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2019-2020年高三上学期12月份阶段性检测化学试题含答案1.本试卷分为A、B两卷,每卷均分选择题和非选择题做题时间共90分钟;每份试题卷面分为100分2.每卷选择题只有一个答案符合题意,将答案涂在答卷卡的相应位置,每题均为5分3.每卷非选择题的答案按要求填写在答卷卡的相应位置4.可能用到的相对原子质量N---14C---12O---16I---127Cu---64Fe---56Mg:24Ba:137Cl:
35.5Na23S32Cl
35.5
一、每卷选择题只有一个答案符合题意,将答案涂在答卷卡的相应位置,1-12每题均为2分13—18每题3分
1.下面是对日常生活中常见的一些做法的解释或现象的描述,其中正确的是()
①生产面粉的工厂车间应“严禁烟火”面粉颗粒很小,悬浮在空气中的单位质量的面粉与O2的接触面积大,遇到明火易发生爆炸;
②使用冰箱贮存食物可延长食物保鲜期冰箱内气温较低微生物的生长、繁殖速率慢;
③在做钠与水反应的实验时,为了安全起见,应在小烧杯上盖上表面皿或玻璃片;
④镀锡铁桶和镀锌铁桶在镀层破损后镀锡铁桶中的铁更易被腐蚀;
⑤用酒精擦拭皮肤后,相应部位有清凉感是因为酒精具有消毒杀菌能力;A.
①②③④⑤B.
①②③④C.
①②④D.
③④⑤
2.化学与社会、生活密切相关下列叙述错误的是A.K2FeO4是新型水处理剂,其原理与明矾相同B.Fe2O3俗称铁红,常用作红色油漆和涂料C.推广应用燃料“脱硫、脱硝”技术,可减少硫氧化物和氮氧化物对空气的污染D.Al2O3熔点高,可用于制作耐高温仪器
3.下列各项内容中,排列顺序正确数目()
①固体的热稳定性Na2CO3>CaCO3>NaHCO3
②相同物质的量浓度的下列溶液中NH4+的浓度NH42SO4>NH42CO3>NH4Cl
③微粒半径K+>S2->F-
④给出质子的能力CH3COOH>C2H5OH>H2O
⑤氢化物的沸点H2Se>H2S>H2OA.1B.2C.3D.
44.短期主族元素A、B、C、D原子序数依次增大已知A、C的原子序数的差为8,A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15,B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半下列叙述正确的是()A.原子半径ABCDB.四氧化三铁与B的反应是工业上大量生产铁的重要方法C.D的最高价氧化物的水化物的酸性大于C的最高价氧化物的水化物的酸性D.B的氧化物是酸性氧化物,可溶于氨水
5.某元素只存在两种天然同位素,且在自然界它们的含量相近,其相对原子质量为
152.0,原子核外的电子数为63下列叙述中错误的是()A.它是副族元素B.它是第六周期元素C.它的原子核内有63个质子D.它的一种同位素的核内有89个中子6.近年来AIST报告正在研制一种“高容量、低成本”锂一铜空气燃料电池该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力,其中放电过程为2Li+Cu20+H2O=2Cu十2Li++20H-,下列说法不正确的是A放电时,Li+透过固体电解质向Cu极移动B.放电时,负极的电极反应式为Cu20+H2O+2e-=Cu+2OH-C.通空气时,铜被腐蚀,表面产生Cu20D.整个反应过程中,铜相当于催化剂
7.、在一定温度下,将一定质量的混合气体在密闭容器中发生反应aAg+bBgcCg+dDg,达到平衡时测得B气体的浓度为
0.6mol/l,恒温下将密闭容器的容积扩大一倍,重新达到平衡时,测得B气体的浓度为
0.4mol/l,下列叙述中正确的是A.a+b>c+dB.平衡向右移动C.重新达平衡时,A气体浓度增大D.重新达平衡时,B的体积分数减小
8.LiAlH
4、LiH是重要的储氢材料,遇水能剧烈反应放出H2,LiAlH4在125℃分解为LiH、H2和Al下列说法错误的是A.LiH和D2O反应,所得氢气的摩尔质量为4g·mol-1B.1molLiAlH4在125℃完全分解转移3mol电子C.LiH与水反应的化学方程式为LiH+H2O===LiOH+H2↑D.LiH中微粒半径rLi+rH-
9.如图所示各烧杯中盛有海水铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为 A.
②①③④⑤⑥B.
⑤④②①③⑥C.
⑤④③①②⑥D.
⑤③②④①⑥
10.Fe和Fe2O3的混合物投入250ml2mol/L硝酸溶液中,反应完全后,生成
2.24LNO(标况),再向反应后的溶液中加入1mol/LNaOH溶液,要使铁元素完全沉淀下来,所加入的NaOH溶液体积最少是()A.450mlB.500mlC.400mlD.不能确定
11.下列离予方程式书写正确的是【】⑴MgSO4溶液与BaOH2溶液混合Mg2++2OH-=MgOH2↓⑵.用惰性电极电解Na2S溶液S2-+2H2OS↓+H2↑+2OH-⑶.FeBr2溶液中通入过量氯气2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-⑷.FeCl3溶液中撒入CaCO3粉末有气泡产生2Fe3++3CaCO3+3H2O=2FeOH3↓+3Ca2++3CO2↑⑸.氨水吸收少量的二氧化硫NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3-⑹.用两个铜片作电极电解盐酸有Cu+2H+H2↑+Cu2+http://www.ks5u.com/⑺.用石墨作电极电解AlCl3溶液2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-⑻.Na2O2加入到足量H218O中2Na2O2+2H218O=4Na++4OH-+18O2↑A、2个B、3个C、4个D、5个
12、下列说法正确的是A.在101kPa时,1molC与适量O2反应生成1molCO时,放出
110.5kJ热量,则C的燃烧热为
110.5kJ/molB.在10lkPa时lmolH2完全燃烧生成液态水放出
285.8kJ热量,H2燃烧热为-
285.8KJ/molC.鉴定HCl和NaOH反应的中和热时,每次实验均应测量3个温度即盐酸起始温度、NaOH起始温度和反应后终止温度D.在稀溶液中H+aq+oH-aq=H2Ol△H=-
57.3KJ/mol,若将含
0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合,放出的热量等于
57.3KJ13下列实验方案、现象和结论均正确的是选项实验方案现象结论A向里推活塞时,长颈漏斗中有一段水柱,静止,水柱高度不变该装置的气密性良好B脱脂棉燃烧Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气C烧杯
①的澄清石灰水先变浑浊NaHCO3比Na2CO3受热更易分解DU形管右端的液面高铁钉发生吸氧腐蚀
14、下列说法不正确的是()A.活性炭、SO
2、Na2O2都能使品红溶液褪色,但原理不同B.同温同压下,两份相同质量的铁粉,分别与足量的稀硫酸和稀硝酸反应,产生气体的体积不相等C.将SO2气体通入BaCl2溶液中至饱和,未见沉淀生成继续通入NO2则有沉淀生成D.将足量Cl2通入NaBr、NaI的混合溶液中,反应后将溶液蒸干并充分灼烧,剩余的固体物质成分为NaCl
15、已知分解1molH2O2放出热量98KJ,在含少量I-的溶液中,H2O2的分解机理为H2O2+I-→H2O+IO-慢H2O2+IO-→H2O+O2+I-快下列有关反应的说法正确的是A.反应的速率与I-的浓度有关B.IO-也是该反应的催化剂C.反应活化能等于98KJ·mol-1D.vH2O2=vH2O=vO
216、某溶液中除H+、OH-外,还含有大量的Mg2+、Fe3+、Cl-,且这三种离子物质的量浓度之比为116下列有关该溶液的判断正确的是()A.向该溶液中加入KI溶液后,原有的五种离子物质的量不变B.向该溶液中滴加稀NaOH溶液,立即出现白色沉淀C.若溶液中cCl-=
0.6mol/L,则该溶液的pH为1D.向该溶液中加入过量铁粉,只发生置换反应17.下列描述与图像相对应的是A.图
①表示向乙酸溶液中通入氨气至过量的过程中溶液导电性的变化B.图
②表示向1Llmol·L-1FeBr2溶液中通入Cl2时Br-物质的量的变化C.图
③表示向CaHCO32溶液中滴加NaOH溶液时沉淀质量的变化D.图
④表示向一定浓度的Na2CO3溶液中滴加盐酸,生成CO2的物质的量与滴加盐酸物质的量的关系18.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的组合是()a12g金刚石中含有的碳碳键的数目为2NAb1mol明矾与水完全反应转化为氢氧化铝胶体后,其中胶体粒子的数目为NAc1molNa2O2与水反应转移的电子数为NAd常温下,1mol·L-1的NH4NO3溶液中含有氮原子的数目为2NAe标准状况下,
2.24LC6H14含原子总数大于2NAf17gH2O2中含有的电子数为9NAg将2molSO2与1molO2混合发生反应转移的电子总数一定是4NAh常温下100mL1mol•L-1AlCl3溶液中阳离子总数大于
0.1NAA..acfhB.acegC.acefhD.bdeh第II卷
19.12分下表为元素周期表的一部分,请参照元素
①-
⑧在表中的位置,用化学用语回答下列问题族周期IA01
①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2
②③④3
⑤⑥⑦⑧
(1)
④、
⑤、
⑥的原子半径由大到小的顺序为_________________________
(2)
②、
3、
⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_______________________
(3)
①、
④、
⑤、
⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物,写出其中一种化合物的电子式____________________
(4)由表中两种元素的原子按11组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解,可使用的催化剂为(填序号)________a.MnO2b.FeCl3c.Na2SO3d.KMnO45由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应X溶液与Y溶液反应的离子方程式为_____________________,N→
⑥的单质的化学方程式为________________
20.(12分)硝酸铝是重要的化工原料
(1)在实验室中,硝酸铝必须与可燃物分开存放,是因为硝酸铝具有A.可燃性B.氧化性C.还原性
(2)用Al作电极电解H2SO4溶液制取Al2SO43,电解反应的离子方程式为
(3)查资料得知当Al2SO43溶液pH>3时铝元素有多种存在形态,如Al3+、[AlOH]2+、[AlOH2]+等写出[AlOH]2+转化为[AlOH2]+的离子方程式
(4)铜及其化合物在生产、生活中应用广泛回答下列问题1用新制CuOH2与葡萄糖反应可制备Cu2O,该反应中葡萄糖是填“氧化剂”或“还原剂”2用H2O
2、H2SO4混合溶液浸泡废印刷电路板可制备CuSO4以实现铜的回收利用,其离子方程式为3用NH4NO3氧化海绵铜含Cu的CuO生产CuCl的部分流程如下
①步骤I中反应温度不宜过高的原因是,当0.5molNH4NO3参加反应时,反应中有4mol电子发生转移,则铜参加反应的离子方程式为
②步骤Ⅱ中物质X可选用填字母,该物质需过量的原因,其一是加快反应速率,其二是a.Cub.Cl2c.H2O2d.NH42SO321.(10分)碳和碳的化合物在生产、生活中的应用非常广泛,在提倡健康生活已成潮流的今天,“低碳生活”不再只是一种理想,更是一种值得期待的新的生活方式
(1)将CO2与焦炭作用生成CO,CO可用于炼铁等
①已知Fe2O3s+3C石墨=2Fes+3COgΔH1=+
489.0kJ/molC石墨+CO2g=2COgΔH2=+
172.5kJ/mol则CO还原Fe2O3的热化学方程式为;
②氯化钯(PdCl2)溶液常被应用于检测空气中微量COPdCl2被还原成单质,反应的化学方程式为;
(2)将两个石墨电极插入KOH溶液中,向两极分别通入C3H8和O2构成丙烷燃料电池
①负极电极反应式是;
②某同学利用丙烷燃料电池设计了一种电解法制取FeOH2的实验装置(如下图所示),通电后,溶液中产生大量的白色沉淀,且较长时间不变色下列说法中正确的是(填序号)A.电源中的a一定为正极,b一定为负极B.可以用NaCl溶液作为电解液C.A、B两端都必须用铁作电极D.阴极发生的反应是2H++2e-=H2↑
(3)将不同量的COg和H2Og分别通入体积为2L的恒容密闭容器中,进行反应COg+H2OgCO2g+H2g,得到如下三组数据实验组温度/℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minH2OCOCO
21650241.
652900120.
433900120.41
①该反应的正反应为(填“吸”或“放”)热反应;
②实验2中,平衡常数K=;
③实验3跟实验2相比,改变的条件可能是(答一种情况即可);22.(6分)近年来大气问题受到人们越来越多的关注按要求回答下列问题Ⅰ.实现反应CH4g+CO2g2COg+2H2g,△H0,对减少温室气体排放和减缓燃料危机具有重要意义在2L密闭容器中,通入5molCH4与5molCO2的混合气体,一定条件下发生上述反应,测得CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图则p
1、p
2、p
3、p4由大到小的顺序 ,该反应的正反应是______填“吸热”或“放热”反应,当1000℃甲烷的转化率为80%时,该反应的平衡常数K=___________Ⅱ.PM
2.5污染与直接排放化石燃烧产生的烟气有关,化石燃料燃烧同时放出大量的SO2和NOx1处理NOx的一种方法是利用甲烷催化还原NOxCH4g+4NO2g=4NOg+CO2g+2H2Og△H1=-574kJ·mol-1CH4g+4NOg=2N2g+CO2g+2H2Og△H2=-1160kJ·mol-1CH4g+2NO2g=N2g+CO2g+2H2Og△H3则△H3=,如果三个反应的平衡常数依次为K
1、K
2、K3,则K3=__________用K
1、K2表示2实验室可用NaOH溶液吸收SO2,某小组同学在室温下,用pH传感器测定向20mL
0.1mol·L-1NaOH溶液通入SO2过程中的pH变化曲线如图所示ab段发生反应的离子方程式为________________23.(10分)草酸晶体的组成可表示为H2C2O4·xH2O实验室常用其加热分解制取CO气体,反应方程式为H2C2O4·xH2OCO+CO2+x+1H2O下图为分解草酸晶体,用干燥纯净的CO还原CuO制取Cu,并收集CO的实验装置略去铁架台、铁夹等支撑加持装置,回答下列问题1A装置为加热分解草酸的装置,该装置错误是_________________,C装置中盛放的试剂是_______填化学式,E装置的作用是__________2实验过程中涉及到如下操作
①点燃A处的酒精灯
②熄灭A处的酒精灯
③点燃D处的酒精灯
④熄灭D处的酒精灯这4步操作由先到后的顺序为________填序号点燃D处酒精灯前必须要进行的操作名称是__________3用酸性高锰酸钾溶液滴定草酸晶体,求x的值实验步骤准确称取
1.17g草酸晶体,配成100mL溶液;取出
20.00mL于锥形瓶中,再向瓶中加入足量稀H2SO4;用
0.0500mol/L酸性高锰酸钾溶液滴定,滴定至终点时消耗高锰酸钾溶液
16.00mL滴定时,所发生的反应为2MnO4-+5H2C2O4+6H+=10CO2+2Mn2++8H2O
①配制草酸溶液除需要玻璃棒、烧杯,还一定需要的玻璃仪器有_____________
②x=________4为探究催化剂对化学反应速率的影响,在甲乙试管中分别加入下列物质试管
0.01mol/LKMnO
40.1mol/LH2C2O
40.1mol/LH2SO4MnSO4固体甲4mLxmL1mL无乙ymL2mL1mL有则x=_______,y=________能够得出催化剂对该反应有影响结论的实验现象是_________________________________________
24、8分工业上用软锰矿主要成分是二氧化锰制取高锰酸钾和软磁铁氧体材料MnxO4,其流程如下部分条件和产物省略请回答下列问题1K2MnO4中锰元素的化合价是_________2写出粉碎矿石和氢氧化钾熔融物中通入空气时,发生主要反应的化学方程式_________________________________________3分析下表数据工业上采用III得到较纯净的高锰酸钾,III中包含的操作名称是________________4上述工业流程中试剂X的最佳物质是填化学式_________________________;设计步骤IV的目的是________________________5通过煅烧MnSO4·H2O可制得软磁铁氧体材料MnxO4如图是煅烧MnSO4·H2O时温度与剩余固体质量变化的曲线该曲线中A段所表示物质的化学式是_____________;MnxO4中x=_______________________(列式计算)化学试卷
1.BABCD
6.BAABC
11.BCABA16CBC
19.15分20.(12分)
(1)B(2分)
(2)2Al+6H+2Al3++3H2↑(2分)
(3)[AlOH]2++H2O[AlOH2]++H+(2分)421.
(1)Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)△H=-
28.5kJ/mol,
②PdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2HCl;
(2)C3H8 +26OH--20e-=3CO32-+17H2O;
②ABD
(3)
①放热;
②1/6
③实验3跟实验2相比,温度相同,浓度相同,但实验3达到平衡所用时间少,反应速率更大,但平衡状态没有发生移动,应是使用了催化剂,又由于反应前后气体体积不变,则增大了压强,平衡也不移动,也可能为压强的增大,故答案为使用了催化剂或增大了压强;
22.Ⅰ.p4>p3>p2>p1;吸热,1024mol2·L-23分,缺少单位或单位错误扣1分Ⅱ.1-867kJ·mol-13分,缺少单位或单位错误扣1分,K1·K21/23分2
①SO2+2OH-=SO32-+H2O
23..17分,除标明分值外,其余每空均为2分1试管口应向上倾斜或应向下倾斜,浓硫酸1分,安全瓶或防倒吸1分2
①③④②,验纯3
①100mL容量瓶,胶头滴管每个1分,缺少100mL不得分,错一个倒扣1分;
②
1.53分421分,41分,加入MnSO4固体的试管中溶液褪色速率比未加的快
24、
(1)+6
(2)2 MnO2 + 4KOH+O2 =高温2K2 MnO4 + 2H2O (2分) 3 4CaOH2(或CaO)循环利用KOH提高利用率 5MnSO4 3CuO粉末储气罐ABCDEF。