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2019-2020年高三4月综合测试(化学)7.化学与科学、技术、社会、环境密切相关下列说法不正确的是A.氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂B.Na2O2能与CO2反应产生O2,可用作高空飞行或潜水的供氧剂C.SiC的硬度很大,可用作砂纸、砂轮的磨料D.常温下浓硝酸与铝不反应,可用铝制容器存放浓硝酸8.已知电离平衡常数H2CO3>HClO>HCO3-,氧化性HClO>Cl2>Br2>Fe3+>I2下列有关离子反应或离子方程式的叙述中,正确的是A.能使PH试纸显深红色的溶液中,Fe3+、Cl-、Ba2+、Br-能大量共存B.向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使溴水变成无色C.向NaClO溶液中通入少量CO2的离子方程式2ClO-+CO2+H2O2HClO+CO32-D.向FeI2溶液中滴加少量氯水,反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-9.设NA代表阿伏加德罗常数,N代表粒子数目下列叙述正确的是A.标准状况下
2.24LH2O中,分子数为
0.1NAB.将1molCl2通入到水中,则N(HClO)+N(Cl‑)+N(ClO-)=2NAC.常温常压下16gO2和O3混合气体中,氧原子数为NAD.
7.8gNa2O2与足量水反应,转移电子数为
0.2NA[MrNa=23)]10.右表是元素周期表中短周期的一部分,已知A元素的原子中最外层电子数是其电子层数的3倍关于表中六祌元素的说法不正确的是A.X元素形成的气态氢化物水溶液中存在三种离子B.最高价氧化物对应的水化物酸性最强的元素是M元素C.X、Y、Z三种元素形成的单核阴离子半径中Y最大D.X、A、M的氢化物分子间存在氢键,三种氢化物中A的氢化物沸点最高11.下列实验装置图正确的是12.25℃时,某一元酸(HB)的盐NaB的水溶液呈碱性,下列叙述正确的是A.NaB溶液中存在如下关系cNa++cH+==cHB+cB一B.
0.1mol/LNaB溶液中水电离的OH一浓度大于l0-7mol/LC.HB的电离方程式为HB==H++B—D.NaB溶液中cNa+cB一cH+cOH一D.变压器的输入功率增大22.下列分离或提纯物质的方法正确的是选项物质杂质试剂及主要操作A苯Br2加苯酚过滤BCO2SO2通过盛有饱和NaHCO3溶液的装置洗气C乙酸乙酯乙酸、水加饱和碳酸钠溶液,振荡、静置、分液DCO2CO点燃23.镁电池毒性低、污染小,电压高而平稳,它逐渐成为人们研制绿色电池的关注焦点其中一种镁电池的反应原理为XMg+Mo3S4MgxMo3S4,下列说法错误的是A.放电时,正极反应式Mo3S4+2xe-=Mo3S42x-B.充电时,阴极反应式xMg2++2xe-=xMgC.放电时,Mo3S4发生氧化反应D.充电时,Mg2+向阳极迁移30.(15分)黄酮醋酸(F)具有独特抗癌活性,它的合成路线如下已知RCN在酸性条件下发生水解反应
(1)已知A转化为B的同时还生成了乙酸,则A的结构简式为,该反应类型是
(2)E的分子式为
(3)F分子中有3个含氧官能团,名称分别为醚键、和
(4)写出D与过量氢氧化钠水溶液反应的化学方程式
(5)写出两个符合下列条件的C的同分异构体的结构简式、
①能与NaHCO3反应生成CO2
②苯环上有两种不同化学环境的氢原子31.(16分)有可逆反应Fes+CO2gFeOs+COg,已知在温度938K时,平衡常数K=
1.5,在1173K时,K=
2.2
(1)能判断该反应达到平衡状态的依据是(填序号)A.容器内压强不变了B.c(CO)不变了C.v正(CO2)=v逆(CO)D.c(CO2)=c(CO)
(2)该反应的正反应是_______(选填“吸热”、“放热”)反应
(3)写出该反应的平衡常数表达式__________若起始时把Fe和CO2放入体积固定的密闭容器中,CO2的起始浓度为
2.0mol/L,某温度时达到平衡,此时容器中CO的浓度为
1.0mol/L,则该温度下上述反应的平衡常数K=__________(保留二位有效数字)
(4)若该反应在体积固定的密闭容器中进行,在一定条件下达到平衡状态,如果改变下列条件,反应混合气体中CO2的物质的量分数如何变化(选填“增大”、“减小”、“不变”)
①升高温度__________;
②再通入CO___________
(5)该反应的逆反应速率随时间变化的关系如下图
①从图中看到,反应在t2时达平衡,在t1时改变了某种条件,改变的条件可能是___A.升温B.增大CO2浓度C.使用催化剂
②如果在t3时从混合物中分离出部分CO,t4~t5时间段反应处于新平衡状态,请在图上画出t3~t5的V(逆)变化曲线32.(16分)由固体碱熔氧化法可制备重铬酸钾,已知精选后的铬铁矿主要成分是亚铬酸铁[FeCrO22或FeO·Cr2O3],还含有硅、铝的氧化物等杂质
(1)若氧化焙烧在实验室进行,所用的主要仪器是______(填序号,下同);蒸发浓缩时所用的主要仪器是_______A.蒸发皿B.普通坩埚C.铁坩埚
(2)氧化焙烧时,发生重要反应的化学方程式有以及
(3)用水浸取熔块时,NaFeO2强烈水解,生成氢氧化铁沉淀而除去,试写出离子方程式__________________________________
(4)残渣2的主要成分有(填化学式)、
(5)已知K2Cr2O7和NaCl两种物质的溶解度随温度变化变化如下温度10℃20℃50℃80℃100℃K2Cr2O7溶解度(g)
8.
513.
137.
073.
0102.0NaCl溶解度g
35.
836.
037.
038.
439.8则最后一步由混合液转变成K2Cr2O7晶体的操作是_______、_______、过滤、洗涤、烘干33.(17分)已知草酸是酸性强于醋酸的二元弱酸,对应的钙盐(CaC2O4)不溶于醋酸,能溶于强酸,它还是一种还原性较强的物质下图是利用饱和草酸溶液与KClO3粉末在60℃时反应制得ClO2,ClO2是一种黄绿色有刺激性气味的气体,熔点-59℃,沸点
11.0℃ABC
(1)该反应的反应原理为以下化学方程式,试配平_____KClO3+_____H2C2O4——____KHCO3+____ClO2↑
(2)B装置的作用是____________________________________
(3)C装置是尾气处理装置,反应一段时间后,C中含有NaOH、NaClO
2、NaClO3等溶质,有同学说,C中还可能含有Na2CO3,试分析可能的原因________
(4)某同学查资料得知“菠菜中富含可溶性草酸盐和碳酸盐”,他将菠菜研磨成汁、热水浸泡、过滤得到溶液,调节溶液呈碱性,加入足量的CaCl2溶液产生白色沉淀,过滤、洗涤,沉淀备用,对生成的沉淀进行探究
①提出合理假设假设1只存在CaCO3;假设2既存在CaCO3,也存在CaC2O4;假设3
②基于假设2,设计实验方案,进行实验请在答题卷上写出实验步骤以及预期现象和结论限选实验试剂1mol·L-1H2SO
4、
0.1mol·L-1HCl、
0.01mol·L-1KMnO
4、澄清石灰水实验步骤预期现象和结论步骤1取少量沉淀于试管中,加入步骤2潮州金中xx届高三年级第二学期综合测试化学试题参考答案题号7891011122223答案DACBCBBCCD30.(15分)
(1);取代反应(各2分)
(2)C11H11O2N(2分)
(3)羧基、羰基(各1分)
(4)(3分)
(5)(任写二个4分,各2分)31.(16分)
(1)B、C(2分)
(2)吸热(2分)
(3)k=cCO/cCO2),
1.0(各2分)
(4)减小(2分)不变(2分)
(5)
①A、C(2分)
②如图(2分)32.(16分)
(1)C(2分)A(2分)
(2)
(3)FeO2-+2H2O=FeOH3↓+OH-(2分)
(4)AlOH3(2分)H2SiO3(2分)
(5)蒸发浓缩(2分)、冷却结晶(2分)33.(17分)
(1)2122(2分)
(2)将ClO2冷凝收集(2分)
(3)过量的草酸与KHCO3反应,逸出的CO2与NaOH溶液反应生成Na2CO3(或因KClO3具有较强氧化性,将草酸氧化成CO2,逸出的CO2与NaOH溶液反应生成Na2CO3)(3分,答对其中一个原因就给满分)
(4)
①只存在CaC2O4(2分)
②实验步骤预期现象和结论加入足量
0.1mol·L-1HCl(2分)沉淀全部溶解,有气泡产生,说明沉淀中有碳酸钙(2分)往步骤1的剩余物中,再滴加几滴
0.01mol·L-1KMnO4(2分)溶液紫红色褪去,说明沉淀中有CaC2O4,结合步骤1,假设2成立(2分)ABCDH3PO4,△AlCl3HClC2H5OHAHCHOnNaCN…BCDEFC7H8ORCNH2O,H+RCOOH0t1t2t3t4t5t/sV逆混合液铬铁矿、纯碱、氯酸钾等原料残渣2滤液2氧化焙烧熔块残渣1滤液1加沸水煮沸,重复3~4次,过滤加酸调节pH=7~8煮沸,趁热过滤水洗残渣弃去水洗残渣弃去加酸至强酸性,加氯化钾K2Cr2O7晶体操作△6FeO·Cr2O3+12Na2CO3+7KClO3=12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12CO2↑,Al2O3+Na2CO3=2NaAlO2+CO2↑,△Fe2O3+Na2CO3=2NaFeO2+CO2↑,△+OHNa+NaCl+H2O+2NaOH0t1t2t3t4t5t/sV逆SiO2+Na2CO3=Na2SiO3+CO2↑(2分)△。