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2019-2020年高三上学期期末质量调研化学试题含答案I考生注意1.答卷前,考生务必在答题纸上将学校、姓名及准考证号填写清楚,并在规定的区域填涂相关信息答题时客观题用2B铅笔涂写,主观题用黑色水笔填写2.本试卷共有56题,共10页满分150分,考试时间120分钟3.请将答案写在答题纸上,考试后只交答题纸,试卷由考生自己保留相对原子质量H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-
35.5Fe-56Cu-64
一、选择题(本题共10分,每小题2分,每题只有一个正确选项)1.化学用语准确的是A.铁触煤B.氨盐C.硬脂酸D.活性碳2.元素周期表中氧元素的数据见右图,说法正确的是A.氧元素的质量数是16B.氧元素的相对原子质量是
16.00C.氧原子2p亚层有一个未成对电子D.氧原子最外层有6个能量相同的电子3.下列变化不涉及氧化还原反应的是A.明矾净水B.钢铁生锈C.海水提溴D.工业固氮4.用化学方法不能实现的是A.生成一种新分子B.生成一种新离子C.生成一种新单质D.生成一种新原子5.氮氧化铝AlON是一种空间网状结构,硬度大熔点高的透明材料,描述正确的是A.含有离子键B.属于原子晶体C.既有离子键又有共价键D.属于离子晶体
二、选择题(本题共36分,每小题3分,每题只有一个正确选项)6.关于煤与石油化工的说法,正确的是A.煤焦油干馏可得到苯、甲苯等B.煤裂化可得到汽油、柴油、煤油等轻质油C.石油分馏可得到乙烯、丙烯等重要化工产品D.石油主要是各种烷烃、环烷烃和芳香烃组成的混合物7.有关浓硫酸的性质或作用,叙述错误的是A.浓硫酸的脱水性是化学性质B.使铁、铝钝化表现了强氧化性C.制备乙酸乙酯的反应中起催化脱水作用D.与氯化钠固体共热制氯化氢气体时,表现强酸性8.已建立化学平衡的某可逆反应,当改变条件使平衡向正反应方向移动,正确的是A.生成物的百分含量一定增加 B.正反应速率大于逆反应速率 C.反应物的转化率一定增大 D.反应物浓度一定降低 9.某温度下,浓度为amol/L的一元酸HA与bmol/L的一元碱BOH等体积混合,该溶液呈中性的依据是A.a=bB.HA与BOH的电离常数相等C.混合溶液中,cH+=mol/LD.混合溶液中,cH++cB+=cOH-+cA-10.类比推断是学习化学的一种重要方法,推断正确的是A.电解熔融NaCl制取Na,故电解熔融MgCl2也能制取MgB.Fe与CuSO4溶液反应置换出Cu,故Na也能从CuSO4溶液中置换出CuC.通常元素的价态越高对应物质的氧化性越强,故HClO4的氧化性强于HClOD.CO2和Na2O2反应生成Na2CO3和O2,故SO2和Na2O2反应生成Na2SO3和O211.右图为周期表中短周期的一部分,若R原子核外有3个未成对电子,说法正确的是RXYZB.其气态氢化物的稳定性顺序是ZYXRC.X、Y、Z中Z的氧化物对应的水化物的酸性最强D.R的气态氢化物与它的含氧酸之间能发生化学反应12.氯雷他定是缓解过敏症状的药物,其分子结构简式如图,说法正确的是A.该分子中存在肽键B.最多可以有12个碳原子共平面C.1mol氯雷他定最多可与8mol氢气发生加成反应D.能与NaOH溶液反应,但不能与NaHCO3溶液反应13.化学反应时,反应物的量不同,产物或现象可能会发生变化下列正确的是A.硫在少量氧气中燃烧成SO2,过量能生成SO3B.铁丝在少量氯气中燃烧生成FeCl2,过量则生成FeCl3C.氯水滴入淀粉碘化钾稀溶液中,少量氯水有蓝色,过量蓝色消失D.NaClO溶液中通少量CO2生成Na2CO3和HClO,过量生成NaHCO3和HClO14.右图是模拟电化学反应装置图下列说法正确的是A.若X为碳棒,开关K置于N处,可以加快铁的腐蚀B.若X为碳棒,开关K置于N处,则X极附近溶液变黄色C.若X为锌,开关K置于M处,保护铁电极则为牺牲阳极的阴极保护法D.若X为锌,开关K置于M处,则X电极的反应式为O2+4e+2H2O→4OH-15.利用下列实验装置能完成相应实验的是装置
①装置
②装置
③装置
④A.装置
①可干燥、收集并吸收多余的NH3B.装置
②除去CO2中含有的少量HClC.装置
③可以制备大量的乙炔气体D.装置
④不添加任何仪器即可检查气密性16.已知N2g+3H2g2NH3g+Q1反应历程的能量变化如曲线I,说法正确的是A.1molN≡N键能与3molH-H键能之和大于6molN-H键能,所以反应为放热B.N2g+3H2g2NH3l+Q2反应历程的能量变化如曲线Ⅱ,则Q2Q1C.选择合适的催化剂,可以降低反应所需温度,Q1值也相应减少D.2mol氨气的能量高于1mol氮气和3mol氢气的能量之和,所以反应需要高温17.有一未知的无色溶液,只可能含有以下离子中的若干种忽略由水电离产生的H+、OH-H+、NH4+、K+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NO3-、CO32-,现取样逐滴滴加NaOH溶液,测得沉淀与NaOH溶液的体积关系如图以下推测错误的是A.原溶液一定不存在H+、Cu2+、CO32-B.不能确定原溶液是否含有K+、NO3-C.原溶液中nMg2+:nAl3+:nNH4+=1∶1∶2D.实验所加的NaOH溶液浓度为2mol/L
三、选择题(本题共20分,每小题4分,每小题有一或两个正确选项只有一个正确选项的多选不给分;有两个正确选项的选对一个给2分,选错一个,该小题不给分)18.焙烧黄铜矿2CuFeS2+O2→Cu2S+2FeS+SO2,下列说法正确的是A.SO2既是氧化产物又是还原产物B.CuFeS2仅作还原剂,硫元素被氧化C.每生成1molCu2S,同时生成
22.4LSO2D.有
0.2mol硫被氧化时,转移
1.2NA个电子19.下列离子方程式正确的是A.苯酚与碳酸氢钠溶液混合C6H5OH+HCO3-→C6H5O-+CO2↑+H2OB.向FeBr2溶液中通入等量Cl22Fe2++2Br-+2Cl2→2Fe3++Br2+4Cl-C.将Al投入NaOH的重水溶液2Al+2OH-+2D2O→2AlO2-+3D2↑D.CaHCO32溶液中加入足量的BaOH2溶液Ca2++2HCO3-+2OH-→CaCO3↓+CO32-+2H2O20.某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B,一定温度下发生反应Ag+xBg2Cg,达到平衡后,只改变反应的一个条件,测得容器中物质的浓度、反应速率随时间的变化关系如图所示下列说法中正确的是A.反应方程式中的x=1B.该反应为放热反应C.30min时改变的条件是加入催化剂D.前30min内A的反应速率为
0.05mol/L·min21.某温度下,体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示,下列判断正确的是A.a、b、c三点溶液的离子浓度之和a>b>cB.b点溶液中cH++cNH3·H2O=cOH-C.用等浓度的NaOH溶液和等体积b、c处溶液反应,恰好反应时消耗NaOH溶液的体积Vb=VcD.a、b、c三点溶液中水的电离程度a>b>c22.工业炼铁用一氧化碳还原氧化铁时会发生如下一系列反应3Fe2O3+CO→2Fe3O4+CO2Fe3O4+CO→3FeO+CO2FeO+CO→Fe+CO2某次实验中,用CO还原
4.80g氧化铁,当固体质量变成
4.56g时,测得此固体中只存在2种氧化物则此固体成分和它们的物质的量之比可能的是A.nFeO:nFe3O4=1∶1B.nFe2O3:nFeO=2∶1C.nFe2O3:nFeO=1∶2D.nFe2O3:nFe3O4=1∶1
四、(本题共12分)氯的氧化物是氯与氧的二元化合物的总称,也称为氧化氯目前Cl2O、ClO
2、Cl2O7已能制取有关数据见下表化学式Cl2OClO2Cl2O7相对分子质量
8767.5183沸点/℃
29.781完成下列填空23.Cl2O是酸的酸酐,Cl2O电子式为24.下列能判断Cl和O两种元素非金属性强弱的是______选填编号a.氧化氯的分子式b.与金属反应得电子的数目c.气态氢化物的稳定性d.最高价氧化物对应水化物的酸性25.根据分子间作用力对沸点影响的变化规律组成和结构相似的分子,其沸点随着相对分子质量的增大而升高,但上表中相对分子质量是Cl2O7>Cl2O>ClO2,其沸点的变化不是Cl2O7>Cl2O>ClO2的原因是26.ClO2和碱溶液反应生成亚氯酸盐(阴离子是ClO2-)和氯酸盐,其离子方程式是,氧化产物(填离子符号)27.一定条件下,在水溶液中1molCl-、ClOx=1234的能量kJ相对大小如图所示D是____填离子符号B→A+C的热化学方程式为____________用离子符号表示
五、(本题共12分)Ⅰ合成氨在工业上有重要用途,原料氢气来源于天然气完成下列填空28.天然气中的H2S杂质常用氨水吸收,产物为NH4HS,若恰好完全反应,则该溶液中存在个平衡29.一定条件下向NH4HS溶液中通入富氧空气含氧体积分数50%,得到单质硫并使吸收液再生,写出该反应的化学方程式___________________当消耗标况下
22.4升富氧空气时,有mol电子转移30.H2来自于天然气CH4g+H2Og3H2g+COg如果该反应在恒容密闭容器中进行,能说明其达到化学平衡状态的是选填编号a.υ正H2∶υ逆CO=3∶1b.气体密度不再改变c.cH2∶cCO=3∶1d.气体的平均相对分子质量保持不变Ⅱ氨水是实验室常用的弱碱31.在25℃时,将amol/L氨水与
0.01mol/L盐酸等体积混合,平衡时,溶液中cNH=cCl-,则溶液显_____填“酸”、“碱”或“中”性;amol/LNH4Cl与amol/L氨水等体积混合pH>7,混合溶液中微粒的物质的量浓度由大到小顺序32.25℃时CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等,现向10mL浓度为
0.1mol/L的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水,在滴加过程中 选填编号a.水的电离程度始终增大b.正好生成CH3COONH4时,与纯水中H2O的电离程度相同c.常温下等浓度的NH4Cl和CH3COONa两溶液的pH之和为14d.当加入氨水的体积为10mL时,cNH=cCH3COO-33.往CaCl2溶液中通入CO2至饱和,无明显现象,再通一定量氨气后有白色沉淀,请用电离平衡理论解释上述现象________________________
六、(本题共12分)CuSO4∙5H2O是铜的重要化合物,有着广泛的应用一CuSO4·5H2O制取完成下列填空34.向含铜粉的稀硫酸中滴加少量浓硝酸可加热,铜粉溶解时可以观察到的实验现象35.根据反应原理,硝酸与硫酸的理论配比(物质的量之比)为36.步骤Ⅰ;步骤Ⅱ
(二)胆矾中CuSO4·5H2O含量的测定已知CuSO4+2NaOH→CuOH2↓+Na2SO437.实验方案如下,并将步骤
④补全
①将
12.500g胆矾样品溶解,配成100mL溶液,取25mL于烧杯中;
②向溶液中加入100mL
0.2500mol/L氢氧化钠溶液使Cu2+完全沉淀不考虑其它副反应;
③过滤,多余的氢氧化钠溶液用
0.5000mol/L盐酸滴定至终点,耗用
10.00mL盐酸;
④⑤数据处理38.在滴定中,眼睛应注视 ;滴定终点时,准确读数应该是滴定管上 所对应的刻度39.就方案中数据进行处理,则样品CuSO4·5H2O中质量分数为___________步骤
③中沉淀未洗涤,导致结果填偏大、偏小、无影响
七、(本题共12分) 利用下图装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛试管丙中用水吸收产物请填写下列空白40.检验乙醛的试剂是;选填编号a.银氨溶液b.碳酸氢钠溶液c.新制氢氧化铜d.氧化铜乙醇发生催化氧化的化学反应方程式为;41.实验开始时,是先鼓入空气还是先点燃酒精灯加热铜丝?,原因是;该实验中“鼓气速度”这一变量你认为可用来估量;42.实验时,常常将甲装置浸在70℃~80℃的水浴中,目的是以下实验需要水浴加热的是;选填编号a.卤代烃水解b.银镜反应c.乙酸丁酯d.苯的硝化反应43.该课外活动小组偶然发现向溴水中加入乙醛溶液,溴水褪色(假设两者恰好完全反应)该同学为解释上述现象,提出两种猜想
①溴水将乙醛氧化为乙酸;
②溴水与乙醛发生加成反应请你设计一个简单的实验,探究哪一种猜想正确
八、(本题共10分)以烯烃为原料可以合成多种高聚物的合成路线如下已知烯烃和X2在一定条件下能发生取代,且能发生双烯合成如请回答下列问题44.X中含有的官能团为_____________________________________;45.Y→Z的化学方程式为_________________________________________;46.高聚物E的结构简式为___________________________________;甲是A的一种同分异构体,其能实现转化,甲的名称为________;47.由可以合成按合成路线的顺序,涉及反应的反应类型有______________
九、(本题共12分)xx诺贝尔奖获得者屠呦呦提取的抗疟新药青蒿素的结构简式,用键线式表示如右图48.青蒿素的分子式为 49.为了引入过氧基,需要在有机合成中引入羟基,引入羟基的反应类型有 选填编号
①取代
②加成
③消去
④酯化
⑤还原天然香草醛可用于合成青蒿素,合成天然香草醛的反应如下50.步骤
①③的作用是 51.C8H10O3的结构简式 52.C与这种天然香草醛互为同分异构体,写出符合下列条件的C的一种结构简式
①有苯环;
②能水解;
③能发生银镜反应;
④遇FeCl3溶液发生显色反应53.苄基乙醛是合成青蒿素的中间原料之一,写出由苯甲醛和氯乙烷为原料,制备苄基乙醛的合成路线流程图(无机试剂任用)已知羰基α-H可发生反应
十、(本题共14分)硝酸铜是重要的化工原料,以下三种方法均可得到硝酸铜已知2NO2+2NaOH→NaNO3+NaNO2+H2ONO+NO2+2NaOH→2NaNO2+H2O(以下涉及到的气体体积均为标准状况下数据)54.甲组用a克Cu粉,在加热的条件下,与空气充分反应,然后将生成的CuO全部溶于VmL稀硝酸中,制得硝酸铜溶液,则所需稀硝酸的浓度至少为mol/L,需要质量分数为w%,密度为ρg/cm3的浓硝酸mL(均用最简分式表示)55.乙组用b克Cu粉,全部溶于过量的稀硝酸中,溶液质量增重克,将生成的气体通入足量NaOH溶液中并同时通入氧气的体积至少L才能使生成的气体吸收完全(均用最简分式表示)56.丙组取某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL,平均分成两份向其中一份中逐渐加入铜粉,最多能溶解
9.6g向另一份中逐渐加入铁粉,产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示已知硝酸只被还原为NO气体列式计算原混合酸中硝酸的物质的量是多少?硫酸的物质的量浓度多少?闵行区xx第一学期高三年级质量调研考试化学试卷参考答案
一、
二、三题答案(共66分)题号12345678910答案CBADBDDBCA题号11121314151617181920答案DDCCDBBADBAB题号2122答案ADAC四.(共12分)23.(2分)HClO(或次氯酸)24.(2分)ac25.(2分)Cl2O
7、Cl2O、ClO2结构不相似,不符合分子间作用力对沸点影响的变化规律26.(3分)2ClO2+2OH-→ClO2-+ClO3-+H2OClO3-27.(3分)ClO4- 3ClOaq-→2Claq-+ClO3aq-+117kJ五.(共12分)28.(1分)4;29.(3分)2NH4HS+O2→2NH3·H2O+2S↓(2分)230.(2分)ad31.(2分)中cNH4+>cCl->cNH3·H2O>cOH->cH+32.(2分)cd33.(2分)饱和碳酸溶液中电离出的碳酸根离子很少,所以没有沉淀,加入氨水后促进碳酸电离,碳酸根离子浓度增大,产生沉淀
六、(共12分)34.(2分)无色气体变为红棕色气体,溶液呈蓝色35.(2分)2:336.(2分)蒸发浓缩,冷却结晶37.(1分)做平行实验1~2次38.(2分)锥形瓶中溶液颜色变化,蓝线粗细交接点39.(3分)
0.8(2分)偏大
七、(共12分)40.(4分)ac2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O催化剂也可用Cu表示(2分)41.(3分,各1分)先点燃酒精灯加热铜丝;先产生氧化铜使乙醇反应更充分;单位时间内甲中的气泡量42.(3分)使生成乙醇蒸气的速率加快且较均匀,bd(2分)43.(2分)用pH试纸检测溴水与褪色后溶液的酸碱性若酸性明显增强,则猜想
①正确;反之,猜想
②正确或其它合理方法
八、(共10分)44.(2分)氯原子、碳碳双键45.(2分)ClCH2CH2CH2CH2Cl+2NaOHCH2=CH-CH=CH2+2NaCl+2H2O
46.(3分)(2分)乙酸乙酯
47.(3分)加成、消除、加聚
九、(共12分)48.(2分)C15H22O549.(2分)
①②⑤写对2个可得1分50.(1分)保护酚羟基,避免被氧化51.(2分)52.(2分)
53.(3分)
十、(共14分)54.(4分,各2分)55.(或)(4分,各2分)56.H2SO4浓度为
2.5mol/LHNO3物质的量为
0.2mol(6分,各3分)。