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2019-2020年高三4月巩固性训练理综化学含答案本试卷分第1卷和第Ⅱ卷两部分.共16页满分240分考试用时150分钟答题前,考生务必用
0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、考生号、县区和科类填写在试卷和答题卡规定的位置考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回可能用到的相对原子质量H1C12N14016Na23Mg24Al27Si28S32Cl
35.5K39Ca40Mn55Fe56Cu64Br80Ag1081127Pb207第Ⅰ卷(必做,共87分)注意事项1.第1卷共20小题2.每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑如需改动,用橡皮擦干净以后,再选涂其他答案标号若不涂在答题卡上,只答在试卷上不得分
一、选择题(本题包括13小题,每小题只有一个选项符合题意)7.下列说法中,正确的是A.气象环境报告中新增的“PM
2.5”是对一种新分子的描述B.化学反应能够制造出新的物质,同时也能制造出新的元素C.“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关D.明矾[KAlSO
42.12H2O]常用于自来水的净化、杀菌消毒8.下列有关化学概念或原理的论述中,正确的是A.Cl
2、SO
2、NH3的水溶液都能够导电,因此都属于电解质B.任何一个氧化还原反应都可以设计为电池,输出电能C.任何可逆反应,其平衡常数越大,反应速率、反应物的转化率就越大D.电解饱和食盐水的过程中,水的电离平衡正向移动9.下列关于有机物性质描述中,正确的是A.用溴的四氯化碳溶液可鉴别CH4和C2H4B.苯与浓硫酸、浓硝酸的混合酸加热发生加成反应C.乙酸、乙酸乙酯都可和NaOH溶液发生中和反应D.葡萄糖、油脂、蛋白质一定条件下都可水解为小分子10.用表示阿伏加德罗常数,下列结论能够成立的是A.2L
0.1mol的NaCO3溶液中含有CO32-的个数是
0.2B.1molFe与足量稀硝酸完全反应转移的电子数为2C.
0.2molCuSO4溶液加水稀释至体积增加l倍,其浓度变为
0.1molD.常温下pH=5的H2SO3水溶液中,11.下列说法中,正确的是A..Cl、属于同素异形体B.与的中子数不同,核外电子排布却相同C.稳定性;还原性D.、、的离子半径依次增大,还原性依次增强12.下列有关说法中,不正确的是A.除去FeOH3胶体中少量的NaCl,常用渗析的方法B.实验室中少量金属钠、钾常保存在汽油中C.中和滴定时要将滴定管洗净并用待盛溶液润洗2~3次D.将盐酸、KSCN溶液和FeOH3溶液混合后,溶液显红色13.人体血液里存在如下平衡使人体血液pH值保持在
7.35---
7.45之间,否则就会发生酸中毒或碱中毒其pH值随变化关系如下表所示,则下列说法中,正确的是A.正常人体血液中,HCO3-的水解程度小于电离程度B.人体发生酸中毒时,可饮用碳酸饮料缓解C.pH=7.00的血液中,D.常温下pH=
7.40的血液稀释至pH=
7.35,一定不变高三巩固训练理科综合第Ⅱ卷(必做129分十选做24分,共153分)注意事项1.第Ⅱ卷共18道题其中21~30题为必做部分,31--38题为选做部分2.第Ⅱ卷所有题目的答案,须用
0.5毫米黑色签字笔答在答题卡规定的区域内,在试卷上答题不得分3.选做部分必须从中选择1道物理题、1道化学题和1道生物题作答答题前,请考生务必将所选题号用2B铅笔涂黑,答完题后,再次确认所选题号【必做部分】
28.(14分)工业上由铝土矿(主要成分是Al2O3和Fe2O3)和焦炭制备无水AlCl3的流程如下已知AlCl3,FeCl3,分别在183℃、315℃升华1在焙烧炉中发生反应2
①Al2O3,Cl2和C在氯化炉中高温下发生反应,当生成1molAlCl3时转移______mol电子;炉气中含有大量CO和少量Cl2,可用Na2SO3溶液除去Cl2,其离子方程式为___________________________________________________________.在温度约为700℃向升华器中加入铝粉,发生反应的化学方程式为_______________充分反应后温度降至____________以下(填“183℃、315℃之一),开始分离收集AlCl3
②将AlCl3·6H2O溶于浓硫酸进行蒸馏,也能得到一定量的无水AlCl3,此原理是利用浓硫酸下列性质中的____(填字母序号)
①氧化性
②吸水性
③难挥发性
④脱水性a.只有
①b.只有
②c.只有
②③d只有
②③④3海洋灯塔电池是利用铝、石墨为电极材料,海水为电解质溶液,构成电池的其正极反应式________;与铅蓄电池相比.释放相同电量时,所消耗金属电极材料的质量比=_________________________.
29.(12分)硫元素的化合物在生产、生活中有着广泛的应用1400℃,
1.01×Pa下,容积为1.0L的密闭容器中充入
0.5molSO2g和
0.3molO2g,发生反应中nSO3和nO2随时间变化的关系如右图所示反应的平衡常数K=_______;0到10min内用SO2表示的平均反应速率_________更具图中信息,判断下列叙述中正确的是_____(填序号)A.a点时刻的正反应速率比b点时刻的大B.c点时刻反应达到平衡状态C.d点和e点时刻的cO2相同D.若500℃,
1.01×Pa下,反应达到平衡时,nSO3比图中e点时刻的值大2用NaOH溶液吸收工业废气中的SO2,当吸收液失去吸收能力时,25℃时测得溶液的pH=
5.6,溶液中Na+H+SHO3-SO32-离子的浓度由大到小的顺序是__________________3可通过电解法使2中的吸收液再生而循环利用(电极均为石墨电极),其工作示意图如下在阳极室反应的电极反应式为_______________________________.阴极室的产物_________________
30.(16分)纯碱Na2CO3在生产生活中具有广泛的用途以下是实验室模拟制碱原理制取Na2CO3的流程图已知:向饱和食盐水中通入NH3,CO2后发生和反应为请回答以下问题1粗盐中含有的杂质离子有Ca2+,Mg2+,SO42-等精制除杂的步骤顺序a→_______→________→________→b填字母编号)a.粗盐溶解,滤去沉渣.b.加入盐酸调pH;c.加入BaOH2溶液;d.加入Na2CO3溶液;e.过滤向饱和食盐水中先通入NH3,后通人CO2,理由是_____________________.2灼烧固体A制Na2CO3在_____填字母序号)中进行a.坩埚b.蒸发皿c.烧杯d.锥形瓶证明滤液A中含有NH4+的方法是对滤液A进行重结晶能够获得NH4HCO3,向pH=13含Na+,K+的溶液中加入少量NH4HCO3使pH降低,反应的离子方程式____________________________________.3下图装置中常用于实验室制备CO2的是_____填字母编号);用b示意的装置制备NH3,分液漏斗中盛放的试剂______填试剂名称),烧瓶内可加入的固体试剂填试剂名称)4一种天然碱晶体成分是aNa2CO
3.bNa2CO
3.cH2O,某同学利用下列提供的试剂,设计了如下简单合理测定Na2CO3的质量分数的实骏方案(仪器自选)请把实验方案填全供选择的试剂H2SO4,溶液、BaCl2溶液、稀氨水、碱石灰、CaOH2溶液、蒸馏水
①称取一定量天然碱晶体样品,溶于适量蒸馏水中
②_________________________________________________________________
③_________________________________________________________________
④计算天然碱晶体中含Na2CO3的质量分数【选做部分】
31.(8分)【选修化学与技术】对物质净化对生产生活很重要的意义1除去水中的Ca2-,Mg2+等阳离子,完成此目标可使用________填材料名称)2催化还原法可以净化硝酸工业尾气,下列物质中不能用于除去尾气中氮氧化物的是________(填字母序号)A.NH3B.CH4C.CO2D.H23接触法制硫酸的工艺中,沸腾炉产生的炉气必须经过净化,除去其中的粉尘和______,净化后的炉气进入_____填设备名称)4煤的气化技术的主要产物是______,将煤加’f以得到焦炉气、煤焦油及焦炭等产品的技术称为___________32.(8分)【选修物质结构与性质】金属铜的导电性仅次于银,大量用于电气工业1写出铜的基态原子价电子电子排布式________2铜的某种氯化物晶体的晶胞结构如右图所示,该氯化物的化学式为__________3向氯化铜溶液中加入过量浓氨水,然后加入适量乙醇,溶液中析出深蓝色的[CuNH34]Cl2晶体氨分子中N原子的杂化方式为____________.上述深蓝色晶体中含有的化学键除普通共价键外,还有________和_____________4NH3的沸点比PH3大,其原因是_________________________________.33.(8分)【选修有机化学基础】姜黄素C21H20O6具有抗基因突变和预防肿瘤的作用,其一种合成踣线如下1有机物的含氧官能团的名称为醚键和______________________.2由B→C的化学方程式____________________________________.反应A→B的反应条件_________填序号)a.浓硫酸、加热b.NaOH溶液、加热c.银氨溶液、加热d.NaOH乙醇溶液、加热反应
①的反应物的原子利用率为100%,该反应的类型3写出一种符合下列条件的的同分异构体的结构简式________.
①苯环上的一氯取代物有2种
②遇FeCl3溶液显紫色
③1mol该物质在NaOH溶液中水解,最多消耗3molNaoH高三巩固训练理科综合参考答案及评分标准第Ⅰ卷(必做,共87分)
一、选择题(本题包括13小题,每小题只有一个选项符合题意)
7.C
8.D
9.A
10.C
11.B
12.B
13.D第Ⅱ卷(必做129分+选做24分,共153分)【必做部分】
28.(共14分)
(1)(1分)—
467.5
(2)(9分)
①3(2分)Cl2+SO32-+H2O=2Cl-+SO42-+2H+2分,Al+FeCl3=Fe+AlCl32分,315℃(1分)
②c2分
(3)(4分)O2+4e-+2H2O=4OH-(2分),2:23(2分)
29.(共12分)
(1)(6分)160(mol·L-1)-1(2分);
0.04mol·L-1·min-1(2分);AC(2分)
(2)(2分)cNa+cHSO3-cH+cSO32-
(3)(4分)HSO3-+H2O=SO42-+3H++2e-(2分)H
2、NaOH(2分)
30.(共16分)
(1)(4分)cde(2分);NH3易溶于水,有利于吸收溶解度不大的CO2(2分)
(2)(5分)a(1分)取少量滤液A于试管中,加入足量NaOH溶液并加热,产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体,证明A中含有NH4+(2分)NH4++HCO3-+2OH-=NH3·H2O+CO32-+H2O(2分)
(3)(4分)bc(2分)浓氨水1分、生石灰(或NaOH固体或碱石灰)1分;
(4)(3分)
②加入足量稀硫酸并微热,产生的气体通过足量的澄清石灰水,(1分)
③过滤、洗涤、干燥、称量沉淀;(2分)【选做部分】
31.(8分)【选修化学与技术】
(1)(1分)阳离子交换树脂
(2)(2分)C
(3)(2分)水蒸气(1分)、转化器(1分)
(4)(3分)CO、H22分煤的干馏(1分)32.(8分)【选修物质结构与性质】
(1)(2分)3d104s1
(2)(1分)CuCl
(3)(3分)sp3(1分)离子键(1分)配位键(1分)
(4)(2分)NH3分子之间有氢键作用,故沸点明显高于PH333.(8分)【选修有机化学基础】
(1)(2分)羧基、羟基
(2)(4分)HOCH2-CH2OH+O2OHC-CHO+2H2O(2分)b(1分)、加成反应(1分)
(3)(2分)Cu△。