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文本内容:
2019-2020年高三上学期期末教学质量调研化学试题含答案VIIxx.1【考生注意】
1、本试卷满分150分,考试时间120分钟
2、本考试设试卷和答题纸两部分,试卷包括试题与答题要求;所有答题必须涂(选择题)或写(非选择题)在答题纸上;做在试卷上一律不得分
3、答题前,考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写学校、班级、姓名、学生考编号,并用2B铅笔正确涂写学生考试编号
4、答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的,答题时应特别注意,不能错位相对原子质量H-1Be-9C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27P-31S-32Cl-
35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64Br-80
一、选择题(本题共10分,每小题2分,每题只有一个正确选项)1.为了加强再生资源的回收管理,节约资源,保护环境《上海市再生资源回收管理办法》从2012年12月1日起施行下面是4位同学对一些废品按其主要成分进行的分类,其中错误的是2.下列物质与其用途相符合的是
①Cl2一做消毒剂
②AgBr—制胶卷,感光纸
③NaClO—漂白纺织物
④SO2—作防腐荆
⑤淀粉一检验I2的存在
⑥HOCH2CH2OH—抗冻剂A.
②③④⑤⑥B.
①②③④⑤C.
①②③⑤D.全部3.下列有关化学用语使用正确的是A.NH4Br的电子式B.S2-的结构示意图C.乙酸的分子式CH3COOHD.原子核内有18个中子的氯原子4.下列说法正确的是A.离子化合物中一定含有金属元素B.构成分子晶体的微粒中一定含有共价键C.原子晶体熔化要破坏共价键D.只有离子化合物中才存在离子5.类比归纳是学习化学的重要方法,对如F类比的说法正确的是A.CO
2、SO2部是酸性氧化物,都能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.MgO、Al2O3都是高熔点离子化合物,熔化时都能导电C.CO2与SiO2都是第IVA族的最高氧化物,则它们的物理性质也相似D.Al2O3与Fe2O3化学式相似,都是不溶于水的碱性氧化物
二、选择题(本题共36分,每小题3分,每题只有一个正确选项)6.在体积相同的两个密闭容器中分别充满O
2、O3气体,当这两个容器内温度和气体密度相等时,下列说法正确的是A.两种气体的压强相等B.O2比O3质量小C.两种气体的分子数目相等D.两种气体的氧原子数目相等7.下列物质性质的比较,正确的是A.热稳定性Na2CO3NaHCO3H2CO3B.熔点KNaLiC.同条件下,同浓度溶液的pH值NaHCO3Na2CO3D.还原性S2-Br-I-8.在一定条什下,下列有机物都能发生加成反应、取代反应、水解反应和中和反应共四种反应的是A.一滴香B.芬必得C.维生素B5D.扑热息痛9.研制和开发不含碳并可工业生产的清洁能源,一直是科学家不懈追求的目标,目前液氨被人们视为一种潜在的清洁燃料液氨燃烧的化学反应方程式为4NH3+3O22N2+6H2O和氢燃料相比有关数据见下表,据此判断正确的是
①氨泄漏到空气中比氢气更易发生爆炸
③等质量的氨和氢分别燃烧,氢放出的热量多
④氨的液化比氢容易得多A.
①③B.
②③C.
①④D.
②④10.实验室制浓硫酸、浓硝酸的混合物与苯反应制取硝基苯得到粗产品后,要选用如下几步操作对粗产品进行精制
①蒸馏
②水洗
③用干燥剂进行干燥
④用10%的NaOH溶液洗涤正确的操作步骤是A.
①②@
④②B.
②④②③①C.
④②③①②D.
③④①②③11.阿伏加德罗常数约为
6.02×1023mol-1,下列说法中一定正确的是A.1L1mol•L-1的HAc溶液中含有氢离子数约为
6.02×1023B.18gD2O(重水)完全电解,转移的电子数约为
6.02×1023C.标态下,
22.4LNO2气体,所含氧原子数约为2×
6.02×1023D.标态下,14g乙烯和丙烯的混合物中,含有共用电子对数目约为3×
6.02×102312.为提纯下列物质(括号内的物质是杂质),所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是13.三聚氰酸[C3N3OH3]可用于消除汽车尾气中的NO2其反应原理为C3N3OH33HNCO;8HNCO+6NO27N2+8CO+4H2O下列说法止确的是A.C3N3OH3与HNCO为同一物质B.1molHNCO与NO2反应时转移3mol电子C.HNCO是强氧化剂D.反应中CO2是氧化产物14.下列叙述不正确的是A.铜锌稀硫酸原电池工作时,电子沿外电路从铜电极流向锌电极B.船底镶嵌锌块,锌作负极,以防船体被腐蚀C.钢铁吸氧腐蚀的正极反应O2+2H2O+4e4OH-D.工业上电解饱和食盐水的阳极反麻2Cl--2eC12↑15.“封管试验”具有简易、方便、节约、绿色等优点观察下列四个“封管试验”(夹持装置未画出),判断下列说法正确的是A.加热时,a上部聚集了固体NH4Cl,说明NH4C1的热稳性比较好B.加热时,发现b中I2变为紫色蒸气,在上部又聚集为紫黑色的固体C.加热时,c中溶液红色变深,冷却后又变浅D.水浴时,d内气体颜色变浅,e内气体颜色加深16.下列装置或操作与实验目的最相符的是A.
①——实验室制取并收集足量NH3B.
②——以溴化钾、90%硫酸、乙醇为原料合成溴乙烷的装置C.
③——检查装置气密性D.
④——利用排空气法收集CO217.取一定量的氧化铁与氧化铜的混合物,加入稀硫酸(含
0.1molH2SO4),恰好完全反应成盐和水原混合物中氧元素的质量是A.
6.4gB.
3.2gC.
1.6gD.
0.8g
三、选择题(本题共20分,每小题4分,每小题有一个或两个正确选项只有一个正确选项的,多选不给分;有两个正确选项的,选对一个给2分,选错一个该小题不给分)18.一定量的锌粒与足量稀硫酸反应,向反应混合液中加入某些物质,下列判断正确的是A.加入少量水,产生H速率减小,H2体积不变B.加入NH4HSO4固体,产生H2速率不变,H2体积不变C.加入CH3COONa固体,产生H2速率减小,H2体积减小D.滴加少量CuSO4溶液,产生H2速率变大,H2体积减小19.下列反应的离子方程式错误的是A.等物质的量的BaOH2与NH4HSO4在溶液中反应Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-BaSO4+NH3•H2O+H2OB.氢氧化铁与足量的氢溴酸溶液反应FeOH3+3H+Fe3++3H2OC.足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中CO2+CO32-+H2O2HCO3-D.酸性条件下KIO3溶液和KI溶液反应生成I2IO3-+5I-+3H2O3I2+6OH-20.今有一混合物的水溶液,只可能肯有以下离子中的若干种K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-,现取三份100mL溶液进行如下实验1第一份加入AgNO3溶液有沉淀生成;2第二份加足量NaOH溶液后,收集到气体
0.05mol;3第三份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀
4.3g,经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为
2.33g根据上述实验,以下推测正确的是A.K+可能存在B.混合溶液中cCO32-为1mol/LC.Cl-一定存在D.Ba2+一定不存在,Mg2+可能存在21.常温下,取
0.3mol/LHY溶液与
0.3mol/LNaOH溶液等体积混合(不计混合后溶液体积变化),测得混合溶液的pH=9,则下列说法(或关系式)正确的是A.混合溶液中由水电离出来的cOH-=1×10-9mol/LB.混合溶液中离子浓度大小次序为cY-cNa+cOH-cH+C.cOH-=cHY=cH+=1×10-9mol/LD.cNa+=cY-+cHY=
0.3mol/L22.某结晶水合物的化学式为R•nH2O,其相对分子质量为M25℃时,将ag该晶体溶于bgH2O中恰好形成VmL饱和溶液下列表达式正确的是A.饱和溶液物质的量浓度为1000aM-18nmol/LB.饱和溶液溶质的质量分数为C.25℃时R的溶解度为g/100gH2OD.饱和溶液的密度为g/mL
四、(本题共8分)现有A、B、C、D四种短周期元素,它们的相关结构和性质信息如下表所示,请结合相关信息,完成相关的问题元素相关结构和性质A其单质的一种晶体不是金属晶体,但是电的良导体,且难熔、质软并有润滑性,可用作原子核反应堆的慢化剂、火箭发动机喷灌和电极材料等B其单质既能与强酸溶液反应,又能与强碱溶液反应,其简单离子在第三周期单核离子中半径最小C是蛋白质的组成元素之一,原子核外有三种不同能量的电子,且未成对电子数最多D原子核外最外层电子排布式为nsnnp2n+123.表中所述A的单质晶体中微粒间的相互作用有_____________、_____________24.B元素的氧化物所对应的晶体属于____晶体(填“分子”、“原子”、“离子”、“金属”),工业上制备B元素单质的化学方程式_______________________25.钠与C元素形成的Na3C晶体中,C元素以C3-存在,C3-的电子排布式为_____________C元素的气态氢化物溶于水后溶液呈碱性的原因(用方程式表示)_____________(填序号)A.常温下单质跟水剧烈反应并放出氧气B.气态氮化物具有很强的热稳定性C.气态氢化物极易溶于水并呈强酸性D.在HXO中X的化合价均为+l价
五、(本题共8分)某反应中反应物与生成物有AsH
3、H2SO
4、KBrO
3、K2SO
4、H3AsO
4、H2O和一种未知物质X27己知KBrO3在反应中得到电子,则该反应的还原剂是_____________28.已知
0.2molKBrO3在反应中得到1mol电子生成X,则X的化学式为_____________29.将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中,井标出电子转移的方向和数目30.溶液的酸碱性对氧化还原反应的方向有密切的关系对于反应AsO33-+I2+2OH-AsO43-+2I-+2H2O在较强酸性时,上述氧化还原反应向____进行(填“正反应”或“逆反应”);强碱性时,是否有利H3As3还原I2?为什么?_______________________________________六(本题共8分)科学家一直致力于“人工固氨”的新方法研究目前合成氨技术原理为N2g+3H2g2NH3g+
92.4kJ/mol673K,30MPa下,上述合成氨反应中nNH3和nH2随时间变化的关系如右图所示31.下列叙述正确的是A.点a的正反应速率比点b的大B.点c处反应达到平衡C.点d和点e处的nN2相同D.773K,30MPa下,反应至t2时刻达到平衡,则nNH3比图中e点的值大32.在容积为
2.0L恒容得密闭容器中充入
0.80molN2g和
1.60molH2g,673K、30MPa下达到平衡时,NH3的体积分数为20%该条件下,N2g+3H2g2NH3g的平衡常数值为_____________33.K值越大,表明反应达到平衡时A.H2的转化率一定越高B.NH3的产量一定越大C.正反应进行得越完全D.化学反应速率越大34.xx年希腊亚里斯多德大学的两位科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H+),实现了高温、常压下高转化率的电解合成氨其实验装置如图阳极的电极反应为H2-2e2H+,则阴极的电极反应为_____________
七、(本题共12分)三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末,常用作颜料某校化学实验小组通过实验探究某红色粉末是Fe2O
3、Cu2O或二者混合物探究过程如下查阅资料Cu2O是一种碱性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4设计探究实验取少量粉末放入足量稀硫酸中,在所得溶液中滴加KSCN试剂35.若只有Fe2O3,则实验现象是_____________36.若固体粉末完全溶解无固体存在,滴加KSCN试剂时溶液不变红色,则此过程中的离子反应为_________________37.经实验分析,确定红色粉末为Cu2O和Fe2O3的混合物实验小组欲测定Cu2O的质量分数已知Cu2O在空气中加热生成CuO测定流程实验中操作A的名称为_____________灼烧过程中,所需仪器有酒精灯、玻璃棒、_____________等(夹持仪器除外)38.写出混合物中Cu2O的质量分数的表达式_____________实验小组欲利用红色粉末制取较纯净的胆矾(CuSO4•5H2O)经查阅资料得知,在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分别生成沉淀的pH如下实验室有下列试剂可供选择A.氯水B.H2O2C.NaOHD.Cu2OH2CO3实验小组设计如下实验方案制取胆矾39.用试剂编号表示试剂l为_____________,试剂2为_____________40.为什么先“氧化”后“调节pH”?pH控制范围为多少?______________________________________________________________________________
八、(本题共l2分)某兴趣小组挤究SO2气体还原Fe3+、I2,他们使用的药品和装置如下图所示41.SO2气体还原Fe3+反应的产物是_____________、_____________(填离子符号)42.下列实验方案可以用于在实验室制取所需SO2的是____A.Na2SO3溶液与HNO3B.Na2SO3固体与浓硫酸C.固体硫在纯氧中燃烧D.铜与热浓H2SO443.装置C的作用是_____________44.如果有280mLSO2气体(已折算为标态)进入C装置中,则C中,50mLNaOH溶液的浓度至少为_____________mol/L才能达到目的45.在上述装置中通入过量的SO2为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应,他们取A中的溶液,分成三份,并设计了如下实验方案
①往第一份试液中加入KMnO4溶液,紫红色褪去方案@往第一份试液加入KSCN溶液,不变红,再加入新制的氯水,溶液变红方案
③往第二份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl2,产生白色沉淀上述方案不合理的是____,原因是_______________________________________46.能表明I-的还原性弱于SO2的现象是_____________________________________,写出有关离子方程式_______________________________________
九、(本题共8分)工业上用甲苯生产对羟基苯甲酸乙酯(),(俗称尼泊金乙酯)可用作防腐剂,对霉菌有很强的抑制作用其过程如下据上图填写下列空白47.有机物A的结构简式_____________,B的结构简式_____________;48.反应
④属于_____________,反应
⑤属于_____________49.
③和
⑥的目的是_______________________________________;50.写出反应
⑥的方程式_______________________________________
十、(本题共12分)煤的“气化”是使煤变成清洁能源的有效途径之一,其主要反应为C+H2OCO↑+H2↑甲酸苯丙酯F是生产香料和药物的主要原料下图是用煤为原料合成甲酸苯丙酯的路线图(部分反应条件和生成物已略去)其中D的分子式为C9H10O,且能发生银镜反应根据上述转化关系回答下列问题51.写出A、D的结构简式A________________________D__________________________52.D→E的反应类型为_____________,B中的官能团是_____________53.写山检验B中的官能团的试剂及出现的现象试剂_____________,现象_______________________________________54.写出C与E反应生成F的化学方程式_______________________________________55.“合成气”CO、H2除作合成有机物的原料外,还有其它用途,如_____________(举两例)56.F有多种同分异构体,写出满足下列条件的两种同分异构体的结构简式
①属于酯类,且能发生银镜反应
②苯环上的一氯取代物只有两种结构
③分子结构中只有两个甲基_______________________________________、_______________________________________
十一、(本题共16分)57.氨气在工农业有着广泛的用途已知25%氨水的密度为
0.91g/cm3,5%氨水的密度为
0.98g/cm3
(1)配制100mL
2.5mol/L氨水需要浓度为25%氨水______mL(保留2位小数)
(2)若将上述两溶液等体积混合,所得氨水溶液的质量分数是_____________A.等于15%B.大于15%C.小于15%D.无法估算已知4NH3+O24NO+6NO,4NO+3O2+2H2O4HNO358.设空气中氧气的体积分数为
0.20,氮气的体积分数为
0.80
(1)amolNO完全转化为HNO3理论上需要氧气_____________mol
(2)为使NH3恰好完全氧化为NO,氨-空气混合气体中氨的体积分数(用小数表示)为_____________(保留2位小数)59.
20.0molNH3用空气氧化,产生混合物的组成为NO
18.0mol、O
212.0mol、N
2150.0mol和一定量硝酸,以及其他成分(高温下NO与O2不化合)计算氨转化为NO和HNO3的转化率60.
20.0molNH3和一定量空气充分反应后,再转化为硝酸通过计算,在图中画出HNO3的物质的量nA和空气的物质的量nB关系的理论曲线青浦区高三化学第一学期期末质量抽查试卷·参考答案I卷66分
一、选择题(共10分,每小题只有一个正确选项,每题2分)1.D2.D3.D4.C5.B
二、选择题(每小题只有一个正确选项,每题3分)6.D7.A8.D9.C10.B11.D12.D13.B14.A15.B16.C17.C
三、选择题(每小题有一至二个正确选项,每题4分)18.AD19.CD20.AC21.C22.BC
四、(本题共8分)23.共价键、分子间作用力(2分)24.离子晶体,化学方程式2Al2O34Al+3O2↑(2分)25.ls22s22p6,原因NH3+H2ONH3•H2ONH4++OH-2分26.B(2分)
五、(本题共8分)27.AsH3(2分)28.Br2(2分)29.(2分)30.逆反应,不利,碱性过强I2发生歧化(2分)
六、{本题共8分)31.AC(2分)32.K=16/15或
1.07或
1.1(2分)33.C(2分)34.N2+6H++6e2NH32分
七、(本题共12分)35.固体完全溶解,溶液呈血红色(1分)36.Fe2O3+6H+2Fe3++3H2OCu2O+2H+Cu+Cu2++H2O2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+(3分)37.恒重操作、坩埚(2分)38.(2分)39.试剂1为B,试剂2为D(2分)40.由于亚铁离子和铜离子开始沉淀、沉淀完全的pH值很接近,难以分离,把亚铁离子氧化为铁离子,pH控制范围
3.7pH6将铁离子转化为沉淀而被除去(2分)
八、(本题共12分)41.Fe2+、SO42-;2分42.BD(2分)43.除去多余的SO2,防止污染空气(2分)44.
0.25mol/L(2分)45.
①SO
2、Fe2+都能使酸性高锰酸钾褪色(2分)46.B中蓝色褪去I2+SO2+2H2O→4H++2I-+SO42-(2分)
九、(本题共8分)47.2分48.氧化反应、酯化反应(2分)49.保护酚羟基,防止被氧化(2分)50.2分
十、(本题共12分)51.A CH3OHD52.加成(还原)醛基(2分)53.新制氢氧化铜(或银氨溶液)、产生砖红色沉淀或产生光亮银镜2分54.(2分)55.作燃料、合成氨等(2分)56.(任选两种,各1分)
十一、(本题共16分)57.
118.68mL2C58.
10.75a
20.1459.
97.5%设产生HNO3为rmol已知NO
18.0mol.O
212.0molN
2150.0mol所以消耗O2为×
150.0-
12.0=
25.5molx+18+x×=
25.5,x=
1.5molNH3的转化率==
97.5%60.
20.0molNH3为NO,需要空气nB=
20.0××5=125mol
20.0molNO完全转化HNO3,又需要空气nB=
20.0××5=75mol。