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2019-2020年高三三轮模拟考试化学试题含答案9.xx年诺贝尔化学奖授予德国化学家GerhardErtl,以表彰他在表面化学领域研究所取得的开拓性成就某反应在Pd/Al2O3/Ba催化剂表面吸附与解吸作用的机理如下图所示(图中HC表示碳氢化合物,nitrate指硝酸盐),该机理研究是指()A.汽车尾气催化转化机理B.钢铁生锈机理C.合成氨工业催化氧化机理D.氢氧燃烧电池电极反应机理10.下列说法中正确的是()A.元素非金属性强弱可通过该元素氧化物的水化物的酸性来判断,酸性越强,则该元素非金属性越强B.质子数相同的粒子一定是同一种元素C.非金属元素的负化合价等于使原子最外层达到稳定结构所需要得到的电子数D.电能与化学能的相互转化过程中一定有新物质产生11.设NA代表阿伏加德罗常数,下列说法不正确的是()A.
2.3g钠被O2完全氧化时,失去电子数为
0.1NAB.2molFeCl3制成胶体,所得胶体的胶粒数为2NAC.46gNO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NAD.电解食盐水若产生2g氢气,则转移的电子数目为2NA12.对于反应
①KHCO3溶液与石灰水反应;
②Na2SO3溶液与稀盐酸反应;
③Si与烧碱溶液反应;
④Fe与稀硝酸反应;改变反应物用量时,不能用同一个离子方程式表示的是()A.
①②③B.
①②④C.
①③④D.
②③④13.下列关于有机物的说法中正确的是
①棉花、蚕丝和人造丝的主要成分都是纤维素
②淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解
③易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂的物质都是有机化合物
④除去乙酸乙酯中残留的乙酸,加过量饱和Na2C03溶液振荡后,静置分液
⑤塑料、橡胶和纤维都是合成高分子材料,
⑥石油的分馏、裂化和煤的干馏都是化学变化A.
①⑤⑥B.
②④C.
①②③⑤D.
③④⑤⑥14.在一密闭容器中加入A、B、C三种气体,在TK和(T+10)K的不同时刻,测得各物质的如右表据此下列结论正确的是()温度TK(T+10)K测定时刻/st1t2t3t4t5c(A)/(mol·L—1)
63222.2c(B)/(mol·L—1)
53.
5333.1c(C)/(mol·L—1)
12.
5332.9A.在t3时刻反应已经停止B.升高温度,该反应的化学平衡常数将增大D.在t2~t3内A的平均反应速率为15.用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染例如
①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g);△H=-574kJ·mol—1
②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O((g);△H=-1160kJ·mol—1下列说法不正确的是()A.反应
①②均为放热反应B.反应
①②转移的电子数相同C.由反应
①可推知CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l);△H=-akJ·mol—1,a574D.若用标准状况下
4.48LCH4还原NO2至N2,放出的热量是
173.4kJ第Ⅱ卷28(14分)下图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物
(1)若X由M、N两种短周期且同周期元素形成,M原子的最外层电子数是最内层电子数的N元素最高正价与它的负价代数和为6
①写出反应Ⅱ的离子方程式
②右图为IV达到平衡后改变反应条件,反应速率随时间变化的情况,已知t2-t3阶段为便用催化剂;t3-t4阶段为减小体系的压强,写出符合上述条件的化学方程式(写一个即可,用具体物质表示);若t4-t5阶段为升高体系的温度,则该反应为(填“放热”或“吸热”)
③某温度下,四个容器中均进行着上述反应,各物质的物质的量浓度及正逆反应速率关系如下表所示请填写表中相应的空格容器编号CC/mol·L—1CD/mol·L—1CG/mol·L—1V正、V逆比较甲
0.
060.
600.60V正=V逆乙
0.
60.
500.40丙
0.
120.
400.80V正V逆丁
0.
120.30V正=V逆
(2)若X是一种含氧酸盐,B是金属单质,C、D是非金属单质,反应Ⅱ需要B与A的浓溶液共热才能进行,且生成的E与G是同一种物质写出反应Ⅰ的化学方程式;4g固态D在C中完全反应放出
37.2kJ的热量,写出该反应的热化学方程式29.(14分)有A、B、C、D四种强电解质,它们在水中电离时可产生下列离子(每种物质只含一种阴离子且互不重复)阳离子Na+、Ba2+、NH4+阴离子CH3COO—、Cl—、OH—、SO42—已知
①A、C溶液的pH均大于7,A、B的溶液中水的电离程度相同;
②C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀,B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气味的气体,A溶液和D溶液混合时无明显现象
(1)A是,B是,C是,D是;
(2)25℃时,
0.1mol·L—1B溶液的pH=a,则B溶液中c(H+)-c(NH3·H2O)=(用含a的关系式表示)
(3)将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合,反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为;
(4)在一定体积
0.005mol·L—1的C溶液中,加入一定体积的
0.00125mol·L—1的盐酸时,混合溶液的pH=11,若反应后溶液的体积等于C溶液与盐酸的体积之和,则C溶液与盐酸的体积比是30.(14分)化学与工农业生产、日常生活紧密相关Ⅰ.侯氏制碱法所得纯碱样品中往往含有少许NaCl,现欲测定其中Na2CO3的质量分数,分别设计了如下实验方案方案一沉淀分析法
(1)把一定量的样品溶解后加入过量CaCl2,将所得沉淀(填操作)、洗涤、烘干、称量确定CaCl2溶液是否过量的方法是;洗涤沉淀的操作是方案二气体分析法
(2)把一定量的混合物与足量盐酸反应后,用如图装置测定产生的CO2气体的体积,为减小CO2的溶解,B中溶液为,但选用该溶液后实验结果仍然还是不准确,其原因是
(3)实验室中现有盐酸、天平、蒸发皿、玻璃棒、铁架台系列请你设计一个新的方案,测定纯碱样品中Na2CO3的含量Ⅱ.有一种电化学净水法的原理是在电解过程中将低价金属离子Mn+氧化成高价态的离子,然后以此高价态的金属离子做氧化剂把废水中的有机物氧化成CO2而净化现实验室用下图装置模拟上述过程
(1)写出电极反应式阳极、阴极;
(2)写出Co3+氧化甲醇的离子方程式(不必配平),当1mol甲醇完全被氧化时,需Co3+mol32.(8分)【化学—物质结构与性质】请完成下列各题
(1)已知结构为正四面体型的离子A和直线型离子B反应,生成三角锥形分子C和V形分子D(组成A、B、C、D微粒的元素原子序数均小于10)回答下列问题
①在A、B、C、D所含的原子中未成对电子数最多的原子的电子排布式为
②C分子是(“极性”或“非极性)分子,D分子的晶体的熔沸点明显高于同主族的组成相似的分子晶体的熔沸点的原因是
(2)晶体硅、碳化硅、金刚石三晶体的熔点由高到低的顺序是右图为金刚石晶胞结构示意图,若将此晶胞中的所有C原子换成Si原子,同时在每两个距离最近的相邻Si原子中心联线的中点处增添一个O原子,则构成SiO2晶胞,故SiO2晶胞中个Si原子个O原子,离O原子最近的Si原子有个,离Si原子最近的O原子有个答案
9.A10D11B
12.B
13.B14D15C28.
(1)
①C12+2OH—C1—+C1O—+H2O
②H2(g)+I2(g)2HI(g)(其它合理答案同样给分)放热
③V正V逆
0.60
(2)2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4S(s)+O2(g)SO2(g)△H=-
297.6Kj·mol—1(每空2分,共14分)29.(共10分)
(1)CH3COONa、NH4Cl、BaOH
2、Na2SO4(各1分)
(2)1×10(a-14)(2分)
(3)c(OH—)c(Ba2+)=c(Cl—)c(NH4+)c(H+)
(4)1:4(2分)30.(共14分)Ⅰ.
(1)过滤(1分);静置,向上层清液中继续滴加CaCl2溶液,若无沉淀说明CaCl2已过量(2分);沿玻璃棒向过滤器中的沉淀上加蒸馏水至浸没沉淀,使水自然流下,重复2~3次(2分);
(2)饱和NaHCO3溶液(1分);CO2中混有HCl(1分)
(3)取一定质量的混合物,向其中加入足量的HCl,将所得溶液蒸干,称量所得固体,用所得固体的质量、样品的质量计算样品中Na2CO3的质量(2分)Ⅱ.
(1)阳极2Co2+-2e—=2Co3+(1分);阴极2H++2e—=H2↑
(2)6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6Co2++6H+(2分,不配平也得分);6(1分)32.【化学—物质结构与性质】(8分,每空1分)
(1)
①1s22s22p3
②极性,水分子间存在氢键
(2)金刚石碳化硅晶体硅,8,16,2,4电解。