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2019-2020年高考化学一轮复习专题4金属及其化合物第一单元钠、镁及其化合物学案苏教版[考试标准]知识条目必考要求加试要求
1.钠、镁的物理性质及用途aa
2.钠、镁的化学性质跟非金属、酸、某些氧化物的反应bc
3.钠、镁的生产原理ab
4.碳酸钠、碳酸氢钠的性质及检验方法bc
5.碳酸钠、碳酸氢钠的用途aa
6.过氧化钠的主要性质c1.钠的物理性质颜色银白色,有金属光泽;密度ρH2O>ρNa>ρ煤油;熔点低于100℃;硬度质地柔软,可以用小刀切割2.从钠原子的原子结构认识钠的化学性质——还原性NaNa+1与非金属单质如O
2、Cl2的反应O2Cl22Na+Cl22NaCl2与水反应
①离子方程式2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑
②与滴加酚酞的水反应的现象及解释3与盐酸反应离子方程式2Na+2H+===2Na++H2↑3.钠的制取及保存1制取化学方程式为2NaCl熔融2Na+Cl2↑2保存密封保存,通常保存在石蜡或煤油中4.钠的用途1制取Na2O2等化合物2钠、钾合金液态可用于原子反应堆的导热剂3用作电光源,制作高压钠灯4冶炼某些金属金属钠具有强还原性,熔融状态下可以用于制取金属,如4Na+TiCl44NaCl+Ti题组一 识记钠的物理性质,理解钠与氧气的反应1.下列关于钠的叙述中,正确的是 A.钠在自然界中存在游离态B.钠是一种灰色的固体C.钠可以保存在煤油或CCl4中D.钠着火时可以用沙土扑灭答案 D2.下列关于钠的叙述中,正确的是 A.钠是银白色金属,硬度很大B.将金属钠放在石棉网上用酒精灯加热后,金属钠剧烈燃烧,产生黄色火焰,生成过氧化钠C.金属钠在空气中燃烧,生成氧化钠D.金属钠的熔点很高答案 B解析 钠是银白色的固体,硬度小,密度也小,熔点很低,分析各选项,只有B正确3.将钠放入盛有空气的密闭容器中,生成Na2O还是Na2O2是由下列哪项因素所决定的 A.反应温度B.空气的量C.钠粒的大小D.钠的状态s、l答案 A解析 钠与氧气在常温下反应生成Na2O,加热时生成Na2O2,反应温度不同,其产物不同4.等质量的两块钠,第一块在足量氧气中加热,第二块在足量氧气常温中充分反应,则下列说法正确的是 A.第一块钠失去电子多B.两块钠失去电子一样多C.第二块钠的反应产物质量大D.两块钠的反应产物质量一样大答案 B解析 本题只涉及钠与氧气的反应钠在氧气中加热生成过氧化钠,不加热则生成氧化钠,产物中的钠元素都显+1价;钠与氧气反应随温度不同产物不同,等质量的钠被氧化时失去相同数目的电子,等质量的钠生成过氧化钠时结合的氧多,产物质量大题组二 钠与水反应的理解与应用5.钠与水反应时的现象与下列钠的性质无关的是 A.熔点低B.密度小C.硬度小D.有强还原性答案 C6.将一小块金属钠投入到滴有紫色石蕊溶液的盛冷水的烧杯中,甲同学认为可以观察到下列实验现象,其中正确的有
①钠投入水中,先沉入水底,后浮出水面
②钠立即与水反应,并有气体产生
③反应后溶液变红
④钠熔化成闪亮的小球
⑤小球在水面上四处游动
⑥有“嘶嘶”的响声发出A.
①②③④B.
②③④⑤C.
②④⑤⑥D.
③④⑥答案 C7.将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中,有气体放出,且溶液质量减轻的是 A.HClB.NaOHC.K2SO4D.CuSO4答案 D8.钠与下列物质反应,产生H2最快的是 A.蒸馏水B.乙醇C.
0.1mol·L-1H2SO4D.煤油答案 C解析 C项溶液中H+浓度最大,反应速率最快9.金属钠与水的反应是中学化学中的一个重要反应该反应的演示方法分别如图甲、乙所示1现按图甲所示的方法,在室温时,向盛有饱和NaOH溶液的水槽中,加入一小块金属钠下列有关描述正确的是________填字母,下同a.钠浮在液面上,并四处游动,最后消失b.钠熔化成一个光亮的小球c.恢复到室温时,NaOH溶液的浓度增大d.恢复到室温时,溶液中Na+数目减少2按图乙所示的方法来收集产生的气体,需将钠包好,再放入水中取相同质量的钠按下列两种情况收集产生的气体,在相同条件下体积的关系是________
①用铝箔包住钠
②用铜箔包住钠a.二者收集气体一样多b.
①收集气体体积较大c.
②收集气体体积较大答案 1abd 2b解析 1钠投入饱和NaOH溶液中,发生的反应为2Na+2H2O===2NaOH+H2↑,其现象与钠在水中的反应现象相同;又因为原溶液是饱和的,反应消耗水,析出NaOH固体,则NaOH溶液浓度不变,但溶液体积减小,故Na+数目减少2Na和H2O反应产生H2的同时产生NaOH,NaOH可以和Al发生反应2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑,故用铝箔包住Na时产生的H2的体积较大1.金属钠着火时,不能用水或二氧化碳灭火,因为它们能与钠反应,如第1题D项2.钠与氧气反应的产物与氧气量多少无关,只与反应条件有关,常温生成Na2O,燃烧生成Na2O2,如第2题B、C项和第3题3.钠与氧气反应时,转移电子数与参加反应的钠量的多少有关,与反应产物无关,如第4题4.钠与水、酸反应的实质都是与H+的反应如第8题5.金属钠与可溶性盐溶液反应的思维模板,如第7题考点二 金属镁的性质及制取1.镁的性质1物理性质具有银白色金属光泽的固体,密度、硬度均较小,熔点较低,有良好的导电、传热和延展性2化学性质
①与非金属反应
②与CO2反应2Mg+CO22MgO+C;
③与H2O反应Mg+2H2OMgOH2+H2↑;
④与H+反应Mg+2H+===Mg2++H2↑2.从海水中提取镁的原理与方法1流程2完成上述流程中标序号变化的方程式
①贝壳煅烧成生石灰CaCO3CaO+CO2↑;
②生石灰制成石灰乳CaO+H2O===CaOH2;
③石灰乳加入海水沉淀池中得到氢氧化镁沉淀写离子方程式CaOH2+Mg2+===MgOH2↓+Ca2+;
④氢氧化镁与盐酸反应写离子方程式MgOH2+2H+===Mg2++2H2O;
⑤电解熔融的氯化镁得到金属镁MgCl2Mg+Cl2↑3.用途
①生产合金;
②冶金工业上用作还原剂和脱氧剂;
③制造照明弹、焰火等题组一 识记金属镁的性质1.将燃着的镁条插入下列气体中,镁条不能继续燃烧的是 A.O2B.Cl2C.CO2D.Ar答案 D2.下列实验能说明燃烧不一定需要O2的是
①H2在Cl2中燃烧
②Mg在Cl2中燃烧
③Mg在CO2中燃烧
④Na在Cl2中燃烧A.
①B.
②④C.
③④D.
①②③④答案 D3.镁条在二氧化碳中剧烈燃烧,瓶壁有黑点和白色粉末,不能说明 A.二氧化碳具有氧化性B.二氧化碳中含有碳元素C.二氧化碳是酸性氧化物D.助燃和不助燃是相对的答案 C题组二 理解金属镁的性质和制取4.工业上制取镁粉,是将镁蒸气在某气体中冷却,下列可作冷却剂的是 A.CO2B.空气C.H2OD.H2答案 D5.从海水中提取金属镁,涉及不到的化学反应是 A.Mg2++2OH-===MgOH2↓B.MgOH2+2HCl===MgCl2+2H2OC.MgOH2MgO+H2OD.MgCl2熔融Mg+Cl2↑答案 C6.从海水中提取镁,正确的方法是 A.海水MgOH2MgB.海水MgCl2溶液―→MgCl2固体MgC.海水MgOH2MgOMgD.海水MgOH2MgCl2溶液―→MgCl2熔融Mg答案 D7.
0.1mol镁粉分别在足量的O
2、CO
2、N2中燃烧,生成固体的质量依次为m
1、m
2、m3,下列关系式正确的是 A.m2m1m3B.m1=m2m3C.m1=m2=m3D.m3m2m1答案 A解析 有关反应的化学方程式依次为2Mg+O22MgO;2Mg+CO22MgO+C;3Mg+N2Mg3N2,根据反应式易知
0.1molMg分别在足量的O
2、CO
2、N2中燃烧后,固体的质量分别增加
1.6g、
2.2g、
0.93g8.将Na、Mg各
0.3mol分别加入100mL1mol·L-1的盐酸中,同温同压下产生的气体体积比是 A.1∶2B.2∶1C.3∶1D.1∶1答案 C1.第4题C项易忽视镁能与水蒸气反应;2.第7题,CO2与Mg反应后生成的固体除MgO外还有碳;3.第8题,容易忽视钠与水的反应而错选D考点三 钠的重要化合物1.氢氧化钠俗称烧碱或苛性钠1电子式,所含化学键为离子键和共价键2物理性质有很强的腐蚀性,易溶于水用作干燥剂,溶于水时会放出大量热3化学性质为一元强碱,具有碱的通性4制法工业制法电解饱和食盐水,方程式为2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH5保存溶液橡胶塞的细口试剂瓶;固体广口塑料瓶2.钠的氧化物完成下列表格化学式Na2ONa2O2氧元素化合价-2-1色、态白色固体淡黄色固体阴、阳离子个数比1∶21∶2是否为碱性氧化物是不是与水反应的化学方程式Na2O+H2O===2NaOH2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑与CO2反应的化学方程式Na2O+CO2===Na2CO32Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2与盐酸反应的化学方程式Na2O+2HCl===2NaCl+H2O2Na2O2+4HCl===4NaCl+2H2O+O2↑
3.碳酸钠和碳酸氢钠1碳酸钠的性质2碳酸氢钠的性质3相互转化Na2CO3NaHCO3题组一 识记钠的重要化合物的性质及用途1.下列关于氢氧化钠的说法正确的是 A.氢氧化钠可用于改良酸性土壤B.露置于空气中的固体氢氧化钠,其成分不会发生变化C.胃酸过多可服用氢氧化钠溶液进行中和D.氢氧化钠俗称烧碱,有很强的腐蚀性答案 D2.下列气体可用氢氧化钠作干燥剂的是 A.NH3B.CO2C.SO2D.Cl2答案 A3.蒸馒头、炸油条时常用到一种白色物质,它既能中和面粉发酵过程产生的酸,又能起发泡作用,这种白色物质是 A.NaOHB.CaOH2C.NaHCO3D.NaCl答案 C4.碳酸钠是重要的化工原料,其俗称是 A.食盐B.苛性钠C.烧碱D.纯碱答案 D5.下列关于Na2O、Na2O2的比较正确的一项是 A.Na2O、Na2O2都是钠的氧化物,都是碱性氧化物B.Na2O、Na2O2都是易溶于水与水反应的白色固体C.Na2O2在与CO2的反应中既是氧化剂又是还原剂D.Na2O2与水反应时,1molNa2O2转移2mol电子答案 C题组二 Na2CO
3、NaHCO3的比较与鉴别6.有关Na2CO3和NaHCO3的性质,下列叙述中错误的是 A.相同温度下等浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的碱性比较,前者更强B.常温时溶解度Na2CO3NaHCO3C.在酒精灯加热条件下,前者不分解,后者分解D.都能与烧碱反应,后者反应较慢答案 D解析 D项,Na2CO3不能与NaOH反应7.下列几种试剂不能鉴别等物质的量浓度的Na2CO
3、NaHCO3的是 A.BaCl2溶液B.澄清石灰水C.稀盐酸D.pH试纸答案 B8.有关NaHCO3和Na2CO3的性质,下列叙述错误的是 A.等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应,在相同条件下Na2CO3产生的CO2体积小B.等物质的量的两种盐与同浓度盐酸完全反应,所消耗盐酸的体积Na2CO3是NaHCO3的两倍C.等质量的NaHCO3和Na2CO3与盐酸完全反应,前者消耗盐酸较多D.等物质的量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应,产生CO2一样多答案 C解析 Na2CO3+2HCl===2NaCl+CO2↑+H2ONaHCO3+HCl===NaCl+CO2↑+H2O解答此类题目用归“1”法A项,假设二者都是1g,则nNaHCO3=nCO2=mol,nNa2CO3=nCO2=mol,故A正确;B项,假设二者均为1mol,则消耗的盐酸Na2CO3为2mol,NaHCO3为1mol,故B正确;C项,假设二者均为1g,Na2CO3需盐酸为2×mol=mol,NaHCO3需盐酸mol,故C错误9.某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体,用不同的方法做了以下实验,如下图Ⅰ~Ⅳ所示1只根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验,能够达到实验目的的是__________________________填装置序号2图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质,其反应的化学方程式为___________________________;与实验Ⅲ相比,实验Ⅳ的优点是________填选项序号A.Ⅳ比Ⅲ复杂B.Ⅳ比Ⅲ安全C.Ⅳ比Ⅲ操作简便D.Ⅳ可以做到用一套装置同时进行两个对比实验,而Ⅲ不行3若用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性,则试管B中装入的固体最好是________________________________________________________________________填化学式答案 1Ⅱ 22NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑,CO2+CaOH2===CaCO3↓+H2O D3NaHCO3解析 1图Ⅰ不能达到实验目的,因为无论碳酸钠还是碳酸氢钠均可以与盐酸反应产生二氧化碳,二氧化碳气体与澄清石灰水作用变浑浊,故不可以;图Ⅱ可以鉴别,因为等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量的稀盐酸反应,生成的二氧化碳气体的量不同,可根据气球膨胀程度来判断2图Ⅲ、Ⅳ所涉及的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑,实验Ⅳ的优点是可同时做对比实验3试管B装入碳酸氢钠,试管A装入碳酸钠,这样直接加热的碳酸钠,温度高,不分解,不能使澄清石灰水变浑浊,而间接加热的碳酸氢钠分解,使澄清石灰水变浑浊,表明了碳酸氢钠很不稳定题组三 以钠的化合物为载体的综合实验题加试10.现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样请从如图装置中选用适当的实验装置,设计一个最简单的实验,测定Na2O2试样的纯度可供选用的反应物只有CaCO3固体、6mol·L-1盐酸和蒸馏水请填写下列空白1写出实验中Na2O2和Na2O分别发生反应的化学方程式_______________________________________________________________________________2应选用的装置是________只要求写出图中装置的标号3所选用装置的连接顺序应是填各接口的字母,连接胶管省略________________________________________________________________________答案 12Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑,Na2O+H2O===2NaOH2
⑤①④3G→B,A→F11.xx·商丘重点中学月考化学兴趣小组的同学为测定某Na2CO3和NaCl的固体混合物样品中Na2CO3的质量分数进行了以下实验请你参与并回答下列问题1甲同学用图1所示装置测定CO2的质量实验时稀硫酸是与样品中的__________填“Na2CO3”或“NaCl”发生反应,仪器b的名称是__________,洗气瓶c中盛装的是浓硫酸,此浓硫酸的作用是____________________________2乙同学用图2所示装置,取一定质量的样品mg和足量稀硫酸反应进行实验,完成样品中Na2CO3质量分数的测定
①实验前,检查该装置气密性的方法是先打开活塞a,由b注入水至其下端玻璃管中形成一段水柱,再将针筒活塞向内推压,若b下端玻璃管中的________________________________________________________________________,则装置气密性良好
②在实验完成时,能直接测得的数据是CO2的______填“体积”或“质量”答案 1Na2CO3 分液漏斗 除去CO2中的水蒸气2
①液面上升
②体积解析 1NaCl不与稀硫酸反应,Na2CO3与稀硫酸反应仪器b的名称是分液漏斗浓硫酸的作用是除去CO2中的水蒸气或干燥CO2气体2
①将针筒活塞向内推压,增大了容器中的压强,故若b下端玻璃管中的液面上升,则装置气密性良好
②CO2是气体,故能直接测得的数据是CO2的体积判断类别,用准性质,突破Na2CO
3、NaHCO3的鉴别1.利用热稳定性不同2.利用和酸反应生成气体的速率不同相同条件下3.利用阴离子不同溶液4.利用溶液的酸碱性不同溶液1.高考选项组合题下列说法正确的是 A.NA表示阿伏加德罗常数,1molNa被完全氧化生成Na2O2,失去2NA个电子xx·广东理综,9DB.Na2O2用作呼吸面具的供氧剂涉及氧化还原反应xx·广东理综,10AC.苏打是面包发酵粉的主要成分之一xx·福建理综,6D改编D.NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3xx·重庆理综,7B答案 B解析 A项,Na2O2中钠的化合价为+11molNa只能失去1mole-,错;C项,小苏打是面包发酵粉的主要成分之一,错;D项,NaHCO3不稳定,受热易分解,错2.xx·上海,19下列反应与Na2O2+SO2―→Na2SO4相比较,Na2O2的作用相同的是 A.2Na2O2+2CO2―→2Na2CO3+O2B.2Na2O2+2SO3―→2Na2SO4+O2C.Na2O2+H2SO4―→Na2SO4+H2O2D.3Na2O2+Cr2O3―→2Na2CrO4+Na2O答案 D解析 Na2O2+SO2―→Na2SO4反应中Na2O2的作用是氧化剂,A、B中Na2O2既作氧化剂又作还原剂;C中Na2O2既不是氧化剂也不是还原剂;D中Na2O2只作氧化剂3.高考选项组合题下列离子方程式书写正确的是 A.NaHCO3溶液中加入稀HCl CO+2H+===CO2↑+H2Oxx·四川理综,3BB.碳酸钠溶液显碱性CO+H2OHCO+OH-xx·北京理综,8BC.Na2O2溶于水产生O2Na2O2+H2O===2Na++2OH-+O2↑xx·江苏,8CD.碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液HCO+OH-===CO+H2Oxx·海南,12A答案 B解析 A项HCO不能完全电离,不能拆成离子,错;C项氧原子不守恒,错;D项忽视了CO与Ca2+生成CaCO3沉淀4.钠是活泼的碱金属元素,钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用完成下列计算1叠氮化钠NaN3受撞击完全分解产生钠和氮气,故可应用于汽车安全气囊若产生
40.32L标准状况下氮气,至少需要叠氮化钠________g2钠钾合金可在核反应堆中用作热交换液
5.05g钠钾合金溶于200mL水生成
0.075mol氢气
①计算溶液中氢氧根离子的物质的量浓度忽略溶液体积变化
②计算并确定该钠钾合金的化学式答案 178 2
①cOH-=mol·L-1=
0.75mol·L-1
②设上述合金中含amol钠、bmol钾,则解得a=
0.050 b=
0.10该钠钾合金化学式为NaK2解析 1解法一叠氮化钠受撞击分解的化学方程式为2NaN3―→2Na+3N2↑由此可知生成标准状况下
40.32L氮气时需要NaN3的质量为××65g·mol-1=78g解法二根据氮元素守恒有nNaN3=nN2=×=
1.2mol,mNaN3=
1.2mol×65g·mol-1=78g5.xx·上海,25在精制饱和食盐水中加入碳酸氢铵可制备小苏打NaHCO3,并提取氯化铵作为肥料或进一步提纯为工业氯化铵完成下列填空1写出上述制备小苏打的化学方程式________________________________________________________________________2滤出小苏打后,母液提取氯化铵有两种方法
①通入氨,冷却、加食盐,过滤
②不通氨,冷却、加食盐,过滤对两种方法的评价正确的是________选填编号a.
①析出的氯化铵纯度更高b.
②析出的氯化铵纯度更高c.
①的滤液可直接循环使用d.
②的滤液可直接循环使用3提取的NH4Cl中含有少量Fe2+、SO2-4将产品溶解,加入H2O2,加热至沸,再加入BaCl2溶液,过滤,蒸发结晶,得到工业氯化铵加热至沸的目的是_________________________________________________滤渣的主要成分是______________、_______________________________________4称取
1.840g小苏打样品含少量NaCl,配制成250mL溶液,取出
25.00mL用
0.1000mol·L-1盐酸滴定,消耗盐酸
21.50mL实验中所需的定量仪器除滴定管外,还有____________________________________选甲基橙而不选酚酞作为指示剂的原因是__________________________________样品中NaHCO3质量分数为______________________________保留3位小数5将一定质量小苏打样品含少量NaCl溶于足量盐酸,蒸干后称量固体质量,也可测定小苏打的含量若蒸发过程中有少量液体溅出,则测定结果____________选填“偏高”、“偏低”或“不受影响”答案 1NH4HCO3+NaCl―→NaHCO3↓+NH4Cl2ad3使Fe2+快速氧化为Fe3+离子,并使氯化铁充分水解,形成氢氧化铁沉淀 FeOH3 BaSO44电子天平、250mL容量瓶 选用酚酞作指示剂,不能确定滴定终点
0.9825偏高解析 1利用溶解度的差异使得反应NH4HCO3+NaCl―→NaHCO3↓+NH4Cl能够进行2母液中通入氨可以抑制NH的水解,提高氯化铵的产量和纯度;
②所得的滤液为氯化钠溶液可以循环利用3产品溶解,加入H2O2,加热至沸使亚铁离子快速氧化为三价铁离子,并使氯化铁充分水解,形成氢氧化铁沉淀;再加入BaCl2溶液生成硫酸钡沉淀4溶液配制实验中需要天平称量,250mL容量瓶用来定容;碳酸氢钠溶液的pH本来就接近
8.2,与酚酞变色的pH接近,变色时的pH和反应终点的pH不好判断;而使用甲基橙容易判断终点,且反应产生的二氧化碳不能全部逸出使溶液偏酸性,因此使用甲基橙的误差小;样品中NaHCO3质量分数为≈
0.9825将一定质量小苏打样品含少量NaCl溶于足量盐酸,蒸干后称量固体质量是利用NaHCO3→NaCl质量差减小为84-
58.5=
25.5,若蒸发过程中有少量液体溅出,造成质量差变大,则测定结果偏高练出高分1.下列说法中错误的是 A.钠在常温下就容易被氧化B.钠受热后能够着火燃烧C.钠在空气中缓慢氧化能自燃D.钠在氧气中燃烧比在空气中更为剧烈答案 C解析 钠在空气中容易被氧化为Na2O,但不能自燃,加热条件下燃烧生成Na2O2,在纯氧气中燃烧更剧烈2.将一小块钠投入盛有MgCl2溶液的试管里,不可能观察到的现象是 A.熔成小球并在液面上游动B.有气体生成C.溶液底部有银白色物质生成D.溶液变浑浊答案 C解析 钠投入MgCl2溶液中,钠先与水反应产生氢氧化钠和氢气,然后氢氧化钠与氯化镁发生复分解反应生成难溶物氢氧化镁,使溶液变浑浊3.下列各选项中金属性最强的元素是 A.NaB.MgC.FeD.Cu答案 A4.镁粉是焰火、闪光粉、鞭炮中不可少的原料工业上制造镁粉是将镁蒸气在某种气体中冷却,有下列气体
①空气、
②CO
2、
③Ar、
④H
2、
⑤N2,其中可作为冷却气体的是 A.
①和
②B.
②和
③C.
③和
④D.
④和
⑤答案 C解析 加热时O
2、N
2、CO2等都能与镁反应5.用电解熔融氯化镁而不用电解氧化镁制金属镁,可能的原因是 A.易制得MgCl2,不易制得氧化镁B.熔融氧化镁不能被电解C.氧化镁熔点比氯化镁熔点高得多D.电解熔融氧化镁耗电多答案 C6.等质量的镁分别在足量的CO
2、O2中燃烧,有关叙述正确的是 A.在O2中产生的MgO多B.在CO2中固体产物质量大C.氧化剂与还原剂物质的量之比都是2∶1D.反应中都是氧元素被还原答案 B7.化学与科学、技术、社会、环境密切相关下列有关说法中正确的是 A.小苏打可用于生产玻璃,也可用来除去物品表面的油污B.过氧化钠可用于食品、羽毛和织物等的漂白C.医用酒精、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的D.使用含有氯化钠的融雪剂会加快桥梁的腐蚀答案 D解析 常用于生产玻璃的是碳酸钠,A错误;过氧化钠具有强氧化性,因而具有漂白性,但不可用于漂白食品,B错误;医用酒精使病毒的蛋白质变性而消毒,并非是将病毒氧化,C错误;氯化钠溶液可以充当原电池的电解质溶液,使桥梁形成无数个微小的原电池,从而加速腐蚀,D正确8.下列关于钠及其化合物的说法中,不正确的是 A.实验室常将钠保存在煤油中B.钠在空气中燃烧只生成白色的氧化钠固体C.热的碳酸钠溶液可以除去物品表面的油污D.碳酸氢钠是治疗胃酸过多的一种药剂答案 B9.用来鉴别稀的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的最好的方法是 A.加入澄清石灰水B.分别加热C.滴加稀盐酸D.加CaCl2溶液答案 D解析 A项中澄清石灰水和两者均能反应生成白色沉淀,不能鉴别;B项中分别加热,因为是溶液,现象不明显;C项不可行,因Na2CO3溶液和NaHCO3溶液均较稀,与稀盐酸反应的速率差异不会太明显;D项最好,Na2CO3溶液能与CaCl2溶液反应生成白色沉淀,而NaHCO3溶液和CaCl2溶液不反应10.下列叙述不正确的是 A.切开的金属Na暴露在空气中,光亮的表面逐渐变暗,发生的反应为2Na+O2===Na2O2B.
4.6gNa与O2完全反应,生成7g产物时失去电子的物质的量为
0.2molC.Na与稀硫酸反应的离子方程式为2Na+2H+===2Na++H2↑D.将少量Na投入到CuSO4溶液中,既有沉淀生成又有气体放出答案 A解析 A项错,常温下切开的金属Na暴露在空气中,光亮的表面逐渐变暗是因为生成Na2O;B项正确,由题意知虽然生成Na2O2和Na2O的混合物,但是Na的物质的量为
0.2mol,故完全反应时失去电子的物质的量仍为
0.2mol;C项正确,Na与稀H2SO4反应的本质是与H+的反应,H2SO4是强酸;D项正确,Na与水反应放出气体,生成的NaOH与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀11.xx·北京朝阳期末下列方法不能用于鉴别Na2CO3和NaHCO3固体的是 A.分别加热两种固体,将放出的气体通入澄清石灰水B.分别取两种固体溶于水,滴加BaOH2溶液,观察是否生成沉淀C.分别取两种固体各1g,滴入几滴水振荡,用手触摸试管底部D.分别取等质量的固体与足量稀盐酸充分反应,加热、蒸干、灼烧、称重答案 B解析 碳酸钠受热不会分解,碳酸氢钠会分解生成二氧化碳,A项能鉴别;氢氧化钡加入碳酸钠和碳酸氢钠中都会产生碳酸钡沉淀,B项不能鉴别;二者溶于水时的热效应不同,因此可以用该方法来区别两种固体,C项能鉴别;两种物质的摩尔质量不同,等质量的两种固体的物质的量也不同,反应后生成物的质量也不同,可以用来区别两种固体,D项能鉴别12.下列有关说法正确的是 A.在酒精灯加热条件下,Na2CO
3、NaHCO3固体都能发生分解B.钠在空气中燃烧可生成多种氧化物,23g钠充分燃烧时转移电子数为1NAC.苏打是面包发酵粉的主要成分之一D.NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3答案 B解析 A项,在酒精灯加热条件下,Na2CO3不会分解;B项,虽然钠在空气中燃烧可生成多种氧化物,但钠都是由0价升为+1价;C项,小苏打是面包发酵粉的主要成分之一,错;D项,NaHCO3不稳定,受热易分解,错13.纯碱和小苏打是厨房中常见的两种用品,它们都是白色固体下列区分这两种物质的方法正确的是 A.用坩埚分别加热两种物质,全部分解挥发没有残留物的是小苏打B.用洁净的铁丝蘸取两种物质的溶液在煤气火焰上灼烧,火焰颜色发生明显变化的是小苏打C.取两只小玻璃杯,分别加入等量的两种物质,再同时加入等体积等浓度的食醋,产生气泡速率较快的是小苏打D.先将两种物质配成溶液,分别加入适量澄清石灰水,无白色沉淀生成的是小苏打答案 C解析 小苏打的主要成分为NaHCO3,加热分解生成Na2CO
3、CO2和水,有残留物,A错;纯碱与小苏打中均含钠元素,焰色均为黄色,B错;NaHCO3与酸反应的速率比Na2CO3的快,所以与等量的食醋反应时,小苏打产生气泡的速率快,C正确;纯碱、小苏打与澄清石灰水反应时都会生成CaCO3白色沉淀,D错14.下列化学实验事实及其解释不正确的是 A.滴有酚酞的NaHCO3溶液呈浅红色,微热后红色加深,是因为NaHCO3分解生成了Na2CO3B.钠保存在煤油中,是因为煤油不与钠发生反应,钠比煤油密度大,煤油可以使钠隔绝空气和水蒸气C.用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气,脱脂棉燃烧,说明CO
2、H2O与Na2O2的反应是放热反应D.钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3,原因是钠与氧气生成的Na2O与水和二氧化碳反应答案 A解析 A项,对NaHCO3溶液微热,HCO水解程度增大,溶液碱性增强15.xx·上海,15下图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置下列操作正确的是 A.a通入CO2,然后b通入NH3,c中放碱石灰B.b通入NH3,然后a通入CO2,c中放碱石灰C.a通入NH3,然后b通入CO2,c中放蘸稀硫酸的脱脂棉D.b通入CO2,然后a通入NH3,c中放蘸稀硫酸的脱脂棉答案 C解析 侯氏制碱法的原理是向饱和的NaCl溶液中先通入NH3,然后通入CO2,利用生成的碳酸氢钠溶解度小而析出由于NH3在水中的溶解度大所以先通NH3,但为了防倒吸,所以a通入NH3,然后b通入CO2,考虑NH3的尾气处理所以c中选择放蘸稀硫酸的脱脂棉,即C选项正确16.下列实验方案中,不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是 A.取a克混合物充分加热,减重b克B.取a克混合物与足量稀盐酸充分反应,加热、蒸干、灼烧,得b克固体C.取a克混合物与足量稀硫酸充分反应,逸出气体用碱石灰吸收,增重b克D.取a克混合物与足量BaOH2溶液充分反应,过滤、洗涤、烘干,得b克固体答案 C解析 取a克混合物充分加热,减重b克,根据差量法可求出NaHCO3的质量,从而求出Na2CO3的质量分数,A正确;取a克混合物与足量稀盐酸充分反应,加热、蒸干、灼烧,得b克固体氯化钠,列方程组即可求出,B正确;C中,取a克混合物与足量稀硫酸充分反应,逸出气体用碱石灰吸收,增重b克,由于逸出气体中含有H2Og,故无法求解,C错误;D中由于二者都能与BaOH2溶液反应生成BaCO3沉淀,由Na2CO3→BaCO
3、NaHCO3→BaCO3的转化关系,列方程组即可求出混合物中Na2CO3的质量分数,D正确17.下列图示中,A为一种常见的单质,B、C、D、E是含A元素的常见化合物,且B是一种淡黄色的固体请填写下列空白1写出化学式B________________,D_____________________________2以上反应中,属于氧化还原反应的有__________________________填写编号3写出A→C反应的离子方程式________________________________________________________________________,E→D反应的化学方程式________________________________________________________________________答案 1Na2O2 Na2CO3 2
①②③④ 32Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑ 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O18.镁条在空气中燃烧时,镁可与空气中的一种主要成分反应,生成少量的物质A,已知A有下面一系列变化,生成的气体C能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝1写出A、D的化学式A________________、D________________2写出下列反应的化学方程式
①________________________________________________________________________;
②________________________________________________________________________答案 1Mg3N2 MgOH22
①Mg3N2+8HCl===3MgCl2+2NH4Cl
②MgCl2+2NaOH===MgOH2↓+2NaCl、NH4Cl+NaOHNaCl+H2O+NH3↑解析 C是NH3,则A是Mg3N2,Mg3N2与盐酸反应生成MgCl2和NH4Cl两种盐,那么D是MgOH219.xx·浙江理综,27-Ⅱ化合物甲和NaAlH4都是重要的还原剂一定条件下金属钠和H2反应生成甲甲与水反应可产生H2,甲与AlCl3反应可得到NaAlH4将
4.80g甲加热至完全分解,得到金属钠和
2.24L已折算成标准状况的H2请推测并回答1甲的化学式________2甲与AlCl3反应得到NaAlH4的化学方程式________________________________3NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式________________________________________________________________________4甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂铁锈的成分表示为Fe2O3,脱锈过程发生反应的化学方程式________________________________________________________________________答案 1NaH 24NaH+AlCl3===NaAlH4+3NaCl3NaAlH4+2H2O===NaAlO2+4H2↑43NaH+Fe2O3===2Fe+3NaOH解析 由
4.80g甲加热至完全分解,得到金属钠和
2.24L已折算成标准状况的H2,可推断金属钠和H2反应生成的甲为NaH,NaH与水反应生成NaOH和H2,NaH与AlCl3反应可得到NaAlH41甲的化学式为NaH2由于反应物为NaH与AlCl3,得到产物有NaAlH4,故推知另一产物为NaCl,其化学方程式为4NaH+AlCl3===NaAlH4+3NaCl3NaAlH4中的氢显-1价,水中的氢显+1价,NaAlH4与水发生氧化还原反应的过程中生成氢气,另一产物为NaAlO2,其化学方程式为NaAlH4+2H2O===NaAlO2+4H2↑4根据题意NaH在无水条件下能与Fe2O3反应,结合反应物的性质可推知反应产物为Fe和NaOH,从而得出其化学方程式为3NaH+Fe2O3===2Fe+3NaOH20.用如下图所示的实验装置可以进行钠跟水反应的实验,并可收集、检验生成的气体,请回答下列问题1液体物质添加完毕后,关闭活栓,打开右边胶塞,向煤油中加入一小块钠,立即塞好胶塞,反应开始前钠的位置在________处填“a”或“b”2反应时,钠在煤油层和水层界面之间上下跳动,反应平缓连续进行,试说明产生上述现象的原因________________________________________________________________________________________________________________________________________________3写出Na跟水反应的化学方程式________________________________________________________________________4装置中的漏斗在反应过程中的主要作用是________________________________________________________________________答案 1a2当Na跟水反应产生的H2将Na托入煤油层中,反应停止;随着H2的减少,Na沉到煤油层和水层的界面,反应又进行32Na+2H2O===2NaOH+H2↑4防止水溢出21.加试题某课外活动小组设计下列实验装置,验证“二氧化碳与水接触时才能和过氧化钠反应”1过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式是__________________________________,该反应中,反应物的总能量________填“大于”或“小于”生成物的总能量2装置Ⅰ中的试剂是__________填字母a.稀盐酸b.稀硫酸c.小苏打d.石灰石3实验时,应先打开弹簧夹__________填“K1”或“K2”,观察到预期现象后,关闭它,再打开另一个弹簧夹4实验过程中将带火星的木条置于a口,观察到带火星的木条始终不复燃
①为观察到最终木条复燃,甲建议在Ⅲ后安装一个盛有碱石灰的干燥管,目的是________________________________________________________________________;
②乙认为即使采纳甲的建议且最终观察到木条复燃,也不能证明CO2参与了反应,原因是________________________________________________________________________5为进一步达到实验目的,应补充的实验是取最终反应后Ⅲ中所得固体,________________________________________________________________________答案 12Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2 大于2bc 3K2 4
①除去未反应的CO2
②水与Na2O2反应生成氧气 5加入稀盐酸,将产生的气体通入澄清石灰水中答案合理即可解析 1此反应是放热反应2依据实验目的,需要干燥的CO2,所以装置Ⅰ是制取CO2装置,故只能选择小苏打,因为盐酸易挥发出HCl,所以应选择硫酸3先通干燥CO2,然后再通湿润CO2进行对比5证明反应后固体中含有CO。