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2019-2020年高一上学期期末考试试题(化学)I可能用到的原子量H:1C:12N:14O:16Na:23Mg:24Al:27P:31S:32Cl:
35.5Fe:56
一、选择题(本题包括20小题每小题只有一个选项符合题意,每小题3分)1.下列物质中,不含硅酸盐的是A.水玻璃B.硅芯片C.黏土D.普通水泥2.等量金属钠进行下列实验,其中生成氢气最多的是A.将钠放入足量稀盐酸中B.将钠放入足量水中C.将钠放入硫酸铜溶液中D.将钠用铝箔包好并刺些小孔,再放入水中3.常温下单质硫主要以S8形式存在加热时,S8会转化为S
6、S
4、S2等当温度达到750℃时,硫蒸气主要以S2形式存在(占92%)下列说法中正确的是A.S8转化为S
6、S
4、S2属于物理变化B.不论哪种硫分子,完全燃烧时都生成SO2C.减少二氧化硫的排放,可防止全球气候变暖D.把硫单质在空气中加热到750℃即得S24.某溶液能溶解AlOH3固体,则此溶液中一定能大量共存的离子组是A.Mg2+、Cl-、Na+、NO3-B.K+、Na+、NO3-、HCO3-C.Na+、K+、Cl-、NO3-D.Fe3+、Na+、AlO2-、SO42-5.下列物质中,属于电解质的是A.CuB.熔融的MgCl2C.NaCl溶液D.蔗糖6.NH42SO4在一定条件下发生如下反应4NH42SO4=N2↑+6NH3↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O,将反应后的混合气体通入足量的BaCl2溶液,产生的沉淀为A.BaSO4 B.BaSO3 C.BaSO4和BaSO3 D.BaS7.有NaCl、FeCl
2、、FeCl
3、MgCl
2、AlCl3五种溶液,用一种试剂就可以将它们鉴别出来,这种试剂是A.H2SO4 B.NaOH C.BaCl2 D.KSCN8.将一颗质量为
5.6g的铁钉,在潮湿的空气中放置一段时间后,向其中缓缓滴入2mol/L的稀盐酸,充分反应至恰好完全溶解,则盐酸的体积最少可能为A.67mLB.100mLC.150mLD.200mL9.蛇纹石由MgO、A12O
3、SiO
2、Fe2O3组成现取一份蛇纹石试样进行实验,首先将其溶于过量的盐酸,过滤后,在所得的沉淀X和溶液Y中分别加入NaOH溶液至过量下列叙述不正确的是A.沉淀X的成分是SiO2B.溶液Y中的阳离子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+C.蛇纹石成分中能溶于盐酸的都是碱性氧化物,不溶的是酸性氧化物D.溶液Y中加入过量的NaOH溶液后过滤,滤液和沉淀中各含两种金属元素10.下列反应的离子方程式书写正确的是A.氯化铝溶液中加入过量氨水Al3++4NH3•H2OAlO2-+4NH4++2H2OB.澄清石灰水与足量小苏打溶液混合Ca2++OH-+HCO3-CaCO3↓+H2OC.碳酸钙溶于醋酸CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2OD.氯化亚铁溶液中通入氯气2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-11.己知氧化还原反应2CuIO32+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为A.10molB.11molC.12molD.13mol12.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是A.100mL
0.1mol·L-1的稀硫酸中含有SO42-个数为
0.1NAB.1molCH3+(碳正离子)中含有电子数为10NAC.27g金属铝与足量的盐酸反应,铝失去电子数为3NAD.
12.4g白磷(分子式为P4)中含有磷原子数为
1.6NA13.体积为VmL,密度为dg/mL的溶液,含有相对分子质量为M的溶质mg,其物质的量浓度为cmol/L,质量分数为w%,下列表达式正确的是A.c=w×1000×d/MB.m=V×d×w/100C.w%=c×M/1000×d%D.c=m/V×M14.下列反应中,通入的气体物质只作为氧化剂的是A.二氧化硫通入氯水溶液中B.氯气通入氢氧化钠溶液中C.氯气通入氯化亚铁溶液中D.氨气通入水中15.己知HCl极易溶于水,而难溶于有机溶剂四氯化碳下列装置不适宜做HCl尾气吸收装置的是16.在标准状况下
①
6.72LCH4
②
3.01×1023个HCl分子
③
13.6gH2S
④
0.2molNH3下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是a.体积
②>
③>
①>
④b.密度
②>
③>
④>
①c.质量
②>
③>
①>
④d.氢原子个数
②>
③>
④>
①A.abcB.bcdC.abcdD.acd17.某氯化镁溶液的密度为
1.18g•cm-1,其中镁离子的质量分数为
5.1%300mL该溶液中Cl-离子的物质的量约等于A.
0.37molB.
0.63molC.
0.74molD.
1.5mol18.已知KClO3+6HCl浓===KCl+3Cl2↑+3H2O如下图所示,将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置,实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上,并用表面皿盖好下表中由实验现象得出的结论完全正确的是选项实验现象结论A滴有KSCN的FeCl2溶液变红Cl2具有还原性B滴有酚酞的NaOH溶液褪色Cl2具有漂白性C石蕊溶液变红Cl2具有酸性DKI淀粉溶液变蓝Cl2具有氧化性19.已知BaAlO22可溶于水右图表示的是向A12SO43溶液中逐滴加入BaOH2溶液时,生成沉淀的物质的量y与加入BaOH2的物质的量x的关系下列有关叙述正确的是A.a—b时沉淀的物质的量:A1OH3比BaSO4多B.c—d时溶液中离子的物质的量AlO2-比Ba2+多C.a—d时沉淀的物质的量BaSO4可能小于A1OH3D.d—e时溶液中离子的物质的量Ba2+一定小于OH-20.把CO2通入含NaOH
0.8g的溶液中,将产物在减压条件下蒸干后,得固体
1.37g,则通入CO2的质量是 A.
0.44g B.
0.88g C.
0.66g D.都不是第Ⅱ卷(非选择题共40分)
二、填空题21.(本题共11分)
(1)鉴别Al片和Mg片的试剂是 ,离子方程式为;
(2)除去混入NaCl溶液中少量NaHCO3杂质的试剂是 ,离子方程式为;
(3)除去FeCl2溶液中少量CuCl2杂质的试剂是 ,离子方程式为;
(4)写出硅酸钠溶液在空气中变质的离子方程式22.(本题共6分)有一透明溶液,可能含有较多的NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、Cu2+、Na+、H+、SO42-、CO32-中的一种或几种,取此溶液做下列实验
①取少量溶液加入用盐酸酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀生成;
②取少量原溶液加入过氧化钠粉末,溶液中有白色沉淀产生并逸出无色无味的气体,加入过氧化钠的物质的量与析出沉淀的物质的量关系如下图所示,推断
(1)溶液中一定含有的离子是;
(2)溶液中肯定不含有的离子是;
(3)可能含有的离子是,证明该离子是否存在的实验方法是23.(本题共8分)氯酸钾与浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯,反应的化学方程式为2KClO3+4HCl浓 ===2KCl + 2ClO2↑+ Cl2↑+2H2O
(1)用单线桥或双线桥表示上述反应中电子转移的方向和数目;
(2)浓盐酸在该反应中表现的性质是(填序号);
① 只有还原性
② 还原性和酸性
③ 只有氧化性
④ 氧化性和酸性
(3)该反应的还原产物是(填化学式);
(4)上述反应产生
0.2 molCl2时,转移电子的物质的量为______________
三、实验题24.本题共11分在呼吸面具和潜水艇中可以用过氧化钠作为供氧剂某化学探究学习小组选用适当的化学试剂和实验用品,用下图中实验装置,进行实验来证明过氧化钠可作供氧剂其中,A是实验室制取CO2的装置,D中装有过氧化钠固体
(1)写出A装置中发生反应的离子方程式;
(2)填写表中空格仪器加入试剂加入该试剂的目的B饱和NaHCO3溶液C除去CO2中的水蒸气E
(3)若无C装置,对实现该实验目的是否有影响(填“是”或“否”),原因;
(4)试管F中收集满气体并从水中取出后,下一步实验操作为
四、计算题25.本题共4分向10ml
0.2mol/L的AlCl3溶液中逐滴加入未知浓度的NaOH溶液,测得滴加15ml与滴加35mlNaOH溶液所产生的沉淀一样多,此NaOH溶液的物质的量浓度是多少?高一化学答案12345678910BDBCBCBBCD11121314151617181920BCBCCADDBC
24、
(1)CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑(2分)
(2)(每空1分)仪器加入试剂加入该试剂的目的B饱和NaHCO3溶液除去CO2中的HClC浓硫酸除去CO2中的水蒸气ENaOH溶液除去O2中的CO2
(3)否(1分),2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2(2分)
(4)立即把带火星的木条伸入试管口内,木条复燃,证明试管中收集的气体是氧气(2分)
25、
0.2mol·L-1(4分)。