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2019-2020年高一上学期期末考试化学试题(16班)含答案可能用到的相对原子质量Al:27Fe:56Cu:64Na:23Mg:24Cl:
35.5O:16Si:28C:12N:14S:32H:
11、选择题(每小题只有一个正确选项,共48分)
1、一般情况下,胶体粒子不易聚集,表现较稳定,主要原因是因为A、胶体有丁达尔效应B、胶体粒子直径在1nm—100nm之间C、胶体粒子很小,不受重力作用D、同种胶体粒子带同种电荷,它们之间互相排斥
2、将
6.85gFe和Al的混合物溶于200mL浓度为Cmol/L的HNO3溶液中,得到标况下的NO、N2O混合气体共
3.36L,测得反应后溶液的C(H+)=1mol/L,再向所得溶液中加入过量NaOH溶液充分反应后沉淀质量为
5.35g若不考虑反应前后溶液体积变化,则下列有关判断正确的是A、Fe和Al的物质的量之比为11B、混合气体中NO为
0.03mol,N2O为
0.12molC、原硝酸溶液的浓度为
4.9mol/LD、反应中被还原的HNO3为
0.15mol
3、下列由相关实验现象所推出的结论中,正确的是A、Cl
2、SO2均能使品红溶液褪色,说明二者均有氧化性B、加热分别盛有氯化铵和I2的两支试管,试管底部固体均减少,说明二者均发生升华C、Fe和稀HNO3溶液、稀H2SO4溶液反应均有气泡产生,说明Fe与两种酸均发生置换反应D、分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升,说明二者均易溶于水
4、将一定量的氯气通入30mL浓度为
10.00mol/L的NaOH溶液中,加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系下列判断正确的是A、若反应中转移的电子为nmol,则
0.15n
0.25B、n(Na+):n(Cl-)可能为73C、与NaOH反应的氯气一定为
0.3molD、n(NaCl)n(NaClo)n(NaClo3)可能为
11215、下列离子方程式书写不正确的是A、将H2S气体通入Fecl3溶液中H2S+2Fe3+=2Fe2++S↓+2H+B、Si与NaOH溶液反应Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑C、将Cl2和SO2体积比11同时通入水中cl2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2cl-D、将CO2气体通入饱和Na2CO3溶液中CO2+H2O+CO32-=2HCO3-
6、向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中,加入100mL1mol/L的盐酸,恰好使混合物完全溶解,放出224mL(标况下)气体,所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现,则原混合物中铁元素的质量分数为A、无法计算B、
77.8%C、
81.4%D、
84.1%
7、如图表示在某溶液中滴加Ba(OH)2溶液时,沉淀的物质的量随Ba(OH)2加入量的变化关系则该溶液的成分可能是A、MgSO4B、KAl(SO4)2C、Al2(SO4)3D、NaAlO
28、某溶液中加入铝粉能产生氢气,在该溶液中可能大量共存的离子组是A、SiO32-K+Fe3+Cl-B、NO3-K+Mg2+SO42-C、ClO-Na+HCO3-SCN-D、SO42-Mg2+Cl-H+
9、向50g浓度为Cmol/L,密度为Pg/cm3的硫酸溶液中加入一定量的水稀释至浓度为
0.5Cmol/L,则加入水的体积应A、小于50mLB、等于50mLC、大于50mLD、等于mL
10、SO2通入足量的Fe(NO3)3稀溶液中,溶液由棕黄色变为浅绿色,但立即又变为棕黄色,这时若滴入Bacl2溶液,会产生白色沉淀针对上述一系列变化,下列说法不正确的是A、上述过程中,最终被还原的是NO3-B、从上述反应可以得出氧化性HNO3Fe3+稀H2SO4C、上述过程中,会产生一种无色难溶于水的气体D、假设通入的SO2完全反应,则同温同压下,SO2和逸出气体的体积比为
1111、下列物质中,既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是
①NaHCO3
②Al2O3
③Al(OH)3
④(NH4)2CO3
⑤NaHSO4A、
①②③B、
①②③④C、
②③⑤D、
②③
12、将amol小苏打和bmolNa2O2置于某容积可变的密闭容器中充分加热,反应后测得容器内氧气为1mol,下列说法一定正确的是A、b=2B、容器中一定没有残余的CO2和H2OC、反应中转移的电子数一定为2NAD、a b
113、经氯气消毒的自来水,若用于配制溶液
①NaOH
②AgNO3
③Na2CO3
④FeSO4
⑤KI
⑥Na2S
⑦Na2SO3,会使配制的溶液变质的是A、全部B、
②④⑤⑥C、
②⑤D、
④⑥
14、若NA代表阿伏加德罗常数,则下列说法中正确的是A、78gNa2O2固体与62gNa2O固体中阴、阳离子总数均为3NAB、在2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑的反应中,当产生标况下
5.6LO2时,转移的电子数为NAC、1molSiO2分子中含NA个Si原子和2NA个氧原子D、54g铝与足量的稀硝酸反应产生的氢气分子数为3NA
15、下列有关卤素及其化合物说法不正确的是A、HClO是弱酸,所以NaClO是弱电解质B、HF、HCl、HBr、HI溶于水所形成的酸溶液,酸性增强C、向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液,可制得Fe(OH)3胶体D、SiCl4的空间结构为正面体型,键角为10928/
16、已知酸性高锰酸钾溶液可以将FeSO4氧化,化学方程式为2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Fe2(SO4)3+8H2O现将一定量的硫酸酸化的高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液混合,充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液,混合溶液中Fe3+的物质的量与加入的KI的物质的量的变化关系如图所示,则下列有关说法不正确的是A、图中AB段主要是KMnO4和KI溶液的反应B、图中BC段发生的反应为2Fe3++2I-=2Fe2++I2C、根据OC段的数据可知开始加入的KMnO4的物质的量为
0.25molD、向C点以后的溶液中加入少量KSCN溶液,溶液变红
2、非选择题(共52分)
17、(14分)现有如下所示有关物质(均由前20号元素组成)之间的转化关系,其中A为常见的金属单质,B为非金属单质(一般是黑色粉末),C是常见的无色无味液体,D是淡黄色的固体化合物(反应条件已省略)
(1)A、B、C、D代表的物质分别为(填化学式)
(2)反应
①中的C、D均过量,该反应的方程式为
(3)反应
②中,若B和F的物质的量之比为4:3,则G、H分别是
(4)反应
③产物K的化学式为
(5)反应
④的离子方程式为
18、(14分)氯气的实验室制法是MnO2和浓盐酸在加热条件下反应,若将MnO2换成KMnO
4、KClO3等氧化剂氧化浓盐酸亦可快速制取氯气根据上述反应原理,有人提出猜想能否利用Na2O2的强氧化性氧化浓盐酸得到氯气呢?某课外小组在实验室进行了探索性实验,设计了如图所示装置操作步骤及现象如下
①连接好装置,检查装置的气密性,加入药品;
②缓慢通入一定量的N2后,将装置E连接好(导管未伸入集气瓶中),再向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸,反应剧烈,产生黄绿色气体;
③一段时间后,将导管末端伸入集气瓶中收集气体装置E中收集到能使带火星的木条复燃的无色气体;
④反应结束后,关闭分液漏斗的活塞,再通入一定量的N2至装置中气体无色回答下列问题
(1)用化学方程式表示KClO3氧化浓盐酸的反应并用单线桥表示该反应电子转移情况
(2)装置B中为湿润的KI-淀粉试纸,反应一段时间后试纸变蓝,能否仅通过该现象说明A装置中产生氯气?(填“能”或“不能”),请用离子方程式说明原因装置C中湿润的红色布条褪色,是因为产生了具有强氧化性的物质
(3)装置D的作用之一是吸收产生的氯气,可以用硫代硫酸钠(Na2S2O3)溶液替代NaOH溶液,已知
25.0mL
0.1molL-1的Na2S2O3溶液可以恰好把标准状况下的224mLCl2完全转化为Cl-,写出该反应的离子方程式
(4)实验证明,Na2O2可以与HCl反应生成氯气,写出该反应的化学方程式
(5)利用Na2O2与浓盐酸反应制得的Cl2中通常含有的杂质气体有(不包括水蒸气),较难分离,因此实验室很少用该方法制取氯气
19、(9分)硫酸铜在工农业生产和生活中都有重要的应用请回答下列问题
(1)铜与浓H2SO4共热是制备CuSO4的方法之一,写出反应的化学方程式但该反应生成的气体污染环境为了避免环境污染,可在铜粉与稀硫酸的混合物中通入热空气,反应的总化学方程式为
(2)将铜粉置于稀H2SO4中不发生反应,加入双氧水,则铜粉逐渐溶解,写出反应的离子方程式
(3)将适量稀硝酸分多次加入铜粉与稀硫酸的混合物中,加热使之反应完全,通过蒸发、结晶可得到硫酸铜晶体为了节约原料,H2SO4和HNO3的物质的量之比最佳为
20、(6分)
(1)将Cl2通入品红溶液看到的现象将Cl2与SO2按物质的量之比为11,同时通入品红溶液,将看到什么现象?并用离子方程式表示
(2)200℃时,
11.6g由CO2和H2Og组成的混合气体与足量Na2O2充分反应后,固体质量增加
3.6g,则原混合气体的平均相对分子质量为
21、(9分)铁粉和铜粉的均匀混合物,平均分成四等份,分别加入同浓度的稀硝酸,充分反应后,在标况下生成NO的体积和剩余金属的质量如下表(设硝酸的还原产物只有NO)编号
①②③④硝酸体积/mL100200300400剩余金属/g
18.
09.600NO体积/mL224044806720V请回答下列问题(不需书写计算过程)
①每份均匀混合物的质量为g
②硝酸的浓度为mol/L
③V值为12345678910111213141516DCDADCCDADBCAAAD
17、(14分)
(1)AlCH2ONa2O2
(2)2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
(3)CO2CO
(4)Na2CO3
(5)CO2+2AlO2-+3H2O=2AlOH3↓+CO32-
18、(14分)5e-↓|
(1)KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O(3分)
(2)不能(1分)2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑(2分)4I-+O2+4H+=2I2+2H2O(2分)
(3)S2O32-+4Cl2+5H2O=8Cl-+2SO42-+10H+(2分)
(4)Na2O2+4HCl=Cl2↑+2NaCl+2H2O(2分)
(5)O
2.HCl(2分)
19、(9分)
(1)Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O
(2)Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O
(3)3:
220、(6分)
(1)品红褪色无明显现象Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-
(2)
23.
221、(9分)
(1)
26.4
(2)4
(3)8960。