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2019-2020年高三上学期12月联考化学试题本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分第I卷第1至第4页,第Ⅱ卷第4至第6页全卷满分100分,考试时间100分钟可能用到的相对原子质量H1C12016S32Fe56
一、选择题(本题共有18小题,每小题3分,共54分在每小题给出的四个选项中,只有一项是最符合题目要求的)1.下列有关说法正确的是A.月饼等食品常在包装中放人生石灰做脱氧剂‘B.埃博拉病毒能够通过气溶胶传播,病毒颗粒直径大约为80nmC.纤维素可水解成葡萄糖,故可为人体提供营养D.用Na2Fe04处理污水,可杀菌消毒,但不能沉降水中的悬浮物,2.下列有关化学用语表示正确的是A.为羟基的电子式,也是氢氧根离子的电子式B.S2-的结构示意图C.甲烷分子的比例模型是D.中子数为10的氧原子18O3.下列有关物质分类或归纳的说法中,正确的是A.S
02、NO2和C02都是污染性气体B.熟石灰、铝热剂、盐酸都是混合物C.煤的干馏、海水中提取碘的过程都包括化学变化D.A
1203、Cl
2、CuS04在熔融状态或溶于水时均能导电,都属电解质4.运用有关概念判断下列说法正确的是A.NH4Cl中有离子键,是离子化合物B.46gC2H5OH燃烧放出的热量为乙醇的燃烧热C.互为同系物D.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理5.我国学者成功发现了新的一类水分解产氢催化剂通过调控三氧化钨W03局部原子结构,制备出的深蓝色钨氧化物WO
2.9该种钨的氧化物能高效而快速地催化水分解产生H2下列有关说法正确的是A.WO3和WO
2.9是同分异构体B.由WO3制备WO
2.9的过程发生了氧化还原反应C.18gH2O在WO
2.9的高效催化下产生H2体积为
22.4LD.利用这种新型催化剂分解水的同时可放出热量6.金属铈58Ce常用于制作稀土磁性材料,可应用于制造玻璃、打火石、陶瓷和合金等已知Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+下列说法正确的是A.可用电解熔融Ce02制取金属铈,铈在阳极生成B.是同素异形体C.铈能溶于HI溶液,发生反应的离子方程式为Ce+4H+=Ce4++2H2D.铈的原子核外有58个电子7.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.使甲基橙变红的溶液中Na+、Cl-、CH3COO-、Fez+B.水电离的OH-浓度为10-12mol.L-1的溶液中Mg2+、NH4+、AlO2-、SO32-C.无色溶液中Al3+、NO3-、Cl-、SO42-D.cK2C2O4=
0.5mol/L溶液中Na+、K+、MnO4-、Cl-8.设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A.25℃时,1LpH=ll的CH3COONa溶液中水电离出的OH-的数目为0.001NAB.28g乙烯和丙烯的混合气体含有的原子个数为3NAC.1mol.L-lNaHCO3溶液中含有HCO3数目小于NAD.1molCl2与足量NaOH溶液反应时转移电子数为2NA
9.xx,中国科学家屠呦呦因发现治疗疟疾的药物青蒿素获得了诺贝尔奖青蒿素的结构如图所示,下列有关青蒿素的说法中正确的是A.分子式为C15H22O4B.具有较强的还原性C.可用蒸馏水提取植物中的青蒿素D.碱性条件下能发生水解反应10.下列化学反应的离子方程式正确的是A.Cu溶于稀硝酸Cu+2H++NO3-=Cu2++NO2+H2OB.NaAl02溶液中通入过量CO2气体AlO2-+CO2+2H2O=AlOH3+HCO3-C.用CH3COOH溶解CaCO3:CaC03+2H+=Ca2++H2O+CO2D.NH4HCO3溶液与足量的NaOH溶液反应HCO3-+OH-=CO32-+H2O11.下列实验能获得成功的是
12.A、B、C、D、E五种短周期主族元素,它们的原子序数依次增大A原子是所有原子中半径最小的,B原子的最外层电子数是次外层的3倍,C是第三周期最活泼的金属,D与B是同主族元素下列说法正确的是A.原子半径rErDrBB.A分别与C、E形成的化合物中化学键类型相同C.熔沸点A2BA2DD.化合物DB2的排放是形成酸雨的原因13.科学家尝试用微生物电池除去废水中的有害的有机物,其原理如图所示下列有关说法错误的是A.A极电极反应式为B.B极电极反应式为C.溶液中的阴离子由A极向B极移动D.该微生物电池在高温条件下无法正常工作
14.关于下列各装置的叙述中,正确的是A.装置
①可用于分离I2与NH4Cl混合物B.装置
②收集并测量Cu与浓硫酸反应产生的气体的体积C.装置
③制取氯气D.装置
④制取无水MgCl
215.某款香水中的香氛主要由以下三种化合物构成,下列说法正确的是A.月桂烯分子中所有原子可能共平面B.柠檬醛和香叶醇是同分异构体C.香叶醇能发生加成反应、氧化反应、酯化反应D.三种有机物的一氯代物均有7种(不考虑立体异构)16.下列有关物质的性质类比正确的是A.已知Fe+SFeS,则Cu+SCuSB.Fe能与CuSO4溶液反应,可知Al与CuSO4溶液也能反应C.CaS03与稀盐酸反应生成SO2,可知CaSO3与稀硝酸反应也生成SO2D.已知H2O2能氧化I一,可知H2O2也能氧化Cl-17.已知反应COg+3H2g.CH4g+H2Og起始以物质的量之比为1:1充人反应物,不同压强条件下,H2的平衡转化率随温度的变化情况如图所示M、N点标记为▲下列有关说法正确的是A.上述反应的△H0B.N点时的反应速率一定比M点快C.降低温度,H2的转化率可达到100%D.工业用此法制取甲烷应采用更高的压强
18.已知以下反应可用于去除大气中的污染NO2+NH3+O2—一N2+H2O(未配平)若NO
2、NH
3、O2三者恰好反应,则体积比可能是A.2:4:1B.2:1:2C.l:1:1Dl;4:3第Ⅱ卷(非选择题共46分)考生注意事项请用
0.5毫米黑色签字笔在答题卡上作答,在试题卷上答题无效19.11分铁及其化合物有丰富多彩的化学性质回答下列问题1铁元素在周期表中的位置为第周期第____族2FeCl3溶液可用于吸收尾气中的SO2,写出该反应的离子方程式3某化学兴趣小组同学用下图装置,充分加热硫酸亚铁晶体FeSO4.xH2O至完全分解
①装置A中需持续通入N2,其目的是
②充分反应一段时间后,小组同学观察到实验现象为装置A中残留有红棕色固体,装置B中固体变蓝,C中溶液褪色,请写出FeSO4分解的化学方程式
③装置D中干燥管的作用为____
④小组同学利用数字化实验仪器测定了不同温度时FeS04.xH2O分解的质量变化情况,得到下图关系实验结束后后,装置B质量增加
12.6g,结合上图数据,确定FeS04.xHzO中的x=
20.11分工业上可用以下方案使饮用水中N03-含量达标请回答下列问题1调节pH不宜过大或过小,否则会造成的利用率降低;试剂X可选用____(填序号)A.NaOHB.CaOH2C.NH
3.H2OD.CuOE.CO22流程中操作
①的名称为,若在实验室中进行此操作,所需要的玻璃仪器是3写出溶液中铝粉和NO3-反应的离子方程式____4还可用以下化学反应使饮用水中NO3-含量达标,产物之一是空气的主要成分完成下列离子方程式
21.12分CCUS是一种二氧化碳的捕获、利用与封存的技术,这种技术可将CO2资源化,产生经济效益.1已知则反应的2工业上,可利用太阳能以CO2为原料制取C,其原理如下图所示整个过程中(填“Fe3O4”或“FeO”)是反应的催化剂重整系统中发生的反应为6FeO+每生成1molFe3O4,转移电子的物质的量为3CO2还可用于合成甲醇,其热化学方程式为
①该反应的平衡常数表达式为____
②在恒容的密闭容器中,加入Hz和COz的混合气体,不同温度条件,反应相同时间后,测得甲醇的体积分数甲CH30H如图所示图中A、B、C、D、E五个点对应的状态中,处于平衡状态的是(填字母),B点和E点的反应速率大小关系为vBvE(填“”、“”、“=”)
③一定温度下,在甲、乙两个容积相同的密闭容器中,加入H2和CO2的混合气体甲容器平衡后气体的压强为开始时的80%,要使乙容器达平衡时与甲容器达到相同的平衡状态,且起始时反应逆向进行,则c的取值范围为____22.12分锰的化合物种类较多,也大多具有广泛的用途I.MnO2是H2O2分解的良好的催化剂,它也具有较强的氧化性某化学兴趣小组通过实验探究MnO2的性质1该小组设计了如下4个方案以验证MnO2的氧化性,可行的是____A.把Mn02固体加入到稀盐酸中,观察是否有黄绿色气体生成B.把MnO2固体加入到H2O2溶液中,观察是否有气泡产生C.NazS03溶液中,加入MnO2固体,再滴加BaCl2溶液,观察是否有白色沉淀生成D.FeS04溶液中滴加几滴KSCN溶液,再加入MnO2固体,观察溶液是否变红2为研究溶液中Mnoz的氧化能力与溶液酸碱性的关系,该小组同学设计了如下的对比实验在室温下,取A、B、C三支试管,用同浓度同体积的KI溶液和质量、颗粒大小相同的MnO2固体反应,然后分别加入1mL0.2mol/LNaOH溶液、1mL水、1mL0.1mol/L硫酸现象记录如下
①从以上实验中,我们可以得出的结论是____
②写出C试管中发生反应的离子方程式____Ⅱ,铁酸锰MnFe2O4可用于热化学循环分解水制氢,可有效缓解能源危机MnFe2O4的制备工艺流程如下图已知Fe3+、Mn2+沉淀的pH为上表所示
①步骤一中投入原料FeNO33和MnN032的物质的量之比理论上应为____
②步骤二中需控制pH的范围是
③步骤三中是否洗涤干净的判断方法是xx皖江名校联盟高三联考化学参考答案
1.B【解析】生石灰常用作干燥剂,不具有还原性,不能防止中秋月饼等食品氧化变质,A错误;埃博拉病毒能够通过气溶胶传播,说明埃博拉病毒颗粒直径在1-100nm之间,B正确;纤维素在人体内不能水解成葡萄糖,不属于营养物质,C错误;用Na2FeO4处理污水,可杀菌消毒,Fe3+水解生成FeOH3胶体能沉降水中的悬浮物,D错误
2.D【解析】是羟基的电子式,不能表示OH-,A错误;S2-的结构示意图为,B错误;C选项给出的是甲烷分子的球棍模型,错误;中子数为10的氧原子,其质量数为18,D选项正确
3.C【解析】CO2不是污染性气体,A错误;熟石灰是CaOH2不是混合物,B错误;Cl2是单质,既不是电解质也不是非电解质,D错误
4.A【解析】46gC2H5OH燃烧时的产物是否是最稳定的物质,未作说明,故B不正确;是酚类,是烃类,两者不是同系物,C错误;绿色化学核心是从源头控制,避免产生污染,D错误
5.B【解析】WO3和WO
2.9的分子式不同,不是同分异构体的关系,A错误;WO3和WO
2.9中W的化合价不同,故发生了氧化还原反应,B正确;外界条件不确定时,无法确定H2体积,C错误;水的分解反应为吸热反应,D错误
6.D【解析】由CeO2电解得到Ce,是还原反应,应发生在阴极,A错误;Ce、Ce互为同位素,B错误;根据反应Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+,可知Ce4+Fe3+,故Ce4+氧化性较强,能和I-发生反应,C错误
7.C【解析】使甲基橙变红的溶液呈酸性,CH3COO-与H+不能大量共存,A错误;水电离的OH-浓度为10-12mol·L-1的溶液,可能呈酸性也可能呈碱性,若为酸性,溶液中SO32-、AlO2-不能大量共存,若为碱性,Mg2+、NH4+不能大量共存,B错误;c(K2C2O4)=
0.5mol/L溶液中,MnO4—有强氧化性,会氧化C2O42—,不能大量共存,D错误
8.A【解析】根据水的离子积进行计算,cOH-=Kw/cH+=10-14/10-11=10-3mol·L-1,因此1L溶液水电离出的nOH-=
0.001mol,A正确;28g乙烯C2H4和丙烯C3H6的混合气体,有2molCH2,即原子个数为6NA,B错误;lmol·L-1NaHCO3溶液的体积不确定,因此无法计算HCO3-数目,C错误;1molCl2与足量NaOH溶液发生的反应为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,转移电子数为NA,D错误
9.D【解析】根据有机物结构简式为青蒿素分子式为C15H22O5,A选项错误;青蒿素有—O—O—键,其中氧元素的化合价是—1价,具有较强的氧化性,B选项错误;青蒿素是有机物易溶于有机溶剂,应用有机溶剂提取青蒿素,C选项错误;青蒿素中含有酯基,能发生水解反应,D选项正确
10.B【解析】铜与稀硝酸反应生成NO,A错误;NaAlO2溶液中通入过量CO2气体生成碳酸氢钠和氢氧化铝,即离子方程式为AlO2-+CO2+2H2O=AlOH3↓十HCO3-,B正确;醋酸是弱酸,不能拆分,C错误;NH4HCO3溶液与足量的NaOH溶液反应应为NH4++HCO3-+2OH-=CO32-+H2O+NH3·H2O,D错误
11.C【解析】根据盐的水解规律越弱越水解,当醋酸钠与碳酸钠的浓度相同时,醋酸钠溶液的碱性强,说明醋酸的酸性大于碳酸氢根离子的酸性,不能说明醋酸的酸性大于碳酸的酸性,应把醋酸钠溶液与碳酸氢钠溶液的pH做比较,A错误;向硅酸钠溶液中通入SO2气体,产生硅酸沉淀,说明亚硫酸的酸性比硅酸强,但亚硫酸不是S的最高价氧化物的水化物,无法由此判断S和Si非金属性强弱,B错误;利用硝酸钾和氯化钠的溶解度随温度变化的不同,将混合物制成热的饱和溶液,冷却结晶,过滤,得到的晶体为纯净的硝酸钾,C正确;蔗糖在酸性条件下水解生成葡萄糖,葡萄糖与氢氧化铜浊液的反应应在碱性条件下进行,D错误
12.D【解析】根据题意,A、B、C、D、E五种元素分别是H、O、Na、S、Cl原子半径rSrCl,A错误;H与Na形成的化合物中的化学键为离子键,H与Cl形成的化合物中的化学键为共价键,B错误;熔沸点H2O>H2S,C错误;化合物DB2为SO2,是形成酸雨的原因,D正确
13.C【解析】根据微生物电池的原理,H+通过质子交换膜由B极向A极移动,说明A为电池正极,B为电池负极,A、B选项中的电极反应都正确;由于电池中的质子交换膜只能让H+通过,故溶液中的阴离子无法由A极向B极移动,C错误;高温条件下,微生物无法生存,故微生物电池无法正常工作,D正确
14.D【解析】I2受热会升华,NH4Cl受热会分解产生NH3和HCl,遇冷又化合为NH4Cl,用装置
①无法分离,A错误;Cu与浓硫酸反应生成SO2SO2能溶于水并有部分和水发生反应,故不能用装置
②收集并测量气体体积,B错误;浓盐酸与MnO2反应制取Cl2需要加热,C错误;MgCl2水解会生成MgOH2和HCl,故需在HCl的氛围中加热制取,D正确
15.C【解析】月桂烯分子中有单键碳,故不可能所有原子共平面,A错误;柠檬醛的分子式为C10H16O,香叶醇的分子式为C10H18O,两者不是同分异构体,B错误;香叶醇结构中有碳碳双键、羟基,能加成反应、氧化反应、酯化反应,C正确;月桂烯、香叶醇的一氯代物有7种,柠檬醛的一氯代物有6种,D错误
16.B【解析】Cu与S化合生成Cu2S,A错误;Fe能与CuSO4溶液反应,Al比Fe活泼,故Al与CuSO4溶液也能反应,B正确;硝酸具有强氧化性,则CaSO3与稀硝酸反应生成CaSO4,得不到SO2,C错误;I-还原性较强,H2O2能氧化I-,但H2O2不能氧化Cl-,D错误
17.A【解析】由图像可知,其他条件相同时,温度升高,H2的转化率降低,平衡逆向移动,说明正反应放热,△H<0,A正确;N点的温度比M点低,但压强又高于M点,无法判断哪一点的反应速率快,B错误;降低温度,H2的转化率会增大,但可逆反应的反应物转化率不会达到100%,C错误;控制合适的温度和压强,既能保证反应速率较快,也能保证H2有较高的转化率,采用更高的压强要提高对设备的要求,增加经济成本,D错误
18.A【解析】设NO
2、NH
3、O2的体积比为x:y:z,三者恰好反应,根据电子得失守恒,4x+4z=3y,将选项的数值逐个代入,只有A选项符合19.(11分)
(1)四Ⅷ(2分)
(2)2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+(2分)
(3)
①持续充入氮气,可排除装置中的空气,将晶体分解的气体产物全部从A中排出(2分)
②2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑(2分)
③防止氢氧化钠溶液倒吸(1分)
④7(2分)【解析】
(2)SO2通入氯化铁溶液中,铁离子被还原为亚铁离子,二氧化硫被氧化为硫酸根离子,离子方程式2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
(3)
②装置A中残留有红棕色固体,说明产物中有Fe2O3,装置C中高锰酸钾溶液褪色,说明产物中还有SO2气体生成,故发生的反应为2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑
④根据图像可知,最终生成的氧化铁质量是8g,装置B增重
12.6g,说明产物中水的质量为
12.6g根据2FeSO4•xH2O~Fe2O3~2xH2O,可知铁原子和水的个数比为1:x,计算得x=
720.(11分)
(1)铝(2分)B(2分)
(2)过滤(1分)烧杯、漏斗、玻璃棒(2分)
(3)10Al+6NO3-+18H2O==10AlOH3↓+3N2↑+6OH-(2分)
(4)5H2+2NO3-+2H+N2+6H2O(2分)【解析】
(1)pH过大或过小,加入的铝粉会反应生成H2,造成Al的利用率降低选用CaOH2调节pH较合适,因引入的Ca2+对人体无害,且来源丰富,价格便宜
(2)操作
①是过滤
(3)根据流程的信息可知,铝粉还原溶液中NO3-生成N2,同时生成难溶物AlOH3
(4)H2还原NO3-也生成N2(空气的主要成分)
21.(12分)
(1)+
229.6(2分)
(2)FeO(1分)2mol(2分)
(3)
①(2分)
②C、D、E(2分)<(1分)
③
0.4<c≤1(2分)【解析】
(1)根据盖斯定律可知,
①式+
②式×2-
③式×2,故ΔH=ΔH1+ΔH2×2-ΔH3×2=+
229.6kJ•mol-1
(2)重整系统中发生的反应为6FeO+CO22Fe3O4+C,热分解系统发生的反应为2Fe3O46FeO+O2↑,总反应为CO2=C+O2,故FeO为催化剂重整系统中的反应电子转移为4e-,故生成lmolFe3O4转移电子的物质的量为2mol
(3)
①由反应的化学方程式易得化学平衡常数表达式为
②根据图像可知在不同温度条件下,反应相同时间后,温度低时,反应未达平衡,故温度较高时,反应速率较快,甲醇的体积分数较大;到C点之后,反应达平衡,由于正反应放热,温度高,平衡逆向移动,故甲醇的体积分数减小CDE对应的是平衡状态无论是否平衡状态,温度越高,反应速率越大,故νB<νE
③根据题意可知甲、乙达到的平衡是等效平衡,先计算甲中平衡时各物质的物质的量,设甲中二氧化碳的物质的量减少x,则CO2g+3H2gCH3OHg+H2Og开始(mol)13转化(mol)x3xxx平衡(mol)1-x3-3xxx根据题意,1-x+3-3x+x+x=
0.8×1+3mol,解得x=
0.4mol,因为乙是从逆反应开始的,所以c
0.4mol,又因为二者是等效平衡,将甲的反应物完全转化为生成物时,甲醇的物质的量是1mol,水蒸气的物质的量是1mol,所以c≤1mol,因此c的取值范围是
0.4<c≤
122.(12分)Ⅰ.
(1)D(2分)
(2)
①酸性越强,MnO2的氧化能力越强(2分)
②MnO2+4H++2I-=Mn2++I2+2H2O(2分)Ⅱ.
①2∶1(2分)
②pH≥
10.4(2分)
③最后的洗涤液呈中性(其它合理答案均给分)(2分)【解析】Ⅰ.
(1)常温下,MnO2不能氧化稀盐酸,A错;MnO2固体加入到H2O2溶液中,有气泡产生,但MnO2是做催化剂,B错误;Na2SO3和BaCl2也能反应生成沉淀,故C错误Ⅱ.
①利用元素守恒,最终产物为MnFe2O4,Fe和Mn的物质的量之比为21,故FeNO33和MnNO32的物质的量之比为21
②步骤二要控制pH保证Fe3+、Mn2+都沉淀,故pH≥
10.4288+16。