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2019-2020年高三上学期12月月考化学试题B含答案考生注意本卷使用答题纸,所有答案均填写在答题纸上,填写在试卷上一律不给分相对原子质量H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27S-32Cl-
35.5K-39Ca-40Mn-55Fe-56Cu-64Br-80Ag-108第I卷(共66分)一.选择题(本题共10分,每小题2分,每题只有一个正确选项)
1.以下反应最符合绿色化学原子经济性要求的是A.乙烯聚合为聚乙烯B.甲烷与氯气制备一氯甲烷C.以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜D.用氨碱法制纯碱
2.化学用语是化学的专用语言,下列化学用语使用错误的是A.丙烷分子结构的球棍模型示意B.聚乙烯的结构简式为CH2=CH2C.氮原子的核外电子的轨道表示是D.H2O2的电子式是
3.易燃易爆有毒的化学物质在其包装上应贴上危险警告标签下列物质贴错了标签的是ABCD物质的化学式浓H2SO4CCl4P4NH4NO3危险警告标签腐蚀品易燃品剧毒品爆炸品
4.下图表示的是某物质所发生的A.取代反应B.水解反应C.中和反应D.电离过程
5.下列关于晶体的说法正确的是A.构成分子晶体的微粒之间可能含有离子键B.构成原子晶体的物质一定是单质C.离子晶体发生状态变化时,需要克服离子键D.碘晶体升华时,分子中共价键发生断裂二.选择题(本题共36分,每小题3分,每题只有一个正确选项)
6.对于NH4Cl下列叙述错误的是A.其溶液呈酸性B.晶体中nNH4+:nCl-<1:1C.工业上常用它除铁锈D.与足量强碱混合后溶液中存在NH4+
7.在化学学习、研究中,类推的思维方法有时会产生错误的结论,因此类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否下列几种类推结论中正确的是A.CO2和Na2O2反应生成Na2CO3推测SO2和Na2O2反应生成Na2SO3B.金属钠着火不能用CO2扑灭,推测金属钾着火也不能用CO2扑灭C.Fe3O4可表示为FeO·Fe2O3,推测Pb3O4也可表示为PbO·Pb2O3D.F、Cl、Br、I的单质熔点依次升高,推测N、P、As、Sb、Bi的单质熔点也依次升高
8.下列叙述正确的是A.1个甘氨酸(氨基乙酸)分子中存在9对共用电子B.PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构C.H2S和CS2分子都是含极性键的极性分子D.熔点由高到低的顺序是金刚石>碳化硅>晶体硅
9.下列有关除去杂质(括号内为杂质)的操作中错误的是A.乙酸乙酯(乙酸)加乙醇和浓硫酸蒸馏B.氯化亚铁(氯化铁)加铁粉,振荡后过滤C.溴苯(溴)加NaOH溶液洗涤后,分液D.乙醛(乙酸)加纯碱溶液蒸馏
10.在含有H+、NO3—、Fe3+、Cu2+、SO42—等五种离子的较稀溶液中逐量地加入铁粉,上述微粒相继共有四个反应发生,理论上说最后一个出现的反应是A.2Fe3++Fe→3Fe2+B.4H++NO3—+Fe→Fe3++NO↑+2H2OC.Cu2++Fe→Fe2++CuD.2H++Fe→Fe2++H2↑
11.有一种信息素的结构简式为CH3CH25CH=CHCH29CHO下列关于检验该信息素中官能团的试剂和顺序正确的是A.先加入溴水;后加酸性高锰酸钾溶液B.先加入银氨溶液,微热;再另取该物质加入溴水C.先加入新制氢氧化铜悬浊液,加热;过滤后,调节滤液pH至中性,再加入溴水D.先加入酸性高锰酸钾溶液;后加银氨溶液,微热
12.右图装置中发生反应的离子方程式为Cu+2Fe3+→Cu2++2Fe2+,下列说法错误的是A.该装置发生的还原反应为Fe3++e→Fe2+B.该装置可能是电解池,电解质溶液为氯化铁C.该装置可能是原电池,电解质溶液为氯化铁D.a、b不可能是同种材料的电极
13.有些反应看起来不能进行,而实际生产中恰被用来制备带下划线的物质,下列四个反应中,其反应原理与其它三个反应不同的是A.KClO4+H2SO4→HClO4+KHSO4B.KCl+NaNO3→NaCl+KNO3C.Mg+2RbCl→MgCl2+2RbD.Na+KCl→NaCl+K
14.实验是研究化学的基础关于下列各装置图的叙述中,正确的是
①②③④A.装置
①常用于实验室制取氨B.装置
②中X若为苯,可用于吸收氨气,并防止倒吸C.装置
③可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色D.装置
④可验证HCl气体在水中的溶解性
15.下列叙述正确的是A.将稀氨水逐滴加入稀硫酸中,当溶液PH=7时,cSO>cNHB.向
0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体,则溶液中增大C.pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合,滴入石蕊溶液呈红色D.两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2,pH分别为a和a+1,则c1=10c
216.用图中所示装置进行下列实验,实验结果与预测的现象不一致的是
①中的物质
②中的物质预测
①的现象A.淀粉-KI溶液浓硝酸无明显现象B.酚酞溶液浓盐酸无明显现象C.AlCl3溶液浓氨水有白色浑浊D.湿润红色纸条饱和氯水红纸条褪色
17.有Na2CO
3、NaHCO
3、CaO和NaOH组成的固体混合物共
41.4克,将它们溶于足量的水中充分反应后,溶液中Ca2+、CO32—、HCO3—均恰好全部转化为沉淀,将反应器内的水分蒸干,最后得到白色固体物质为45克分析混合物中Na2CO3的质量占A.
10.6gB.
15.9gC.
21.2gD.
15.9~
21.2g之间三.选择题(本题共20分,每小题4分,每小题有一个或两个正确选项只有一个正确选项的,多选不给分;有两个正确选项的,选对一个给2分,选错一个,该小题不给分)
18.向饱和食盐水中滴加一定浓度的盐酸,下列对现象的预测可能正确的是A.白色沉淀B.液体分层C.无明显现象D.黄绿色气体
19.设NA表示阿佛加德常数,下列叙述中正确的是A.分子数为NA的O2与CH3OH的混合物质量为32gB.
0.1mol/LNa2S溶液中所含S2-总数小于
0.1NAC.
1.5molNO2与足量H2O反应,转移的电子数为NAD.32g铜与足量浓硫酸在加热条件下充分反应,生成
11.2L气体
20.下列离子方程式中,正确的是A.向氯化铝溶液中加入过量氨水Al3++4NH3·H2O→AlO2-+4NH4++2H2OB.向氢氧化钡溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液至恰好不再产生沉淀Ba2++OH-+H++SO42-→BaSO4↓+H2OC.向苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳气体2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-D.向氢氧化钾溶液中滴加少量氢碘酸OH-+HI→I-+H2O
21.温度为T时,向
2.0L恒容密闭容器中充入
1.0molPCl5,反应PCl5gPCl3g+Cl2g经过一段时间后达到平衡反应过程中测定的部分数据见下表t/s050150250350nPCl3/mol
00.
160.
190.
200.20下列说法正确的是A.反应在前50s的平均速率,vPCl3=
0.0032mol·L-1·s-1B.保持其他条件不变,升温,平衡时cPCl3=
0.11mol/L,则该反应是放热反应C.相同条件下,起始充入
2.0molPCl3和
2.0molCl2,达到平衡时,PCl3的转化率小于80%D.相同温度下,起始时向容器中充入
1.0molPCl
5、
0.20molPCl3和
0.20molCl2,反应达到平衡前v正>v逆
22.向
15.0mL
1.0mol/L的NH4AlSO42溶液中逐滴加入
1.0mol/L的NaOH溶液,并不断搅拌当生成
0.78g沉淀时,所用NaOH溶液的体积可能为A.30mLB.45mLC.50mLD.65mL第II卷(共84分)四.(本题共8分)电气石是一种具有保健作用的天然石材,其中主要含有B、Si、Al、Mg、Na、O等元素完成下面填空
23.上述元素中,原子半径最小的是________(用元素符号表示,下同),在元素周期表中处于金属和非金属分界线附近的元素是____________
24.上述元素中,处于同一主族的两种元素,原子核外最外层有______种不同能级的电子,从表示原子结构的化学用语中选出最合适的用语描述这些不同能级的电子____________
25.B与最活泼的非金属元素形成的四核分子的化学式为________,已知该分子中所有的化学键长和键角都相等,据此_______(填“能”或“不能”)判断该分子的极性
26.上述元素的最高价氧化物对应水化物中,有一种既能与强酸又能与强碱反应,用电离方程式表示其原因________________________________________________________五.(本题共8分)同位素示踪法是用同位素制成标记物质,利用核探测器追踪它在反应产物中的存在形式来确定反应的原理等,氧化还原反应中物质间的内在关系也可以利用同位素示踪法进行验证
27.H2O2与H2SO4酸化的KMnO4反应,生成K2SO
4、MnSO
4、H2O和O2,如果H2O2中氧原子是示踪原子(18O),反应完成后含有示踪原子的物质是_______(填化学式,下同)
28.已知反应KClO3+6HCl浓→KCl+3Cl2↑+3H2O,其中氧化剂为_________,其氧化性______(填“强于”、“弱于”或“等于”)氯气若用K35ClO3晶体和含有H37Cl的浓盐酸进行该反应,生成氯气的摩尔质量为________g/mol(填序号)a.
70.7b.
71.0c.
73.3d.
74.
029.某反应体系中共有6种物质KClO
3、KCl、HCl浓、Cl
2、ClO
2、H2O,其中盐酸的作用与题28反应相同,请设计同位素示踪法确定还原产物的反应方程式并配平___________
30.用KClO3晶体和浓盐酸制取标准状况下
2.24升Cl2,理论上消耗盐酸物质的量的取值范围是__________六.(本题共8分)研究NO
2、SO
2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义I.利用反应6NO2+8NH37N2+12H2O处理NO
231.120℃时,该反应在一容积为2L的容器内反应,20min时达到平衡,10min时电子转移了
1.2mol,则0~10min时,平均反应速率υNO2=_______________II.一定条件下SO2与NO2可发生反应,方程式NO2g+SO2gSO3g+NOg-Q
32.将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中反应,下列能说明反应达到平衡状态的是__a.体系压强保持不变b.混合气体颜色保持不变c.NO2和SO3的体积比保持不变d.混合气体的平均相对分子质量保持不变
33.如果上述反应的平衡常数K值变大,该反应___________(填序号)a.一定向正反应方向移动b.平衡移动时,正反应速率先减小后增大c.一定向逆反应方向移动d.平衡移动时,逆反应速率先增大后减小III.CO可用于合成甲醇,反应方程式为COg+2H2gCH3OHg
34.CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如右图示该反应是_______反应(填“放热”或“吸热”)实际生产条件控制在250℃、
1.3×104kPa左右,简述选择此压强的理由___________________________七.(本题共12分)目前环境问题越来越收到人们的重视直接排放含SO2的烟气会形成酸雨,危害环境研究性学习小组进行SO2的制备及性质探究实验完成以下填空
35.根据反应Na2SO3固+H2SO4浓→Na2SO4+SO2↑+H2O,用右图装置制备SO2气体实验过程中,使用分液漏斗滴加浓硫酸的操作是______________________________
36.将SO2气体通入溴水,发现溴水褪色此现象体现了SO2的______________(填“还原性”或“漂白性”),请用简单实验证明并写出离子方程式___________________________________________________________________________
37.一小组同学在实验中发现,SO2气体产生缓慢,以致后续实验现象很不明显,但又不存在气密性问题请你推测可能的原因______________,说明相应的验证方法_____________
38.利用Na2SO3溶液可吸收SO2,该过程中,pH随nSO32-nHSO3-变化关系如下表所示nSO32-nHSO3-91:91:19:91pH
8.
27.
26.2
(1)用离子方程式表示NaHSO3溶液中存在的平衡(水的电离除外)__________________
(2)由表中数据判断NaHSO3溶液显_____性(填“酸”、“碱”或“中”),简述原因______
(3)当吸收液呈中性时,溶液中离子浓度关系正确的是____________(填序号)a.cNa++cH+=cSO32-+cHSO3-+cOH-b.cNa+cHSO3-cSO32-cH+=cOH-c.cNa+=2cSO32-+cHSO3-八.(本题共12分)亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的含氯消毒剂,主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图已知
①纯ClO2易分解爆炸,一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全;
②NaClO2的溶解度随温度升高而增大,适当条件下可结晶析出NaClO2•3H2O
39.ClO2发生器中鼓入空气的作用可能是_________(填序号)a.将SO2氧化成SO3,增强酸性b.稀释ClO2以防止爆炸c.将NaClO3氧化成ClO
240.160g/LNaOH溶液的物质的量浓度为_______________若要计算该溶液的质量分数,还需要的一个条件是________________________(用文字说明)
41.吸收塔内的反应的化学方程式为______________________________________________吸收塔的温度不能超过20℃,其目的是__________________________________
42.在碱性溶液中NaClO2比较稳定,所以吸收塔中应维持NaOH稍过量,判断NaOH是否过量的简单实验方法是__________________________________________
43.吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl,所用还原剂的还原性应适中除H2O2外,还可以选择的还原剂是_________(填序号)a.Na2O2b.Na2Sc.FeCl2d.PbO(悬浊液)
44.从滤液中得到NaClO2•3H2O粗晶体的实验操作依次是_________(填序号)a.蒸馏b.蒸发c.灼烧d.过滤e.冷却结晶要得到更纯的NaClO2•3H2O晶体必须进行的操作是__________________(填操作名称)九.(本题共10分)某天然有机化合物A仅含C、H、O元素,与A相关的反应框图如下
45.写出下列反应的反应类型S→A第
①步反应____________、A→B____________
46.B所含官能团的名称是________________
47.写出结构简式E_____________________,P_____________________
48.写出在浓H2SO4存在并加热的条件下,F与足量乙醇反应的化学方程式____________
49.写出与D具有相同官能团的D的所有同分异构体的结构简式___________________十.(本题共10分)有机物A
0.2mol在氧气中完全燃烧后,生成
1.8molCO2和1molH2O,消耗O
22.1molA在光照条件下生成的一溴代物B,可发生如下转化关系(无机产物略)其中K与FeCl3溶液能发生显色反应,且环上的一元取代物只有两种结构已知
①当羟基与双键碳原子相连时,易发生如下转化RCH=CHOHRCH2CHO
②—ONa连在烃基上不被氧化请回答下列问题
50.与F具有相同的官能团的是_____(填编号A、B…),检验该官能团的试剂是________
51.上述变化中属于水解反应的是_____________(填编号
①、
②…)
52.写出结构简式G______________;M______________
53.写出下列反应的化学方程式反应
①____________________________________________;K与足量Na2CO3溶液反应__________________________________________
54.同时符合下列要求的A的同分异构体有_______种
①含有苯环;
②能发生水解反应和银镜反应;
③1mol该物质最多与1molNaOH溶液反应十一.(本题共16分)钢铁工业是国家工业的基础我国粗钢产量居世界首位某中学社会实践活动小组利用假期对当地钢铁厂进行了调研请对社会实践活动小组感兴趣的问题进行计算
55.将
6.62g铁矿石样品投入足量的盐酸中充分反应,过滤,然后在滤液中加过量的NaOH溶液反应,过滤、洗涤、灼烧得
4.80gFe2O3则这种铁矿石样品含铁的量为________克
56.现以该铁矿石为原料炼铁,若生产过程中铁元素损失4%,计算每生产
1.00t生铁(含铁96%),至少需要这种铁矿石___________吨(保留两位小数)?
57.取某钢样粉末
28.12g(假设只含Fe和C),在氧气流中充分反应,得到CO2气体224mL(标准状况)
(1)则此钢样中铁和碳的物质的量之比_______________
(2)再取三份不同质量的钢样粉末,分别加到100mL相同浓度的H2SO4溶液中,充分反应后,测得的实验数据如下表所示实验序号IⅡⅢ加入钢样粉末的质量/g
2.
8125.
6248.436生成气体的体积/L标准状况
1.
1202.
2402.800计算硫酸溶液的物质的量浓度(要求计算过程)
(3)若在实验Ⅱ中继续加入mg钢样粉末,计算反应结束后剩余的固体质量为多少(用含m的代数式表示)?虹口区xx年12月高三化学月考(B)答题纸第I卷(共66分)题号12345答案题号67891011121314151617答案题号1819202122答案第II卷(共84分)四.(本题共8分)
23.________(用元素符号表示,下同),____________
24.______种,__________________
25.化学式______________,_______(填“能”或“不能”)
26.电离方程式________________________________________________________五.(本题共8分)
27.___________(填化学式,下同)
28.___________,___________(填“强于”、“弱于”或“等于”)________(填序号)
29._____________________________________________________________________________
30.取值范围___________mol六.(本题共8分)
31.υNO2=_______________
32.________(填序号)
33.________(填序号)
34.________(填“放热”或“吸热”)理由________________________________________七.(本题共12分)
35.操作_________________________________________________________________________
36._________(填“还原性”或“漂白性”),离子方程式_______________________________
37.原因________________________________,验证方法_______________________________
38.
(1)_________________________________________________________________________
(2)_______性(填“酸”、“碱”或“中”),原因____________________________________
(3)____________(填序号)八.(本题共12分)
39._________(填序号)
40.物质的量浓度___________________________________________________(用文字说明)
41.___________________________________________目的_____________________________
42.实验方法______________________________________________________________________
43._________(填序号)
44._________(填序号)__________________(填操作名称)九.(本题共10分)
45.反应类型S→A第
①步反应____________、A→B____________
46.官能团的名称________________
47.结构简式E_____________________________,P_____________________________
48.化学方程式_____________________________________________________________
49.结构简式___________________________________________________________十.(本题共10分)
50.__________(填编号A、B…),试剂____________________________
51.属于水解反应_____________(填编号
①、
②…)
52.写出结构简式G________________________;M________________________
53.化学方程式反应
①______________________________________________________;K与足量Na2CO3溶液反应_______________________________________________
54.同分异构体有_______种十一.(本题共16分)
55.这种铁矿石样品含铁的量为____________克
56.至少需要这种铁矿石___________吨(保留两位小数)
57.
(1)则此钢样中铁和碳的物质的量之比_______________
(2)计算硫酸溶液的物质的量浓度(要求计算过程,下同)
(3)计算反应结束后剩余的固体质量为多少(用含m的代数式表示)虹口区xx年12月高三化学月考试卷(B)参考答案及评分标准题号12345答案ABBBC题号67891011121314151617答案BBDADCDBDCAC题号1819202122答案ACACBDAD注第II卷,除特别标注外,每空1分四.(本题共8分)
23.O,B、Al、Si;
24.2,ns2np1;
25.BF3,不能;
26.H++AlO2-+H2OAlOH3Al3++3OH-(2分)五.(本题共8分)
27.18O2;
28.KClO3,强于,c;
29.K37ClO3+4HCl→2KCl+37ClO2+Cl2+2H2O(2分);
30.
0.2mol~
0.4mol(2分)六.(本题共8分)
31.
0.015mol/L·min(2分);
32.bc(2分);
33.a;
34.放热;加压有利于平衡正向移动,但压强过高会增加设备成本(2分,缺1点扣1分)七.(本题共12分)
35.打开分液漏斗上口的活塞,旋开分液漏斗的旋塞;
36.还原性,在褪色后的溶液中滴加BaCl2溶液有白色沉淀,说明Br2将SO2氧化生成SO42-(即SO2具有还原性),Ba2++SO42-→BaSO4↓(2分,理由、方程式各1分);
37.任写一即可
①Na2SO3变质;取待测试样于试管中,加适量蒸馏水配成溶液,先滴入足量稀盐酸,再滴入BaCl2溶液,若有白色沉淀生成,则证明该Na2SO3变质;
②用的不是浓H2SO4;用洁净的玻璃蘸取待待测试样,涂在白纸上,白纸不变黑,则证明该溶液不是浓硫酸
38.
(1)HSO3—H++SO32—,HSO3—+H2OH2SO3+OH—(2分);
(2)酸,HSO3—的电离程度大于水解程度;
(3)bc(2分)八.(本题共12分)
39.b;
40.4mol/L,溶液的密度;
41.2NaOH+2ClO2+H2O2→2NaClO2+O2+2H2O(2分),防止H2O2分解;
42.连续测定吸收塔内溶液的pH;
43.a;
44.bed(3分),重结晶九.(本题共10分)
45.取代反应,消除反应;
46.碳碳双键、羧基(共1分);
47.HOOCC≡CCOOH、;
48.+2C2H5OH+2H2O(2分);
49.HOOCCBr2CH2COOH、、(3分)十.(本题共10分)
50.I,新制CuOH2悬浊液(或银氨溶液);
51.
①⑥(共1分);
52.CH3COOCH=CH
2、;
53.+3NaOH→(2分)(2分)
54.5种十一.(本题共16分)
55.
3.36(2分);
56.
1.97(4分);
57.
(1)50:1(2分);
(2)
1.25(2分);根据实验Ⅲ可得Fe+H2SO4→FeSO4+H2↑1mol
22.4LnH2SO
42.800LnH2SO4=
0.125mol∴cH2SO4=
1.25mol/L
(3)当钢样粉末中的铁未全部溶解时(m
1.406g),剩余的固体质量为
5.624+m-
0.125×56=m-
1.376g(3分)当钢样粉末中的铁全部溶解时(m≤
1.406g),剩余的固体质量为
5.624+m×
0.12÷
28.12=
0.024+
4.27×10-3m(3分)↑↓↑↓↓↓↓1s2s2pHHOOCO的平衡转化率100806040200P/104kPa
0.
51.
01.5250℃300℃350℃稀H2SO4H2O溶解吸收塔NaClO3配料ClO2发生器160g/LNaOHSO2和空气混合气H2O2过滤滤液NaClO2•3H2O3[O]加聚Δ
⑥稀NaOH稀NaOH
⑤缩聚
④②[O]D稀H2SO4Δ
①稀NaOHBFCGM
③[O]IJKO—C—CH3[CH—CH2]nOE[OC]nONaOCH2OH+NaBr+2H2OCH3COONa+HOCOOH+2Na2CO3→NaOCOONa+2NaHCO3。