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2019-2020年高三上学期化学期末复习自测题
(四)含答案1.工业生产和日常生活中如何减少二氧化碳排放已成为全世界关注的热点低碳经济和低碳生活成为热门话题以下做法与低碳要求不相适应的是()A.提倡骑自行车、乘公交车出行B.多挖煤,多发电,加快经济发展C.利用特殊材料建屋顶、墙面,充分利用太阳光照明D.尽量不使用一次性竹、木筷子2.下列化学用语和描述均正确的是A.空气中电子式为的分子含量过多会造成温室效应B.结构示意图为的阴离子都不能破坏水的电离平衡C.球棍模型为的分子可发生加成反应D.电子式分别为和的两种化合物均为常见的氧化剂3.设NA为阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是()A.高温下,
0.2molFe与足量水蒸气反应,生成的H2分子数目为
0.3NAB.室温下,1LpH=13的NaOH溶液中,由水电离的OH-离子数目为
0.1NAC.78g苯中含有的碳碳双键数目为3NAD.
1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为
0.1NA4.下列说法正确的是A.HBr、KOH、CaCO
3、H2O都是强电解质B.Na2O
2、CaO、Al2O3都是碱性氧化物,SiO
2、SO
2、NO2都是酸性氧化物C.CH3CH2CHCH3CH2CHOHCH3的名称为4-甲基-2-己醇D.Pu的质子数为94,中子数为238,电子数为1445.下列反应的离子方程式表示正确的是()A.浓盐酸与铁屑反应2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑B.Al与CuSO4溶液反应Al+Cu2+===Cu+Al3+C.NaHSO3溶液与氢碘酸反应HSO3-+HI===H2O+SO2↑+I-D.向FeCl3溶液中加入石灰乳3Ca(OH)2+2Fe3+===2Fe(OH)3+3Ca2+6.NaBH4其中H显-1价溶于水,并与水发生反应NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑下列关于该反应的说法正确的是A.NaBH4既是氧化剂,又是还原剂B.NaBH4是氧化剂,H2O是还原剂C.硼元素被氧化,氢元素被还原D.氧化剂与还原剂的物质的量之比是217.将
0.195g锌粉加入到
20.0mL的
0.100mol•L﹣1MO2+溶液中,恰好完全反应,则还原产物可能是A.MB.M2+C.M3+D.MO2+8.已知2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-,2Fe3++2I-=2Fe2++I2向FeI
2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气,溶液中某些离子的物质的量变化如图所示下列有关说法中,不正确的是A.还原性I->Fe2+>Br-B.原混合溶液中FeBr2的物质的量为3molC.当通入1molCl2时,溶液中已发生的反应为2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-D.原溶液中n(Fe2+)n(I-)n(Br-)=2139.二氯化二硫S2C12的结构式为Cl—S—S—Cl,易与水反应2S2Cl2+2H2O=4HCl+SO2↑+3S↓对该反应下列说法正确的是A.S2C12做氧化剂,H2O做还原剂B.氧化产物与还原产物的物质的量之比为l3C.每生成lmolSO2转移4mol电子D.每生成48g硫会断裂6mol共价键10.向100mL
0.1mol·L-1硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中逐滴滴入
0.1mol·L-1Ba(OH)2溶液随着Ba(OH)2溶液体积V的变化,沉淀总物质的量n的变化如图所示则下列说法中正确的是A.a点的溶液呈中性B.从开始到b点发生反应的总的离子方程式是Al3++2SO42-+2Ba2++3OH-=Al(OH)3↓+2BaSO4↓C.c点加入Ba(OH)2溶液的体积为200mLD.c点溶液呈碱性11.下列图象能正确表示相关反应中产物物质的量的变化的是(横、纵坐标单位mol)A.图1n(O2)=1mol时,高温下C和O2在密闭容器中的反应产物B.图2n(NaOH)=1mol时,CO2和NaOH溶液反应生成的盐C.图3n(HCl)=1mol时,K2CO3逐步加入到HCl溶液中在敞口容器反应生成的气体D.图4n(HNO3)=1mol时,Fe和稀HNO3反应生成的氧化产物(还原产物为NO)12.将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸中,两者恰好完全反应,假设反应过程中还原产物全是NO,向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol·L-1的NaOH溶液至沉淀完全,测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加
5.1g,则下列有关叙述中正确的是A.开始加入合金的质量可能为
16.4gB.标准状况下产物NO的体积为
22.4LC.生成沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为100mLD.参加反应的硝酸的物质的量为
0.1mol13.某硅铁矿中主要含Si
02、Fe
304、Al
203、Cu0某工厂用它为原料进行综合应用来制取硅胶、铁红、铝、胆矾晶体,设计如下工业流程图已知FeOH
2、FeOH
3、CuOH2完全沉淀的PH分别为
9.
6、
3.
7、
9.4
(1)碱浸时发生的离子反应方程式为_
(2)为提高碱浸的浸出率,可采取的方法有(填两种即可)
(3)溶液3中加H2O2的目的是对应的离子反应方程式为________
(4)Z试剂可以选用下列的(填字母)a.Cub.CuOc.CuOH2d.CuCO3
(5)由溶液4制取产品3还要先加热到____(填字母)时,停止加热、冷却结晶A.沸腾B.液体表面出现晶膜C.析出大量晶体D.快蒸干,还有少量液体
(6)判断固体4对应的元素沉淀完全的方法是________________14.下表为元素周期表的一部分碳氮YX硫Z回答下列问题
(1)Z元素在周期表中的位置为__________
(2)表中元素原子半径最大的是写元素符号__________
(3)下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是__________a.Y单质与H2S溶液反应,溶液变浑浊b.在氧化还原反应中,1molY单质比1molS得电子多c.Y和S两元素的简单氢化物受热分解,前者的分解温度高
(4)X与Z两元素的单质反应生成1molX的最高价化合物,恢复至室温,放热687kJ,已知该化合物的熔、沸点分别为-69℃和58℃,写出该反应的热化学方程式__________
(5)碳与镁形成的1mol化合物Q与水反应,生成2molMgOH2和1mol烃,该烃分子中碳氢质量比为9∶1,烃的电子式为__________Q与水反应的化学方程式为__________
(6)铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应,生成的盐只有硫酸铜,同时生成的两种气体均由上表中两种元素组成,气体的相对分子质量都小于50为防止污染,将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐,消耗1L
2.2mol/LNaOH溶液和1molO2,则两种气体的分子式及物质的量分别为__________,生成硫酸铜物质的量为__________15.催化还原CO2是解决温室效应及能源问题的重要手段之一研究表明,在Cu/ZnO催化剂存在下,CO2和H2可发生两个平衡反应,分别生成CH3OH和CO反应的热化学方程式如下CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1=-
53.7kJ·mol-1ICO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH2II某实验室控制CO2和H2初始投料比为1:
2.2,经过相同反应时间测得如下实验数据【备注】Cat.1:Cu/ZnO纳米棒;Cat.2:Cu/ZnO纳米片;甲醇选择性转化的CO2中生成甲醛的百分比已知
①CO和H2的标准燃烧热分别为-
283.0kJ·mol-1和-
285.8kJ·mol-1
②H2O(l)H2O(g)ΔH3=
44.0kJ·mol-1请回答(不考虑温度对ΔH的影响)
(1)反应I的平衡常数表达式K=;反应II的ΔH2=kJ·mol-1
(2)有利于提高CO2转化为CH3OH平衡转化率的措施有A.使用催化剂Cat.1B.使用催化剂Cat.2C.降低反应温度D.投料比不变,增加反应物的浓度E.增大CO2和H2的初始投料比
(3)表中实验数据表明,在相同温度下不同的催化剂对CO2转化成CH3OH的选择性有显著的影响,其原因是
(4)在右图中分别画出I在无催化剂、有Cat.1和由Cat.2三种情况下“反应过程-能量”示意图
(5)研究证实,CO2也可在酸性水溶液中通过电解生成甲醇,则生成甲醇的反应发生在___极,该电极反应式是16.(9分)一定温度下,在容积固定的VL密闭容器里加入nmolA、2nmolB,发生反应A(g)+2B(g)2C(g);ΔH0,反应达平衡后测得平衡常数为K,此时A的转化率为x
(1)K和x的关系满足K=________在保证A浓度不变的情况下,增大容器的体积,平衡__________(填字母)A.向正反应方向移动B.向逆反应方向移动C.不移动
(2)若该反应的逆反应速率与时间的关系如图所示
①可见反应在t
1、t
3、t7时都达到了平衡,而t
2、t8时都改变了一种条件,试判断改变的是什么条件t2时________;t8时________;
②t2时平衡向________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动;
③若t4时降压,t5时达到平衡,t6时增大反应物的浓度,请在图中画出t4~t6时逆反应速率与时间的关系线17.常温下,某水溶液M中存在的离子有Na+、A-、H+、OH-根据题意回答下列问题
(1)若溶液M由
0.1mol·L-1的HA溶液与
0.1mol·L-1的NaOH溶液等体积混合而得,则溶液M的pH不可能________7填“>”、“<”或“=”
(2)若溶液M的pH>7,则cNa+________cA-填“>”、“<”或“=”
(3)常温下,若溶液M由pH=3的HA溶液V1mL与pH=11的NaOH溶液V2mL混合反应而得,则下列说法中正确的是________填字母A.若溶液M呈中性,则溶液M中cH++cOH-=2×10-7mol·L-1B.若V1=V2,则溶液M的pH一定等于7C.若溶液M呈酸性,则V1一定大于V2D.若溶液M呈碱性,则V1一定小于V218.以甲醇为燃料的新型电池,其成本大大低于以氢气为燃料的传统燃料电池,目前得到广泛的研究,如图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图回答下列问题
(1)B极上的电极反应式为
(2)若用该燃料电池做电源,用石墨做电极电解硫酸铜溶液,当阳极收集到
11.2L标准状况气体时,消耗甲醇的质量为克,若要使溶液复原,可向电解后的溶液中加入的物质有
(3)目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺
①上图示意用石墨做电极,在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2若用上述甲醇燃料电池进行电解,则电解池的电极a接甲醇燃料电池的极填A或B,写出阳极产生ClO2的电极反应式__________
②电解一段时间,当阴极产生的气体体积为112mL标准状况时,停止电解通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为_________mol19.碱式碳酸铜的成分有多种,其化学式一般可表示为xCuOH2·yCuCO31孔雀石呈绿色,是一种名贵的宝石,其主要成分是CuOH2·CuCO3某兴趣小组为探究制取孔雀石的最佳反应条件,设计了如下实验实验1将
2.0mL
0.50mol·L—1的CuNO32溶液、
2.0mL
0.50mol·L—1的NaOH溶液和
0.25mol·L—1的Na2CO3溶液按表Ⅰ所示体积混合实验2将合适比例的混合物在表Ⅱ所示温度下反应实验记录如下表Ⅰ表Ⅱ编号VNa2CO3/mL沉淀情况编号反应温度/℃沉淀情况
12.8多、蓝色140多、蓝色
22.4多、蓝色260少、浅绿色
32.0较多、绿色375较多、绿色
41.6较少、绿色480较多、绿色少量褐色
①实验室制取少许孔雀石,应该采用的最佳条件是
②80℃时,所制得的孔雀石有少量褐色物质的可能原因是2实验小组为测定上述某条件下所制得的碱式碳酸铜样品组成,利用下图所示的装置夹持仪器省略进行实验步骤1检查装置的气密性,将过滤、洗涤并干燥过的样品置于平直玻璃管中步骤2打开活塞K,鼓入空气,一段时间后关闭,称量相关装置的质量步骤3加热装置B直至装置C中无气泡产生步骤4请补充该步操作内容步骤5称量相关装置的质量
①装置A的作用是;若无装置E,则实验测定的x/y的值将选填“偏大”、“偏小”或“无影响”
②某同学在实验过程中采集了如下数据A.反应前玻璃管与样品的质量
163.8gB.反应后玻璃管中残留固体质量
56.0gC.装置C实验后增重
9.0gD.装置D实验后增重
8.8g为测定x/y的值,请你选用合适数据进行计算,并根据你的计算结果,写出该样品组成的化学式20.有机物A()有如下转化关系,且1molB反应生成了2molC请回答下列问题
(1)C→E的反应类型为_______________________
(2)若
①、
②、
③三步反应的产率分别为
93.0%、
81.0%、
88.09%,则由A合成H的总产率为________
(3)F的名称为
(4)写出C与银氨溶液反应的离子方程式为_______________
(5)H分子中所有碳原子均在一条直线上,G转化为H的化学方程式为________________
(6)X是A的一种同分异构体,且其核磁共振氢谱有3个峰,峰面积之比为112,1molX可在HIO4加热的条件下反应,产物只有1molY,则X的结构简式为_________________________.参考答案1.B2.D3.D4.C5.D6.D7.B8.C9.B10.D11.A12.C13.
(1)SiO2+2OH-=SiO32-Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O;
(2)将矿石粉碎,改用热的碱液或增大碱的浓度等;
(3)将Fe2+氧化成Fe3+以便沉淀完全Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O;
(4)bcd;
(5)B;
(6)取少量溶液4,在其中加KSCN溶液,不出现红色14.
(1)第三周期,ⅦA族
(2)Si
(3)ac
(4)Sis+2Cl2g=SiCl4l△H=-687kJ/mol
(5);Mg2C3+4H2O=2MgOH2+C3H4↑
(6)NO
0.9mol;NO
21.3mol;2mol15.
(1)cCH3OH×cH2O/[cCO2×c3H2],+
41.2;
(2)CD;
(3)表中数据表明此时反应未达到平衡,不同的催化剂对反应Ⅰ的催化能力不同,因而在该时刻下对甲醇选择性有影响;
(4);
(5)阴,CO2+6H++6e-==CH3OH+H2O16.(9分)
(1)(mol·L-1)-1C(各2分)
(2)
①升温或增大C的浓度使用催化剂
②逆反应(各1分)
③图像如图所示(2分)17.
(1)小于
(2)
(3)A、D18.
(1)CH3OH-6e-+O2-=CO2+4H+
(2)
10.67CuO或CuCO3
(3)
①A2H2O+Cl--5e-=ClO2+4H+
②
0.0119.1
①n[CuNO32]nNa2CO3=
21、75℃;
②CuOH2受热分解为CuO;2继续通一段时间空气至装置冷却;
①除去空气中的CO2和H2O;偏小;
②BC、BD、CD;5CuOH2•2CuCO320.
(1)加成反应;
(2)
66.3%;
(3)乙酸乙酯;
(4)CH3CHO+2[AgNH32]++2OH﹣CH3COO﹣+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O;
(5);
(6)。