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2019-2020年高三理综上学期期末考试试题
一、选择题本题共13小题,每小题6分,共78分在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的1.下列关于细胞生命历程有关现象的叙述,正确的是A.衰老的细胞在形态、结构和功能上会发生相应的变化B.细胞分化是细胞在遗传物质上发生稳定性差异的过程C.成熟生物体中被病原体感染的细胞的清除,不受基因的调控D.原癌基因主要负责调节细胞周期,阻止细胞不正常的增殖2.对下图中四幅图的描述,正确的是()A.图I显现出该植物细胞正处于光合速率小于细胞呼吸速率的状态B.图Ⅱ虚线表示酶促反应中提高温度后的变化曲线C.图Ⅲ表明种群在自然状态下增长率无法超出X曲线的增长率D.图Ⅳ曲线表明肝脏中肝糖原在c点时积累最多3.以下选项正确的是()
4.关于动物体液调节的叙述,错误的是()A.机体内甲状腺激素的分泌受反馈调节B.与神经调节相比,体液调节迅速而准确C.血液中某激素的浓度可反映该激素的分泌量D.激素的分泌量可随内、外环境的改变变化5.下图为在最适温度和光照强度下,测得甲、乙两种植物的光合速率随环境中CO2浓度的变化情况,相关说法不正确的是()A.植物乙比植物甲对CO2浓度更敏感B.当CO2吸收量为c时,植物甲与植物乙合成有机物的量相等C.d点时植物甲细胞内产生ATP的结构有细胞质基质、线粒体、叶绿体D.适当降低光照强度,b点将向右移动6.如图1为果蝇的精原细胞增殖以及形成精子过程中一个细胞内同源染色体数量(单位对)的变化曲线,图2表示该果蝇的一个细胞分裂示意图下列叙述正确的是A.CD段细胞内含有4条X染色体,4个染色体组B.AB段、FG段均可发生基因突变和基因的自由组合C.若染色体
①上有基因B,染色体
②的相同位点上有基因b,则其原因是在AB段发生了基因突变D.图2细胞是次级精母细胞,精原细胞形成精子的过程中存在基因的选择性表达7.NA为阿伏伽德罗常数的值下列说法正确的是A.18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NAB.过氧化钠与水反应时,生成
0.1mol氧气转移的电子数为
0.2NAC.2L
0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+两种数为2NAD.密闭容器中2molNO与1molO2充分反应,产物的分子数为2NA8.黑火药是中国古代的四大发明之一,其爆炸的热化学方程式为S(s)+2KNO3(s)+3C(s)=K2S(s)+N2(g)+3CO2(g)ΔH=xkJ·mol-1已知碳的燃烧热ΔH1=akJ·mol-1S(s)+2K(s)==K2S(s)ΔH2=bkJ·mol-12K(s)+N2(g)+3O2(g)=2KNO3(s)ΔH3=ckJ·mol-1则x为A.c-a-bB.c+3a-bC.a+b-cD.3a+b-c9.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A.向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液SO32-+2H+=SO2↑+H2OB.向Na2SiO3溶液中通入过量SO2SiO32-+SO2+H2O=H2SiO3↓+SO32-C.向CuSO4溶液中加入Na2O22Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2CuOH2↓+O2↑D.向Al2SO43溶液中加入过量的NH3·H2O Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O10.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示已知YW的原子充数之和是Z的3倍,下列说法正确的是YZXWA.Z、W均可与Mg形成离子化合物B.气态氢化物的稳定性XZC.原子半径XYZD.最高价氧化物对应水化物的酸性YW11.一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图下列有关该电池的说法正确的是A.反应CH4+H2O3H2+CO,每消耗1molCH4转移12mol电子B.电极A上H2参与的电极反应为H2+2OH--2e-=2H2OC.电极B上发生的电极反应为O2+2CO2+4e-=2CO32-D.电池工作时,CO32-向电极B移动12.海水开发利用的部分过程如图所示下列说法错误的是A.向苦卤中通入Cl2是为了提取溴B.粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C.富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴,在用SO2将其还原吸收D.工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂13.下列由实验现象得出的结论正确的是操作及现象结论A向AgCl悬浊液中加入NaI溶液时出现黄色沉淀Ksp(AgCl)Ksp(AgI)B向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯,振荡、静置,溶液上层呈橙红色Br—还原性强于Cl—C向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液,溶液呈红色溶液中一定含有Fe2+D加热盛有NH4Cl固体的试管,试管底部固体消失,试管口有晶体凝结NH4Cl固体可以升华
二、选择题本题共8题,每小题6分在每小题给出的四个选项中,第14—18题只有一项符合题目要求,第19—21题有多项符合题目要求全部选对的得6分,选对但不全的得3分,有选错的得0分14.在物理学的重大发现中科学家们创造了许多物理量学研究方法,如理想实验法、控制变量法、极限思想法、等效替代法、理想模型法、微元法等等,以下关于所用物理学研究方法的叙述不正确的是()A.根据速度定义式,当非常非常小时,就可以表示物体在t时刻的瞬时速度,该定义采用了极限思维法B.在不需要考虑带电体的大小和形状时,用点电荷来代替实际带电体采用了等效替代的方法C.伽利略在研究自由落体运动时采用了理想模型的方法D.在推导匀变速运动位移公式时,把整个运动过程划分成很多小段,每一小段近似看做匀速直线运动,然后把各小段的位移相加,这里采用了微元法15.如图
①所示,高空滑索是一种勇敢者的运动项目.如果一个人用轻绳通过轻质滑环悬吊在足够长的倾斜钢索上运动,在下滑过程中可能会出现如图
②和如图
③所示的两种情形.不计空气阻力,则下列说法不正确的是A.图
②的情形中,人只能匀加速下滑B.图
②的情形中,钢索对轻环的作用力大小为mg/2C.图
③的情形中,钢索对轻环无摩擦力D.图
③的情形中,人匀速下滑16.如图所示,固定在地面上的半圆轨道直径ab水平,质点P从a点正上方高H处自由下落,经过轨道后从b点冲出竖直上抛,上升的最大高度为,空气阻力不计,当质点下落再经过轨道a点冲出时,能上升的最大高度h为()A.B.C.D.17.均匀带电球壳在球外空间产生的电场可等效为电荷全部集中于球心处的点电荷的电场,如图所示,在半球面AB上均匀分布正电荷,总电荷量为q,球面半径为R,CD为通过半球顶点与球心O的轴线,在轴线上有M、N两点,OM=ON=2R已知M点的场强大小为E,方向由O指向M,则N点的场强大小为()A.B.C.D.18.汽车以恒定的功率在平直公路上行驶,所受到的摩擦阻力恒等于车重的
0.1倍,汽车能达到的最大速度为vm,则当汽车速度为时,汽车的加速度为重力加速度为gA.
0.1gB.
0.2gC.
0.3gD.
0.4g19.如图甲所示,在倾角为θ的光滑斜面上,有一个质量为m的物体在沿斜面方向的力F的作用下由静止开始运动,物体的机械能E随位移x的变化关系如图乙所示.其中0~x1过程的图线是曲线,x1~x2过程的图线为平行于x轴的直线,则下列说法中正确的是A.物体在沿斜面向下运动B.在0~xl过程中,物体的加速度一直减小C.在0~x2过程中,物体先减速再匀速D,在xl~x2过程中,物体的加速度为gsinθ20.有a、b、c、d四颗地球卫星,a还未发射,在赤道表面上随地球一起转动,b是近地轨道卫星,c是地球同步卫星,d是高空探测卫星,它们均做匀速圆周运动,各卫星排列位置如图所示,则(A.a的向心加速度等于重力加速度gB.在相同时间内b转过的弧长最长C.c在2小时内转过的圆心角是D.d的运动周期有可能是20小时21.美国物理学家密立根通过研究平行板间悬浮不动的带电油滴,准确地测定了电子的电荷量如图,平行板电容器两极板M、N与电压为U的恒定电源两极相连,板的间距为d现有一质量为m的带电油滴在极板间匀速下落,则A.此时极板间的电场强度B.油滴带电荷量为C.减小极板间电压,油滴将加速下落D.将极板N向下缓慢移动一小段距离,油滴将向上运动第II卷(非选择题共174分)三.非选择题包括必考题和选考题两部分第22题~第32题为必考题,每个试题考生都必须做答第33题~第40题为选择题,考生根据要求做答
(一)必考题(共129分)22.(6分)如图所示为研究小球的平抛运动时拍摄的闪光照片的一部分,其背景是边长为5cm的小方格,重力加速度g取10m/s2由图可知小球从A点运动到B点经历的时间_______填“小于”、“等于”或“大于”从B点运动到C点经历的时间;照相机的闪光频率为________Hz;小球抛出时的初速度大小为________m/s23.
(9)如图甲所示,一位同学利用光电计时器等器材做“验证机械能守恒定律”的实验.有一直径为d、质量为m的金属小球由A处由静止释放,下落过程中能通过A处正下方、固定于B处的光电门,测得A、B间的距离为H(H>>d),光电计时器记录下小球通过光电门的时间为t,当地的重力加速度为g.则
(1)如图乙所示,用游标卡尺测得小球的直径d=mm.
(2)小球经过光电门B时的速度表达式为.
(3)多次改变高度H,重复上述实验,作出随H的变化图象如图丙所示,当图中已知量t
0、H0和重力加速度g及小球的直径d满足以下表达式时,可判断小球下落过程中机械能守恒.
(4)实验中发现动能增加量△EK总是稍小于重力势能减少量△EP,增加下落高度后,则△Ep﹣△Ek将(选填“增加”、“减小”或“不变”).24.(15分)某运动员做跳伞训练,他从悬停在空中的直升飞机上由静止跳下,跳离飞机一段时间后打开降落伞做减速下落,他打开降落伞后的速度图线如图a.降落伞用8根对称的绳悬挂运动员,每根绳与中轴线的夹角均为37°,如图b.已知人的质量为50kg,降落伞质量也为50kg,不计人所受的阻力,打开伞后伞所受阻力f与速度v成正比,即f=kvg取10m/s2,sin53°=
0.8,cos53°=
0.6.求1打开降落伞前人下落的距离为多大2求阻力系数k和打开伞瞬间的加速度a的大小和方向3悬绳能够承受的拉力至少为多少25.(17分)如图(a)所示,MN是长为a倾斜放置的光滑绝缘细杆,倾角为37°,MNP构成一直角三角形.MP中点处固定一电量为Q的正电荷,杆上穿有一带正电的小球(可视为点电荷),小球自N点由静止释放,小球的重力势能和电势能随MN上位置x(取M点处x=0)的变化图象如图(b)所示,其中E
0、E
1、E2为已知量,取sin37°=
0.6,cos37°=
0.8,静电力常量为k,重力加速度为g.
(1)求势能为E1时的横坐标x1和带电小球的质量m
(2)已知在x1处时小球与杆间的弹力恰好为零,求小球的电量q
(3)求小球运动到M点时的速度大小.26.15分焦亚硫酸钠Na2S2O5是常用的食品抗氧化剂之一某研究小组进行如下实验实验一焦亚硫酸钠的制取采用右图装置实验前已除尽装置内的空气制取Na2S2O5装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出,发生的反应为Na2SO3+SO2=Na2S2O5
(1)装置I中产生气体的化学方程式为
(2)要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体,可采取的分离方法是
(3)装置Ⅲ用于处理尾气,可选用的最合理装置夹持仪器已略去为填序号实验二焦亚硫酸钠的性质Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3
(4)证明NaHSO3溶液中HSO3-的电离程度大于水解程度,可采用的实验方法是填序号a.测定溶液的pHb.加入BaOH2溶液c.加入盐酸d.加入品红溶液e.用蓝色石蕊试纸检测
(5)检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是实验三葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定
(6)葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量以游离SO2计算的方案如下已知滴定时反应的化学方程式为SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI
①按上述方案实验,消耗标准I2溶液
25.00mL,该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量以游离SO2计算为g·L-1
②在上述实验过程中,若有部分HI被空气氧化,则测得结果填“偏高”“偏低”或“不变”27.(14分)次磷酸H3PO2是一种精细化工产品,具有较强还原性,回答下列问题
(1)H3PO2是一元中强酸,写出其电离方程式
(2)H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的银离子还原为银单质,从而可用于化学镀银
①H3PO2中,磷元素的化合价为
②利用H3PO2进行化学镀银反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为4︰1,则氧化产物为填化学式;依据所学关于电镀的原理,分析该电镀过程中可选用的电极材料为阳极;阴极
③NaH2PO2是(填“正盐”还是“酸式盐”),其溶液显性填“弱酸性”、“中性”、或者“弱碱性”,其溶液中离子浓度由大到小的顺序应为
(3)H3PO2也可以通过电解的方法制备工作原理如图所示阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过
①写出阳极的电极反应式
②分析产品室可得到H3PO2的原因28.(14分)在
1.0L密闭容器中放入
0.10molAg,在一定温度进行如下反应应:A(g)B(g)+C(g)△H=+
85.1kJ·mol-1反应时间t与容器内气体总压强p的数据见下表时间t/h0124816202530总压强p/100kPa
4.
915.
586.
327.
318.
549.
509.
529.
539.53回答下列问题:
(1)欲提高A的平衡转化率,应采取的措施为
(2)由总压强P和起始压强P0计算反应物A的转化率αA的表达式为平衡时A的转化率为,反应的平衡常数K为
(3)
①由总压强p和起始压强p0表示反应体系的总物质的量n总和反应物A的物质的量n(A),n总=mol,n(A)=mol
②下表为反应物A浓度与反应时间的数据,计算a=反应时间t/h04816C(A)/(mol·L-1)
0.10a
0.
0260.0065分析该反应中反应反应物的浓度c(A)变化与时间间隔(△t)的规律,得出的结论是,由此规律推出反应在12h时反应物的浓度c(A)为mol·L-129.6分下图
①②③分别表示细胞中发生的3种生物大分子的合成过程请回答下列问题
(1)在人体内,图
①过程发生的主要场所是________,图
②过程是在__________酶的作用下,将核糖核苷酸连接在一起形成α链
(2)细胞内酶的合成____________(填“一定”或“不一定”)需要经过图
③过程
(3)假若转录形成α链的基因中有一个碱基对发生了替换,导致该基因编码的肽链中氨基酸数目减少,其原因可能是基因中碱基对的替换导致_____________
(4)细胞中控制某种酶合成的基因发生了突变,导致该酶所催化的化学反应速率变慢,可能是突变导致该酶的活性降低,还可能是突变导致该酶_______________基因除了通过控制酶的合成来控制代谢过程,进而控制生物体的性状,还能通过__________直接控制生物体的性状30.(13分)蝴蝶为ZW性别决定的二倍体(染色体为2N),自然界中蝴蝶翅的颜色有白色和灰色两种,由等位基因A/a控制研究者进行如下杂交实验回答下列问题
(1)若要研究该蝴蝶的基因组,需要测定____条染色体上DNA的序列
(2)通过杂交实验可以确定,A/a位于____染色体上
(3)杂交组合一的F1随机交配得到F2,选出F2中的灰翅个体再随机交配得到的子代表现型及比例为____
(4)研究人员发现基因B的产物能够抑制A基因表达,所以将一个B基因导入基因型为aa的受精卵的染色体上,受精卵发育成蝴蝶甲
①若甲为雌性,将其与纯合灰翅杂交,子代表现型及比例可能有____种情况,若子代表现型及比例为____,则B基因导入了W染色体上
②若甲为雄性,能否通过一次杂交确定B基因是导入性染色体还是常染色体上?若能,请写出所选雌性个体基因型及判断依据;若不能,请说明原因31.(14分)下图脊髓反射模式图请据图回答
(1)假设M是一块肌肉,现切断a处,分别用一定强度的电流刺激Ⅱ处,肌肉 ;刺激Ⅲ处,肌肉
(2)研究表明,不少重症肌无力患者是由于受病毒感染后,机体产生抗体,能与
③处的受体结合,阻碍兴奋的传导,导致肌无力在免疫学上此种重症肌无力属于一种___________病
(3)决定反射的时间长短的主要因素是上图中的结构(填标号)已知突触前神经元释放的某种递质可使突触后神经元兴奋,当完成一次兴奋传递后,该种递质立即被分解某种药物可以阻止该种递质的分解,这种药物的即时效应是
(4)上图中代表感受器的应为标号 ,感受器接受刺激后,接受刺激部位的膜内电位变化为 32.(6分)生态学家对某池塘进行能量流动调查,下表是此生态系统第
一、第
二、第三营养级的能量分析表(单位J/hm-2·a-1)请回答下列问题食物链植物植食动物肉食动物GP4636312.6R9618.87.5未利用29329.35分解者分解12.62.1微量注GP表示生物同化作用固定的能量,R表示生物呼吸消耗的能量
(1)池塘中的各种生物共同构成一个_________某个季节由于光照减弱,导致某种鱼类向上转移,此现象表明环境因素的改变可使生物群落的_______发生改变
(2)从表中数据可知,第二营养级和第三营养级的能量传递效率为___________,若粪便迅速被分解,植食动物粪便中的能量属于表中的____________(填表中数值)J·hm-2·a-1的一部分
(3)由于生活污水的排放,池塘中的N、P含量升高,会引起水体的富营养化,导致藻类等浮游生物大量繁殖,它们死亡后被微生物分解,引起水体的溶氧量________,造成鱼类数量减少,进一步破坏了生态系统稳态,这种调节方式称为________
(二)选考题(共45分请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题作答,并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑如果多做,则每科按所做的第一题计分)
33.[物理选修3-3模块](15分)
(1)(6分)下列关于分子运动和热现象的说法正确的是(填正确答案标号,选对1个给2分,选对2个得4分,选对3个得5分,每选错1个扣3分,最低得分0分)A.气体如果失去了容器的约束就会散开,这是因为气体分子之间存在势能的缘故B.一定量100℃的水变成100℃的水蒸汽,其分子之间的势能增加C.对于一定量的气体,如果压强不变,体积增大,那么它一定从外界吸热D.如果气体分子总数不变,而气体温度升高,气体分子的平均动能增大,因此压强必然增大E.一定量气体的内能等于其所有分子热运动动能和分子之间势能的总和
(2)(9分)如图所示,粗细均匀的管子,竖直部分长为l=50cm,水平部分足够长.当温度为15℃时,竖直管中有一段长h=20cm的水银柱,封闭着一段长l1=20cm的空气柱.设外界大气压强始终保持在76cmHg.求
①被封空气柱长度为l2=40cm时的温度
②温度升高至327℃时,被封空气柱的长度l3.
34.[物理选修3-4模块](15分)
(1)(6分)下列说法不正确的是()A.由红光和绿光组成的一细光束从水中射向空气,在不断增大入射角时水面上首先消失的是绿光B.光的双缝干涉实验中,在光屏上的某一位置会时而出现明条纹时而出现暗条纹C.泊松亮斑支持了光的波动说D.均匀变化的磁场产生均匀变化的电场向外传播就形成了电磁波E.只有横波才能产生干涉现象
(2)(9分)如图所示,实线和虚线分别是沿x轴传播的一列简谐横波在t=0和t=
0.06s时刻的波形图.已知在t=0时刻,x=
1.5m处的质点向y轴正方向运动.
①判断该波的传播方向
②若3T<
0.06s<4T,求该波的波速大小.
35.[物理选修3-5模块](15分)
(1)(6分)下列说法正确的是()A.居里夫妇发现了铀和含铀矿物的天然放射现象B.根据玻尔理论可知,氢原子辐射出一个光子后,氢原子的电势能减小,核外电子的运动速度增大C.德布罗意在爱因斯坦光子说的基础上提出物质波的概念,认为一切物体都具有波粒二象性D.卢瑟福通过对α粒子散射实验的研究,揭示了原子核的组成E.比结合能小的原子核结合成或分解成比结合能大的原子核时一定放出核能
(2)(9分)如图所示,坡道顶端距水平面高度为h=
0.5m,质量m=
1.0kg的小物块A从坡道顶端处静止滑下,进入水平面OM时无机械能损失,水平面OM长为2x,其正中间有质量分别为2m、m的两物块B、C(中间粘有炸药),现点燃炸药,B、C被水平弹开,物块C运动到O点时与刚进入水平面的小物块A发生正碰,碰后两者结合为一体左滑动并刚好在M点与B相碰,不计一切摩擦,三物块均可视为质点,重力加速度为g=10m/s2,求炸药点燃后释放的能量E36.(15分)污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题某化学研究小组利用软锰矿(主要成分为MnO2,另含有少量头铁、铝、铜、镍等金属化合物)作脱硫剂,通过如下简化流程既脱除燃煤尾气中的SO2,又制得电池材料MnO2(反应条件已略去)请回答下列问题
(1)上述流程脱硫实现了____(选填下列字母编号)A.废弃物的综合利用B.白色污染的减少C.酸雨的减少
(2)用MnCO3能除去溶液中Al3+和Fe3+,其原因是_____
(3)已知25℃、101kpa时,Mns+O2g=MnO2s△H=-520kJ/molSs+O2g=SO2g△H=-297kJ/molMns+Ss+2O2g=MnSO4s△H=-1065kJ/molSO2与MnO2反应生成无水MnSO4的热化学方程式是___________________________
(4)MnO2可作超级电容器材料用惰性电极电解MnSO4溶液可制得MnO2,其阳极的电极反应式是____________________________
(5)MnO2是碱性锌锰电池的正极材料碱性锌锰电池放电时,正极的电极反应式是____________________________________
(6)假设脱除的SO2只与软锰矿浆中的MnO2反应按照图示流程,将am3(标准状况)含SO2的体积分数为b%的尾气通入矿浆,若SO2的脱除率为
89.6%,最终得到MnO2的质量为ckg,则除去铁、铝、铜、镍等杂质时,所引入的锰元素相当于MnO2___________kg37.(15分)早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由Al、Cu、Fe三种金属元素组成回答下列问题
(1)准晶是一种无平移周期序,但有严格准周期位置序的独特晶体,可通过________方法区别晶体、准晶体和非晶体
(2)基态Fe原子有_______个未成对电子,Fe3+的电子排布式为_________可用硫氰化钾检验Fe3+,形成的配合物的颜色为____________
(3)新制的Cu(OH)2可将乙醛(CH3CHO)氧化成乙酸,而自身还原成Cu2O乙醛中碳原子的杂化轨道为____、乙酸的沸点明显高于乙醛,其主要原因是___________Cu2O为半导体材料,在其立方晶胞内部有4个氧原子,其余氧原子位于面心和顶点,则该晶胞中有个铜原子
(4)Al单质为面心立方晶体,其晶胞参数nm,晶胞中铝原子的配位数为列式表示Al单质的密度gcm-3(不必算出结果)38.(15分)A(C2H2)是基本有机化工原料由A制备聚乙烯醇缩丁醛和顺式异戊二烯的合成路线(部分反应条件略去)如图所示回答下列问题
(1)A的名称是,B含有的官能团是
(2)
①的反应类型是,
⑦的反应类型是
(3)C、D的结构简式分别为
(4)3-氯-3-甲基-1-丁烯一定条件下,也可以反应得到异戊二烯,请写出反应方程式(注明条件)_________________________
(5)写出与A具有相同官能团的异戊二烯的所有同分异构体(写结构简式)
(6)参照异戊二烯的上述合成路线,设计一条由A和乙醛为起始原料制备1,3-丁二烯的合成路线
39.【生物——生物技术实践】(15分)近年来,纪录片《舌尖上的中国》引发全民关注美食的热潮,其中多次讲述了利用不同微生物的发酵作用制作的美味食品.请分析回答下列问题
(1)在果醋制作时,运用醋酸菌在供应和糖源充足时,将糖分解成醋酸;在糖源不充足时,也可以利用酒精生成醋酸,请写出该过程的化学反应式
(2)腐乳制作的流程是让豆腐上长出毛霉→加盐腌制→加卤汤装瓶→密封腌制用盐腌制时,应注意控制;配制卤汤时,要使卤汤中酒的含量控制在%左右
(3)制作泡菜的原理是蔬菜在腌制过程中,会产生亚硝酸盐,在条件下,亚硝酸盐与对氨基苯磺酸发生反应后,与N—1—萘基乙二胺盐酸盐结合形成色染料xx第一学期期末考试高三物理部分答案
14.B
15.C
16.D
17.A
18.A
19.AD
20.BC
21.AC
22.等于10Hz
2.5m/s
23.【答案】
(1)
7.25(2分)
(2)v=
(3)或(2分)
(3)增加(2分)
24.【答案】
(1)20m
(2)、方向竖直向上
(3)
312.5N【解析】试题分析
(1)打开降落伞前人做自由落体运动,根据位移速度公式得
(2)由a图可知,当速度等于5m/s时,物体做匀速运动,受力平衡,则kv=2mgk=N•s/m=200N•s/m根据牛顿第二定律得方向竖直向上
(3)设每根绳的拉力为T,以运动员为研究对象,根据牛顿第二定律得8Tcosα﹣mg=ma解得所以悬绳能够承受的拉力至少为
312.5N
25.【答案】
(1)
0.32a,;
(2);
(3)【解析】试题分析
(1)x1=acos37°··cos37°=
0.32a(2分)x1处重力势能E1=mgx1sin37°(2分)m===(1分)
(2)k=mgcos37°,其中r=x1tg37°=
0.24a(2分)带入数据,得q=(2分)
(3)根据动能定理,mgasin37°+E2-E0=mv2(2分)带入数据,得v=(2分)
33.1BCE2试题分析
①气体在初态时有p1=96cmHg,T1=288K,l1=20cm.末态时有p2=86cmHg,l2=40cm.由理想气体状态方程得=3分所以可解得T2=T1=516K1分
②当温度升高后,竖直管中的水银将可能有一部分移至水平管内,甚至水银柱全部进入水平管.因此当温度升高至327℃时,水银柱如何分布,需要分析后才能得知.设水银柱刚好全部进入水平管,则此时被封闭气柱长为l=50cm,压强p=76cmHg,此时的温度为T=·T1=570K2分现温度升高到600KT,可见水银柱已全部进入水平管内,末态时p3=76cmHg,T3=600K,此时空气柱的长度l3=·l1=
52.6cm3分
34.1BDE2【答案】
①沿x轴正方向;
②75m/s【解析】试题分析
①因在t=0时刻,x=
1.5m处的质点向y轴正方向运动,由波形图可以出,该波的传播方向沿x轴正方向3分
②若3Tt4T,则t=T,T=
0.016s3分由公式v=,代入解得v=75m/s.3分
35.
(1)BCE2【答案】
0.3J【解析】试题分析设A刚到达O时速度为v0,由动能定理知mgh=mv爆炸过程中B、C动量守恒,有mv1=2mv2爆炸过程中能量守恒,有E=mv+·2mvC与A发生正碰,满足动量守恒,设碰后速度为v,则mv0-mv1=2mv因结合体在M点与B相碰,由时间关系得=+联立并代入数值得E=mv=mgh=
0.3J生物部分选择题1—6题CCABBD非选择题
29.(每空1分,共6分)
(1)细胞核RNA聚合酶
(2)不一定
(3)终止密码子提前出现,翻译提前终止
(4)数量减少控制蛋白质的结构
30.(最后一空1分,其余每空2分,共13分)
31.(每空2分,共14分)
(1)收缩无反应2自身免疫
(3)
③突触后神经元持续兴奋
(4)S负→正32.(每空1分,共6分)(正)反馈
39.(反应式1分,其余每空2分,共15分)xx化学期末试题答案7.B8.D9.C10.A11.C12.D
13.B26.⑴Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O或Na2SO3+2H2SO4=2NaHSO4+SO2↑+H2O⑵过滤⑶d⑷a、e⑸取少量Na2S2O5晶体于试管中,加适量水溶解,滴加足量盐酸,振荡,再滴入氯化钡溶液,有白色沉淀生成⑹
①
0.16
②偏低27.
(1)H3PO2H++H2PO2-;
(2)
①+1;
②H3PO4;石墨(惰性电极);待镀材料;
③正盐弱碱性;cNa+cH2PO2-cOH-cH+;
(3)
①4OH--4e-=O2↑+2H2O;
②阳极室的H+穿过阳膜扩散至产品室,原料室的H2PO2-穿过阴膜扩散至产品室,二者反应生成28.
(1)升高温度、降低压强
(2)-1×100%
94.1%K=
1.5mol/L
(3)
①
0.10×
0.10×2-
②
0.051达到平衡前每间隔4h,cA减少约一半
0.01336.
(1)A、C
(2)消耗溶液中的酸,促进Al3+和Fe3+水解生成氢氧化物沉淀
(3)MnO2s+SO2g=MnSO4s△H=-248kJ/mol
(4)Mn2++2H2O-2e-=MnO2+4H+
(5)MnO2+H2O+e-=MnOOH+OH-
(6)37.
(1)X射线衍射法;
(2)4,1s22s22p63s23p63d5,血红色;
(3)sp
3、sp2,形成了分子间的氢键,造成沸点升高,16;
(4)12,38.
(1)乙炔;碳碳双键和酯基;
(2)加成反应;消去反应;
(3);CH3CH2CH2CHO;
(4)CH3CCl(CH3)-CH=CH2++NaOHCH2=C(CH3)-CH=CH2+NaBr+H2O;
(5)CH3CH(CH3)-C≡CH、CH3CH2CH2C≡CH、CH3CH2C≡CCH3等
(6)。