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2019-2020年高三3月月考(一模)理综试题含答案可能用到的相对原子质量H1C12N14O16Cl
35.5Cu64Ba137选择题共21小题,共126分
1、选择题本题共13小题,每题6分在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的
1.下列说法错误的是( )A.在最基本生命系统中,H2O有自由水和结合水两种形式B.小麦细胞核中转录产生的mRNA通过核孔进入细胞质C.有氧呼吸及光合作用产生ATP均在膜上进行D.酶既可以作为催化剂,也可以作为另一个反应的底物
2.下列关于科学史中研究方法和生物实验方法的叙述中,错误的是( )A.人鼠细胞融合实验﹣﹣荧光标记法B.摩尔根果蝇杂交实验﹣﹣假说﹣演绎法C.DNA双螺旋结构的研究﹣﹣模型建构法D.分离各种细胞器的实验﹣﹣密度梯度离心法3.黏多糖贮积症患者因缺少黏多糖水解酶,身材矮小、骨骼畸型、心血管和呼吸系统异常,调查发现该病的患者均为男性且少年期即死亡某患者家庭中其他成员表现型均正常(相关基因用B、b表示).下列推测不正确的是()A.该病的遗传方式为伴X隐性遗传B.该患者的Xb基因不可能来自父亲C.欲调查该病的发病率,要保证调查的患者家系群体足够大D.该患者很可能是由于发生碱基对的替换导致基因结构改变,进而使水解粘多糖的酶缺失,粘多糖大量贮积在体内所致4.图l表示基因型为AaBb的雌性动物细胞分裂过程中细胞核内DNA和染色体数目的变化,图2是两个不同时期的细胞分裂图象.下列判断正确的是()A.图1中甲曲线表示染色体数目的变化B.基因突变最可能发生在图1中BC区段C.图2中染色体交叉互换不会发生在
②D.图2中
①细胞的基因A与非等位基因B或b移向同一极5.下列关于人体内环境稳态与调节的叙述,错误的是( )A.垂体分泌的抗利尿激素,通过体液运送定向作用到肾小管、集合管B.甲状腺激素对促甲状腺激素的分泌存在反馈调节C.胰岛素和胰高血糖素的分泌受血糖浓度的调节,也受神经调节D.在胸腺中发育成熟的T淋巴细胞可参与细胞免疫6.下列有关生物群体内容的叙述,错误的是( )A.种群数量达到K值后,其增长速率不可能为负值B.标志重捕法适合调查灌木类行道树上蜘蛛的种群密度C.依据种群年龄组成可预测种群数量的变化趋势D.果园中适当增加昆虫种类能提高果园物种丰富度7.近期在西非国家爆发的埃博拉疫情呈加速蔓延之势,已知该病毒对化学药品敏感,乙醇、高锰酸钾溶液、次氯酸钠溶液、双氧水等消毒剂可以完全灭活病毒感染性下列有关说法正确的是()A.乙醇、次氯酸钠溶液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的B.高锰酸钾溶液和双氧水的消毒原理相同C.双氧水具有较强的腐蚀性,不能用于皮肤的消毒D.在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可得到亚硫酸钠和次氯酸8.用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是()
①46gNO2和N2O4的混合气体中含有的原子个数为3NA
②常温下,4gCH4含有NA个C-H共价键
③10mL质量分数为98%的H2SO4,加水至100mL,H2SO4的质量分数为
9.8%
④标准状况下,
5.6L四氯化碳含有的分子数为
0.25NA
⑤25℃时,pH=12的
1.0LNaClO溶液中水电离出的OH-的数目为
0.01NA
⑥
0.lmol·L-1Na2CO3溶液中含有
0.1NA个CO32-
⑦1molNa2O2与水完全反应时转移电子数为2NAA.
③⑥⑦B.
①②⑤C.
①②④D.
④⑤⑥9.下列图像表达正确的是()A.图1表示浓硫酸的稀释B.图2表示过量的盐酸与等量的锌粉反应C.图3表示氢气与氧气反应中的能量变化D.图4表示微粒电子数
10.下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()A.某弱酸的酸式盐NaHA溶液中一定有cOH-+2cA2-=cH++cH2AB.
0.1mol·L-1CH3COONa溶液与
0.05mol·L-1盐酸等体积混合后的酸性溶液中cCH3COO-cCH3COOHcCl-cH+C.物质的量浓度相等的HCN溶液和NaCN溶液等体积混合后的溶液中cCN-+2cOH-=2cH++cHCND.
0.1mol·L-1NH42FeSO42溶液中cNH4++cNH3·H2O+cFe2+=
0.3mol·L-
111.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.
1.0mol·L-1KNO3溶液H+、Fe2+、SCN-、SO42-B.cH+/cOH-=10-10的溶液K+、Ba2+、NO3-、Cl-C.pH=0的溶液Al3+、AgNH32+、Cl-、SO42-D.cClO-=
1.0mol·L-1的溶液Na+、SO32-、S2-、SO42-
12.下列说法正确的是 A.按系统命名法,化合物的名称是2355-四甲基-44-二乙基己烷B.等物质的量的苯与苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量不相等C.苯与甲苯互为同系物,均能使KMnO4酸性溶液褪色D.等质量的甲烷、乙烯、1,3—丁二烯分别充分燃烧,所耗用氧气的量依次减少13.甲、乙是由同主族元素R、Z组成的两种单质,常温下能进行如下反应甲+乙+H2O——HRO3+HZ(未配平)下列说法不正确的是()A.R原子最外层电子数为5B.单质的氧化性甲<乙C.原子半径RZD.HRO3与HZ计量数之比为1:5二.选择题本题共8小题,每小题6分,在每小题给出的四个选项中,第14~18题只有一项符合题目要求,第19~21题有多项符合题目要求全部选对的得6分,选对但不全的得3分,有选错的得0分14.下列说法正确的是()A.根据速度的定义式,当t非常小时,就可以用平均速度表示物体在t时刻的瞬时速度,该定义运用了微元法B.在不需要考虑物体本身的大小和形状时,用质点来代替物体的方法叫假设法C.法拉第通过实验研究,发现了电流周围存在磁场D.一个物体受到的合外力越大,它的速度变化一定越快15.某同学为了测定木块与斜面间的动摩擦因数,他用测速仪研究木块在斜面上的运动情况,装置如图甲所示,他使木块以初速度的速度沿倾角的斜面上滑紧接着下滑至出发点,并同时开始记录数据,结果电脑只绘出了木块从开始上滑至最高点的图线如图乙所示,取,则根据题意计算出的下列物理量正确的是()A.上滑过程中的加速度的大小B.木块与斜面间的动摩擦因数C.木块回到出发点时的速度大小D.木块经返回出发点16.如图所示,质量为m1和m2的两个材料相同的物体用细线相连,在大小恒定的拉力F作用下,先沿水平面,再沿斜面,最后竖直向上匀加速运动,不计空气阻力,在三个阶段的运动中,线上拉力的大小()A.由大变小B.由小变大C.始终不变且大小为D.由大变小再变大17.如图所示,小球由倾角为的斜坡底端P点正上方某一位置Q处自由下落,下落至P点的时间为,若小球从同一点Q处以速度水平向左抛出,恰好垂直撞在斜坡上,运动时间为,不计空气阻力,则等于()A.B.C.D.18.如图是一个理想变压器的示意图,S为单刀双掷开关,P是滑动变阻器的滑动触头,是定值电阻,保持交变电压不变,下列说法正确的是()A.若P的位置不变,S由合到处,则电流表示数减小B.若P的位置不变,S由合到处,则电压表示数增大C.若S置于处,将P向上滑动,则电流表示数增大D.若S置于处,将P向上滑动,则电压表示数减小19.如图所示,在倾角为α的光滑斜面上,垂直纸面放置一根长为L、质量为m的直导体棒,导体棒中通有大小为I、方向垂直纸面向里的电流,欲使导体棒静止在斜面上,可以施加方向垂直于导体棒的匀强磁场则()A、若匀强磁场的方向在竖直方向,则磁场方向向下,磁感应强度B、若导体棒与斜面间无挤压,则施加的磁场方向向上C、若使施加的匀强磁场磁感应强度最小,则应垂直斜面向上D、磁感应强度最小值为20.如图所示,平行金属板A、B水平正对放置,分别带等量异号电荷,一带电微粒水平射入板间,在重力和电场力共同作用下运动,轨迹如图中虚线所示,那么()A.微粒从M点运动到N点动能一定增加B.微粒从M点运动到N点电势能一定增加C.微粒从M点运动到N点机械能可能增加D.若微粒带正电荷,则A板一定带正电荷21.地球赤道上的物体随地球自转的向心加速度为a,地球的同步卫星绕地球做匀速圆周运动的轨道半径为r1,向心加速度为a
1.已知万有引力常量为G,地球半径为R,地球赤道表面的加速度为g.下列说法正确的是()A.地球质量B.地球质量C.a、a
1、g的关系是D.加速度之比非选择题共19题(含选考题),共174分
三、非选择题包括必考题和选考题两部分,第22题~第32题为必考题,每个试题考生都必须做答,第33题~第40题为选考题,考生根据要求做答
(一)必考题(11题,共129分)22.(6分)
(1)下列各个实验中,应用了等效法的是(),应用了控制变量法的是()A.探究小车速度随时间的变化关系B.探究弹簧伸长与弹力的关系C.探究求合力的方法D.探究小车加速度与质量、力的关系
(2)
①用20分度的游标卡尺测量钢球的直径,示数如图所示,则钢球直径为mm
②若某同学也是用这个游标卡尺测量另一物体的长度,测量结果为
51.45mm,则在读数时游标尺上的第格与主尺上的第毫米格对齐.23.(10分)某同学制作了一个简单的多用电表,图甲为电表的电路图已知选用的电流表内阻、满偏电流,当选择开关接3时为量程100V的电压表该多用电表表盘如图乙所示,下排刻度均匀,C为上排刻度线的中间刻度,由于粗心上排刻度线对应数据没有标出
(1)若指针指在图乙所示位置,选择开关接1时其读数为;选择开关接3时其读数为
(2)为了测该多用电表电阻档的电阻和表内电源的电动势,这位同学在实验室找到了一个电阻箱,设计了如下实验
①将选择开关接2,红黑表笔短接,调节R1的阻值使电表指针满偏;
②将电表红黑表笔与电阻箱相连,调节电阻箱使电表指针指C处,此时电阻箱的示数如图丙,则C处刻度应为.
③计算得到多用电表内电池的电动势为V(保留2位有效数字)
(3)调零后将电表红黑表笔与某一待测电阻相连,若指针在图乙所示位置,则待测电阻的阻值为____(保留2位有效数字)24.(12分)如图所示,在匀强磁场中有一倾斜的平行金属导轨,导轨间距为,两导轨间连有一电阻R,导轨平面与水平面的夹角为θ,在两虚线间的导轨上涂有薄绝缘涂层,涂层宽度也为.匀强磁场的磁感应强度大小为B,方向与导轨平面垂直.质量为m的导体棒从h高度处由静止释放,在刚要滑到涂层处时恰好匀速运动.导体棒始终与导轨垂直且仅与涂层间有摩擦,动摩擦因数μ=tanθ,其他部分的电阻不计,重力加速度为g,求
(1)导体棒到达底端的速度
(2)整个运动过程中产生的焦耳热25.(19分)如图所示,长度为L=7m的水平传送带以速度=4m/s顺时针匀速运动,小物体P、Q由通过定滑轮且不可伸长的轻绳相连,某时刻P在传送带左端具有向右的速度v=2m/s,P与定滑轮间的轻绳水平,经2s时间P从右端离开传送带,离开前已经与传送带共速已知物体P的质量m=
1.0kg,与传送带之间的动摩擦因数=
0.5,重力加速度g=10m/s,不计定滑轮质量和摩擦,轻绳足够长求
(1)在与传送带共速前,物体P的加速度大小和物体Q的质量m;
(2)将物体Q的质量变为m,发现物体P与传送带之间一直发生相对滑动,P由传送带右侧离开,P在传送带上滑动过程中摩擦生热Q=35J,求m的值26.15分氢气是一种理想的“绿色能源”,对废气进行脱碳处理可实现绿色环保、废物利用;利用氢能需要选择合适的储氢材料目前正在研究和使用的储氢材料有镁系合金、稀土系合金等Ⅰ.脱碳向2L密闭容器中加入2molCO
2、6molH2,在适当的催化剂作用下,发生反应CO2g+3H2gCH3OHl+H2Ol
①该反应自发进行的条件是(填“低温”、“高温”或“任意温度”)
②下列叙述不能说明此反应达到平衡状态的是a、混合气体的平均式量保持不变b、CO2和H2的体积分数保持不变c、CO2和H2的转化率相等d、混合气体的密度保持不变e、1molCO2参加反应的同时有3molH-H键生成
③CO2的浓度随时间(0~t2)变化如下图所示,在t2时将容器容积缩小一倍,t3时达到平衡,t4时降低温度,t5时达到平衡,请画出t2~t6CO2的浓度随时间的变化Ⅱ.
(2)储氢材料MgAlH42在110~200℃的反应为MgAlH42==MgH2+2Al+3H2↑反应中每转移3mol电子时,产生的H2在标准状况下的体积为__________L
(3)镧镍合金在一定条件下可吸收氢气形成氢化物LaNi5H6s,欲使LaNi5H6s释放出气态氢,根据平衡移动原理,可改变的条件是_______填字母编号a.增加LaNi5H6s的量b.升高温度c.减小压强d.使用催化剂
(4)储氢还可借助有机物,如利用环己烷和苯之间的可逆反应来实现脱氢和加氢
①某温度下,向恒容密闭容器中加入环己烷,起始浓度为amol·L-1,平衡时苯的浓度为bmol·L-1,该反应的平衡常数K=____________用含a、b的代数式表示
②一定条件下,下图装置可实现有机物的电化学储氢忽略其它有机物A是电源的______极填“正”或“负”;电解过程中产生的气体F为_____填化学式电极D上发生的电极反应为__________________27.13分过碳酸钠2Na2CO3·3H2O2是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的氧系漂白剂某兴趣小组制备过碳酸钠的实验方案和装置示意图如下已知主反应2Na2CO3aq+3H2O2aq2Na2CO3·3H2O2sΔH0副反应2H2O2=2H2O+O2↑50℃时2Na2CO3·3H2O2s开始分解请回答下列问题
(1)步骤
①的关键是,原因是
(2)在滤液X中加入适量NaCl固体目的是_________________
(3)步骤
③中选用无水乙醇洗涤产品的目的是
(4)下列物质中,会引起过碳酸钠失效的有A.NaHCO3B.Na2SO3C.Na2SiO3D.HCl
(5)过碳酸钠产品中往往含有少量碳酸钠,可用重量法测定过碳酸钠的质量分数;其操作步骤取样品溶解→加入BaCl2溶液→过滤→洗涤→干燥→称量需要直接测定的物理量有用字母表示并注明其含义产品中过碳酸钠质量分数的表达式为
28.(15分)高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效多功能水处理剂,具有极强的氧化性
(1)已知4FeO42-+10H2O4FeOH3+8OH-+3O2↑K2FeO4在处理水的过程中所起的作用有同浓度的高铁酸钾在pH为
4.
74、
7.
00、
11.50的水溶液中最稳定的是pH=的溶液
(2)高铁酸钾有以下几种常见制备方法干法Fe2O
3、KNO
3、KOH混合加热共熔生成紫红色高铁酸盐和KNO2等产物湿法强碱性介质中,Fe(NO3)3与NaClO反应生成紫红色高铁酸盐溶液电解法制备中间产物Na2FeO4,再与KOH溶液反应
①干法制备K2FeO4的反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为____
②湿法制备中,若Fe(NO3)3加入过量,在碱性介质中K2FeO4与Fe3+发生氧化还原反应生成K3FeO4,此反应的离子方程式____________________
③制备中间产物Na2FeO4,可采用的装置如图所示,则阳极的电极反应式为
(3)比亚迪双模电动汽车使用高铁电池供电,其总反应为3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH放电时负极附近PH变化,正极反应为____
(4)25℃时,CaFeO4的Ksp=
4.54×l0-9,若要使1000L含有
2.0×l0-4mol·L-lK2FeO4的废水中的c(FeO42-)有沉淀产生,理论上至少加入Ca(OH)2的物质的量为____mol29.10分,每空2分为探究光照强度与光合作用的关系,某兴趣小组将西红柿植株置于密闭装置中进行了相关实验(结果如下表),请据表分析回答下列问题组别温度℃实验光照强度占自然光照强度的百分比%开始时的CO2浓度%12h后的CO2浓度%12500.350.368225200.350.306325400.350.289425600.350.282525800.350.2806251000.350.279
(1)该实验的自变量、因变量分别是_________、_____________
(2)若将第6组植株突然移至第4组条件下,短时间内叶绿体中的[H]将______,C3将______增加、减少或不变
(3)通过上述实验,是否可以确定西红柿生长的最佳光照强度?_____
30.(10分)鸡的性别决定方式属于ZW型,现有一只纯种雌性芦花鸡与一只纯种雄性非芦花鸡交配多次,F1中雄的均为芦花,雌的均为非芦花.据此推测并回答下列问题
(1)控制芦花和非芦花性状的基因位于______染色体上,是否符合基因的分离定律?_____
(2)雌鸡的非芦花鸡比例比雄鸡_____高、低或一样
(3)让F1中的雌雄鸡自由交配,产生的F2雌鸡、雄鸡表现型分别有________种
(4)将F2中的芦花鸡雌雄交配,产生的F3中芦花鸡占_____
31.(9分)为研究根背光生长与生长素的关系,将水稻幼苗分别培养在含不同浓度生长素或适宜浓度NPA(生长素运输抑制剂)的溶液中,用水平单侧光照射根部(如下图),测得根的弯曲角度及生长速率(如下表)根据实验结果及所学知识,回答下列问题
(1)据图表判断,根向光侧比背光侧的生长速率_____,生长素对水稻根生长的作用具有_______特点
(2)单侧光照射下根的背光生长很可能与____________有关
(3)生长素的主要合成部位是________________________________在这些部位,___________经过一系列反应可转变为生长素32.10分下图是某生态系统的物质和能量流向示意图请据图回答
(1)X1过程表示_____________,初级消费者的粪便中所含有机物的能量属于_____
(2)调查初级消费者中的某一个种群,若初次捕获60只已经标记,再次捕获20只中有标记的4只,且每只个体平均体重4kg,则生产者最少应有__________才能维持该种群的稳定
(3)图中_____________过程表示通过呼吸作用释放的二氧化碳
(4)当该生态系统处于相对稳定的状态时,X3过程的能量值约为X1过程的能量值的_________选考题共45分请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题作答,多答则每学科按所答的第一题评分33.
(1)(5分)下列说法正确的是______(填正确答案标号选对1个得2分,选对2个得4分,选对3个得5分每选错1个扣3分,最低得分为0分)A.一定质量的气体膨胀对外做功,同时从外界吸收的热量,则它的内能增大B.分子间同时存在着引力和斥力,当分子间距增加时,分子间的引力增大,斥力减小C.由于液体表面层分子间距离大于液体内部分子间距离,液体表面存在张力D.已知某物质的摩尔质量为M,密度为,阿伏伽德罗常数为,则这种物体的分子体积为E.液体中悬浮微粒的无规则运动称为布朗运动
(2)(10分)如图所示,开中向上竖直放置的内壁光滑气缸,其侧壁是绝热的,底部导热,内有两个质量均为m的密闭活塞,活塞A导热,活塞B绝热,将缸内理想气体分成I、II两部分初状态整个装置静止不动处于平衡,I、II两部分气体的长度均为l0,温度均为T
0.设外界大气压强p0保持不变,活塞横截面积为S,且mg=p0S,环境温度保持不变求i.在活塞A上逐渐添加铁砂,当铁砂质量等于m时,两活塞在某位置重新处于平衡,活塞B下降的高度;ii.现只对II气体缓慢加热,使活塞A回到初始位置,此时II气体的温度34.
(1)(5分)两列简谐横波的振幅都是10cm,传播速度大小相同实线波的频率为2Hz,沿x轴正方向传播;虚线波沿x轴负方向传播某时刻两列波在如图所示区域相遇,则(填正确答案标号选对1个得2分,选对2个得4分,选对3个得5分每选错1个扣3分,最低得分为0分)A.实线波和虚线波的频率之比为3:2B.在相遇区域会发生干涉现象C.平衡位置为x=6m处的质点此刻速度为零D.平衡位置为x=
8.5m处的质点此刻位移y10cmE.从图示时刻起再经过
0.25s,平衡位置为x=5m处的质点的位移y0
(2)(10分)如图所示为某种透明介质的截面图,ACB为半径R=10cm的二分之一圆弧,AB与水平面屏幕MN垂直并接触于A点由红光和紫光两种单色光组成的复色光射向圆心O,在AB分界面上的入射角i=45°,结果在水平屏幕MN上出现两个亮斑已知该介质对红光和紫光的折射率分别为,i.判断在AM和AN两处产生亮斑的颜色;ii.求两个亮斑间的距离35.
(1)(5分)下列说法正确的是(填正确答案标号选对1个得2分,选对2个得4分,选对3个得5分每选错1个扣3分,最低得分为0分)A.普朗克在研究黑体辐射问题时提出了能量子假说B.若使用某种频率的光不能使某金属发生光电效应,则需增大入射光光照强度才行C.结合能越大,原子核结构一定越稳定D.用一束绿光照射某金属,能发生光电效应,若换成紫光来照射该金属,也一定能发生光电效应E.将核子束缚在原子核内的核力,是不同于万有引力和电磁力的另一种相互作用2(10分)质量均为m=2kg的三物块A、B、C,物块A、B用轻弹簧相连,初始时弹簧处于原长,A、B两物块都以v=3m/s的速度在光滑的水平地面上运动,物块C静止在前方,如图所示B与C碰撞后二者会粘在一起运动求在以后的运动中i.从开始到弹簧的弹性势能第一次达到最大时弹簧对物块A的冲量;ii.系统中弹性势能的最大值EP是多少36.化学·选修2化学与技术(15分)水处理技术在生产、生活中应用广泛,对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施
(1)水的净化和软化的区别是________
(2)
①生活用水必须保证安全,自来水厂需要对取自江河湖泊中的淡水进行杀菌消毒、混凝沉淀、过滤等工艺处理,这三项处理的正确顺序是_________
②下列试剂能够用来对自来水进行杀菌消毒,且不会造成二次污染的是_______填字母)a.福尔马林b.漂白粉c.氯气d.臭氧
(3)Na2FeO4是一种新型水处理剂,工业上可用FeSO4制备Na2FeO4其工艺流程如下
①工业上常用硫酸亚铁作混凝剂除去天然水中含有的悬浮物和胶体,为了达到更好的效果,要将待处理水的pH调到9左右,再加人绿矾请解释这一做法的原因________________________(用必要的离子方程式和文字描述)
②写出由FeOH3制取Na2FeO4的化学方程式____________
(4)石灰纯碱法是常用的硬水软化方法,已知25℃时,现将等体积的CaOH2溶液与Na2CO3溶液混合(假设溶液体积具有加和性),若Na2CO3溶液的浓度为则生成沉淀所需CaOH2溶液的最小浓度为____________37.【化学-选修3物质结构与性质】(15分)铁和铜都是日常生活中常见的金属,有着广泛的用途请回答下列问题
(1)铁原子核外电子排布式为
(2)配合物FeCOx常温下呈液态,熔点为-20.5℃,沸点为103℃,易溶于非极性溶剂,据此可判断Fe(CO)x晶体属于______(填晶体类型).FeCOx的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18,则x=______FeCOx在一定条件下发生反应FeCOx(s)Fe(s)+xCO(g)已知反应过程中只断裂配位键,则该反应生成物含有的化学键类型有、
(3)k3[FeCN6]溶液可用于检验(填离子符号)CN-中碳原子杂化轨道类型为,C、N、O三元素的第一电离能由大到小的顺序为(用元素符号表示)
(4)铜晶体铜碳原子的堆积方式如图所示
①基态铜在元素周期表中位置
②每个铜原子周围距离最近的铜原子数目
(5)某M原子的外围电子排布式为3s23p5,铜与M形成化合物的晶胞如图所示(黑点代表铜原子)
①该晶体的化学式为
②已知铜和M的电负性分别为1.9和3.0,则铜与M形成的化合物属于(填“离子”、“共价”)化合物
③已知该晶体的密度为ρg.cm-3,阿伏伽德罗常数为NA,则该晶体中铜原子和M原子之间的最短距离为pm(只写计算式)38.【化学-选修5有机化学基础】(15分)
(1)乙基香草醛是食品添加剂的增香原料,其香味比香草醛更浓郁写出乙基香草醛分子中两种含氧官能团的名称、,核磁共振氢谱显示该分子中有种不同类型的氢原子
(2)乙基香草醛的同分异构体A是一种有机酸,A可发生以下变化已知a.RCH2OHRCHOb.与苯环直接相连的碳原子上有氢时,此碳原子才可被酸性KMnO4溶液氧化为羧基
①由A→C的反应方程式_______________________,属于______(填反应类型)
②B的结构简式为______________________
③写出在加热条件下C与NaOH醇溶液发生反应的化学方程式______________________
(3)乙基香草醛的另一种同分异构体D()是一种医药中间体,请设计合理方案用茴香醛()合成D(其他原料自选,用反应流程图表示并注明必要的反应条件)._______________________________
(4)乙基香草醛的同分异构体有很多种,满足下列条件的同分异构体有______种,其中有一种同分异构体的核磁共振氢谱中出现4组峰,吸收峰的面积之比为1126,该同分异构体的结构简式为______.
①能与NaHCO3溶液反应
②遇FeCl3溶液显紫色,且能与浓溴水反应
③苯环上有两个烃基
④苯环上的官能团处于对位
39.【生物——选修1生物技术实践】(15分)有机农药苯磺隆是一种除草剂,长期使用会污染环境研究发现,苯磺隆能被土壤中某些微生物降解分离降解苯磺隆的菌株和探索其降解机制的实验过程如图所示
(1)微生物生长繁殖所需的主要营养物质有__________________四类,该实验所用的选择培养基是_____________
(2)与微生物培养基相比,植物组织培养的培养基常需添加________和_______,这些植物激素一般需要事先单独配置成_________保存备用
(3)通常使用接种环作为划线工具的目的是________
(4)若要检测土样中的细菌含量,应采用_____________法.在接种前,随机取若干灭菌后的空白平板培养基先行培养了一段时间,这样做的目的是__________________
40.【生物——选修3现代生物技术专题】(15分)下面两幅图分别是单克隆抗体制备过程和克隆羊培育过程示意图,请据图回答下列问题
(1)图中所涉及的动物细胞工程技术手段基础是,该手段的特点是________
(2)图甲中
②过程区别于植物细胞所用的促融剂是,
③过程中至少涉及___次筛选
(3)单克隆抗体的优点是
(4)若不考虑环境因素影响,克隆羊的性状与白面绵羊基本相同的原因是
(5)图乙过程的技术具有多种用途,其中包括(多选)A.有选择地繁殖某一性别的家畜B.繁殖家畜中的优良个体C.用于保存物种D.改变动物的核基因
(6)在现有技术条件下,还不能将从动物体内分离出来的成熟的体细胞直接培养成一个新个体,而是必须将体细胞的细胞核移植到去核的卵细胞中才能发育成新个体,你认为原因最可能是A.卵细胞大,便于操作B.卵细胞含有的营养物质多C.卵细胞的细胞质可使体细胞核全能性得到表达D.重组细胞才具有全能性参考答案及解析
1、选择题本题共13小题,每题6分)
1.C
2.D
3.C
4.B
5.A6A7.B8.B9.D
10.C
11.B
12.D13.A
2、选择题(共8小题,每题6分)
14.【答案】D
15.【答案】A
16.【答案】C
17.【答案】B
18.【答案】B
19.【答案】CD
20.【答案】AC
21.【答案】AC
3、非选择题
22.【答案】
(1)C、D(各1分,共2分)
(2)
①
10.15(2分)
②9(1分)60(1分)
23.【答案】
(1)
17.3mA(
17.2~
17.4mA),69V
(2)
②150
③
3.8
(3)70(67~71)(每空2分)
24.【答案】
(1)
(2)【解析】
(1)导体棒到达涂层前随着速度的增加,安培力越来越大,因此合力越来越小,加速度越来越小,由于到达涂层时已匀速运动,而涂层的动摩擦因数μ=tanθ,因此在涂层区导体棒做匀速运动(1分)穿过涂层后导体棒仍匀速运动,到达底端时有(2分)因此导体棒到达底端时的速度为(2分)
(2)对整个过程由动能定理得(2分)而(2分)因此整个运动过程中产生的焦耳热为,(3分)25.【答案】
(1)
0.25kg
(2)
0.5kg【解析】
(1)物体P先加速运动x=(2分)加速时间t=(1分)物体P后做匀速运动x=v(t-t)(2分)x+x=L(1分)可得a=2m/s2对物体P分析,由牛顿第二定律F-F=ma(2分)F=mg(1分)对物体Q分析,由牛顿第二定律F-mg=ma(2分)可得m=
0.25kg(1分)
(2)根据功能关系,P与传送带间的相对位移为S==7m(2分)物体P由传送带右侧离开传送带,设物块运动时间为t,加速度为a,位移S,则vt-S=S(1分)S=vt-at=L(1分)对PQ系统应用牛顿第二定理有mg-mg=(m+m)a(2分)得m=
0.5kg(1分)26.(共15分)Ⅰ.
①低温(1分)
②abc(1分)
③图像(共3分)t2起点(1分),t3到t4终点(1分),t4以后符合变化趋势即可(1分)(图中t3到t4终点平衡线在
0.5的线上,偏离大不给分,t4以后在
0.5线以下,但不能到横坐标线上且有平衡线段,否则不给分)Ⅱ.
(1)+
84.6(2分)
(2)
33.6(1分)
(3)bc(1分)
(4)
①mol3·L-3(2分)
②负(1分)O2(1分)C6H6+6H++6e-===C6H12(2分)27.(共13分)⑴控制温度(1分);制备过碳酸钠是放热反应,防止H2O2和过碳酸钠分解(2分)⑵增大钠离子浓度,有利于过碳酸钠的析出(盐析作用)(2分)⑶减少过碳酸钠的溶解损失,并带走水分利于干燥(2分)⑷BD(2分)⑸样品的质量m1g、沉淀的质量m2g(2分)(2分)28.(共15分)1K2FeO4具有强氧化性,能够消毒杀菌;同时FeO42-被还原成Fe3+,Fe3+水解形成FeOH3胶体,能够吸附水中悬浮杂质(2分)
11.50(2分)
(2)
①3:1(2分);
②2FeO42-+Fe3++8OH-=3FeO43-+4H2O(2分)
③Fe+8OH--6e─=FeO42─+4H2O(2分)
(3)变小(1分)FeO42-+4H2O+3e-==FeOH3+5OH-(2分);
(4)
2.27×10-2(2分)
29.10分,每空2分
(1)光照强度、CO2浓度的变化(顺序不可颠倒)
(2)减少增加
(3)不可以
30.(10分,每空2分)
(1)Z符合
(2)高
(3)两、两
(4)3/
431.(9分)
(1)快(1分)两重性(2分)
(2)生长素的运输(2分)
(3)幼嫩的芽、叶和发育中的种子(3分)色氨酸(1分)
32.(10分,每空2分)
(1)光合作用和化能合成作用Z1
(2)6000kg
(3)Z、Y
1、Y
2、Y3
(4)1%—4%
33.
(1)【答案】ACE
(2)【答案】i.ii.
34.
(1)【答案】ADE
(2)【答案】i.AM处产生的亮斑为红色,AN处产生的亮斑为红色与紫色的混合色.ii.【解析】i.设红光和紫光的临界角分别为C
1、C2,,C1=60°同理C2=45°i=45°=C2,i=45°C2,所以紫光在AB面发生全反射,而红光在AB面一部分折射,一部分反射,所以在AM处产生的亮斑为红色,在AN处产生的亮斑为红色与紫色的混合色.(3分)ii.画出如图所示光路图,设折射角为r,两个光斑分别为P
1、P
2.根据折射定律(1分)求得(1分)由几何知识可得(1分)解得(1分)由几何知识可得为等腰直角三角形,解得(1分)所以(2分)
35.
(1)【答案】ADE
(2)【答案】i.;ii.【解析】i.以初速度方向为正,当三者速度相同时,弹性势能最大,则根据动量守恒(2分)整理可以得到(1分)根据动量定理(1分)方向与初速度方向相反ii.B、C碰撞时,B、C系统动量守恒,设碰后瞬间两者的速度为v1,则(2分)解得(1分)设弹簧的弹性势能最大为,根据机械能守恒得(2分)代入解得(1分)36.(共15分)
(1)水的净化是用混凝剂将水中的胶体及悬浮物沉淀下来而水的软化是除去水中较多的钙离子和镁离子(2分)
(2)
①混凝沉淀→过滤→杀菌消毒(2分)
②d(2分)
(3)
①Fe2+在碱性条件下易被氧化成Fe3+,进而水解生成Fe(OH)3胶体,起到较好的混凝作用,4Fe2++O2+2H2O+8OH-=4Fe(OH)3(胶体)(3分)
②2FeOH3+3NaClO+4NaOH==2Na2FeO4+3NaCl+5H2O(3分)
(4)
2.0×10-4mol·L-1(3分)37.(15分)
(1)[Ar]3d64s2或1s22s22p63s23p63d64s2;
(2)分子晶体,5,金属键、共价键;
(3)Fe2+,sp杂化,N>O>C;
(4)
①第四周期第ⅠB族;
②12;
(5)
①CuCl;
②共价;
③38.(15分)
(1)醛基、酚羟基、醚键(答出其中的2种即可);7;
(2)
①,取代反应;
②;
③
(3)
(4)3,
39.【生物——选修1生物技术实践】(15分)
(1)水、无机盐、碳源、氮源只能以苯磺隆作为唯一碳源的培养基
(2)生长素细胞分裂素母液1分
(3)纯化菌株
(4)稀释涂布平板检测培养基平板灭菌是否合格
40.【生物——选修3现代生物技术专题】(15分)
(1)动物细胞培养细胞贴壁和接触抑制
(2)灭活的病毒两(1分)
(3)特异性强、灵敏度高并且可以大量制备
(4)克隆羊的遗传物质主要由供体细胞核提供
(5)ABC
(6)C。