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文本内容:
2019-2020年九年级化学总复习《金属的物理性质和化学性质》学案新人教版年级
(九)学科(化学)主备人()()【学习目标】
1、金属的特性及应用认识改良金属特性旳重了解要性知道生铁和钢是铁的合金了解合金的特性
2、了解金属的物理性质和化学性质能区分金属和非金属
3、能依据金属活动性顺序表判断简单的反应并解释相关现象【重点】
1、金属的物理性质和化学性质
2、能依据金属活动性顺序表判断简单的反应并解释相关现象【难点】1金属的化学性质2能依据金属活动性顺序表判断简单的反应并解释相关现象【课时】2课时第一课时【学习目标】
1、金属的特性及应用认识改良金属特性旳重了解要性知道生铁和钢是铁的合金了解合金的特性
2、了解金属的物理性质能区分金属和非金属.【自主学习】
1、金属材料包括和两类大多数金属具有光泽较大髙,具有良好的延展性和、性,在室温下除为液体,其余都为固体铁铝等大多数金属都呈,铜呈,金呈的导电性和导热性最好,的熔点最低,是地壳中含量最高的金属2在金属中加热熔合和,形成具有金属特性的物质叫合金.合金的硬度一般比各成分金属,熔点一般比各成分金属铁合金主要包含和,生铁含碳量为,而钢旳含碳量为,所以钢比生铁具有更多的优良性能,易于加工,用途更为广泛【疑难自解】
1、刀锅等炊具为什么用铁制而不用铅制
2、银的导电性比铜好,为何电线用铜而不用银【合作探究】
1、在托盘天平的两边各放一只等质量的烧杯,向两只烧杯中分别注入相同质量、相同质量分数的盐酸和稀硫酸,天平平衡
(1)若向两烧杯中分别投入等质量的锌粒(如下图所示),待充分反应后,发现两烧杯中锌粒均有剩余,则天平指针偏转(填不或向右、向左)
(2)若向左边烧杯中投入少量的锌粒,向右边烧杯中投入等质量的镁条(如下图所示),待充分反应后,发现锌粒和镁条全部溶解,则天平指针偏转(填不或向右、向左)【课堂检测】
1、下列关于合金的叙述正确的是A.合金一定是金属单质而不是化合物B.合金的所有性质和性能都比纯金属好C.合金也是金属材料D.合金是在金属中加热熔合某些金属而成的
2、铜的下列用途中,主要与化学性质有关的是( )A.制火锅B.塑造铜像C.制造电线D.制硫酸铜
3、下列变化中属于物理变化的是()A.钢铁生锈B.食物腐败C.铜丝弯曲 D.白磷自燃
4、现在,国内外很多人都愿意用铁锅炒菜,其主要原因是()A.铁有良好的导热性B.铁资源丰富,价格低廉C.使食物中增加微量元素D.铁在空气里不易生锈
5、现有铁片、铜片、硝酸汞溶液和盐酸几种物质,预确定Fe、Cu、Hg、H的活动顺序,有如下三种方案A.Fe+HCl(将铁片投入盐酸中)Hg(NO3)2+Fe(将铁片放入硝酸汞中)Cu+HCl(将铜片投入盐酸中)B.Fe+HClCu+HClCu+Hg(NO3)2C.Fe+HClFe+Hg(NO3)2Cu+Hg(NO3)2试评价这三种方案
(1)最差的方案是,理由是;
(2)最好的方案是,理由是
6、某活动小组根据下图所示进行模拟炼铁的实验,并对产物的成分进行探究【提出问题】黑色粉末A可能是什么呢?【进行猜想】
(1)小明认为黑色粉末A全部是铁粉请写出铁粉与CuSO4溶液反应的化学方程式实验过程中采取了过滤,该操作中用到的玻璃仪器有,和玻璃棒,其中玻璃棒的作用是
(2)小华认为小明的猜想是错误的,理由是
(3)小华提出了猜想
①和猜想
②,请结合所学知识补充余下的一个猜想猜想
①;黑色粉末A由铁粉和四氧化三铁(Fe3O4)组成猜想
②;黑色粉末A由铁粉和氧化亚铁(FeO)组成;猜想
③;【查阅资料】铁的氧化物都能与稀盐酸,稀硫酸反应,其中氧化铁为红棕色,其余都为黑色,并且只有四氧化三铁能被磁铁吸引【实验探究】方案实验操作可能的现象结论
①取适量黑色粉末A用磁铁吸引黑色粉末全部被吸引猜想
①正确
②取适量黑色粉末A用磁铁吸引黑色粉末部分被吸引猜想
②正确
③取适量黑色粉末B加入足量稀盐酸黑色粉末全部溶解猜想
②正确
④猜想
③正确【反思评价】小娟认为方案
②和方案
③中得出的结论都不正确,其理由是【得出结论】在高温下,一氧化碳和二氧化碳可生成铁,氧化亚铁,四氧化三铁请写出只生成氧化亚铁的方程式【学有所得】第二课时年级
(九)学科(化学)主备人()()【学习目标】
1、理解金属的化学性质
2、能依据金属活动性顺序表判断简单的反应并解释相关现象.【自主学习】
1、硫酸亚铁中存在的两种离子、氯化铁中存在有两离子和
2、铁与盐酸旳反应铝与桸硫酸的反应铁与硫酸铜旳反应铜与硝酸银的反应
3、写出下列金属与氧气反应的现象及方程式铁
4、金属十酸生成盐和氢气反应条件
5、金属十盐生成新盐和新金属反应条件
6、金属活动性顺序表【疑难自解】铝的化学性质比铁活泼,怎么反而铝比铁更抗腐蚀【合作与探究】
1、农业生产上配制波尔多液【用硫酸铜和熟石灰配制】为何不用铁制容器
2、某废液中含有HCl、FeCl2和CuCl2,要从中全部回收金属铜某化学兴趣小组的同学先加入过量的铁粉,充分反应后过滤,滤渣中含有,如果想用化学方法继续实验得到金属铜,请写出简要步骤(包括加入试剂和操作方法)【课堂检测】
1、下列叙述中,属于金属化学性质的是()A.纯铁是银白色固体B.铝在空气中易与氧气反应生成致密的氧化膜C.铜容易传热、导电D.钨有很高的熔点
2、镁条在空气中燃烧时,可观察到的现象是()A.发出蓝色火焰B.发出耀眼白光C.发出黄色火焰D.剧烈燃烧,火星四射
3、下列关于金属的说法正确的是()A.各种金属在常温下都不能与氧气反应B.各种金属在高温下都能与氧气反应C.根据金属与氧气反应的难易程度可以初步比较金属的活动性D.各种金属都能与盐酸发生置换反应
4、下列方程式中错误的是()A.Fe+CuCl2=FeCl3+CuB.Fe+2HCl=FeCl2+H2↑C.Cu+ZnSO4=Zn+CuSO4D.2Cu+O22CuO
5、下列叙述中不正确的是()A.氯化亚铁溶液和硫酸亚铁溶液都是浅绿色的B.氧化铝和氧化铜都是黑色固体C.硫酸铜溶液是蓝色溶液D.硫酸铝溶液是无色溶液
6、为适应火车提速,我国一些铁路线上原有的短轨已全部连接为超长轨工程技术人员常用如下反应来焊接钢轨间的缝隙2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe有关此反应的下列说法中正确的是()A.该反应属于化合反应B.该反应属于分解反应C.该反应属于置换反应D.该反应中铁元素的化合价降低
7、小兰家中收藏一件清末的铝制佛像,至今仍保存十分完好该佛像未锈蚀的主要原因是()A.铝不易发生化学反应B.铝的氧化物容易发生化学反应C.铝不易被氧化D.铝易被氧化,但氧化铝具有保护内部铝的作用
8、镁、铁在日常生活中有较为广泛的用途如
(1)镁在空气中燃烧时,发出耀眼的白光,可用来制造镁闪光灯,其反应化学方程式为
(2)市场上出售的补血麦片中常含有微量颗粒细小的还原性铁粉,铁粉与人体胃液中的盐酸反应转化成氯化亚铁,起到补血作用,写出这个反应方程式
9、我国是现代湿法冶金的先驱,早在西汉时期,刘安在《淮南万毕术》中写到“曾青得铁则化铜”,这里的“曾青”就是铜的化合物(如硫酸铜)在宋朝利用这个反应冶铜的生产具有一定的规模该反应的化学方程式为,该反应的基本反应类型是
10、相同质量的M、N两种活泼金属,分别与足量的稀盐酸在室温下发生反应(M、N在生成物中的化合价为均为+2价),生成H2的质量m和反应时间t的关系如右下图所示
(1)金属活动顺序是M比N填“强”或“弱”;相对原的相对原子质量是M比N的(填“大”或“小”)
(2)M与稀盐酸反应结束后,消耗稀盐酸中溶质的质量为g
11、下图为某些物质间的转化关系,其中A是白色固体,甲是黑色固体,B为气体单质、C和乙在常温下均为无色液体,E为最常用的金属单质之一,H是一种红褐色沉淀(部分反应物、生成物、反应条件已略去)
(1)物质D的化学式___________;
(2)甲在反应
①中所起的作用是_________________;
(3)举出防止E的制品锈蚀的一种方法____________________________________________;
(4)写出下列反应的化学方程式
①_________________________________________;
⑤__________________________________________________________________;
⑦__________________________________________________________________【学有所得】Fe2O3COCO2黑色粉末AFeSO4溶液CuSO4溶液黑色粉末B和红色固体加入足量CuSO4溶液过滤高温。