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2019-2020年高一化学下学期第二次6月月考试题可能用到的相对原子质量H1Li7O16Na23Mg24S32第I卷选择题
一、每小题只有一个正确答案,每小题3分,共48分1.反应2SO2+O22SO3达到平衡后,再向反应容器中充入含氧的同位素O的氧气,经过一段时间后,O原子存在于A.O2 B.SO2C.SO3 D.O
2、SO2和SO32.10mL浓度为1mol·L-1的盐酸与过量的锌粉反应,若加入适量的下列溶液,能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是A.K2SO4B.H2SO4C.CuSO4D.Na2CO33.一定温度下,某恒容密闭容器中存在如下平衡COg+2H2gCH3OHg ΔH=-105kJ·mol-1下列事实能说明此容器中的反应已达到平衡状态的是A.ΔH保持不变B.气体密度保持不变C.容器中总压保持恒定D.vCO逆=2vH2正4.将固体NH4Br置于密闭容器中,在某温度下,发生下列可逆反应NH4BrsNH3g+HBrg2HBrgBr2g+H2g2min后,测得cH2=
0.5mol/L,cHBr=4mol/L,若上述反应速率用vNH3表示,下列反应速率正确的是A.
0.5mol/L·min B.
2.5mol/L·minC.2mol/L·min D.5mol/L·min5.如图所示的四个原电池装置,其中结论正确的是A.
①中Mg作负极,电子流向Mg→稀硫酸→AlB.
②中Al作负极,其电极反应式6H2O+6e-===6OH-+3H2↑C.
③中Cu作负极,其电极反应式Cu-2e-===Cu2+D.
④中Cu作正极,其电极反应式2H++2e-===H2↑6.利用如图所示装置模拟电解原理在工业生产上的应用下列说法正确的是A.氯碱工业中,X电极上的反应式是4OH--4e-===2H2O+O2↑B.电解精炼铜时,Z溶液中的Cu2+浓度不变C.在铁片上镀铜时,Y是纯铜D.制取金属镁时,Z是熔融的氯化镁7.某原电池总反应为Cu+2Fe3+===Cu2++2Fe2+,下列能实现该反应的原电池是 选项ABCD电极材料Cu、ZnCu、CFe、ZnCu、Ag电解液FeCl3FeNO32CuSO4Fe2SO438.1L某溶液中含有的离子如下表离子Cu2+Al3+NOCl-物质的量浓度mol·L-111a1用惰性电极电解该溶液,当电路中有3mol电子通过时忽略电解时溶液体积的变化及电解产物可能存在的溶解现象,下列说法正确的是A.电解后溶液cH+=1mol·L-1B.a=3C.阳极生成
1.5molCl2D.阴极析出的金属是铜与铝
9.锌空气燃料电池可用作电动车动力电源,电池的电解质溶液为KOH溶液,反应为2Zn+O2+4OH-+2H2O===2ZnOH下列说法正确的是A.充电时,电解质溶液中K+向阳极移动B.充电时,电解质溶液中cOH-逐渐减小C.放电时,负极反应为Zn+4OH--2e-===ZnOHD.放电时,电路中通过2mol电子,消耗氧气
22.4L标准状况10.某同学按下图所示的装置进行实验A、B为两种常见金属,它们的硫酸盐可溶于水,当K闭合时,Y极上产生黄绿色气体下列分析正确的是A.溶液中cA2+减小B.Y电极上有Cl2产生,发生还原反应C.B极的电极反应B-2e-===B2+D.反应初期,X电极周围出现白色胶状沉淀11.在一体积可变的密闭容器中,加入一定量的X、Y,发生反应mXgnYg ΔH=QkJ·mol-1反应达到平衡时,Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示下列说法正确的是A.mnB.温度不变,压强增大,Y的质量分数减少C.Q0D.体积不变,温度升高,平衡向逆反应方向移动12.一定条件下,对于可逆反应Xg+3Yg2Zg,若X、Y、Z的起始浓度分别为c
1、c
2、c3均不为零,达到平衡时,X、Y、Z的浓度分别为
0.1mol·L-
1、
0.3mol·L-
1、
0.08mol·L-1,则下列判断正确的是A.c1∶c2=3∶1B.平衡时,Y和Z的生成速率之比为2∶3C.X、Y的转化率之比为1∶3D.c1的取值范围为0c
10.14mol·L-113.在恒容密闭容器中通入X并发生反应2XgYg,温度T
1、T2下X的物质的量浓度cX随时间t变化的曲线如图所示,下列叙述正确的是A.该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量B.T2下,在0~t1时间内,vY=mol·L-1·min-1C.M点的正反应速率v正大于N点的逆反应速率v逆D.M点时再加入一定量X,平衡后X的转化率减小14.向某密闭容器中加入
0.3molA、
0.1molC和一定量的B三种气体一定条件下发生反应,各物质浓度随时间变化如图甲所示[t0~t1阶段cB未画出]图乙为t2时刻后改变条件平衡体系中化学反应速率随时间变化的情况,且四个阶段都各改变一种不同的条件并且改变的条件均不同已知,t3~t4阶段为使用催化剂下列说法正确的是 甲乙A.t5~t6阶段可能是增大压强B.t4~t5阶段改变的条件为降低反应温度C.B的起始物质的量为
0.02molD.若t1=15s,生成物C在t0~t1时间段的化学反应速率为
0.004mol·L-1·s-115.控制适合的条件,将反应2Fe3++2I-2Fe2++I2设计成如下图所示的原电池下列判断不正确的是A.电流表读数为零后,在甲中溶入FeCl2固体,乙中的石墨电极为负极B.反应开始时,乙中石墨电极上发生氧化反应C.电流表读数为零时,反应达到化学平衡状态D.反应开始时,甲中石墨电极上Fe3+被还原
16.全固态锂硫电池能量密度高、成本低,其工作原理如图所示,其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料,电池反应为16Li+xS8===8Li2Sx2≤x≤8下列说法错误的是A.石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性B.电池充电时间越长,电池中Li2S2的量越多C.电池工作时,正极可发生反应2Li2S6+2Li++2e-===3Li2S4D.电池工作时,外电路中流过
0.02mol电子,负极材料减重
0.14g第II卷(非选择题,共52分)
二、填空题17.(9分)
(1)用50mL
0.50mol/L盐酸与50mL
0.55mol/LNaOH溶液在如图所示装置中进行中和反应通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热回答下列问题
①从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃用品是
②大烧杯上如不盖硬纸板,求得的中和热数值 填“偏大、偏小、无影响”
③________填“能”或“不能”用BaOH2溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸,理由是__________________________________________________________________2N2H4是一种无色发烟的、具有腐蚀性和强还原性的物质燃烧过程中释放的能量如下已知abⅠ.N2H4g+2O2g===NO2g+N2g+2H2OgΔH1=akJ·mol-1Ⅱ.N2H4g+2O2g===2NOg+2H2OgΔH2=bkJ·mol-1
①已知反应活化能越低,反应速率越大假设某温度下,反应Ⅰ的速率v1大于反应Ⅱ的速率v2,则下列反应过程能量变化示意图正确的是________
②试写出NOg分解生成N2g和NO2g的热化学方程式_______________________18.(11分)氨气是一种重要的化工产品,是生产铵盐、尿素等的原料1现有如下合成氨的途径2NH3gN2g+3H2g ΔH=+
92.4kJ·mol-1在恒容密闭容器中达到平衡状态的标志有__________________________
①单位时间内生成3nmolH2的同时生成2nmolNH3
②用NH
3、N
2、H2表示反应速率之比为2∶1∶3
③混合气体的密度不再改变
④混合气体的压强不再改变
⑤混合气体平均相对分子质量不再改变2工业上常用CO2和NH3在一定条件下通过如下反应合成尿素[CONH22]CO2g+2NH3gCONH22l+H2Og ΔH0t℃时,向容积恒定为2L的密闭容器中加入
0.10molCO2和
0.40molNH370min时达到平衡反应中CO2g的物质的量随时间变化如下表所示时间/min0307080100nCO2/mol
0.
100.
0600.
0400.
0400.040
①20min时v正CO2________80min时v逆H2O填“”“=”或“”
②在100min时,保持其他条件不变,再向容器中充入
0.050molCO2和
0.20molNH3,重新建立平衡后CO2的转化率与原平衡相比将________填“增大”“不变”或“减小”
③根据表中数据在图中绘制出在t℃下NH3的转化率随时间变化的图像保持其他条件不变,则t+10℃下正确的图像可能是________填“A”或“B”19.18分电化学原理在防止金属腐蚀、能量转换、物质合成等方面应用广泛1
①图1中,为了减缓海水对钢闸门A的腐蚀,材料B可以选择____填字母序号a.碳棒 b.锌板 c.铜板
②用电化学原理解释材料B需定期拆换的原因___________________________2图2中,钢闸门C作________极;用氯化钠溶液模拟海水进行实验,D为石墨块,则D上的电极反应式为__________________________________;测该电极反应产物的方法是______________________________________________________3镁燃料电池在可移动电子设备电源和备用电源等方面应用前景广阔图3为“镁-次氯酸盐”燃料电池原理示意图,电极为镁合金和铂合金
①E为该燃料电池的________极填“正”或“负”
②F电极上的电极反应式为_______________________________________________
③燃料电池负极容易发生自腐蚀产生氢气,使负极利用率降低,用化学用语解释其原因_________________________________________________________________
(4)以甲醇为燃料,氧气为氧化剂,KOH溶液为电解质溶液,可制成燃料电池以此电池作电源,在实验室中模拟铝制品表面“钝化”处理过程(装置如图所示)其中物质b是,阳极电极反应为
20.(14分)利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇,发生的主反应如下 i.CO2g+3H2gCH3OHg+H2Og△H1 ii.COg+2H2gCH3OHg△H2iii.CO2g+H2gCOg+H2Og△H3 回答下列问题
(1)已知反应ii中的相关的化学键键能(“CO”表示CO的化学键)数据见表,由此计算△H2=化学键H-HC-OCOH-OC-HE/(kJ·mol-1)4363431076465413
(2)一定条件下,在2L的恒容密闭容器中充入1molCO2和2molH2发生反应i下图是反应体系中CO2的平衡转化率与温度的关系曲线
①△H1 0(填“大于”或“小于”)
②当温度为500K时,该反应10min达到平衡0~10min时间内用CH3OH表示该反应的化学反应速率为
③若改充入1molCO2和3molH2,则图1中的曲线会(填“上移”或“下移”)
(3)在3L容积可变的密闭容器中发生反应iii,已知cCO与反应时间t变化曲线Ⅰ如图所示,若在t0时刻分别改变一个条件,曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ和曲线Ⅲ当曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ时,改变的条件是;当曲线Ⅰ变为曲线Ⅲ时,改变的条件是4某研究小组利用下列装置用N2O4生产新型硝化剂N2O5
①现以H
2、O2和融盐ZNa2CO3组成燃料电池,采用电解法制备N2O5,装置如上图其中Y为CO2在该电极上同时还引入CO2的目的是
②电解过程中,生成N2O5的电极反应式为高一年级月考化学试卷12345678910111213141516DACBCDDACDBDCDAB
17.(9分)1
①环形玻璃搅拌棒(1分)
②偏小(1分)
③不能(1分) H2SO4与BaOH2反应生成BaSO4沉淀,沉淀的生成热会影响反应的反应热(2分)2
①a(2分)
②2NOg===N2g+NO2gΔH=a-bkJ·mol-1(2分)18.(11分)1
①④⑤(2分) 2
①(2分)
②增大(2分)
③(3分)如图30minαNH3=20%;70minαNH3=30%; B(2分)19.18分1
①b1分
②锌等作原电池的负极,失电子,Zn-2e-===Zn2+不断遭受腐蚀,需定期拆换2分2阴1分 2Cl--2e-===Cl2↑2分 将湿润的淀粉碘化钾试纸放在阳极附近,试纸变蓝,证明生成氯气或取阳极附近溶液滴加淀粉KI溶液,变蓝2分3
①负2分 ClO-+2e-+H2O===Cl-+2OH-2分
②Mg+2H2O===MgOH2+H2↑2分
(4)甲醇(或CH3OH)(2分)2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+(2分)
20.(14分)
(1)-99kJ·mol-1(2分)
(2)
①小于(1分)
②
0.03mol/L·min(2分)
③上移(1分)
(3)加入催化剂(2分)将容器的体积(快速)压缩至2L(2分)4
①在电极上与O2共同转化为CO,保持熔融盐成分不变(2分)
②N2O4+2HNO3-2e-===2N2O5+2H+(2分)。