物
1、O2食物变质、钢铁生锈、白磷自燃;
2、CO2绿色植物的光合作用吸收CO
2、碱溶液吸收CO2而变质;
3、H2O NaOH固体、粗盐、糖潮解吸水、浓硫酸吸水、生石灰(CaO)吸水而变质;
4、N
2、稀有气体化学性质稳定,常用作保护气体
二、空气中氧气含量的测定
1、实验原理利用红磷燃烧(4P+5O2=2P2O5)消耗装置中的氧气,使装置中的压强降低,引起水倒流流入装置中水的体积就是氧气的减少的体积
2、实验现象红磷燃烧时发光、放热、产生浓厚的白烟(固体小颗粒);冷却后,打开止水夹,水倒流,约占容积的1/
53、实验结论氧气约占空气总体积的1/
54、注意装置要有良好的气密性;红磷的量要足够;燃烧后生成物是固体
三、空气的污染与防治(气体类和粉尘类)酸雨指大气降水中酸碱度(PH值)低于
5.6的雨水危害酸雨降落到河流、湖泊中,会妨碍水中鱼、虾的成长;酸雨还导致土壤酸化,使土壤的营养流失,危害植物的生长,危害森林的生长;腐蚀建筑材料;危害人体健康防治一是减少污染,可采用低硫的煤、石油、天燃气等燃料,以及加工制成低硫或脱硫的燃料;或开发新能源,如太阳能等二是进行回收处理,综合利用,如硫酸厂的尾气可采用氨吸收法、石灰乳吸收法等进行回收硝酸厂尾气可采用碳酸钠溶液吸收法、氢氧化钠溶液吸收法等
四、氧气
1、组成与结构氧气是由元素组成;氧气是由大量的构成;每个氧分子是由构成
2、物理性质(常态下)氧气是一种无色、无味的气体,不易溶于水,密度比空气略大液氧与氧气都是由构成的,是分子间的不同,是同种物质,不同的状态
3、化学性质氧化性、助燃性⑴、动植物的呼吸、食物的变质、钢铁的生锈都是物质与空气中的氧气发生缓慢氧化作用⑵、在点燃或加热下,很多物质能与氧气反应2Mg+O2=2MgO3Fe+2O2=Fe3O42Cu+O2=2CuO4Al+3O2=2Al2O3CH4+2O2=CO2+2H2O其中,铁燃烧的实验中,应在集气瓶底部放少量的或铺一层,防止;可燃性的气体与氧气混合点燃可能引起爆炸,故在点燃前应先
4、氧气的用途供给呼吸、支持燃烧
5、氧气的实验室制法⑴、反应原理2H2O2=2H2O+O2↑2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑⑵、发生装置(依据和)固体 反应物是固体,反应需要加热;固液(反应物是固体和液体,不需要加热)⑶、收集装置(依据和)排水法(气体不溶于水且不与水反应);向上排空气法(气体的密度比空气大);向下排空气法(气体的密度比空气小)
6、检验;
7、验满
8、注意事项先检查装置的,再加药品;试管口应倾斜;用高锰酸钾加热制取氧气时,试管口应,防止高锰酸钾进入导管;待气泡时再用排水法收集,才能收集到较纯的氧气;实验结束后,先把,再熄灭酒精灯,防止水倒流引起试管破裂
五、自然界碳的循环
1、二氧化碳的产生化石燃料的使用(主要途径)、动植物的呼吸和微生物的分解
2、二氧化碳的消耗绿色植物的光合作用
3、温室效应二氧化碳的含量增加,使全球气候变暖你的做法
六、二氧化碳
1、组成与结构CO2是由元素组成;CO2是由大量的构成;每个二氧化碳分子是由构成
2、物理性质(常态下)二氧化碳是一种无色、无味的气体,溶于水,密度比空气干冰是二氧化碳的固体,易升华,吸热,常用于
3、化学性质⑴、既不燃烧,也不支持燃烧(燃着的木条熄灭)⑵、与水反应(气体通入紫色石蕊试液,石蕊试液变红色)CO2+H2O==H2CO3碳酸⑶、与碱溶液反应2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O(无明显现象)吸收CO2CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O(石灰水变浑浊)检验并吸收少量的二氧化碳气体碳酸⑴、酸性(紫色的石蕊试液变红色)⑵、不稳定性受热易分解H2CO3=CO2↑+H2O
4、二氧化碳的用途
5、二氧化碳的实验室制法⑴、反应原理CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑(大理石和稀盐酸)⑵、发生装置(依据和)选用;⑶、收集装置(依据和)选用;
6、检验;
7、验满
8、注意事项长颈漏斗的末端应,防止生成的气体主题二水和常见的溶液
一、水H2O水分子每个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成
1、水是由和组成的(纯净物或混合物)
2、水组成元素的探究(依据质量守恒定律,反应前后元素的种类不变)实验探究电解水2H2O=H2↑+O2↑实验现象正、负两极都有冒出,且体积比为;正极产生的气体能使带火星的木条,说明该气体是;负极产生的气体能且产生淡蓝色的火焰,说明该气体是实验结论水是由和组成
二、水的净化
1、天然水、矿泉水、海水、自来水等是水溶液(混合物)
2、净化方法吸附(活性炭)、沉降、过滤、蒸馏、消毒等
3、硬水和软水的区别加肥皂水,观察是否有丰富的泡沫煮沸可降低水的硬度(水垢CaCO3和Mg(OH)2用醋酸或盐酸清洗水垢)
4、过滤分离不溶性的固体和溶液的混合物(出去溶液中的固体杂质)操作要领“一贴、二低、三靠”
5、蒸发结晶溶液中的溶质析出晶体的过程
三、水的污染与防治
1、污染源工业废水、农业农药与化肥的过量使用、生活污水
2、防治工业废水处理达标后排放、无磷洗涤剂、改善化学工艺等
四、溶液
1、溶液的特征均一(各部分性质、浓度一样)、稳定(外界条件不变,不分层)、混合物;
2、溶液性质
①凝固点降低(常况下不易结冰),
②沸点升高,
③含离子溶液导电性增强
3、溶解时吸收的物质硝酸铵,放热热量氢氧化钠、浓硫酸、生石灰;
4、乳化作用洗涤剂清洗油污是乳化作用而汽油洗涤油污是溶解现象
5、溶液的成分溶质(气、固、液)、溶剂(水是常见的溶剂)m溶液=m溶质+m溶剂写出以下溶液的溶质和溶剂稀盐酸、;碘酒、;石灰水、;硫酸亚铁溶液、
6、影响物质溶解性的因素温度、溶质的种类、溶剂的种类
7、饱和溶液和不饱和溶液
(1)、定义饱和溶液是指在、下(能或不能)继续溶解该物质;不饱和溶液是指(能或不能)继续溶解该物质
(2)、相互转化不饱和溶液饱和溶液加溶质、蒸发溶剂、改变温度(使溶解度下降)饱和溶液不饱和溶液加溶剂、改变温度(使溶解度变大)
(3)、同一温度,同种物质的饱和溶液最浓溶质的质量分数=溶解度/100+溶解度
8、溶解度一定温度⑴、溶解度100克溶剂饱和溶液所溶解溶质的质量(溶解度)⑵、溶解度曲线
①指定温度,查物质的溶解度;
②同一温度下,比较不同物质的溶解度;
③两曲线的交点表示相同温度下,两种物质的溶解度相等(或该温度下,两物质的饱和溶液的溶质质量分数相等)
④描述物质的溶解度受温度的影响情况;
⑤判断某温度下物质的溶液是否饱和及转化方法如A点表示30℃物质的溶液是不饱和溶液,加溶质或降低温度能转化为饱和溶液
9、溶液的计算
(1)、公式溶质的质量分数=;溶质的质量=;溶液的质量=;
(2)、加水稀释的计算(前后两份溶液中溶质的质量相等)加水前溶质的质量=;加水后溶质的质量=;根据加水前后两份溶液中溶质的质量相等,列出方程过程中所加水的质量=用20%的硫酸铜溶液100g加水稀释,可得8%的硫酸铜溶液g,加水g
10、结晶蒸发结晶(适用于溶解度受温度影响小的物质,如NaCl)冷却结晶(适用于溶解度受温度影响小的物质,如KNO3)主题三金属和金属矿物
一、常见金属的物理性质(颜色、状态、熔点、沸点、硬度、延展性、导电、导热性)常态下大部分金属是银白色的,其中铜是红色;大部分金属是固体,汞是液态;
二、金属的化学性质
1、金属的氧化反应
2、金属与酸的置换反应金属的活动性
3、金属与含金属元素的盐溶液发生置换反应
三、铁的冶炼
1、铁矿石赤铁矿(主要成分是Fe2O3)
2、反应原理Fe2O3Fe(CO在反应得氧,转化成CO2,具有还原性)3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2
四、铁的锈蚀
1、铁生锈的条件潮湿的空气(水和氧气)
2、铁锈的主要成分Fe2O
33、除锈的方法用稀盐酸或稀硫酸Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
4、废金属材料的处理分类回收、再利用有一种食品保鲜剂既能吸收空气中的水份又能吸收氧气,该试剂是
五、金属材料金属和合金合金的性质合金的熔点(升高或降低),硬度(变大或变小)主题四生活中常见的化合物
一、常见的酸、碱、盐
1、酸盐酸()、硫酸()、硝酸(HNO3)、碳酸()
2、碱氢氧化钠(、俗称为、、)氢氧化钙(、俗称为、)澄清的石灰水中的溶质是氨水(NH
3.H2O)
3、盐氯化钠()常用于,是由(分子或原子或离子)构成碳酸钙(、俗称为、),是不溶于水的白色固体碳酸盐碳酸钠(、俗称为苏打、)其水溶液呈(酸性、中性、碱性)碳酸氢钠(、俗称为小苏打)其水溶液呈(酸性、中性、碱性)且不稳定,受热易分解2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑硫酸铜()硫酸铜溶液呈色,与混合制成波尔多液浓硫酸的稀释将沿着玻璃棒,慢慢地加入中,并不断的搅拌
二、溶液的酸碱性酸性中性碱性常见物质的溶液HCl、H2SO
4、HNO
3、H2CO3NaCl、CaCl2水NaOH、CaOH2Na2CO3溶液酸碱性判断方法紫色石蕊红色紫色蓝色无色酚酞无色无色红色石蕊试纸色石蕊试纸遇酸变色,色石蕊试纸遇碱变色PH试纸PH<7PH试纸PH<7酸碱度判断方法PH试纸PH值越,酸性越强;PH值越,碱性越强PH试纸的使用方法用蘸取待测液,滴在PH试纸上,将颜色与对比,读出PH值
五、酸(HCl、H2SO4)的性质
1、与酸碱指示剂的作用某溶液滴加无色酚酞试液,溶液不变色,说明该溶液呈性;溶液变红色,溶液呈性
2、金属(活动性比氢金属)与酸发生(化合、分解、置换、复分解)反应
3、金属氧化物与酸发生(化合、分解、置换、复分解)反应Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O(用酸清洗铁表面的锈迹)
4、碱与酸发生中和反应NaOH+HCl=NaCl+H2O(放热,无其它明显的现象)NaOH性、PH性、PH性、PH色色色应用用改良酸性土壤;用含AlOH3的药物治疗胃酸(HCl)过多,不能用NaOH;用NaHCO3蒸馒头(与面粉发酵后的酸性物质发生反应)练习如何用酚酞试液区别NaOH、HCl、NaCl三种无色溶液
5、碳酸盐与酸的反应(CO32-+H+H2O+CO2↑)现象产生气泡CaCO3+2HCl=Na2CO3+2HCl=NaHCO3+HCl=.练习区别NaOH与Na2CO3溶液(加试剂,观察是否)
六、碱的化学性质
1、与酸碱指示剂的作用某溶液滴加无色酚酞试液,溶液变红色,溶液呈性
2、吸收CO
2、SO
2、SO3等酸性气体CaOH2+CO2=CaCO3↓+H2O(澄清石灰水变浑浊)用检验并吸收CO2;2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O(无明显现象)用NaOH溶液吸收CO2练习⑴、如何区别无色CaOH2和NaOH溶液?⑵、保存NaOH固体应,防止吸收空气中的、
3、碱与酸发生中和反应
4、Na2CO3+CaOH2=CaCO3↓+2NaOH(产生白色的沉淀)应用⑴、工业上利用该反应原理生产氢氧化钠;⑵、利用该反应区别NaOH与CaOH2溶液(加试剂,观察是否变)、NaOH与Na2CO3溶液(加试剂,观察是否变);⑶、利用该反应,除去NaOH溶液中少量易变质的Na2CO3(加适量的试剂,至不再产生沉淀)
七、碳酸盐(含CO32或HCO3—)检验(以含CaCO3为例)实验方法实验现象实验结论(化学方程式)取样品与试管中,滴加;结论并将产生的气体通入
八、Na2CO3与NaHCO3性质的异同点
1、溶液都呈碱性,都使酚酞变色,PH;
2、都是碳酸盐,与稀盐酸发生反应,产生大量的气泡;
3、Na2CO3受热不分解,NaHCO3受热易分解;2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑
九、化肥
1、氮肥(含氮元素)、磷肥(含磷元素)、钾肥(含钾元素)、复合肥(两种以上的营养元素);
2、化肥与农家肥混合使用;
3、铵态(含NH4+)不能与熟石灰、草木灰等碱性物质混用,会降低肥效
十、有机物(判断依据是否含碳元素)
1、有机物一定含碳元素,但含碳元素的不一定是有机物;
2、常见的有机物甲烷、酒精、醋酸、蔗糖点燃△点燃点燃点燃S+O2=SO2点燃2C+O2=2COC+O2=CO2点燃点燃2H2+O2=2H2O点燃4P+5O2=2P2O5点燃点燃点燃点燃点燃△MnO2加热电解INCLUDEPICTUREhttp://t
1.baidu.com/it/u=2493252361671664602fm=23gp=
0.jpg\*MERGEFORMAT溶解度/g●B●A温度/℃2030﹉﹉﹉﹉﹉﹉﹉﹉﹉﹉﹉﹉﹉﹉﹍﹍﹍﹍60+CO高温实验前应先,再,防止试管中的混合气体遇热发生爆炸;其中澄清的石灰水的作用是;由于尾气中含有会污染空气,故尾气应点燃或回收;实验结束后,应先撤走△滴加稀盐酸至恰好完全反应滴加酚酞△。