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2019-2020年高三化学上学期11月月考试题III考生注意
1.本试卷分第I卷选择题和第Ⅱ卷非选择题)两部分,共100分考试时间90分钟
2.请将各题答案填在试卷后面的答题卡上
3.本试卷主要考试内容必修
1、必修2可能用到的相对原子质量H1C12N14016S32C
135.5Fe56Ni59Ba137
一、选择题本题包括14小题每小题3分,共42分每小题只有一个选项符合题意)
1.化学与社会、生产、生活紧密相关下列说法正确的的是A.化学危险品发生爆燃事故后,人员应该方向撤离B.含有硫酸的工业废水用硝酸钡处理后再排放有利于减少水体污染C.用聚苯乙烯代替聚乙烯作食品包装袋,可节约成本,但是不利于人体健康和环保D.“阅兵蓝”的出现说明京津冀实施道路限行和污染企业停工等措施,可以有效地减轻雾霾和保证空气质量
2.中国计量科学研究院研制的NIM5铯原子喷泉钟,2000万年不差一秒,日前成为国际计量局认可的基准钟之一,参与国际标准时间修正关于cs元素,下列说法正确的是A.137Cs和133Cs互为同位素B.单质C与水反应非常缓慢C.137Cs比133Cs多4个中子D.137Cs最外层只有1个电子
3.下列有关化学用语表示正确的是A.C02分子的比例模型B.过氧化氢的电子式:C.氟原子的结构示意图D.H2C03的电离方程式:H2C032H++C
034.下列物质性质与应用关系不正确的是A.Mg
0、Al203熔点高,可用于耐高温材料B.Na202与水和二氧化碳反应都会生成氧气,可用作供氧剂C.S02具有漂白性,能使滴有酚酞的Na0H溶液褪色D.常温下,铝与浓硝酸发生钝化,可用铝槽车贮运浓硝酸
5.2015年10月5日,中国女药学家屠呦呦与另两位科学家共享xx年诺贝尔生理学或医学奖屠呦呦因发现治疗疟疾新型药物青蒿素和双氢青蒿素而获奖青蒿素的分子式为C15H2205下列有关说法中正确的是A.青蒿素中氧元素的质量为80gB.双氢青蒿素能发生酯化反应C.双氢青蒿素能与溴水发生加成反应D.青蒿素和双氢青蒿素均含有羟基
6.设Na为阿伏加德罗常数的数值下列说法正确的是A.常温常压下7gNH3所含的电子数为
0.8NaB.标准状况下,
11.2LS03所含的氧原子数为5NaC.1molSi02中含有Si—O键的数目为2NaD.1molFe与足量的稀硝酸反应,转移的电子总数为3Na
7.近年来科学家制造出大量的新物质,对下列三种物质的相关说法的是A.石墨烯具有良好的导电性B.上述三种物质与金刚石互为同素异形体C.石墨炔孔径略大于氏分子的直径,可作压的提纯薄膜D.上述三种物质与浓硫酸都能发生反应,但反应产物不同
8.下列反应的离子方程式书写正确的是A.Na2O溶于水Na20+H2O—2Na++20H—B.向CaC102溶液中通入过量C022C10-+H20+C022HC1O+C〇32-C.用FeC13溶液腐蚀铜板Fe3十十CuFe2十十Cu2十D.碳酸钙溶于稀醋酸:CaC〇3+2H+Ca2++C〇2+H
209.下列化合物中同分异构体数目(不考虑立体异构最少的是A.分子式为C5Hi2的经B.分子式为C4H100的醇C.分子式为C4H的烯烃D.分子式为C3H02的酯
10.下列物质的转化均能通过一步反应实现的是A.NaAl〇2A10H3A1B.N2N02HN03C.Na〇HNa2C03NaHC03D.FeS2S03H2S
0411.下列根据实验操作和实验现象所得出的结论不正确的是
12.W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素,其原子半径随原子序数的变化如图所示已知W的一种核素的质量数为18中子数为10;X是短周期元素中原子半径最大的;Y的单质是一种常见的半导体材料;Z的非金属性在同周期元素中最强下列说法的是不正确的是A.简单离子半径:WXZB.最简单气态氢化物的稳定性:YZC.化合物XZW中既含离子键又含共价键D.Y的氧化物能与X的最高价氧化物对应的水化物反应
13.—种直接肼燃料电池的结构如图所示,下列说法正确的是A.a极为电池的正极B.电路中每转移
6.02X1023个电子,则有1molNa+穿过膜向正极移动C.b极的电极反应式为H202+2e-20H-D.用该电池电解饱和食盐水,当阳极生成
2.24L标准状况Cl2时,消耗肼
0.1mol
14.T°C时,在容积为2L的3个恒容密闭容器中发生反应:3Ag+BgXCg,按不同方式投人反应物,测得反应达到平衡时的有关数据如下容器甲乙丙反应物的投人量3molA、2molB6molA、4molB2molC达到平衡的时间/min58A的浓度/mol•L-1C1C2C的体积分数/%混合气体的密度/g•L-1下列说法正确的是A.若z4,2C1<C2B.若x=4,则=C.无论x的值是多少贝均有=D.容器甲达到平衡所需的时间比容器乙达到平衡所需的时间短第Ⅱ卷(非选择题共58分)
二、非选择题本题包括6小题,共58分)
15.8分随着原子序数的递增,八种短周期元素原子半径的相对大小和最高正价或最低负价如图所示
(1)元素Z位于元素周期表的第周期族,X与Z可形成18电子的化合物,该化合物的电子式为
(2)非金属性:Y填“”或“”D
(3)单质F与EDX溶液反应的化学方程式为4G和H可形成一种化合物,其相对分子质量在90〜110之间,且G的质量分数约为
31.1%,该化合物的化学式为
16.9分化学实验有助于理解化学知识,形成化学观念,提高探究与创新能力,提升科学素养某化学兴趣小组对氯及其化合物进行探究
(1)漂白精广泛用于饮用水消毒、医院环境消毒、游泳池消毒资料查阅随漂白精溶液酸性的增强,溶液会变为黄绿色出现该现象的原因为用离子方程式表示)
(2)实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁,三氯化铁呈棕红色、易潮解,100左右时升华某化学兴趣小组利用下列装置有些装置可重复使用)设计实验制备并收集无水三氯化铁
①仪器X的名称为
②制备三氯化铁的反应开始前,需排除装置中的空气,采取的方法是
③实验装置的连接顺序是a3设计实验证明FeCL3的氧化性比I2强:
17.8分氧硫化碳C0S可替代磷化氢而被用作熏蒸剂1组成氧硫化碳和磷化氢的各元素中,原子半径最大的元素是填元素符号)2下列事实可用于比较C与P两种元素非金属性相对强弱的是填字母)a.最高正化合价:PCb.同温同浓度的两溶液的酸性H3P04H2C03C.沸点:PH3CH43氧硫化碳水解及部分应用流程如下部分产物已略去)
①已知常温下,反应中每吸收
1.7gH2S气体,反应放出热量
4.76kj,则该反应的热化学方程式为
②已知M溶液中硫元素的主要存在形式为S2032-,则反应中生成S2032-的离子方程式为
18.10分碱式氧化镍Ni00H可用作镍氢电池的正极材料以含镍(Ni2+废液为原料生产Ni00H的一种工艺流程如下
(1)加入Na2C03溶液时,证明Ni2+已经完全沉淀的实验方法是,过滤时需用到的玻璃仪器有烧杯、
(2)写出碳酸镍与稀硫酸反应的离子方程式:
(3)硫酸镍溶液可用于制备合成氨的催化剂C0ni1-nFe204如图表示在其他条件相同时合成氨的相对初始速率随催化剂中w值变化的曲线,由图分析可知Co2+、Ni2+两种离子中催化效果更好的是
(4)写出在空气中加热NK0H制取Ni00H的化学方程式
19.12分)某溶液X含有H+、AL+、NH+、Fe2+、Fe3+、C02-、S032-、S042-、Cl_、N03-中的一种或几种,取该溶液进行实验,实验内容和相关数据气体体积在标准状况下现定如下1通过上述实验过程,一定不存在的离子是
(2)反应
①中生成A的离子方程式为3若测得X溶液中cH+=5mol•L-1,则X溶液中填“含”或“不含”Fe3+,c(Fe3+)=mol•L—1若填不含,则不需计算),X溶液中c(C1-=mol•L
20.11分汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一1汽车尾气净化的主要原理为2N0+2C0→2C02+N2在密闭容器中发生该反应时,cC02随温度(T和时间(t)的变化曲线如图所示
①T1填“”“<”或“=”T2
②在T2温度下,0〜2S内的平均反应速率(N2=
③若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行,下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是2NH3催化还原氮氧化物SCR技术是目前应用广泛的烟气氮氧化物脱除技术用Fe作催化剂时,在氨气足量的情况下,不同对应的脱氮率如图所示脱氮效果最佳的=此时对应的脱氮反应的化学方程式为3N
02、02和熔融NaN03可形成燃料电池,其原理如图所示该电池在使用过程中石墨I电极上生成N2O5其电极反应式为高三化学试卷参考答案
1.B
2.B
3.C
4.C
5.B
6.D
7.D
8.A
9.D
10.C
11.B
12.A
13.B
14.C
15.1二;VA;
(2)1分
(3)2Al+2Na0H+2H20===2NaA102+3H2↑(2分)⑷SCl22分)
16.
(1)C10-+C1-+2H+===Cl↑+H202分)
(2)
①分液漏斗1分)
②制备氯气的反应进行一段时间后,看到黄绿色气体充满装置,再开始加热硬质玻璃管(2分
③d,e,i,h,f,g,i,h,b2分
(3)在淀粉KI溶液中滴加FeCI3溶液,溶液变蓝,说明FeCI3的氧化性比A强(或其他合理答案(2分)
17.(1p
(2)b
(3)
①H2Sg+2Na0Haq=Na2Saq+2H20l△H=—
95.2kJ•mol-1
②2S2-+5H2OS2032-+4H2↑+20H-每空2分)
18.1静置,在上层清液中继续滴加1〜2滴Na2C03溶液,无沉淀生成;漏斗、玻璃棒2NiC03+2H+=Ni2++H20+C02↑3Co2+44Ni0H2+02=4Ni00H+2H20每空2分)
19.⑴C032-、SO32-、NO3-分23Fe2++N03-+4H+=3Fe3++N0↑+2H202分)3含2分);13分);
14.53分
20.1
①1分)
②
0.025mol•L-1•s-12分
③C2分)21:1;2NH3+N0+N02(2N2+3H20写2NH3+N0+N02=2N2+3H20也给分各2分3N02+N02--e-=N2052分)。