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2019-2020年高三3月第一次模拟测化学试题含答案本试卷分第I卷选择题和第π卷非选择题两部分;共14页时量150分钟,满分300分以下数据可供解题时参考本试卷参考相对原子质量:H-1C-12N-14O-16Ca-40Cu-64第I卷―、选择题本大题包括7小题,每小题6分共42分,每小题的四个选项中只有一项符合题目要求)
7.化学与人类生活、生产及社会可持续发展密切相关下列说法正确的是A.发酵粉中主要含有氢氧化钠,能使焙制出的糕点疏松多孔B.天官一号使用的碳纤维是一种新型的有机高分子材料C.加速矿物资源开采促进地方经济发展D-自来水厂常加入FeSO4和Cl2处理水,能同时达到杀茴、消毒和聚沉水体中悬浮物的目的
8.二氧丙烷C3H6Cl2的同分异构体共有(不包栝立体异构)A.3种B.4种C.5种D.6种
9.下列物质可通过置换反应一步得到的是
①H2
②FeCl3
③Fe3O4
④O2A只有
②③B只有
①④C
①②③④能得到D.
①②③④能得到
10.化工生产中含Cu2+的废水常用MnSs作沉淀剂其反应原理为;下列有关该反应的推理不正确的是A.该反应达到平衡时B.CuS的溶解度比MnS的溶解度小C.柱平衡体系中加入少量CuNO32s后,cMn2+变大D.该反应平衡常数表达式
11.如右图所示,用铁棒和石墨棒作电极电解1L1mol/L的食盐水下列有关说法正确的是A电键K与N连接,铁棒被保护而免受腐蚀B.电键K与N连接,正极反应式为40H--4e-=2H20+02↑C电键K与M连接,当两极共产生标准状况下气体
33.6L时,理论上生成lmolNaOHD.电键K与M连接,将石墨棒换成铜棒,就可实现在铁棒上镀铜
12.某混合气体X,可能由H
2、C
0、C02和水蒸气中一种或几种组成,现将混合气体通入灼热CuO,完全反应后,固体CuO质量减少
1.6g;再将反应后的混合气体全部导入足量的澄淸石灰水中,生成白色沉淀10g根据以上信息分析下列有关X的组成推断正确的是A.X―定只由CO组成B.X—定只由H2和CO2组成C.X可能由O.1gH2和
4.4gCO2组成D.X可能由O.1gH
21.4gCO,
2.2gCO2组成
13.—杯澄清透明的溶液中,已知各离子的浓度均为O.lmol/L体积为1L可能含有的离子阳离子阴离子;向该混合液中加足量稀盐酸,有无色气体生成,且阴离子的种类不变对该溶液的下列叙述错误的是A.该溶液一定含有B.该溶液一定不含.C.该溶液一定不含D.该溶液可能含有第II卷(非选择题)
三、非选择题:包括必做题和选做题两部分第22题~第32题为必做题,每个试题考生都必须做答第33题~第40题为选做题考生根据要求做答一必做题
26.14分硅及其化合物对人类现代文明具有特殊贡献请回答下列有关问题;1硅原子的结构汞意图________2下列物品或设备所用材料属于硅酸盐的是________;
①长江三峡水泥大坝
②导纤维
③陶瓷坩埚
④普通玻璃
⑤硅太阳能电池A.
①②③B.
③④⑤C.
②③④D.
③④3常温下,SiCl4为液态,沸点为
57.60C,在空气中冒白雾制备高纯度硅的中间产物SiCl4中溶有液态杂质,若荽得到髙纯度SiCl4,应釆用的方法是________;用化学方程式及必要文字解释SiCl4在空气中冒白雾的原因:________4工业上可用SiCl4g制备高温结构陶瓷氮化硅,其反应方程式为
①该反应的平衡常数表达式K=________;
②在密闭恒容容器中,能表示上述反应达到平衡状态的是________A.B.C.混合气体密度保持不变D.
③在某条件下达到平衡时H2与HCl物质的量之比为m:n;保持其他条件不变,降低温度达到新平衡时H2与HCl物质的量之比________m:n填“”“=”或“”)
027.14分氨基甲酸钱是一种用途广泛的化工原料有关它的资料如下
①常温下,在干燥的空气中稳定,遇水或潮湿空气则生成碳酸钱或碳酸氢铵;
②熔点580C,590C则可分解成NH3和CO2气体;
③在密封管内加热至1200C一1400C时失水生成尿素[CONH22];
④酸性溶液中迅速分解;
⑤合成氨基甲酸铵原理为1仪器B名称________;盛放药品是:________;2写出氨基甲酸铵在密封管内加热至1200C—1400C生成尿素的反应方程式________________________3合成氨基甲酸铵的反应在一定条件下能自发进行,该反应的反应热ΔH_____O填“”“=”或“”4有同学建议该CO2发生装置直接改用“干冰”,你认为他的改进有何优点:(回答二点)
①________________;
②________________5该实验装置中有明显导致实验失败的隐患有:(指出主要二处)
①________________;
②________________
28.15分Q、W、X、Y、Z为五种原子序数递增的短周期元素已知
①Q原子核外电子数等于电子层数,且与W组成的化合物是沼气的主要成份;
②W与Y,X与Y组成的化合物是机动车排出的大气污染物;
③Y与Z能形成电子总数为30和38的两种离子化合物1W在周期表的位置________;电子数为38的Y与Z形成化合物的电子式________;2工业合成XQ3,ΔH0;下列措施即能加快反应速率,又能使原料转化率一定都提高的是________A升高温度B加入高效催化剂C将XQ3及时分离出去D增大反应体系压强E.增大反应物浓度3标准状况下
22.4LX的气态氢化物,与
0.5LImol/L的X的最高价氧化物的水化物反应所得碱性溶液中离子浓度由大到小顺序是:________用化学式表示);4250C时pH=a体积为VaL的X的最价氧化物对应水化物与pH=b,体积为VbL的Z的最高价氧化物对应水化物混合,恰好中和,且已知:VaVb2a=b0请讨论下列问题ia能否等于3:________填“能”或“否”);其理由是:________iia能否等于5:________填“能”或“否”)iiia的取值范围是________o
36.15分)〔化学选修一化学与技术〕电镀厂镀铜废水中含有CN=和Cr2O72-离子需要处理达标后才能排放该厂拟定下列流程进行废水处理回答下列问题1上述处理废水流程中主要使用的方法是________;2
②中反应后无气体放出,该反应的离子方程式为________;3步骤
③中,每处理O.4molCr2O72-时转移电子
2.4mol,该反应离子方程式为________4取少量待测水样于试管中,加入NaOH溶液观察到有蓝色沉淀生成,再加Na2S溶液,蓝色沉淀转化成黑色沉淀,请使用化学用语和文字解释产生该现象的原因____5目前处理酸性Cr2O72-废水多采用铁氧磁体法该法是向废水中加入FeSO
4.7H2O将Cr2O72-还原成Cr3+,调节PH,Fe,Cr转化成相当于(铁氧磁体罗马数字表示元素价态)的沉淀处理1molCr2O72-,需加入amolFeSO4•7H20,下列结论正确的是____A.x=
0.5a=8B.x=
0.5a=10C.x=
1.5a=8D.x=
1.5a=
1037.15分〔化学选修一物质结构与性质〕周期表中前四周期中的六种元素A、B、C、D、E、F原子序数依次增大,已知A原子2P轨道有3个未成对电子;化合物B2E的晶体为离子晶体,E原子核外的M层中只有两对成对电子;C元素是地壳中含量最高的金属元素;D单质的晶体熔点在同周期形成的单质中是最高的;F2+离子核外各亚层电子均已充满根据以上信息回答下列问题1写出D原子核外电子排布式____________;2A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为________;用元素符号表示)3B的氯化物的熔点比D的氯化物熔点____;填“高”或“低”)理由是____;4E的最高价氧化物分子的空间构型是____;是____分子;(填“极性”或“非极性”)5E、F形成的某种化合物有如图所示的两种晶体结构该化合物化学式为____;a中E原于配位数为____
38.15分)[化学选修一有机化学基础〕两祌有机物A、B分子式均为,A或B在稀H2SO4中加热均能生成C和D巳知:
①A、B、C、D能与NaHCO3反应;
②只有A、C能与FeCl3溶液发生显色发应,且核磁共振氢谱显示苯环上有二种不同化学环境的氢原子
③H能使溴水褪色且不含有甲基
④F能发生银镜反应D能发生如下变化1D→H的反应类型____;D中官能团名称:________;2写出C的结构简式____;3D→G的反应方程式:________;4B在NaOH溶液中共热的反应方程式:________;5C的同分异构体有多种,写出同时满足下列三个条件的同分异构体结构式
①苯环上一卤代物只有二种;
②能与FeCl3溶液发生显色反应;
③能发生银镜反应__________、____________________、______________xx学年度南昌市高三第一次模拟测试卷化学参考答案及评分标准78910111213DBCACDB26.(14分)
(1)(1分)
(2)D(2分)
(3)干燥条件下蒸馏(2分)SiCl4+3H2OH2SiO3+4HClHCl遇水蒸气产生白雾(3分)
(4)
①(2分)
②AC(2分)
③2分
27.14分
(1)干燥管(1分)碱石灰(1分)
(2)COONH4△CONH22+H2O2分
(3)△H02分
(4)无需干燥,装置简单(2分)低温环境提高产率(2分)
(5)
①反应器连接导管过细易造成堵塞(2分)
②稀H2SO4水蒸气可进入反应器使产品不纯(2分)
③CO2发生器中挥发的HCl未经处理进入反应器,会导致实验失败
28.(15分)
(1)第二周期ⅣA(1分)Na+[:O:O:]2-Na+2分
(2)D(2分)
(3)cNH4+cNO3-cOH-cH+2分
(4)(i)否;(2分)若a=3则b=6,溶液为酸性,与题意不合,故a≠32分ii否;(2分)iii(2分)
36.15分化学选修—化学与技术
(1)氧化还原法(3分)
(2)CN-+ClO-=CNO-+Cl-(3分)
(3)3S2O32-+4Cr2O72-+26H+=6SO42-+8Cr3++13H2O(3分)
(4)Cu2++2OH-=CuOH2↓CuOH2s+S2-aq=CuSs+2OH-aq因为KSPCuSKSP[CuOH2]3分
(5)D(3分)
37.15分化学选修—物质与性质
(1)1S22S22P63S23P2(3分)
(2)NaAlSiN3分
(3)高(1分),NaCl是离子晶体,SiCl4是分子晶体(2分)
(4)平面正三角形(1分)非极性(1分)
(5)
①ZnS(2分)
②4(2分)
38.15分化学选修—有机基础
(1)消去反应(2分)羟基羧基(2分)
(2)HO——COOH(2分)
(3)2CH2CH2CH2C—OHCH2—CH2CH2—C—O+2H2O(3分)O—C—CH2CH2CH2
(4)CH2CH2CH2COO——COOH+3NaOH→CH2CH2CH2COONa+NaO——COONa+2H2O(3分)
(5)HO——O—C—H—CHO—CHO(3分)△。