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2019-2020年高三上学期第八次周练化学试题含答案
一、选择题1.100ml6mol/LH2SO4与过量锌粉反应,一定温度下,为了减缓反应进行的速率,但又不影响生成氢气的总量,可向反应物中加入适量的()A.Na2SO4sB.NaOHC.K2SO4溶液D.NH42SO4s2.设C+CO22CO-Q1,反应速率为V1;N2+3H22NH3+Q2,反应速率为V2,对于上述反应,当温度升高时,V1和V2的变化情况为()A.同时增大B.同时减少C.V1增大,V2减小D.V1减小,V2增大3.以真空密闭容器中盛有1molPCl5加热到200℃时发生的如下反应PCl5气PCl3气+Cl2气,反应达平衡后,PCl5所占体积分数为M%若在同一温度和同一容器中,最初投入的是2molPCl5气,反应达平衡时,PCl5所占体积分数为N%则M和N的正确关系是()A.MNB.MNC.M=ND.无法比较4.下图为装有活塞的密闭容器,内盛
22.4mL一氧化氮,若通入
11.2mL氧气气体体积均在标准状况下测定,保持温度压强不变,则容器内的密度()A.等于
1.369g·L-1B.等于
2.054g·L-1C.在
1.369g·L-1和
2.054g·L-1之间D.大于
2.054g·L-15.下列措施肯定能使化学反应速率增大的是()A.增大反应物的量B.增大压强C.升高温度D.增大生成物的物质的量6.将固体NH4I置于密闭容器中,在某温度下发生下列反应()NH4I固NH3g+HIg,2HIgH2g+I2g,当达到平衡时,[H2]=
0.5mol/L,[HI]=4mol/L,则NH3的浓度为A.
3.5mol/LB.4mol/LC.
4.5mol/LD.5mol/L7.在一密闭容器中进行下列反应2SO2+O22SO3g,已知反应过程中某一时刻SO
2、O
2、SO3的浓度分别为
0.2mol/L
0.1mol/L,
0.2mol/L,当反应达到平衡时,可能存在的数据是()A.SO2为
0.4mol/L,O2为
0.2mol/LB.SO2为
0.25mol/LC.SO2,SO3均为
0.15mol/LD.SO3为
0.4mol/L8.在一个固定容积的密闭容器中充入2molNO2一定温度下建立如下平衡2NO2N2O4,此时平衡混合气中NO2的体积分数为x%,若再充入1molN2O4,在温度不变的情况下,达到新的平衡时,测得NO2的体积分数为y%,则x和y的大小关系正确的是()A.x>yB.x<yC.x=yD.不能确定
二、多选题9.下列事实不能用勒沙特列原理解释的是()A.开启啤酒瓶后,瓶中马上泛起大量泡沫B.钢铁在潮湿的空气中容易生锈C.实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气D.工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率10.将lmolSO2和lmolO2通入体积不变的密闭容器中,在一定温度和催化剂作用下,反应达到平衡时SO3为
0.3mol,若此时移走
0.5molO2和
0.5molSO2则反应达到新的平衡时,SO3的物质的量是()A.
0.3molB.
0.15molC.小于
0.15molD.大于
0.15mol而小于
0.3mol11.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时,为了减缓反应速率,且不影响生成氢气的总量,可向盐酸中加入适量的()A.NaOH固体B.少量硫酸铜溶液C.H2OD.CH3COONa固体12.在密闭容器中,一定量混合气体发生下列反应aM(g)+bN(g)cWg,达一平衡后,测得M气体的浓度为
0.5mol/L当在恒温下,将密闭容器的体积扩大1倍,再达平衡时,测得M气体的浓度为
0.3mol/L则下列叙述正确的是()A.反应速率增大B.平衡向右移动C.N的转化率提高D.W的体积分数降低13.在恒温恒压的密闭容器中,充入4LX和3LY的混合气体,在一定条件下发生下列反应4X(g)+3Y(g)2Q(g)+nR(g)达到平衡时测得X的转化率为25%,此时混合气体的体积为
6.5L则该反应方程式中的n值是()A.8B.6C.5D.314.图是温度和压强对X+Y2Z反应影响的示意图图中横坐标表示温度,纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数下列叙述正确的是()A.上述可逆反应的正反应为放热反应B.X、Y、Z均为气体C.X和Y中只有一种为气态,Z为气态D.上述反应的逆反应的ΔH>015.可逆反应2X+Y2Z(g);△H0,气体的平均摩尔质量(M)随温度变化如图所示,则下列说法正确的是()A.X和Y可能都是固体B.X和Y一定都是气体C.若Y为固体,X一定是气体D.X和Y可能都是气体16.有一个固定体积的密闭容器中保持一定温度,进行以下反应H2g+Br2g2HBrg,已知加入lmolH2和2molBr2时,达到平衡后,生成amolHBr在相同条件下,起始时加人H
2、Br
2、HBr的物质的量分别为x、y、z(均不为零),如果仍保持平衡后各组分的物质的量分数不变,以下推断不正确的是()A.x、y、z应满足的关系是y=2xB.x、y、z应满足的关系是4x+z=2yC.达平衡时HBr的物质的量为x+y+za/3D.达平衡时HBr物质的量一定仍为amol17.在一2L密闭容器中盛有2molX和2molY物质进行如下反应X(s)+3Y(g)Zg,当反应进行10s后,测得生成
0.5molZ,则这期间的平均反应速率为()A.vZ=
0.025mol/L·sB.vX.=
0.025mol/L·sC.vY=
0.05mol/L·sD.vY=
0.075mol/L·s18.(05江苏)一定温度下,在恒容密闭容器中发生如下反应2Ag+Bg3Cg,若反应开始时充入2molA和2molB,达平衡后A的体积分数为a%其它条件不变时,若按下列四种配比作为起始物质,平衡后A的体积分数大于a%的是()A.2molCB.2molA、1molB和1molHe(不参加反应)C.1molB和1molCD.2molA、3molB和3molC
三、填空题19.已知氯水中有如下平衡Cl2+H2OHCl+HClO常温下,在一个体积为50mL的针筒里吸入40mL氯气后,再吸进10mL水
(1)写出针筒中可能观察到的现象_____________________________________
(2)若将此时针筒长时间放置,又可能看到何种变化_______________________,试用平衡观点加以解释____________________________________________
(3)若把针筒中氯水分成Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ份第Ⅰ份加少量固体NaHSO3第Ⅱ份加少量固体NaHCO3则三份氯水中cHClO的大小是__________________
(4)若在针筒中的氯水中加入氢氧化钠的酚酞试液红色褪去其原因可能的解释有两种,分别是
①____________________________
②______________________如何用实验方法确认上述原因:____________________________________20.甲、乙、丙三个化肥厂生产尿素所用的原料不同,但生产流程相同试解答下列问题
(1)用化学方程式表示甲、乙、丙三个工厂合成尿素的原料气H2和CO2的生产过程
①甲厂以焦炭和水为原料;________________________________、______________________________________
②乙厂以天然气和水为原料;________________________________________________________________________
③丙厂以石脑油(主要成分为C5H12)和水为原料:_________________________________、______________________________________
(2)按工业有关规定,利用原料所制得的原料气H2和CO2的物质的量之比,若最接近合成尿素的原料气NH3(换算成H2的物质的量)和CO2的物质的量之比,则对原料的利用率最高据此判断甲、乙、丙三个工厂哪个工厂对原料的利用率最高?____________
(3)写出合成尿素的化学方程式的热方程式(可逆的放热反应,CO(NH2)2的反应热是127kJ/mol,CO(NH2)2为固体、水是气体),请设计工业合成尿素的条件______________________________________________________________________21.
(1)某温度下,浓度都是lmol/L的两种单质气体X2和Y2,在密闭容器中反应生成气体Z达到平衡时,X
2、Y
2、Z的浓度分别为
0.4mol/L、
0.7mol/L、
0.4mol/L则该反应的化学方程式是____________________________
(2)298K时,合成氨反应的热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g);△H=-
92.4kJ/mol在该温度下,取lmolN2和3molH2放在一密闭容器中,在催化剂存在时进行反应测得反应放出的热量总是小于
92.4kJ,其原因是_________________22.5370C、
1.01×105Pa时,往容积可变的密闭容器中充入2molSO
2、1molO2,此时容器的体积为200L向容器中加入催化剂(固体)并保持恒温恒压,发生反应2SO2(g)+O2(g)==2SO3(g)达到平衡时,平衡气体中SO3的体积分数为
0.91试回答下列问题
(1)工业上二氧化硫的催化氧化采用常压而不采用高压的原因是____________________________________________________________________
(2)保持上述温度和压强不变,若向容器中只充入2molSO3并加入固体催化剂则平衡时,SO2的体积分数是_____________,容器的体积为___________L
(3)温度仍保持5370C,容器体积保持200L不变(恒容)充入amolSO
2、bmolO2,并加入固体催化剂,反应达到平衡时,SO3的体积分数仍为
0.91,体系压强为
1.01×105Pa若a:b=21则a=___________23.在某一容积为2L的密闭容器内,加入
0.8mol的H2和
0.6mol的I2,在一定的条件下发生如下反应H2g+I2g⇌2HIg+QQ0反应中各物质的浓度随时间变化情况如图1
(1)该反应的化学平衡常数表达式为
(2)根据图1数据,反应开始至达到平衡时,平均速率vHI为
(3)反应达到平衡后,第8分钟时
①若升高温度,化学平衡常数K(填写增大、减小或不变)HI浓度的变化正确(用图2中a-c的编号回答)
②若加入I2,H2浓度的变化正确的是,(用图2中d-f的编号回答)
(4)反应达到平衡后,第8分钟时,若反容器的容积扩大一倍,请在图3中画出8分钟后HI浓度的变化情况24.某化学反应2A==B+D在四种不同条件下进行,B、D起始浓度为0,反应物A的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如下表实验序号温度/℃
010203040506018001.
00.
800.
670.
570.
500.
500.502800c
10.
600.
500.
500.
500.
500.503800c
20.
920.
750.
630.
600.
600.
6048201.
00.
400.
250.
200.
200.
200.20根据上述数据,完成下列填空;
(1)在实验1,反应在l0min至20min时间内平均速率为_____________mol/L·min
(2)在实验2,A的初始浓度c2=_________mol/L,反应经达平衡,可推测实2中还隐含的条件是_________________________________.
(3)设实验3的反应速率为υ3,实验1的反应速率为υ1,则υ3_υ1;(填>、=、<=,且C3_________
1.0mol/L填>、=、<).
(4)比较实验4和实验1,可推测该反应是_________________反应(选填吸热、放热).四.计算题25.本小题共11分将N2和H2按一定比例混合,在相同状况下其密度是H2的
3.6倍,取
0.5mol该混合气体通入密闭容器内,使之发生反应并在一定条件下达到平衡已知反应达到平衡后容器内压强是相同条件下反应前压强的
0.76倍,试求
(1)反应前混合气体中N2和H2的体积比;
(2)达到平衡时混合气体中的氨的物质的量;
(3)平衡时N2的转化率答案选择题题号123456789答案CABDCDBDB题号101112131415161718答案CCDDDCCDADADAB19.⑴针筒向里缩进气体体积减小气体、溶液颜色变浅⑵气体、溶液颜色接近无色最终仍有气体大约是原氯气的一半2HClOHCl+O2↑HClO的减少原平衡不断向右移动Cl2减少生成O2理论上讲:2Cl2+2H2O→4HCl+O2⑶ⅡⅢⅠ⑷
①氯水中的次氯酸对酚酞漂白
②NaOH和氯水反应溶液不再呈碱性酚酞褪色向已褪色的溶液中滴加NaOH溶液,如溶液呈红色,则是
②原因,否则是
①原因20.⑴
①C+H2OCO+H2CO+H2O=====CO2+H2
②CH4+H2O=====CO+3H2CO+H2OCO2+H2
③C5H12+5H2O====5CO+11H2CO+H2O=====CO2+H2⑵丙CO2+2NH3CONH2+H2ON2+3H22NH3合并得计算关系式:CO2+3H2→CONH2,
(1)中
①CO2~2H2
②CO2~4H2
③5CO2~16H2,可确定丙最接近13⑶高压、催化剂、适宜的温度21.⑴3X2g+Y2g2X3Yg⑵该反应是可逆反应原料气不可能完全反应即lmolN2和3molH2生成NH3小于2mol因此放出的热量小于
92.4kJ22.1常压下三氧化硫的含量已达91%从成本考虑没有必要再加压26%
137.5L
32.9123(本题共12分)
(1)K=
(2)
0.167mol/L·min
(3)
①减小c
②f
(4)见右图24.⑴
0.0132分⑵
1.0加入催化剂2分⑶;2分⑷吸热25.解:⑴
0.5mol混合气体中:28g/mol×nN2+2g/mol×nH2=
0.5mol×
3.6g/molnN2+nH2=
0.5molnN2=
0.1molnH2=
0.4molVN2:VH2=nN2:nH2=1:44分⑵平衡后容器内压强是相同条件下反应前压强的
0.76倍即平衡后容器内气体的物质的量是相同条件下反应前气体的物质的量的
0.76倍N2+3H22NH3起始/mol
0.
10.40变化/mola3a2a平衡/mol
0.1-a
0.4-3a2a
0.1-a+
0.4-3a+2a==
0.76×
0.5a==
0.06平衡时nNH3==
0.12mol4分⑶平衡时的N2转化率=amol/
0.1mol=60%3分答:略原料—→CO→CO2→H2→NH3→CO(NH2)2光照高温催化剂催化剂高温催化剂高温。