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2019-2020年高一下学期期中考试化学试题含答案III可能用到的相对原子质量H-1O-16C-12S-32N-14Na-23I-127第I卷选择题(共45分)1.单项选择(1-15小题每题2分,16-20小题每题3分,共45分)
1.已知原子序数,可以推断原子的
①质子数
②中子数
③质量数
④核电荷数
⑤核外电子数
⑥原子结构示意图
⑦元素在周期表中的位置A.
①②③④⑥B.
①④⑤⑥⑦C.
②③④⑤⑦D.
③④⑤⑥⑦
2.13C—NMR(核磁共振)、15N—NMR是用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构的有效手段从事此项研究的科学家因而获得xx年诺贝尔化学奖下面有关13C、15N叙述正确的是()A、13C与15N有相同的中子数B、13C与C60互为同素异形体C、15N与14N互为同位素D、15N的核外电子数与中子数相同3.某元素的最外层有2个电子,该元素()A.一定是金属元素B.一定是ⅡA族元素或是HeC.最高化合价一定为+2价D.无法确定属于哪类元素
4.下列各组元素性质递变错误的是()A.Li、Be、B原子最外层电子数逐渐增多B.P、S、Cl最高正价依次升高C.N、O、F原子半径依次增大D.Li、Na、K、Rb的金属性依次增强5.元素性质呈周期性变化根本原因是()A、元素的相对原子质量逐渐增大B、核外电子排布呈周期性变化C、核电荷数逐渐增大D、元素化合价呈周期性变化6.下列各组粒子中属于同位素的是()A.H2和D2B.16O和18OC.H2O和D2OD.24Mg和24Na
7.下列各表中的数字代表的是原子序数表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的位置相符的是
8.下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实()A氯化氢比硫化氢稳定B次氯酸的氧化性比硫酸强C高氯酸的酸性比硫酸的强D氯气能与硫化氢反应生成硫
9.下列电子式正确的是()A、H2O2C、HClO B、MgCl2D、CCl
410.下列关于化学键的说法正确的是()A.只存在于分子之间B.只存在于离子之间C.相邻原子之间的强相互作用D.共价键只能存在于共价化合物中
11.下列各组化合物中化学键类型不同的是()A.NaCl和HNO3B.H2O和NH3C.CaF2和CsClD.CCl4和H2S
12.同周期的X.Y.Z三种元素,已知它们的最高价氧化物对应的水化物是HXO
4、H2YO
4、H3ZO4,则下列判断正确的是()A.含氧酸的酸性H3ZO4H2YO4HXO4B.非金属性XYZC.气态氢化物的稳定性按X.Y.Z顺序由弱到强D.元素的负化合价的绝对值按X.Y.Z顺序由大到小
13.下列说法正确的是()A.含有离子键的化合物一定是离子化合物,在离子化合物中可以含有非极性共价键B.含有共价键的化合物一定是共价化合物,在共价化合物中一定含有共价键C.非极性共价键只能存在于非金属单质中,不可能存在于化合物中D.不同元素原子形成的多原子分子中,含有的化学键只能是极性共价键
14.下列现象与氢键的作用有关的是
①NH
3、HF、H2O的熔、沸点比同族其他元素氢化物的高
②乙醇、乙酸可以和水以任意比互溶
③冰的密度比液态水的密度小
④尿素【CO(NH2)2】的熔、沸点比醋酸的高
⑤DNA的结构和生物活性
⑥水分子高温下也很稳定
⑦SiO2的硬度大,熔沸点高
⑧干冰用于人工降雨
⑨SO3与水的反应是放热反应A.
①②③④⑤B.
②③④⑤⑥⑦C.
①②④⑤⑨D.
①②③⑤⑧
15.下列说法正确的是()
①需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
②放热的反应在常温下一定很容易发生
③反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小
④放热反应加热到一定温度引发后停止加热反应也能继续进行A、只有
③④B、只有
①②C、
①②③④D、
②③④
16.下列反应既属于氧化还原反应,又属于吸热反应的是 A.锌粒与稀硫酸的反应B.灼热的木碳与CO2反应C.甲烷在氧气中的燃烧反应D.BaOH2·H2O晶体与NH4Cl晶体的反应17.如下图,表示反应是吸热反应的是
18.已知质量数为A的某阳离子Rn+,核外有X个电子,则核内中子数为A.A-xB.A-x-nC.A-x+nD.A+x-n
19.X、Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构,X元素的阳离子半径大于Y元素阳离子半径;Z和Y两元素的原子最外层电子数相同,Z元素的原子半径大于Y元素的原子半径,X、Y、Z三种元素原子序数的关系是()A.XYZB.YXZC.ZXYD.ZYX
20.X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元素,它们原子半径依次减小,X与Z的核电荷数之比为3∶4,X、Y、Z分别与氢元素形成氢化物下列叙述正确的是A.Z是第二周期IVA族元素B.最高价氧化物对应的水化物的酸性Y﹥XC.非金属性X﹥Y﹥ZD.X、Y、Z的氢化物稳定性逐渐减弱第Ⅱ卷非选择题(共55分)2.填空题
21.(9分)有
①168O、178O、188O
②H2O、D2O
③石墨、金刚石
④H、D、T四组微粒或物质,回答下列问题
(1)互为同位素的是___________;(2分)
(2)互为同素异形体的是_______________;(2分)
(3)由
①和
④中微粒能结合成含3个原子的化合物,其中相对分子质量最大的是_______(填化学式)(2分)
(4)已知178O、188O的原子百分数分别为
0.037%和
0.204%,则氧元素的近似相对原子质量为______(取整数)(3分)22.(8分)1用电子式表示H2O和NaCl的形成过程H2O的形成过程_________________________________;(3分)NaCl的形成过程_________________________________(3分)2CO2以键结合,MgCl2以键结合(填极性键、非极性键、离子键)(2分)
23.每空1分,共7分有A、B、C、D、E五种短周期元素,其元素特征信息如下表元素编号元素特征信息A其单质是密度最小的物质B阴离子带两个单位负电荷,单质是空气的主要成分之一C其阳离子与B的阴离子有相同的电子层结构,且与B可以形成两种离子化合物D其氢氧化物和氧化物都有两性,与C同周期E与C同周期,原子半径在该周期最小1写出下列元素的名称A______、B_______、C________、D_______、E_______;2写出A、B、C形成的化合物M的化学式;3写出A、B、C形成的化合物M的电子式;24.(每空2分,共12分)从能量的角度看,断开化学键要
①,形成化学键要
②已知拆开1molH—H键、1molI—I、1molH—I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ则由氢气和碘反应生成1molHI需要
③(填“放出”或“吸收”)
④kJ的热量当反应物的总能量高于生成物总能量时,该反应为
⑤反应;当反应物的总能量低于生成物总能量时,该反应为
⑥反应
25.19分下图是元素周期表的一部分,表中的
①~⑩中元素,用元素符号或化学式填空回答族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0二
①②③三
④⑤⑥⑦⑧⑨四⑩
(1)在这些元素中,化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为(2分)
(2)地壳中含量最多的金属元素是;(2分)写出
②与
④按11形成的化合物的电子式,(2分)其中含有的化学键是____________(2分)Al
(3)这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中,酸性最强的是HClO4,(2分)碱性最强的是(2分)
(4)写出
③、
⑦、
⑧对应的简单阴离子的还原性由强到弱的次序(2分)KOHAl(OH)32Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
(5)
④的最高价氧化物的水化物和
⑤的最高价氧化物相互反应的离子方程式(3分)
(6)
⑤和
⑧组成的化合物中有______(化学键类型)(2分)嘉峪关市第一中学xx高一第二学期期中考试化学试题答案
一、选择题(45分)1234567891011121314151617181920BCBCBBDBBCABAAABABDB
二、填空题(55分)
21.(9分)
(1)
①④(2分)
(2)
③(2分)
(3)T2188O(2分)
(4)16(3分)22(8分)
(1).(3分)(3分)2极性键、离子键(2分)23(7分)(1氢、氧、钠、铝、氯
(2)NaOH
(3)
24.(12分)吸收能量,放出能量,放出,
5.5,吸热,放热
25.(19分)(3分)
(6)共价键。