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2019-2020年高一(上)第一次段考化学试卷含解析
一、单项选择题(本题包括24小题,每小题2分,共48分.每小题只有一个选项符合题意)1.(2分)(xx•辽宁校级学业考试)以下是一些常用的危险品标志,装运乙醇的包装箱应贴的图标是( ) A.B.C.D. 2.(2分)(xx秋•莲湖区校级期中)摩尔是( ) A.国际单位制的一个基本物理量 B.物质质量的单位 C.物质的量的单位 D.表示
6.02×1023个粒子的集体 3.(2分)(xx秋•中山市校级月考)下列实验操作中需要用玻璃棒的是( )
①过滤
②蒸发
③溶解
④蒸馏
⑤萃取. A.
①②③B.
②③④C.
③④⑤D.
①④⑤ 4.(2分)(xx秋•中山市校级月考)下列叙述错误的是( ) A.1mol任何粒子都含有约
6.02×1023个原子 B.阿佛加德罗常数的数值约为
6.02×1023 C.1molH+中含有约
6.02×1023个质子 D.物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一 5.(2分)(xx秋•红岗区校级期中)下列说法正确的是( ) A.1mol任何气体都约是
22.4L B.气体的摩尔体积是
22.4L C.0℃
1.01×105Pa时,2gH2的体积约是
22.4L D.标准状况下1mol水体积约为
22.4L 6.(2分)(xx•揭阳一模)下列有关实验操作错误的是( ) A.用药匙取用粉末状固体 B.用胶头滴管滴加少量液体 C.给盛有体积液体的试管加热 D.倾倒液体时试剂瓶标签向手心 7.(2分)(xx秋•津南区期中)下列叙述中错误的是( ) A.H2SO4的摩尔质量是98 B.等物质的量的NO和NO2含分子数相同 C.等质量的O2和O3中所含氧原子个数相同 D.等物质的量的CO和CO2中所含碳原子数相等 8.(2分)(xx秋•中山市校级月考)选取萃取剂将碘水中的碘萃取出来,下列物质不能作为萃取剂是( ) A.CCl4B.酒精C.直馏汽油D.苯 9.(2分)(xx•大连学业考试)下列实验操作中错误的是( ) A.蒸发操作时,应使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加热 B.蒸馏操作时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 C.分液操作时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出 D.萃取碘水中的碘时,可选择苯或四氯化碳作萃取剂 10.(2分)(xx秋•中山期末)下列仪器中
①漏斗;
②容量瓶;
③蒸馏烧瓶;
④天平;
⑤分液漏斗;
⑥滴定管;
⑦燃烧匙,常用于物质分离的是( ) A.
①③④B.
①②⑥C.
①③⑤D.
③④⑦ 11.(2分)(xx•辽宁校级学业考试)下列叙述正确的是( ) A.1molH2O的质量为18g/mol B.CO2的摩尔质量为44g C.
3.01×1023个SO2分子的质量为32g D.标准状况下,1mol任何物质体积均为
22.4L 12.(2分)(xx秋•中山市校级月考)已知
3.01×1023个X气体分子的质量为8g,则X气体的摩尔质量是( ) A.16gB.32gC.32g/molD.16g/mol 13.(2分)(xx秋•中山期末)下列混合物的分离可用溶解→过滤→蒸发操作的是( ) A.混有泥沙的食盐B.混有水的酒精 C.铁粉和铝粉的混合物D.四氯化碳和水 14.(2分)(xx秋•中山市校级月考)在标准状况下,下列物质体积最大的是( ) A.2gH2B.20LSO2 C.46gNaD.
1.204×1024个H2O分子 15.(2分)(2011秋•福建期末)能够用来鉴别BaCl
2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是( ) A.AgNO3溶液B.稀硫酸C.稀盐酸D.稀硝酸 16.(2分)(xx春•东胜区期末)有关化学实验的下列操作中,一般情况下不能相互接触的是( ) A.过滤操作中,玻璃棒与三层滤纸 B.过滤操作中,漏斗径与烧杯内壁 C.分液操作中,分液漏斗径与烧杯内壁 D.用胶头滴管向试管滴液体时,滴管尖端与试管内壁 17.(2分)(xx秋•中山市校级月考)下列除杂方案正确的是(括号内为除杂剂)( ) A.NaOH溶液中混有Ba(OH)2(K2SO4)B.NaCl溶液中混有Na2CO3(盐酸) C.CO中混有CO2(炽热的炭)D.CO2中混有HCl气体(NaOH溶液) 18.(2分)(xx秋•中山市校级月考)加热固体试剂时,不能使用的仪器是( ) A.试管B.烧杯C.燃烧匙D.坩埚 19.(2分)(xx秋•霍林郭勒市校级期中)下列各物质所含原子数目,按由大到小顺序排列的是( )
①
0.5molNH3
②标准状况下
22.4L氦气
③4℃9mL水
④
0.2molH3PO4. A.
①④③②B.
④③②①C.
②③④①D.
①④②③ 20.(2分)(2011秋•仪征市校级期末)下列叙述正确的是( ) A.25℃、101kPa条件下,1摩尔任何气体的体积都是
22.4升 B.同质量的O2和O3所含的氧原子数相同 C.同温同压下两种气体,只要分子数相同,所占体积相同,质量也相同 D.标准状况下,体积是
22.4升的物质,其物质的量一定是1摩尔 21.(2分)(2011秋•潞西市校级期末)下列溶液中Cl﹣浓度与50mL1mol•L﹣1AlCl3溶液中Cl﹣浓度相等的是( ) A.150mL
1.5mol•L﹣1的NaCl溶液 B.75mL2mol•L﹣1的NH4Cl溶液 C.150mL1mol•L﹣1的KCl溶液 D.75mL1mol•L﹣1的FeCl3溶液 22.(2分)(xx秋•中山市校级月考)对下列实验过程的评价,正确的是( ) A.往某溶液中先加稀硝酸,再加入AgNO3溶液,有白色沉淀,证明溶液中一定含Cl﹣ B.某溶液中先滴加BaCl2溶液,再加盐酸,生成白色沉淀,证明溶液中一定含有SO42﹣ C.某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色,该溶液一定显碱性 D.某固体中加入稀盐酸,产生了无色气体,证明该固体中一定含有碳酸盐 23.(2分)(xx秋•水富县期末)用NA表示阿伏德罗常数,下列叙述正确的是( ) A.标准状况下,
22.4LH2O含有的分子数为1NA B.常温常压下,
1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为
0.02NA C.通常状况下,1NA个CO2分子占有的体积为
22.4L D.物质的量浓度为
0.5mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl﹣个数为1NA 24.(2分)(xx•临清市校级模拟)在标准状况下,将VLA气体(摩尔质量是Mg/mol)溶于
0.1L水中,所得溶液的密度为dg/cm3,则此溶液的物质的量浓度为( ) A.B. C.D.
二、不定项选择题(本题包括4小题,每题3分,共12分.每小题可能不只一个正确答案,全选对得3分,少选且正确得1分,错选或多选得0分.)25.(3分)(xx秋•中山市校级月考)下列实验操作或事故处理中,做法正确的是( ) A.不慎将酸溅到眼中,立即用水冲洗,边洗边眨眼睛 B.不慎碰翻实验桌上燃着的酒精灯失火,马上用湿布扑灭 C.不慎将浓碱溶液沾到皮肤上,立即用大量水冲洗,然后涂上纯碱溶液 D.配制硫酸溶液时,先在量筒中加入一定体积的水,再边搅拌边慢慢加入浓硫酸 26.(3分)(2011秋•平顶山期末)下列混合物的分离和提纯方法中,主要是从溶解性的角度考虑的是( ) A.蒸发B.蒸馏C.过滤D.萃取 27.(3分)(xx•河北校级学业考试)某食盐水仍含有可溶性的CaCl
2、MgCl
2、Na2SO4等杂质,通过如下几个实验步骤,可制得纯净的食盐水
①加入稍过量的Na2CO3溶液;
②加入稍过量的NaOH溶液;
③加入稍过量的BaCl2溶液;
④滴入稀盐酸至无气泡产生;
⑤过滤;正确的操作顺序是( ) A.
③②①⑤④B.
①②③⑤④C.
②③①⑤④D.
③⑤②①④ 28.(3分)(xx春•邢台校级月考)同温同压下,相同物质的量的CO和N2,具有相同的( ) A.原子数B.质子数C.体积D.质量
三、填空题.29.(14分)(xx秋•中山市校级月考)
(1)
0.5molCO2质量是 ,在标准状况下的体积约为 ;
0.2mol•L﹣1的Ba(NO3)2溶液中NO3﹣的物质的量浓度为 ;
(2)等质量的CO和CO2分子数之比是 ,含氧原子数之比 ,同温同压下的密度之比 .
(3)标准状况下,1g氧气中含有n个氧分子,则阿伏加德罗常数是 .(用含n的代数式表示) 30.(12分)(xx秋•中山市校级月考)Ⅰ.从海水得到的粗食盐水中常含Ca2+、Mg2+、SO42﹣,需要分离提纯.现有含少量CaCl
2、MgSO4的粗食盐水,在除去悬浮物和泥沙之后,要用4种试剂
①盐酸、
②Na2CO
3、
③NaOH、
④BaCl2来除去食盐水中Ca2+、Mg2+、SO42﹣.提纯的操作步骤和加入试剂的情况如图1图中a、b、c、d分别表示上述4种试剂中的一种,试回答
(1)生成沉淀A的化学方程式 ;
(2)试剂d是 ;判断试剂d已经足量的方法是 ;
(3)沉淀B、C、D的化学式分别为 ;
(4)现有如图2仪器,过滤出沉淀A、B、C、D时必须用到 (填序号).Ⅱ.海水蒸馏是由海水获得淡水的常用方法之一,在实验室里组成一套蒸馏装置肯定需要上述仪器中的 (填序号).Ⅲ.海带等藻类物质经过处理后,可以得到碘水,欲从碘水中提取碘,需要上述仪器中的 (填序号),该仪器名称为 ,向该碘水中加入四氯化碳以提取碘单质的实验操作为 . 31.(8分)(xx秋•中山市校级月考)A、B两种固体物质的溶解度曲线如图所示.请回答
(1) ℃时,A、B两种物质的溶解度相同.
(2)我国有些地区有一种说法“冬天捞碱,夏天晒盐”,这里的碱指Na2CO3,盐是指NaCl.那么图中 (填A或B)的溶解度曲线与Na2CO3的溶解度曲线相似;
(3)人们用上述方法从盐湖中捞得的Na2CO3(常含有少量的NaCl),某研究性学习小组对捞得的碱进行分析,称取Na2CO3固体(含有少量的NaCl)样品
12.5g将其配制成溶液,再向其中逐滴加入足量的稀盐酸,使气体完全放出,标准状况下共收集到
2.24LCO2气体.该反应的化学方程式为 ,上述样品中Na2CO3的质量分数为 .
四、计算题.(要求写出计算过程)32.(6分)(xx秋•中山市校级月考)
5.6g铁与100mL的盐酸恰好完全反应,求
(1)生成的H2在标准状况下的体积;
(2)盐酸的物质的量浓度;
(3)取该盐酸10mL,加水稀释至100mL,求稀释后盐酸的物质的量浓度. xx学年广东省中山市华侨中学高一(上)第一次段考化学试卷参考答案与试题解析
一、单项选择题(本题包括24小题,每小题2分,共48分.每小题只有一个选项符合题意)1.(2分)(xx•辽宁校级学业考试)以下是一些常用的危险品标志,装运乙醇的包装箱应贴的图标是( ) A.B.C.D.考点化学试剂的分类.专题物质的分类专题.分析乙醇易燃烧,属于易燃液体,然后根据各选项图标的含义解答.解答解A.图标为腐蚀品,故A错误;B.图标为爆炸品,故B错误;C.图标为有毒气体,故C错误;D.乙醇为易燃液体,图标为易燃液体,故D正确.故选D.点评本题考查学生有关乙醇的知识知识,可以根据所学知识进行回答,较简单. 2.(2分)(xx秋•莲湖区校级期中)摩尔是( ) A.国际单位制的一个基本物理量 B.物质质量的单位 C.物质的量的单位 D.表示
6.02×1023个粒子的集体考点物质的量的单位--摩尔.专题化学用语专题.分析根据物质的量为国际单位制的一个基本物理量,摩尔只是物质的量的单位,不是基本物理量进行判断即可.解答解A、物质的量是国际单位制的七个基本物理量之一,单位是摩尔,故A错误;B、摩尔为物质的量的单位,故B错误;C、物质的量表示含有一定数目粒子的集合体,这些粒子包括分子、原子、离子、电子、质子、中子等微观粒子,单位是摩尔,故C正确;D、物质的量表示含有一定数目粒子的集合体,摩尔是单位,故D错误;故选C.点评本题考查物质的量的单位,属极易题,根据定义分析即可,物质的量只能表示微观粒子不能表示宏观物质. 3.(2分)(xx秋•中山市校级月考)下列实验操作中需要用玻璃棒的是( )
①过滤
②蒸发
③溶解
④蒸馏
⑤萃取. A.
①②③B.
②③④C.
③④⑤D.
①④⑤考点蒸发、蒸馏与结晶的仪器;过滤、分离与注入溶液的仪器.专题化学实验常用仪器.分析玻璃棒在很多操作中被用到,不同操作中玻璃棒的作用也不相同,在溶解中加速溶解,在过滤中引流,防止液体飞溅,在蒸发实验中玻璃棒的作用是搅拌,防止液体因局部受热而飞溅,据此即可解答.解答解
①过滤实验中要用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗,在做过滤实验时,为防止液体直接倒入而冲破滤纸,在向漏斗内倒入液体时,应使液体沿玻璃棒慢慢流入,玻璃棒起引流作用,故
①正确;
②在蒸发结晶实验中使用玻璃棒,一是蒸发时用玻璃棒搅拌,加快散热,防止液滴飞溅,二是用玻璃棒转移晶体,故
②正确;
③溶解用到烧杯和玻璃棒,玻璃棒的作用是搅拌加速溶解,故
③正确;
④蒸馏操作中所用的仪器带铁圈的铁架台,酒精灯,石棉网,蒸馏烧瓶,温度计,冷凝管,牛角管,锥形瓶(接收器),用不到玻璃棒,故
④错误;
⑤萃取实验中要用到的玻璃仪器有分液漏斗、烧杯,用不到玻璃棒,故
⑤错误;故选A.点评本题考查化学实验基本操作中玻璃棒的使用,注意掌握玻璃棒在不同实验中的作用,题目难度不大. 4.(2分)(xx秋•中山市校级月考)下列叙述错误的是( ) A.1mol任何粒子都含有约
6.02×1023个原子 B.阿佛加德罗常数的数值约为
6.02×1023 C.1molH+中含有约
6.02×1023个质子 D.物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一考点阿伏加德罗常数;物质的量的单位--摩尔.专题阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律.分析A、粒子可能是分子、原子或离子;B、阿伏伽德罗常数近似数值为
6.02×1023;C、1molH+中含有质子物质的量为1mol;D、物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一;解答解A、粒子可能是分子、原子或离子,1mol任何粒子都含有约
6.02×1023个粒子,故A错误;B、结合阿伏伽德罗常数概念分析,近似数值为
6.02×1023,故B正确;C、1molH+中含有质子物质的量为1mol,1molH+中含有约
6.02×1023个质子,故C正确;D、物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一,故D正确;故选A.点评本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用,主要是阿伏伽德罗常数的概念分析判断,物质的量实质理解,掌握基础是关键,题目较简单. 5.(2分)(xx秋•红岗区校级期中)下列说法正确的是( ) A.1mol任何气体都约是
22.4L B.气体的摩尔体积是
22.4L C.0℃
1.01×105Pa时,2gH2的体积约是
22.4L D.标准状况下1mol水体积约为
22.4L考点阿伏加德罗常数;物质的量的相关计算.专题计算题;阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律.分析A、依据气体摩尔体积的应用条件是标准状况分析;B、气体摩尔体积是1mol气体在标准状况的体积约为22,4L,单位为L/mol;C、温度压强是标准状况,质量换算物质的量结合摩尔体积计算气体体积;D、水在标准状况不是气体;解答解A、标准状况1mol任何气体都约是
22.4L,温度压强不同,体积不同,故A错误;B、气体摩尔体积是1mol气体在标准状况的体积约为22,4L,单位为L/mol;气体的摩尔体积是
22.4L/mol,故B错误;C、0℃
1.01×105Pa时是标准状况,2gH2的物质的量为1mol,所以体积约是
22.4L,故C正确;D、水在标准状况不是气体,标准状况下1mol水体积不是
22.4L,故D错误;故选C.点评本题考查了阿伏伽德罗常数的应用,主要是气体摩尔体积的条件应用分析判断,题目较简单. 6.(2分)(xx•揭阳一模)下列有关实验操作错误的是( ) A.用药匙取用粉末状固体 B.用胶头滴管滴加少量液体 C.给盛有体积液体的试管加热 D.倾倒液体时试剂瓶标签向手心考点药品的取用;物质的溶解与加热.专题化学实验基本操作.分析A、一般使用药匙从广口瓶中取用固体药品;B、滴加少量液体使用胶头滴管;C、给试管加热时,试管中的液体不能超过容积的;D、倾倒液体时应防止标签被污染.解答解A、取用固体粉末状药品使用药匙,故A正确;B、滴加少量液体选用胶头滴管,故B正确;C、试管中液体药品的体积不要超过试管容积的三分之一,以防在加热过程中或液体沸腾时有液体药品从试管中逸出,故C错误;D、倾倒液体时为防止标签被污染,试剂瓶标签向手心,故D正确;故选C.点评本题考查化学实验基本操作,明确操作的规范和操作要点是解答的关键,并注意实验安全来分析,难度不大. 7.(2分)(xx秋•津南区期中)下列叙述中错误的是( ) A.H2SO4的摩尔质量是98 B.等物质的量的NO和NO2含分子数相同 C.等质量的O2和O3中所含氧原子个数相同 D.等物质的量的CO和CO2中所含碳原子数相等考点阿伏加德罗常数.专题阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律.分析A、依据摩尔质量的概念进行分析判断;B、依据相同条件下物质的量之比等于分子数之比;C、依据元素质量相同,原子数相同分析判断;D、依据分子中含碳原子物质的量相同进行分析判断;解答解A、H2SO4的摩尔质量是98g/mol,故A错误;B、相同条件下气体物质的量相同,分子数相同,等物质的量的NO和NO2含分子数相同,故B正确;C、等质量的O2和O3中氧元素质量相同,所以氧原子物质的量相同,故C正确;D、等物质的量CO和CO2中所含碳原子数相等,故D正确;故选A.点评本题考查了摩尔质量的概念应用,阿伏伽德罗定律的应用,注意同素异形体是同元素组成的. 8.(2分)(xx秋•中山市校级月考)选取萃取剂将碘水中的碘萃取出来,下列物质不能作为萃取剂是( ) A.CCl4B.酒精C.直馏汽油D.苯考点分液和萃取.专题化学实验基本操作.分析根据萃取剂的选择必须符合下列条件溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大;萃取剂与原溶剂不相溶;萃取剂与溶质不反应.解答解A.溴在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度,且溴与四氯化碳不反应,水与四氯化碳不互溶,能作为萃取剂,故A错误;B.溴在乙醇中的溶解度大于在水中的溶解度,但乙醇与水互溶,不能作为萃取剂,故B正确;C.溴在直馏汽油中的溶解度大于在水中的溶解度,且溴与直馏汽油不反应,水与汽油不互溶,能作为萃取剂,故C错误;D.溴在苯中的溶解度大于在水中的溶解度,且溴与苯不反应,水与苯不互溶,能作为萃取剂,故D错误;故选B.点评本题考查萃取,萃取是利用溶质在不同溶剂中溶解度的不同而分离的,抓住
①溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大,
②萃取剂与原溶剂不相溶,
③萃取剂与溶质不反应,题目难度不大. 9.(2分)(xx•大连学业考试)下列实验操作中错误的是( ) A.蒸发操作时,应使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加热 B.蒸馏操作时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 C.分液操作时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出 D.萃取碘水中的碘时,可选择苯或四氯化碳作萃取剂考点蒸发和结晶、重结晶;蒸馏与分馏;分液和萃取.专题化学实验基本操作.分析A、按照实验室蒸发操作的正确方法作答;B、根据温度计在蒸馏装置中的位置与作用来回答;C、根据分液漏斗的使用原则来回答;D、根据萃取的原理来分析判断.解答解A、在蒸发操作的过程中,加热时要用玻璃棒不断搅拌,以防液体飞溅,当加热到有少量液体剩余时停止加热,此时剩下的少量液体可以利用余温蒸发干,故A错误;B、在蒸馏装置中,因温度计测量的是蒸汽的温度,故应放在支管口,故B正确;C、分液漏斗的使用原则分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出,故C正确;D、萃取碘水中的碘时,萃取剂和水是互不相溶的,并且碘在萃取剂中的溶解度大于在水中的溶解度,可选择苯或四氯化碳作萃取剂,故D正确.故选A.点评本题考查学生化学实验基本操作知识,可以根据教材知识来回答,难度不大. 10.(2分)(xx秋•中山期末)下列仪器中
①漏斗;
②容量瓶;
③蒸馏烧瓶;
④天平;
⑤分液漏斗;
⑥滴定管;
⑦燃烧匙,常用于物质分离的是( ) A.
①③④B.
①②⑥C.
①③⑤D.
③④⑦考点过滤、分离与注入溶液的仪器.专题化学实验常用仪器.分析常用的物质分离的方法有过滤、萃取分液、蒸馏、分馏,根据常用的物质分离的方法来选择所需的仪器.解答解
①漏斗可用于过滤,过滤是一种分离混合物的方法,故
①正确;
②容量瓶是配制一定物质的量浓度的溶液的仪器,不用于物质的分离,故
②错误;
③蒸馏烧瓶是用于蒸馏实验的容器,蒸馏是一种分离物质的方法,故
③正确;
④天平是称量药品质量的仪器,不用于物质的分离,故
④错误;
⑤分液漏斗是分离互不相溶的密度不同的液体的仪器,故
⑤正确;
⑥滴定管是量取液体的仪器,不用于物质的分离,故
⑥错误;
⑦燃烧匙是用于物质燃烧的仪器,不用于物质的分离,故
⑦错误;故选C.点评本题考查学生物质分离所需的仪器,题目难度不大,注意常用的物质分离的方法及使用的仪器. 11.(2分)(xx•辽宁校级学业考试)下列叙述正确的是( ) A.1molH2O的质量为18g/mol B.CO2的摩尔质量为44g C.
3.01×1023个SO2分子的质量为32g D.标准状况下,1mol任何物质体积均为
22.4L考点摩尔质量;气体摩尔体积;阿伏加德罗常数.专题化学用语专题;阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律.分析A、根据单位判断;B、根据单位判断;C、根据分子数、阿伏伽德罗常数、质量、摩尔质量之间的关系判断;D、根据气体摩尔体积的使用范围判断.解答解A、质量的单位是g,故A错误;B、摩尔质量的单位是g/mol,故B错误;C、m=nM==32g,故C正确;D、气体摩尔体积的使用范围是气体,故D错误;故选C.点评本题考查学生对一些物理量单位的辨别能力及气体摩尔体积的使用范围,气体摩尔体积仅对气体适用,且受温度压强的影响,温度压强不同,气体摩尔体积不同. 12.(2分)(xx秋•中山市校级月考)已知
3.01×1023个X气体分子的质量为8g,则X气体的摩尔质量是( ) A.16gB.32gC.32g/molD.16g/mol考点摩尔质量.专题计算题.分析根据物质的量与阿伏伽德罗常数的关系n==,计算出气体的物质的量,再根据摩尔质量表达式M=,计算出X气体的摩尔质量.解答解
3.01×1023个X气体分子的物质的量为n====
0.5mol,X气体的摩尔质量为M===16g/mol,故选D.点评本题考查了摩尔质量的计算,题目难度不大,注意掌握摩尔质量的计算公式M=,本题侧重对学生基础知识的训练和检验,有利于提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力. 13.(2分)(xx秋•中山期末)下列混合物的分离可用溶解→过滤→蒸发操作的是( ) A.混有泥沙的食盐B.混有水的酒精 C.铁粉和铝粉的混合物D.四氯化碳和水考点物质的分离、提纯的基本方法选择与应用;物质的分离、提纯和除杂.专题化学实验基本操作.分析分离可用溶解→过滤→蒸发操作,则混合物中有一种不溶于水,另一种物质溶于水,以此来解答.解答解分离可用溶解→过滤→蒸发操作,则混合物中有一种不溶于水,另一种物质溶于水,A.泥沙不溶于水,食盐能溶于水,可以用溶解→过滤→蒸发操作分离,故A选;B.水和酒精互溶,应利用蒸馏法分离,故B不选;C.铁、Al均不溶于水,不能用溶解→过滤→蒸发操作分离,故C不选;D.四氯化碳和水分层,应利用分液法分离,故D不选;故选A.点评本题考查混合物的分离、提纯,把握常见的混合物分离方法及原理为解答的关键,注意信息中体现的物质性质,题目难度不大. 14.(2分)(xx秋•中山市校级月考)在标准状况下,下列物质体积最大的是( ) A.2gH2B.20LSO2 C.46gNaD.
1.204×1024个H2O分子考点气体摩尔体积.专题阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律.分析标准状况下,气体体积最大可以依据物质的聚集状态和气体物质的量分析判断.解答解A、2gH2物质的量为1mol,标准状况下体积=
22.4L/mol×1mol=
22.4L;B、标准状况下,20LSO2物质的体积为20L;C、46gNa标准状况下为固体;D、
1.204×1024个H2O分子在标准状况下是液体;综合所述,2g氢气在标准状况下的体积最大,故选A.点评本题考查了气体摩尔体积的条件应用,注意物质聚集状态分析,气体体积的计算判断,题目较简单. 15.(2分)(2011秋•福建期末)能够用来鉴别BaCl
2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是( ) A.AgNO3溶液B.稀硫酸C.稀盐酸D.稀硝酸考点物质的检验和鉴别的实验方案设计.专题物质检验鉴别题.分析根据Na2CO3能与酸反应生成气体鉴别,应选择酸,根据BaCl2生成沉淀进行鉴别,应选择硫酸.解答解A、BaCl
2、NaCl、Na2CO3与AgNO3溶液反应都生成沉淀,无法鉴别,故A错误;B、稀硫酸与BaCl2反应生成沉淀,稀硫酸与Na2CO3反应生成气体,稀硫酸与不NaCl反应,现象不同,可鉴别,故B正确;C、稀盐酸和BaCl
2、NaCl不反应,无法鉴别BaCl
2、NaCl,故C错误;D、稀硝酸与BaCl
2、NaCl不反应,无法鉴别BaCl
2、NaCl,故D错误.故选B.点评本题考查物质的鉴别,题目难度不大,本题注意鉴别物质要有明显的不同现象,根据物质的性质选择合适的化学试剂,可通过分别生成气体、沉淀以及颜色的变化鉴别. 16.(2分)(xx春•东胜区期末)有关化学实验的下列操作中,一般情况下不能相互接触的是( ) A.过滤操作中,玻璃棒与三层滤纸 B.过滤操作中,漏斗径与烧杯内壁 C.分液操作中,分液漏斗径与烧杯内壁 D.用胶头滴管向试管滴液体时,滴管尖端与试管内壁考点过滤;药品的取用;分液和萃取.专题化学实验基本操作.分析A、根据过滤液体时的“三靠”原则来回答;B、根据过滤液体时的“三靠”原则来回答;C、分液操作和过滤液体时的“一贴”操作相似;D、根据胶头滴管的使用方法来回答.解答解A、在滤操作中,玻璃棒要靠在三层滤纸上,防止滤纸弄破,故A正确;B、在滤操作中,漏斗下端口要紧靠烧杯内壁,故B正确;C、分液操作中,分液漏斗径要紧靠烧杯内壁,故C正确;D、用胶头滴管向试管滴液体时,滴管要竖直悬空,故D错误.故选D.点评化学实验基本操作知识是考试的热点,要求学生注意平时只是的积累和灵活应用,属于基本知识的考查,难度不大. 17.(2分)(xx秋•中山市校级月考)下列除杂方案正确的是(括号内为除杂剂)( ) A.NaOH溶液中混有Ba(OH)2(K2SO4)B.NaCl溶液中混有Na2CO3(盐酸) C.CO中混有CO2(炽热的炭)D.CO2中混有HCl气体(NaOH溶液)考点物质的分离、提纯的基本方法选择与应用;物质的分离、提纯和除杂.专题实验评价题.分析A.氢氧化钡与硫酸钾反应生成硫酸钡和KOH;B.碳酸钠与盐酸反应生成NaCl、水和二氧化碳;C.加热下CO可被氧化;D.二者均与NaOH溶液反应.解答解A.氢氧化钡与硫酸钾反应生成硫酸钡和KOH,引入新杂质,应选硫酸钠,故A错误;B.碳酸钠与盐酸反应生成NaCl、水和二氧化碳,则加盐酸可除杂,故B正确;C.加热下CO可被氧化,应利用NaOH溶液、洗气来除杂,故C错误;D.二者均与NaOH溶液反应,应利用饱和碳酸氢钠溶液来除杂,故D错误;故选B.点评本题考查物质分离、提纯方法及选择,为高频考点,把握物质的性质及性质差异为解答的关键,注意发生的反应和除杂的原则,题目难度不大. 18.(2分)(xx秋•中山市校级月考)加热固体试剂时,不能使用的仪器是( ) A.试管B.烧杯C.燃烧匙D.坩埚考点直接加热的仪器及使用方法;间接加热的仪器及使用方法.专题化学实验常用仪器.分析根据实验室常见仪器的用途分析即可,试管用于少量液体、或固体试剂的加热;烧杯用作配制溶液、溶解固体和加热较多量液体试剂的反应容器;燃烧匙用于盛放可燃性固体物质作燃烧实验的仪器;坩埚是熔化和精炼金属液体以及固液加热、反应的容器,据此分析解答.解答解A.试管可用作少量液体、或固体试剂的反应容器,故A正确;B.烧杯用作配制溶液、溶解固体和加热较多量液体试剂的反应容器,不能作为加热固体试剂的容器,故B错误;C.燃烧匙用于盛放可燃性固体物质作燃烧实验的仪器,加热固体试剂时可以使用,如加热钠在空气中燃烧,故C正确;D.坩埚是熔化和精炼金属液体以及固液加热、反应的容器,能作为加热固体试剂的容器,故D正确;故选B.点评本题考查了常见的能加热的仪器,了解常见仪器的名称、用途、注意事项等是解答本题的关键,题目难度不大. 19.(2分)(xx秋•霍林郭勒市校级期中)下列各物质所含原子数目,按由大到小顺序排列的是( )
①
0.5molNH3
②标准状况下
22.4L氦气
③4℃9mL水
④
0.2molH3PO4. A.
①④③②B.
④③②①C.
②③④①D.
①④②③考点物质分子中的原子个数计算.专题阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律.分析根据各物质的物质的量以及分子中含有的原子个数来解答.解答解
①
0.5molNH3含有的物质的量为
0.5mol×4=2mol;
②标准状况下
22.4L气的物质的量为=1mol,则所含原子的物质的量为1mol×1=1mol;
③4℃9mL水的质量为9g,物质的量为=
0.5mol,则所含原子的物质的量为
0.5mol×3=
1.5mol,
④
0.2molH3PO4含有的物质的量为
0.2mol×8=
1.6mol;所以所含原子数目,按由大到小顺序排列的是
①④③②,故选A.点评本题主要考查了物质的量的计算,要注意公式的应用范围以及不同离子间的计算方法. 20.(2分)(2011秋•仪征市校级期末)下列叙述正确的是( ) A.25℃、101kPa条件下,1摩尔任何气体的体积都是
22.4升 B.同质量的O2和O3所含的氧原子数相同 C.同温同压下两种气体,只要分子数相同,所占体积相同,质量也相同 D.标准状况下,体积是
22.4升的物质,其物质的量一定是1摩尔考点阿伏加德罗定律及推论;气体摩尔体积.专题阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律.分析A、标准状况下的气体摩尔体积为Vm=
22.4/mol;B、根据O2和O3的组成判断;C、气体的体积相同,但如气体分子的相对分子质量不相等,则质量不相等;D、体积为
22.4升时,物质的量为1mol只针对于气体.解答解A、标准状况下的气体摩尔体积为Vm=
22.4/mol,在标况下,1摩尔任何气体的体积都是
22.4升,则温度在25℃时,1mol气体的体积大于
22.4L,故A错误;B、O2和O3都由O原子组成,同质量的O2和O3所含的氧原子的质量相同,则原子数相同,故B正确;C、气体的体积相同,但如气体分子的相对分子质量不相等,则质量不相等,故C错误;D、体积为
22.4升时,物质的量为1mol只针对于气体,如标况下的物质为非气体,则物质的量大于1mol,故D错误.故选B.点评本题考查阿伏加德罗定律以及推论的应用,注意物质的聚集状态是否为气体,阿伏加德罗定律只适用于气体. 21.(2分)(2011秋•潞西市校级期末)下列溶液中Cl﹣浓度与50mL1mol•L﹣1AlCl3溶液中Cl﹣浓度相等的是( ) A.150mL
1.5mol•L﹣1的NaCl溶液 B.75mL2mol•L﹣1的NH4Cl溶液 C.150mL1mol•L﹣1的KCl溶液 D.75mL1mol•L﹣1的FeCl3溶液考点物质的量浓度的相关计算.专题计算题.分析50mL1mol•L﹣1AlCl3溶液中Cl﹣浓度为3mol/L,和溶液的体积无关,取决于溶质电离出的离子的数目多少与溶质的浓度.解答解50mL1mol•L﹣1AlCl3溶液中Cl﹣浓度为3mol/L,解A、150mL
1.5mol•L﹣1的NaCl溶液中Cl﹣浓度是
1.5mol•L﹣1,和AlCl3溶液中Cl﹣浓度3mol/L不相等,故A错误;B、75mL2mol•L﹣1NH4Cl溶液中Cl﹣浓度是2mol•L﹣1,和AlCl3溶液中Cl﹣浓度3mol/L不相等,故B错误;C、150mL1mol•L﹣1的KCl溶液中Cl﹣浓度是1mol•L﹣1,和AlCl3溶液中Cl﹣浓度3mol/L不相等,故C错误;D、75mL1mol•L﹣1的FeCl3溶液中Cl﹣浓度是3mol•L﹣1,和AlCl3溶液中Cl﹣浓度3mol/L相等,故D正确.故选D.点评本题考查物质的量浓度计算与理解,比较基础,注意电离知识的灵活应用. 22.(2分)(xx秋•中山市校级月考)对下列实验过程的评价,正确的是( ) A.往某溶液中先加稀硝酸,再加入AgNO3溶液,有白色沉淀,证明溶液中一定含Cl﹣ B.某溶液中先滴加BaCl2溶液,再加盐酸,生成白色沉淀,证明溶液中一定含有SO42﹣ C.某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色,该溶液一定显碱性 D.某固体中加入稀盐酸,产生了无色气体,证明该固体中一定含有碳酸盐考点化学实验方案的评价.专题实验评价题.分析A.检验氯离子的方法先取少量的待检物于试管中,再向其中滴加少量的硝酸酸化了的硝酸银溶液,振荡,若有白色沉淀生成,则证明该溶液中含有Cl﹣;B.溶液中含有Ag+等离子会干扰SO42﹣的检验;C.石蕊遇酸呈红色;D.根据盐酸的化学性质,活泼金属单质可与盐酸反应放出气体氢气、碳酸盐可与盐酸反应放出二氧化碳气体.解答解A.先加稀硝酸,再加入AgNO3溶液,有白色沉淀,证明溶液中一定含Cl﹣,故A正确;B.溶液中含有Ag+等离子会干扰SO42﹣的检验,应先加入盐酸,没有白色沉淀生成,再加入氯化钡溶液,有白色沉淀产生,说明原溶液中含有SO42﹣,故B错误;C.石蕊遇酸呈红色,遇碱呈蓝色,故C错误;D.活泼金属和碳酸盐均与能盐酸反应放出气体,由于没有说明气体是二氧化碳,因此,不能就此得出固体为碳酸盐的结论,故D错误.故选A.点评本题考查离子检验、对实验方案的理解与评价,难度中等,掌握常见离子检验方法,注意干扰离子的影响. 23.(2分)(xx秋•水富县期末)用NA表示阿伏德罗常数,下列叙述正确的是( ) A.标准状况下,
22.4LH2O含有的分子数为1NA B.常温常压下,
1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为
0.02NA C.通常状况下,1NA个CO2分子占有的体积为
22.4L D.物质的量浓度为
0.5mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl﹣个数为1NA考点阿伏加德罗常数.专题阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律.分析A、标况下水不是气态,气体摩尔体积
22.4L/ml必须使用于标况下的气体;B、根据微粒数N=nNA=NA来计算;C、气体摩尔体积
22.4L/ml必须使用于标况下的气体;D、根据微粒数N=nNA=cVNA来计算.解答解A、标况下水不是气态,
22.4LH2O含有的分子数N=nNA=NA,气体摩尔体积
22.4L/ml不能代入,故A错误;B、根据微粒数N=nNA=NA=×2NA=
0.02NA,故B正确;C、气体摩尔体积
22.4L/ml必须使用于标况下的气体,而不是通常状况下的气体,故C错误;D、根据微粒数N=nNA=cVNA,所以必须知道溶液体积才能计算,故D错误.故选B.点评本题考查学生有关阿伏伽德罗常熟的有关计算知识,可以根据所学知识来回答,难度不大. 24.(2分)(xx•临清市校级模拟)在标准状况下,将VLA气体(摩尔质量是Mg/mol)溶于
0.1L水中,所得溶液的密度为dg/cm3,则此溶液的物质的量浓度为( ) A.B. C.D.考点物质的量浓度的相关计算.专题压轴题;物质的量浓度和溶解度专题.分析根据n=来计算气体的物质的量,利用m=n×M来计算气体的质量,溶剂和溶质的质量和为溶液的质量,利用V=来计算溶液的体积,最后利用c=来计算该溶液的物质的量浓度.解答解标准状况下,气体的物质的量为=mol,气体的质量为mol×Mg•mol﹣1=g,水的质量为100mL×1g/mL=100g,即溶液的质量为g+100g,则溶液的体积为,则该溶液的物质的量浓度为=,故选B.点评本题考查学生利用物质的量浓度的定义式计算,明确溶液中的溶质的物质的量及溶液的体积即可计算,溶液的体积计算是解答本题的关键,并注意本题中应按照气体与水不反应来分析.
二、不定项选择题(本题包括4小题,每题3分,共12分.每小题可能不只一个正确答案,全选对得3分,少选且正确得1分,错选或多选得0分.)25.(3分)(xx秋•中山市校级月考)下列实验操作或事故处理中,做法正确的是( ) A.不慎将酸溅到眼中,立即用水冲洗,边洗边眨眼睛 B.不慎碰翻实验桌上燃着的酒精灯失火,马上用湿布扑灭 C.不慎将浓碱溶液沾到皮肤上,立即用大量水冲洗,然后涂上纯碱溶液 D.配制硫酸溶液时,先在量筒中加入一定体积的水,再边搅拌边慢慢加入浓硫酸考点化学实验安全及事故处理.专题化学实验基本操作.分析A.不慎将酸溅到眼中,应立即用水冲洗,边洗边眨眼睛,以最大程度减小对眼睛的危害;B.不慎碰翻实验桌上燃着的酒精灯失火,酒精密度小于水,不能直接用水灭火,应该马上用湿布扑灭;C.不慎将浓碱溶液沾到皮肤上,要立即用大量水冲洗,然后涂上硼酸溶液,以中和碱液;D.量筒为大量仪器,不能用于稀释浓硫酸,稀释浓硫酸应该在烧杯中进行.解答解A.若不慎将酸溅到眼中,应立即用水冲洗,边洗边眨眼睛,以最大程度减小对眼睛的危害,故A正确;B.不慎碰翻实验桌上燃着的酒精灯失火,可以马上用湿布扑灭,故B正确;C.不慎将浓碱溶液沾到皮肤上,浓碱溶液具有腐蚀性,所以要立即用大量水冲洗,然后涂上硼酸溶液,以中和碱液,由于碳酸钠溶液不与碱溶液不反应,不能使用涂上碳酸钠溶液,故C错误;D.配制浓硫酸时,应该将浓硫酸缓缓加入盛有水的烧杯中进行稀释,不能在量筒中稀释浓硫酸,故D错误;故选AB.点评本题考查了化学实验氨气及事故处理方法,题目难度不大,化学实验基本操作知识是现在考试的热点,明确实验的操作原则和应急事故的处理是解答本题的关键. 26.(3分)(2011秋•平顶山期末)下列混合物的分离和提纯方法中,主要是从溶解性的角度考虑的是( ) A.蒸发B.蒸馏C.过滤D.萃取考点物质的分离、提纯的基本方法选择与应用.专题化学实验基本操作.分析A、根据蒸发适用于从溶液中得到固体溶质分析;B、根据蒸馏是分离沸点不同的液体混合物的方法分析;C、根据固体和液体混合物的分离采用过滤法来分析;D、分离两种互不相溶的液体的方法为萃取分液.解答解A、蒸发适用于从溶液中得到固体溶质,是从溶液中将溶质分离出来的方法.如海水晒盐.不主要是从溶解性的角度考虑,故A错误;B、蒸馏是分离沸点不同的液体混合物的一种方法;不主要是从溶解性的角度考虑,故B错误;C、过滤是利用物质在水中溶解度的不同来将固体和液体分离的方法,主要是从溶解度的角度考虑,故C错误;D、分离两种互不相溶的液体的方法为萃取分液,利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同,用一种溶剂把溶质从它跟另一种溶剂所组成的溶液里提取出来,这种方法叫做萃取,主要是从溶解性的角度考虑,故D正确.故选D.点评本题考查混合物的分离、提纯,熟练掌握分离混合物的方法及物质的性质是解决这类题的关键,题目较简单. 27.(3分)(xx•河北校级学业考试)某食盐水仍含有可溶性的CaCl
2、MgCl
2、Na2SO4等杂质,通过如下几个实验步骤,可制得纯净的食盐水
①加入稍过量的Na2CO3溶液;
②加入稍过量的NaOH溶液;
③加入稍过量的BaCl2溶液;
④滴入稀盐酸至无气泡产生;
⑤过滤;正确的操作顺序是( ) A.
③②①⑤④B.
①②③⑤④C.
②③①⑤④D.
③⑤②①④考点粗盐提纯.专题实验题;化学实验基本操作.分析从电离的角度分析粗盐中的杂质可知溶液中的杂质离子为钙离子、镁离子、和硫酸根离子,根据镁离子用氢氧根离子沉淀,硫酸根离子用钡离子沉淀,钙离子用碳酸根离子沉淀,过滤要放在所有的沉淀操作之后,加碳酸钠要放在加氯化钡之后,可以将过量的钡离子沉淀最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子进行分析.解答解首先要把粗盐溶于水形成溶液,然后镁离子用氢氧根离子沉淀,加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀,硫酸根离子用钡离子沉淀,加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀,至于先除镁离子,还是先除硫酸根离子都行,钙离子用碳酸根离子沉淀,除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀,但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后,这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡,离子都沉淀了,再进行过滤,最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子,最后经蒸发操作得到较纯净的氯化钠,所以正确的顺序为
③②①⑤④或
②③①⑤④;故选AC.点评除杂问题是化学实验中的一类重要问题,除杂时不仅要能把杂质除掉,还不能引入新杂质,而且方法要简便易行,把握好此原则需要我们有扎实的基础知识和缜密的思维. 28.(3分)(xx春•邢台校级月考)同温同压下,相同物质的量的CO和N2,具有相同的( ) A.原子数B.质子数C.体积D.质量考点物质的量的相关计算.专题计算题.分析CO和N2都是双原子分子、分子中质子数都是
14、摩尔质量都是28g/mol,二者物质的量相等,含有原子数、质子数相等,由m=nM可知,质量相等,同温同压下,体积之比等于物质的量之比,据此判断.解答解A.CO和N2都是双原子分子,二者物质的量相等,含有原子数目相等,故A正确;B.CO和N2分子中质子数都是14,二者物质的量相等,含有质子数目相等,故B正确;C.CO和N2的摩尔质量都是28g/mol,由m=nM可知,二者物质的量相等,则质量相等,故C正确;D.同温同压下,体积之比等于物质的量之比,二者物质的量相等,则体积相等,故D正确,故选ABCD.点评本题考查物质的量有关计算、阿伏伽德罗定律等,比较基础,注意根据PV=nRT理解阿伏伽德罗定律及推论.
三、填空题.29.(14分)(xx秋•中山市校级月考)
(1)
0.5molCO2质量是 22g ,在标准状况下的体积约为
11.2L ;
0.2mol•L﹣1的Ba(NO3)2溶液中NO3﹣的物质的量浓度为
0.4mol/L ;
(2)等质量的CO和CO2分子数之比是 117 ,含氧原子数之比 1114 ,同温同压下的密度之比 711 .
(3)标准状况下,1g氧气中含有n个氧分子,则阿伏加德罗常数是 32n/mol .(用含n的代数式表示)考点物质的量的相关计算.专题计算题.分析
(1)根据m=nM、V=nVm、硝酸根离子和硝酸钡的关系进行计算;
(2)根据N=、分子构成、ρ=进行计算;
(3)根据N=计算阿伏伽德罗常数.解答解
(1)二氧化碳质量m=nM=
0.5mol×44g/mol=22g,二氧化碳体积V=nVm=
0.5mol×
22.4L/mol=
11.2L,根据硝酸根离子和硝酸钡的关系知,硝酸根离子浓度为
0.4mol/L,故答案为22g;
11.2L;
0.4mol/L;
(2)根据N=知,等质量的二氧化碳和一氧化碳,其分子数之比等于摩尔质量的反比=44g/mol28g/mol=117,根据分子构成知,氧原子个数之比=(11×1)(7×2)=1114,根据ρ=知,相同条件下,气体密度之比等于其摩尔质量之比=28g/mol44g/mol=711,故答案为117;1114;711;
(3)根据N=得NA===32n/mol,故答案为32n/mol.点评本题考查了物质的量的计算,明确物质的量公式中各个物理量的关系是解本题关键,灵活运用公式解答问题,注意阿伏伽德罗常数常数的单位是“/mol”,为易错点. 30.(12分)(xx秋•中山市校级月考)Ⅰ.从海水得到的粗食盐水中常含Ca2+、Mg2+、SO42﹣,需要分离提纯.现有含少量CaCl
2、MgSO4的粗食盐水,在除去悬浮物和泥沙之后,要用4种试剂
①盐酸、
②Na2CO
3、
③NaOH、
④BaCl2来除去食盐水中Ca2+、Mg2+、SO42﹣.提纯的操作步骤和加入试剂的情况如图1图中a、b、c、d分别表示上述4种试剂中的一种,试回答
(1)生成沉淀A的化学方程式 MgSO4+BaCl2═BaSO4↓+MgCl2 ;
(2)试剂d是 盐酸(HCl) ;判断试剂d已经足量的方法是 溶液中不再产生气体 ;
(3)沉淀B、C、D的化学式分别为 CaCO
3、BaCO
3、Mg(OH)2 ;
(4)现有如图2仪器,过滤出沉淀A、B、C、D时必须用到
④ (填序号).Ⅱ.海水蒸馏是由海水获得淡水的常用方法之一,在实验室里组成一套蒸馏装置肯定需要上述仪器中的
②③⑤⑥ (填序号).Ⅲ.海带等藻类物质经过处理后,可以得到碘水,欲从碘水中提取碘,需要上述仪器中的
① (填序号),该仪器名称为 分液漏斗 ,向该碘水中加入四氯化碳以提取碘单质的实验操作为 萃取(分液) .考点物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用.专题实验设计题.分析Ⅰ、硫酸根离子会与钡离子生成沉淀,根据镁离子会与氢氧根离子和碳酸根离子生成沉淀,钙离子会与碳酸根离子生成沉淀,加入稍过量的a生成一种沉淀,a为氯化钡,得到的沉淀A为硫酸钡;滤液中加稍过量的氢氧化钠,把镁离子生成氢氧化镁沉淀,加入稍过量碳酸钠,钙离子、及过量的钡离子生成碳酸钙、碳酸钡沉淀,故沉淀B、C、D分别为氢氧化镁、碳酸钙、碳酸钡沉淀;加入适量盐酸可以除去过量的碳酸钠和氢氧化钠.
(1)根据加入的试剂确定生成沉淀A反应方程式;
(2)根据盐酸可以和碳酸根离子之间的反应来回答;
(3)根据加入试剂和发生反应回答;
(4)根据过滤实验用到的仪器以及常见仪器的名称来回答;Ⅱ、根据蒸馏装置需要的仪器来回答;Ⅲ、萃取分液操作使用的仪器是分液漏斗.解答解Ⅰ、镁离子用氢氧根离子沉淀,加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀;硫酸根离子用钡离子沉淀,加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀;至于先除镁离子,还是先除硫酸根离子都行;钙离子用碳酸根离子沉淀,除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀;但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后,这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡.离子都沉淀了,再进行过滤,最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子,
(1)4种试剂
①盐酸;
②Na2CO3;
③NaOH;
④BaCl2来除去食盐水中Ca2+、Mg2+、SO42﹣,加入试剂的顺序是
④③②①,氯化钡可以将硫酸根离子沉淀,反应的化学方程式为MgSO4+BaCl2═BaSO4↓+MgCl2,故答案为MgSO4+BaCl2═BaSO4↓+MgCl2;
(2)试剂d是盐酸,盐酸可以和碳酸根离子之间反应生成水以及二氧化碳,当不再产生二氧化碳时,证明盐酸已经过量,故答案为盐酸;溶液中不会再产生气体;
(3)滤液中加稍过量的氢氧化钠,把镁离子生成氢氧化镁沉淀,加入稍过量碳酸钠,钙离子、及过量的钡离子生成碳酸钙、碳酸钡沉淀,故沉淀B、C、D分别为碳酸钙、碳酸钡、氢氧化镁沉淀;故答案为CaCO
3、BaCO
3、Mg(OH)2;
(4)过滤实验用到的仪器漏斗、玻璃棒、烧杯等,根据实验装置,过滤出沉淀A、B、C、D时必须用到漏斗,故答案为
④;Ⅱ、蒸馏装置需要的仪器有酒精灯、蒸馏烧瓶、单孔塞、冷凝管、牛角管、锥形瓶,故答案为
②③⑤⑥;Ⅲ、从碘水中提取碘,可以采取萃取分液操作,使用的萃取剂是四氯化碳,使用的仪器是分液漏斗,故答案为
①;分液漏斗;萃取.点评本题是一道物质的分离和提纯方法的综合考查题,要求学生注意知识的归纳和整理是解题的关键,难度不大.多种离子进行除杂时注意滴加试剂的顺序. 31.(8分)(xx秋•中山市校级月考)A、B两种固体物质的溶解度曲线如图所示.请回答
(1) t2 ℃时,A、B两种物质的溶解度相同.
(2)我国有些地区有一种说法“冬天捞碱,夏天晒盐”,这里的碱指Na2CO3,盐是指NaCl.那么图中 A (填A或B)的溶解度曲线与Na2CO3的溶解度曲线相似;
(3)人们用上述方法从盐湖中捞得的Na2CO3(常含有少量的NaCl),某研究性学习小组对捞得的碱进行分析,称取Na2CO3固体(含有少量的NaCl)样品
12.5g将其配制成溶液,再向其中逐滴加入足量的稀盐酸,使气体完全放出,标准状况下共收集到
2.24LCO2气体.该反应的化学方程式为 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ ,上述样品中Na2CO3的质量分数为
84.8% .考点溶液中溶质的质量分数及相关计算.专题计算题.分析由溶解度曲线可以比较同一温度时,两种物质的溶解度大小;根据生活现象分析物质的溶解度的特点,找出与之相对应的溶解度曲线.由摩尔质量的概念可以计算出Na2CO3的摩尔质量;根据化学方程式可以计算出样品中含Na2CO3的物质的量.解答解
(1)t2℃时,A、B两种物质的溶解度交于一点,故它们的溶解度相同,故答案为t2;
(2))“冬天捞碱,夏天晒盐”,碳酸钠在冬天从水中析出,说明碳酸钠的溶解度受温度影响比较大,与图中曲线A相似,故答案为A;
(3)反应的化学方程式为2HCl+Na2CO3→2NaCl+H2O+CO2↑,共收集到=
0.1molCO2气体,则参加反应的Na2CO3的物质的量也为
0.1mol,质量为
0.1mol×106g/mol=
10.6g,质量分数为=
84.8%,故答案为2HCl+Na2CO3→2NaCl+H2O+CO2↑;
84.8%.点评本题考查固体溶解度曲线所表示的意义、方程式的书写及相关计算,难度不大.通过本题可以加强学生对固体溶解度的理解,培养学生应用知识解决问题的能力.
四、计算题.(要求写出计算过程)32.(6分)(xx秋•中山市校级月考)
5.6g铁与100mL的盐酸恰好完全反应,求
(1)生成的H2在标准状况下的体积;
(2)盐酸的物质的量浓度;
(3)取该盐酸10mL,加水稀释至100mL,求稀释后盐酸的物质的量浓度.考点化学方程式的有关计算.专题计算题.分析
(1)发生反应Fe+2HCl=FeCl2+H2↑,根据n=计算
5.6g铁的物质的量,根据方程式计算氢气的物质的量,再根据V=nVm计算氢气体积;
(2)根据方程式计算HCl的物质的量,再根据c=计算;
(3)根据稀释电离,稀释前后溶质的物质的量不变,据此计算稀释后盐酸的浓度.解答解
(1)
5.6g铁的物质的量==
0.1mol,Fe+2HCl=FeCl2+H2↑1mol1mol
0.1moln1故n1=
0.1molV(H2)=
22.4L/mol×
0.1mol=
2.24L,答标况下,生成氢气体积为
2.24L.
(2)令HCl的物质的量为n2,则Fe+2HCl=FeCl2+H2↑1mol2mol
0.1moln2故n2=
0.2mol所有c(HCl)==2mol•L﹣1答盐酸的物质的量浓度为2mol/L.
(3)令稀释后盐酸的浓度为c,根据稀释定律,则2mol•L﹣1×10×10﹣3L=c×100×10﹣3L解得=
0.2mol/L答稀释后盐酸的浓度为
0.2mol/L.点评本题考查化学方程式有关计算、物质的量有关计算,比较基础,注意对基础知识理解掌握. 。