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2019-2020年高三3月月考化学试题Word版含答案可能用到的相对原子质量O—16;Na—23;Cl—
35.5;I—127单项选择题本题包括10小题,每小题2分,共计20分每小题只有一个选项符合题意1.化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关下列说法错误的是A.煤的气化、液化是使煤变成清洁能源的有效途径B.用聚氯乙烯代替聚乙烯作食品包装袋,有利于节约使用成本C.高纯硅可制作太阳能电池,二氧化硅可制作光导纤维D.利用工业生产产生的二氧化碳制造全降解塑料,可以缓解温室效应2.下列有关化学用语正确的是A.核内有8个中子的碳原子CB.CS2的结构式S—C—SC.乙烯的比例模型D.NH4Br的电子式3.常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.l.0mol·L-1NaClO溶液Fe2+、K+、I
一、Cl-B.
1.0mol·L-1的NaAlO2溶液K+、Ba2+、Cl-、HCO3-C.由水电离出的COH-=1×10-12mol·L-1的溶液NH4+、HCO3-、Na+、Cl-D.cH+/cOH-=1×10-14的溶液K+、Na+、Cl-、SiO32-4.向FeCl3和BaCl2的混合液中通入过量SO2,有白色沉淀产生下列说法正确的是A.白色沉淀为BaSO3B.该实验表明FeCl3有还原性C.反应后溶液酸性增强D.反应后向溶液中滴加KSCN溶液,显血红色5.下列有关物质的性质与应用不相对应的是A.SO2具有氧化性,可用于漂白纸浆B.常温下,铝能被浓硝酸钝化,可用铝槽车运输浓硝酸C.K2FeO4具有强氧化性,可用于自来水的杀菌消毒D.Zn具有还原性和导电性,可用作锌锰干电池的负极材料6.下列关于各实验装置图的叙述中正确的是
①②③④A.装置
①除去Cl2中含有的少量HClB.装置
②构成锌—铜原电池C.装置
③根据实验现象推知酸性CH3COOHH2CO3C6H5OHD.装置
④验证溴乙烷发生消去反应生成烯烃7.下列物质的制备与工业生产相符的是
①NH3NOHNO3
②浓HClCl2漂白粉
③MgCl2aq无水MgCl2Mg
④饱和NaClaqNaHCO3Na2CO3
⑤铝土矿NaAlO2溶液AlOH3Al2O3AlA.
①④⑤B.
①③⑤C.
②③④D.
②④⑤8.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是A.
1.0L
0.1mol·L-1Na2CO3溶液中所含的CO32-离子数为
0.1NAB.质量均为
7.8gNa2S、Na2O2的固体中含有的阴离子数均为
0.1NAC.标准状况下,
22.4L的CCl4分子中含有共价键数为4NAD.电解饱和食盐水,当阴极产生
2.24LH2时,转移的电子数一定为
0.2NA9.下列离子方程式正确的是A.氨水吸收足量的SO2气体OH-+SO2=HSO3-B.将铜丝投入稀硝酸中Cu+4H++NO3-=Cu2++NO2↑+2H2OC.将H2O2滴入酸性KMnO4溶液中2MnO4-+10H++3H2O2=2Mn2++3O2↑+8H2OD.NaHSO4溶液中加入过量BaOH2溶液H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O10.下列说法正确的是A.电解精炼铜时,阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属B.在硫酸钡悬浊液中加入足量饱和Na2CO3溶液,振荡、过滤、洗涤,沉淀中加入盐酸有气体产生,说明KspBaSO4>KspBaCO3C.恒温时,向水中加入少量固体硫酸氢钠,cH+增大,水的离子积常数Kw不变D.2COg+2NOg=N2g+2CO2g在298K时能自发进行,则它的△H>0,△S>0不定项选择题本题包括5小题,每小题4分,共计20分每小题有一个或两个选项符合题意若正确答案只包括一个选项,多选时,该题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分11.香豆素类化合物具有抗病毒、抗癌等多种生物活性香豆素-3-羧酸可由水杨醛制备下列说法正确的是A.水杨醛分子中所有原子可以处于同一平面B.中间体X易溶于水C.1mol中间体X与NaOH溶液反应时最多消耗2molNaOHD.香豆素-3-羧酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色12.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示下列说法正确的是XYZWQA.原子半径的大小顺序为rX>rY>rZ>rW>rQB.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8C.离子Y2-和Z3+的核外电子数和电子层数都不相同D.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强13.下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是选项实验操作实验现象结论A向盛有FeNO32溶液的试管中加入
0.1mol·L-1H2SO4溶液试管口出现红棕色气体溶液中NO3-被Fe2+还原为NO2B向溶液中先滴加稀盐酸,再滴加BaCl2溶液先滴加稀盐酸无现象,滴加BaCl2后出现白色沉淀溶液中一定含有SO42-C在
0.1mol·L-1Na2CO3溶液中,加两滴酚酞显浅红色,微热红色加深盐类水解是吸热反应D向淀粉溶液中加入稀H2SO4,加热几分钟,冷却后再加入新制CuOH2悬浊液,加热无砖红色沉淀生成淀粉没有水解生成葡萄糖14.700℃时,向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应COg+H2OgCO2g+H2g反应过程中测定的部分数据见下表(表中t1>t2):反应时间/minnCO/molnH2O/mol
01.
200.60t
10.80t
20.20下列说法正确的是A.反应在t1min内的平均速率为vH2=mol·L-1·min-1B.保持其他条件不变,向平衡体系中再通入
0.20molH2O,与原平衡相比,达到新平衡时CO转化率增大,H2O的体积分数减小C.保持其他条件不变,起始时向容器中充入
0.60molCO和
1.20molH2O,到达平衡时,nCO2=
0.40molD.温度升至800℃,上述反应平衡常数为
0.64,则正反应为吸热反应15.25oC时,2amol·L-1氢氟酸水溶液中,用NaOH溶液调节溶液pH(忽略体积变化),得到cHF、cF-与溶液pH的变化关系如下图所示下列说法正确的是A.当pH=3时,溶液中cF一<cNa+B.当cF一>cHF时,溶液一定呈碱性C.当pH=
3.45时,所加NaOH溶液恰好与HF完全反应D.当pH=4时,溶液中cHF+cNa++cH+-cOH-=2amol·L-1填空题
16.(15分)锶Sr为第5周期ⅡA族元素高纯六水氯化锶晶体SrCl2·6H2O具有很高的经济价值,61℃时晶体开始失去结晶水,100℃时失去全部结晶水用工业碳酸锶粉末含少量Ba、Fe的化合物等杂质制备高纯六水氯化锶晶体的过程如图所示请回答下列问题1操作
①加快反应速率的措施有▲任写一种方法即可2加入少量30%H2O2溶液的目的是▲3步骤
③中调节溶液PH至8—10,宜选用的试剂为▲填序号A.氨水B.氢氧化锶粉末C.氢氧化钠D.氧化锶粉末所得滤渣的主要成分是____▲___、▲填化学式4步骤
⑤中,洗涤氯化锶晶体选用少量冰水的原因是▲工业上用热风吹干六水氯化锶,选择的适宜温度范围是▲A.50~60℃B.70~80℃C.80~100℃D.100℃以上5若滤液中Ba2+ 浓度为1×10-5mol/L,依据右表数据可以推算滤液中Sr2+物质的量浓度为________▲___________17.(15分)下图是一种治疗关节炎止痛药(F)的传统合成法路线图请回答下列问题
(1)A→B的化学方程式为▲
(2)C分子中手性碳原子数目为▲;D→E的反应类型▲
(3)E在酸性条件下发生水解反应生成F和无机盐,该无机盐中的阳离子为▲
(4)比F少5个碳原子的同系物X有多种同分异构体,其中满足下列条件的X的同分异构体结构简式为(写出任意一种)▲
①属于芳香族化合物,
②苯环上只有1个取代基,
③属于酯类物质
(5)改良法合成该关节炎止痛药(F)是以2-甲基-1-丙醇、苯为原料合成的,产率和原子利用率都比较高试写出改良法合成该关节炎止痛药(F)的合成路线图(乙酸酐和其他无机试剂任选)合成路线流程图示例如下CH3CH2OHCH2=CH2Br-CH2CH2-Br已知
①②18.(12分)垃圾焚烧发电产生的烟气中含烟尘、二氧化硫、氮氧化物、氯化氢等有害物质,处理流程如下⑴麻石洗涤塔中设置多层格栅,上面放置大量耐酸碱塑料小球,塔内设置多层上喷下淋水嘴,“烟气”从塔底进入,目的是▲⑵若NO2和NO气体以物质的量之比1:1混合通入石灰水中,发生氧化还原反应生成一种正盐和水,请写出反应的化学方程式▲;已知此正盐的水溶液呈碱性,用离子方程式表示▲⑶废液在沉淀池中慢慢沉降,沉淀主要含▲;在回收再生池中加入NaOH固体的作用是▲⑷环境检测部门测量处理前后烟气中烟尘的含量见下表项目监测结果国标号处理前处理后GWKB3—xx烟尘(mg/m3)
13929.
061.080其获得监测结果中的数据使用的测定方法为▲19.(14分)某化学兴趣小组同学展开对漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)的研究实验Ⅰ制取NaClO2晶体已知NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出晶体是NaClO2•3H2O,高于38℃时析出晶体是NaClO2,高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl利用下图6所示装置进行实验⑴装置
③的作用是▲⑵装置
②中产生ClO2的化学方程式为▲;装置
④中制备NaClO2的化学方程式为▲⑶从装置
④反应后的溶液获得NaClO2晶体的操作步骤为
①减压,55℃蒸发结晶;
②趁热过滤;
③▲;
④低于60℃干燥,得到成品实验Ⅱ测定某亚氯酸钠样品的纯度设计如下实验方案,并进行实验
①准确称取所得亚氯酸钠样品mg于烧杯中,加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体,再滴入适量的稀硫酸,充分反应(已知ClO2-+4I-+4H+=2H2O+2I2+Cl-)将所得混合液配成250mL待测溶液
②移取
25.00mL待测溶液于锥形瓶中,加几滴淀粉溶液,用cmol•L-1Na2S2O3标准液滴定,至滴定终点重复2次,测得平均值为VmL(已知I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)⑷达到滴定终点时的现象为▲⑸该样品中NaClO2的质量分数为▲(用含m、c、V的代数式表示)⑹在滴定操作正确无误的情况下,此实验测得结果偏高,原因用离子方程式表示为▲20.(12分)甲醇来源丰富、价格低廉、运输贮存方便,是一种重要的化工原料,有着重要的用途和应用前景⑴工业生产甲醇的常用方法是COg+2H2gCH3OHg△H=—
90.8kJ/mol已知2H2g+O2g=2H2Ol△H=—
571.6kJ/mol;H2g+O2g=H2Og△H=—
241.8kJ/mol;2COg+O2g=2CO2g△H=—
566.0kJ/molCH3OHg=CH3OHl△H=—
37.3kJ/mol
①计算液体CH3OH的燃烧热为▲
②若在恒温恒容的容器内进行反应COg+2H2gCH3OHg,下列表示该反应达到平衡状态的标志有▲(填字母序号)A.有1个H—H键生成的同时有3个C—H键生成B.CO百分含量保持不变C.容器中混合气体的压强不变化D.容器中混合气体的密度不变化⑵制甲醇所需要的H2,可用下列反应制取H2Og+COgH2g+CO2g△H<0,某温度下该反应的平衡常数K=1若起始时cCO=1mol•L-1,cH2O=2mol•L-1,试回答下列问题
①该温度下,反应进行一阶段时间后,测得H2的浓度为
0.5mol•L-1,则此时该反应v正▲v逆(填“>”、“<”或“=”);
②若反应温度不变,达到平衡后,H2O的转化率为▲⑶某实验小组设计了如右图7所示的甲醇燃料电池装置
①该电池工作时,OH—向▲极移动(填“a”或“b”);
②工作一段时间后,测得溶液的pH减小,该电池负极反应的离子方程式为▲
21.(12分)A.由徐光宪院士发起,院士学子同创的《分子共和国》科普读物最近出版了,全书形象生动地戏说了BF
3、TiO
2、CH3COOH、CO
2、NO、二茂铁、NH
3、HCN、 H2S、O
3、异戊二烯和萜等众多“分子共和国”中的明星
(1)写出Fe2+的核外电子排布式▲
(2)下列说法正确的是▲a.H2S、O3分子都是直线形b.BF3和NH3都是含有极性键的非极性分子c.CO
2、HCN分子的结构式分别是O=C=O、H—C≡Nd.CH3COOH分子中碳原子的杂化方式有sp
2、sp3
(3)NO是人体中的信号分子,有关说法正确的▲a.电负性N大于Ob.第一电离能N大于Oc.NO+的结构式为[N≡O]+ d.NO形成的晶体是分子晶体
(4)TiO2的天然晶体中,最稳定的一种晶体结构如右图1,白球表示 ▲原子
(5)乙酸熔沸点很高,是由于存在以分子间氢键缔合的二聚体(含一个环状结构),请画出这二聚体的结构▲
(6)二茂铁C5H52Fe是Fe2+与环戊二烯基形成的一类配合物,实验室测定铁的含量可用配位剂邻二氮菲(),它能与Fe2+形成红色配合物(如右图2)该配离子中Fe2+与氮原子形成配位键共有▲个答卷纸
16.(15分)123_______、45___________________
17.(15分,最后一题5分,其余每空2分)
(1)
(2);
(3)
(4)
(5)
18.(12分,每空2分)
(1)
(2);
(3);
(4)19.(14分,每空2分)实验Ⅰ制取NaClO2晶体
(1)
(2);
(3)
③;实验Ⅱ测定某亚氯酸钠样品的纯度
(4)
(5)(用含m、c、V的代数式表示)
(6)20.(12分,每空2分)
(1)
①②
(2)
①;
②
(3)
①②21A.(12分,每空2分)
(1)
(2)
(3)
(4) 原子
(5)
(6)参考答案1.B2.C3.D4.C5.A6.C7.A8.B9.D10.C11.AD12.B13.BC14.AC15.D
16、(15分,)1升高温度,增大盐酸浓度,充分搅拌等2分2氧化Fe2+转化成Fe3+(2分)3BD;(2分)BaSO
4、FeOH3(各1分,共2分)4减少洗涤时因溶解造成的损失(2分)A(2分)5不大于
0.03mol/L(3分,
0.03mol/L给2分,答出“不大于”再给1分)17.(15分,最后1题5分,其余每空2分)
(1)+CH3CO2O→+CH3COOH
(2)1消去反应
(3)NH4+
(4)
(5)
18.(12分)
(1)增大接触面积,延长反应时间,充分反应(2分)
(2)CaOH2+NO2+NO==CaNO22+H2O2分NO2—+H2OHNO2+OH—2分
(3)CaSO3和CaSO4(2分,答对1个即可)提高碱性,生成CaOH2循环使用(2分)
(4)测定一定量烟气的体积,将其中的烟尘过滤吸附,称重量,计算(2分,只要回答到“称重”即可)
19.(14分)
(1)防止倒吸(或其他正确说法)(2分)
(2)2NaClO3+Na2SO3+H2SO4==2ClO2↑+2Na2SO4+H2O(2分)2NaOH+2ClO2+H2O2==2Na2ClO2+2H2O+O2↑(2分)
(3)用38℃~60℃的温水洗涤(2分,仅写“洗涤”给1分)
(4)溶液由蓝色变为无色,且半分钟内不变色(2分)
(5)(2分)
(6)4I—+O2+4H+==2I2+2H2O
20.(12分)
(1)
726.5kJ/mol或—
726.5kJ/mol(2分,单位不写或写错扣1分)BC(2分)
(2)>(2分)
33.3%(2分)
(3)b(2分)CH3OH+8OH——6e—==CO32-+6H2O
21.(12分)A.
1、Fe2+的核外电子排布式[Ar]3d62)、cd
(3)、bcd
(4)、氧(O)
(6)、6Cl2酸性KMnO4溶液O2O
2、H2OMnO2石灰乳△电解△NH
3、CO2△NaOH溶液灼烧电解过量CO2酸化CH2COOC2H52水解香豆素-3-羧酸中间体X水杨醛烟气气布袋过滤器麻石洗涤塔处理后的烟气排空空压机烟尘颗粒石灰水废液回收再生池沉淀池集尘塔NaOH…K1K2浓硫酸NaOH和H2O2混合溶液冷水浴NaOH溶液NaOH溶液NaClO3和Na2SO3固体
①②③④⑤图6O2惰性电极惰性电极甲醇、KOH溶液导管ab图7HF。