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2019-2020年高一(下)期末化学试卷含解析
一、单项选择题(共15小题,每题2分,共30分.每小题只有一个选项符合题意)1.(2分)(xx春•南阳期末)同周期的X、Y、Z三元素,其最高价氧化物水化物的酸性由弱到强的顺序是H3ZO4<H2YO4<HXO4,则下列判断正确的是( ) A.原子半径X>Y>Z B.非金属性X>Y>Z C.阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序由强到弱 D.气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序由弱到强 2.(2分)(xx春•密云县期末)短周期元素A、B、C的位置如图所示,已知B、C两元素所在族序数之和是A元素所在族序数的二倍,B、C两元素的原子序数之和是A元素的4倍,则A、B、C依次是( )ABC A.Be、Na、AlB.B、Mg、SiC.O、P、ClD.C、Al、P 3.(2分)(xx春•瓯海区校级期末)下列物质可用来鉴别乙酸溶液和乙醇的是( ) A.稀盐酸B.水C.氯化钠溶液D.碳酸钠溶液 4.(2分)(xx•端州区校级学业考试)下列关于有机化合物的说法正确的是( ) A.乙醇和乙酸都存在碳氧双键 B.甲烷和乙烯都可以与氯气反应 C.高锰酸钾可以氧化苯和甲烷 D.乙烯可以与氢气发生加成反应,苯不能与氢气加成 5.(2分)(xx春•莲湖区校级期末)以下实验能获得成功的是( ) A.用乙醇和乙酸混合共热制取乙酸乙酯 B.将铁屑、溴水、苯混合制溴苯 C.在苯中滴入浓硝酸制硝基苯 D.将铜丝在酒精灯加热后,立即伸入无水乙醇中,铜丝恢复成原来的红色 6.(2分)(xx•天心区校级模拟)下列有关海水综合利用的说法正确的是( ) A.利用电解的方法可以从海水中获取淡水 B.海水中含有钾元素,只需经过物理变化可以得到钾单质 C.海水蒸发制海盐的过程只发生了化学变化 D.从海水中可以得到NaCl,电解熔融NaCl可制备Cl2 7.(2分)(xx•韶关一模)在N2+3H22NH3的反应中,在5s中N2由6mol/L减至2mol/L.则NH3的平均反应速率是( ) A.
2.4mol/(L•s)B.
1.6mol/(L•s)C.
0.8mol/(L•s)D.
0.08mol/(L•s) 8.(2分)(xx•辽宁校级学业考试)下列反应中,即属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是( ) A.Ba(OH)
2.8H2O与NH4Cl反应B.灼热的炭与CO2反应 C.铝与稀盐酸D.H2与O2的燃烧反应 9.(2分)(xx春•荔湾区校级期末)对于100mL1mol/L盐酸与铁片的反应,采取下列措施能使反应速率加快的是( )
①升高温度;
②改用100mL3mol/L盐酸;
③多用300mL1mol/L盐酸;
④用等量铁粉代替铁片;
⑤改用98%的硫酸. A.
①③④B.
①②④C.
①②③④D.
①②③⑤ 10.(2分)(xx春•荔湾区校级期末)下列说法正确的是( ) A.SiO2溶于水且显酸性 B.SiO2是制造太阳能电池的常用材料 C.SiO2是酸性氧化物,它不与任何酸反应 D.向硅酸钠溶液中通入CO2气体,有白色凝胶状固体析出 11.(2分)(xx•上海模拟)在氯水中存在多种分子和离子,它们在不同的反应中表现各自的性质.下列实验现象和结论一致且正确的是( ) A.加入有色布条,一会儿有色布条褪色,说明溶液中有Cl2存在 B.溶液呈黄绿色,且有刺激性气味,说明有Cl2分子存在 C.先加入盐酸酸化,再加入AgNO3溶液产生白色沉淀,说明有Cl﹣存在 D.加入NaOH溶液,氯水黄绿色消失,说明有HClO分子存在 12.(2分)(xx秋•冀州市校级期末)下列关于有机化合物的说法正确的是( ) A.和是两种不同的物质 B.由乙烯之间的相互加成可以得到聚乙烯 C.丁烷有3种同分异构体 D.1mol乙酸与足量乙醇在浓硫酸催化下加热,可生成1mol乙酸乙酯 13.(2分)(xx春•荔湾区校级期末)下列有关电池的说法错误的是( ) A.手机上用的锂离子电池属于二次电池 B.铅蓄电池中负极为铅,电解质是硫酸 C.氢氧燃料电池正极输入氢气,负极输入空气 D.锌锰干电池即使不用,长久放置也会失效 14.(2分)(xx春•荔湾区校级期末)下列说法正确的是( ) A.31g红磷变成31g白磷要吸收能量,说明白磷比红磷更稳定 B.Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应是放热反应 C.断开1molH2O分子中的化学键所释放的能量与形成相等质量的H2O分子中的化学键所吸收的能量相等 D.铝热反应中,2molAl和1molFe2O3的总能量比2molFe和1molAl2O3的总能量高 15.(2分)(xx•汕头模拟)用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是( ) A.28g氮气所含有的原子数目为NA B.化学反应中1mol金属镁变成镁离子时失去电子数目为2NA C.标准状况下,
22.4L水中含有NA个水分子 D.标准状况下,
22.4L氯化氢所含的原子数为NA
二、双项选择题(本题包括5小题,每题有两个选项符合题意,每题4分,只选一个正确选项得2分,错选得0分,共20分)16.(4分)(xx春•荔湾区校级期末)某有机物的结构为,下列说法正确的是( ) A.不能跟NaOH溶液反应B.能使酸性KMnO4溶液褪色 C.能发生酯化反应D.与乙酸互为同系物 17.(4分)(xx春•荔湾区校级期末)下列化学反应方程式或离子方程式书写正确的是( ) A.乙烯制溴乙烷CH2CH2+Br2→CH2BrCH2Br B.乙醇催化氧化2CH3CH2OH+O22CH3COH+2H2O C.苯与氢气加成 D.从海带中提取碘H2O2+2I﹣+2H+=I2+2H2O 18.(4分)(xx春•荔湾区校级期末)一定温度下在2L容器内进行某一反应,气体X、气体Y的物质的量随反应时间变化的曲线如图.下列叙述中正确的是( ) A.反应的化学方程式为4X⇌Y B.当t1=2时,用X表示该反应在2min内的平均反应速率为
0.25mol/(L•min) C.t2时,正反应速率等于逆反应速率 D.t3时,Y浓度不再变化,反应达到平衡 19.(4分)(xx春•荔湾区校级期末)如图装置可用于收集某气体并验证其某些化学性质,你认为如表正确的是( )选项气体试剂现象结论ACl2紫色石蕊试液溶液先变红后褪色氯水有酸性和漂白性BNH3水无明显现象NH3能溶于水CX澄清石灰水溶液变浑浊气体可能是CO2DSO2酸性KMnO4(aq)溶液褪色SO2有漂白性 A.AB.BC.CD.D 20.(4分)(xx春•荔湾区校级期末)如图所示Cu﹣Zn原电池,下列叙述正确的是( ) A.锌为负极,发生氧化反应 B.铜为负极,铜片上有气泡产生 C.电子由铜片通过导线流向锌片 D.溶液中的H+从铜片获得电子被还原成氢原子
二、非选择题(共50分)21.(8分)(xx春•荔湾区校级期末)如图表示4个碳原子相互结合的方式.小球表示碳原子,小棍表示化学键,假如碳原子上其余的化学键都是与氢结合.
(1)图中属于烷烃的是 (填编号)
(2)图中互为同分异构体的是A与 ;B与 ;D与 .(填编号)
(3)写出F与溴水加成的反应方程式 . 22.(12分)(xx春•荔湾区校级期末)某学习小组为证明并观察铜与稀HNO3反应的产物是NO,设计了如图所示的实验装置.请你根据他们的思路,完成下述的实验报告.
(1)实验仪器试管、导管、烧杯、棉花、注射器.
(2)实验药品铜丝、稀硝酸、烧碱溶液、铁粉、CaCO3颗粒.
(3)实验原理铜与稀硝酸的离子反应方程式 .
(4)实验步骤
①实验开始时,必须进行的第一步操作是检验装置的 ;
②向试管中加入一定量的固体药品 ,然后向试管中倒入过量的稀硝酸,并迅速塞紧带铜丝和导管的橡皮塞;
③反应一段时间后,用蘸有NaOH溶液的棉花团封住导管口;
④将铜丝向下移动插入试管液体中,使之与硝酸反应;
⑤将注射器插入试管口的橡皮塞中,向试管内推入空气.
(5)实验讨论
①实验步骤
②的目的是 ;
②实验步骤
③的目的是 ;
③实验步骤
⑤观察到的现象是 .
(6)实验评价该装置的优点是(只填一个优点即可) . 23.(15分)(xx春•荔湾区校级期末)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化,他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉,用排水集气法收集反应放出的氢气,实验记录如下(累计值)时间(min)12345氢气体积(mL)50120232290310
(1)哪一时间段(指0~
1、1~
2、2~
3、3~
4、4~5min)反应速率最大 ,原因是 .
(2)哪一时间段的反应速率最小 ,原因是 .
(3)求2~3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率(设溶液体积不变) .
(4)如果反应太激烈,为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量,他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液A.蒸馏水、B.NaCl溶液、C.NaNO3溶液、D.CuSO4溶液、E.Na2CO3溶液,你认为可行的是 .
(5)把锌与盐酸的反应设计成原电池,请画出装置示意图,标明正负极,电子流动方向,写出正极的电极反应式 . 24.(15分)(xx春•荔湾区校级期末)以下为五种有机物的有关信息,根据表中信息回答问题.ABDEF
①由C、H、O三种元素组成的液体;
②与水任意比例互溶.其产量用来衡量一个国家的石油化工水平.比例模型为
①可用于除水垢
②在低于
16.6℃时,凝固成冰一样的晶体.由5个原子组成的10个电子的共价分子.
(1)A的官能团名称为 ,对A的描述正确的是 .
①有毒
②无色无味
③密度比水小
④与酸性高锰酸钾溶液反应使其褪色
⑤在海带提碘实验中作萃取剂从碘水中提取碘单质
⑥在热Cu丝作用下生成相对分子质量比它小2的有机物A.
①③⑤B.
②③④C.
③④⑥D.
④⑤⑥
(2)B的电子式为 ,把一定体积的B、F混合气体通过溴水,有 反应(填反应类型)发生,当溴水的质量增加
2.8g时,生成物的质量为 g.(可能用到的相对原子质量H1;C12;O16;Br80)
(3)工业上,D来源于煤干馏后的液态产物煤焦油.D在浓硫酸、50~60℃水浴中与浓硝酸发生取代反应,生成的有机物的结构简式为 .
(4)写出用18O标记的A与不含18O的E在一定条件下发生反应的化学方程式(注明反应条件). .如图为实验室进行该反应时的装置图,其中有 处错误. xx学年广东省广州市执信中学高一(下)期末化学试卷参考答案与试题解析
一、单项选择题(共15小题,每题2分,共30分.每小题只有一个选项符合题意)1.(2分)(xx春•南阳期末)同周期的X、Y、Z三元素,其最高价氧化物水化物的酸性由弱到强的顺序是H3ZO4<H2YO4<HXO4,则下列判断正确的是( ) A.原子半径X>Y>Z B.非金属性X>Y>Z C.阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序由强到弱 D.气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序由弱到强考点同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系.版权所有专题元素周期律与元素周期表专题.分析元素的非金属性越强,对应的最高价氧化物的酸性越强,酸性H3ZO4<H2YO4<HXO4,可知非金属性Z<Y<X,结合同周期元素的递变规律解答该题.解答解同周期的X、Y、Z三元素,酸性H3ZO4<H2YO4<HXO4,可知非金属性Z<Y<X,A.原子半径应为X<Y<Z,故A错误;B.由以上分析可知非金属性X>Y>Z,故B正确;C.非金属性X>Y>Z,元素的非金属性越强,对应的阴离子的还原性越弱,故C错误;D.非金属性X>Y>Z,元素的非金属性越强,对应的气态氢化物的稳定性越强,故D错误.故选B.点评本题考查同周期元素的性质的递变规律,注意元素的性质与对应单质、化合物的性质之间的关系,题目难度不大. 2.(2分)(xx春•密云县期末)短周期元素A、B、C的位置如图所示,已知B、C两元素所在族序数之和是A元素所在族序数的二倍,B、C两元素的原子序数之和是A元素的4倍,则A、B、C依次是( )ABC A.Be、Na、AlB.B、Mg、SiC.O、P、ClD.C、Al、P考点元素周期律和元素周期表的综合应用.版权所有专题元素周期律与元素周期表专题.分析设A的原子序数为x,根据三种元素在周期表中的位置,则B的原子序数为x+7,C的原子序数为x+9,根据B、C的原子序数之和是A的4倍,可推断元素的种类,本题也可利用排除法解答.解答解已知B、C两元素的族序数之和是A元素族序数的2倍,则三种元素应为相邻主族元素,设A的原子序数为x,根据三种元素在周期表中的位置,则B的原子序数为x+7,C的原子序数为x+9,则有x+7+x+9=4x,解得x=8,所以A的原子序数为8,即为O元素,则B的原子序数为15,为P元素,C的原子序数为17,为Cl元素.故选C.点评本题考查元素种类的推断,题目难度不大,注意短周期元素在周期表的位置的相对关系. 3.(2分)(xx春•瓯海区校级期末)下列物质可用来鉴别乙酸溶液和乙醇的是( ) A.稀盐酸B.水C.氯化钠溶液D.碳酸钠溶液考点有机物的鉴别;乙醇的化学性质;乙酸的化学性质.版权所有专题物质检验鉴别题.分析乙酸具有酸性,乙酸和乙醇都能溶于水,都含有﹣OH,以此解答该题.解答解A.稀盐酸和二者都不反应,不能鉴别,故A错误;B.乙酸和乙醇都能溶于水,不能鉴别,故B错误;C.氯化钠溶液和二者都不反应,不能鉴别,故C错误;D.乙酸和碳酸钠反应生成气体,乙醇不反应,可鉴别,故D正确.故选D.点评本题考查有机物的鉴别,题目难度不大注意常见有机物的性质的异同. 4.(2分)(xx•端州区校级学业考试)下列关于有机化合物的说法正确的是( ) A.乙醇和乙酸都存在碳氧双键 B.甲烷和乙烯都可以与氯气反应 C.高锰酸钾可以氧化苯和甲烷 D.乙烯可以与氢气发生加成反应,苯不能与氢气加成考点乙烯的化学性质;常见有机化合物的结构;甲烷的化学性质;苯的性质.版权所有专题有机物的化学性质及推断.分析A、根据乙醇和乙酸的结构式分析;B、根据甲烷和乙烯的结构判断其性质;C、根据甲烷和苯的性质分析;D、根据乙烯和苯的结构判断其性质;解答解A、乙醇的结构简式为CH3CH2OH,乙酸的结构简式为CH3COOH,所以乙醇不存在碳氧双键,乙酸含碳氧双键,故A错误.B、烷烃和氯气能发生取代反应,烯烃和氯气能发生加成反应,所以甲烷和乙烯都可以与氯气反应,故B正确.C、甲烷、苯性质较稳定,都和高锰酸钾不反应,故C错误.D、乙烯含碳碳双键,苯含有介于单键和双键之间的键,所以乙烯和苯都能和氢气发生加成反应,故D错误.故选B.点评本题考查了常见有机物的结构和性质,难度不大,注意虽然甲烷和乙烯都与氯气反应,但反应类型不同,一个是取代反应,一个是加成反应. 5.(2分)(xx春•莲湖区校级期末)以下实验能获得成功的是( ) A.用乙醇和乙酸混合共热制取乙酸乙酯 B.将铁屑、溴水、苯混合制溴苯 C.在苯中滴入浓硝酸制硝基苯 D.将铜丝在酒精灯加热后,立即伸入无水乙醇中,铜丝恢复成原来的红色考点乙醇的化学性质;苯的性质.版权所有专题有机物的化学性质及推断.分析A、乙醇和乙酸在浓硫酸的作用下混合共热可以制取乙酸乙酯;B、铁屑、液溴、苯混合制溴苯;C、在苯中滴入浓硝酸和浓硫酸来制硝基苯;D、在乙醇的催化氧化中,金属铜作催化剂.解答解A、乙醇和乙酸在浓硫酸的作用下混合共热才可以制取乙酸乙酯,故A错误;B、铁屑、液溴、苯混合可以制溴苯,不能用溴水,故B错误;C、在苯中滴入浓硝酸和浓硫酸来制硝基苯,故C错误;D、在乙醇的催化氧化中,金属铜作催化剂,铜参与反应,最后会生成金属铜,故D正确.故选D.点评本题考查学生有机物的性质以及反应的发生情况,可以根据教材知识来回答,较简单. 6.(2分)(xx•天心区校级模拟)下列有关海水综合利用的说法正确的是( ) A.利用电解的方法可以从海水中获取淡水 B.海水中含有钾元素,只需经过物理变化可以得到钾单质 C.海水蒸发制海盐的过程只发生了化学变化 D.从海水中可以得到NaCl,电解熔融NaCl可制备Cl2考点海水资源及其综合利用.版权所有专题卤族元素;化学应用.分析A.海水中含有大量盐类,电解海水不能获取淡水,淡化海水的方法有蒸馏法、结晶法、淡化膜法、多级闪急蒸馏法等,其中最常用的为蒸馏法和淡化膜法;B.化学变化是指有新物质生成的变化,物理变化是指没有新物质生成的变化;C.海水蒸发制海盐的过程是物理变化过程;D.电解活泼金属的熔融盐酸盐可制取金属和氯气,海水晒盐,从海水中可以得到NaCl,电解熔融NaCl可制备钠和Cl2.解答解A.淡化海水就是将海水中的可溶性杂质(氯化钠、氯化镁、氯化钙等)除去的过程,电解是把水分解成氢气和氧气,不能达到淡化海水的目的,该方法不能用来淡化海水,常用的为蒸馏法和淡化膜法,故A错误;B.海水中存在氯化钾化合物,得到单质钾须浓缩海水,然后电解氯化钾熔融物,得到钾单质和氯气是化学变化,故B错误;C.海水蒸发制海盐的过程是物理变化过程,利用了水易挥发的性质进行分离,没有发生化学变化,故C错误;D.氯化钠的溶解度随温度变化不明显,海水晒盐,从海水中可以得到NaCl,电解熔融NaCl方程式为2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑,可制备Cl2,故D正确;故选D.点评本题考查海水综合利用,较为综合,涉及海水的淡化、晒盐、海水制备钾单质、Cl2等知识,为高频考点,侧重于化学与生活、生产的考查,有利于培养学生的良好的科学素养,提高学习的积极性,题目难度中等. 7.(2分)(xx•韶关一模)在N2+3H22NH3的反应中,在5s中N2由6mol/L减至2mol/L.则NH3的平均反应速率是( ) A.
2.4mol/(L•s)B.
1.6mol/(L•s)C.
0.8mol/(L•s)D.
0.08mol/(L•s)考点化学反应速率和化学计量数的关系.版权所有专题化学反应速率专题.分析在5s中N2由6mol/L减至2mol/L,根据反应速率的计算公式v=计算出N2的平均反应速率,再根据化学计量数计算出氨气的反应速率.解答解解在5s内N2由6mol/L减至2mol/L,所以△c(N2)=6mol/L﹣2mol/L=4mol/L.所以5s内N2的平均反应速率为v(N2)==
0.8mol/(L•s),各物质的反应速率与化学计量数成正比,氨气的反应速率为v(NH3)=2v(N2)=
0.8mol/(L•s)×2=
1.6mol/(L•s),故选B.点评本题考查反应速率与化学计量数的关系,难度较小,旨在考查学生对基础知识的掌握,化学反应速率计算通常用定义法、化学计量数法求算. 8.(2分)(xx•辽宁校级学业考试)下列反应中,即属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是( ) A.Ba(OH)
2.8H2O与NH4Cl反应B.灼热的炭与CO2反应 C.铝与稀盐酸D.H2与O2的燃烧反应考点氧化还原反应;吸热反应和放热反应.版权所有专题氧化还原反应专题;化学反应中的能量变化.分析常见的吸热反应有Ba(OH)
2.8H2O与NH4Cl反应、大多数饿分解反应、有碳参加的氧化还原反应等;在化学反应中有元素化合价变化的反应属于氧化还原反应,以此来解答.解答解A、Ba(OH)
2.8H2O与NH4Cl反应为吸热反应,但该反应中各元素的化合价没有发生变化,故A不选;B、灼热的炭与CO2反应为吸热反应,且该反应中碳元素的化合价发生变化,则属于氧化还原反应,故B选;C、铝与稀盐酸反应为放热反应,且该反应中Al元素的化合价升高,H元素的化合价降低,属于氧化还原反应,故C不选;D、H2与O2的燃烧反应为放热反应,且该反应中H元素的化合价升高,O元素的化合价降低,属于氧化还原反应,故D不选;故选B.点评本题考查常见的吸热反应与放热反应及氧化还原反应,学生应注重归纳常见的吸热反应,并熟悉发生的化学反应中是否存在元素的化合价变化来解答即可,难度不大. 9.(2分)(xx春•荔湾区校级期末)对于100mL1mol/L盐酸与铁片的反应,采取下列措施能使反应速率加快的是( )
①升高温度;
②改用100mL3mol/L盐酸;
③多用300mL1mol/L盐酸;
④用等量铁粉代替铁片;
⑤改用98%的硫酸. A.
①③④B.
①②④C.
①②③④D.
①②③⑤考点化学反应速率的影响因素.版权所有专题化学反应速率专题.分析若要加快产生氢气的速率,可增大反应的浓度、增大固体的表面积、升高温度以及形成原电池反应,注意加入浓硫酸的性质,以此解答该题.解答解
①适当升高温度,增大活化分子百分数,反应速率加快;
②改用100mL3mol/L盐酸,酸的浓度增大,反应速率加快;
③多用300mL1mol/L盐酸,酸的浓度不变,反应速率不变;
④用等量铁粉代替铁片,增大固体接触面积,使反应速率加快;
⑤改用98%的硫酸,浓硫酸与铁不生成氢气,则不能加快反应速率;综上所述,
①②④正确;故选B.点评本题考查化学反应速率的影响因素,为高考高频考点,侧重于学生的分析能力和基本理论知识的综合运用的考查,难度不大,注意相关基础知识的积累,把握影响化学反应速率的因素 10.(2分)(xx春•荔湾区校级期末)下列说法正确的是( ) A.SiO2溶于水且显酸性 B.SiO2是制造太阳能电池的常用材料 C.SiO2是酸性氧化物,它不与任何酸反应 D.向硅酸钠溶液中通入CO2气体,有白色凝胶状固体析出考点硅和二氧化硅.版权所有专题碳族元素.分析A、二氧化硅不溶于水;B、Si是制造太阳能电池的常用材料;C、SiO2是酸性氧化物,它与氢氟酸之间能反应;D、向硅酸钠溶液中通入CO2气体可以获得硅酸.解答解A、二氧化硅是不溶于水的物质,故A错误;B、Si是制造太阳能电池的常用材料,SiO2是制造光导纤维的材料,故B错误;C、SiO2是酸性氧化物,它能与氢氟酸之间能反应,故C错误;D、向硅酸钠溶液中通入CO2气体可以获得硅酸,强酸制取弱酸,故D正确.故选D.点评本题考查硅和二氧化硅的性质,题目难度不大,注意基础知识的积累. 11.(2分)(xx•上海模拟)在氯水中存在多种分子和离子,它们在不同的反应中表现各自的性质.下列实验现象和结论一致且正确的是( ) A.加入有色布条,一会儿有色布条褪色,说明溶液中有Cl2存在 B.溶液呈黄绿色,且有刺激性气味,说明有Cl2分子存在 C.先加入盐酸酸化,再加入AgNO3溶液产生白色沉淀,说明有Cl﹣存在 D.加入NaOH溶液,氯水黄绿色消失,说明有HClO分子存在考点氯气的化学性质.版权所有专题卤族元素.分析Cl2+H2O⇌HCl+HClO,该反应是可逆反应,所以氯水中含有的微粒是分子Cl
2、HClO、H2O;离子H+、Cl﹣、ClO﹣、OH﹣.A、能使有色布条褪色的是次氯酸.B、呈黄绿色且有刺激性气味的是氯气.C、盐酸能干扰氯离子的检验.D、氯气能和碱反应生成盐.解答解A、次氯酸有强氧化性能使有色布条褪色,向氯水中加入有色布条,一会儿有色布条褪色,说明溶液中有HClO存在,故A错误.B、氯气是黄绿色气体,且有刺激性气味,如果氯水溶液呈黄绿色,且有刺激性气味,说明有Cl2分子存在,故B正确.C、盐酸中含有氯离子,向氯水中加入盐酸后再加入硝酸银溶液生成氯化银白色沉淀,不能说明氯水中含有氯离子,故C错误.D、Cl2+H2O⇌HCl+HClO,该反应是可逆反应,向氯水中加入氢氧化钠溶液,氯水黄绿色消失,说明氯水溶液呈酸性,不能证明含有次氯酸,故D错误.故选B.点评本题考查了氯水的性质,难度不大,明确氯水中存在的微粒是解本题的关键,根据氯水中各种微粒的性质来解答即可. 12.(2分)(xx秋•冀州市校级期末)下列关于有机化合物的说法正确的是( ) A.和是两种不同的物质 B.由乙烯之间的相互加成可以得到聚乙烯 C.丁烷有3种同分异构体 D.1mol乙酸与足量乙醇在浓硫酸催化下加热,可生成1mol乙酸乙酯考点乙烯的化学性质;有机物的结构式;同分异构现象和同分异构体.版权所有专题同分异构体的类型及其判定;有机物的化学性质及推断.分析A、甲烷为四面体结构,连接碳原子的四个原子在空间是相邻的;B、乙烯中碳碳双键其中1个键断裂,相互加成形成高分子化合物;C、丁烷有正丁烷、异丁烷2种同分异构体;D、羧酸与醇的酯化反应是可逆反应.解答解A、和是二氯甲烷,甲烷为四面体结构,连接碳原子的四个原子在空间是相邻的,二者是一种物质,故A错误;B、乙烯中碳碳双键其中1个键断裂,相互加成形成聚乙烯,故B正确;C、丁烷有正丁烷、异丁烷2种同分异构体,故C错误;D、乙酸与乙醇反应生成乙酸乙酯,属于可逆反应,反应物不能完全转化,故D错误.故选B.点评考查同分异构体、烯的加聚反应、酯化反应等,难度不大,注意酯化反应是可逆反应. 13.(2分)(xx春•荔湾区校级期末)下列有关电池的说法错误的是( ) A.手机上用的锂离子电池属于二次电池 B.铅蓄电池中负极为铅,电解质是硫酸 C.氢氧燃料电池正极输入氢气,负极输入空气 D.锌锰干电池即使不用,长久放置也会失效考点常见化学电源的种类及其工作原理.版权所有专题电化学专题.分析A.放电后可以用充电的方式使内部活性物质再生,把电能储存为化学能,需要放电时再次把化学能转换为电能的电池,叫蓄电池,也称二次电池;B.根据铅蓄电池的构成和工作原理判断;C.电池的负极发生氧化反应,应通入还原性物质;D.干电池中的电解质溶液易与锌反应减小电解质的量和电极材料的量.解答解A.锂离子电池可以充电,再次使用,属于二次电池,故A正确;B.由铅蓄电池的总反应2PbSO4+2H2OPb+PbO2+2H2SO4可知,放电时,Pb被氧化,应为电池负极反应,电解质是硫酸,故B正确;C.燃料电池负极发生氧化反应,正极发生还原反应,负极应通入氢气,正极通入氧气,故C错误;D.干电池中的电解质溶液易与锌反应减小电解质的量和电极材料的量,所以锌锰干电池即使不用,长久放置也会失效,故D正确.故选C.点评本题考查原电池的组成和工作原理,涉及到电池的分类、反应的实质以及正负极的判断,题目难度不大,建议把相关基础知识掌握好. 14.(2分)(xx春•荔湾区校级期末)下列说法正确的是( ) A.31g红磷变成31g白磷要吸收能量,说明白磷比红磷更稳定 B.Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应是放热反应 C.断开1molH2O分子中的化学键所释放的能量与形成相等质量的H2O分子中的化学键所吸收的能量相等 D.铝热反应中,2molAl和1molFe2O3的总能量比2molFe和1molAl2O3的总能量高考点反应热和焓变.版权所有专题化学反应中的能量变化.分析A、物质的能量越高越活泼;B、Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应;C、断裂化学键吸收能量,形成化学键放出能量;D、铝热反应是放热反应,依据能量守恒分析判断.解答解A、物质的能量越高越活泼,31g红磷变成31g白磷要吸收能量,白磷能量高,说明红磷比白磷更稳定,故A错误;B、Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应,故B错误;C、断裂化学键吸收能量,形成化学键放出能量,断开1molH2O分子中的化学键所吸收的能量与形成相等质量的H2O分子中的化学键所释放的能量相等,故C错误;D、铝热反应是放热反应,依据能量守恒分析判断,2molAl和1molFe2O3的总能量比2molFe和1molAl2O3的总能量高,故D正确;故选D.点评本题考查了化学反应能量变化的分析判断,注意积累化学知识,题目较简单. 15.(2分)(xx•汕头模拟)用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是( ) A.28g氮气所含有的原子数目为NA B.化学反应中1mol金属镁变成镁离子时失去电子数目为2NA C.标准状况下,
22.4L水中含有NA个水分子 D.标准状况下,
22.4L氯化氢所含的原子数为NA考点阿伏加德罗常数.版权所有专题阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律.分析A、1个氮气分子中含有2个氮原子;B、镁容易失去最外层2个电子变为镁离子;C、标准状况下,水为液体;D、1个HCl分子中含有2个原子.解答解A、氮气的物质的量为=1mol,原子的物质的量为2mol,则原子数目为2NA,故A错误;B、镁容易失去最外层2个电子变为镁离子,则化学反应中1mol金属镁变成镁离子时失去2mol电子,电子数目为2NA,故B正确;C、标准状况下,水为液体,
22.4L水的物质的量不是1mol,则分子数不是NA,故C错误;D、HCl的物质的量为=1mol,原子的物质的量为2mol,则原子数目为2NA,故D错误;故选B.点评本题考查有关阿伏伽德罗常数的计算,明确标况下物质的状态、气体摩尔体积、物质的构成、原子的最外层电子等即可解答,难度不大.
二、双项选择题(本题包括5小题,每题有两个选项符合题意,每题4分,只选一个正确选项得2分,错选得0分,共20分)16.(4分)(xx春•荔湾区校级期末)某有机物的结构为,下列说法正确的是( ) A.不能跟NaOH溶液反应B.能使酸性KMnO4溶液褪色 C.能发生酯化反应D.与乙酸互为同系物考点有机物的结构和性质.版权所有专题有机物的化学性质及推断.分析有机物中含有C=C,可发生加成、加聚和氧化反应,含有﹣COOH,具有酸性,可发生中和和酯化反应,含有﹣OH,可发生取代和氧化反应,以此解答该题.解答解A.含有﹣COOH,具有酸性,可与NaOH反应,故A错误;B.有机物中含有C=C,能被酸性高锰酸钾氧化而使酸性KMnO4溶液褪色,故B正确;C.含有﹣COOH以及﹣OH,在一定条件下可发生酯化反应,故C正确;D.分子中含有苯环和碳碳双键,与乙酸含有的官能团不完全相同,二者结构不同,则不是同系物,故D错误.故选BC.点评本题考查有机物的结构与性质,把握官能团及性质的关系为解答的关键,侧重羧酸、烯烃、醛、苯性质的考查,题目难度不大. 17.(4分)(xx春•荔湾区校级期末)下列化学反应方程式或离子方程式书写正确的是( ) A.乙烯制溴乙烷CH2CH2+Br2→CH2BrCH2Br B.乙醇催化氧化2CH3CH2OH+O22CH3COH+2H2O C.苯与氢气加成 D.从海带中提取碘H2O2+2I﹣+2H+=I2+2H2O考点离子方程式的书写;化学方程式的书写.版权所有专题化学用语专题.分析A、乙烯分子结构中的官能团未标注写出;B、乙醇催化氧化反应生成乙醛,醛基官能团书写错误;C、苯与氢气在一定条件下加成反应生成环己烷;D、过氧化氢在酸性溶液中氧化碘离子为单质碘;解答解A、乙烯制溴乙烷反应的化学方程式应为CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br,故A错误;B、乙醇催化氧化2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O,故B错误;C、苯与氢气加成反应生成环己烷,故C正确;D、从海带中提取碘H2O2+2I﹣+2H+=I2+2H2O,故D正确;故选CD.点评本题考查了离子方程式、化学方程式书写方法,主要是物质结构、性质的分析理解,掌握基础是关键,题目较简单. 18.(4分)(xx春•荔湾区校级期末)一定温度下在2L容器内进行某一反应,气体X、气体Y的物质的量随反应时间变化的曲线如图.下列叙述中正确的是( ) A.反应的化学方程式为4X⇌Y B.当t1=2时,用X表示该反应在2min内的平均反应速率为
0.25mol/(L•min) C.t2时,正反应速率等于逆反应速率 D.t3时,Y浓度不再变化,反应达到平衡考点物质的量或浓度随时间的变化曲线.版权所有分析达到平衡时,Y的物质的量为2mol,变化量为10mol﹣2mol=8mol,X的物质的量为4mol,变化量为4mol﹣2mol=2mol,反应的方程式为4Y⇌X,结合图象解答该题.解答解A.达到平衡时,Y的物质的量为2mol,变化量为10mol﹣2mol=8mol,X的物质的量为4mol,变化量为4mol﹣2mol=2mol,反应的方程式为4Y⇌X,故A错误;B.当t1=2时,X的变化量为3mol﹣2mol=1mol,则v==
0.25mol/(L•min),故B正确;C.t2时,没有达到平衡状态,则正逆反应速率不等,故C错误;D.t3时,XY的物质的量不在变化,XY的浓度不再变化,达到平衡状态,故D正确.故选BD.点评本题考查化学平衡与图象问题的考查,侧重于学生的分析能力的考查,为高考常见题型,难度中等,注意把握图象曲线变化的趋势以及平衡状态的判断. 19.(4分)(xx春•荔湾区校级期末)如图装置可用于收集某气体并验证其某些化学性质,你认为如表正确的是( )选项气体试剂现象结论ACl2紫色石蕊试液溶液先变红后褪色氯水有酸性和漂白性BNH3水无明显现象NH3能溶于水CX澄清石灰水溶液变浑浊气体可能是CO2DSO2酸性KMnO4(aq)溶液褪色SO2有漂白性 A.AB.BC.CD.D考点实验装置综合;性质实验方案的设计.版权所有专题实验设计题.分析由图可知,为向上排空气法收集,则气体的密度比空气的大,然后结合气体的性质及发生的反应来解答.解答解A.氯气的密度比空气大,收集方法合理,氯气与水反应生成HCl、HClO分别具有酸性、漂白性,则紫色石蕊先变红后褪色,故A正确;B.氨气的密度比空气小,应利用向下排空气法收集,故B错误;C.二氧化碳与石灰水反应生成沉淀,且密度比空气大,则澄清石灰水变浑浊,气体可能是CO2,故C正确;D.二氧化硫的密度比空气大,收集方法合理,但与高锰酸钾发生氧化还原反应,体现二氧化硫的还原性,与漂白性无关,故D错误;故选AC.点评本题考查实验装置综合,为高频考点,把握气体的密度及发生的反应为解答的关键,注意现象与结论的关系,侧重物质性质及实验能力的考查,题目难度不大. 20.(4分)(xx春•荔湾区校级期末)如图所示Cu﹣Zn原电池,下列叙述正确的是( ) A.锌为负极,发生氧化反应 B.铜为负极,铜片上有气泡产生 C.电子由铜片通过导线流向锌片 D.溶液中的H+从铜片获得电子被还原成氢原子考点原电池和电解池的工作原理.版权所有专题电化学专题.分析Cu﹣Zn﹣稀硫酸原电池放电时,较活泼的金属锌作负极,较不活泼的金属铜作正极,负极上失电子发生氧化反应,正极上得电子发生还原反应,电子从负极沿导线流向正极,溶液中阳离子向正极移动,阴离子向负极移动.解答解A、Cu﹣Zn﹣稀硫酸原电池放电时,较活泼的金属锌作负极,负极上失电子发生氧化反应,故A正确.B、较不活泼的金属铜作正极,正极上氢离子得电子发生还原反应,故B错误.C、电子从负极锌片沿导线流向正极铜片,故C错误.D、该原电池放电时,溶液中氢离子从铜片获得电子被还原成氢原子,最后得到氢气,故D正确.故选AD.点评本题考查了原电池原理,难度不大,难点是判断溶液中阴阳离子的移动方向.
二、非选择题(共50分)21.(8分)(xx春•荔湾区校级期末)如图表示4个碳原子相互结合的方式.小球表示碳原子,小棍表示化学键,假如碳原子上其余的化学键都是与氢结合.
(1)图中属于烷烃的是 AC (填编号)
(2)图中互为同分异构体的是A与 C ;B与 E或F ;D与 E或F .(填编号)
(3)写出F与溴水加成的反应方程式 (CH3)2C=CH2+Br2→(CH3)2CBr﹣CH2Br .考点烷烃及其命名;同分异构现象和同分异构体.版权所有专题有机反应.分析
(1)按照碳碳间成键方式烃可分为烷烃、烯烃、炔烃,烷烃只含单键,烯烃含有碳碳双键,炔烃含有碳碳三键.烷烃烷烃是只有碳碳单键和碳氢键的链烃,是最简单的一类有机化合物;烯烃是指含有C=C键(碳﹣碳双键)(烯键)的碳氢化合物;炔烃,为分子中含有碳碳三键的碳氢化合物的总称;
(2)同分异构体的概念是分子式相同结构不同的有机物;
(3)F为2﹣甲基丙烯,与溴水发生加成反应生成.解答解
(1)根据烷烃、烯烃、炔烃的定义可知AC属于烷烃,BEF,属于烯烃,DG属于炔烃,H属于环烷烃,故答案为AC;
(2)AC分子式都是C4H10,结构不同,互为同分异构体;BEF分子式都是C4H8,三者结构不同,互为同分异构体,故答案为C;E或F;E或F;
(3)F为2﹣甲基丙烯,与溴水发生加成反应方程式为(CH3)2C=CH2+Br2→(CH3)2CBr﹣CH2Br,故答案为(CH3)2C=CH2+Br2→(CH3)2CBr﹣CH2Br.点评本题考查了烷烃、烯烃、炔烃的判断,同分异构体的判断,解题时只有抓住概念的本质很容易就能得出答案. 22.(12分)(xx春•荔湾区校级期末)某学习小组为证明并观察铜与稀HNO3反应的产物是NO,设计了如图所示的实验装置.请你根据他们的思路,完成下述的实验报告.
(1)实验仪器试管、导管、烧杯、棉花、注射器.
(2)实验药品铜丝、稀硝酸、烧碱溶液、铁粉、CaCO3颗粒.
(3)实验原理铜与稀硝酸的离子反应方程式 3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O .
(4)实验步骤
①实验开始时,必须进行的第一步操作是检验装置的 气密性 ;
②向试管中加入一定量的固体药品 CaCO3颗粒 ,然后向试管中倒入过量的稀硝酸,并迅速塞紧带铜丝和导管的橡皮塞;
③反应一段时间后,用蘸有NaOH溶液的棉花团封住导管口;
④将铜丝向下移动插入试管液体中,使之与硝酸反应;
⑤将注射器插入试管口的橡皮塞中,向试管内推入空气.
(5)实验讨论
①实验步骤
②的目的是 排出试管中的空气,防止与NO反应 ;
②实验步骤
③的目的是 使用NaOH溶液吸收产生的NO和NO2气体,防止逸出污染空气 ;
③实验步骤
⑤观察到的现象是 气体由无色变红棕色 .
(6)实验评价该装置的优点是(只填一个优点即可) 使用可抽动的铜丝能随时控制反应的开始和结束,节约药品用量,减少污染气体的产生(或使用蘸有NaOH溶液的棉花团封住导管口,可防止NO和NO2气体逸出污染大气.) .考点性质实验方案的设计.版权所有专题实验设计题.分析
(3)铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水;
(4)
①对于气体的制备,组装完装置,需检查气密性;
②一氧化氮易与空气中氧气反应,故制取一氧化氮之前,应先排净装置中空气,可用碳酸钙和硝酸反应产生的二氧化碳来排净空气;
(5)
①排出试管中的空气,防止与NO反应;
②氮的氧化物为大气污染物,应用碱液来吸收;
③一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮;
(6)从节约原理和防止污染环境分析.解答解
(3)铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水,离子反应为3Cu+2NO3﹣+8H+=2NO↑+3Cu2++4H2O,故答案为3Cu+2NO3﹣+8H+=2NO↑+3Cu2++4H2O;
(4)
①对于气体的制备,组装完装置,需检查气密性;
②一氧化氮易与空气中氧气反应,故制取一氧化氮之前,应先排净装置中空气,可用碳酸钙和硝酸反应产生的二氧化碳来排净空气;故答案为气密性;CaCO3颗粒;
(5))
①一氧化氮易和空气中氧气反应,故应先排净装置中空气,故答案为排出试管中的空气,防止与NO反应;
②氮的氧化物为大气污染物,应用碱液来吸收,故答案为使用NaOH溶液吸收产生的NO和NO2气体,防止逸出污染空气;
③一氧化氮为无色气体,二氧化氮为红棕色气体,当通入空气,氧气和一氧化氮反应生成二氧化氮,故答案为气体由无色变红棕色;
(6)使用可抽动的铜丝能随时控制反应的开始和结束,节约药品用量,减少污染气体的产生,使用蘸有NaOH溶液的棉花团封住导管口,可防止NO和NO2气体逸出污染大气;故答案为使用可抽动的铜丝能随时控制反应的开始和结束,节约药品用量,减少污染气体的产生(或使用蘸有NaOH溶液的棉花团封住导管口,可防止NO和NO2气体逸出污染大气.)点评本题以硝酸的性质为载体综合考查性质实验的设计,为高考常见题型,侧重于学生的分析能力和实验能力的考查,注意把握相关物质的性质,明确实验目的和原理是解答该题的关键,注意相关实验操作方法的注意事项,难度中等. 23.(15分)(xx春•荔湾区校级期末)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化,他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉,用排水集气法收集反应放出的氢气,实验记录如下(累计值)时间(min)12345氢气体积(mL)50120232290310
(1)哪一时间段(指0~
1、1~
2、2~
3、3~
4、4~5min)反应速率最大 2~3min ,原因是 该反应是放热反应,此时温度高 .
(2)哪一时间段的反应速率最小 4~5min ,原因是 此时H+浓度小 .
(3)求2~3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率(设溶液体积不变) υ(HCl)=
0.1mol/(L•min) .
(4)如果反应太激烈,为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量,他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液A.蒸馏水、B.NaCl溶液、C.NaNO3溶液、D.CuSO4溶液、E.Na2CO3溶液,你认为可行的是 AB .
(5)把锌与盐酸的反应设计成原电池,请画出装置示意图,标明正负极,电子流动方向,写出正极的电极反应式 2H++2e﹣=H2↑ .考点探究温度、压强对化学反应速率的影响;设计原电池.版权所有专题实验设计题.分析
(1)和
(2)在0~
1、1~
2、2~
3、3~
4、4~5min时间段中,产生气体的体积分别为50mL、70mL、112mL、68mL、20mL,生成气体体积越大的时间段,反应速率越大,结合温度、浓度对反应速率的影响分析;
(3)计算出氢气的体积,根据2HCl~H2,计算消耗盐酸的物质的量,计算浓度的变化,根据v=计算反应速率;
(4)为了减缓反应速率但不减少产生氢气的量,可降低H+浓度,但不能影响H+的物质的量;
(5)根据原电池的构成原理设置装置,书写电极反应式.解答解
(1)和
(2)在0~
1、1~
2、2~
3、3~
4、4~5min时间段中,产生气体的体积分别为50mL、70mL、112mL、68mL、20mL,由此可知反应速率最大的时间段为2~3min,因反应为放热反应,温度升高,反应速率增大,反应速率最小的时间段是4~5min时间段,此时温度虽然较高,但H+浓度小,故答案为2~3min;该反应是放热反应,此时温度高;4~5min;此时H+浓度小;
(3)在2~3min时间段内,n(H2)==
0.005mol,根据2HCl~H2,计算消耗盐酸的物质的量为
0.01mol,则υ(HCl)==
0.1mol/(L•min),故答案为υ(HCl)=
0.1mol/(L•min);
(4)A.加入蒸馏水,H+浓度减小,反应速率减小且不减少产生氢气的量,故A正确;B.加入Na2SO4溶液,H+浓度减小,反应速率减小且不减少产生氢气的量,故B正确;C.加入NaNO3溶液,生成NO气体,影响生成氢气的量,故C错误;D.加入CuSO4溶液,Zn置换出Cu反应速度增大,但影响生成氢气的量,故D错误;E.加入Na2CO3溶液,消耗H+,H+浓度减小,影响生成氢气的量,故E错误,故答案为AB.
(5)把锌与盐酸的反应设计成原电池,可选用铜作正极,锌作负极,盐酸作为电解质溶液,电子由负极流向正极,如图所示,氢离子在正极得电子生成氢气,正极电极反应式为2H++2e﹣=H2↑,故答案为,2H++2e﹣=H2↑.点评本题考查反应速率的探究和原电池的设计,难度中等.要注意根据把握影响反应速率的因素以及原电池的工作原理. 24.(15分)(xx春•荔湾区校级期末)以下为五种有机物的有关信息,根据表中信息回答问题.ABDEF
①由C、H、O三种元素组成的液体;
②与水任意比例互溶.其产量用来衡量一个国家的石油化工水平.比例模型为
①可用于除水垢
②在低于
16.6℃时,凝固成冰一样的晶体.由5个原子组成的10个电子的共价分子.
(1)A的官能团名称为 羟基 ,对A的描述正确的是 C .
①有毒
②无色无味
③密度比水小
④与酸性高锰酸钾溶液反应使其褪色
⑤在海带提碘实验中作萃取剂从碘水中提取碘单质
⑥在热Cu丝作用下生成相对分子质量比它小2的有机物A.
①③⑤B.
②③④C.
③④⑥D.
④⑤⑥
(2)B的电子式为 ,把一定体积的B、F混合气体通过溴水,有 加成 反应(填反应类型)发生,当溴水的质量增加
2.8g时,生成物的质量为
18.8 g.(可能用到的相对原子质量H1;C12;O16;Br80)
(3)工业上,D来源于煤干馏后的液态产物煤焦油.D在浓硫酸、50~60℃水浴中与浓硝酸发生取代反应,生成的有机物的结构简式为 .
(4)写出用18O标记的A与不含18O的E在一定条件下发生反应的化学方程式(注明反应条件). .如图为实验室进行该反应时的装置图,其中有 4 处错误.考点有机物的结构和性质;电子式;有机物分子中的官能团及其结构;烃的衍生物官能团;有机化学反应的综合应用.版权所有专题有机反应.分析由信息可知,E可除水垢,发生酯化反应,则E为乙酸,则A为乙醇;B的产量用来衡量一个国家的石油化工水平,B为乙烯;由D的比例模型可知,D为苯;F由5个原子组成的10个电子的共价分子,则F为甲烷.
(1)A中含﹣OH,结合醇的性质来解答;
(2)B中含碳碳双键,可与溴水发生加成反应;溴水的质量增加
2.8g时,为乙烯的质量
2.8g,以此计算;
(3)在浓硫酸作用下,苯和浓硝酸发生取代反应生成硝基苯;
(4)醇脱H,羧酸脱OH生成酯,图中不能使用酒精喷灯,缺少沸石、导管不能深入液面下,不能用水吸收.解答解由信息可知,E可除水垢,发生酯化反应,则E为乙酸,则A为乙醇;B的产量用来衡量一个国家的石油化工水平,B为乙烯;由D的比例模型可知,D为苯;F由5个原子组成的10个电子的共价分子,则F为甲烷.
(1)A中含﹣OH,名称为羟基,
①乙醇无毒,故错误;
②乙醇为无色刺激性气味的液体,故错误;
③密度比水小,但与水混溶,故正确;
④与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应,使其褪色,故正确;
⑤乙醇与水混溶,则不能在海带提碘实验中作萃取剂从碘水中提取碘单质,故错误;
⑥在热Cu丝作用下生成相对分子质量比它小2的有机物,乙醛,故正确;故答案为羟基;C;
(2)B为乙烯,其电子式为,含碳碳双键,可与溴水发生加成反应;溴水的质量增加
2.8g时,为乙烯的质量
2.8g,则1,2﹣二溴乙烷的质量为
2.8g+×160g/mol=
18.8g,故答案为;加成;
18.8;
(3)在浓硫酸作用下,苯和浓硝酸发生取代反应生成硝基苯,反应方程式为+HNO3(浓)+H2O,生成物的结构简式为,故答案为;
(4)用18O标记的A与不含18O的E在一定条件下发生反应的化学方程式为,图中有4处错误,分别为不能使用酒精喷灯,温度太高;缺少沸石,不能防止暴沸;导管不能深入液面下,不能防止倒吸,不能用水吸收,应利用饱和碳酸钠溶液,故答案为;4.点评本题考查有机物的结构与性质,为高频考点,把握常见有机物的官能团及性质为解答的关键,注意利用表格信息推断物质为解答的突破口,侧重醇、羧酸、苯性质的考查,题目难度不大. 。