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2019-2020年高一下学期期中考试化学含答案可能用到的相对原子质量H-lC-12N-14O-16S-32Cl-
35.5Zn-65Cu-64★请同学们将试题答案填涂在答题卡上
一、单项选择题本题包括13小题,只有1个选项符合题意每小题2分,共26分1.下列关于有机物的用途,说法不正确的是A.甲烷是一种热量高、污染小的清洁能源B.乙烯最重要的用途是作为植物生长调节剂C.乙醇是一种很好的溶剂,能溶解多种有机物和无机物D.酯类物质常用作饮料、糖果、香水、化妆品中的香料2.下列说法正确的是A.葡萄糖与淀粉互为同分异构体B.糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物C.糖类、油脂、蛋白质都能发生水解D.油脂有油和脂肪之分,但都属于酯3.已知X、Y、Z为三种原子序数相连的元素,最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是HXO4H2YO4H3ZO4则下列说法正确的是A.气态氢化物的稳定性HXH2YZH3B.非金属性YXZC.原子半径XYZD.原子序数ZYX4.已知A、B两元素的原子序数在3~20之间,它们可形成离子化合物AmBn,若A的原子序数为a,则B的原子序数不可能为A.a+8-m-nB.a-16-m-nC.a+16-m-nD.a-m-n5.下列各组中的分子,全部是以极性键形成非极性分子的是A.H
2、N
2、Cl2B.CH
4、NH
3、H2OC.HCl、NO、Br2D.CO
2、CS
2、CCl46.元素在周期表中的位置,反映了元素的原子结构和元素的性质,下列说法正确的是A.同一元素不可能既表现金属性,又表现非金属性B.第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C.短周期元素形成离子后,最外层电子都达到8电子稳定结构D.同一主族的元素的原子,最外层电子数相同,化学性质完全相同7.下列关于右图所示原电池装置的叙述中,正确的是A.铜片是负极B.铜片质量逐渐减少C.电流从锌片经导线流向铜片D.氢离子在铜片表面被还原8.反应4NH3+5O24NO+6H2O在5L的密闭容器中进行,半分钟后,NO的物质的量增加了
0.3mol,则此反应的平均速率表达正确的是A.vO2=
0.01molL-1s-1B.vNO=
0.008molL-1s-1C.vH2O=
0.003molL-1s-1D.vNH3=
0.004molL-1s-19.下面关于化学反应的限度的叙述中,正确的是A.化学反应的限度都相同B.可以通过改变温度控制化学反应的限度C.可以通过延长化学反应的时间改变化学反应的限度D.当一个化学反应在一定条件下达到限度时,反应即停止10.现有
①乙酸乙酯和乙酸钠溶液、
②溴化钠溶液和溴水、
③苯和溴苯的混合液,分离它们的正确方法依次是A.分液、蒸馏、分液B.萃取、分液、蒸馏C.分液、萃取、蒸馏D.蒸馏、分液、萃取11.除去乙烷中乙烯的办法是A.通过酸性高锰酸钾溶液B.通过溴水C.通过浓硫酸D.通过石灰水12.苯环结构中,不存在单双键交替结构,可以作为证据的事实是
①苯不能使KMnO4H+溶液褪色;
②苯分子中碳原子的距离均相等;
③苯能在一定条件下跟H2加成生成环己烷;
④经实验测得邻二甲苯仅一种结构;
⑤苯在FeBr3存在条件下同液溴发生取代反应,但不因化学变化而使溴水褪色A.
②③④⑤B.
①③④⑤C.
①②④⑤D.
①②③④13.能与Na反应放出H2,又能使溴水褪色,但不能使pH试纸变色的物质是A.CH2=CH—COOHB.CH2=CH—CH2OHC.CH2=CH—CH3D.CH2=CH—COOCH3
二、不定项选择题本题包括10小题,每题有l-2个选项符合题意每小题2分,多选错选不得分,少选得1分,共20分14.两种微粒含有相同的质子数和电子数,这两种微粒的关系可能是1同一元素的不同原子,2不同元素的原子,3两种不同的分子,4一种原子和一种分子,5一种原子和一种离子,6一种分子和一种离子,7两种不同的阳离子,8两种不同的阴离子,9一种阴离子和一种阳离子,其中正确的是A.13478B.12579C.12579D.1234515.运用元素周期律分析下列推断,其中错误的是A.铍是一种轻金属,它的氧化物的水化物可能具有两性B.砹单质是一种有色固体,砹化氯很不稳定C.硒化氢H2Se是无色、有毒、比H2S稳定的气体D.硫酸锶难溶于水16.下列递变情况中不正确的是A.HF、HCl、HBr、HI的沸点依次升高B.硅、磷、硫、氯元素的最高正化合价依次升高C.O2-、F-、Na+、Mg2+的离子半径依次增大D.锂、钠、钾、铷的金属性依次增强17.少量铁片与l00mL
0.01mol/L的稀盐酸反应,反应速率太慢为了加快此反应速率而不改变H2的产量,可以使用如下方法中的
①加H2O
②加KNO3溶液
③滴入几滴浓盐酸
④加入少量铁粉
⑤加NaCl溶液
⑥滴入几滴硫酸铜溶液
⑦升高温度不考虑盐酸挥发
⑧改用10mL
0.1mol/L盐酸A.
①⑥⑦B.
③⑤⑧C.
③⑦⑧D.
③④⑥⑦⑧18.可逆反应2NO22NO+O2在体积不变的密闭容器中反应,达到平衡状态的标志是
①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2
②用NO
2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为221的状态
③混合气体的颜色不再改变的状态
④混合气体的密度不再改变的状态
⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A.
①③⑤B.
②③⑤C.
①③④D.
①②③④⑤19.甲醇在催化剂作用下提供质子H+和电子,电子经外电路,质子经内电路到达另一极与氧气反应,电池总反应式为2CH3OH+3O22CO2+4H2O下列关于该电池的分析
①甲醇是负极
②H+向负极移动
③负极反应CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+
④1molCH3OH完全反应转移12mol电子
⑤正极反应O2+4e-+2H2O==4OH-
⑥该电池的电解质溶液可能是碱液其中正确的是A.
①②⑥B.
②③④⑤C.
③D.
①③20.
0.5体积某气态烃只能与
0.5体积氯气发生加成反应,生成氯代烷
0.5mol此氯代烷可与4mol氯气发生完全的取代反应,则该烃的结构筒式为A.CH2==CH2B.CH3CH==CH2C.CH3CH3D.CH3CH2CH==CH221.下列关于有机物的叙述中,不正确的是A.烷烃的同系物的分子式可用通式CnH2n+2表示B.互为同系物的有机物也互为同分异构体C.两个同系物之间的相对分子质量差为14或14的整数倍D.同分异构体间具有相似的化学性质22.下列用水就能鉴别的一组物质是A.苯、己烷、四氯化碳B.苯、乙醇、四氯化碳C.硝基苯、乙醇、四氯化碳D.硝基苯、乙醇、乙酸23.由乙炔C2H
2、苯和甲醛CH2O组成的混和物中,测得含碳元素的质量百分含量为72%,则混和物中氧元素的质量百分含量为A.20.7%B.22%C.24.9%D.28%★请同学们将试题答案填写在答题纸上
三、简答题本题包括6小题,共54分24.13分下图是元素周期表的一部分,表中的
①—⑩中元素,用化学用语填空回答族周期IAIIAIIIAⅣAVAⅥAⅦA0二
①②③三
④⑤⑥⑦⑧四
⑨⑩1在这些元素中,⑩原子的原子结构示意图为2写出
①的最高价氧化物和
②的单质的电子式,3用电子式表示
③与
④形成化合物的过程4
①的单质和
⑥的氧化物反应的化学方程式5写出
⑤的单质与氢氧化钠反应的化学方程式写出
⑤的氢氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式6已知拆开lmolC—H键、lmolO=O键、lmolC=O键、lmolH—O键分别需要吸收的能量为414kJ、498kJ、728kJ、464kJ则lmol甲烷完全燃烧放出kJ的热量25.9分A、X、Y、Z和W是原子序数依次增大的五种短周期元素A和X可组成两种常温下为液态的化合物A2X、A2X2,X和Y也可组成两种常温下为固态的化合物Y2X、Y2X2,且Y2X、Y2X2的焰色反应均为黄色在元素周期表中,A与Y同主族,X与Z同主族,Z与W相邻请同答1A2X2的结构式,Y2X2的电子式2X、Z两种元素的氢化物中熔沸点较高的是填化学式,下同;工业上将Z的低价氧化物转化为高价氧化物的化学方程式为3W元素在周期表中的位置为;实验室制备W单质的化学反应方程式为;在上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量比为26.12分已知烃A完全燃烧生成CO2和H2O的物质的量相等,且其相对分子质量小于30,F是高分子化合物,E是一种有香味的物质,E中碳原子数是D的两倍A能发生以下转化1A的电子式为2B中含官能团名称;D中含官能团名称;3写出反应的化学方程式
②反应类型
③反应类型
④反应类型27.6分将3molA和3molB混合于2L的密闭容器中,发生如下反应3Ag+BgxCg+2Dg,经5min后,测得D的浓度为
0.5mol/L,C的平均反应速率为
0.1mol/L·min试求1B的平均反应速率为2x的值为35min后,A、B的物质的量之比为28.8分如图所示,是原电池的装置图为电流表请回答1若C为稀H2SO4溶液,电流表指针发生偏转,B电极材料为Fe且做负极,则A电极上发生的电极反应式为;反应进行一段时间后溶液C的pH将填“升高”“降低”或“基本不变”2若需将反应Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+设计成如上图所示的原电池装置,则A负极极材料为,B正极极材料为,溶液C为3若C为NaOH溶液,A电极材料为Al,B电极材料为Mg,负极上发生的电极反式为29.6分将某种烃进行氯代反应,测出一氯代物只有1种
7.2g该烃完全生成一氯代物时,放出的气体用蒸馏水完全吸收,所得溶液用
0.2molL-1NaOH溶液500mL恰好中和则此烷烃的分子式为,其结构简式为发展性试卷1.10分某氮肥厂氨氮废水中氮元素多以NH4+和NH3H2O的形式存在,该废水的处理流程如下1过程I加NaOH溶液,调节pH至9后,升温至30℃,通空气将氨赶出并回收用离子方程式表示加NaOH溶液的作用2过程II在微生物作用的条件下,NH4+经过两步反应被氧化成NO3-两步反应的能量变化示意图如下第一步反应是反应选填“放热”或“吸热”,判断依据是1molNH4+aq完全转化成NO3-aq共与环境交换了kJ热量3过程III一定条件下,向废水中加入CH3OH,将HNO3还原成N2若该反应消耗32gCH3OH转移6mol电子,则该反应的化学方程式为.2.4分气体A只含X、Y两种短周期元素,X的原子序数大于Y的原子序数,B、D、E是中学化学中常见的气体,各物质有如下图所示的转化关系试根据上述条件回答下列问题1若气体A为混合气体,且X与Y的质量比小于3,则气体A中肯定含有2若气体A为单一气体,且X与Y的质量比等于3,则气体A的名称叫3C与固体甲在高温下反应的化学方程式为3.6分有一平均相对分子质量为
30.4的CO、C2H4和O2的混合气体,经点燃完全反应后,测得反应后混合气体中不再有CO和C2H4试通过计算填空1原混合气体中氧气所占的体积分数为2原混合气体中一氧化碳的体积分数用x表示的取值范围为用百分比表示3原混合气体中乙烯的体积分数用y表示的取值范围为用百分比表示。