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文本内容:
2019-2020年九年级化学全册
7.
2.4常见的酸和碱教案新版沪教版课题7.2常见的酸和碱(第4课时)教学时间教学目标
1.掌握氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质,会写有关的化学方程式;
2.进一步认识常见的复分解反应
3.知道碱溶液具有某些共性的原因教学重点碱的化学性质和复分解反应教学难点碱的化学性质和复分解反应教学方法实验讨论比较归纳教学媒体实验仪器【创设情景】前面我们学习了酸的相关性质,在自然界中还有一类与酸相对立的物质---碱,今天我们就来学习常见的碱【明确目标】
一、回顾、预习与交流【旧知回顾】
1.把二氧化碳通入澄清石灰水中,现象是,反应的化学方程式为
2.氢氧化钙的俗名为可由生石灰与水反应制得,其反应方程式为反应放出大量的氢氧化钠的俗名具有吸水性,敞口放在空气会,可作气体的剂,但不能干燥哪些气体?
3.常见溶液颜色氢氧化钠溶液为色,硫酸铜溶液为______色,氯化铁溶液为_____色【新知导学】
1、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液显性,PH7滴加紫色石蕊试液的现象是,滴加无色酚酞试液的现象是
2、氢氧化钠与硫酸铜反应的现象是方程式是
二、合作、研讨与点拨活动
一、
一、部分碱溶液的化学性质
1、氢氧化钠和氢氧化钙溶液与酸碱指示剂的反应现象氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液显性,PH7滴加紫色石蕊试液的现象是,滴加无色酚酞试液的现象是结论
2、氢氧化钠和氢氧化钙溶液与CO2的反应(猜想)氢氧化钠溶液(“能”或“不能”)与二氧化碳反应(讨论)如何设计实验证明反应的化学方程式NaOH+CO2=+对比CaOH2+CO2=+结论碱+二氧化碳→+思考
①从是否有新物质生成角度如何证明氢氧化钠与二氧化碳确实发生了化学反应?你的实验设计方案是
②氢氧化钠固体应该保存,原因是拓展氢氧化钠和氢氧化钙溶液都能用于吸收二氧化硫气体,防止大气污染
3、氢氧化钠和氢氧化钙溶液与某些盐溶液的反应NaOH溶液CaOH2溶液化学方程式滴加CuSO4溶液滴加FeCl3溶液滴加Na2CO3溶液结论碱+盐→+应用配制农药波尔多液时发生的反应,配制时不能在铁制容器中进行原因是什么?活动
二、复分解反应(讨论)分析上面的几个反应有何特征?
1、概念两种化合物,生成两种新的这类反应称为复分解反应(思考)上述讲过的反应哪些是复分解反应?二氧化碳与氢氧化钠溶液反应是否属于复分解反应?
三、总结、反思与提升
1、复分解反应的概念,特征及判断方法
2、总结氢氧化钠和氢氧化钙溶液有哪些相似的化学性质?反思
1.碱溶液具有一些相似的化学性质的原因可能是什么?不同的碱会有一些特有的性质的原因可能是什么2.碱溶液与碱性溶液有什么区别和联系?你能归纳碱类物质吗?3.检验氢氧化钠变质的方法是什么?
4.检验CO2用,吸收CO2用,为什么
四、自检、反馈与巩固【课堂作业】【课后作业】导学案课后训练部分【板书设计】【教学反思】物质现象操作。