还剩6页未读,继续阅读
文本内容:
2019-2020年高三3月月统一测试化学试题Word版含答案
6.下列说法中,正确的是A.的结构中含有酯基B.纤维素、葡萄糖和鸡蛋白在一定条件下都可以发生水解反应C.顺―2―丁烯和反―2―丁烯的加氢产物不同D.维生素A的结构简式为:它是一种易溶于水的醇
7.下列解释实验的离子反应方程式正确的是A.用KIO3氧化酸性溶液中的KI5I-+IO3-+3H2O=3I2+6OH-B.向FeBr2溶液中通入足量氯气2Fe2++2Br—+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl—C.向CuOH2悬浊液中滴加Na2S溶液,蓝色沉淀变黑色CuOH2+S2-CuS+2OH-D.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜Ag+2H++3NO3-=Ag++NO↑+H2O
8.糕点包装中常用的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等,其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同下列分析正确的是A.脱氧过程中脱氧剂发生还原反应B.脱氧过程中铁作原电池正极,电极反应为Fe-2e—=Fe2+C.脱氧过程中碳作原电池负极,电极反应为2H2O+O2+4e—=4OH—D.含有
1.12g铁粉的脱氧剂,理论上最多能吸收氧气336mL标准状况
9.已知X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示,下列说法正确的是A.非金属性XYZB.W的原子序数可能是Y的原子序数的2倍C.气态氢化物稳定性YWD.Z的化学活泼性一定比X强
10.用下图所示实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是A.装置
①可用于除去Cl2中含有的少量HCl气体B.按装置
②所示的气流方向可用于收集H
2、NH3等C.用图
③所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体D.用图
④所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层
11.T℃时在2L的密闭容器中Xg与Yg发生反应生成Zg反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图甲所示;若保持其他条件不变,反应温度分别为T1和T2时,Y的体积分数与时间的关系如图乙所示则下列结论正确的是A.该反应可表示为3Xg+YgZgB.若其他条件不变,升高温度,平衡将向逆反应方向移动C.若其他条件不变,使用适当的催化剂,则反应可以按图丙进行D.若其他条件不变,开始时将该容器压缩为1L,则反应将按图丙进行
12.25℃时,用浓度为
0.1000mol/L的NaOH溶液滴定
20.00mL浓度均为
0.1000mol/L的三种酸HX、HY、HZ,滴定曲线如图所示下列说法正确的是A.在相同温度下,同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序HZ<HY<HXB.用NaOH溶液滴定HY,当VNaOH=10mL时溶液中cY->cNa+>cH+>cOH-C.用NaOH溶液滴定HY,当VNaOH=10mL时溶液中cNa+=cY-+cHYD.当三种酸均滴定至pH=7时,HZ所用NaOH溶液体积最小25.14分C俗称苦杏仁酸,是一种重要的化工原料,F是抗抑郁药物米氮平的一种重要的中间体,它们可由下列路线合成已知
(1)A的名称是;C→D的反应类型是
(2)C中的含氧官能团名称是(3)下列关于C、E的说法正确的是a.都属于芳香族化合物b.共平面的原子至少都是12个c.所含含氧官能团完全相同d.在氢氧化钠溶液中都能发生水解反应
(4)写出E在氢氧化钠溶液中加热水解的化学方程式
(5)写出由C生成高聚物P的化学方程式_______________________________
(6)同时满足下列条件的C的同分异构体共有种;
①与浓溴水作用有白色沉淀生成
②既能发生水解反应也能发生银镜反应这些同分异构体中,属于二取代苯且核磁共振氢谱显示5个吸收峰的同分异构体的结构简式是26.14分某化学兴趣小组进行“Fe2+”与“Fe3+”转化实验向FeCl2溶液中加入少量KSCN溶液,溶液无明显变化,再加入少量双氧水,溶液变红,继续滴加至过量,发现溶液红色褪去,同时有气泡生成他们针对此异常现象展开探究,请回答有关问题
(1)该小组对于产生气体的原因有两种猜测猜测一_____________________________________________________________,猜测二红色退去可能是SCN-被H2O2氧化,同时产生的气体中可能含有氮气、二氧化碳、二氧化硫
(2)化学小组针对猜测二设计下面的实验来验证气体成分试管A中盛放品红溶液,若实验中品红溶液褪色,证明气体中含有________;试管B中的溶液是酸性高锰酸钾溶液,其目的是_____________________,预期试管B中的现象是___________________________________;试管C中盛有澄清石灰水,目的是_________________________________;试管D和烧杯的作用是____________________以上实验证明SCN-能被H2O2氧化请写出该反应的离子方程式______________________________________________
(3)根据题目信息及以上实验推断,Fe2+和SCN-中还原性较强的是_________,理由是____________________________________________________________
(4)有学生认为SCN-的氧化产物可能还有硫酸根离子,请设计一个简单实验证明该假设是否正确__________________________________________________________________________________________________________________________________________
27.(14分)在高中阶段化学学科中所涉及的平衡理论主要包括化学平衡、电离平衡、水解平衡和难溶电解质溶解平衡四种,均符合勒夏特列原理,它们在工农业生产中都有广泛的应用请回答下列问题Ⅰ:
(1)工业生产尿素的原理是以NH3和CO2为原料合成尿素[CONH22],反应的化学方程式为2NH3g+CO2gCONH22l+H2Ol.1已知该反应的平衡常数K195℃K165℃,则该反应的△H_______0(填“>”“=”或“<”)1一定温度和压强下,若原料气中的NH3和CO2的物质的量之比(氨碳比)nNH3/nCO2=x,右图是氨碳比(x)与CO2平衡转化率(α)的关系α随着x增大的原因是________;B点处,NH3的体积分数为_______%保留小数点后一位
③取一定量的NH3和CO2放在一个带活塞的密闭真空容器中在一定温度下反应达平衡,若在恒温、恒容下充入气体He,CONH22l的质量_____(填“增加”、“减小”或“不变”)Ⅱ1某温度下,纯水中cH+=
2.0×10-7mol/L该温度下,
0.9mol/LNaOH溶液与
0.1mol/LHCl溶液等体积混合不考虑溶液体积变化后,溶液的pH=_________2向100mL
0.10mol/LCH3COOH的溶液中加入
0.010molCH3COONa固体,溶液pH增大,主要原因是请用学过的平衡理论解释____________________;已知该混合溶液中cNa+<cCH3COO-,则cCH3COOH______cCH3COO-填“>”、“<”或“=”Ⅲ1)右图为某温度下,PbSs、ZnSs、FeSs分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后,溶液的S2—浓度、金属阳离子浓度变化情况如果向三种沉淀中加盐酸,最先溶解的是(填化学式)2向新生成的ZnS浊液中滴入足量含相同浓度的Pb2+、Fe2+的溶液,振荡后,ZnS沉淀最终会转化为(填化学式)沉淀28.16分硝酸铜在工业上常用作催化剂、氧化剂、荧光粉激活剂及光敏电阻材料等工业上以粗铜为原料采取如图所示流程制备硝酸铜晶体
(1)在步骤α中,可通入空气,其目的是
(2)在保温去铁的过程中,为使Fe3+沉淀完全,可以向溶液中加入,调节溶液的pH,根据下表数据,溶液的pH应保持在范围氢氧化物开始沉淀时的pH氢氧化物沉淀完全时的pHFe3+
1.
93.2Cu2+
4.
76.7某同学提出用加水的方法直接调节溶液的pH,你觉得合理吗?简单说明理由
(3)进行蒸发浓缩时,要用硝酸调节溶液的pH=1,其目的是(结合离子方程式说明)
(4)该粗铜可用电解原理精炼,电精炼时阳极的电极反应式是
(5)某些共价化合物(如H2O、NH
3、N2O4等)在液态时有微弱的导电性,主要是因为发生了电离,如2NH3NH4++NH2-,由此制备无水硝酸铜的方法之一是用Cu与液态N2O4反应液态N2O4电离得到的两种离子所含电子数相差18,则液态N2O4电离的方程式是;Cu与液态N2O4反应制得无水硝酸铜的化学方程式是参考答案6789101112ACDBDCB
25.(14分)
(1)苯甲醛(1分)酯化反应(取代反应)(1分)
(2)羟基、羧基(2分)
(3)ab(2分)
(4)…………………………(2分)
(5)…………………………(2分)
(6)13(2分)(2分)
26.(14分)
(1)氯化亚铁被过氧化氢氧化为氯化铁,在氯化铁的催化作用下过氧化氢分解,放出了氧气(2分)
(2)SO2(1分);除尽气体中的SO2(1分),溶液颜色变浅但未褪色(1分);证明气体中还含有CO2(1分);收集生成的N2(1分)9H2O2+2SCN-+2H+=2SO2↑+2CO2↑+N2↑+10H2O(2分)
(3)Fe2+(1分),向FeCl2和KSCN溶液中加入少量双氧水,溶液变红,说明双氧水优先和Fe2+反应(2分)
(4)取烧瓶中褪色后的溶液少许,加盐酸酸化后再滴入几滴BaCl2溶液,溶液变浑浊,证明该反应生成了硫酸根离子(2分)
27.14分Ⅰ1
①<1分
②增大氨气浓度,平衡正向移动,CO2转化率增大2分;
85.72分
③不变1分Ⅱ1132分2醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHCH3COO-+H+,当加入CH3COONa固体时,CH3COO-浓度增大,使CH3COOH电离平衡逆向移动,H+浓度降低,故pH增大3分;<1分Ⅲ
(1)FeS(1分)2PbS(1分)
28.(16分)(每空2分)
(1)提高原料的利用率,减少污染物的排放
(2)CuO或CuOH2或CuCO3或Cu2OH2CO
33.2~
4.7加水会将溶液稀释,在后期将滤液蒸发浓缩时会消耗更多能源,不利于生产
(3)由于Cu2+发生水解Cu2++2H2OCuOH2+2H+,加入硝酸,增大H+浓度,促使平衡逆向移动,可以抑制硝酸铜的水解
(4)Cu-2e-=Cu2+
(5)N2O4NO++NO3-Cu+2N2O4=CuNO32+2NO↑。