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2019-2020年高三4月第一次综合练习理综化学试题含解析可能用到的相对原子质量H1C12N14O16Na23Al27Cl
35.56.塑料的合理回收是再利用的关键,焚烧会产生大量HCl气体的是()【答案】B【命题立意】本题考查化学与生活【解析】常见塑料的成分和垃圾的回收与处理聚氯乙烯中含有氯元素,焚烧时会产生HCl气体,其他塑料中都不含有氯元素,焚烧时不会产生HCl气体7.下列物质的用途利用了其还原性的是()A.用葡萄糖制镜或保温瓶胆B.用Na2S除去废水中的Hg2+C.用NaHCO3治疗胃酸过多D.用Na2SiO3溶液制备木材防火剂【答案】A【命题立意】本题考查物质的常见用途【解析】葡萄糖制镜利用葡萄糖的还原性,与银氨溶液发生氧化还原反应,生成银单质;用Na2S除去废水中的Hg2+,利用S2-和Hg2+反应生成难溶物HgS,为复分解反应;NaHCO3治疗胃酸过多利用NaHCO3与酸反应生成CO2和H2O,为复分解反应【举一反三】下列物质的用途中利用物质氧化性的是()A.氧化铝做耐火材料B.KNa合金做原子反应堆导热剂C.焦炭用于炼铁工业D.次氯酸消毒餐具答案D解析AB是基于他们的物理性质,氧化铝做耐火材料是因为其熔点高达几千度KNa合金做原子反应堆导热剂是因为其传导(导热)性能好;C是利用了焦炭的还原性;只有D是利用了次氯酸的氧化性来消毒.其实常见的次氯酸的氧化性还可以体现在漂白上8.下列解释事实的方程式不正确的是()A.铝热法炼铁B.工业进行“氮的固定”C.铅蓄电池充电时阴极反应D.用铜和稀硝酸制备硝酸铜【答案】D【命题立意】本题考查重要反应的方程式书写【解析】铝热法是铝单质和某些金属氧化法在高温条件下发生置换反应,生成活泼性弱于铝的金属单质;工业固氮的第一步是以氮气和氢气为原料直接化合生成氨气,再通过氨气合成其他含氮化合物;铅蓄电池充电时,阴极上是PbSO4得电子发生还原反应生成Pb单质;铜与稀硝酸反应生成NO9.用灼烧法证明海带中含有碘元素,各步骤选用的实验用品不必都用到()【答案】C【命题立意】本题考查检验海带中碘元素的重要实验【解析】灼烧海带时使用三角架、泥三角、坩埚、坩埚钳、酒精灯;海带灰溶解、过滤时使用烧杯、普通漏斗、玻璃棒、铁架台;氧化碘离子时不需要使用容量瓶10.如图为锌铜显示原电池装置图,下列说法不正确()A.电子由Zn极流向Cu极B.该装置的总反应C.一段时间后,A池带正电荷,B池带负电荷D.取出盐桥,电流计指针不再偏转【答案】C【命题立意】本题考查原电池基本原理【解析】铜锌原电池中锌为负极,铜为正极,电子由Zn极移向Cu极;原电池总反应为Zn+Cu2+=Zn2++Cu;取出盐桥,原电池中闭合回路断开,不再存在电流,电流表指针不偏转;盐桥中阳离子移向B池,阴离子移向A池,A池和B池中溶液仍然保持电中性11.根据元素周期律,由列事实进行归纳推测,推测不合理的是事实()【答案】B【命题立意】本题考查元素周期律的应用【解析】同主族金属元素由上至下金属性增强,与水反应剧烈程度增强,A正确;半导体材料通常位于元素周期表中金属元素和非金属元素的分界处,第IVA族元素并不都是半导体材料;同主族非金属元素由上至下非金属性减弱,气态氢化物的热稳定性减弱,C正确;同周期非金属元素从左到右非金属性增强,与氢气化合难度减小,D正确12.下列
①②对应的试剂(或条件)不能完成实验目的的是()【答案】D【命题立意】本题考查实验方案的设计和评价【解析】热水浴和冷水浴是反应温度不同,体现了温度对反应速率的影响;乙醇与钠反应生成氢气,煤油(主要成分是烃)和钠不反应,可以用钠块检验乙醇分子中存在不同于烃分子里的氢原子;酸化的AgNO3溶液和含Cl-的自来水反应生成白色沉淀AgCl,若蒸馏水中Cl-被除去,则不产生白色沉淀;苯和甲苯都不与溴水反应,都能萃取溴水中的溴,因此不能验证苯的同系物中取代基对苯基活性的影响25.(16分)高分子化合物ASAP和有机试剂H的合成路线如下⑴AA中含有一个氯原子,生成A的反应类型是⑵B中含有的官能团是⑶D与Ag(NH3)2OH与反应的化学方程式是⑷ASAP是制作尿不湿的材料,其结构简式是⑸N→X的化学方程式是⑹E有多种同分异构体,其中一种在相同条件下也能合成F,该同分异构体结构简式是⑺下列说法正确的是.a.1—丙醇的沸点比丙烯的高1b.有机物M、X均存在顺反异构体c.相同温度下,A的溶解度比B的小⑻F的相对分子质量为182,H的结构简式是【答案】1取代反应2碳碳双键、羟基34567ac8【命题立意】本题考查了有机合成和有机推断,涉及反应类型的判断,结构简式、同分异构体和化学方程式的书写【解析】
(1)关注反应条件为氯气在光照条件下反应,因为烷基卤代,A为
(2)由A至B的反应过程是卤代烃水解,故B应为一个醇
(3)考虑到D能与银氨溶液反应,D应是B被氧化为醛的对应产物
(4)由银氨溶液的反应即知M为,关注M在加聚前需要以NaOH溶液与之作用,故ASAP中的所有羧基应当为钠盐形式,故为
(5)根据信息i反应可知N是,故N变X为脱水的消去过程,结合最后高聚物的结构可知X中不含三键,而是含有两个双键,故为
(6)E是1-丙醇与苯甲酸形成的酯,故为,根据信息i和ii可推知F为也能合成F的异构体必然也是苯甲酸酯,因而是1-丙醇的异构体醇的苯甲酸酯,即苯甲酸与2-丙醇的酯,
(7)a考虑醇中存在氢键,故正确;b中考虑M与X中均存在同时连两个氢的双键,故不存在顺反异构体,故错误;c中考虑B中存在氢键水溶性较好,故正确
(8)本题中182的相对分子质量主要作为前述F的结构的验证,以避免部分同学不能很好地同时结合信息i与信息ii在得出F之后,H的结构即可得出,为【易错警示】本题是一道有机化合物综合推断题,内容反应类型的判断,结构简式、同分异构体和化学方程式的书写,解答此题关键把握住题给信息,结合性质、结构、现象三者之间的关系,大胆假设推出每种物质的化学式和结构式26.(14分)Cl
2、漂白液(有效成分为NaClO)在生产、生活中广泛用于杀菌、消毒.⑴电解NaCl溶液生成Cl2的化学方程式是⑵Cl2溶于H2O、NaOH溶液即获得氯水、漂白液.
①干燥的氯气不能漂白物质,但氯水却有漂白作用,说明起漂白作用的物质是
②25℃,Cl2与H2O、NaOH的反应如下不直接使用氯水而使用漂白液做消毒剂的原因是⑶家庭使用漂白液时,不宜直接接触铁制品,漂白液腐蚀铁的电极反应为;发生的电极反应式是⑷研究漂白液的稳定性对其生产和保存有实际意义.30℃时,pH=11的漂白液中NaClO的质量百分含量随时间变化如下
①分解速v(Ⅰ)、v(Ⅱ)的大小关系是,原因是
②NaClO分解的化学方程式是
③(常温下漂白液的密度约为1g/cm3,且变化忽略不计)【答案】
(1)
(2)
①HClO
②K2K1,反应II有效成分比反应I的有效成分大,Cl2最终转化为HClO更充分;次氯酸钠比次氯酸更稳定
(3)
(4)
①vIvII,在相同的条件下,次氯酸钠的浓度越高其分解速率越大
②③
0.047【命题立意】本题考查了化学与生产、生活实际相结合,涉及元素及其化合物、化学反应速率与化学平衡【解析】
(1)此小题考查方程式的书写,;
(2)氯水和漂白液的漂白成分是HClO,根据平衡常数K2K1,确定漂白液的有效成分是次氯酸更多,并且次氯酸钠比次氯酸更稳定;
(3)主要考查电极方程式的书写,;
(4)由图可知次氯酸钠的起始含量I大于II,次氯酸钠的浓度越大,反应速率越大,故为vIvII4d-8d,I中vNaClO=(
6.5℅-
5.1℅)x1g·cm-3x103÷
74.5=
0.047mol·L-1·d-127.(13分)氮化铝AlN广泛应用于集成电路,其制备原理是将氧化铝与碳粉混合均匀,在持续流动的氮气流中加热至1750℃,发生如下反应
(1)断开N2分子内的共价键要 热量(填“吸收”或“放出”)
(2)分析反应
②对
①、
③平衡移动的影响
(3)Al2O
3、C、N2合成AlN的平衡常数表达式K=
(4)用蒸馏法测定产品中AlN的含量,装置如下(加热及夹持装置略)
①AlN与NaOH溶液反应产生NH3的化学方程式是
②锥形瓶内吸收NH3的离子方程式是
③检验NH3是否完全蒸出的方法是另取少量蒸馏出的溶液, (将检验过程补充完整)
④NH3完全吸收后,向锥形瓶中加入指示剂,用浓度为c(NaOH)mol/L的NaOH标准溶液滴定过量的H2SO4,终点时用去标准溶液的体积为下面有关计算正确的是 A.样品中AlN的质量B.AlN的质量分数C.锥形瓶吸收NH3的物质的量【答案】1吸收2反应
②消耗O2会使反应
①的平衡右移,使Al(g)浓度增大,反应
③的平衡会右移,提高AlN的产率34
①AlN+NaOH+H2O=NH3↑+NaAlO2
②NH3+H+=NH4+
③用红色石蕊试纸检验,观察试纸是否变蓝(或滴加酚酞溶液,观察溶液是否变红)
④B【命题立意】本题考查了反应热、化学平衡、方程式的书写、物质的检验、有关滴定的计算等内容【解析】1化学键的断裂需要吸收能量;2浓度对化学平衡的影响是增大反应物的浓度或减小生成物的浓度,化学平衡都会向正反应方向移动,增大生成物的浓度或减小反应物的浓度,化学平衡都会向逆反应方向移动,所以反应
②对于反应
①、
③来说都是平衡右移,提高AlN的产率;3应该先写出该可逆反应的方程式Al2O3+3C+N2=2AlN+3CO,在平衡常数的表达式中,固体和纯液体不能列入,所以平衡常数为;4AlN与NaOH反应会生成氨气,故方程式为AlN+NaOH+H2O=NH3↑+NaAlO2;硫酸吸收氨气的方程式是我们比较熟悉的,NH3+H+=NH4+;检验氨气是否完全蒸出,就是检验溶液中是否存在氨气,所以直接用石蕊试纸或酚酞检验即可;氢氧化钠滴定时,即可根据锥形瓶中总的硫酸的量计算出AlN的量MAl=[2vH2SO4·cH2SO4-VNaOH·cNaOH]x10-3x4128.(15分)某学生对Na2SO3与AgNO3在不同PH下的反应进行探究
(1)测得Na2SO3溶液PH=11,AgNO3溶液PH=5,二者水解的离子分别是
(2)调节PH,实验记录如下查阅资料得知i.Ag2SO3白色,难溶于水,溶于过量Na2SO3的溶液ii.Ag2O棕黑色,不溶于水,能和酸反应
①推测a中白色沉淀为Ag2SO3,离子方程式是
②推测a中白色沉淀为Ag2SO4,推测的依据是
(3)取b、c中白色沉淀,置于Na2SO3溶液中,沉淀溶解该同学设计实验确认了白色沉淀不是Ag2SO4,实验方法是另取Ag2SO4固体置于溶液中,未溶解
(4)将X中滤出、洗净,为确认其组成,实验如下Ⅰ.向X中滴加稀盐酸,无明显变化Ⅱ.向X中加入过量浓HNO3,产生红棕色气体Ⅲ.用Ba(NO3)2溶液、BaCl2溶液检验Ⅱ中反应后的溶液,前者无变化,后者产生白色沉淀
①实验Ⅰ的目的是
②根据上述现象,分析X的性质和元素组成是
③Ⅱ中反应的化学方程式是
(5)该同学综合以上实验,分析产生X的原因,认为随着酸性的增强,还原性增强通过进一步实验确认了这种可能性,实验如下
①气体Y是
②白色沉淀转化为X的化学方程式是 【答案】1SO32-和Ag+2
①2Ag++SO32-=Ag2SO3↓
②SO32-有还原性,若被氧化为SO42-,即可与Ag+结合生成Ag2SO4沉淀3过量Na2SO34
①判断X是否是Ag2O
②有还原性,含有Ag元素,不含S元素
③Ag+2HNO3(浓)=AgNO3+NO2↑+H2O5
①SO2
②Ag2SO3+H2O2Ag+H2SO4【命题立意】本题考查了盐类水解、离子反应、氧化还原反应、元素及其化合物、实验探究等内容【解析】1弱酸或弱碱对应的离子水解;2
①由离子方程式的书写原则得2Ag++SO32-=Ag2SO3↓
②SO32-有还原性,若被氧化为SO42-,即可与Ag+结合生成Ag2SO4沉淀;3由题中信息知Ag2SO3能溶于过量Na2SO3的溶液,得出答案;4
①由题中信息知Ag2O能和酸反应,所以目的是判断X是否是Ag2O;
②通过加强氧化性物质浓硝酸产生红棕色气体,可知X中含有还原性物质,结合实验Ⅰ,得出还原性物质只能是Ag,不是含硫元素的SO32-,所以X有还原性,含有Ag元素,不含S元素;
③根据现象很容易得出方程式为Ag+2HNO3(浓)=AgNO3+NO2↑+H2O;5
①为了增强溶液酸性又不改变溶液中原还原性的物质,选择的气体Y只能是SO2;
②结合题目所给信息可写出方程式为Ag2SO3+H2O2Ag+H2SO4。